Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tựchọn tiết: 14 AXIT PHOTPHORIC I. Mục tiêu - Củng cố kiến thức về tính chất hoá học của axit photphoric và muối photphat - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng - Rèn luyện kỹ năng giải toán II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập. III. Chuẩn bò Gv: Hệ thống câu hỏi và bài tập Hs: Chuẩn bò kiến thức về axit photphoric và muối photphat IV. Tiến trình 1. Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số 2. Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập 3. Các hoạt động Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 - trình bày tính chất hoá học của axit photphoric và phương pháp điều chế axit photphoric? Viết phương trình phản ứng I. Kiến thức 1. Axit photphoric - Là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình - Có thể tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với dung dòch kiềm - Dễ bò phân huỷ bởi nhiệt độ - Điều chế: PTN: P+5HNO 3 (đ) 0 t → H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O CN: Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 SO 4 ( đ) 0 t → 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 , P 2 O 5 +3H 2 O → 2H 3 PO 4 PX 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HX 2. Muối photphat H 2 PO 4 - HPO 4 2- PO 4 3- Na + , K + , NH 4 + tan tan tan Các KL còn lại tan Ít hoặc không tan Ít hoặc không tan Hoạt động 2 Yêu cầu Hs hoàn thành chuỗi phản ứng: Hướng dẫn Hs xác đònh công thức của A, B, C, D, E, F, G Các nhóm thảo luận và trình bày ra bảng phụ Ca 3 (PO 4 ) 2 A B C D C G E C F SiO 2 , C, t 0 O 2 dư, t 0 H 2 O NaOH (1:1) HNO 3 đặc, t 0 NaOH (1:3) Cl 2 dư, t 0 H 2 O NaOH (1:2) Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc 0 0 0 0 1200 3 4 2 2 3 2 2 5 2 5 2 3 4 3 4 2 4 2 2 5 5 2 3 4 3 4 2 4 2 3 3 4 2 2 3 4 3 4 ( ) 5 3 2 5 3 4 5 2 3 2 2 5 2 4 5 2 2 5 5 3 t t t Ca PO C SiO P CO CaSiO P O P O P O H O H PO H PO NaOH NaH PO H O P Cl PCl PCl H O H PO HCl H PO NaOH Na HPO H O P HNO H PO NO H O H PO NaOH Na PO + + → + + + → + → + → + + → + → + + → + + → + + + → 2 3H O+ Hoạt động 3: Xác đònh muối tạo thành và tính khối lượng muối . Yêu cầu viết phương trình phản ứng của NaOH với H 3 PO 4 ? Hướng dẫn Hs xác đònh tỉ lệ - Phương pháp: Bước 1: tính số mol của axit và của kiềm Bước 2: lập tỉ lệ, ứng với khoảng nào thì viết phương trình tạo muối đó Bước 3: đặt x, y là số mol của muối tạo thành Lập hệ phương trình và tính toán NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 +H 2 O (1) 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O (3) 3 4 3 4 3 4 3 4 3 4 2 4 2 4 2 4 4 2 4 3 4 3 4 1 1 2 , 2 2 3 , 3 NaOH H PO NaOH H PO NaOH H PO NaOH H PO NaOH H PO n NaH PO n n NaH PO Na HPO n n NaHPO n n Na HPO Na PO n n Na PO n ≤ ⇒ < < ⇒ = ⇒ < < ⇒ ≥ ⇒ Hoạt động 4 1. Cho 500 ml dung dòch NaOH 1M và200 ml dung dòch H 3 PO 4 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng . Hs vận dụng làm bài tập Số mol H 3 PO 4 : n=0.2*2=0.4 (mol) Số mol NaOH: n=0.5*1=0.5 (mol) Tỉ lệ : 3 4 0.5 1.25 0.4 NaOH H PO n n = = Muối tạo thành là NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 Phương trình phản ứng : NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 +H 2 O (1) X mol x mol 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) y mol y/2 mol Gọi x, y là số mol của NaOH trong phản ứng 1 và 2 Ta có hệ phương trình sau : 1 2 0.5 0.4 x y x y + = + = 0.3( ) 0.2( ) x mol y mol = ⇒ = 2 4 2 4 0.3*120 36( ) 0.1*142 14.2( ) mNaH PO g mNa HPO g = = = = Khối lượng muối NaH 2 PO 4 thu được là:36 g Khối lượng muối Na 2 HPO 4 thu được là 14.2 g Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Hoạt động 5: Bài tập về nhà Rót dung dòch chứa 11.76 g H 3 PO 4 vào dung dòch chứa 16.8 g KOH . Sau phản ứng, cho dung dòch bay hơi đến khô . Tính khối lượng muối khan thu được . Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 14 AXIT PHOTPHORIC I. Mục tiêu - Củng cố kiến thức về tính chất hoá học của axit photphoric và muối photphat - Rèn luyện kỹ. nấc, có độ mạnh trung bình - Có thể tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với dung dòch kiềm - Dễ bò phân huỷ bởi nhiệt độ - Điều chế: PTN: P+5HNO 3