de kiem tra 45 phut hoa hoc khoi 10 5037

de kiem tra 45 phut hoa hoc khoi 10 5037 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả...

Sở GD- ĐT TP CẦN THƠ Trường THPT NGUYỄN VIỆT HỒNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Nhóm Hóa MÔN HOÁ 11 NÂNG CAO Họ và tên: ……………………………………………………………… Lớp : 11B 1 II. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ĐỀ 1 Hãy khoanh tròn trước đáp án đúng nhất: Điểm 01 C D A B 11 C D A B 21 C D A B 31 C D A B 02 C D A B 12 C D A B 22 C D A B 32 C D A B 03 C D A B 13 C D A B 23 C D A B 33 C D A B 04 C D A B 13 C D A B 24 C D A B 34 C D A B 05 C D A B 15 C D A B 25 C D A B 35 C D A B 06 C D A B 16 C D A B 26 C D A B 36 C D A B 07 C D A B 17 C D A B 27 C D A B 37 C D A B 08 C D A B 18 C D A B 28 C D A B 38 C D A B 09 C D A B 19 C D A B 29 C D A B 39 C D A B 10 C D A B 20 C D A B 30 C D A B 40 C D A B Câu 1 : Isopren tác dụng với Br 2 (tỷ lệ 1:1) cho tối đa số sản phẩm hữu cơ là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2 : Cho các phản ứng sau: 1/ C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 Br 2 2/ C 2 H 2 + H 2 O  CH 3 CHO 3/ 3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH 4/ C 2 H 2 + HCl  CH 2 =CH-Cl 5/ C 4 H 6 + 11/2O 2  4CO 2 + 3H 2 O Các phản ứng thuộc loại phản ứng cộng gồm: A. 1,2,3,4 B. 1,2,3,5 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 Câu 3 : Đốt cháy một hidro cacbon X ta thu được OsomolH somolCO 2 2 = 2 . Vậy X có thể là : A. C 4 H 4 B. C n H n (n: chẵn) C. C 2 H 2 D. C 3 H 4 Câu 4 : Hợp chất nào sau đây có đồng phân cis-trans: A. CH 3 CH=C(CH 3 ) 2 B. CH 3 CH 2 CH=CH(CH 3 ) 2 C. CH 3 CH 2 C≡CCH 3 D. CH 2 =CHCH 2 CH 3 Câu 5 : Ankin là những hydrocacbon khơng no mạch hở có cơng thức phân tử tổng qt là: A. C n H 2n+2 ( n≥1) B. C n H 2n ( n≥2) C. C n H 2n-2 (n≥ 2) D. C n H 2n-2 (n≥3) Câu 6 : Số đồng phân Ankin của C 5 H 8 có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 7 : Hóa chất và dấu hiệu dùng để phân biệt But-1-in và But-2-in A. Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 - Có kết tủa vàng B. Dung dịch KMnO 4 - Mất màu tím C. Khí CO 2 – Có phản ứng cháy D. Dung dịch Br 2 Câu 8 : Cơng thức phân tử C 3 H 4 co bao nhiêu đồng phân? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 9 : Với chất xúc tác HgSO 4 trong mơi trường axit ở nhiệt độ thích hợp ,khi hydrat hóa axetilen ta thu được sản phẩm nào dưới đây: A. Rượu etylic B. Anđehyt axetic C. Axit axetic D. Axeton. Câu 10 : Hai anken có CTPT C 3 H 6 và C 4 H 8 khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm,Vậy 2 anken đó là: A. Propen và but-1-en B. Propen và but-2-en C. Propen và isobuten D. Propylen và but-1-en. Câu 11 : Đốt cháy hồn tồn 2,24l 1 ankin X thu được 8,96 lít khí CO 2 ( các thể tích khí đo ở đktc ).Biết (X) tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , cơng thức cấu tạo đúng của(X) là: A. HC≡CH B. CH 3 -C≡CH C. CH 3 -CH 2 -C≡CH D. CH 3 -C≡C-CH 3 Câu 12 : Cho 10,8g ankadien A vào bình chứa dung dịch brom dư thì cần phải dùng 200ml dung dịch Br 2 2M .Vậy cơng thức phân tử của A là: A. C 6 H 10 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. khơng có chất. Câu 13 : Có 3 lọ khơng nhãn chứa 3 khí riêng biệt là: propan, propilen,propin. Để nhận biết mỗi khí có trong bình ta lần lượt dùng các thuốc thử theo thứ tự đã cho nào sau đây: A. HBr và dung dịch AgNO 3 /NH 3 B. Dung dịch NaOH, nước vơi trong C. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 , nước brom D. Tất cả đều đúng Câu 14 : Số liên kết δ trong phân tử CH 2 =CH 2 là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 15 : Chất X có CTCT thu gọn nhất là: Công thức phân tử của X là: A. C 5 H 8 B. C 5 H 12 C. C 5 H 10 D. C 4 H 10 Câu 16 : Hỗn hợp (X ) gồm 0,1 mol propilen và 0,2 mol H 2 , nung X ở nhiệt độ cao có Ni, xt được hỗn hợp Y, đốt cháy Y thu được bao nhiêu gam nước. A. 27g B. 18g C. 9g D. kết quả khác Câu 17 : Sự phân cắt dò li tạo thành: A. Gốc tự do B. Anion và cation C. Cacbocation D. Gốc cacbo tự do Câu 18 : Một ankin có % C= 90%. CTPT của A là: A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 5 H 8 Câu 19 : Cho canxicacbua kĩ thuật chứa 80% onthionline.net Sở GD&ĐT Tp Hà Tĩnh Trường THPT Đức Thọ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Họ và tên học sinh:…………………………………… Lớp: 10A… I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Trong nhóm A, đặc điểm sau chung? A Bán kính nguyên tử B Độ âm điện C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 2: Những nguyên tố sau nguyên tố kim loại: X(Z=3); Y(Z=7); M(Z=12); N(Z=19) A Y;M;N B X;Y;N C X;M;N D X;Y; M Câu 3: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai: A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số khối B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử thành hàng D Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p6 Tổng số e nguyên tử X là: A.18 B 20 C 22 D 24 Câu 5: Trong chu kì, theo chiểu tăng dần điện tích hạt nhân: A Tính kim loại tăng B Tính phi kim giảm C Tính axit oxít hiđroxit tăng D Tính axit oxít hiđroxit giảm Câu 6: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 12 Ion R2+ tạo từ R cấu hình e là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 7: Cho dãy nguyên tố 9F, 17Cl, 80Br, 53I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử A Tăng dần B Không đổi C Giảm dần D Không có qui luật xác định Câu 8: Các nguyên tố chu kì có đặc điểm giống nhau: A Có số lớp electron B Có số electron C Có số electron lớp D Có số proton II TỰ LUẬN : (6,0 điểm) Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm VA Trong công thức Oxit cao R với Oxi, R chiếm 43,66% khối lượng a Xác định R b Viết công thức hợp chất khí với hiđro R có Câu 2: Cho Na (Z=11) a Viết cấu hình electron, xác định vị trí Na BTH? b Nêu tính chất nguyên tố Na? c So sánh tính chất Na với K (Z=19) • Trả lời trắc nghiệm: ghi đáp án vào ô tương ứng với câu Câu hỏi Đáp án BÀI LÀM PHẦN TỰ LUẬN: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Sở GD&ĐT Hà Tĩnh Trường THPT Đức Thọ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Họ và tên học sinh:…………………………………… Lớp: 10A… I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Nguyên tử R có cấu hình phân lớp là: 3p3 Vậy R vị trí là: A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm V A C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 2: Những nguyên tố sau nguyên tố phi kim: X(Z=6); Y(Z=7); M(Z=12); N(Z=17) A Y;M;N B X;Y;N C X;M;N D X;Y; M Câu 3: Trong nhóm A, đặc điểm sau chung? A Độ âm điện B Số electron lớp C Bán kính nguyên tử D Số lớp electron Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp 4s2 Tổng số e nguyên tử X ... Họ và tên . Lớp Kiểm tra 45 phút Môn: Hoá học Điểm Lời phê của cô giáo A. Trắc nghiệm( 4 điểm ) Khoanh tròn chữ cái đứng trớc ý em chọn: Câu 1. Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là: A. Phân tử có vòng 6 cạnh B. Phân tử có 3 liên kết đôi C. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn D. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn Câu 2. Trong những chất sau đây chất nào không làm mất màu dd brom A. CH 3 -CH 3 B. B. C. CH 2 =CH-CH=CH 2 D. CH 3 -C=CH Câu 3. A. Dầu mỏ là một đơn chất B. Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp C. Dầu mỏ sôi ở nhiệt độ xác định D. Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđro cácbon Câu 4. Dùng quỳ tím có thể nhận ra chất nào dới đây A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Benzen D. Nớc Câu 5. Trong các chất sau đây chất nào không có tính axit A. CH 3 OOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 5 OH D. HCl Câu 6. A. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen B. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan và axetilen C.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan D.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen và axetilen Câu 7. A. Những chất có nhóm OH và nhóm-COOH tác dụng đợc với NaOH B. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với NaOH C. Những chất có nhóm COOH tác dụng đợc với NaOH nhng không tác dụng đợc với Na D. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với Na còn những chất có nhóm- COOH vừa tác dụng đợc với NaOH vừa tác dụng đợc với Na Câu 8. Những chất nào dới đây tác dụng với dd brom A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Ben zen D. Metan B. Tự luận. Bài 1.(3 điểm): Hoàn thành các sơ đồ sau 1. C 6 H 6 + Br 2 --> . + HBr 2.C 2 H 5 OH + . --> C 2 H 5 OK + . 3. CH 3 COOH + Ba --> . + H 2 4. + KOH --> CH 3 COOK + . Bài 2( 2 điểm) Cho ba chất hữu cơ có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 , C 6 H 6 , C 2 H 6 O đợc kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng: -Chất A và B tác dụng đợc với Na - Chất C làm mất màu dd Brom Chất A tác dụng đợc với K 2 CO 3 Hãy xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C Bài 3( 3 điểm ). Đốt cháy 46 g chất hữu cơ X thu dợc sản phẩm gồm 88g CO 2 và 54g H 2 O a. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X bằng 46 b. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X Bài làm Trang 1/2 - Mó 133 H, tờn: lp KIM TRA 45 PHT HO HC 12_Ban KHTN Mó 133 ỏnh chộo X vo la chn ỳng nht Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D Cõu 1: Phỏt biu no sau õy l ỳng: A. Al 2 O 3 l mt oxit trung tớnh B. Nhụm l mt kim loi lng tớnh C. Al(OH) 3 l mt baz lng tớnh D. Al(OH) 3 l mt hidroxit lng tớnh Cõu 2: Nguyên nhân nào sau đây khiến phèn chua có công thức K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O có thể làm trong nớc là: A. Phân tử phèn có khả năng hấp phụ các chất bẩn trên bề mặt B. Chất bản hấp phụ các ion Al 3+ , K + do phèn phân li ra C. Phân tử phèn tác dụng với các chất bản tạo thành chất khác làm nớc trong D. Khi hoà tan vào nớc sẽ xuất hiện kết tủa Al(OH) 3 kéo chất bẩn xuống làm nớc trong Cõu 3: Cho dung dịch chứa AlCl 3 và CuCl 2 , FeCl 2 , tác dung dung dịch NH 3 d lọc kết tủa nung khô ngoài không khí đợc chất rắn X , Cho luồng CO d qua X thu chất rắn gồm A. Cu, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. CuO , Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 , Fe ,Cu D. Fe , Al 2 O 3 Cõu 4: Chn ỏp ỏn ỳng? Cho s chuyn hoỏ: CaCO 3 A B C CaCO 3 A, B, C l nhng cht no sau õy: (1) Ca(OH) 2 ; (2) Ba(HCO 3 ) 2 ; (3) KHCO 3 ; (4) K 2 CO 3 ; (5) CaCl 2 ; (6) CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 6, 2, 4 D. 2, 3, 6 Cõu 5: Mt dung dch cha a mol KAlO 2 (hay K[Al(OH) 4 ]) cho tỏc dng vi dung dch cha b mol HCl. iu kin sau phn ng thu c lng kt ta ln nht l A. a > b B. a < b C. a = b D. a < 2b Cõu 6: Trong cỏc mui sau, mui no khụng b nhit phõn? A. NaHCO 3 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 Cõu 7: Kim loi no sau õy ch cú th iu ch c bng phng phỏp in phõn? A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Cõu 8: Vụi sng sau khi sn xut phi c bo qun trong bao kớn. Nu khụng lõu ngy vụi s CHT. Phn ng no sau õy gii thớch hin tng vụi CHấT: A. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O C. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 B. Ca(OH) 2 + NaCO 3 CaCO 3 + 2NaOH D. CaO + CO 2 CaCO 3 Cõu 9: Cht no sau õy cú th oxi hoỏ Zn thnh Zn 2+ ? A. Fe B. Al 3+ C. Ag + D. Mg 2+ Cõu 10: Khi cho m gam Al tỏc dng vi dung dch NaOH d c x lớt khớ v khi cho cng m gam Al tỏc dng vi HNO 3 loóng d c y lớt khớ N 2 duy nht (cỏc th tich khớ o cựng iu kin). Quan h gia x v y l A. x = 2,5y B. x = 5y C. x = y D. y = 5x Câu 11: kh ion Na + thnh Na , ta cú th : A. Cho Kali tỏc dng vi dung dch NaCl. B. in phõn dung dch NaCl. C. in phõn dung dch NaOH. D. in phõn NaCl núng chy. Câu 12 : Cht no sau õy khụng lng tớnh A. NaHCO 3 . B. NaAlO 2 . C. Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 . Cõu 13: Khi cho 100ml dung dch KOH 1M vo 100ml dung dch HCl thu c dung dch cú cha 6,525 gam cht tan. Nng mol (hoc mol/l) ca HCl trong dung dch ó dựng l A. 0,75M. B. 1M C. 0,25M. D. 0,5M. Cõu 14: Cho dung dch chứa a mol NaAlO 2 tác dung b mol HCl hoặc 2b mol HCl thu đợc khối lợng kết tủa nh nhau thì tỷ lệ a:b là A. 3:2 B. 4:5 C. 3:4 D. 5:4 Cõu 15: Ch dựng húa cht no di õy cú th phõn bit c cỏc dung dch: KNO 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl? A. dung dch HCl B. dung dch NaCl C. dung dch NaOH D. dung dch CuCl 2 i m Trang 2/2 - Mó 133 Cõu 16: Cú cỏc cht sau : NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl . Cp cht no cú th lm mm nc cng tm thi : A. Ca(OH) 2 v Na 2 CO 3 B. NaCl v HCl C. NaCl v Ca (OH) 2 D. Na 2 CO 3 v HCl Cõu 17: Cú th dựng NaOH ( th rn) lm khụ cỏc cht khớ A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 . C. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 . B. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 . D. N 2 . Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . Câu 18: Hũa tan hn hp gm Na v Ba vo H 2 O. Sau phn ng thu c dung dch A v 6,72 lớt khớ H 2 (ktc). Ly ton b dung dch A cho phn ng vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 xM thỡ thu c dung dch B. Giỏ tr ca x l bao nhiờu dung dch B l dung dch trung tớnh: A. 2,5M B. 3,0M. C. 2,0M D. 1,5M. Cõu 19: Trờng hợp nào sau đây thu đợc Al(OH) 3 ? A. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH d B. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch HCl d C. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung Trang 1/2 - Mã đề 132 Họ, tên: lớp ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HOÁ HỌC 12 Mã đề 177 Câu 1: Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư được x lít khí và khi cho cũng m gam Al tác dụng với HNO 3 loãng dư được y lít khí N 2 duy nhất (các thể tich khí đo cùng điều kiện). Quan hệ giữa x và y là A. x = 2,5y B. x = 5y C. x = y D. y = 5x Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H 2 SO 4 0,3M (loãng). Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: A. Be B. Ca C. Ba D. Mg Câu 3: Từ mỗi chất Cu(OH) 2 , NaCl, FeS 2 lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế được các kim loại tương ứng. Khi đó, số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chế được cả 3 kim loại Cu, Na, Fe là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 4: Điện phân một dung dịch chứa anion NO 3 - và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ , Zn 2+ . Trình tự xảy ra sự khử của các cation kim loại trên bề mặt catot là A. Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ , Zn 2+ B. Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Ag + C. Pb 2+ , Ag + , Cu 2+ , Zn 2+ D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ , Zn 2+ Câu 5: Một dung dịch chứa a mol KAlO 2 (hay K[Al(OH) 4 ]) cho tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. a > b B. a < b C. a = b D. a < 2b Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam kim loại Na trong khí O 2 dư, khô ở nhiệt độ cao. Hoà tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng vào nước lấy dư thì thu được V lít một chất khí (đo ở đktc). Giá trị của V là A. 22,4 B. 2,8 C.3,36 D. 11,2 Câu 7: Kim loại nào sau đây chỉ có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân? A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Câu 8: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn 2+ ? A. Fe B. Al 3+ C. Ag + D. Mg 2+ Câu 9: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là : A. 6,06 gam B. 5,96 gam C. 5,72 gam D. 5,66 gam Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây mô tả không đúng? A. Thêm lượng dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm Câu 11: Khi pin điện hoá Cr-Cu phóng điện, xảy ra phản ứng: 2Cr + 3Cu  2Cr 3+ + 3Cu Biết E 0 Cr 3+ /Cr = -0,74V; E 0 Cu 2+ /Cu = +0,34V, suất điệ động của pin điện hoá là A. 2,5V B. 1,40V C. 1,25V D. 1,08V Câu 12: Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 B. NaCl và HCl C. NaCl và Ca (OH) 2 D. Na 2 CO 3 và HCl Câu 13: Điện phân dung dịch muối chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (bằng điện cự trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. b = 2a B. 2b = a C. b > 2a D. b < 2a Trang 2/2 - Mã đề 132 Câu 14: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 đến dư, hiện tượng quan sát được là A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh lam B. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng D. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa ta dần tạo thành dung dịch màu lục Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HÓA HỌC LẦN 10 501.Có các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl. Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời? a. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 c. Chỉ có Na 2 CO 3 b. Chỉ có HCl d. Chỉ có Ca(OH) 2 502.Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , K + , SO 4 2- , NO 3 - , CO 3 2- , Cl - . Bốn dung dịch đó là: a. K 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , CaCO 3 , BaCl 2 c. MgSO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 , Ca(NO 3 ) 2 b. BaCO 3, MgSO 4 , KCl, Ca(NO 3 ) 2 d. CaCl 2 , BaSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , K 2 CO 3 . 503.Cho các nguyên tố : 4 Be; 11 Na; 12 Mg; 19 K. Chiều giảm dần tính bazơ của các hydroxit tương ứng như sau : (a) KOH > NaOH > Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 (b) Be(OH) 2 > Mg(OH) 2 > NaOH > KOH (c) Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH) 2 > Be(OH) 2 > NaOH > KOH 504.Cho các chất sau đây tác dụng với nhau Cu + HNO 3 đặc  Khí X MnO 2 + HCl đặc  Khí Y Na 2 CO 3 + FeCl 2 + H 2 O  Khí Z Công thức phân tử của các khí X, Y, Z lần lượt là? a. NO, Cl 2 , CO 2 c. NO 2 , Cl 2 , CO b. NO 2 , Cl 2 , CO 2 d. N 2 , Cl 2 , CO 2 505.Một tấm kim loại Au bị bám một lớp sắt trên bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt đó bằng cách dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau (I) CuSO 4 dư, (II) FeSO 4 dư,(III) FeCl 3 dư, (IV) ZnSO 4 dư, (V) HNO 3 (a) (III) hoặc (V) (b) (I) hoặc (V) (c) (II) hoặc (IV) (d) (I) hoặc (III) 506.Chỉ dùng nước và một dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt 3 kim loại:Na,Ba, Cu a. Nước, dung dịch HNO 3 c. Nước, dung dịch H 2 SO 4 b. Nước, dung dịch NaOH d. Nước, dung dịch HCl 507.Có 4 chất riêng biệt : Na 2 O, Al 2 O 3 , BaSO 4 , và MgO. Chỉ dùng thêm H 2 O và dung dịch HCl có thể nhận biết được bao nhiêu chất ? (a) 4 (b) 3 (c) 2 d)1 508.Dùng tổ hợp 2 trong 4 hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2 , dung dịch NH 3 để phân biệt các chất Cu, Zn, Al, Fe 2 O 3. a. Dung dịch NaOH, nước Br 2 c. Dung dịch HCl, nước Br 2 b. Dung dịch HCl, nước NH 3 d. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 509.ó 5 dung dịch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 510.Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ta có thể dùng: a. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH c. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NH 3 b. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch KMnO 4 d. Dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 511.Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng. a. Đồng c. Canxi b. Nhôm d. Sắt 512.Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc). Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim a. 85% c. 95% b. 90% d. Kết quả khác 513.Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M. Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu được là: a. 8,8 g c. 13 g b. 6,5 g d. 10,8 g 514.Có 2 lít dung dịch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dịch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: a. 9,2 g c. 11,5 g b. 9,1 g Kết quả khác 515.Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dung dịch CuSO 4 ban đầu? a. 0,25 M c. 1 M b. 2 M d. 0,5 M 516.Điện phân một muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy. Sau một thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có 448 ml khí (đktc). Vậy công thức của muối clorua là: a. CaCl 2 c. NaCl b. KCl d. BaCl 2 517.Hai kim loại A và B có hoá trị không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn ... Hà Tĩnh Trường THPT Đức Thọ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Họ và tên học sinh:…………………………………… Lớp: 10A… I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Nguyên tử... ………………………………………………………………………………………………………… Sở GD& ĐT Hà Tĩnh KIỂM TRA TIẾT Trường THPT Đức Thọ MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Họ và tên học sinh:…………………………………… Lớp: 10A… I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm) Hãy chọn... …………………………………………………………………………………………………………… Sở GD&ĐT Hà Tĩnh Trường THPT Đức Thọ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Họ và tên học sinh:…………………………………… Lớp: 10A… I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy chọn đáp án Câu