PHẦN THU HAI
CAC DE THI THAM KHAO ĐỀ SỐ 1
A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 01 đến câu 40)
Câu 1: Cho 27 4 gam Ba tan hết vào nước thu được dung dịch X Cho dung dich X tac dụng VỚI 150 ml dung dich FeSO, 1M, lọc lây kết tủa, rồi nung trong khơng
khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại chất rắn cĩ khối lượng là (Cho H= I, O= 16, Fe = 56, S = 32, Ba = = 137)
| A 45,75 gam B 62,2 gam C 12 gam D 46,95 gam
Câu 2: Để xà phịng hĩa hồn tồn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai
axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cân dùng 500 ml dung
dich NaOH 0,1M Khối lượng muỗi thu được sau phản ứng xà phịng hĩa là (Cho H=1,C= 12, Na = 23, O= 16)
A 3,68 gam - B 6,38 gam | €.2,98 gam D.5,28 gam
Câu 3: Cho 8,9 gam alanin tác dụng vừa đủ với dung dich NaOH thu được dung dich X Dem dung dịch X tác dụng với dung dịch HCI (4z), thu được dung dịch
Y Cơ cạn cân thận dung dịch Y (rong quá trình cơ cạn khơng xảy ra phản ứng
hĩa học) thu được khối lượng chất ran khan la (Cho H = 1, C =12, Na = 23, O= 16, Cl = 35,5, N=14 )
A 18,4 gam B 19,8 gam C 8,05 gam D 12,55 gam Câu 4: Dãy gồm Các chất đều cĩ khả năng làm mat màu nước brom là
A Xiclobutan, propilen, axetilen, butadien
B Propilen, axetilen, glucozo, triolein
C Benzen, etilen, propilen, axetilen, tripanmitin
D Propilen, axetilen, butadien, saccarozo
Câu 5: Sự mơ tả nào sau đây khơng đúng hiện tượng hĩa học?
A Cho từ từ ơng dịch CH;COOH lỗng vào dung dịch Na¿CO; và khuấy đều,
lúc đầu khơng thấy hiện tượng gì, sau một thời gian thấy cĩ sủi bọt khí B Cho quỳ tim vao dung dich benzyl amin thay quy tim chuyén sang mau xanh C Cho tir tir anilin vao dung dich HCI thay anilin tan dan vao dung dich HCI D Cho propilen vao nuoc brom thấy nước brom bị mất màu và thu được một
dung dịch đồng nhất trong suối
Câu 6: Dung dịch CH;NH; cĩ khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A.C;H;OH, HạSO¿, CH3COOH, HNO>
Trang 2B Na;COa, HạSO¿, CH;COOH, HNO¿ —_€, FeCl;, H;SOa, CH;COOH, HNO¿, quỳ tím
D.CzH;ONa, H;SO¿, CH;COOH, HNO;, quỳtím —ˆ
“Câu 7: Ankan cĩ mạch cacbon khơng phân nhánh là ankan mà trong phân tử chỉ chứa các nguyên tử C |
A bac II va bac IIL B bac I va bậc IV
C bậc I và bậc II D bậc III và bậc IV
Câu 8: Trong, phịng thí nghiệm khi điều chế Clạ từ MnO; và dung dịch HCI đặc, đun nĩng, dé loại bỏ khí HCI lẫn trong Clạ người ta thường rửa khí này băng
A dung dịch NaOH B dung dich AgNO3
C dung dich NaCl D dung dịch H›SOa
Câu 9: Thủy phân hồn tồn l mol pentapeptit X thì thu được 3 mol glixin, 1 mol
_ alanin va 1 mol valin Khi thay phan khéng hoan toan X thi trong hén hop san
phẩm thay co cac dipeptit Ala — Gly, Gly — Ala va tripeptit Gly-Gly-Val Phan
trăm khối lượng của N trong X là (Cho H= 1, C=12, N= 14, O= 16)
A 15% B 20,29% Π11,2% D 19,5%
Câu 10: Thủy phân hồn tồn 88,8 gam một triglixerit thu được 9,2 gam glixerol
(giixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đĩ là (Cho H = 1, C = 12, O =1 6)
A C¡;H;¡COOH và C¡;H;;COOH — B.C¡;H;/COOH và C¡;H;;COOH _C C17H33COOH va CisH3:;COOH — D.C¡;H;;COOH va C17H3sCOOH
Câu 11: Hịa tan hết m gam hỗn hợp Cr và Zn vào dung dịch HCI (4, đun nĩng) _ thu được 8,96 lít khí (đkzc) Nếu cho m gam hỗn hợp đĩ vào dung dịch H;SOu
đặc, nguội (dit) đến phản ứng hồn tồn thì thu được 2,24 lít khí SO; (sản phẩm
khử duy nhất, dktc) Phần trăm số mol của Cr và Zn trong m gam hỗn hợp ban đầu
_ lần lượt là (Cho Cr = 52, Zn = 65)
A 70,59% và 29,41% B 80% và 20% C, 75% và 25% chà, D 25% và 75%
Câu 12: Hịa tan hết 10,8 gam Ag vào dung dịch HNO: đặc, đun nĩng thu được
khí X (sản phẩm khử duy nhất) Hắp thụ tồn bộ khí X vào 200 ml dung dịch
KOH 1M thu được dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng
khơng đổi thì khối lượng chất cịn lại là (Cho Ag = 108, N= 14, O= 16, K = 39)
A 19,94 gam B 8,5 gam C 14,1 gam D 19,14 gam
Câu 13: Hợp chất mà bằng một phản ứng hĩa học khơng thể tạo ra HNO; là
A.NaĐO: — B.NO _C.NO¿ D NạO¿
Câu 14: lon nào sau đây cĩ số electron độc thân nhiều nhất? (Cho Fe (Z = 26), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29), AI (Z = 13))
A Fe" B Cu””, C Cr” D AI”,
Trang 3Câu 15: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H;SO¿a và sinh ra khí X (sản phẩm khử duy nhất) Hịa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H;SO¿
tao ra 4,48 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, dktc) Kim loai M 1a (Cho Al = 27,
Fe = 56, Mg = 24, Cu = 64) |
A Mg B Cu C Fe D Al
Câu 16: X và Y đều là dẫn xuất của benzen cĩ cơng thức phân tử là CạH¡gOs X
— tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol nx : nNaooH = 1:1 Cịn Y tác dụng
với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol ny : ngon = l : 2 Cơng thức cẫu tạo thu gọn _ của X và Y lần lượt là A CH:OCH;C;H„OH và CoH CeHx(OH) B CH30CH,C,H,OH va CạH;COOCH: C CH:C¿H„COOH và CạHzCOOC;H: D CH30C6H,CH20H va C2HsC6H3(OH)»
Câu 17: Cho m gam hỗn hgp Cu va Fe203 vao dung dich H2SO, loading (du),
khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hồn tồn thấy cĩ 3,2 gam kim loại khơng tan và dung dich X Cho NH; (tdi du) vao dung dich X, loc lay két tha, nung trong | khơng khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại 16 gam chất rắn Giá trị của m là
(Cho H =1, O= 16, Fe = 56, Cu = 64)
A 19,2 | B 25,6 C.352 - D 32
Câu 18: Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC;, Al¿Cs và Ca vào nước thu được hỗn hợp X gồm 3 khí, trong đĩ cĩ hai khí cùng số mol Lấy 8,96 lit hon hop X (dktc) chia làm hai phần băng nhau Phần 1 cho vào dung dich AgNO; trong NH; (dis),
sau phản ứng hồn tồn, thấy tách ra 24 gam kết tủa Phân 2 cho qua Ni, đun nĩng
_ thu được hỗn hợp khí Y Thể tích O; vừa đủ (đức) cần dùng để đốt cháy hồn
tồn Y là (Cho H = I, C =12, Ag = 108, O = 16)
A 8,96 lit | B 16,8 lit, C.8,4 lit D 5,6 lit Cau 19: Khang dinh khơng đúng là
A Phân tử axit cacboxylic khơng no phải chứa ít nhất hai liên kết 1
_ B Saccarozo va mantozo khi thủy phân đều cho sản phẩm glucozơ duy nhất
C Polime bi thủy phân cho œ — amino axit là polipeptit
D Trong phân tử chất diệt cỏ 2,4 — D cĩ chứa nhĩm chức — COOH
Câu 20: Phản ứng hĩa học giữa các chất nào sau đây khơng xây ra?
A S102 + NarCO3 —t › | B Fe;04 + HO —t »
C CO; +Na¿SiO¿ + HạO > D.Mg +Nạ ——>
Câu 21: Nguyên tố X cĩ Z = 29 Vị trí của X trong bảng tuần hồn là
— Á.,ơ 29, chu kì 4, nhĩm IIB B ơ 29, chu kì 3, nhĩm IB
C ơ 29, chu kì 4, nhĩm HA D.ơ29, chu kì 4, nhĩm IB
Trang 4Câu 22: Trộn 5 „4 gam bột AI với 14 gam Fe;O; rồi tiễn hành phan ứng nhiệt |
nhơm (khơng cĩ oxi, Fe¿O; bị khử về Fe) Sau khi kết thúc phản ứng, làm nguội hỗn hợp và hịa tan hỗn hợp này băng lượng dung dịch NaOH (diz), cho đến phản
ứng hồn tồn thu được 1,68 lít khí (đk:c) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là (Cho
H=lO= lĩ, AL= 27, Fe = 56, Na = 23)
A.66,67%, B.92,68%, C.75% - D 85,71%
Câu 23: Trong các c polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) và teflon Những polime cĩ thành phân nguyên tố giống nhau là: A Amilozo, amilopectin, poli(metyl metacrylat) B To capron va teflon C Amilozo, amilopectin, poli(viny] clorua), tơ capron, poli(mety! metacrylat) va teflon
9 Polistiren, amilozo, amilopectin, to capron, poli(metyl metacrylat) va teflon
Cau 24: Dé phân biệt SO; và SO; (ơi) bằng phản ứng trao đổi ta dùng thuốc thử là:
Á dung dịch Ba(OH}¿ | B dung dịch KMnOa _- €, dung dịch BaCl¿ _D nước brom
Câu 25: Điện phân 200 ml dung dịch chứa đồng thời AgNO¿; 1M và Cu(NOQ¿); 2M trong thời gian 48 phút 15 giây, với cường độ dịng điện 10 ampe (điện cực
trơ, hiệu suất điện phân là 100%) Sau điện phân để yên bình điện phân cho các -
phản ứng xảy ra hồn tồn thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất dktc) ’ Gid-tr] cua via A{Cho Ag = 108, Cu = 64)
JA 3,36 » B 1,12 C 1,68 D 6,72
Câu 26: Hỗn' “hop X chứa đồng thời hai muối natri của hai halogen liên tiếp trong bảng tuân hồn Lấy một lượng X cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dich AøNO; 1M thì thu được 15 gam kết tủa Cơng thức phân tử của hai muối trong X
là (Cho F = 19, Cl =35,5, Br = 80, I= 127, Na = 23)
A NaF va NaCl B NaCl và NaBr C, NaBr và Nai D NaCI và Nal
Câu 27: Khi điện phân một dung dịch với điện cực trơ, khơng màng ngăn thì dung dịch sau điện phân cĩ pH tăng so với dung dịch trước khi điện phân Vậy
dung dịch đem điện phân là
A dung dich,CuSQx, | B dung dịch HạSOa
C dung dich HNO3, > D dung dich NaCl
Câu 28: Hịa tan hết m gam hỗn hợp hai oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ vào dung dịch HCI (đz) Cơ cạn dung dịch thu được, rồi tiến hành điện phân nĩng
chảy hết chất rắn (với điện cực trơ) thì ở catot sinh ra 11 gam kim loại và ở anot
cĩ 2,24 lít khí thốt ra (đk/c) Giá trị của m là (Cho CI = 35,5, Ĩ = 16) -
AS B 18,1 C 15,8 D 12,6
Trang 5Câu 29: Cho các chất sau tác dụng với nhau trong dung dịch
a) KI + FeCl; > b) HI + FeO > c)KI+Os +HạO > |
đ) KI+ HạO¿ —> e)Pb(NO;;+KI> — ÐClạ +KI=>
gø)Kl+ K›CraO› + HạSOa lỗng —>
Những phản ứng hĩa học tạo ra sản phẩm ]; là
A a, ¢, d, f, g | B.a,b,c,d,e,g,f C.a,c,d,e, f D a, f, g Câu 30: Một loại khí than chứa đồng thời Nz, CO va Hạ Đốt cháy 4,48 lít (dktc) hỗn hợp khí này bằng lượng O; vừa đủ rồi dẫn sản phẩm cháy vào nước vơi trong (du) thay tach ra 10 gam kết tủa, thu được dung dịch X và cĩ 0,56 lit khi No (dktc) thốt ra Khối lượng dung dịch X thay đổi so với khối lượng dung dịch nước vơi trong ban dau (Cho H = 1, O =16,C = 12, Ca = 40)
A tang 6 gam B giảm 4,25 gam | C giảm 8,65 gam D ting 5,75 gam, Cau 31: Cho luồng khí Hạ (đz) đi qua ống chứa đồng thời 0,1 mol mỗi chất sau day dét nong: MgO, Fe304, Al2O3 va CuO Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, dẫn tồn bộ khí và hơi thu được qua bình đựng 100 gam dung dịch H;SO¿ 98% (cho rằng Hp du khơng phản ứng với HaSO¿ đặc, hơi nước bị hdp thu hét) Nồng độ % của dung dịch HạSO¿ thu được là (Cho H = I, O = 16, S = 32)
A.91,42% | B.84,34% C.8566% D.89,9%
Câu 32: Số lượng hợp chất hữu cơ chứa C, H, O cĩ khối lượng phân tử 74u, vừa
cĩ khả năng tác dụng với Na, vừa cĩ khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là (Cho H = 1, C = I2, O = 19)
A 3 B 5 C 4 _D.2
Câu 33: Một hỗn hợp X gồm CoH, C;Hạ, CaHạ cĩ tỉ khối so với H; là 18,6 Đốt
cháy hồn tồn 4.48 lít hỗn hợp X (đlữc), sản phẩm cháy cho lần lượt qua bình I
đựng dung dịch H;SO¿ đặc (ấu), bình II đựng dung dịch KOH (đ) thì khối lượng
bình I, II tăng lần lượt là (Cho H = 1, C= 12, O= 16)
A 21,6 gam va 26,4 gam | B 10,8 gam va 22,88 gam
C 20,8 gam va 26,4 gam D 10,8 gam va 26,4 gam
Cau 34: Khong thé diéu ché axeton bang phương pháp - A Oxi héa ancol propylic bang CuO, đốt nĩng
B Oxi hĩa cumen (isopropyl benzen) băng O¿ cĩ xúc tác và đốt nĩng
C Sục khí propin vào dung dịch chứa đồng thời HgSO¿ và HạSO¿ lỗng (dun nong)
D Oxi hĩa ancol isopropylic bang CuO, đốt nĩng
Câu 35: Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit chứa một chức axit và một chức amin X cĩ cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất Để đốt cháy hồn tồn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O> va tao ra 1,32 gam CO¿, 0,63 gam HạO Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dich NaOH
Trang 61M rơi cơ cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được la (Cho H = 1 C = 12, N = 14, Na = 23, O= 16)
A 8,75 gam B 0,97 gam C 8,57 gam D 1,37 gam Cau 36: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân băng:
| | | Na @ + 3H; (k) 2 2NH3 (Ky AH <0
Những yếu tổ tác động lên hệ cân băng đều làm cho cân bằng chuyển dịch theo
chiều thuận là
A Tăng nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nơng độ NH¡ B Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nơng độ NHa
_€, Thêm chất xúc tác, tăng áp suất, giảm nhiệt độ —D.Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng độ NH¡
Câu 37: Cho xiclopropan vào nước brom thu được chất hữu cơ X Cho X vào dung dịch NaOH đun nĩng (đu), tạo ra sản phẩm hữu cơ Y Y tác dụng với CuO,
đốt nĩng thu được hợp chất đa chức Z Khi đem n mol Z tham gia phản ứng tráng
bạc thi SỐ mol Ag tơi đa thu được là _
A nmol | B 4n mol C 2n mol D 6n mol
Câu 38: Hịa tan hết 4 gam oxit Fe,O, can ding 52, 14 ml dung dich HC] 10% (d= 1, 05 gam/ml) Dé khir héa hoan toan 4 gam oxit sắt này cần ít nhất thể tích - khí CO (dktc) 1a (Cho H = 1, Cl = 35,5, O = 16, C = 12)
A 1,68 lit, B 1,545 lit C 1,24 lit D 0,056 lit
Cau 39: Day các phân tử và ion mà mỗi phân tử và ion đĩ vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử là
_.A, SO;, Ag`, Cr”, NH, S B SOp, Cr**, Fe**, NO», Bro
——-C,SO¿, Ag, Fe”, NO;¿, Si - D SO», CrO3, Fe**, NO>, Br
Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: | |
| CH3;0H 2°" > (X) eet >»(Y)—Œ (2) — y propan—2-ol
| Cơng thức cầu tạo thu gọn của X và Z, lần lượt là
A.CH;COOH và CH:COOCH=ECHCH B.C;H:OH và CH;CH(OH)CH;, C CHẠCOOH và CH:COCH¿: D CoHsOH va C2HsCHO
B PHAN RIENG: Thi sinh chi được chọn làm 1 trong 2 phân (Phần I hoặc Phần ID Phân I Theo chương trình chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến cau 50)
Câu 41: Hợp chất MX: cĩ tổng số hạt proton là 75 Cơng thức hĩa học của MX: là (Cho Fe (Z = 26),Cr (Z = 24), Cl (Z = 17), Al (Z = 13), Br (Z = 35)
A Crh | | B CrBr3 Cc AICl3 D FeCl; |
Trang 7Câu 42: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí gồm hai anken cĩ mạch cacbon khơng phân nhánh
lội từ từ qua bình đựng nước brom (dir) sau phan ứng hồn tồn thấy khối lượng của bình tăng 16,8 gam Biệt hai anken là chât khí ở điêu kiện thường Cơng thức câu tạo
thu gọn của hai anken là (Cho H = I, C = 12)
A CH3CH2CH=CH)? va CH3CH=CH)2
B CH:CH;CH=CH; và CH;CH-CHCH:
Œ CH›ạ= 'CHa và CHzCH=C Hs
D CH;=CH; và CH3CH=CHCH3
Cau 43: Cho 10,8 gam bột AI tan hồn tồn trong dung dịch HNO: thấy thốt ra 3 khí Nạ, NO và Neb cĩ tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 : 1 Trong dung dịch thu được khơng cĩ NH4NO3 Thé tich 3 khí trên (đc) là (Cho H = 1, N = 14, Al = 27, O= 16)
A.4.48l — — B.6,72lít C 2,24 lit D 3,36 lit
Cau 44: Trong cac dung dich: Phenyl amoni clorua, natri axetat, natri phenolat,
natri hidrosunfat, natri clorua Những dung dịch cĩ pH bé hơn 7 là
A Phenyl amoni clorua, natri hidrosunfat
B Phenyl amoni clorua, natri axetat, natri phenolat, natri hidrosunfat
C Natri axetat, natri phenolat |
_ D Phenyl amoni clorua, natri clorua
Cau 45: Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp các ancol no mạch hở thì thu được tỉ lệ
mol n, ọ: nco„ = T T cĩ khoảng giá trị
A.2<T<4 _B.05<T<l1 C.1<T<2 D.1<T<2
Câu 46: Thủy phân hồn tồn 34,2 gam saccarozơ, thu lây tồn bộ sản phẩm hữu cơ:
rồi đem tác dụng VỚI Cu(OH» (đu) trong mơi trường kiểm cho tới phản ứng hồn
tồn thu được khối lượng kết tủa CuạO là (Cho H =1, C = 12, Cụ = 64, Ĩ = 16))
A.7,2gam B.144gam C.576gam D.28,§ gam
Cau 47: Hop chất hữu cơ X cĩ cơng thức phân tử C;H;Br; Cho X tác dụng với dung dịch NaOH lỗng (đz), đun nĩng rồi cơ cạn dung dịch thu được thì cịn lại chất rắn trong đĩ cĩ chứa sản phẩm hữu cơ của Na X cĩ tên gọi là
A 1, 1, 2-tribrom propan B 1, 2, 3-tribrom propan
C 1, 1, 1-tribrom propan D 1, 2, 2-tribrom propan
Câu 48: Trong các dung dịch riêng biệt chứa các chất tan: mantozơ, glucoZơ, saccarozơ, glixerol (g/xerin), axit fomic, andehit fomic, axit axetic Những dung dịch vừa hịa tan Cu(OH)2 vừa tham gia phan ứng tráng bạc là _
A Mantozo, glucozo, axit fomic
B Mantozo, glucozo, saccarozo, glixerol, axit fomic, andehit fomic
C Glucozo, axit fomic
D Mantozo, glucozo, saccarozo, glixerol, axit fomic, axit axetic
Trang 8Câu 43 Cho sơ đồ phản ứng: |
¬ — .À Ơ 2) HN,
_XvàZ lần lượt là
A FeO va Fea(SOa)a B FeO va FeSO
C.F e2(SO4)3 va FeSQ4 ) D Fe30,4 va FeSOa,
Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp 3 kim loại bằng dung dịch HNO; thu được V lít hỗn hợp khí D (đc) gồm NO và NO, Tỉ khối của D so với Hạ là 18,2 Giả thiết khơng cĩ phản ứng tạo NHaNO: Tổng khối lượng muối trong dung dịch thu được tính ‘theo m và V là (Cho H = I, N= 14, O=16)
A (m + 8,749V) gam B (m + 6,089V) gam
C (m+ 4,48V) gam D (m + 8,96V) gam
Phan II Theo chương trình nâng cao (10 câu Từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phát biểu khơng đúng là
_ A, Khử glucozơ bằng Hạ thu được sobitol
B Metyl glucozit cĩ thể chuyển được từ dạng mạch vịng sang dạng mạch hở
C Oxi hĩa glucozơ băng AgNO: trong dung dịch NH; thu được amoni gluconat
D.Ở trạng thai tinh thé, fructozo & dang B, vong 5 cạnh
Câu 52: Cho thế điện cực chuẩn: Zn”/Zn = - 076V; Fe”/Fe = - 0,44V;
Ni” /Ni = — 0,26V; Cu” '/Cu = + 0,34V Pin điện hĩa cĩ suất điện động chuẩn nhỏ
_ nhất là pin tao bởi hai điện cực
,A.Zn-Cu — B.Fe-Ni C.Ni-Cu — D.Zn-Fe
Câu 53: Trong các chất: NaCl, SO;, FeSOa, H;S, Na;SO¿ Những chất cĩ khả
_ năng tác dụng với K;Cr¿O; (rong mơi trường H;SO;¿ lỗng dự) là
A.FeSO,HạS —B.SO¿, FeSO¿, HạS
-Œ NaC TL, SOa, teSOu, HạS, Naa5Oa D NaCl, SQo, FeSOu, HDS
Cau 54: Hỗn hop X gồm 2 axit hữu cơ đơn chức, đồng đăng kế tiếp Lay m gam X dem tác dụng hết với 12 gam Na thì thu được 14,27 gam chat ran va 0,336 lit Ho (dktc) Ciing'm gam X tác dụng vừa đủ với 600 ml nước brom 0,05M Cơng
thức phan tir cua hai axit 1a (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Br = 80, Na = 23)
Aw C3402 va CaH 602 -B C;H2O; và C¿H¿O¿
OG, C;H¿Ư; và CaHạO; D CaHạO¿ và CzHạOs |
Cầu 5Š: Khi tách nước nội i phan tir 3—metylpentan—2-ol thu duoc anken X cé cap
đồng phân hình học Cho X vào dung dich KMnO, căng, nĩng, cĩ mặt TSO
lỗng thu được các sản phẩm hữu cơ là
Trang 9-Câu 56: Biết trong dung dich NH3 cé Ky = 1,8 107 Dung dịch chứa đồng thời NH¿CI 0,1M vàNH; 0,1M cĩ pH là A 3,75 B 10,25 C 12 D 9,25 Cau 57: Phuong phap thuy luyén dung để tách Au thường được sử dụng các hoa chất nào? A HN đạc, nĩng; Zn
B H2S04 aac, nongs Meg
_C Dung dich NaCN; Zn va HySOs, lỗng
D Dung dich hỗn hợp (H;SO¿ và HNO;); Zn
Cau 58: Chất X cĩ thành phân nguyên tố: C, H, O va ty khối hơi của X đối với Hạ là 30 X cĩ phản ứng với dung dịch NaOH, số cơng thức cầu tạo phù hợp của Xlà (Cho: H= 1,,C = 12, O = 16)
A 1 BQ C 3 D 4
Câu 59: Một tắm kim loại bằng Au bị bám một lớp sắt trên bề mặt Ta cĩ thê rửa lớp sắt đĩ băng cách dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau:
(I) CuSO, du, (II) FeSO, du, (IID) FeCl; du, (IV) ZnSO, du, (V) HNO3,
A (IIT) hoặc (V) B (0 hoặc (V)
C (II) hoặc (IV) D () hoặc (II)
Trang 10HUONG DAN GIAI CHI TIET Cau 1: nga = 0,2 (mol) va nyo = 0,15(mol)
Ba + HạO —> Ba(OH); + H;ạ
— Ba(OH); + FeSO¿ —> Fe(OH);| + BaSO¿|
0,15 0,15 0,15
_ Nung kết tủa thì Fe(OH); bị nhiệt phân _ 2Fe(OH), —~“2-> Fe,0; + 2H,O
ME — 0075
Tenárrán= 0075.160 + 0,15.233 = 46,95 (gam)—> Chọn D
Cầu 2: nnaon = 0,05 (mol)
Đặt cơng thức của este là RCOOR '
RCOOR' + NaOH —> RCOONa +R'OH
_0,05 0,05 0,05 0,05
Mee = 3,28
= 65,6 => Este c6 M < 65,6 là HCOOCH3 => R’OH 1a CH3;0H Theo bảo tồn khối lượng ta cĩ:
Meste + MNaOoH = Medi + Mancol
3,28 + 0,05.40= mmusi + 0,05.32 => mmubi = 3,68 (gam) => Chon A
Cau 3: NH2CH(CH3)COOH + NaOH —> NH2CH(CH3)COONa + HO
0,1 0,1 |
NH;CH(CH;)COONa + 2HCI —> NH;CICH(CH;)COOH + NaCl
| 0,1 0,1 0,1
=> Chat rin gm: NH3CICH(CH;)COOH, NaCl | => Mehét da = 58,5.0,1 + 125,5.0,1 = 18,4 (gam) => Chon A
Trang 11Câu 6: CH;NH; là một bazơ khá mạnh nên phản ứng được với các axit, muỗi (FeCh, H;SOa, CH;COOH), làm quy hĩa xanh và tác dụng với HNO; cho phản ứng:
CH;NH; + HONO —> CHOH + Nạ + HạO => Chon C Cau 7: Ankan mach khéng phan nhanh I Il H I CH, —CH, — -CH, —CH, - =>ChonC
Câu 8: Để loại bỏ HCI lẫn trong Cl, ta fading dung dich NaCl vi khi đĩ chỉ cĩ HCI bị hấp thụ hồn tồn, Clạ bi hap thu khong dang ké => Chon C
Câu 9: Từ dữ kiện bài tốn thì cơng thức cầu tạo thu gọn của pentapeptit X là: NHự CHz-CO-NH-CH-CO-NH-CHz+-CO-NH-CHz-CO-NH-CH-COOH CH3 | 1-C3H7 , & JD ~—J Jv Gly | Ala Gly Gly Val => %N = = 100% =19, 5% > Chon D Cau 10: Dat cong thức (RCOO), C,H,
(RCOO),C,H, + 3NaOH > RCOONa +C,H,(OH), 01 — 0,1 =888 => (R +44), 34+41 = 888 > R =238 (Rị <238 < Rạ) 88, yl Rạ> 238 => Ro la CuHs; (239) Voi | gơc Rị = Rị + 2.239 + 44.3 +41 =88§8 — Rị =237 (Cy7H33) Với 2 gốc Rị => 2R; + 239 + 44.3 + 41 = 888 — Rị =238 (khơng phù hợp) Vậy 2 axit là Cị;H::COOH và C¡;H:zCOOH => Chon D 8,96
Cau 11: ng, =0,1 (mol) ny, = =0,4 (mol)
— Tae dung voi HCI: Cr + HCl —> CrClạ + Hạ
_—X X
Zn + HCl — ZnCl + Hp
y | vy
— Tác dụng với H;SO¿ đặc, nguội |
Zn +H2SO4, —> ZnSOx + SO; + HạO
y y
Meste =
Trang 12_„ Íx+y=0,4 =0,3 la cĩ: J” li ay J” => %n,, = 3 100% = 75% và ?⁄%nzn = 25% — =0I1 y=01 _ „4 | => Chon C |
Cau 12: Ag tac dụng với dung dịch HNO: đặc, nĩng thì sản phẩm khitr la NO | Ag + 2HNO; — AgNO; + NO, + H20 | 0,1 0,1 2NO; + 2KOH -—> KNO¿ + KNO; + H;O 0,1 0,1 0,05 0,05 San phẩm gồm: KNO;, KNO;, KOH dư Khi nung thì: _2KNG _t» 2ENOQ; + O2 _ 0,05 0,05 _Ta thu được: KOH dư: 0,1 mol và KNO; : 0,1 mol m = 56.0,1 + 85.0,1 = 14,1 (gam) => Chọn C Câu 13: N;O khơng thé tao ra NO: bang 1 phản ứng, các chất khác điều chế theo phản Ứng Sau:
NaNO; + HạSO¿đ —'—> NaHSO¿ + HNO¿
4NO; + 2HạO + O; > 4HNO; -
NạO;s + HạO —> 2HNO; => Chon B Caul4; Fe”: : 1222p ”3s23p”3d” — Fe?! cĩ 4 electron độc thân: || II] Cu”” : 1s72s*2p°3s73p°3d" => Cu’* cé 1 electron déc than ad? TITTLE Cr** : 1s72s72p°3s"3p°3d? => Cr°** cĩ 3 electron độc thân af ELT Al’: is°2s*2p° = AI” khơng cĩ electron độc thân asap? [tL] INIT Ta thay Fe** cĩ nhiều electron độc thân nhất => Chon A
Câu 15: Nhận xéí: Do a mol kim loại phản ứng vừa đủ với 1,25 mol HạSOa nên
Trang 13— Nếu X là SO¿ ta cĩ 2M +2nH;SOx —> M;(SO¿)a + nSO¿ + HO a na na = 1,25a => n= 1,25 (loại) - Nếu X là HạS ta cĩ 8M +5nH2SO4 —> AM G42 + _nHạS + HạO 5 a —na => sna =1,25a => n =2 4M +5H;SO¿a —> 4MSO¿ + H;§ + HạO 0,8 <— 0,2 ">> M= 19,2 = 24(Mg)— Chọn A ?
Cau 16: Dua vào độ bất bão hịa của hợp chất CgH¡oO; (chứa nhân benzen) thi X,
Y khơng thể chứa nhĩm chức cĩ liên kết x dạng -CHO, -COO-, -COOH
— X tac dung NaOH theo ti Jé 1:1 = X cĩ 1 nhĩm -OH gan truc tiép vao
nhân thơm ,
— Y tác dụng NaOH theo tỉ lệ L 2 => Y co 2 nhom -OH gắn trực tiếp vào nhân thơm
Vậy X, Y lần lượt là ` CHOCH;C2H,OH và C;HsC¿H.(OH); = = Chon A
Câu 17: Gọi số mol của Cu và Fe;Os lần lượt là x, y
FeaO+a + 3H;SOa —> Fe;(SO2a)s + 3HạO
y y
Fea(SOa)s + Cu —> 2FeSOa + CuSO4
y - y + y
Cu dư: x— y (mol) > x-y = Gq 7 000(mol)
Trang 14_Câu 18: Khi cho hỗn hợp CaC;, Al¿C; và Ca vào HạO ta thu được 3 khí C2H; (2x mol), CHạ (2y mol), Hạ (2z mol) Ta cĩ: 2x + 2y + 2z= 0,4 = x +y +z= 0,2 |
CoH) + Ago —“S+ AgC=CAgl +H,0
x X
_ 24 | | ror 4 k ` ane;
X= 240 = 0,1 (mol) — 2 khí cĩ cùng số mol là CHạ, Hạ và y = z= 0,05 (mol)
Cho hỗn hợp X qua Ni nung nong sau đĩ đốt thì xem như đốt hỗn hop X CH, + 202 — CO; + 2H¿;O 0,05 0,1 2C¿Hạ + 5O; —> 4CO; + 2H2O 0,1 0,25 2H, + QO) > 2H,0 0,05 0/025 - |
>No = 0,375 (mol) > Vo, = 8,4 (lit) > Chon C
Câu19: — — Cp HO, + HO > CoH Og + CoH Oc
saccarozo 3 glucozo fructozo
CịaHạ2O¡i + HạO > 2C6H120¢
mantozo glucozo -
_ Saccarozo và mantozơ thủy phân cho cùng san phẩm glucozo duy nhất là
khơng đúng | => Chon B
Câu 20: Phương trình hĩa học: | |
SiO; + Na¿CO¿ —!—> Na;SiO; + CO,
FesOa + HạO —t» khong xay ra
CO; + Na;SIO› +HạO — Na;COs + HạS¡Oa
_3Mg +N; ——> Mg:N;
= Chon B :
Câu 21: Nguyên tơ X cĩ Z = 29 => Cau hinh X là 1s22s”2p”3s”3p”3d'%4s!
-= X thuộc ơ thứ 29, chu kì 4, phan nhom IB > Chon D
Câu 22: nai = 0,2 (mol) n;¿ =0,0875 (mol) n, =0,075 (mol)
'2Al + FeOs; —l—> AlạO; + 2Fe
Ban đầu 02 0/0875
Phản ứng 2x< x x 2x
=> Al du: 0,2 - 2x
Trang 152AI +2NaOH+2HạO —> 2NaAlO; + 3H; — 0,05 — 0,075 = 0,2—2x=0,05 — x = 0,075 (mol) 0,075 100% = 85,71% => Chon D > H= 0,0875 Cầu 23: — Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) déu dugc tao ra thanh tir cac nguyén té C, H, O — Các chất khác cĩ thành phân nguyên tố khác các hợp chất trên => Chon A |
Câu 24: — Nếu dùng Ba(OH); thì ca SO2 va SO; déu két tủa, khơng nhận biết được — Nếu dùng KMnO¿, Br; thì nhận biết được nhưng bằng phản ứng oxi hĩa khử
= Dùng BaCl; để nhận biết thì chỉ cĩ SOs tạo kết tủa với BaC];
BaClạ + SO; + HạO —> BaSO¿ + 2HCI _
BaClạ + SO; + HạO — khơng xảy ra => Chon C | | Câu 25: Cách 1: nagyo, = 0,2 (mol) va nowy, = 0,4 (mol) XE _ 0,2.1.96500 _ 1020 6
_ Thời gian điện phân hết AgNO; là: t,= ¬ +9
Thời gian điện phân hết Cu(N O3)2 la: t, = _ = eee = 7720 (s) Do thời gian điện phân là 48 phút 15 giây (2895 giây) => AgNO; dién phan
_ hết, Cu(NO3)2 chi dién phan mot phan Số mol Cu(NO2); điện phân là: Tí _ 10.(2895— 1930) NCu(NO,), 4p ~ nF 2.96500 = 0,05 (mol) 4AgNO; + 2HO — 4Ag +4HNQ; + O; 0,2 02 02 2Cu(NO;); + 2HO — 2Cu+4HNO; + O> 0,05 0,05 0j1
Sau phan tng: nag = 0,2 (mol); Dyno, = 0), 3(mol) ; Neu = 0,05 (mol)
Trang 163Ag + 4HNO; —> 3AgNO; + NO+2HạO 0,5- 0,5 3 12 0,2 Do = 9, ~ > =0,075(mol) = V = 0,075.22,4 = 1,68 (lit)
Clich 2: Ogg, =0,2(mol); Neyo, = 0,4 (mol)
Nhận xét: Trong 48 phút 15 giây (2895 giây) thì muối điện phân chưa hết
Đặt cơng thức 2 muối là M(NO, dis
Phuong trình điện phân: 2M(NO, )z + 2nH,O > 2M+ 2nHNO, + nO, a (mol) a _ it _ 10.2895 _03 3 BF 7.96500 _ 3M + 4nHNO, ->3M(NO,), + NO + 2nH,O 0,3 0,075 => V = 0,075.22,4 = 1,68 (lit) => Chon C Câu 26: nạ vo = 0,1(mol) — Trường hợp 1: Chỉ cĩ 1 muỗi kết tha => 2 mudi la NaF, NaCl Ag’ + Cl > AgCI| | ~ 0,105 <— 0,105 >, > 0, 1 (loại) |
— (mol) > Nyyo, = 9,3(mol) > n,, =0,3(mol)
— Trường hợp 2: Cả 2 muối tạo kết tha voi Ag”
Ag’ + X —> AgXỶ |
| 0,1 0,1
Max => =150=9 X=42 => 2 halogen la Cl va Br => Chon B
Cau 27: — Dung dich CuSO, dién phan 2CuSO,4, + 2H2O — 2Cu + 2H2SO,4 + Or
tao ra axit > pH giam
- — Dung dịch H;SO¿, HNO; điện phân thì HạO điện phân làm thể tích dung dich giảm
= [H] tăng = pHgiảm ˆ |
—Dung dich NaCl: NaCl + HpO —PS%8™ » nude Ja-ven
= Dung dich NaCl cĩ mơi trường trung tính sau đĩ tạo ra nước Ja-ven cĩ
pH>7 => pH tang _— = Chọn D
Trang 17
Câu 28: Đặt cơng thức chung của 2 oxit là M,O,
M,O,„ +2đHCI ->2MCI, +nđH;O (1)
a 2na 2a na
2MCl —>2M +ïCI, | (2)
2a na
Ng, =a = 0,1 (mol)
Theo bảo tồn khơi lượng (2) ta cĩ: m_, =0,1.71+11= 18,1(g)
Theo bảo tồn khơi lượng (1) ta cĩ:
m + 36,5.0,2 = 18,1 + 18.0,1 = m= 12,6 (gam) = Chon D Cau 29: Tu KI điều chế I, thi KI phải tác dụng với các chất cĩ tính oxi hĩa mạnh
như FeCl, HạO;, K;CrzO:, Oa, Clo => Chon A
Cau 30: nooo, = 9,1(mol); ny, = 0,025(mol) ; n,,, = 0,2(mol)
Dét chay hon hop tacé: ny =0,025(mol); neg =Ngg, = Nesco, = 9, 1(mol) = 0,2- 0,1—0,025 = 0,075 (mol) |
=> Moo, = 9,1 44=4 AB) mạ, o = 0,075.18 = 1,35(g)
‘BTKL: Myy + Mog, + Myo —Meaco, = Mag sau pr — Mad sau pu Mad +44 + 1,35 —10 => Mad saupu= Mda— 4,25 => Khéi luong dung dich giam 4 „25 gam so với ban
dau => Chon B _
Câu 31: Khí H; khử được FezOa và CuO
FœOx + 4Hạ ——> 3Fe + 4HạO 0 | 0,4 CuO + Hạ ——>Cu + H;O 0,1 0,1 nụ o = Ú, >(mol) > Myo =9,5.18= 9(g) Trong 100 gam Hạ§O, 98% cĩ 98 gam H;ạSO¿ Khi hắp thụ nước: mạa = 100 + 9 = 109 (gam) = C% = ¬ag:100% =89,9% = Chọn D
Câu 32: X vừa cĩ khả năng tác dụng với Na, vừa cĩ khả năng tham gia phản ứng _ tráng bạc => X cĩ nhĩm -CHO, -OH > X cĩ dạng HO-R-CHO
Trang 18CH3- CH-CHO COOH CHz-CH¿-CHO OH CHO OH: => Chon A | Câu 33: Các hiđrocacbon đều cĩ 6 nguyên tử hiđro => Đặt cơng thức chung là C ¡Hạ | C,H, + + C20, ->đCO, + 3H,O 0,2 | 0,2n 0,6 (mol) Ta cĩ: M =12n+6=18, 6.2> 7 =2,6 | = Ngo, = 0,271 = 0,2.2, 6 = 0,52(mol)
=> Mo, = 0,52.44 = 22,88(g), Myo = 0,6.18 =10,8(g) => Chon B
Câu 34: Phương trình hĩa học:
CH;-CH;-CH;-OH + CuO —Í—> CH;CH;-CHO + Cu +H;O
-(ancol propylic) | (andehit)
OxI hĩa propylic khơng thu được axeton — Chọn A
_ Câu 35: Gọi cơng thức của X là C,H,OzN C,H,O;N+(x+2.~])O, ->xCO,+ŠŸH,0+N, a (x+T~1)a xa Q,5ya 0,5a | lœ+Ÿ— ba =0 0375 4 a=0,01 Ta cĩ: xa=0,03 m4x=3 | ya =0,07 y=7
= Cơng thức phân tử là CạH;OzN (NHạ-CHạCOOCHg)
NH;-CH;COOCH; + NaOH T—> NH;-CHạCOONa + CH;OH
0,01 0,01 0,01
=> NaOH dư: 0,2.1 — 0,01 = 0,19 (mol)
mehát án = 0,19.40 + 0,01.97 = 8,57 (gam) = Chon C Cậu36: N;¿ + 3H;¿ + 2NH3q AH<0
Để cân bằng chuyển dịch theo chiêu thuận thì:
— Giảm nhiệt độ vì AH < 0 (phản ứng thuận tỏa nhiệt)
Trang 19— Tăng áp suất vì tổng hệ số khí chất tham gia lớn hơn tơng hệ số khí chất sản phẩm
— Tăng nơng độ No, Hạ và giảm nồng độ NH3 _—— = Chọn ỦÙ) Câu 37: Ta cĩ sơ đồ: C;Hạ —> BrCH;+-CHz+-CH;ạBr —> HOCHz-CH;-CH;OH —>CH;ạ(CHO};¿ — 4Ag n (mol) | | | 4n (mol) => Chon B | _ 32, 14 1,05 10 | Ca 38: B98 Bu =~ 365 00m = 0,15 (mol Fe,O, + 2yHCI > FeCl,, + yH,O 05 2y FeOy + yCO —> xFe + yCO; 0,15 |
= Vco =0,075.22,4 = 1,68 (lit) => Chon A
Câu 39: — Phuong an A: Ag’ khong cĩ tính khử
Trang 20Câu 43: nại = 04 mol Gọi số mol các khí Nạ, NO và NaO cĩ tỉ lệ mol tương ứng X, 2X, X
Bảo tồn electron cho các phản ứng
Al — AI” +3e 2N”+ 10e -> 2N? (N;) ` 04A” 1,2 10x ~ X cĩ N°? + 3e N” (NO) 6x | 2x 2N” + 8e->2N” (N20) | 8x x * — Vay: 10x + 6x + 8x =1,2 (mol) => x= 0,05 mol => V=(x+2x+x).22,4 =0,2.22,4 = 4,48 (lit) => Chon A Cầu 44: Dung dịch cĩ pH < 7 (mơi trường axit là): phenyl amoni clorua, natri hidrosunfat
Dung dịch cĩ pH > 7 (mơi trường kiềm) là: natri axetat, natri phenolat
Dung dịch cĩ pH = 7 (mơi trường trung tính) là: natri clorua _ = Chọn A Cau 45: Cong thức của các ancol no mạch hở là C- H (3n+l—x) ;(OH)- 2n+2—x C-H,-., -(OH)- + n 2n+2-x O, >nCO, +(n+1)H,O — n _Do n>] nên ta cĩ l<T= 2° _n41„ — Chọn C Nco, 2
Cau 46: Dsaccarozo = 0,1 mol
CiaHạzO¡i + HạO — “—> C¿H¡;O; + C;H¡;Os, 0,1 — 0,1 0,1 mol ‘San phẩm glucozo va fructozo déu khtr duoc Cu(OH)/OH™ tao Cu,0 theo phan ung | C¿H¡zO¿ + 2Cu(OH); —> CsH,;0s;COOH + Cu,0 + 2H,0 => m= 144.0,2 = 28,8 (gam) = Chon D
_Câu 47: Dé cĩ sản phẩm hữu cơ của Na thì X khi thủy phân cho hop chất cĩ nhĩm COO => X cĩ cấu tạo là: CHạ—CHạ-CHBr; (1,1,l—tribrom propan)
i + 3NaOH — CH3-CH»—COONa + 3NaBr + H2O Chon C
Cau 0 48: — Để hịa tan Cu(OH); thi hop c chất hữu cơ cĩ nhĩm COOH, nhiéu nhĩm OH kề nhau, hợp chất đipeptit
— Đề cĩ phản ứng tráng bạc thì hợp chất phải cĩ nhĩm CHO
Vậy những dung dịch vừa hịa tan Cu(OH); vừa tham gia phản ứng tráng bạc là mantozơ, ølucozơ, axit fomic => Chon A
Trang 21Câu 49: Nhận xét: Fe —‡129— › (X) thì X là oxit sắt (Y)———>(7) thì Y là muối sắt (II) khi đĩ X là oxit Fe;O; hay FezOx và Z là muối sắt (II) | Vay X la Fe30y va Z là FeSOa Hay ta cĩ sơ đồ a Fe —P91” y Fe;O¿(X) — 29% y Fez(SOa);(Y) —> FeSO, (Z) —3%“° › Fea(SOa)s(Y) | => Chon D Câu 50: Gọi số moi của NO và NO; là x, y ( f | 3V x+y =-— X+V=— , — —— |” 224 7224 "112 180 9 30x + 46y - — — ằ==2.182 |30x+46y=—— ay | 2V =—— x+y _{ƑfJŠ!*=g_ | 1a Ta cĩ bán phương trình hĩahọc: 4HNOas + 3e —> 3NO; + NO+2H:O 3V 3V -—— “TT ˆ 112 112 2HNO¿ + le —> NO; +NO; + HạO 2V 2V — <— — 112 112 Khối lượng muối = khối lượng ion kim loại + khối lượng ion NO; mmới Em + (3.52 ^2)62= (m + 6,089) gam => Chọn B Câu 51: Khi ete hĩa glucozơ với metanol tạo thành metylglicozit thì dạng vịng
khơng chuyển sang dạng hở => Chon B Câu 52: Ta cĩ: | E zn-cu = 0,34 — (0,76) = 1,10V E reni = — 0,26 —(— 0,44) = 0,18V E ni-cu = 0,34 — (0,26) = 0,60V E zn-Fe = — 0,44 — (0,76) = 0,32V - Pm điện hĩa cĩ suất điện động chuẩn nhỏ nhất 1a pin tạo bởi hai điện cực Fe — Ni => Chon B |
Câu 53: Hợp chất tác dụng K;Cr¿O; (rong mơi trường H2SO;¿ lỗng đu) thì phải
cĩ tính khử như: NaCl, SOạ, FeSOa, HạS = Chọn D | Câu 54: n, =0,015 (mol) và nạ, = 0,03 (mol)
Đặt cơng thức 2 axit là RCOOH Ta cĩ:
Trang 22RCOOH + 2Na -> RCOONa + H,
| 0,03 <— 0,015
=> Mnade= 12 — 0,03.23 = 11,31 (g)
Muli Matin Msg = 14,27 ~ 11,31 =2/96(g) => Mu „=2 = 98,6
=> R+67=98,6>R =31,6
_Mà0 „03 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol Bry (ti 1é 1: 1)
= Gốc R cĩ 1 liên kết đơi C=C => R, <R<R, —= Rị la CoH và Rạ là CạH;
_ = Cơng thức 2 axit là C;H4O; và CạHạO; — Chọn A Câu 55: Ta cĩ phản ứng: CH;:-CH;-CH-CH—CH; —> CH—CHạ~C =CH-CH; + H;O - CH; OH CH; | : CH;—CH;~C = CH-CH; + 3[O] —> CH—CH,- C=O + CH;COOH CH; CH; Vay sản phẩm la CH;COOH va CH;CĨC;H; => Chon A Cau 56: NH,Cl > NH? + Cr | 01M 01M Xét cân bang: NH, + H,O @ NH} + OH” Ban đầu: - 0,1 0,1 0 Điện li: xX xX xX _ Cân băng: 0,l—x O,l+x ` x | _ [NH;]IOH'] _ (0,1+x).x | - NHỊ 0,1—x " ~14 'I0H ]=1,8.10° > H* = L6 | [OH] =1,8.10° >x =1,8.10° =5,55.10"° => pH=-lg(5,55 10)=925 => Chon D Câu57: Au” + 4CN — Au(CN), 4CN + 3Zn + 2Au(CN); — 3Zn(CN)?”~ + Au = ChọnC
Câu 58: HCOOCH; và CHạCOOH | = Chọn B
Câu59 Fe + 2Fe** > 3Fe”*
| ' Fe + 4H" + NO; — Fe” + NO + 2H20 — Chọn A