Tóm tắt kiếm thức trọng tâm Hóa Học 10

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM HÓA HỌC LỚP 10 Phần Chương 1: NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm: hạt proton nơtron + Vỏ nguyên tử gồm: electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron: mang điện tích âm, kí hiệu e me = 9,1094.10-31 kg qe = -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo, qui ước 1Proton: mang điện tích dương, kí hiệu p m = 1,6726.10 -27 kg q = + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron: không mang điện, kí hiệu n m = 1,6726.10 -27 kg Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân - Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ - Trong nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân đó: A = Z + N Ví dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n → A = P+N = + = 16 Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A = Z = → Z = p = e = ; N = - = Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n Nguyên tố hóa học Định nghĩa Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất nguyên tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) Kí hiệu nguyên tử A Z X Ví dụ : Số hiệu nguyên tử 23 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z = 11, 11p, 11e 12n (23-11=12) Trật tự mức lượng obotan nguyên tử - Mức lượng obitan nguyên tử : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s f6d Số electron tối đa phân lớp : - Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 Cách ghi s2 p6 d10 f14 Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa Cấu hình electron nguyên tử Các quy tắc điền electron a Nguyên lí vững bền - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân + Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f b Nguyên lí pauli Trên 1obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Quy tắc Hun Trong phân lớp electron điền vào obitan cho số electron độc thân lớn Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử: biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron : + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững nguyên lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hoà bán bão hoà d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà ( d10, f14 ) bán bão hoà ( d5, f7 ) - Các bước viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hoà bán bão hoà, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) - Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 + Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br: Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co: Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f: Chương : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử * Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng * Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hoàn a Ô nguyên tố Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c Nhóm nguyên tố: tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp * Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) * Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da ns2(a=110) * Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d chưa bão hòa * Đặt S = a + , ta có : - S ≤ S = số thứ tự nhóm - ≤ S ≤ 10 nguyên tố nhóm VIII B 3 Sự biến đổi số đại lượng vật lý a Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng * Trong chu kỳ : bán kính giảm * Trong nhóm A : bán kính tăng b Sự biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm A Khi điện tích hạt nhân tăng: * Trong chu kỳ lượng ion hóa tăng * Trong nhóm, lượng ion hóa giảm Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái ( tính Kj/mol) Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng: * Trong chu kỳ độ âm điện tăng * Trong nhóm độ âm điện giảm Sự biến đổi tính kim loại–phi kim - Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Hóa trị hidro = số thứ tự nhóm –hóa trị oxi Công thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố ( R : nguyên tố ) R2On : n số thứ tự nhóm RH8-n : n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Oxit R2 RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Hiđrua Sự biến đổi tính axit-baz oxit hidroxit tương ứng - Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng - Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm Định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử So sánh tính chất hoá học nguyên tố với ng/tố lân cận - - Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể về:  Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần  Tính bazơ, oxit hiđroxit yêú dần, tính axit mạnh dần Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần - Theo chu kỳ : + Tính phi kim Si < P < S + Tính kim loại Na > Mg > Al - Theo nhóm A: + Tính phi kim As < P < N + Tính kim loại Na < K < Rb Lưu ý xác định vị trí nguyên tố nhóm B  Nguyên tố họ d : (n-1)dansb với a = 1 10 ; b =  + Nếu a + b <  a + b số thứ tự nhóm + Nếu a + b > 10  (a + b) – 10 số thự tự nhóm + Nếu  a + b  10  nguyên tố thuộc nhóm VIII B  Nguyên tố họ f : (n-2)fansb với a =  14 ; b =  + Nếu n =  Nguyên tố thuộc họ lantan + Nếu n =  Nguyên tố thuộc họ actini (a + b) – = số thứ tự nguyên tố họ Ví dụ : Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2 + – = , thuộc ô thứ họ lantan Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Không cực Có cực Liên kết ion Là liên kết hoá học Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên Định nghĩa hình thành lực hút tĩnh điện hai hay nhiều nguyên tử hay nhiều cặp ion trái dấu elctron chung Liên kết cộng hóa trị không Liên kết cộng hóa phân cực liên kết cộng trị có cực liên kết hóa trị mà cặp cộng hóa trị mà cặp Bản chất Sự cho – nhận electron liên kết electron dùng chung không electron dùng bị lệch phía nguyên tử chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Hiệu độ ∆X ≥ 1.7 ân điện Đặc tính Ví dụ ≤ ∆X < 0.4 0.4 ≤ ∆X < 1.7 Bền NaCl, KNO3 , NH4Cl, Al2S3 H2, Cl2, N2, O2 H2O NH3, HCl Hóa trị : biểu thị khả nguyên tử nguyên tố liên kết với số định nguyên tử nguyên tố khác a Điện hóa trị Là hóa trị nguyên tố hợp chất ion, tính điện tích ion Ví dụ: CaCl2 hợp chất ion, hóa trị Canxi 2+ , Clo 1b Cộng hóa trị Là hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị, tính số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác Ví dụ: CH4 hợp chất cộng hóa trị, hóa trị Cacbon 4, Hidrô 7 Số oxi hóa a Khái niệm Là điện tích nguyên tử (điện tích hình thức) phân tử giả định cặp electron chung coi chuyển hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn b Cách xác định số oxi hoá Qui ước 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không Qui ước 2: Trong phân tử tổng số oxi hoá nguyên tố không - H2SO4 : 2(+1) + x + 4(-2) =  x = +6 - K2Cr2O7 : 2(+1) + 2x + 7(-2) =  x = +6 Qui ước 3: Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion Qui ước 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá hiđrô +1 (trừ hiđrua kim loại NaH, CaH2 ) Số oxi hóa oxi -2 (trừ trường hợp OF2 peoxit H2O2 ) c Cách ghi số oxi hoá : Số oxi hoá đặt phía kí hiệu nguyên tố, dấu ghi trước số ghi sau Chương 4: PHẢN ỨNG OXY HOÁ - KHỬ I Phản ứng oxi hóa – khử - Chất oxi hóa: chất nhận electron, kết số oxihóa giảm - Chất khử : chất nhường electron, kết số oxhóa tăng - Quá trình oxi hóa: trình (sự) nhường electron - Quá trình khử: trình (sự) nhận electron II Cân phản ứng oxi hóa – khử B1 Xác định số oxi hoá nguyên tố Tìm nguyên tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne  số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me  số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, chất kiểm tra lại theo trật tự: kim loại – phi kim – hidro – oxi Ví dụ: cân phương trình sau: Fe2O3 + H2 3 - B1: - B2: 2 1 Fe2 O3 + H  Fe + H O 3 0 1 Fe + 6e  Fe (quá trình khử Fe3 +) H – 2e  H - B3: (quá trình oxi hoá H2 ) x1 2Fe+3 + 6e  2Fe0 x3 H – 2e  H 1 -   Fe + H2O B4: Cân Fe2O3 + Chất oxi hoá 3H2   2Fe + 3H2O Chất khử Fe3+ chất oxi hoá H2 chất khử Trường học Trực tuyến Sài Gòn (iss.edu.vn) có 800 giảng trực tuyến thể đầy đủ nội dung chương trình THPT Bộ Giáo dục - Đào tạo qui định cho môn học Toán - Lý - Hóa - Sinh - Văn Sử - Địa - Tiếng Anh ba lớp 10 - 11 - 12 Các giảng chuẩn kiến thức trình bày sinh động lĩnh vực kiến thức mẻ đầy màu sắc hút tìm tòi, khám phá học sinh Bên cạnh đó, mức học phí thấp: 50.000VND/1 môn/học kì, dễ dàng truy cập tạo điều kiện tốt để em đến với giảng Trường Trường học Trực tuyến Sài Gòn - "Học dễ hơn, hiểu hơn"!