TỔNG HỢP BÀI BÁO CÁO POWER POINT giúp sinh viên nghiên cứu hướng trình bày power point trong báo cáo thực hành hóa phân tích trong môi trường đại học, tích cực cho việc sinh viên chuẩn bị 1 lúc 10 bài báo cáo trong tuần thứ 2 học môn thực hành và thầy cô giao về nhà
TRƯỜNG ĐH CÔNG NGHIỆP TP.HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA PHÂN TÍCH • • • GVHD: Huỳnh Thị Minh Hiền SV: Châu Mỹ Ái MSSV: 14055461 BÀI 1: ĐỊNH LƯỢNG AXIT MẠNH VÀ BAZO MẠNH.ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG HCl KỸ THUẬT VÀ NaOH GIỚI THIỆU VÀ MỤC TIÊU 1.MỤC TIÊU Chuẩn độ,sử dụng thị,nhận biết điểm dừng chuẩn độ Lấy mẫu xử lí mẫu,xác định Sử dụng thành thạo dụng hàm lượng phân tích số cụ phòng TN Vitamin C nén MỤC TIÊU III.NỘI DUNG A Xác định hàm lượng HCl kỹ thuật 1.Pha 100ml dung dịch H2C2O4 0,100N Pha 250ml dung dịch NaOH 0,1N 3.Xác định nồng độ NaOH Xác định HCl kỹ thuật B Xác định hàm lượng NaOH kỹ thuật Pha 100ml dung dịch Na2B4O7 0.1000N Pha 100ml dung dịch HCl 0.1N Xác định nồng độ dung dịch HCl Xác định NaOH kỹ thuật PHA CHẾ HÓA CHẤT Nguyên tắc Cân lượng xác định chât gốc cân phân tích có độ xác 0.0001 gam, hòa tan lượng cân chuyển vào bình định mức có dung tích thích hợp, định mức nước tới vạch Pha 100ml dung dịch H2C2O4 0,100N mH 2C2O4 H 2O = C N × Đ × V pha 10 p = 0,1000 ×126 × 100 = 0,6332( g ) 10 × × 99,5 Cân xác 0.6332g H2C2O4.2H2O hòa tan nước cất Tráng cốc lần , định mức đến vạch 100ml dung dịch H2C2O4 PHA 250mL DD CHUẨN NaOH ≈0.1N TỪ NaOH RẮN mNaOH C N × V × 40.0 100 0,1× 250 × 40 = × = = 1,0417( g ) 1000 p 10 × 96 Cân 1,0417g NaOH hòa tan nước cất Chú ý: cần cân nhanh để tránh bị chảy rửa, thường cân lớn lượng cân lý thuyết 250 ml NaOH ≈ 0.1N Xác định xác nồng độ NaOH theo H2C2O4 NaOH vừa pha 2H2C2O4 + 2OH = C2O4 + H2O Điểm dừng chuẩn độ xuất màu hồng nhạt Khoảng Ph= 7.27-10 H2C2O4 có pKa1=1.25 pKa2=4.27 Vì ΔpKa