Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tập 1 : Khi cho a gam dd H 2 SO 4 A% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp hai kim loại Na và Mg ( dùng dư ) thì thấy lượng khí H 2 tạo thành bằng 0,05a gam . Tính A% . ( Đề thi tuyển sinh vào lớp chuyên hóa 10 01-02 Trường Lê Q Đôn Tỉnh BĐ ) Baøi giaûi Baøi giaûi Cho a = 100g => m H 2 SO 4 = A (gam) => n H 2 SO 4 = A : 98 (mol) m H 2 O = 100 –A => nH 2 O = (100-A): 18 n H 2 = (0,05.100 ): 2 = 2,5 mol PTHH : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (1) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (2) 2Na + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 (3) Theo PT (1) : n H 2 = ½ n H 2 O = (100-A):36 (mol) Baøi giaûi Baøi giaûi Theo PT(1,2): nH 2 = n H 2 SO 4 = A:98 (mol) => pt : (100-A):36 + (A : 98) = 2,5 Giaûi pt ta coù : A = 15,8 => A% = 15,8% Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tập 2 : Có một hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 và CaCO 3 trong đó Al 2 O 3 chiếm 10,2% , Fe 2 O 3 chiếm 9,8% . Đem nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng hỗn hợp ban đầu . Tính % khối lượng của các chất trong chất rắn thu được . Bài giải Bài giải Cho lượng hỗn hợp ban đầu là 100g => m Al 2 O 3 = 10,2g ;; => m CaCO 3 = 80g . PTHH : CaCO 3 CaO + CO 2 Độ giảm khối lượng = 100 – 67 = 33g chính là mCO 2 => nCO 2 = 33 : 44 = 0,75 mol Theo PT : n CaCO 3 phản ứng = nCO 2 = 0,75mol ⇒ m CaCO 3 pư = 75g ; m CaCO 3 dư = 5g =>Chất rắn gồm : m Al 2 O 3 = 10,2g ; m Fe 2 O 3 = 9,8g ; m CaCO 3 dư = 5g ; mCaO = 0,75.56 = 42g Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tóan khi giải qui về 100 Bài tập 3 : Cho m 1 gam dd NaOH 20% tác dụng vừa đủ với m 2 gam dd Fe(OH) 2 15% đun nóng trong không khí , cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính nồng độ % của muối tạo thành trong dd sau phản ứng (coi nước bay hơi không đáng kể). (Đề thi tuyển vào lớp chuyên hóa 10 trường Lê Q Đôn Tỉnh BĐ 04-05) Baøi giaûi Baøi giaûi PTHH :2NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 +2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 Cho m 1 =100g => n NaOH = 20:40 = 0,5 mol Theo PT : nNaCl = nNaOH = 0,5mol nFe(OH) 3 = nFe(OH) 2 = ½ nNaOH= ½ .0,5=0,25 ⇒ mFe(OH) 3 = 0,25.107 = 26,75g ⇒ m 2 = (0,25.90.100 ): 15 = 150g ⇒ Mddsau phaûn öùng = 100 + 150 – 26,75 = 223,25g ⇒ C%NaCl = (0,5.58,5.100%) : 223,25 = 13,1% Onthionline.net Bài tập hoá hữu nâng cao lớp Có 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hoá học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lượng khí Y Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi (đktc) thu khí CO nước theo tỷ lệ mol : Tính khối lượng khí CO2 khối lượng H2O tạo thành 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C 2H2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hoá học xảy 2/ Xác định % thể tích % khối lượng Y Cho 33,6 lít hỗn hợp khí A (C2H2: C2H4) đem đốt cháy hoàn toàn Sau phản ứng thu 36 g nước (Các khí đo đktc) a-Viết phương trình phản ứng xảy ? b-Tính phần trăm theo thể tích khí có A ? Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí gồm C 2H2 hyđrocacbon X sinh thể tích khí CO2 thể tích nước (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Cho 120 gam đất đèn không nguyên chất, tác dụng hoàn toàn với nước thu khí A Chuyển khí A thành benzen với hiệu suất 60%, thu 26 ml benzen (D = 0,9 g/ml) % khối lượng tạp chất đất đèn A 10% B 20% C 30% D 40% Từ 5,75 lít dung dịch rượu etylic đem lên men để điều chế giấm ăn (giả sử phản ứng hoàn toàn, khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml) Khối lượng axit axetic chứa giấm ăn là: A 360 gam B 450 gam C 270 gam D Đáp số khác Từ etilen điều chế axit axetic, hiệu suất trỡnh điều chế 80% Để thu 1,8 kg axit axetic thỡ thể tớch etilen (đo đkc) cần dùng là: A 537,6 lớt B 840 lớt C 876 lớt D Đáp số khác Cho 41,75 ml rượu etylic tác dụng với Na dư thu 23,52 lít H2 (đktc) Tính độ rượu Đs : 13,770 10 a Tính khối lượng axit axetic thu lên men lít rượu etylic 10 tính nồng độ % dung dịch giả sử hiệu suất phản ứng 100% Biết khối lượng riêng rượu 0,8g/ml nước 1g/ml b Tách hoàn toàn lượng rượu etylic có lít rượu etylic 11,5 khỏi dung dịch đem oxi hoá rượu oxi thu axit axetic Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với Na dư thu 33,6 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu thành axit 11 Giả sử xăng chứa hidrocacbon C5H12 C6H14 C5H12 chiếm 40% số mol Tính thể tích không khí đktc chứa 80%N2 20%O2 thể tích đủ để đốt cháy hết 1g xăng 12 Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hỗn hợp A gồm CH 4, C2H2, C3H6 thu 3,52g CO2 Mặt khác cho 448 ml A (đktc) qua dung dịch nước brom dư thấy có 4g brom phản ứng Tính % khối lượng thể tích khí A 13 Cho hỗn hợp Z gồm : Metan, etylen axetilen Đốt cháy hoàn toàn 10,6g Z thu 16,8 lít CO2 (đktc) Mặt khác cho 20,16 lít Z (đktc) tác dụng với nước brom thấy có 128g brom phản ứng Tính % thể tích Z 14 Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít ancol etanol 46 (biết H trình 72% D etanol nguyên chất 0,8g/ml): A 4,5 kg B 2,3328 kg C 3,24 kg D 5,0 kg Onthionline.net 15 Cho gam C2H5OH vào 40gam nước Tính độ rượu dd thu Biết D rượu = 0,8 g/ml, Dnước = g/ml 16 Hũa tan hoàn toàn 16 gam rượu etylic vào nước 250 ml dung dịch rượu, cho biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Dung dịch có độ rượu là: A 5,120 B 6,40 C 120 D 80 17 Đem glucozơ lên men điều chế rượu etylic (khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml), hiệu suất phản ứng lên men rượu etylic 75% Để thu 80 lít rượu vang 120 thỡ khối lượng glucozơ cần dùng là: A 24,3 kg B 20 kg C 21,5 kg D 25,2 kg 18 Đem rượu etylic hũa tan vào nước 215,06 ml dung dịch rượu có nồng độ 27,6%, khối lượng riêng dung dịch rượu 0,93 g/ml, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Dung dịch rượu có độ rượu là: A 27,60 B 200 C 320 D 220 19 Để điều chế etilen người ta đun nóng rượu etylic 95 o với dung dịch axit sunfuric đặc nhiệt độ 1800C, hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml.Thể tích rượu 95 cần đưa vào phản ứng để thu 2,24 lit etilen (đo đkc) là: A 4,91 (ml) B 6,05 (ml) C 9,85 (ml) D 10,08 (ml) 20 Một loại gạo chứa 75% tinh bột Lấy 78,28 kg gạo nấu rượu etylic 400, hiệu suất pu quỏ trỡnh 60% Khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml Thể tích rượu 400 thu là: A 60 lớt B 52,4 lớt C 62,5 lớt D 45 lớt 21 Tính thể tích H2 (đktc) thu cho lít rượu etylic 46 tác dụng với Na dư Biết Drượu ng.chất = 0,8 g/ml, Dnước = g/ml 22 Khi thực phản ứng chuyển húa metan thành axetilen (ở 15000C điều kiện thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen hidro Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 26,4 gam CO2 Tính khối lượng hỗn hợp X đem đốt CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1 1, Cho a gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol là 1 : 1. Giá trị của a là: A. 2,4g B. 3,2g C. 3,6g D. 1,6g 2, Cho những oxit sau: CO, P 2 O 5 , MgO, SO 2 những oxit có thể tác dụng được với bazơ NaOH để tạo ra muối và nước là: A. MgO và SO 2 B. CO và MgO C. SO 2 và P 2 O 5 D. P 2 O 5 và CO 3, Những oxit sau: SO 2 , CO 2 , CO, CaO, MgO, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 , N 2 O 5 , K 2 O. Những oxit vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng được với kiềm là: (1): SO 2 , CO 2 , CO, CaO, Na 2 O (2): SO 2 , CO 2 , N 2 O 5 (3): Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, CuO (4): Na 2 O, CaO, K 2 O (5): CuO, Al 2 O 3 , MgO, CO, K 2 O A. (2) và (4) B. (2), (3), (4) C. (3), (5) D. (1), (2), (3) 4, Chọn định nghĩa chính xác nhất về oxit: A. Oxit là hợp chất của kim loại và oxi. B. Oxit là hợp chất của phi kim và oxi. C. Oxit là hợp chất của oxi và một nguyên tố khác. D. Oxit là hợp chất có chứa nguyên tố oxi. 5, Có những oxit sau: CaO, SO 2 , SiO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, SO 3 , N 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 . Những oxit tác dụng được với nước là dãy: A. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , SiO 2 , Na 2 O, N 2 O 5 B. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, SO 3 , N 2 O 5 C. Al 2 O 3 , SO 2 , SO 3 , SiO 2 , MgO D. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, MgO, SO 3 6, Một hợp chất oxit A x O y trong đó khối lượng kim loại chiếm 70%. Chọn giá trị tỉ lệ x : y thích hợp, biết A có thể là Mn = 55, Fe = 56. A. 2 : 3 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 3 : 4 7, Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1: 1. Khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là: A. 1,4g và 1,8g B. 1,1g và 2,1g C. 2,0g và 1,2g D. 1,6g và 1,6g 8, Nhóm nào dưới đây chỉ chứa chất có tính bazơ? A. Nitơ đioxit, natri hiđroxit, photpho pentoxit. B. Chì oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon oxit C. Đồng oxit, cacbon oxit, magie hiđroxit D. Đồng oxit, natri oxit, canxi hiđroxit 9, Có những oxit sau: Fe 2 O 3 , SO 3 , CaO, Al 2 O 3 , oxit không tác dụng được với axit clohiđric là: A. CaO B. SO 3 C. Fe 2 O 3 D. Al 2 O 3 10, Cho dung dịch HCl tác dụng với hỗn hợp hai oxit CuO và Fe 2 O 3 . Phản ứng xảy ra là: A. 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O B. Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O C. 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 2 + 3H 2 O D. 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 11, Để làm khô khí CO 2 cần dẫn khí này qua: A. CaO B. KOH rắn C. H 2 SO 4 D. NaOH rắn 12, Phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp: A. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn. B. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi. C. Nung CaSO 4 trong lò công nghiệp. D. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao trong lò công nghiệp hoặc lò thủ công. 13, Canxi oxit tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng. Hiện tượng đó được minh họa bằng phương trình phản ứng nào sau đây? A. CaO + O 2 \[ \to \ CaO 3 B. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 C. CaO + N 2 \[ \to \ Ca + N 2 O D. CaO + CO2 CaCO 3 14, Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3 . Nếu hiệu suất của phản ứng là 85% thì khi nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được lượng vôi sống là: A. 318 kg B. 381 kg C. 381 g D. 318 g 15, Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe 3 O 4 bằng H 2 . Sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18g dung dịch H 2 SO 4 80%. Sau khi hấp thụ nồng độ H 2 SO 4 là: A. 30% B. 50% C. 40% D. 20% 16, Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO với phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% bằng luồng khí CO vừa đủ, tỉ lệ mol khí CO 2 tạo ra từ hai oxit kim loại tương ứng là: A. 9 : 4 B. 2 : 3 C. 3 : 1 D. Kết quả khác 17, Trong các oxit dưới đây, oxit có phần trăm khối lượng oxi lớn nhất là: A. SO 2 B. SO 3 C. Cu 2 O D. CuO 18, Nung 0,5 tấn đá vôi (CaCO 3 ) có chứa 10% tạp chất. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 85% thì khối lượng vôi sống thu được là: A. 212,2 kg B. 214,2 kg C. 252 kg D. 213,2 kg 19, Biết BÀI TẬP CHƯƠNG 4 1, Cho các chất sau: C 4 H 10 , CH 4 O, NaHCO 3 , NaOC 2 H 5 , CH 3 NO 2 , HNO 2, CaCO 3 , C 6 H 6 , CH 3 Br, C 2 H 6 O. Hãy chỉ ra dãy các chất nào sau đây là chất hữu cơ: A. NaOC 2 H 5 , NaHCO 3 , CH 3 NO 2 , CH 3 Br, C 2 H 6 O, C 4 H 10 , C 6 H 6. B. CH 3 NO 2 , NaHCO 3 , CaCO 3 , HNO 2 , C 6 H 6 , C 2 H 6 O, C 4 H 10 C. NaOC 2 H 5 , NaHCO 3 , C 4 H 10 , CH 3 NO 2 , C 6 H 6 , CH 3 Br, C 2 H 6 O D. NaOC 2 H 5 , CH 4 O, C 4 H 10 , CH 3 NO 2 , C 6 H 6 , CH 3 Br, C 2 H 6 O 2, Cho một dãy các nguyên tố hóa học Ne, H, Na, N, O, Cl, C, Ar. Trong phân tử hợp chất hữu cơ thường có nguyên tố nào (trong dãy các nguyên tố dưới đây): A. H, C, O, Ar B. C, H, O, Ne C. H, O, Cl, Ar D. H, O, C, N 3, Biết 0,1 mol hiđrocacbon X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch clo 1M. Vậy X là chất nào sau đây? A. C 2 H 4 B. CH 4 C. C 6 H 6 D. C 2 H 2 4, Nội dung nào sau đây là sai với thuyết cấu tạo phân tử? A. Cùng một công thức phân tử nhưng do trật tự liên kết khác nhau giữa các nguyên tử mà có thể tạo ra các chất khác nhau. B. Mỗi phân tử hợp chất hữu cơ có thể có một trật tự liên kết khác nhau giữa các nguyên tử trong phân tử. C. Trong các hợp chất hữu cơ, hóa trị của C luôn là IV, H là I và các nguyên tố liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng. D. Các nguyên tử C trong phân tử hợp chất hữu cơ có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch C (thẳng, vòng, nhánh). 5, Dựa vào dữ kiện nào trong số các dữ kiện sau để có thể nói là một chất là vô cơ hay hữu cơ: A. Trạng thái (rắn, lỏng, khí) B. Màu sắc C. Độ tan trong nước D. Thành phần nguyên tố 6, Chọn câu đúng trong các câu sau: Hóa học hữu cơ nghiên cứu: A. Tính chất của các hợp chất thiên nhiên. B. Tính chất của phần lớn các hợp chất của cacbon. C. Tính chất và sự biến đổi của các nguyên tố hóa học. D. Tính chất của tất cả các hợp chất của cacbon. 7, Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. Trong đó thành phần % khối lượng của C là 60% và hiđro là 13,33%. Khối lượng mol của A là 60 gam. Công thức phân tử của A là: A. C 3 H 6 O 2 B. C 3 H 8 O C. C 2 H 5 O D. CH 2 O 8, Chọn câu trả lời đúng trong số những câu trả lời sau: A. Cơ thể động thực vật có cấu tạo từ những chất vô cơ. B. Sự phân biệt hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ nhằm mục đích dễ cho việc nghiên cứu hóa học. C. Ngày nay CO, CO 2 và các muối cacbonat đã được coi là hợp chất hữu cơ. D. Các hợp chất hữu cơ luôn luôn có thành phần cấu tạo gồm C, H, O. 9, A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H 2 là 14. Đốt cháy A thu được sản phẩm chỉ có CO 2 . Đốt cháy 1,4 g B thu được sản phẩm gồm 4,4 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O. Công thức phân tử của A và B lần lượt là: A. CO và C 2 H 4 B. CO 2 và C 2 H 6 C. C 2 H 4 và CO D. CO và CH 4 10, Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Tất cả các hợp chất có trong cơ thể sống là các hợp chất hữu cơ. B. Chỉ có những hợp chất có trong cơ thể sống mới là hợp chất hữu cơ. C. Chất hữu cơ có trong mọi bộ phận của cơ thể sống. D. Các hợp chất có trong tự nhiên là hợp chất hữu cơ. 11, Chọn câu sai trong các câu sau: A. Ứng với mỗi công thức phân tử có thể có nhiều chất hữu cơ. B. Mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ. C. Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu cơ. D. Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị 4. 12, Đốt cháy 0,2 mol một hiđrocacbon X thu được 26,4g CO 2 và 7,2g nước. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 4 B. C 3 H 4 C. CH 4 D. C 2 H 2 13, Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Hợp chất hữu cơ là những hợp chất cacbon hóa trị IV. B. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. C. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử và thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. D. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử. 14, Đốt cháy a gam hợp chất hữu cơ X cần 6,4 g oxi thu được 2,24 lít khí CO 2 (đktc) và 3,6 g nước. Vậy a là: A. 1,6 g B. 16 g C. 4,4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT GIA LÂM SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN TƯ DUY HỌC SINH THÔNG QUA MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN – HÓA HỌC 12 NÂNG CAO Môn: Hóa học Tên tác giả: Nguyễn Thu Hòa Chức vụ: Tổ phó tổ Hóa – Sinh - KTNN 1 NĂM HỌC 2011 - 2012 PHẦN I: MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Để đáp ứng yêu cầu về con người và nguồn nhân lực là nhân tố quyết định sự phát triển đất trong thời kì công nghiệp hóa, hiện đại hóa, cần tạo chuyển biến cơ bản, toàn diện về giáo dục và đào tạo. Đó là “ Đổi mới phương pháp dạy và học, phát huy tư duy sáng tạo và năng lực tự đào tạo của người học, coi trọng thực hành, thực nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhời nhét, học vẹt , học chay. Đổi mới và tổ chức thực hiện nghiêm minh chế độ thi cử.” (Trích “ Chiến lược phát triển kinh tế- xã hội 2001-2010” – Báo cáo của Ban Chấp hành Trung ương Đảng khóa VIII tại Đại hội đại biểu toàn quốc Đảng Cộng sản Việt Nam lần thứ IX). Để nâng cao chất lượng giáo dục, chúng ta phải đổi mới nội dung và phương pháp dạy học ở tất cả các môn học, các cấp học, các bậc học. Mục tiêu cao nhất của quá trình dạy – học là rèn luyện tư duy cho học sinh. Ngày nay , cùng với sự phát triển của khoa học kĩ thuật đòi hỏi con người phải biết nhìn nhận và giải quyết vấn đề theo nhiều hướng khác nhau, 2 đưa ra phương án tối ưu trong trong gian nhanh nhất. Muốn có được kĩ năng đó , đòi hỏi con người phải rèn luyện tư duy đa hướng. Trong dạy- học nói chung và dạy – học hóa học nói riêng việc sử dụng bài tập, đặc biệt bài tập có nhiều cách giải sẽ là phương pháp rèn luyện tư duy rất tốt cho học sinh, giúp học sinh liên hệ tốt nhất kiến thức lý thuyết với việc giải quyết một vấn đề có thực trong quá trình nhận thức. Xuất phát từ lý do nêu trên tôi sử dụng một số bài tập vấn thường gặp trong các sách tham khảo, các đề thi tuyển sinh Đại học- Cao đẳng nhằm rèn luyện khả năng tư duy cho học sinh. II. PHẠM VI NGHIÊN CỨU : Một số bài tập Điện phân trong chương trình hóa học vô cơ – 12 – nâng cao. PHẦN II: NỘI DUNG I . Kiến thức cơ bản : 1. Phản ứng xảy ra ở điện cực. Khi nối 2 điện cực của bình điện phân đến 2 cực của nguồn điện một chiều ( pin, acquy), ta có các hiện tượng sau: 3 - Cation đi về catot (điện cực âm), Anion đi về anot (điện cực dương). - Tại catot xảy ra quá trình nhận electron (quá trình khử) các cation kim loại thành kim loại tự do hoặc nước, hoặc cả hai. M n+ + ne → M H 2 O + 2e → H 2 ↑ + 2OH - - Tại anot xảy ra quá trình nhường electron (quá trình oxi hóa) các anion gốc axit hoặc nước hoặc cả hai. X m- → X + me 2H 2 O → O 2 ↑ + 4e + 4H + 2. Định luật Faraday. - Nếu hiệu suất dòng là 100%, khối lượng các chất thu được ở các điện cực được tính theo công thức: m= (A.I.t)/ n.96500 Trong đó m: khối lượng chất ở điện cực (g) A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực. n: số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận. I: cường độ dòng điện(A). t: thời gian điện phân(s). F: hằng số Faraday(F= 96500culong/mol) 4 - Số mol electron trao đổi ở 2 điện cực = (I.t)/96500 3. Điện phân muối hoặc oxit nóng chảy (không có nước). a. Điện phân muối halogenua nóng chảy (điện cực trơ): 2MX n → 2M + nX 2 b. Điện phân oxit nhôm nóng chảy (điện cực graphit C): 2Al 2 O 3 → 4Al +3O 2 ↑ Phản ứng ăn mòn điện cực C: O 2 + C → CO 2 ↑ O 2 + 2C → 2CO↑ Như vậy có thể thu được một hỗn hợp khí: O 2 , CO, CO 2 . 4. Điện phân dung dịch muối, axit hoặc bazơ: a. Điện phân dung dịch axit: - Điện phân dung dịch axit halogen hidric HX: 2HX → H 2 ↑ + X 2 ↑ - Điện phân dung dịch oxiaxit HNO 3 , H 2 SO 4 …thực chất là điện phân nước, do đó số mol axit không thay đổi. 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ b. Điện phân dung dịch bazơ: thực chất là điện phân nước (tương tự dung dịch axit), do đó số mol bazơ không thay đổi. c. Điện phân dung dịch muối: - Căn cứ vào thứ tự điện phân ở điện cực, thời gian điện phân để viết các quá trình ở điện cực , H 2 O có thể tham gia hoặc 5 không tham gia sự điện phân, từ đó viết và tính được lượng sản phẩm ở điện cực và BÀI TẬP CHỌN LỌC HÓA HỌC 10 NÂNG CAO Chương 1 NGUYÊN TỬ A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT I. Thành phần nguyên tử 1. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm. - Điện tích: q e = -1,602.10 -19 C = 1- - Khối lượng: m e = 9,1095.10 -31 kg 2. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron a. Proton - Điện tích: q p = +1,602.10 -19 C = 1+ - Khối lượng: m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ 1u (đvC) b. Nơtron - Điện tích: q n = 0 - Khối lượng: m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1u Kết luận: - Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm - Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử - Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron II. Điện tích và số khối hạt nhân 1. Điện tích hạt nhân Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+ Lớp vỏ Hạt nhân Gồm các electron mang điện âm Proton mang điện dương Nguyên tử Nơtron không mang điện 2. Số khối hạt nhân A = Z + N Thí dụ: Nguyên tử có natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là: A = 11 + 12 = 23 (Số khối không có đơn vị) 3. Nguyên tố hóa học - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân. - Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e - Kí hiệu nguyên tử: A Z X Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử. III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình 1. Đồng vị - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A). - Thí dụ: Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị: 12 13 14 6 6 6 C , C , C 2. Nguyên tử khối trung bình Gọi A là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A 1 , A 2 là nguyên tử khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b% Ta có: + + = 1 2 a.A b.A A 100 IV. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử. - Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và không theo một quỹ đạo nào. - Khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt của electron là lớn nhất được gọi là obitan nguyên tử. - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số 8 nổi, obitan d, f có hình phức tạp. Obitan s z x y Obitan p x z x y Obitan p y z x y Obitan p z z x y V. Lớp và phân lớp 1. Lớp 3 - Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành lớp và phân lớp. - Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Thứ tự và kí hiệu các lớp: n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q 2. Phân lớp - Được kí hiệu là: s, p, d, f - Số phân lớp trong một lớp chính bằng số thứ tự của lớp. - Số obitan có trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5 và 7 - Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron VI. Cấu hình electron trong nguyên tử 1. Mức năng lượng - Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s - Sự phân bố electron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc: Nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun. 2. Cấu hình electron Sự phân bố các electron vào obitan trong nguyên tử tuân theo các quy tắc và nguyên lí: - Nguyên lí Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi obitan. - Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. - Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp các electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng + Viết electron theo thứ tự các lớp và phân lớp. Thí dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 ... dịch rượu 0 ,93 g/ml, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Dung dịch rượu có độ rượu là: A 27,60 B 200 C 320 D 220 19 Để điều chế etilen người ta đun nóng rượu etylic 95 o với dung... riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml.Thể tích rượu 95 cần đưa vào phản ứng để thu 2,24 lit etilen (đo đkc) là: A 4 ,91 (ml) B 6,05 (ml) C 9, 85 (ml) D 10,08 (ml) 20 Một loại gạo chứa 75% tinh... Đem glucozơ lên men điều chế rượu etylic (khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml), hiệu suất phản ứng lên men rượu etylic 75% Để thu 80 lít rượu vang 120 thỡ khối lượng glucozơ cần