MỤC LỤC | Studyvn.Com | Tìm nhanh công thức, phương pháp giải bài tập MUC LUC

MỤC LỤC | Studyvn.Com | Tìm nhanh công thức, phương pháp giải bài tập MUC LUC tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, l...

Ơn tập sinh học năng cao 9 + 12 CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN PHẦN I . CẤU TRÚC ADN I . Tính số nuclêôtit của ADN hoặc của gen 1. Đối với mỗi mạch của gen : - Trong ADN , 2 mạch bổ sung nhau , nên số nu và chiều dài của 2 mạch bằng nhau . A 1 + T 1 + G 1 + X 1 = T 2 + A 2 + X 2 + G 2 = 2 N - Trong cùng một mạch , A và T cũng như G và X , không liên kết bổ sung nên không nhất thiết phải bằng nhau . Sự bổ sung chỉ có giữa 2 mạch : A của mạch này bổ sung với T của mạch kia , G của mạch này bổ sung với X của mạch kia . Vì vậy , số nu mỗi loại ở mạch 1 bằng số nu loại bổ sung mạch 2 . A 1 = T 2 ; T 1 = A 2 ; G 1 = X 2 ; X 1 = G 2 2. Đối với cả 2 mạch : - Số nu mỗi loại của ADN là số nu loại đó ở cả 2 mạch : A =T = A 1 + A 2 = T 1 + T 2 = A 1 + T 1 = A 2 + T 2 G =X = G 1 + G 2 = X 1 + X 2 = G 1 + X 1 = G 2 + X 2 Chú ý :khi tính tỉ lệ % %A = % T = = + 2 2%1% AA 2 2%1% TT + = … %G = % X = = + 2 2%1% GG 2 2%1% XX + =……. Ghi nhớ : Tổng 2 loại nu khác nhóm bổ sung luôn luôn bằng nửa số nu của ADN hoặc bằng 50% số nu của ADN : Ngược lại nếu biết : + Tổng 2 loại nu = N / 2 hoặc bằng 50% thì 2 loại nu đó phải khác nhóm bổ sung + Tổng 2 loại nu khác N/ 2 hoặc khác 50% thì 2 loại nu đó phải cùng nhóm bổ sung 3. Tổng số nu của ADN (N) Tổng số nu của ADN là tổng số của 4 loại nu A + T + G+ X . Nhưng theo nguyên tắc bổ sung (NTBS) A= T , G=X . Vì vậy , tổng số nu của ADN được tính là : N = 2A + 2G = 2T + 2X hay N = 2( A+ G) Do đó A + G = 2 N hoặc %A + %G = 50% 4. Tính số chu kì xoắn ( C ) Một chu kì xoắn gồm 10 cặp nu = 20 nu . khi biết tổng số nu ( N) của ADN : N = C x 20 => C = 20 N 5. Tính khối lượng phân tử ADN (M ) : Một nu có khối lượng trung bình là 300 đvc . khi biết tổng số nu suy ra M = N x 300 đvc 6. Tính chiều dài của phân tử ADN ( L ) :Phân tử ADN là 1 chuỗi gồm 2 mạch đơn chạy song song và xoắn đều đặn quanh 1 trục . vì vậy chiều dài của ADN là chiều dài của 1 mạch và bằng chiều dài trục của nó . Mỗi mạch có 2 N nuclêôtit, độ dài của 1 nu là 3,4 A 0 L = 2 N . 3,4A 0 GV : Trần Minh Qnh – Cam lộ 1 Ơn tập sinh học năng cao 9 + 12 Đơn vò thường dùng : • 1 micrômet = 10 4 angstron ( A 0 ) • 1 micrômet = 10 3 nanômet ( nm) • 1 mm = 10 3 micrômet = 10 6 nm = 10 7 A 0 II. Tính số liên kết Hiđrô và liên kết Hóa Trò Đ – P 1. Số liên kết Hiđrô ( H ) + A của mạch này nối với T ở mạch kia bằng 2 liên kết hiđrô + G của mạch này nối với X ở mạch kia bằng 3 liên kết hiđrô Vậy số liên kết hiđrô của gen là : H = 2A + 3 G hoặc H = 2T + 3X 2. Số liên kết hoá trò ( HT ) a) Số liên kết hoá trò nối các nu trên 1 mạch gen : 2 N - 1 Trong mỗi mạch đơn của gen , 2 nu nối với nhau bằng 1 lk hoá trò , 3 nu nối nhau bằng 2 lk hoá trò … 2 N nu nối nhau bằng 2 N - 1 b) Số liên kết hoá trò nối các nu trên 2 mạch gen : 2( 2 N - 1 ) Do số liên kết hoá trò nối giữa các nu trên 2 mạch của ADN : 2( 2 N - 1 ) c) Số liên kết hoá trò đường – photphát trong gen ( HT Đ-P ) Ngoài các liên kết hoá trò nối giữa các nu trong gen thì trong mỗi nu có 1 lk hoá trò gắn thành phần của H 3 PO 4 vào thành phần đường . Do đó số liên kết hoá trò Đ – P trong cả ADN là : HT Đ-P = 2( 2 N - 1 ) + N = 2 (N – 1) PHẦN II. CƠ CHẾ TỰ NHÂN ĐÔI CỦADN I . TÍNH SỐ NUCLÊÔTIT TỰ DO CẦN DÙNG 1.Qua 1 lần tự nhân đôi ( tự sao , tái sinh , tái bản ) + Khi ADN tự nhân đôi hoàn toàn 2 mạch đều liên kết các nu tự do theo NTBS : A ADN nối với T Tự do và ngược lại ; G ADN nối với X Tự do và ngược lại . Vì vây số nu tự do mỗi loại cần dùng bằng số nu mà loại nó bổ sung A td =T td = A = T ; G td = X td = G = X + Số nu tự do cần dùng bằng số nu của ADN N td = N 2. Qua nhiều đợt tự nhân đôi ( x đợt ) + Tính số ADN con GV : Trần Minh Qnh – Cam lộ 2 Ơn tập sinh học năng cao 9 + 12 - 1 ADN mẹ qua 1 đợt tự nhân đôi tạo 2 = 2 1 ADN con - 1 ADN mẹ qua 2 đợt tự nhân đôi PGS TS Nguyn Xuõn Tho thao.nguyenxuan@hust.edu.vn Non sông Việt Nam có trở nên tươi đẹp hay không Dân tộc Việt Nam có bước tới đài vinh quang để sánh vai với cường quốc năm châu hay không Chính nhờ phần lớn công học tập em 1945 H Chớ Minh PGS TS Nguyn Xuõn Tho thao.nguyenxuan@hust.edu.vn LI NểI U to iu kin hc tt quỏ trỡnh hc theo hc ch tớn ch, bi ging Gii tớch c vit trờn c s cng Gii tớch ca B mụn Toỏn c bn cho cỏc em sinh viờn i hc Bỏch Khoa H Ni Bi ging cha ng y cỏc kin thc c bn, cỏc dng toỏn quan trng v cú minh ho bng cỏc thi cui k Cỏc bi u cú ỏp s kốm theo, to iu kin thun li cho cỏc em sinh viờn t hc nh Do lng bi ging cú hn, nờn khụng th a vo li gii ca tt c cỏc vớ d cng nh cỏc thi, m ch dn li gii ca mt s dng toỏn tiờu biu Vỡ vy cun bi ging ny khụng t mc ớch thay th bi ging lý thuyt trờn lp õy l ti liu cú ớch cho cỏc em sinh viờn mun t kt qu tt mụn hc ny Ghi chỳ Bi ging ny nờn phụ tụ mt mt, cũn mt mt sinh viờn ghi chộp PGS TS Nguyn Xuõn Tho thao.nguyenxuan@hust.edu.vn MC LC Bi Hm s, dóy s Bi Gii hn, liờn tc Bi o hm v vi phõn 13 Bi o hm v vi phõn cp cao, nh lớ v hm kh vi 18 Bi nh lớ v hm kh vi v ng dng 21 Bi Kho sỏt hm s 27 Bi Tớch phõn bt nh 30 Bi Tớch phõn xỏc nh 33 Bi Tớch phõn xỏc nh, tớch phõn suy rng 37 Bi 10 Tớch phõn suy rng 43 Bi 11 ng dng ca tớch phõn xỏc nh 48 Bi 12 Hm nhiu bin 53 Bi 13 o hm riờng v vi phõn 58 Bi 14 o hm riờng v vi phõn cp cao, cc tr 62 Bi 15 Cc tr cú iu kin 67 Ti liu tham kho 70 HỆ THỐNG TOÀN BỘ KIẾN THỨC SINH HỌC PHỔ THÔNG ********************* CƠ SỞ VẬT CHẤT VÀ CƠ CHẾ DI TRUYỀN Ở CẤP ĐỘ PHÂN TỬ (ADN – ARN – PRÔTÊIN ) PHẦN I . CẤU TRÚC ADN I . Tính số nuclêôtit của ADN hoặc của gen 1. Đối với mỗi mạch của gen : - Trong ADN , 2 mạch bổ sung nhau , nên số nu và chiều dài của 2 mạch bằng nhau . A 1 + T 1 + G 1 + X 1 = T 2 + A 2 + X 2 + G 2 = 2 N - Trong cùng một mạch , A và T cũng như G và X , không liên kết bổ sung nên không nhất thiết phải bằng nhau . Sự bổ sung chỉ có giữa 2 mạch : A của mạch này bổ sung với T của mạch kia , G của mạch này bổ sung với X của mạch kia . Vì vậy , số nu mỗi loại ở mạch 1 bằng số nu loại bổ sung mạch 2 . A 1 = T 2 ; T 1 = A 2 ; G 1 = X 2 ; X 1 = G 2 2. Đối với cả 2 mạch : - Số nu mỗi loại của ADN là số nu loại đó ở cả 2 mạch : A = T = A 1 + A 2 = T 1 + T 2 = A 1 + T 1 = A 2 + T 2 G = X = G 1 + G 2 = X 1 + X 2 = G 1 + X 1 = G 2 + X 2 Chú ý :khi tính tỉ lệ % %A = % T = = + 2 2%1% AA 2 2%1% TT + = … %G = % X = = + 2 2%1% GG 2 2%1% XX + =……. Ghi nhớ : Tổng 2 loại nu khác nhóm bổ sung luôn luôn bằng nửa số nu của ADN hoặc bằng 50% số nu của ADN : Ngược lại nếu biết : + Tổng 2 loại nu = N / 2 hoặc bằng 50% thì 2 loại nu đó phải khác nhóm bổ sung + Tổng 2 loại nu khác N/ 2 hoặc khác 50% thì 2 loại nu đó phải cùng nhóm bổ sung 3. Tổng số nu của ADN (N) Tổng số nu của ADN là tổng số của 4 loại nu A + T + G+ X . Nhưng theo nguyên tắc bổ sung (NTBS) A= T , G=X . Vì vậy , tổng số nu của ADN được tính là : N = 2A + 2G = 2T + 2X hay N = 2( A+ G) Do đó A + G = 2 N hoặc %A + %G = 50% 4. Tính số chu kì xoắn ( C ) Một chu kì xoắn gồm 10 cặp nu = 20 nu . khi biết tổng số nu ( N) của ADN : N = C x 20 => C = 20 N 5. Tính khối lượng phân tử ADN (M ) : Một nu có khối lượng trung bình là 300 đvc . khi biết tổng số nu suy ra M = N x 300 đvc 6. Tính chiều dài của phân tử ADN ( L ) : Phân tử ADN là 1 chuỗi gồm 2 mạch đơn chạy song song và xoắn đều đặn quanh 1 trục . vì vậy chiều dài của ADN là chiều dài của 1 mạch và bằng chiều dài trục của nó . Mỗi mạch có 2 N nuclêôtit, độ dài của 1 nu là 3,4 A 0 L = 2 N . 3,4A 0 Đơn vị thường dùng : • 1 micrômet = 10 4 angstron ( A 0 ) • 1 micrômet = 10 3 nanômet ( nm) • 1 mm = 10 3 micrômet = 10 6 nm = 10 7 A 0 II. Tính số liên kết Hiđrô và liên kết Hóa Trị Đ – P 1. Số liên kết Hiđrô ( H ) + A của mạch này nối với T ở mạch kia bằng 2 liên kết hiđrô + G của mạch này nối với X ở mạch kia bằng 3 liên kết hiđrô Vậy số liên kết hiđrô của gen là : H = 2A + 3 G hoặc H = 2T + 3X 2. Số liên kết hoá trị ( HT ) a) Số liên kết hoá trị nối các nu trên 1 mạch gen : 2 N - 1 Trong mỗi mạch đơn của gen , 2 nu nối với nhau bằng 1 lk hoá trị , 3 nu nối nhau bằng 2 lk hoá trị … 2 N nu nối nhau bằng 2 N - 1 b) Số liên kết hoá trị nối các nu trên 2 mạch gen : 2( 2 N - 1 ) Do số liên kết hoá trị nối giữa các nu trên 2 mạch của ADN : 2( 2 N - 1 ) c) Số liên kết hoá trị đường – photphát trong gen ( HT Đ-P ) Ngoài các liên kết hoá trị nối giữa các nu trong gen thì trong mỗi nu có 1 lk hoá trị gắn thành phần của H 3 PO 4 vào thành phần đường . Do đó số liên kết hoá trị Đ – P trong cả ADN là : HT Đ-P = 2( 2 N - 1 ) + N = 2 (N – 1) _________________________________________________________________________ ____ PHẦN II. CƠ CHẾ TỰ NHÂN ĐÔI CỦADN I . TÍNH SỐ NUCLÊÔTIT TỰ DO CẦN DÙNG 1.Qua 1 lần tự nhân đôi ( tự sao , tái sinh , tái bản ) + Khi ADN tự nhân đôi hoàn toàn 2 mạch đều liên kết các nu tự do theo NTBS : A ADN nối với T Tự do và ngược lại ; G ADN nối với X Tự do và ngược lại . Vì vây số nu tự do mỗi loại cần dùng bằng số nu mà loại nó bổ sung A td =T td = A = T ; G td = X td = G = X + Số nu tự do cần dùng bằng số nu của ADN N td = N 2. Qua nhiều đợt tự nhân đôi ( x đợt ) + Tính số ADN con - 1 ADN mẹ qua 1 đợt tự nhân đôi tạo 2 = 2 1 ADN con - 1 ADN mẹ qua 2 đợt tự Truong quang hien eakar BÀI TẬP VẬT LÝ 12 TÓM TẮT CÔNG THỨC – PP GIẢI BÀI TẬP Dạng 1 – Nhận biết phương trình đao động 1 – Kiến thức cần nhớ : – Phương trình chuẩn : x = Acos(ωt + φ) ; v = –ωAsin(ωt + φ) ; a = – ω 2 Acos(ωt + φ) – Một số công thức lượng giác : sinα = cos(α – π/2) ; – cosα = cos(α + π) ; cos 2 α = 1 cos2 2 + α cosa + cosb = 2cos a b 2 + cos a b 2 − . sin 2 α = 1 cos2 2 − α – Công thức : ω = 2 T π = 2πf 2 – Phương pháp : a – Xác định A, φ, ω……… – Đưa các phương trình về dạng chuẩn nhờ các công thức lượng giác. – so sánh với phương trình chuẩn để suy ra : A, φ, ω……… b – Suy ra cách kích thích dao động : – Thay t = 0 vào các phương trình x Acos( t ) v A sin( t ) = ω + ϕ   = − ω ω + ϕ  ⇒ 0 0 x v    ⇒ Cách kích thích dao động. 3 – Phương trình đặc biệt. – x = a ± Acos(ωt + φ) với a = const ⇒      – x = a ± Acos 2 (ωt + φ) với a = const ⇒ Biên độ : A 2 ; ω’ = 2ω ; φ’ = 2φ. 4 – Bài tập : a – Ví dụ : 1. Chọn phương trình biểu thị cho dao động điều hòa : A. x = A (t) cos(ωt + b)cm B. x = Acos(ωt + φ (t) ).cm C. x = Acos(ωt + φ) + b.(cm) D. x = Acos(ωt + bt)cm. Trong đó A, ω, b là những hằng số.Các lượng A (t) , φ (t) thay đổi theo thời gian. HD : So sánh với phương trình chuẩn và phương trình dạng đặc biệt ta có x = Acos(ωt + φ) + b.(cm). Chọn C. 2. Phương trình dao động của vật có dạng : x = Asin(ωt). Pha ban đầu của dao động bằng bao nhiêu ? A. 0. B. π/2. C. π. D. 2 π. HD : Đưa phương pháp x về dạng chuẩn : x = Acos(ωt − π/2)suy ra φ = π/2. Chọn B. 3. Phương trình dao động có dạng : x = Acosωt. Gốc thời gian là lúc vật : A. có li độ x = +A. B. có li độ x = −A. C. đi qua VTCB theo chiều dương. D. đi qua VTCB theo chiều âm. HD : Thay t = 0 vào x ta được : x = +A Chọn : A b – Vận dụng : 1. Trong các phương trình sau phương trình nào không biểu thị cho dao động điều hòa ? A. x = 5cosπt + 1(cm). B. x = 3tcos(100πt + π/6)cm C. x = 2sin 2 (2πt + π/6)cm. D. x = 3sin5πt + 3cos5πt (cm). 2. Phương trình dao động của vật có dạng : x = Asin 2 (ωt + π/4)cm. Chọn kết luận đúng ? A. Vật dao động với biên độ A/2. B. Vật dao động với biên độ A. C. Vật dao động với biên độ 2A. D. Vật dao động với pha ban đầu π/4. 3. Phương trình dao động của vật có dạng : x = asin5πt + acos5πt (cm). biên độ dao động của vật là : A. a/2. B. a. C. a 2 . D. a 3 . 4. Phương trình dao động có dạng : x = Acos(ωt + π/3). Gốc thời gian là lúc vật có : A. li độ x = A/2, chuyển động theo chiều dương B. li độ x = A/2, chuyển động theo chiều âm C. li độ x = −A/2, chuyển động theo chiều dương. D. li độ x = −A/2, chuyển động theo chiều âm 5. Dưới tác dụng của một lực có dạng : F = 0,8cos(5t − π/2)N. Vật có khối lượng m = 400g, dao động điều hòa. Biên độ dao động của vật là : A. 32cm. B. 20cm. C. 12cm. D. 8cm. Dạng 2 – Chu kỳ dao động 1 – Kiến thức cần nhớ : 1 Biên độ : A Tọa độ VTCB : x = A Tọa độ vị trí biên : x = a ± A – Số dao động – Thời gian con lắc lò xo treo thẳng đứng con lắc lò xo nằm nghiêng Truong quang hien eakar BÀI TẬP VẬT LÝ 12 – Liên quan tới số làn dao động trong thời gian t : T = t N ; f = N t ; ω = 2 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( αC a ) (1) (C a > 0,01M ; α: độ điện li của axit) 2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a m C C ) (2) 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log K b + logC b ) (3) 4. α=√(K/C 0 ) II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 : H% = 2 – 2 X Y M M (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO 2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ↓ ≤ 2 CO n n Công thức: ↓ - 2 CO OH n = n -n (6) 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ≤ 2- 2 3 CO CO n n Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n (7) (Cần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa) 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: ↓ 2 CO n = n (8) hoặc ↓ 2 - OH CO n = n - n (9) II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: − ↓ OH n = 3n (10) hoặc 3+ ↓ - OH Al n = 4n -n (11) 2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) ↓ - + min OH H n = 3n +n (12) 3+ ↓ - + max OH HAl n = 4n + n-n (13) 3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: + ↓ H n = n (14) hoặc 2 − ↓ + H AlO n = 4n - 3n (15) 4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: + ↓ + - H OH n = n n (16) hoặc 2 − − ↓ + + H AlO OH n = 4n - 3n n (17) 5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả): ↓ - OH n = 2n (18) hoặc ↓ - 2+ OH Zn n = 4n - 2n (19) III. BÀI TOÁN VỀ HNO 3 1. Kim loại tác dụng với HNO 3 dư a. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (20) - i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO =5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+ b. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) Công thức: m Muối = m Kim loại + 62Σn sp khử . i sp khử = m Kim loại + 62 ( ) 2 2 2 NO NO N O N 3n + n + 8n +10n (21) - - 3 NO M = 62 c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) m Muối = ( ) ∑ hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 )   + +   hh NO NO N O N 242 m + 8(3n + n 8n 10n 80 (22) d. Tính số mol HNO 3 tham gia: ∑ 3 2 2 2 4 3 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +sè N ) = spk sp khö trong sp khö n 4n + 2n + 12n +10n + 10n (23) 2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) + → 3 HNO R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O m R = ( ) . ∑ hh spk spk M m + 8. n i 80 R = )   + +   2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m + 8(n 3n 8n + 8n +10n 80 R (24) IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4 1. Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư GV Nguyễn Trung Kiên (st) 1 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC a. Tính khối lượng muối sunfat m Muối = ∑ 96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 96(3.n +n +4n ) KL S SO H S 2 2 (25) a. Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (26) b. Tính số mol axit tham gia phản ứng: 2 ∑ 2 4 2 2 H SO S SO H PH N G PHÁP GI I BÀI T P I N PHÂNƯƠ Ả Ậ Đ Ệ I. Ki n th c và chú ýế ứ A. nh ngh aĐị ĩ  § S i n phân là quá trình oxi hóa – kh x y ra b m t các i n c c khi có dòng i n m t chi u i ự đệ ử ả ở ề ặ đệ ự đệ ộ ề đ qua ch t i n li nóng ch y ho c dung d ch ch t i n li.ấ đệ ả ặ ị ấ đệ + T i catot (c c âm - ) x y raạ ự ả quá trình khử (nh n e)ậ + T i Anot (c c d ng +) x y raạ ự ươ ả quá trình OXH (cho e)+ ion (-) là anion (A) ; ion (+) là cation  § Khác v i ph n ng oxi hóa – kh thông th ng, ph n ng i n phân do tác d ng c a i n n ng và ớ ả ứ ử ườ ả ứ đệ ụ ủ đệ ă các ch t trong môi tr ng i n phân không tr c ti p cho nhau electron mà ph i truy n qua dây d n.ấ ườ đệ ự ế ả ề ẫ B. Các tr ng h p i n phânườ ợ đệ 1. i n phân nóng ch yĐệ ả Ph ng pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t ng r t m nh nh : Na, K, Mg, Ca, ươ đệ ả ỉ ụ đề ế ạ ạ độ ấ ạ ư Ba, Al a) i n phân nóng ch y oxit: ch áp d ng i u ch AlĐệ ả ỉ ụ đề ế + Catot (-): Al3+ + 3e → Al + Anot (+): 2O2- + 4e → O2 Pt i n phân: 2Al2O3 > 4Al+3O2đệ b) i n phân nóng ch y hi roxitĐệ ả đ i n phân nóng ch y hi roxit c a kim lo i nhóm IA và , , Đ ệ ả đ ủ ạ i u ch các kim lo i t ng ng.để đề ế ạ ươ ứ 2M(OH)n >2M+n/2O2+nH2O c) i n phân nóng ch y mu i cloruaĐệ ả ố i n phân nóng ch y mu i clorua c a kim lo i ki m và kim lo i ki m th i u ch các kim lo i t ng ng.Đ ệ ả ố ủ ạ ề ạ ề ổ để đề ế ạ ươ ứ MCln >M+n/2Cl2 2. i n phân dung d chĐệ ị - Áp d ng i u ch các kim lo i trung bình, y u.ụ đểđề ế ạ ế - Trong i n phân dung d ch n c gi m t vai trò quan tr ng:đệ ị ướ ữ ộ ọ + Là môi tr ng các cation và anion di chuy n v 2 c c.ườ để ể ề ự + Có th tham gia vào quá trình i n phân:ể đệ T i catot (-) H2O b kh : 2H2O + 2e H2→ạ ị ử + 2OH– T i anot (+) H2O b oxi hóa: 2H2O O2→ạ ị + 4H+ + 4e V b n ch t n c nguyên ch t không b i n phân do i n quá l n (I=0). Do v y mu n i n phân n c c n ề ả ấ ướ ấ ị đệ đệ ở ớ ậ ố đ ệ ướ ầ hoà thêm các ch t i n li m nh nh : mu i tan, axit m nh, baz m nh ấ đệ ạ ư ố ạ ơ ạ - T i catot (c c âm) x y ra quá trình kh M+, H+ (axit), H2O theo quy t c và theo th t :ạ ự ả ử ắ ứ ự  D nh n e nh t là các ion (+) KL y u t Mg tr iễ ậ ấ ế ừ ở đ  D nh n 2 th 2 là các ion H+ trong axit 2H+ + 2e > H2ễ ậ ứ  Ion H+OH: 2H+OH + 2e H2→ + 2OH–  Khó nh n e nh t là ion KL m nh Na+, K+ ( coi nh không i n phân)ậ ấ ạ ư đệ + Ví d khi i n phân dung d ch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 và HCl thì th t các ion b kh là:ụ đệ ị ỗ ợ ứ ứ ự ị ử Fe3+ + 1e Fe2+ ; Cu2+ + 2e Cu ; 2H+ + 2e H2 ; Fe2+ + 2e Fe-→ → → → - T i catot (c c âm):ạ ự  D nh ng e nh t là ion (-) g c axit không có Oxi: Cl-, Br-, ễ ườ ấ ố B oxi hóa theo th t : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2Oị ứ ự  OH- (bazo) OH- -2e > 1/2O2 + H+  D nh ng e th 3 HOH-2HOH- -4e > O2 + 4H+ễ ườ ứ  Các anion g c axit có oxi nh NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không b oxi hóaố ư ị C. Công th c Faradayứ D a vào công th c bi u di n nh lu t Faraday ta có th xác nh c kh i l ng các ch t thu c các ự ứ ể ễ đị ậ ể đị đượ ố ượ ấ đượ ở i n c c:đệ ự m=AIt/nF A: kh i l ng molố ượ n: s e mà nguyên t ho c ion ã cho ho c nh nố ử ặ đ ặ ậ I: c ng dòng i n (A)ườ độ đệ t: th i gian i n phân (giây)ờ đệ F: h ng s Faraday: F=96500ằ ố Công th c tính nhanh s mol e trao i :n(e trao i)=It/Fứ ố đổ đổ II – M T S VÍ D MINH H AỘ Ố Ụ Ọ Ví d 1ụ : i n phân hòa toàn 2,22 gam mu i clorua kim lo i tr ng thái nóng ch y thu c 448 ml khí ( Đệ ố ạ ở ạ ả đượ ở ktc) anot. Kim lo i trong mu i là:đ ở ạ ố A. Na B. Ca C. K D. Mg H ng d n: nCl2 = 0,02ướ ẫ T i catot: Mn+ + ne M Theo lbt kh i l ng mM = m(mu i) – m(Cl2) = 2,22 – →ạ đ ố ượ ố 0,02.71 = 0,8 gam T i anot: 2Cl– Cl2 + 2e Theo lbt mol electron ta có nM = M = 20.n n = 2 và M là → → →ạ đ Ca (ho c có th vi t ph ng trình i n phân MCln M + n/2Cl2 tính) áp án B→ặ ể ế ươ đệ để đ Ví d 2ụ : Ti n hành i n phân (v i i n c c Pt) 200 gam dung d ch NaOH 10 % n khi dung d ch NaOH trong ế đệ ớ đệ ự ị đế ị bình có n ng 25 % thì ng ng i n phân. Th tích khí ( ktc) thoát ra anot và catot l n l t là:ồ độ ừ đ ệ ể ở đ ở ... thao.nguyenxuan@hust.edu.vn MỤC LỤC Bài Hàm số, dãy số Bài Giới hạn, liên tục Bài Đạo hàm vi phân 13 Bài Đạo hàm vi phân cấp cao, định lí hàm khả vi 18 Bài Định lí hàm... ứng dụng 21 Bài Khảo sát hàm số 27 Bài Tích phân bất định 30 Bài Tích phân xác định 33 Bài Tích phân xác định, tích phân suy rộng 37 Bài 10 Tích phân... 43 Bài 11 Ứng dụng tích phân xác định 48 Bài 12 Hàm nhiều biến 53 Bài 13 Đạo hàm riêng vi phân 58 Bài 14 Đạo hàm riêng vi phân cấp cao, cực trị 62 Bài 15 Cực