Giải BT Hóa 11 SGK nâng cao

Bài 2: PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 2.B 3.C Lấy hai cốc đựng hai dung dịch có nồng độ lắp vào dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch (hình 1.1) SGK, nối đầu dây dẫn điện với nguồn điện bóng đèn cốc cháy sáng NaF ( Nà chất điện li mạnh); bóng đèn cốc cháy yếu HF (HF chất điện li yếu) a) Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO30,1M → 0,1M → 0,2M b) HNO3 → H+ + NO30,02M → 0,02M → 0,02M c) KOH → K+ + OH0,01M → 0,01M → 0,01M a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu tích V lít Số phân tử hòa tan no, số phân tử phân li ion n b) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ [CH3COO-] = [H+] = 8,6.10-4 mol/lít Xét cân bằng: CH3COOH ↔ H+ + CH3COOa) Khi thêm HCl nồng độ [H +] tăng ⇒ cân dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH 3COOH ⇒ số mol H+ CH3COO- điện li ⇒ α giảm b) Khi pha loãng dung dịch, ion dương ion âm cách xa có điều kiện để va chạm vào để tạo lại phân tử ⇒ α tăng Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm KA không đổi ⇒ KA/C tăng ⇒ α tăng c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH- điện li từ NaOH lấy H+ : H+ + OH- → H2O, làm nồng độ H+ gảm ⇒ cân dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H + CH3COO- điện li nhiều ⇒ α tăng Bài 3: AXIT, BAZƠ, MUỐI * Theo thuyết A-rê-ni-út: - Axit chất tan nước phân li cation H+ Thí dụ : HCl → H+ + ClCH3COOH ↔ H+ + CH3COO- Bazơ chất tan nước phân li anion OH- Thí dụ : NaOH → Na+ + OH* Theo thuyết Bron – stêt: - Axit chất nhường proton (H+) Bazơ chất nhận proton Axit ↔ Bazơ + H+ - Thí dụ 1: CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- Thí dụ 2: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH2 a) Axit nhiều nấc - Những axit tan nước mà phân tử phân li nấc ion H+ axit nấc - Những axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc - Thí dụ: HCl → H+ + ClTa thấy phân tử HCl dung dịch nước phân li nấc ion H +, axit nấc H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- ; H2PO4- ↔ H+ + HPO42- ; HPO42- ↔ H+ + PO43- ; Phân tử H3PO4 phân I ba nấc ion H+, H3PO4 axit ba nấc b) Bazơ nhiều nấc - Những bazơ tan nước mà phân tử phân li nấc ion OH- bazơ nấc - Những bazơ tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH-là bazơ nhiều nấc - Thí dụ: NaOH → Na+ + OHPhân tử NaOH tan trogn nước phân li nấc ion OH-, NaOH bazơ nấc Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH- ; Phân tử Mg(OH)2 phân li hai nấc ion OH-, Mg(OH)2 bazơ hai nấc c) Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ - Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH- : Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH)2 ↔ 2H+ + ZnO22-(*) : Phân li theo kiểu axit d) Muối trung hòa Muối mà anion gốc axit không hidro có khả phân li ion H +(hidro có tính axit) gọi muối trung hòa - Thí dụ: NaCl, (NH4)2 SO4, Na2CO3 (NH4)2 SO4 → 2NH4+ + SO42e) Muối axit Nếu anion gốc axit muối hidro có khả phân li ion H +, muối gọi muối axit - Thí dụ: NaHCI3, NaH2PO4 , NaHSO4 NaHCl → Na + HCO + 3 4.C 5.B 6.C Phương trình điện li: K2CO3 → 2K+ + CO32Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42Na2S → 2Na+ + S2Sn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OHNaClO → Na+ + ClONa3PO4 → 3Na+ + PO43NaHS → Na+ + HS- H SnO ↔ 2H + SnO > 2 + 2- - Axit: HI HI + H O → H O + I + - - Bazơ: CH3COO-, S2-, PO43-; NH3 CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OHPO43- + H2O ↔ HPO42- + OH- S2- + H2O ↔ HS- + OHNH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- Lưỡng tính: HPO42-, H2PO4HPO42- + H2O ↔ PO43- + H3O+ HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OHH2PO4- + H2O ↔ HPO42- + H3O+ H PO + H O ↔ H PO + OH - - HF ↔ H+ + F- Ta có: ClO- + H2O ↔ HClO + OH- Ta có: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Ta có : F- + H2O ↔ HF + OH- Ta có : 10.a) Xét lít dung dịch CH COOH Ta có : Vì x - Môi trường trung tính [H ] = 10 ⇒ pH = + -7 A A D C B Chất thị axit – bazơ : Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Màu quỳ phenolphtanein dung dịch khoảng pH khác - pH ≤ 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu - pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu - pH ≥ 8: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu - pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng Ta có: pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = ⇒ [OH ] = 10 M - -4 ⇒ nOH - = [OH-].V = 10-4 0,3 = 3.10-5 - Khối lượng NaOH cần dùng : m = 40.0,3.10 = 12.10 = 0,0012 (g) -4 10 a) nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol ⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1 b) nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) -4 ⇒ [OH-]dư = (nOH du)/V = 0,05/0,5 = 10-1M - ⇒ pOH = -lg[OH-] = -lg10-1= ⇒ pH = 13 Bài 5: LUYỆN TẬP HClO ↔ H + ClO + BrO- + H2O ↔ HbrO + OH- HNO2 ↔ H+ + NO2- NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH- A C A a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol Số mol HCl dư : (0,3 – 0,2) = 0,1 mol ⇒ [H+]dư = 0,1/0,1 = mol/lít ⇒ pH = -lg[H+] =0 b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol) ⇒ nOH -dư = 0,01 mol - ⇒ [OH-]dư = (nOH )/V = 0,01/0,1 = 10-1M - ⇒ pOH = -lg[OH ] = -lg10 = ⇒ pH = 13 - -1 Phương trình điện li: MgSO4 → Mg2+ + SO42Pb(OH)2 ↔ Pb(OH)+ + OHPb(OH)+ ↔ Pb2+ + OHH2S ↔ H+ + HSHS- ↔ H+ + S2HClO3 → ...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ GIÁO DỤC HẢI PHÒNG * TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM KIỂM TRA HK I.NĂM HỌC 2008 - 2009 Môn: HOÁ HỌC 11.NC Thời gian làm bài 50 phút; 40 câu trắc nghiệm Mã đề 111 Câu 1: Sục 3,36 lít SO 2 vào 400ml dung dịch KOH 1M.Khối lượng muối thu được bằng; A. 24g B. 23,7g C. 18g D. 31,6g Câu 2: Khử hoàn toàn 11,6g oxit sắt bằng khí CO được Fe và một lượng khí được hấp thụ bởi dung d ịch Ca(OH) 2 dư tách ra 20g kết tủa. Oxit sắt là; A. FeO B. FeO 2 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 3: Hoà tan hết a gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 ở đktc,có tỉ khối so với H 2 là 16,6 .Giá trị của a là: A. 41,6g B. 41,06g C. 4,16g D. 0,416 g Câu 4: A là một oxit của Nitơ có tỉ khối so với không khí là 1,517.Công thức của A là: A. N 2 O 3 B. NO C. N 2 O D. NO 2 Câu 5: NH 3 không thể hiện tính chất nào? A. Tính oxi hoá B. Tính khử C. Tính bazơ D. Tính oxi hoá , tính khử,tính bazơ Câu 6: Sục khí CO 2 dư vào dung dịch Ba(OH) 2 sản phẩm thu được là; A. Ba(HCO 3 ) 2 và Ba(OH) 2 dư B. BaCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. BaCO 3 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào dung dịch HCl.Dẫn khí thu được vào dd Ca(OH) 2 dư ,lượng kết tủa thu được là: A. 100g B. 1g C. 10g D. 0,1g Câu 8: Nếu phương trình dạng phân tử như sau:Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + CO 2  thì phương trình ion thu gọn có dạng: A. 2H + + CO 3 2 -  CO 2  + H 2 O B. Na + + Cl -  NaCl C. Na + + HCl  NaCl + H + D. HCl + Na +  NaCl + H 2 O Câu 9: Cho 19,5g một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 thu được 4,48 lít khí NO đktc.M là kim loại nào? A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Mã đề 111 trang 1/4 Câu 10: Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau được xếp theo chiều tăng dần về độ PH là; A. KOH,NaCl,HNO 3 B. NaCl,HNO 3 ,KOH C. HNO 3 ,NaCl,KOH D. KOH,NaCl,HNO 3 Câu 11: Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì trong dung dịch H 3 PO 4 tồn tại các phân tử và ion nào? A. H + ,PO 4 3 - ,H 3 PO 4 B. H + ,PO 4 3 - C. H + ,PO 4 3 - ,H 2 PO 4 - ,HPO 4 2 - ,H 3 PO 4 D. H + ,PO 4 3 - ,H 2 PO 4 - ,HPO 4 2 - Câu 12: Chất nào sau đây khi phản ứng với HNO 3 đặc nóng không cho khí màu nâu? A. FeO B. Fe(OH) 2 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Câu 13: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây viết sai về tính chất? A. 2NaNO 3  2NaNO 2 + O 2 B. 2Cu(NO 3 ) 2  2CuO + 4NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3  2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 D. 2Zn(NO 3 ) 2  2ZnO + 4NO 2 + O 2 Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Al,Cu,Fe,Na,Cr vào dung dịch HNO 3 đặc nguội dùng dư.Chất rắn còn lại sau phản ứng là; A. Al,Fe,Cr B. Na,Fe,Al C. Cu,Na,Fe D. Cr,Na,Cu Câu 15: Chỉ dùng chất thử nào sau đây để phân biệt các khí SO 2 ,NH 3 ,CO A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch NaOH D. Quì ẩm Câu 16: Thuỷ tinh bị ăn mòn trong dung dịch axit nào? A. HF B. HNO 3 đ C. HCl D. H 2 SO 4 đ Câu 17: Hỗn hợp gồm CO 2 ,NH 3 và hơi nước để làm khô hỗn hợp cần dùng; A. CaO B. KOH rắn C. CuSO 4 khan D. H 2 SO 4 đ Câu 18: Cho dung dịch chứa 5,88g H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 8,4g KOH.Muối trong dung dịch sau là: A. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 C. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 D. K 3 PO 4 Câu 19: Dẫn từ từ hỗn hợp khí gồm CO 2 ,SO 2 ,CO,N 2 qua dung dịch nước vôi trong dư .Khí thoát ra khỏi bình nước vôi là: A. SO 2 ,N 2 B. CO,CO 2 C. CO,N 2 D. CO,SO 2 Câu 20: Trong phản ứng : HSO 4 - + H 2 O  H 3 O + + SO 4 2 - .Nước đóng vai trò; A. Môi trường B. Một Bazơ Mã đề 111 trang 2/4 C. Một muối D. Một axit Câu 21: 5 dung dịch :K 2 SO 3 ,Na 2 SO 4 ,,NH 4 Cl,KHS ,NaHCO 3 ,HCl số dung dịch có môi trường PH > 7là A. 3 B. 6 C. 1 D. 5 Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp: NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 ,AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 thì chất rắn thu được gồm: A. Cu, Fe 2 O 3 , Ag B. CuO,Ag,Fe 2 O 3 , C. CuO, Fe, Ag NH 4 NO 2 , D. CuO, Fe 2 O 3 , Ag, Câu 23: Cho Cu tác dụng HNO 3 đặc, đun nóng. Tổng hệ số cân bằng phản ứng hoá học là: A. 24 B. 10 C. 12 D. 22 Câu 24: Nồng độ ion H + trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 0,0014M. Độ điện li của axit là; A. 14% KIỂM TRA CHƯƠNG II ĐẠI SỐ VÀ GIẢI TÍCH LỚP 11 SÁCH NÂNG CAO. CHỌN CÁC PHƯƠNG ÁN ĐÚNG 1. Bạn Lan có 4 áo sơ mi khác nhau ; 5 quần dài khác nhau; 3 đôi giày khác nhau à 6 đôi dép khác nhau. Hỏi Lan có mấy cách chọn 1 áo, 1quần,1 đôi giày? a. 60 ; b. 120; c.20; d.12. 2. Với giả thiết như câu 1.Hỏi bạn Lan có mấy cách chọn 1 áo, 1quần,1 đôi giày hoặc một đôi dép ? a. 360 ; b. 120; c. 180; d. 150. 3. Tìm n nguyên dương ,biết rằng 3 20 n A n  a. n=6; b. n=8; c. n= 20 3 ; d. n=5. 4. Tìm x ,biết 2 x A =12 a. x=4; b. x=-3; c. x=6; d. x=-3 hoặc x=4 5. Có bao nhiêu số tự nhiên chẵn gồm 4 chữ số đôi một khác nhau a. 2296; b. 2486; c. 2056; d. 2406. 6. Có bao nhiêu số tự nhiên gồm 5 chữ số đôi một khác nhau và chia hết cho 5 a.5712; b. 5506; c. 5648; d.5694. 7. Có bao nhiêu số tự nhiên gồm 5 chữ số biết rằng hai chữ số cách đếu số chính giữa thì giống nhau; a. 900; b. 800; c. 10000; d. 700. 8. Cho đa giác lồi có 15 đỉnh , hỏi đa giác này có mấy đường chéo ? a. 90; b. 80; c. 85; d. 96. 9. Hệ số cuẩ x 6 y 7 trong khai triển (x+y) 13 là; a. 1716; b. 1704; c. 1730; d. một kết quả khác. 10. Tìm hệ số của x 110 y 90 trong khai triển (2x-3y) 200 là: a. 3 90 2 110 90 200 C ; b 3 90 2 110 90 200 C ; c. 3 110 2 90 90 200 C ; d. Một kết quả khác. 11. tìm số hạng thứ tư trong khai triển (1-2x) 20 theo lũy thừa tăng của x: a. -8 3 3 20 C x ; b. 4 4 4 20 2 C x ; c. - 4 4 4 20 2 C x ; d. 8 3 3 20 C x . 12. Cho biểu thức S n =1+2 1 2 4 2 n n n C C    : a. S n =3 n ; b. S n =3 n+1 ; c. S n =2 n+1 ; d. S n =2 n . 13. Danh sách lớp 11A của bạn Ngọc được đánh số từ 1 đến 40 . Ngọc có số thứ tự là 25.Chọn ngẫu nhiên một học sinh trong lớp 11A .Tính xác suất để Ngọc được chọn: a. 0,025; b. 0,028; c. 0,032; d. 0,024. 14. Tính xác suất để khi gieo con súc sắc 6 lần độc lập không lần nào xuất hiện mặt có số chấm là số lẻ: a. 1 64 ; b. 3 190 ; c. 2 121 ; d. 1 72 . 15. Tìm số hạng không chứa x trong khai triển:P(x)= 12 1 (2 ) x x  a. 2 4 8 12 C ; b. 2 6 6 12 C ; c. 2 5 7 12 C ; d. 2 3 9 12 C . 16. Một ngườib đi du lịch mang 4 hộp thịt heo; 3 hộp thịt bò và 2 hộp cá .do trời mưa nên Các hộp bị mất nhãn, người đó chọn ngẫu nhiên 3 hộp .Tính xác suất để trong đó có một hộp thịt heo,1 hộp thịt bò, 1hộp cá: a. 2 7 ; b. 1 3 ; c. 8 9 ; d. 1 2 . 17. Huy và Hoàng mỗi người chọn ngẫu nhiên một số nguyên dương thuộc tập   1;2;3; ;12 rồi cộng hai số với nhau. Tinh xác suất để tổng nhận được lớn hơn 20 ,nếu biết rằng số của An chọn là 12: a. 1 3 ; b. 2 5 ; c. 3 7 ; d. 1 4 . 18. Chọn ngẫu nhiên 6 số nguyên dương trong tập   1;2;3; ;10 và sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần (từ thấp đén cao) .Gọi P là xác suất để số 3 được chọn và xếp ở vị trí hai.Khi đó P là : a. 1 3 ; b. 1 2 ; c. 1 6 ; d. 1 60 . 19. Chọn ngẫu nhiên một số nguyên dương không lớn hơn 50. Gọi A là biến cố << Số chọn được là số nguyên tố >> . Tính xác suất của A a. 0,3; b. 0,25; c. 0,18; d. 0,2. 20. Tìm số hạng không chứa x trong khai triển đa thức ( 18 1 ) x x  với x>0: a. 495; b. 490; c. 485; d. 500. ĐÁP ÁN :PHƯƠNG ÁN a cho cả 20 câu Xây dựng các đề kiểm tra - đánh giá theo tiếp cận năng lực trong dạy học nội dung đại số và giải tích lớp 11, Ban nâng cao Lê Thị Hoài Phương Trường Đại học Giáo Dục. Đại học Quốc gia Hà Nội Luận văn ThS. Giáo dục học: 60 14 10 Người hướng dẫn : PGS.TS. Nguyễn Chí Thành Năm bảo vệ: 2013 115tr . Abstract. Nghiên cứu cơ sở lí luận về: Năng lực và năng lực Toán học; Kiểm tra đánh giá trong giáo dục, đặc biệt kiểm tra đánh giá theo tiếp cận năng lực. Thiết kế, xây dựng bộ đề thi Đại số & Giải tích lớp 11 nhằm kiểm tra đánh giá theo tiếp cận năng lực của học sinh. Thực nghiệm sư phạm để kiểm nghiệm tính khả thi và hiệu quả của đề tài. Keywords.Phương pháp giảng dạy; Toán học; Đại số; Giải tích; Lớp 11 Content. 1. Lý do chọn đề tài Trong các hoạt động của mỗi con người, muốn biết hiệu quả thực hiện công việc có đạt được mục tiêu đề ra hay không thì phải có sự kiểm tra đánh giá kết quả thực hiện công việc đó. Đánh giá là nhận định giá trị, kiểm tra - đánh giá là quá trình thu thập và xử lý thông tin về trình độ, khả năng thực hiện mục tiêu về tác động và nguyên nhân của tình hình đó. Theo Đỗ Ngọc Thống: “Hoạt động kiểm tra đánh giá chưa đảm bảo yêu cầu khách quan, chính xác, công bằng.Việc kiểm tra đánh giá chủ yếu chú ý đến yêu cầu tái hiện kiến thức đã dẫn đến tình trạng giáo viên và học sinh duy trì dạy học theo lối “đọc- chép” thuần túy. Học sinh học tập thiên về ghi nhớ ít quan tâm vận dụng kiến thức. Nhiều giáo viên chưa vận dụng đúng quy trình biên soạn đề kiểm tra nên bài kiểm tra còn mang tính chủ quan của người dạy. Hoạt động kiểm tra đánh giá ngay trong quá trình tổ chức hoạt động dạy học trên lớp chưa được quan tâm thực hiện một cách khoa học và hiệu quả ”. Công cụ đo trong giáo dục hiện nay chủ yếu là vấn đáp và tự luận. Cả hai loại này có độ khó và độ phân biệt không ổn định dẫn đến độ tin cậy thấp. Các đề thi tự luận thường không cho dùng tài liệu vì chủ yếu hỏi thuộc bài. Đề thi tự luận thường được ra một cách tùy tiện, không bám sát mục tiêu môn học, chủ yếu ra theo kinh nghiệm cho nên độ khó và độ phân biệt không nằm trong vùng tối ưu. Gần đây, đề thi trắc nghiệm đã bắt đầu được sử dụng phổ biến. Tuy nhiên, do không được tổ chức một cách hệ thống, các đề thi sử dụng câu hỏi chưa được chuẩn hóa nên không theo được các tiêu chuẩn về độ khó, độ phân biệt. Về chương trình giáo dục sau năm 2015 sẽ hướng đến hình thành năng lực người học thay vì tập trung vào nội dung kiến thức như hiện nay. Tư tưởng cốt lõi của chương trình mới là hướng đến quá trình giáo dục hình thành năng lực chung, năng lực chuyên biệt để con người có tiềm lực phát triển, thích nghi với hoàn cảnh sống, học tập, làm việc luôn biến đổi trong cả cuộc đời. Điều này sẽ làm thay đổi một cách căn bản trong toàn bộ hoạt động giáo dục phổ thông, từ nội dung, phương pháp đến cách thức đánh giá. Với tiêu chuẩn mới, cách đánh giá cũng thay đổi. Trong đánh giá truyền thống, học sinh càng đạt được nhiều đơn vị kiến thức kỹ năng được coi là có kết quả cao hơn, trong khi đánh giá năng lực thì học sinh hoàn thành được nhiệm vụ càng khó, càng phức tạp hơn sẽ được coi là có năng lực cao hơn, tức là kết quả đánh giá phụ thuộc vào độ khó của nhiệm vụ đã hoàn thành. Trong thực tế khi dạy học môn Toán lớp 11 (Ban nâng cao) và phần Đại số và Giải tích nói riêng tôi nhận thấy rằng đây là những phần kiến thức rất quan trọng, góp phần phát triển những năng lực trí tuệ chung như tư duy trừu tượng và trí tưởng tượng không gian, tư duy lôgic, tư duy biện chứng, rèn luyện các thao tác tư duy cơ bản như phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hóa, các phẩm chất tư duy như tính linh hoạt, độc lập, sáng tạo. Vì vậy ngoài việc chú trọng các HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê HOAHOC.edu.vn - Học Hóa bằng sự đam mê ... 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu - pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu - pH ≥ 8: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu - pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng... ZnS↓ + Na2SO4 ( Zn2+ + S2- → ZnS↓) e) FeSO4 + Na2S → FeS↓ + Na2SO4 ( Fe2+ + S2- → FeS↓) C 10 D 11 a) Vì x