de kiem tra 45 phut hoa hoc 10 ki 3 67610

de kiem tra 45 phut hoa hoc 10 ki 3 67610 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả...

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HÓA HỌC LẦN 10 501.Có các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl. Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời? a. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 c. Chỉ có Na 2 CO 3 b. Chỉ có HCl d. Chỉ có Ca(OH) 2 502.Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , K + , SO 4 2- , NO 3 - , CO 3 2- , Cl - . Bốn dung dịch đó là: a. K 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , CaCO 3 , BaCl 2 c. MgSO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 , Ca(NO 3 ) 2 b. BaCO 3, MgSO 4 , KCl, Ca(NO 3 ) 2 d. CaCl 2 , BaSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , K 2 CO 3 . 503.Cho các nguyên tố : 4 Be; 11 Na; 12 Mg; 19 K. Chiều giảm dần tính bazơ của các hydroxit tương ứng như sau : (a) KOH > NaOH > Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 (b) Be(OH) 2 > Mg(OH) 2 > NaOH > KOH (c) Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 > NaOH > KOH 504.Cho các chất sau đây tác dụng với nhau Cu + HNO 3 đặc  Khí X MnO 2 + HCl đặc  Khí Y Na 2 CO 3 + FeCl 2 + H 2 O  Khí Z Công thức phân tử của các khí X, Y, Z lần lượt là? a. NO, Cl 2 , CO 2 c. NO 2 , Cl 2 , CO b. NO 2 , Cl 2 , CO 2 d. N 2 , Cl 2 , CO 2 505.Một tấm kim loại Au bị bám một lớp sắt trên bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt đó bằng cách dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau (I) CuSO 4 dư, (II) FeSO 4 dư,(III) FeCl 3 dư, (IV) ZnSO 4 dư, (V) HNO 3 (a) (III) hoặc (V) (b) (I) hoặc (V) (c) (II) hoặc (IV) (d) (I) hoặc (III) 506.Chỉ dùng nước và một dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt 3 kim loại:Na,Ba, Cu a. Nước, dung dịch HNO 3 c. Nước, dung dịch H 2 SO 4 b. Nước, dung dịch NaOH d. Nước, dung dịch HCl 507.Có 4 chất riêng biệt : Na 2 O, Al 2 O 3 , BaSO 4 , và MgO. Chỉ dùng thêm H 2 O và dung dịch HCl có thể nhận biết được bao nhiêu chất ? (a) 4 (b) 3 (c) 2 d)1 508.Dùng tổ hợp 2 trong 4 hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2 , dung dịch NH 3 để phân biệt các chất Cu, Zn, Al, Fe 2 O 3. a. Dung dịch NaOH, nước Br 2 c. Dung dịch HCl, nước Br 2 b. Dung dịch HCl, nước NH 3 d. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 509.ó 5 dung dịch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 510.Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ta có thể dùng: a. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH c. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NH 3 b. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch KMnO 4 d. Dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 511.Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng. a. Đồng c. Canxi b. Nhôm d. Sắt 512.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc). Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim a. 85% c. 95% b. 90% d. Kết quả khác 513.Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M. Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu được là: a. 8,8 g c. 13 g b. 6,5 g d. 10,8 g 514.Có 2 lít dung dịch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dịch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: a. 9,2 g c. 11,5 g b. 9,1 g Kết quả khác 515.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dung dịch CuSO 4 ban đầu? a. 0,25 M c. 1 M b. 2 M d. 0,5 M 516.Điện phân một muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy. Sau một thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có 448 ml khí (đktc). Vậy công thức của muối clorua là: a. CaCl 2 c. NaCl b. KCl d. BaCl 2 517.Hai kim loại A và B có hoá trị không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn Onthionline.net ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 2006-2007 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên học sinh: Lớp: Câu:1 Sau chuyển thể tích khí oxi thành ozon thấy thể tích giảm 5ml (biết thể tích đo điều kiện) Thể tích oxi tham gia pứ : A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml Câu:2 Cho pứ: H2SO4+ Fe→Fe2(SO4)3+H2O+SO2 Tỉ lệ số ptử H2SO4 đóng vai trò oxi hoá môi trường là: A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3 Câu:3 Cho luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu 23,62 g muối kim loại Muối kim loại thu là: A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl Câu:4 Có pứ hoá học: Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 (1) Br2+2NaI→2NaBr+I2 (2) Từ pứ rút nhận xét A/ Clo có tính oxi hoá mạnh brom B/ Brom có tính oxi hoá mạnh iot C/ Iot có tính oxi hoá mạnh brom,brom có tính oxi hoá mạnh clo D/ Clo oxi hoá ion Br-,brom oxi hoá ion I Hãy cho biết nhận xét không Câu:5 Khối lượng dd axit H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% tương ứng là: A/ 98g 202g B/ 60g 240g C/ 110,2g 189,8g D/ 92,5g 207,5g Câu:6 Phản ứng sản suất nước javen: Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O Clo đóng vai trò là: A/ Chất oxi hoá B/ Chất khử C/ Vừa chất oxi hoá ,vừa chất khử D/ Không chất oxi hoá,không chất khử ⇔ Câu:7 Ở 850 C,hằng số cân pứ: CO2+H2 CO+H2O(k) 1.Nồng độ ban đầu chất sau: [CO2]=0,2mol/l [H2]=0,8mol/l Nồng độ khí CO trạng thái cân là: A/ 0,24mol/l B/ 0,32mol/l C/ 0,64mol/l D/ 0,16mol/l Câu:8 Thí nghiệm cho biết: HBr+H 2SO4 đặc→Br2+SO2↑+H2O; HCl+H2SO4 đặc không xảy phản ứng.Từ thí nghiệm rút nhận xét A/ HBr khử H2SO4 đặc B/ HBr có tính khử mạnh HCl C/ HCl có tính khử mạnh HBr nên H2SO4 không oxi hoá D/ H2SO4 đặc oxi hoá HBr,nhưng không oxi hoá HCl Hãy cho biết nhận xét sai Câu:9 Trộn dung dịch chứa mol axit H2SO4 với dd chứa 1,5mol NaOH Sau pứ xảy hoàn toàn,cho dung dịch bay đến khô.Chất rắn thu là: A/ Muối NaHSO4 B/ Hỗn hợp muối NaHSO4,Na2SO4 C/ Muối Na2SO4 D/ Hỗn hợp NaHSO4,Na2SO4,NaOH Câu:10 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k)+Cl2(k) ⇔ 2HCl(k) ; ∆H