SỞ GD-ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Nam 2009-2010 ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 10 – BAN CƠ BẢN Thời gian: 120 phút Câu I (5 điểm) X và Y là các nguyên tố nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. 1. Xác định các nguyên tố X và Y. 2. B’ là anion tương ứng của phân tử B. a) Hãy cho biết (có công thức minh họa) dạng hình học của B và B’. b) So sánh (có giải thích) độ dài liên kết Y-O trong phân tử B và B’. 3. Biết X có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối và mật độ sắp xếp tương đối được định nghĩa bằng tỉ lệ giữa thể tích chiếm bởi các hình cầu trong tế bào cơ sở và thể tích tế bào cơ sở. Hãy tính mật độ sắp xếp tương đối trong tinh thể của X. Câu II (5 điểm) 1. Cho biết số oxi hóa của mỗi nguyên tử lưu huỳnh (S) trong phân tử axit thiosunfuric (H 2 S 2 O 3 ) và của mỗi nguyên tử cacbon trong phân tử axit axetic (CH 3 COOH) 2. Thêm lượng dư dung dịch KI (có pha hồ tinh bột) vào 5,00 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có nồng độ a M trong H 2 SO 4 , thì dung dịch thu được có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,10 M vào cho đến khi màu xanh biến mất thì đã dùng 15,00 ml dung dịch này. Viết các phương trình phản ứng và tính a. Biết sản phẩm oxi hóa S 2 O 3 2- là S 4 O 6 2- . 3. Hòa tan hoàn toàn 9,06 gam một mẫu hợp kim Al-Mg (giả thiết không có tạp chất nào khác) bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được 12,22 l khí SO 2 (đo ở 136,5 o C; 1,1 atm) và 0,64 gam chất rắn màu vàng. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong mẫu hợp kim trên. Câu III (5 điểm) 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân. a) Dựa trên cấu hình electron, cho biết vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn. b) So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion X, X 2+ và Y - . 2. Vẽ hình mô tả cách tiến hành thí nghiệm điều chế HCl bằng những hóa chất và dụng cụ đơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm sao cho an toàn. Ghi rõ các chú thích cần thiết. 3. A là một oxit của sắt. Lấy một lượng A chia làm 2 phần bằng nhau. Phần I tác dụng vừa đủ với a mol H 2 SO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Phần II tác dụng vừa đủ với b mol H 2 SO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng tạo SO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Biết b = 1,25a, xác định công thức oxit sắt ban đầu. Câu IV (5 điểm) 1. Từ dung dịch H 2 SO 4 98% (D= 1,84 g.ml -1 ) và dung dịch HCl 5M, trình bày phương pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 1M và HCl 1M . 2. Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH b M thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d >c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. 3. Cho các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeSO 4 , NaHSO 4 , FeCl 3 . Một học sinh cho rằng nếu dùng dung dịch Na 2 S thì có thể phân biệt các dung dịch trên ngay ở lần thử đầu tiên. Kết luận của học sinh đó có đúng không ? Vì sao? (Cho: H=1; S=32; O=16; K=39; Cl=35.5; Na= 23; Al= 27; Fe=56; Cr= 52) *****Hết***** (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS onthionline.net PHÒNG GD&ĐT THANH OAI ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP Năm học 2012 – 2013 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu I: (3 điểm) Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau: H 2O, Cu2O, H2SO4, H3PO4, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FexOy, KMnO4, K2Cr2O7 Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Một mol …… (1), …… (2), …… (3) có số …… (4) …… (5) chiếm thể tích … (6) thể tích mol chất phụ thuộc vào …… (7) phân tử …… (8) phân tử, mà chất khác phân tử chúng có …… (7) …… (8) chúng khác Câu II: (4 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nêu cách phân biệt dung dịch không màu, nhãn, riêng biệt sau: NaCl, NaOH, HCl, Ca(OH)2 Cho sơ đồ phản ứng: A+ X B+X R + …… D+X Biết R kim loại thường gặp tập chương trình Hóa học lớp sử dụng nhiều lĩnh vực xây dựng Hãy xác định CTHH chất R, A, B, D, X, viết phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy (nếu có) cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Câu III: (4 điểm) Trong bình đốt khí người ta dung tia lửa điện để đốt hỗn hợp gồm 32 cm3 khí hiđro 30 cm3 khí oxi onthionline.net a) Sau phản ứng thừa khí không? Thừa cm3? b) Tính thể tích khối lượng nước thu được? (Biết thể tích khí đo đktc) Để hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp A gồm oxit Đồng (II) Sắt (III) cần vừa đủ 25,55 gam dung dịch HCl 20% a) Tính khối lượng chất hỗn hợp A b) Nếu đem hỗn hợp A nung nóng ống sứ dẫn khí CO qua, điều kiện thí nghiệm thấy phân tử chất rắn loại tham gia phản ứng có phân tử không tham gia phản ứng Xác định thành phần khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ống sứ? Câu IV: (5 điểm) Độ tan phân đạm NH 4NO3 200C 192 gam Tính nồng độ % dung dịch NH4NO3 nhiệt độ này? Cho 8,96 lít khí CO qua ống sứ tròn, dài, nung nóng chứa m gam bột đồng (II) oxit Khi phản ứng kết thúc thu hõn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định giá trị m? (ĐKTC) Khử hoàn toàn m gam Fe 2O3 khí CO nhiệt độ cao, lượng kim loại thu sau phản ứng cho vào dung dịch HCl dư đến phản ứng kết thúc đem toàn khí thu khử oxit kim loại R hóa trị II thấy khối lượng oxit kim loại R bị khử m gam Tìm CTHH oxit kim loại R? Câu V: (4 điểm) Phân tích 15,9 gam hợp chất vô thấy nguyên tố Na chiếm 43,4%, nguyên tố C chiếm 11,32% khối lượng, lại nguyên tố oxi a) Xác định CTHH hợp chất vô b) Cho lượng chất vô nói vào 250ml dung dịch axit clohiđric 2M (D=1,1g/ml) đến phản ứng kết thúc Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? onthionline.net - Hết Chú ý: Cán coi thi không giải thích thêm HUỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA Năm học 2012 – 2013 Câu I: (3 điểm) Mỗi chất 0,15 điểm x 10 chất = 1,5 điểm Mỗi ý 0,15 điểm x 10 ý = 1,5 điểm Câu II: (4 điểm) Phân biệt dung dịch Tìm A, B, D, X viết đủ PTPƯ Câu III: (4 điểm) Xác định chất phản ứng hết, chất thừa, tính lượng chất thừa, chất sản phẩm Tính thành phần A thành phần chất rắn ống sứ sau phản ứng Câu IV: (5 điểm) Độ tan phân đạm NH4NO3 200C 192 gam Tính nồng độ % dung dịch NH4NO3 Cho 8,96 lít khí CO qua ống sứ tròn, dài, nung nóng chứa m gam bột đồng (II) oxit Khi phản ứng kết thúc thu hõn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định giá trị m Tìm R Cu Câu V: (4 điểm) a) Xác định CTHH hợp chất vô b) Cho lượng chất vô nói vào 250ml dung dịch axit clohiđric 2M (D=1,1g/ml) đến phản ứng kết thúc Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng 1,5 1,5 2 2 2 Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác, cho điểm tối đa câu (ý) onthionline.net Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố A có bộ 4 số lượng tử của electron cuối (electron chót cùng) là: n= 2; l = 1; m = - 1; ms = - ½ a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn? b/ Viết công thức cấu tạo một dạng đơn chất của A có công thức phân tử là A3. Viết công thức cấu tạo dạng đơn chất đó và cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm. c/ Một dạng đơn chất khác của A có công thức phân tử là A2. Hãy giải thích tính thuận từ của phân tử này? Câu 2 1. Có cân bằng sau: N2O4 (k) = 2NO2 (k) a/ Cho 18,4 gam N2O4 vào bình kín dung tích 5,904 lít ở 27°C. Lúc cân bằng, áp suất của hỗn hợp khí trong bình là 1 atm. Tính áp suất riêng phần của NO2 và N2O4 lúc cân bằng? b/ Nếu giảm áp suất của hệ lúc cân bằng xuống còn 0,5 atm thì áp suất riêng phần của NO2 và N2O4 lúc này là bao nhiêu? Kết quả có phù hợp với nguyên lí Le Châtelier hay không? 2. A là dung dịch HCl 0,2 M; B là dung dịch NaOH 0,2 M; C là dung dịch CH3COOH 0,2 M (có hằng số axit Ka = 1,8 x 10 - 5). Các thí nghiệm sau đều thực hiện tại 25°C. a/ Tính pH của mỗi dung dịch A, B, C. b/ Tính pH của dung dịch X là dung dịch tạo thành khi trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1:1 c/ Tính thể tích dung dịch B (theo mL) cần thêm vào 20 mL dung dịch A để thu được dung dịch có pH = 10. Câu 3 1. Muối nguyên chất Y màu trắng tan trong nước. Dung dịch Y không phản ứng với H2SO4 loãng, nhưng phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan trong dung dịch NH3. Nếu sau đó axit hóa dung dịch tạo thành bằng HNO3 lại có kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vào dung dịch Y, thêm H2SO4 và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra và xuất hiện kết tủa đen. Hãy cho biết tên của Y và viết các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn. 2. Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3. Lấy m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đã có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu được 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí (điều kiện tiêu chuẩn) gồm NO và NO2. Hỏi cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan? 3. Ðiện phân 1 lít dung dịch NaCl (D = 1,2 g/cm3) chỉ thu được một chất khí ở điện cực. Cô cạn dung dịch sau điện phân còn lại 125 gam chất rắn khan. Nhiệt phân chất rắn này thấy khối lượng giảm 8 gam. Tính: a/ Hiệu suất của quá trình điện phân? b/ Nồng độ % và nồng độ mol/lít của dung dịch NaCl ban đầu? c/ Khối lượng dung dịch còn lại sau điện phân? Câu 4 Ðốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 9:4. Khi hóa hơi 11,6 gam A thì thể tích hơi chiếm 2,24 lít (quy về điều kiện tiêu chuẩn). Mặt khác A có thể tác dụng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1:2. A cũng tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3. Khi oxi hóa A bằng dung dịch KMnO4 trong H2SO4 tạo được axit thơm chứa 26,23% oxi về khối lượng. a/ Hãy xác định công thức cấu tạo và gọi tên A? b/ B là một đồng đẳng kế tiếp của A có hoạt tính quang học. Viết công thức cấu tạo và gọi tên B? (Cho: Cu = 64; Fe = 56; N = 14; O = 16; H =1; Na = 23; Cl = 35,5; C = 12) Tuyển tập các đề thi Olympic hóa học lớp 11 (kèm đáp án chi tiết) ĐỀ SỐ 1: ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11 Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Tỉnh Đồng Nai Tỉnh Đồng Nai Câu I (4điểm) I.1. Ở 27 o C, 1atm, 20% N 2 O 4 chuyển thành NO 2 . Hỏi ở 27 o C, 0,1 atm, có bao nhiêu % N 2 O 4 chuyển thành NO 2 ? Nhận xét ? I.2. Tính α khi cho 69 gam N 2 O 4 vào 1 bình 20 lít ở 27 o C. I.3. Tính α khi cho 69 gam N 2 O 4 và 30 gam Ar vào 1 bình 20 lít ở 27 o C. I.4. Tính α khi cho 69 gam N 2 O 4 và 30 gam Ar vào 1 bình 40 lít ở 27 o C. Cho nhận xét và giải thích. I.5. Người ta đo tỉ khối đối với không khí của một hỗn hợp khí N 2 O 4 , NO 2 ở áp suất 1 atm và tại các nhiệt độ khác nhau. Kết quả thu được là: t o (C) 45 60 80 100 140 180 d 2,34 2,08 1,80 1,68 1,59 1,59 Tính α ở các nhiệt độ trên. Cho biết chiều thuận là chiều thu nhiệt hay toả nhiệt? Câu II (4 điểm) Cho pin: H 2 (Pt), 2 H p = 1 atm Pt 1MH 1M,Mn 1M,MnO 1MH 2 4 ++ − + Biết rằng sđđ của pin ở 25 o C là 1,5V. I.1. Hãy cho biết phản ứng quy ước, phản ứng thực tế xảy ra trong pin và xác định o MnMnO 2 4 E + − / . I.2. Sức điện động của pin thay đổi ra sao (xét ảnh hưởng định tính), nếu: -Thêm ít NaHCO 3 vào nửa trái của pin? -Thêm ít FeSO 4 vào nửa phải của pin? -Thêm ít CH 3 COONa vào nửa phải của pin? Câu III (4 điểm) Một vài tính chất của một hợp chất vô cơ chưa biết A được liệt kê dưới đây: -A là một chất rắn màu trắng hơi vàng, dễ chảy rữa và thăng hoa khi đun nóng. A có khối lượng phân tử là 266. -A phản ứng mãnh liệt với nước để cho dung dịch B. -Khi một dung dịch hỗn hợp gồm NH 4 OH và NH 4 Cl được thêm vào dung dịch B thì nhận được kết tủa keo màu trắng. -Một mẫu dung dịch B phản ứng với dung dịch hỗn hợp nitric axit và bạc nitrat cho kết tủa vón cục màu trắng C. Kết tủa trắng này nhanh chóng tan đi khi thêm vào dung dịch NH 4 OH mặc dù khi ta cho dư NH 4 OH thì lại xuất hiện kết tủa trắng D. -Kết tủa D được lọc và hoà tan trong NaOH thu được dung dịch trong suốt E. -Khi cho khí CO 2 lội qua dung dịch E thì lại sinh ra kết tủa D. -Chất A hoà tan không điện ly trong ete không lẫn nước. Khi dung dịch này phản ứng với LiH thì sẽ tạo thành sản phẩm F. Nếu dùng dư LiH thì F sẽ chuyển thành G. I.1. Xác định chất A. I.2. Xác định các chất từ B đến G và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. Câu IV (4 điểm) Từ dầu mỏ, người ta tách được các hyđrocacbon A, B, C. Dưới tác dụng của ánh sáng, brom hóa A (1:1) ta thu được sản phẩm A 1 . Phân tích định lượng A 1 : 55,81%C ; 6,98%H; 1 Tuyển tập các đề thi Olympic hóa học lớp 11 (kèm đáp án chi tiết) 37,21%Br. Bằng phương pháp vật lý cho biết A 1 gồm hai loại phân tử với số lượng tương đương nhưng có khối lượng hơn kém nhau 2 đvC. B, C có nhiều hơn A hai nguyên tử H. I.1. Xác định công thức phân tử của A, B, C. I.2. Cả A, B, C đều không làm mất màu dung dịch brom và chỉ chứa C bậc hai và ba. Tỉ lệ giữa số nguyên tử C III : số nguyên tử C II ở A là 2 : 3; còn ở B và C là 1 : 4. Cả ba đều chỉ chứa vòng 6 cạnh ở dạng ghế. Hãy xác định công thức cấu tạo và viết công thức lập thể của A, B, C. I.3. So sánh nhiệt độ nóng chảy của A, B, C. Giải thích? Câu V (4 điểm) Xitral A C 10 H 16 O là một terpenoit thành phần chính của tinh dầu chanh. Nó phản ứng với NH 2 OH tạo thành chất có công thức phân tử: C 10 H 17 N, với thuốc thử Tolens cho phản ứng tráng gương và một chất có công thức phân tử: C 10 H 16 O 2 . Khi oxi hóa mãnh liệt xitral tạo thành axeton, axit oxalic và axit levuric (CH 3 COCH 2 CH 2 COOH) I.1. Dựa vào dữ kiện trên và dựa vào qui tắc isopren của terpen, hãy viết công thức cấu tạo của xitral. I.2. Trong thực tế xitral gồm hai đồng phân: xitral-a (tức geranial) và xitral-b (tức neral). Cả hai chất này đều cho sản phẩm oxi hóa như nhau. Vậy có thể có đặc điểm gì khác trong cấu hình của hai đồng phân đó? I.3. Xitral-a được tạo thành khi oxi hóa nhẹ geraniol, còn xitral-b được tạo thành khi oxi hóa nhẹ nerol. Dựa trên Phßng gd&®t TÂN KỲ ĐÒ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HSG LỚP 8 Năm học 2010-2011 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4 điểm) 1. Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. a. Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử R b. Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R c. Tính nguyên tử khối của R, biết m p ≈ m n ≈1,013 đvC d. Tính khối lượng bằng gam của R, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10 23 gam và C= 12 đvC Câu 2: (4 điểm) 1. Cân bằng các PTHH sau : 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 4) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 2. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn : nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chât lỏng trên. Câu 3: (4điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở đktc). Câu 4: (4 điểm) Để hòa tan hết 2,94 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là natri và kali thì cần vừa đủ 1,8 gam nước. a, Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc). b, Tính khối lượng của các bazo thu được sau phản ứng. c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5: (4điểm) Dùng khí H 2 dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl dư, thoát ra 448cm 3 H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Cho H=1, C=12, O=16, Na= 23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64 Hết PHÒNG GD& ĐT KỲ THI KSCL HỌC SINH GIỎI LỚP 8 TÂN KỲ NĂM HỌC 2010-2011 ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Đáp án Điểm Câu 1 a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) p + e = n + 14 (2) Lấy (2) thế vào (1): => n + n + 16 = 46 => 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : 2 = 15 Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 15,15 và 16 b) số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R: Lớp 1 có 2e Lớp 2 có 8e Lớp 3 có 5e c) Nguyên tử khối của R là : 15 . 1,013 + 16 . 1,013 ≈ 31,403 (đvc) d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: (1,9926 . 10 23 ) : 12 = 0,16605 .10 23 (g) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử R là : 0,16605. 10 23 . 31,403 = 5,2145 .10 23 (g) (4đ) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 1. 1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3 K 2 SO 4 +2 Al(OH) 3 2) Fe x O y +(y-x) CO 0 t → xFeO + (y-x)CO 2 3) 4FeS 2 +11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 +8 SO 2 4) 8 Al +30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O +15 H 2 O 2. Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát : - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric. - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là Natrihidroxit. (4 đ) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua. Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn: Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua 0,5đ 0,5đ Câu 3: Khối lượng CaCO 3 có trong 400g đá vôi là : )(360 100 .90 .400 g= PTHH: CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 100g 56g 44g 360g 201,6g 158,4g Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên : m CaO = 201,6 .75%= 151,2 gam m CO2 = 158,4.75% = 118,8 gam. a, Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m đá vôi = m X + m Y mà m Y =m CO2 = 118,8g m X = 400- 118,8= 281,2 g b, Chất rắn X gồm : CaO, CaCO 3 , đá trơ => %m CaO = %77,53%100. 2,281 2,151 = * n CO2 = mol7,2 44 8,118 = => V CO2 = 2,7. 22,4= 60,48 lit (4đ) 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,75đ 0,5đ Câu 4 a, Ta có : n H2O = PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Môn : HOÁ HỌC – LỚP 8 Năm học 2009-2010 Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Muôùn điều chế nhômsunfat từ lưu huỳnh và nhôm cần thêm ít nhất những hoá chất gì? Viết các phương trình phản ứng . Câu 2: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các lọ mất nhãn CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 . Câu 3: ( 2,0 điểm ) Cho sơ đồø phản ứng : A → B + C B + H 2 O → D D + C → A + H 2 O Biết rằng hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ canxi chiếm 40%, ôxi 48%, cacbon 12% về khối lượng. Câu 4: ( 2,0 điểm ) Một ôxit kim koại M chưa rõ hoá trò có tỉ lệ khối lượng ôxi bằng 7 3 % M . Xác đònh công thức của ôxit kim loại nói trên. Câu 5: ( 3,0 điểm ) Ở12 0 C có 1355 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 6: ( 3,0 điểm ) a) Có 16ml dung dòch HCl nồng độ a mol/lít (gọi dung dòch A). Thêm nước cất vào dung dòch A cho đến khi thể tích dung dòch là 200ml, lúc này C M của dung dòch là 0,1 . Tính a. b) Lấy 10ml dung dòch A trung hoà vừa đủ V lít dung dòch NaOH 0,5M . Tính thể tích và C M của dung dòch sau phản ứng . Câu 7: ( 3,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu8: ( 3,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔM HÓA H ỌC KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Lớp 8 THCS - Năm học 2009-2010 Câu Đáp án Điể m Câu 1: (2,0đ) Các phản ứng : S + O 2 → 0t SO 2 ↑ 2SO 2 + O 2 → xtt ,0 2SO 3 ↑ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑ ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (2,0đ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Chất không tan Al 2 O 3 Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Câu 3: (2,0đ) Giả sử lượng chất A đem phân tích là a gam m Ca = 100 40a → n Ca = 40100 40 x a = 100 a m C = 100 12a → n C = 12100 12 x a = 100 a m O = 100 48a → n O = 16100 48 x a = 100 3a n Ca : n C : n O = 100 a : 100 a : 100 3a = 1 : 1 : 3 Vậy A làCaCO 3 Các phản ứng : CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 ↑ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) 0,25 0,25 0.25 0,25 ơ 0,25 0,25 0,25 0.25 Câu 4: (2,0đ) Tôûng phần khôùi lượng của ôxi và kim loại M : 7 3 %O + %M = 7 10 % Mặt khác : %O + %M = 100% . ⇒ % A = 70% và %O = 30% Gọi n là hoà trò của M, công thức oxit sẽlà : M 2 On Ta cótỉ lệ khối lượng : 70 2M = 30 16n → M = 3 56n Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 M 18,7 37,3 56 (chọn) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 M là Fe (M Fe = 56) → Công thức ôxit : Fe 2 O 3 0,5 Câu 5: (3,0đ) - Ở 12 0 C 100g nước hoà tan được 35,5 g CuSO 4 khối lượng của dd CuSO 4 bão hoà là : 135,5g Khối lượng của CuSO 4 có trong 1355 g dd bão hoà là : m CuSO4 = 5,135 1355.5,35 = 335 g Khối lượng dung môi (H 2 O) là : 2 4 H O dd CuSO m m m= − = 1335-335 =1000g Gọi a(g) là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào dd. Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà ở 90 0 C ... Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? onthionline.net - Hết Chú ý: Cán coi thi không giải thích thêm HUỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA Năm học 2012 – 2013 Câu I: (3 điểm) Mỗi chất 0,15... NH4NO3 nhiệt độ này? Cho 8, 96 lít khí CO qua ống sứ tròn, dài, nung nóng chứa m gam bột đồng (II) oxit Khi phản ứng kết thúc thu hõn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định giá trị m? (ĐKTC)... độ % dung dịch NH4NO3 Cho 8, 96 lít khí CO qua ống sứ tròn, dài, nung nóng chứa m gam bột đồng (II) oxit Khi phản ứng kết thúc thu hõn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định giá trị m Tìm