de on tap khoi 10 mon hoa hoc 34378

de on tap khoi 10 mon hoa hoc 34378 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ MINH THANH MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC ÔN TẬP TỔNG KẾT MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lý luận và phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS Đặng Thị Oanh Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 L L Ờ Ờ I I C C Á Á M M Ơ Ơ N N Trong quá trình thực hiện luận văn thạc sỹ, tôi có cơ hội để tổng hợp và củng cố lại những kiến thức đã được học cũng như đúc kết lại một số kinh nghiệm tôi đã có trong quá trình giảng dạy. Để hoàn thành luận văn, bên cạnh sự cố gắng và nỗ lực của bản thân, tôi đã nhận được sự giúp đỡ tận tình của các thầy cô, đồng nghiệp, bạn bè, các học sinh và của người thân. Nhân đây, tôi xin gửi lời cám ơn chân thành và sâu sắc đến: - PGS.TS. Đặng Thị Oanh, cô đã cho tôi những góp ý chuyên môn vô cùng quí báu cũng như luôn động viên tôi trước những khó khăn khi thực hiện đề tài. - TS.Trang Thị Lân, cô đã giúp tôi có những định hướng rõ ràng, tận tình hướng dẫn, hỗ trợ khi tôi gặp trở ngại trong quá trình thực hiện đề tài. - PGS.TS. Trịnh Văn Biều, thầy đã động viên và giúp đỡ tôi rất nhiều trong việc tìm kiếm tài liệu tham khảo giúp tôi có thể hoàn thành luận văn. - Đồng nghiệp và bạn bè đã hỗ trợ tôi về chuyên môn, góp ý cho tôi khi tiến hành giảng dạy và cả khi tôi gặp khó khăn về thời gian trong quá trình vừa đi dạy vừa đi học. - Giáo viên và học sinh các trường THPT Võ Thị Sáu, THPT Gia Định, THPT Nguyễn Thượng Hiền, THPT Nguyễn Công Trứ đã giúp đỡ và tạo điều kiện tốt nhất để tôi hoàn thành tốt phần thực nghiệm sư phạm. - Xin gửi đến ba mẹ tôi lòng biết ơn và kính trọng sâu sắc, những người luôn ở bên động viên, khuyến khích, giúp tôi có đủ nghị lực vượt qua những khó khăn trong suốt quá trình làm luận văn của mình. Dù đã cố gắng hết sức, nhưng với thời gian và khả năng còn hạn chế, luận văn không thể tránh khỏi những thiếu sót. Tôi mong nhận được sự góp ý từ quý thầy cô, đồng nghiệp và bạn bè. Một lần nữa, xin gửi đến tất cả mọi người lòng biết ơn chân thành và sâu sắc. Nguyễn Thị Minh Thanh 1 M M Ụ Ụ C C L L Ụ Ụ C C 1T LỜI CÁM ƠN 1T . 0 1T MỤC LỤC 1T 1 1T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT 1T 5 1T MỞ ĐẦU 1T . 6 1T 1. Lý do chọn đề tài 1T 6 1T 2. Mục đích nghiên cứu 1T . 7 1T 3. Đối tượng và khách thể nghiên cứu 1T . 7 1T 4. Nhiệm vụ của đề tài 1T 7 1T 5. Phạm vi đề tài nghiên cứu 1T . 8 1T 6. Giả thuyết khoa học 1T 8 1T 7. Phương pháp nghiên cứu 1T . 9 1T Onthionline.net BÀI TẬP ƠN TẬP mO = 15,999u Bài 1: Beri oxi có khối lượng ngun tử : m Be = 9,012u ; –27 Hãy tính khối lượng gam Biết 1u = 1,6605.10 kg Bài 2: Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vò, đồng vò 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác đònh nguyên tử khối đồng vò lại? Bài 3: Li tự nhiên có hai đồng vị : 37 Li 36 Li Biết ngun tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Hỏi thành phần trăm đồng vị tự nhiên ? Bài 4: Ngun tử R có tổng số hạt 115 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 a Viết kí hiệu ngun tử R b Ngun tố R có đồng vị bền tự nhiên có ngun tử khối trung bình 79,91 thành phần % số ngun tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 5: Tổng hạt proton, nơtron electron ngun tử ngun tố R 40 a Xác định số hiệu ngun tử số khối R? Biết ngun tử R số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 b Xác định vị trí X HTTH Bài 6: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Bài 7: Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm VIA ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác đònh công thức phân tử hợp chất với hiđro Bài 8: Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7 Biết độ âm điện ngun tố : Na , Mg , Al , Si , P, S, Cl , O Lần lượt : 0,93, 1,31, 1,61, 1,90, 2,19, 2,58, 3,16, 3,44 Hãy dự đốn oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng có cực Bài 9: Hãy viết cơng thức electron cơng thức cấu tạo phân tử sau: ( khơng cần ý đến cấu trúc khơng gian ) CH4 , H2O , NH3 , C2H6 , HNO3 , SO2 , H2SO4, H3PO4, P2O5, Cl2O7 Bài 10: Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hồn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2 Bài 11: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hồn, xác định ngun tử khối tên ngun tố A Bài 12: Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit hình thành a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Trong phản ứng đó, ngun tố bị oxi hóa , ngun tố bị khử? Bài 13: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng: a) FeS2 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O b) Fe3O4 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + NO + H2O c) KClO3 + NH3 —› KNO3 + KCl + Cl2 + H2O d) FexOy + H2SO4 —› Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 g) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO Onthionline.net Bài 14: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y a Xác định tên hai kim loại b Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch Y  BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ MINH THANH MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC ÔN TẬP TỔNG KẾT MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS Đặng Thị Oanh Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH NGUYỄN THỊ MINH THANH MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG VIỆC ÔN TẬP TỔNG KẾT MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lý luận và phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS Đặng Thị Oanh Thành phố Hồ Chí Minh – 2011 L L Ờ Ờ I I C C Á Á M M Ơ Ơ N N Trong quá trình thực hiện luận văn thạc sỹ, tôi có cơ hội để tổng hợp và củng cố lại những kiến thức đã được học cũng như đúc kết lại một số kinh nghiệm tôi đã có trong quá trình giảng dạy. Để hoàn thành luận văn, bên cạnh sự cố gắng và nỗ lực của bản thân, tôi đã nhận được sự giúp đỡ tận tình của các thầy cô, đồng nghiệp, bạn bè, các học sinh và của người thân. Nhân đây, tôi xin gửi lời cám ơn chân thành và sâu sắc đến: - PGS.TS. Đặng Thị Oanh, cô đã cho tôi những góp ý chuyên môn vô cùng quí báu cũng như luôn động viên tôi trước những khó khăn khi thực hiện đề tài. - TS.Trang Thị Lân, cô đã giúp tôi có những định hướng rõ ràng, tận tình hướng dẫn, hỗ trợ khi tôi gặp trở ngại trong quá trình thực hiện đề tài. - PGS.TS. Trịnh Văn Biều, thầy đã động viên và giúp đỡ tôi rất nhiều trong việc tìm kiếm tài liệu tham khảo giúp tôi có thể hoàn thành luận văn. - Đồng nghiệp và bạn bè đã hỗ trợ tôi về chuyên môn, góp ý cho tôi khi tiến hành giảng dạy và cả khi tôi gặp khó khăn về thời gian trong quá trình vừa đi dạy vừa đi học. - Giáo viên và học sinh các trường THPT Võ Thị Sáu, THPT Gia Định, THPT Nguyễn Thượng Hiền, THPT Nguyễn Công Trứ đã giúp đỡ và tạo điều kiện tốt nhất để tôi hoàn thành tốt phần thực nghiệm sư phạm. - Xin gửi đến ba mẹ tôi lòng biết ơn và kính trọng sâu sắc, những người luôn ở bên động viên, khuyến khích, giúp tôi có đủ nghị lực vượt qua những khó khăn trong suốt quá trình làm luận văn của mình. Dù đã cố gắng hết sức, nhưng với thời gian và khả năng còn hạn chế, luận văn không thể tránh khỏi những thiếu sót. Tôi mong nhận được sự góp ý từ quý thầy cô, đồng nghiệp và bạn bè. Một lần nữa, xin gửi đến tất cả mọi người lòng biết ơn chân thành và sâu sắc. Nguyễn Thị Minh Thanh M M Ụ Ụ C C L L Ụ Ụ C C LỜI CÁM ƠN 2 MỤC LỤC 3 DANH MỤC ĐỀ ÔN TẬP SỐ 10 THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: Hóa học (Thời gian làm bài: 90 phút) Câu 1: X có công thức phân tử C 5 H 10 . Từ X có sơ đồ sau: X  rượu A bậc 2  Y  rượu B bậc 3. Với A, Y, B là các sản phẩm chính. Vậy công thức cấu tạo của X là A. CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 . C. CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 . D. CH 3 -CH(CH 3 )-CH=CH 2 . Câu 2: Cho các chất sau: (1) C 6 H 5 OH; (2) C 6 H 5 NH 3 Cl; (3) CH 2 =CH-COOH; (4) CH 3 CHO; (5) HCOOCH 3 . Nhận xét nào sau đây là đúng? A. Chất có phản ứng với NaOH là: (1), (3), (5). B. Chất có phản ứng tráng gương: chỉ có (4). C. Chất có phản ứng với NaHCO 3 : chỉ có (3). D. Chất có phản ứng với rượu etylic: (1), (3). Câu 3: Có các oxit sau BaO, Fe 3 O 4 , Na 2 O, Al 2 O 3 , Li 2 O. Nhận xét nào sau đây đúng? A. Có ba oxit không tan trong nước. B. Có bốn oxit tan trong dung dịch KOH dư. C. Có bốn oxit tan trong dung dịch HCl dư. D. Có bốn oxit tan trong dung dịch NH 3 dư. Câu 4: Dung dịch X chứa các ion Na + 0,1(mol); Al 3+ 0,1(mol); Mg 2+ 0,1(mol); NO 3  0,4(mol); Cl  0,2(mol). Vậy X được pha từ hỗn hợp muối nào sau đây? A. NaCl, AlCl 3 , Mg(NO 3 ) 2 . B. NaNO 3 , AlCl 3 , MgCl 2 . C. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , MgCl 2 . D. NaNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , MgCl 2 . Câu 5: Dẫn 0,4(mol) CO 2 vào dung dịch chứa 0,1(mol) NaOH và 0,2(mol) Ca(OH) 2 . Kết thúc phản ứng thì được (C = 12; O =16; Na = 23; Ca = 40) A. 15(g) kết tủa. B. 10(g) kết tủa. C. 5(g) kết tủa. D. dung dịch trong suốt. Câu 6: Một dung dịch chứa 0,02(mol) Cu 2+ ; 0,03(mol) K + ; x(mol) Cl  và y(mol) SO 4 2 . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trịcủa x và y lần lượt là A. 0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01. C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,05. Câu 7: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y Z, T như sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 3 T: 1s 2 2s 2 2p 4 Cặp nguyên tố nào không thể tạo thành 1 hợp chất có tỉ lệ 11? A. X và T. B. Y và T. C. Y và Z. D. Z và T. Câu 8: Cho Na dư tác dụng với a(g) dung dịch CH 3 COOH. Kết thúc phản ứng, thấy 2 H 11a m 240  . Vậy nồng độ C dung dịch axit là (H = 1; C = 12; O =16) A. 10. B. 25. C. 4,58. D. 36. Câu 9: Sơ đồ chuyển hóa từ hidrocacbon đến axit cacboxylic như sau: Hidrocacbon A  Dẫn xuất halogen B  Rượu C  Andehit D  Axit E. Cặp A, B nào không thỏa sơ đồ trên? A. C 3 H 6 , C 3 H 5 Cl. B. C 2 H 4 , C 2 H 5 Cl. C. C 6 H 5 CH 3 , CH 3 C 6 H 4 Cl. D. C 3 H 6 , C 3 H 6 Br 2 . Câu 10: Một este A (không chứa nhóm chức nào khác) được tạo từ một axit hữu cơ B và một ankanol C. - Lấy m(g) A cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu được m 1 (g) muối. - Lấy m(g) A cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được m 2 (g) muối. Biết rằng m 2 < m < m 1. Vậy công thức cấu tạo thu gọn của C là (K = 39 ; Ca = 40) A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 OH. C. C 3 H 7 OH. D. C 4 H 9 OH. Câu 11: Cho x(g) hỗn hợp Al, Ba vào H 2 O dư, thu được 0,04(mol) H 2 . Cùng cho x(g) hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư, thu được 0,145(mol) H 2 (các phản ứng hoàn toàn). Vậy số mol Al là A. 0,03. B. 0,06. C. 0,09. D. 0,07. Câu 12: Cho một rượu hai chức A tác dụng với kim loại kali dư, thu được muối B (m B = 2m A ) thì A có công thức (H = 1; C = 12; O =16; K = 39) A. C 2 H 4 (OH) 2 . B. C 3 H 6 (OH) 2 . C. C 4 H 8 (OH) 2 . D. C 4 H 6 (OH) 2 . Câu 13: Từ 20 tấn quặng hematit chứa 80 Fe 2 O 3 thì sản xuất được bao nhiêu tấn gang chứa 96 Fe? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất là 99%. (Fe = 56; O = 12) A. 10,86 tấn. B. 10,64 tấn. C. 11,78 tấn. D. 11,55 tấn. Câu 14: Khi cho 1(mol) glixerol tác dụng vừa đủ với Cu(OH) 2 , thì lượng đồng (II) glixerat thu được là (H =1; C = 12; O =16; Cu = 64) A. 121(g). B. 123(g). C. 244(g). D. 246. Câu 15: Cho hỗn hợp BaO, FeO, Al 2 O 3 Trang 1 ÔN TẬP HKI I HÓA HỌC LỚP 8 A/-LÝ THUYẾT I/- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1. Nguyên tử: - Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. - Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa 1 hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành các lớp. 2. Nguyên tố hóa học: - Là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân. - Số p là số đặc trưng của một NTHH. 3. Đơn chất là những chất được tạo nên từ 1 NTHH. Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 NTHH trở lên. 4. Phân tử: - Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ TCHH của chất. - Phân tử khối là khối lượng của một phân tử tính bằng ĐVC. 5. Hóa trị - Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. - Quy tắc hóa trị: b y a x BA a. x = b. y Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia. 6. Phản ứng hóa học - Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. - Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. các nguyên tử được bảo toàn. 7. Đinh luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng. A + B C + D m A + m B = m C + m D 8. Mol - Mol là lượng chất có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. N = 6.10 23 gọi là số Avogađro. - Định luật Avogađro: Ở đktc (0 o C, 1 atm), thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 l. Trang 2 II. CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG 1. Số mol: n = M m Ở 0 o C, 1 atm (đktc): n khí = 22,4 íkh V 2. Thể tích: V khí = 22,4 . n khí 3. Khối lượng: m = n. M 4. Tỉ khối hơi: d A/B = B A M M d A/B là tỷ khối của khí A so với khí B M A : Khối lượng mol chất A M B : Khối lượng mol chất B d A/ kk là tỷ khối của khí A so với không khí d A/kk = 29 A M B/- CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1. BT LÝ THUYẾT Bài 1. Điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống: a) Nguyên tử có cấu tạo gồm hai phần: …………… ở giữa, mang điện tích ……… và ……………. bên ngoài, mang điện tích …………. b) Những nguyên tử có cùng số ………… trong hạt nhân đều là ………… cùng loại, thuộc cùng một ………… hóa học. c) Nguyên tử của đa số các nguyên tố được cấu tạo bởi 3 loại hạt sau:………,… …,…… trong đó: …… mang điện tích dương, ……….mang điện tích âm và ……… không mang điện. d) Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở………… vì khối lượng của…………. không đáng kể so với khối lượng của…………. e) Chất được chia làm hai loại lớn là ……………và ……………; đơn chất được tạo nên từ một ………………. còn ……………. được tạo nên từ hai ……… nguyên tố hóa học trở lên. f) Đơn chất được chia thành ………. và ……… Kim loại có ánh kim, dẫn được điện và nhiệt, khác với ………… không có những tính chất này (trừ than chì dẫn điện được). Bài 2. Hãy ghép các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với cột (I) Khái niệm(I) Thí dụ(II) A. Đơn chất 1. C 2 , Fe , H 2 B. Hợp chất 2. H 2 O, NaCl, Cl 2 C. Nguyên tử 3. O 3 , N 2 , F 2 D. Phân tử 4. Mg, S, H 5. Zn, H 3 PO 4 , Br 6. KOH, K 2 O,KNO 3 Bài 3. Trang 3 Bài 4. Lập CTHH và tính phân tử khối. Điền công thức hợp chất thích hợp vào ô trống K (I) Na (I) Ca (II) Mg (II) Al (III) Zn (II) Fe(III) OH (I) CO 3 (II) PO 4 (III) Cl (I) S (II) Bài 5. Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học. 1. Đốt cháy khí hiđro, sinh ra nước. 2. Nước để trong ngăn đá tủ lạnh thành nước đá. 3. Vôi sống cho vào nước thành vôi tôi. 4. Hiện tượng cháy rừng. 5. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi. 6. Pháo Luyn thi theo chuyờn - Nhúm Chuyờn GNL 2017 ễN TP THI TH THPT QUC GIA LN NM 2017 Mụn: KHOA HC T NHIấN HểA HC ( thi cú 40 cõu / trang) Thi gian lm bi: 50 phỳt, khụng k thi gian phỏt Mó : 132 Cho bit nguyờn t ca cỏc nguyờn t : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Thi th theo chuyờn + thi th mi nht ti: https://www.facebook.com/groups/123701861435410/ - Tng hp cỏc thi th hay mi nht - Tng hp cỏc chuyờn trng tõm phc v cho kỡ thi ỏnh giỏ nng lc - Tng hp cỏc chuyờn hay l khú chinh phc im 8, 9, 10 Cõu 1: Ngõm mt inh st dung dch HCl, phn ng xy chm phn ng xy nhan hn, ngi ta thờm tip vo dung dch axit mt vi git dung dch no sau õy A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Cõu 2: nhit cao, khớ CO kh c cỏc oxit no sau õy A Fe2O3 v CuO B Al2O3 v CuO C MgO v Fe2O3 D CaO v MgO Cõu 3: t chỏy 4,56 gam hn hp E cha metylamin, imetylamin, trimetylamin cn dựng 0,36 mol O2 Mt khỏc ly 4,56 gam E tỏc dng vi dung dch HCl loóng, d thu c lng mui l A 9,67 gam B 8,94 gam C 8,21 gam D 8,82 gam Cõu 4: Hũa tan hon ton hn hp Mg, Al, Fe v Cu dung dch HNO3 (loóng d) thu c dung dch X Cho dung dch NaOH d vo dung dch X c kt ta Y Nung kt ta Y n phn ng nhit phõn kt thỳc thu c ti a bao nhiờu oxit A B C D Cõu 5: Hũa tan hon ton 7,5 gam hn hp gm Mg v Al bng lng va V lớt dung dch HNO3 1M Sau cỏc phn ng kt thỳc, thu c 0,672 lớt N2 ( ktc) nht v dung dch cha 54,9 gam mui Giỏ tr ca V l A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Cõu 6: Este n chc X cú t hi so vi CH4 l 6,25 Cho 20 gam X tỏc dng vi 300 ml dung dch KOH 1M (un núng) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 28 gam cht rn khan Cụng thc cu to ca X l A CH3-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH2=CH-CH2- COO -CH3 D CH3-COO-CH=CH-CH3 Cõu 7: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Cỏc cht CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 u cú kh nng phn ng vi HCOOH (b) Thnh phn chớnh ca tinh bt l amilopectin (c) Cỏc peptit u tỏc dng vi Cu(OH)2 cho hp cht cú mu tớm c trng (d) Anilin (C6H5NH2) tan ớt nc Trong cỏc phỏt biu trờn, s phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 8: Dung dch X gm 0,01 mol Cu(NO3)2 v 0,1 mol NaHSO4 Khi lng Fe ti a phn ng c vi dung dch X l (bit NO l sn phm kh nht ca NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Cõu 9: un núng dung dch cha 0,2 mol hn hp gm glyxin v axit glutamic cn dựng 320 ml dung dch NaOH 1M, cụ cn dung dch sau phn ng, thu c lng mui khan l Tn Thnh Hong Phan Trang Luyn thi theo chuyờn - Nhúm Chuyờn GNL 2017 A 36,32 gam B 30,68 gam C 35,68 gam D 41,44 gam Cõu 10: Cho bit th t t trỏi sang phi ca cỏc cp oxi húa kh dóy in húa (dóy th in cc chun) nh sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Cỏc kim loi v ion u phn ng c vi ion Fe2+trong dung dch l A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Cõu 11: X, Y, Z, T l mt cỏc dung dch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thc hin thớ nghim nhn xột chỳng v cú c kt qu nh sau: Cht X Z T Y dd Ba(OH)2, t Cú kt ta xut Khụng hin Kt ta v khớ thoỏt Cú khớ thoỏt hin tng Cỏc dung dch X, Y, Z, T ln lt l A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Cõu 12: Trung ho 9,0 gam mt amin n chc Y cn 200 ml dung dch HCl 1M CTPT ca Y l A C4H11N B CH5N C C3H9N D C2H7N Cõu 13: Phỏt biu no sau õy l sai A Metyl amin l cht khớ, lm xanh qu tớm m B Cỏc ipeptit hũa tan c Cu(OH)2 nhit thng C Cỏc amino axit cú nhit núng chy cao D Cỏc cht bộo cú gc axit bộo khụng no thng l cht lng Cõu 14: Kim loi cú tớnh kh mnh nht l A Fe B Sn C Ag D Au Cõu 15: Trong cỏc kim loi Na, Fe, Cu, Ag, Al Cú bao nhiờu kim loi ch iu ch c bng phng phỏp in phõn A B C D Cõu 16: Khi cho HNO3 c vo ng nghim cha anbumin thy cú kt ta mu A xanh thm B tớm C en D vng Cõu 17: Hai dung dch u phn ng c vi kim loi Fe l: A AgNO3 v H2SO4 loóng B ZnCl2 v FeCl3 C HCl v AlCl3 D CuSO4 v HNO3 c ngui Cõu 18: Este X cú cụng thc phõn t C2H4O2 un núng 9,0 gam X dung dch NaOH va n phn ng xy hon ton thu c m gam mui Giỏ tr ca m l A 8,2 B 10,2 C 12,3 D 15,0 Cõu 19: Cho hn hp Cu v Fe hũa tan vo dung dch ...Onthionline.net Bài 14: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản