Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tựchọn tiết: 10 MUỐI AMONI – AXIT NITRIC I. Mục tiêu - Hệ thống kiến thức về tính chất của muối amoni và axit nitric - Viết được phương trình phản ứng liên quan tới tính chất hoá học của NH 3 , HNO 3 và muối amoni - Giải được bài tập liên quan II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập. III. Chuẩn bò Gv: Hệ thống các dạng bài tập Hs: Kiến thức về tính chất hoá học và điều chế muối amoni và axit nitric IV. Tiến trình 1. Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số 2. Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập 3. Các hoạt động Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức lí thuyết Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 0 0 t 4 2 3 t 4 3 4 2 3 3 3d 3l 3d 3d 1.(NH ) SO 2.NH NO 3.(NH ) CO NaOH 4.NH FeO 5.Fe HNO 6.Fe HNO 7.C HNO 8.FeO HNO → → + + + + + + Hoàn thành các phương trình phản ứng 0 0 0 0 t 4 2 3 3 2 2 t 4 3 2 2 4 2 3 2 3 3 2 3 2 2 t 3d 3 3 2 2 3l 3 3 2 t 3d 2 2 2 1.(NH ) SO 2NH SO H O 2.NH NO N O 2H O 3.(NH ) CO 2NaOH Na CO 2NH H O 4.2NH 3FeO 3Fe N 3H O 5.Fe 6HNO Fe(NO ) 3NO 3H O 6.Fe 4HNO Fe(NO ) NO 2H O 7.C 4HNO CO 4NO 2H O 8.FeO → + + → + + → + + + → + + + → + + + → + + + → + + 0 t 3d 3 3 2 2 4HNO Fe(NO ) NO 2H O+ → + + Hoạt động 2: Bài tập 2 trang 55 SGK Dựa vào tính chất hoá học của HNO 3 để hướng dẫn và khắc sâu kiến thức cho HS Cho biết các chất còn thiếu và cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron 0 0 0 t 3 3 3 2 2 3 3 3 2 t 3 3 2 2 t 3 3 4 2 2 a.Fe 6HNO d Fe(NO ) 3NO 3H O b.Fe 4HNO l Fe(NO ) NO 2H O c.Ag 2HNO d AgNO NO H O d.P 5HNO d H PO 5NO H O + → + + + → + + + → + + + → + + Hoạt động 3: Bài tập 3 trang 55 SGK Yêu cầu học sinh hoàn thành thành chuỗi phản ứng để thấy rõ vai trò quan trọng của thiên nhiên và con người trong việc chuyển nitơ trong khí quyển vào lòng đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối. 0 0 0 3000 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 t ,xt,p 2 2 3 xt,t 3 2 2 2 2 2 3 3 3 4 3 1.N O 2NO 2.2NO O 2NO 3.4NO O 2H O 4HNO 4.2HNO Ca(OH) Ca(NO ) 2H O 5.N 3H 2NH 6.4NH 5O 4NO 6H O 7.4NO O 2H O 4HNO 8.HNO NH NH NO + → + → + + → + → + → + ¬ + → + + + → + → Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Hoạt động 4: Bài tập 7 trang 55 SGK Phương pháp: Tính số mol của Al, viết phương trình Gọi x, y là số mol của 2 khí tạo thành Dưa vào phương trình và đề bài lập hệ phương trình 2 ẩn Giải hệ tìm x, y Tính C M của dung dòch HNO 3 đã dùng Vận dụng phương phàp làm bài tập 13,5 0,5( ), 19,2 2 38, 4 27 Al hh n mol M= = = × = 3 3 3 2 Al 4HNO Al(NO ) NO 2H O+ → + + Mol: x 4x x 3 3 3 2 2 8Al 30HNO 8Al(NO ) 3N O 15H O+ → + + Mol: 8 3 y 10y y x + 8 3 y = 0,5 30 44 38, 4 hh x y M x y + = = + x = 0,1, y = 0,15 3 1,9( ) HNO n mol= , C M (HNO 3 )= 0,86M Hoạt động 5: Bài tập 8 trang 55 SGK Hướng dẫn Hs làm - Viết phương trình phản ứng của MS với oxi - Sản phẩm tạo thành hoà tan vào dung dòch HNO 3 Giáo viên hướng dẫn Hs cụ thể Hoàn thành bài tập 2 2 3 2 4MS 7O 2M O 4SO (1)+ → + Mol MS n 1 2 MS n 2 3 3 3 3 2 M O 6HNO 2M(NO ) 3H O(2)+ → + Mol: 1 2 MS n 3 MS n MS n 3 ( ) 3 63 100 500 37,8 MS dd HNO MS n m n × × = = 3 2 3 ( ) 1 500 (2 48) 2 dd dd HNO M O MS MS m m m n n M= + = + + ( 524) MS n M= + (1) Mà ( 186)100 41,7 MS dd n M m + = (2) Từ (1) và(2) ta có: 41,7 21850,8 100 18600M M+ = + M= 56 (Fe) BTVN 1.Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dòch HNO 3 loãng dư thu được 6.72 lit khí NO ở dktc . Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp . 2. Hòa tan hoàn toàn hổn hợp 30.0 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO trong dung dòch HNO 3 1.0 M lấy dư, thấy thoát ra 6.72 lit khí NO ở đktc . Tính khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp 3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dòch HNO 3 loãng dư , kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dòch thu được có chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113.4 g Zn(NO 3 ) 2 . Tính phần trăm khối lượng Zn có trong hỗn hợp . . Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 10 MUỐI AMONI – AXIT NITRIC I. Mục tiêu - Hệ thống kiến thức về tính chất của muối amoni và axit nitric - Viết được phương. 21850,8 100 18600M M+ = + M= 56 (Fe) BTVN 1.Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dòch HNO 3 loãng dư thu được 6.72 lit khí NO ở dktc . Tính phần trăm