đề thi hóa olympic lớp 10 giúp học sinh củng cố kiến thức cơ bản và nâng cao thêm các kiến thức mới,
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐĂK NÔNG Khóa ngày 14 tháng 3 năm 2015 KỲ THI OLYMPIC CẤP TỈNH
MÔN THI:………
Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên thí sinh:………
Học sinh trường:………
Lớp:……….…; Số báo danh:……….; Phòng thi:………
Mã phách
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Bằng số: Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên)Giám khảo 2 Mã phách
Bằng chữ:
Câu 1:
1 a Ở trạng thái cơ bản, electron cuối cùng của nguyên tử của 3 nguyên tố M, R, Q có bộ 4 số lượng tử
thỏa mãn điều kiện n + l = 5 và m.s = 1 Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử 3 nguyên tố này và gọi tên chúng Biết n là số lượng tử chính, l là số lượng tử phụ, m là số lượng tử từ, s là số lượng tử spin.
Quy ước m có giá trị từ -l,…,0 , …,+l.
b Trong tự nhiên có các đồng vị của H, O, Cl với tỉ lệ phần trăm nguyên tử các đồng vị như sau:
- Tính nguyên tử khối trung bình của H và O ?
- Xác định a, b Biết phần trăm khối lượng của 1735Clcó trong HClO4 là 26,387%.
2 Tinh thể Xesi clorua có cấu trúc lập phương đơn giản (hai lập phương lệch nhau một nửa đường chéo
của hình lập phương) Bán kính của Cs+ và Cl− lần lượt là 169 pm; 181 pm Hãy tính:
a Thông số mạng (cạnh a) của tinh thể trên.
b Khối lượng riêng (D) theo kg/m3 của tinh thể trên
Cho NA = 6,02.10 23; Cs = 132,91; C1= 35,45
Bài làm câu 1:
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
99,984% 0,016% 99,760% 0,039% 0,201% a% b%
Trang 3………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 4………
Điểm Bằng số: Giám khảo 1 (Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên)Giám khảo 2 Mã phách Bằng chữ: Câu 2: Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298K: Số phản ứng Phản ứng ∆ H2980 (kJ) (1) 2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O - 1011 (2) N2O + 3H2 N2H4 + H2O - 317 (3) 2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O - 143 (4) H2 + 0,5O2 H2O - 286 0 298( 2 4) 240 / S N H = J K mol; S2980 ( H O2 ) 66,6 / = J K mol 0 298( 2) 191 / S N = J K mol; S2980 ( ) 205 / O2 = J K mol a. Tính nhiệt tạo thành ∆ H2980 của N2H4; N2O và NH3? b. Viết phương trình hóa học của phản ứng cháy hiđrazin và tính , và hằng số cân bằng K của phản ứng này? Bài làm câu 2: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 5………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 6Bằng số: Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên)Giám khảo 2 Mã phách
Bằng chữ:
Câu 3:
1 a Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M.
b Phải thêm vào 1 lít dung dịch trên bao nhiêu gam NaOH để được dung dịch có pH =3.
c Xác định độ tan của AgCN trong dung dịch đệm có pH =3.
Biết: hằng số axit của CH3COOH là K1 = 10-4,76; HCN là K2 = 10-9,35 ;
AgCN Ag+ + CN- T = 2,2 10-16
2 Một dung dịch muối Na có [Cl−] = 10− 1M và [I−] = 10− 3M, dùng lượng thích hợp dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch trên kết tủa nào xuất hiện trước Biết tích số tan TAgCl = 1,56.10− 10(T1), TAgI = 10− 16(T2)
Bài làm câu 3:
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 7………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 8Bằng số: Giám khảo 1
(Ký, ghi rõ họ tên)
Giám khảo 2
(Ký, ghi rõ họ tên)
Mã phách Bằng chữ:
Câu 4:
1 Điều khẳng định sau đây có đúng không? “ Một chất có tính oxi hóa gặp một chất có tính khử nhất
thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa – khử” Giải thích
2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây dưới dạng phân tử và dạng ion:
MnO− + C H O + H+ → Mn + + CO ↑ +
b Fe Ox y +H+ +SO24− →SO2 ↑ +
3 Nếu muốn thực hiện các quá trình sau đây: a 2 4 Sn + → Sn + b 2 Cu+ → Cu + c 2 4 Mn + → MnO − d 2 3 Fe + → Fe+ Chúng ta có thể dùng nước brom được không? Biết: 3 2 0 Fe /Fe E + + = +0,77(V) ; 2
0 Cu /Cu E + = +0,34(V); 2
4 0 MnO /Mn E − + = + 1,51(V) 4 2 0 Sn /Sn E + + = +0,15(V) ; E0Br /2Br2 − = + 1,07(V) Viết phương trình phản ứng nếu xảy ra và tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra Bài làm câu 4: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 9………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 10………
Điểm Bằng số: Giám khảo 1 (Ký, ghi rõ họ tên) (Ký, ghi rõ họ tên)Giám khảo 2 Mã phách Bằng chữ: Câu 5: 1 Hỗn hợp A gồm bột S và Mg Đun nóng A trong điều kiện không có không khí, sau đó làm nguội và cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,987 lít khí B có tỉ khối so với không khí bằng 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 100 ml H2O2 5% (D=1 g/ml) thu được dung dịch D Xác định % khối lượng các chất trong A và nồng độ phần trăm các chất tạo ra trong dung dịch D (thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) 2 Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan trong nước được dung dịch X Cho X tác dụng Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m1 Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 trong X và thay FeCl3 bằng FeCl2 cùng lượng rồi hòa tan trong nước thì được dung dịch Y Cho Y tác dụng Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m3 Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Bài làm câu 5: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 11………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 12………