Quyết tâm Chiến thắng - Quyết tâm Chiến thắng Phũng GD Vnh Bảo CNG ễN TP phần kim loại và HC K I Trng THCS Cao Minh Năm học 2008- 2009 Mụn: Húa Hc 9 A. Trắc Nghiệm 1. Dóy cỏc kim loi no sau õy c sp xp ỳng theo chiu hot ng húa hc tng dn? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe 2. Sp xp cỏc kim loi Fe, Cu, Zn, Na, Ag, Sn, Pb, Al theo th t tng dn ca tớnh kim loi. A. Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag. B. Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu. C. Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na. D. Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na. 3. Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch HCl l: A. NaOH, Al, CuSO 4 , CuO. B. Cu(OH) 2 , Cu, CuO, Fe. C. CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 3 , H 2 SO 3 D. NaOH, Al, CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe, CaO, Al 2 O 3 4. Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch NaOH l: A. H 2 SO 4 , CaCO 3 , CuSO 4 , CO 2 . B. SO 2 , FeCl 3 , NaHCO 3 , CuO. C. H 2 SO 4 , SO 2 , CuSO 4 , CO 2 , FeCl 3 , Al . D. CuSO 4 , CuO, FeCl 3 , SO 2 5. Dóy gm cỏc cht phn ng vi nc iu kin thng l: A. SO 2 , NaOH, Na, K 2 O. B. CO 2 , SO 2 , K 2 O, Na, K C. Fe 3 O 4 , CuO, SiO 2 , KOH D. SO 2 , NaOH, K 2 O, Ca(OH) 2 6. Cp cht no sau õy cựng tn ti trong dung dch: A. CO 2 v NaOH B. Na 2 CO 3 v HCl C. KNO 3 v NaHCO 3 D. Na 2 CO 3 v Ca(OH) 2 7.Mt dung dch cú cỏc tớnh cht sau: - Tỏc dng vi nhiu kim loi nh Mg, Zn, Fe u gii phúng khớ H 2 . - Tỏc dng vi baz hoc oxit baz to thnh mui v nc. - Tỏc dng vi ỏ vụi gii phúng khớ CO 2 . Dung dch ú l: A. NaOH B. NaCl C. HCl D. H 2 SO 4 c 8. Cp cht no di õy phn ng vi nhau : a/ Ch to thnh mui v nc ? A. Km vi axit clohiric B. Natri cacbonat v Canxi clorua C. Natri hiroxit v axit clohiric D. Natri cacbonat v axit clohiric b/ To thnh hp cht khớ ? A. Km vi axit clohiric C. Natri hiroxit v axit clohiric B. Natri cacbonat v Canxi clorua D. Natri cacbonat v axit clohiric 9. Dóy cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch BaCl 2 : A. Fe, Cu, CuO, SO 2 , NaOH, CuSO 4 B. Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO 4 C. NaOH, CuSO 4 D. H 2 SO 4 loóng, CuSO 4 10. Lu hunh ioxit c to thnh t cp cht no sau õy: A. Na 2 SO 4 + CuCl 2 B. Na 2 SO 4 + NaCl C. K 2 SO 3 + HCl D. K 2 SO 4 + HCl 11.Cú th phõn bit dung dch NaOH v Ca(OH) 2 bng cỏch cho mt trong cht khớ A, B, C hay D i qua dung dch: A. Hiro B. Hiroclorua C. Oxi D. Cacbonioxit 12. Cp kim loi u phn ng vi nc nhit thng: A. Na, Al B. K, Na C. Al, Cu D. Mg, K 13. Cho s phn ng: X + HCl Y + H 2 O Y + NaOH Z + NaCl Z + HCl Y + H 2 O X l : A. Fe B.Fe 2 O 3 C. Na 2 O D. MgSO 4 14.Dung dch ZnSO 4 cú ln tp cht CuSO 4 . Dựng kim loi no sau õy lm sch dung dch ZnSO 4 . A. Fe B. Mg C. Cu Zn 15. Cho dung dch X vo dung dch Y thu c kt ta trng, kt ta khụng tan trong dung dch axit HCl. Dung dch X v Y l ca cỏc cht : A. BaCl 2 v Na 2 CO 3 B. NaOH v CuSO 4 C. Ba(OH) 2 v Na 2 SO 4 D. BaCO 3 v K 2 SO 4 16. Cú dung dch AlCl 3 ln tp cht l CuCl 2 . lm sch dung dch mui nhụm cú th dựng cht: A. AgNO 3 B. HCl C. Al D. Mg 1 QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng - QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng 17. Có hỗn hợp gồm nhôm và sắt , có thể tách được sắt bằng cách cho tác dụng với một lượng dư dung dịch: A. HCl B.NaCl C. KOH D. HNO 3 18. Kim loại X có những tính chất sau: - Tỉ khối lớn hơn 1. - Phản ứng với Oxi khi nung nóng. - Phản ứng với dung dịch AgNO 3 giải phóng Ag. - Phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là: A. Cu B. Na C. Al D. Fe 19. Những chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit H 2 SO 4 loãng: A. Cu B. Al C. HCl D. CO 2 20. Dung dịch HCl có thể tác dụng được với chất nào sau đây: A. Na 2 CO 3 B. Fe C. NaOH D. Cả A, B, C đều đúng 21. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH) 2 H 2 SO 4 . A. Phenolphtalein B. Dung dịch NaOH C. Quỳ tím D. Dung dịch BaCl 2 22. Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl ? A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 23. . Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: A. Na 2 O, SO 2 , SiO 2 B. P 2 O 5 , SO 3 C. Na 2 O, CO 2 D. K, K 2 O 24. Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit sunfuric loãng là: A. NaOH, Cu, CuO B. Cu(OH) 2 , SO 3 , Fe C. Al, Na 2 SO 3 D.NO, CaO 25. Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là: A. H 2 B. SO 3 C. SO 2 D.CO 2 26. Cần điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric A. H 2 SO 4 tác dụng với CuO B. H 2 SO 4 đặc tác dụng với Cu C. Cu tác dụng với H 2 SO 4 loãng D. Cả B và C đều đúng 27. Dãy gồm các chất đều là oxit axit A. Al 2 O 3 , NO,SiO 2 B. Mn 2 O 7 ,NO, N 2 O 5 C. P 2 O 5 , N 2 O 5 , SO 2 D. SiO 2 , CO, P 2 O 5 28. Dãy gồm các chất đều là oxit bazơ : A. Al 2 O 3 , CaO, CuO B. CaO, Fe 2 O 3 , Mn 2 O 7 C. SiO 2 , Fe 2 O 3 , CO D. ZnO, Mn 2 O 7 , Al 2 O 3 29. Các chất là oxit trung tính: A. CaO, CO, SiO 2 B. Mn 2 O 7 , CO C. Mn 2 O 7 , NO, ZnO D. CO, NO 30. Axit náo tác dụng được với Mg tạo ra khí H 2 : A. H 2 SO 4 đặc, HCl B. HNO 3 (l), H 2 SO 4 (l) C. HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc D. HCl, H 2 SO 4 (l) 31. Khi cho CO có lẫn CO 2 , SO 2 có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào: A. H 2 O B. dd HCl C. dd NaOH D. dd H 2 SO 4 32. Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ A. CaO B. CO C. SO 3 D. MgO 33. Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt dược các chất rắn sau: MgO, P 2 O 5 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 A. Nước, giấy quỳ tím B. Axit sunfuric loãng, phenolphtalein không màu C. Dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D. Tất cả đều sai 34. Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaCl A. dd BaCl 2 và quỳ tím B. Phenolphtalein không nàu và dd AgNO 3 C. CaCO 3 và dd phenolphtalein không màu D. A, B đều đúng 35. Có các dung dịch: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , NaOH. Có mấy cặp chất có phản ứng? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 36. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là: A. Cu B. Cu 2 O C. CuO D. CuO 2 37. Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X là chất rắn: X → SO 2 → Y → H 2 SO 4 X, Y lần lược phải là: A. FeS, SO 3 B. FeS 2 hoặc S, SO 3 C. O 2 , SO 3 D. A, B đều đúng 38. Dãy gồm các chất đều là bazơ tan là: A. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 B. Ba(OH) 2 , Fe(OH) 3 , NaOH 2 QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng - QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng C. NaOH, KOH, Ba(OH) 2 D. NaOH, KOH, Al(OH) 3 39. Cho từ từ dd NaOH vào dd FeCl 3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là: A. Fe(OH) 2 B. Fe 2 O 3 C.FeO D. Fe 3 O 4 40. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd CuSO 4 . Hiện tượng xuất hiện là A. Chất rắn màu trắng B. Chất khí màu xanh C. Chất khí màu nâu D. Chất rắn màu xanh 41. Cho phương trình phản ứng: H 2 SO 4 + 2B → C + H 2 O. B và C lần lượt là: A. NaOH, Na 2 SO 4 B. Ba(OH) 2 , BaSO 4 C. BaCl 2 , BaSO 4 D. A & B 42. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau A. K 2 SO 4 , NaOH B. K 2 SO 4 và BaCl 2 C. AgCl và HCl D. A & B đều đúng 43. Muối KNO 3 phân hủy sinh ra các chất là: A. KNO 2 , NO 2 B. Không bị phân hủy C. KNO 2 và O 2 D. K 2 O, NO 2 44. 1. Dãy gồm các muối không tan trong nước là A. CaSO 4 , CuCl 2 , BaSO 4 B. AgNO 3 , BaCl 2 , CaCO 3 C. Na 2 SO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaCl 2 D. AgCl, BaCO 3 , BaSO 4 45. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 , lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là: A. CuO B. Cu 2 O C.Cu(OH) 2 D. NaCl 46. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd BaCl 2 . Hiện tượng xuất hiện là A. Chất rắn màu trắng B. Không hiện tượng gìC. Chất khí màu nâu D. Chất rắn màu xanh 47. Cho phương trình phản ứng: H 2 SO 4 + B → C + 2H 2 O. B và C lần lượt là: A. Ca(OH) 2 , CaSO 4 B. BaCl 2 , BaSO 4 C. Ba(OH) 2 , BaSO 4 D. A & C 48. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau A. K 2 SO 4 , CuCl 2 B. BaSO 4 và HCl C. AgNO 3 và NaCl D. Tất cả đều đúng 49. Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân hủy: A. KOH B. Ba(OH) 2 C. Al(OH) 3 D. A & B 50. Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO và Cu thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng ( gam) của CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là: A. 3,6 và 6,4 B. 6,8 và 3,2 C. 0,4 và 9,6 D. 4,0 và 6,0 51. Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,2 và 1,8 gam B. 2,4 và 1,6 gam C. 1,2 và 2,8 gam D. 1,8 và 1,2 gam 52. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Zn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Thành phần phần trăm của hỗn hợp kim loại là: A. 38,1% và 61,9% B. 39% và 61% C. 40% và 60% D. 35% và 65% 53. Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 11 gam. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt và đồng trong hỗn hợp đầu là: A. 35% và 65% B. 40% và 60% C. 50% và 50% D. 70% và 30% 54. Cho lá kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian phản ứng kết thúc thì khối lượng lá kẽm là 49,82 g. Khối lượng kẽm đã tác dụng là: A. 17,55g B. 5,85g C. 11,7g D. 11,5g 55. Cho một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra thì khối lượng lá sắt là 51g. Số mol muối sắt tạo thành là: A. 0,25 mol B. 0,1875 mol C. 0,15 mol D. 0,125 mol 56. Cho 1 gam hợp kim của Natri tác dụng với nước ta thu được kiềm; để trung hòa kiềm đó cần phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2 M. Thành phần phần trăm của natri trong hợp kim là: A. 39,5% B. 23% C. 24% D. 29% 57. Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là: A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác 58. Nhúng một lá Nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy lá Nhôm sau phản ứng ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g. Khối lượng nhôm đã phản ứng là: 3 QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng - QuyÕt t©m – ChiÕn th¾ng A. 0,27 g B. 0,81 g C. 0,54g D. 1,08g 59. Cho lá Sắt có khối lượng 8,4 gam vào dung dịch Đồng sunfat. Sau một thời gian nhấc lá Sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá Sắt là 18 g.Khối lưọng muối sắt tạo thành trong dung dịch là: A. 30,4g B. 22,8g C. 23g D. 25g 60. Cho 10 hỗn hợp bột các kim loại Kẽm và Đồng vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 11 gam. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kẽm và đồng trong hỗn hợp ban đầu là: A. 35% và 65% B. 40,8% và 58,2% C. 72,2% và 27,8% D. 70,2% và 29,8% 61. Cho 45,5 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu, Au vào dung dịch HCl có dư, còn lại 32,5 gam chất không tan. Cũng lấy 45,5 gam hỗn hợp trên đem đốt thì khối lượng tăng 51,9 gam. Thành phần phần trăm của hỗn hợp trên lần lượt là: A. 28,57%; 28,13% và 43,3% B. 28%; 28% và 44% C. 30%; 30% và 40% D. Kết quả khác. 62. Cho 23,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu tác dụng hết 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 12,8 gam chất không tan .Khối lượng các kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 1,4g; 8,4g và 12,8g B. 4g; 6,8g và 12,8g C. 3 g; 7,8g và 12,8g D. 2g; 8,8g và 12,8g 63. Cho 5,4 g một kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu được 26,7g muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Xác định kim loại đem phản ứng. A. Cr B. Al C. Fe D. Kết quả khác 64. Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc).Kim loại X là kim loại nào sau đây: A. Li B. Na C. Pb D. Fe 65.Cần bao nhiêu gam Na 2 SO 3 cho vào nước để điều chế 5 lít dung dịch có nồng độ 8% (D=1,075g/ml) ? A. 430g B. 410g C. 415g D. 200g 66. Cho 1,6 g CuO tác dụng với 100g dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 20% . Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là: A. ≈ 3,2% và ≈ 18% B. ≈ 3,15% và ≈ 17,76% C. 5% và 15% D. Kết quả khác. 67. Cho 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1,5 M B. 2M C. 1M D. 3M 68. Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra chất kết tủa màu trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng là: A. 0,25M B. 0,7M C. 0,45M D. 0,5M 69. Trung hòa 20ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A. 10g B. 8g C. 9g D. 15g 70. Cho 20g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HCl 3,5M . Thành phần phần trăm khối lượng các oxit lần lượt là: A. 30% và 70% B. 25% và 75% C. 20% và 80% D. 40% và 60% 71. Hòa tan hoàn toàn 10,2 g Al 2 O 3 và 4g MgO trong 245 g dung dịch H 2 SO 4 . Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ phần trăm dung dịch H 2 SO 4 ban đầu là: A. 15% B. 25% C. 22% D. 20% 72. Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín thu được 9g một chất kết tủa. Công thức hóa học của muối là: A. FeCl 3 B.FeCl 2 C. FeCl D. FeCl 4 73. Tìm công thức của của hợp chất có thành phần : 28% Na; 33% Al; 39% O. A. NaAlO B. NaAlO 2 C. NaO D. Kết quả khác 74. Có 10g hỗn hợp CuO và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và nóng thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng CuO và Cu lần lượt là: A. 68% và 32% B. 60% và 40% C. 65% và 35% D. 70% và 30% 75. Dẫn toàn bộ 2,24 lít khí hiđro (đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thì thu được 5,76g Cu. Hiệu suất của phản ứng là: A. 80% B. 45% C. 95% D. 90% 76. Người ta dùng 490 kg than để đốt lò chạy máy. Sau khi lò nguội thấy còn 49 kg than chưa cháy.Hiệu suất của phản ứng là: A. 85% B. 90% C. 95% D. 80% 4 Quyết tâm Chiến thắng - Quyết tâm Chiến thắng 77. Nung hn hp gm hai mui CaCO 3 v MgCO 3 thu c 76 g hai oxit v 33,6 lớt khớ CO 2 (ktc).Khi lng hn hp ban u ln lt l: A. 140g B. 150g C. 142g D. 162g 78. Oxit ca mt nguyờn t cú húa tr (II), cha 20% Oxi v khi lng. Hi nguyờn t ú l nguyờn t no sau õy: A. Ca B. Mg C. Fe D . Cu 79:Cho các dung dịch sau: H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, HCl.Hãy cho biết những dung dịch nào có thể tác dụng với Fe giải phóng khí H 2 : A. H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, HCl B. H 2 SO 4 loãng, HCl C. H 2 SO 4 đặc, HCl E. Tất cả các trờng hợp trên. 80:Ngời ta đo đợc dd amoniac có pH= 11. Dung dịch trên là: A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Cả 3 trờng hợp trên. 81: Kim loại M tác dụng với dd HCl sinh ra khí H 2 . Dẫn khí H 2 đi qua oxit kim loại N nung nóng. Oxit này bị khử cho kim loại M và N. M và N có thể là kim loại nào sau đây. a. Cu và Pb b. Pb và Zn c. Zn và Cu d. Cu và Ag 82: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong số các chất rắn sau: CuO, BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Dung dịch để có thể nhận biết đợc cả 3 chất trên là. a. NaOH b. HCl c. H 2 SO 4 d. H 2 O 83: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong số các dd sau:, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 . NaCl .Dung dịch để có thể nhận biết đợc cả 4 chất trên lần lợt là. a. NaOH và Quỳ tím b. HCl và Quỳ tím c. H 2 SO 4 và Quỳ tím d. Dùng quỳ tím sau đó dùng dd BaCl 2 84: Hãy chọn cách sắp sếp đúng trong dãy hoạt động hoâ học: a. K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe b. Fe, Na, Pb, Cu, Ag, Au c. Mg, Ag, Fe, Cu, Al d. K, Zn, Fe, Pb, Cu, Hg 85: Dùng kim loại nào sau đây có thể làm sạch dd Đồng nitrát có lẫn tạp chất Bạc nitrát? a. Mg b. Cu c. Fe d. Au 86. Hãy chọn sản phẩm tạo ra khi cho: H 2 SO 4 tác dụng với NaOH. A. Na 2 SO 4 và nớc B. Na 2 CO 3 C. NaHSO 4 D. BaSO 4 87. Chất nào trong những thuốc thử sau để phân biệt: 1. Dung dịch K 2 SO 4 và dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 A. NaOH B. BaCl 2 C. quỳ tím D. HCl 2. Dung dịch NaCl và dung dịch Ba(OH) 2 A. HCl B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. KOH 88: Cho một số kim loại: Cu, Ag, Mg, Fe, Na. Cho biết kim loại nào có tính chất sau đây: a. Dẫn điện tốt nhất b. Đễ nóng chảy nhất c. Tác dụng mãnh liệt với nớc d. Không tác dụng với dd HCl 89: Một kim loại M có những tính chất sau: - Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Phản ứng mạnh với dd axit HCl. - Tan trong dd kiềm giải phóng khí H 2 . Kim loại M là: a. Mg b. Fe c. Ag d. Al 90: Một dãy hoạt động hoá học của kim loại đợc viết nh sau: Ma Zn Pb Cu Ag. Phát biểu nào sau đây đúng. a. Kim loại Mg có thể thế chỗ kim loại Zn trong dd muối. b. Kim loại Fe có thể thế chỗ kim loại Zn trong dd muối. c.Kim loại Pb có thể thế chỗ kim loại Fe trong dd muối. d. Kim loại Cu có thể thế chỗ kim loại Ag trong dd muối. 91: Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí Cacbonic? a. Đốt cháy khí đốt tự nhiên b. Sản xuất vôi sống. c. Sản xuất vôi tôi. d. Quang hợp của cây xanh. 92: Khí CO và CO 2 bị coi là chất ô nhiễm môi trờng vì: a, Nồng độ cho phép trong không khí là 10 -20 phần triệu, nếu đến 50 phần triệu có hại cho não. b CO 2 không độc nhng gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên. c, CO 2 càn cho quang hợp cây xanh nên không gây ô nhiễm. d. Cả a, b, c 93: Có 4 mẫu khí A, B, C, D đựng riêng biệt . Mỗi khí có một số tính chất sau: 1. Cháy trong không khí tạo chất lỏng không màu. 3. Không cháy nhng làm cho ngọn lửa sáng chói hơn. 2. Độc cháy với ngọn lửa màu xanh, sinh ra chất khí làm đục nớc vôi trong. 4. Không cháy mà còn làm tàn đóm tắt và làm quỳ hoá đỏ. a. H 2 ,CO, O 2 , CO 2 b. H 2 ,CO, Cl 2 , CO 2 n c. N 2 ,CO, O 2 , CO 2 d. H 2 ,CO, O 2 , SO 2 94:Từ các chất đã cho: Na 2 O, Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O, CuO. Hãy viết các PTHH điều chế các chất sau: a. NaOH b. Na 2 SO 4 c. Cu(OH) 2 d. Fe(OH) 3 5 Quyết tâm Chiến thắng - Quyết tâm Chiến thắng 95: Cho các cặp chất sau: 1, Zn + HCl 2. Cu + ZnSO 4 3. Fe + CuCl 2 4. Zn + Pb(NO 3 ) 2 5. Cu + HCl 6. Ag + HCl 7. Ag + CuSO 4 Những cặp nào xảy ra phản ứng ? Viết các PTHH 96: Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dới đây. A/ FeCl 3 , MgO, Cu, Ca(OH) 2 C/ Mg(OH) 2 , CaO, K 2 SO 3 , NaCl. B/ NaOH, CuO, Ag, Zn. D/ Al, Al 2 O 3 , Fe(OH) 3 , BaCl 2 . Hãy viết các phơng trình hóa học. 97: Dung dịch NaOH có phản với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây: A/ FeCl 3 , MgCl 2 , CuO, HNO 3 C/ H 2 SO 4 , SO 2 , CO 2 , FeCl 2 . B/ HNO 3 , HCl, CuSO 4 , KNO 3 D/ Al, MgO, H 3 PO 4 , BaCl 2 . Viết các phơng trình hóa học. 98:Sau khi làm thí nghiệm có những chất khí thải độc hại sau: HCl, H 2 S, CO 2 , SO 2 . Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất. A/ Nớc vôi trong B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch NaCl D/ Nớc Giải thích và viết phơng trình hóa học nếu có. 99. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học: A/ Fe và dd CuSO 4 . B/ Fe và dd HCl. C/ dd FeCl 2 và Cu. D/ dd AgNO 3 và Cu. 100: M là kim loại hoá trị II, khi cho 13 gam kim loại M tác dụng với lợng axit HCl d, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 4,48 lít khí H 2 ở đktc. M là kim loại nào trong các kim loại sau: A/ Fe. B/ Zn. C/ Cu. D/ Ca. 102. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của kim loại: A/ có ánh kim . B/ rất giòn. C/ dẫn điện tốt. D/ dẫn nhiệt tốt 103. Phát biểu nào sau đây là không đúng về tính chất vật lí của kim loại: A/ Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. C/ Có tỷ khối và nhiệt độ nóng chảy cao. B/ Tồn tại ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. D/ Rất dẻo có thể rát mỏng kéo thành sợi 104: Hãy ghép các thí nghiệm ở cột A với các hiện tợng xảy ra ở cột B sao cho phù hợp. ( 3 điểm) A B 1. Thả một miếng kim loại Al vào dung dịch NaOH. a/ thu đợc chất rắn, khi dùng nam châm thử thì không thấy bị nhiễm từ. 2. Thả một miếng kim loại Al vào dung dịch CuSO 4 b/ thấy thoát ra chất khí có mùi hắc rất khó chụi. 3. Nung bột sắt và bột lu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian. c/ thấy miếng Al tan dần và có bọt khí không màu bay nên. 4. Cho một miếng kim loại Na vào nớc, sau đó nhỏ vào một đến hai giọt phenolphatain d/ nhôm cháy sáng, tạo thành các chất bột màu trắng. 5. Đốt bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn e/ xuất hiện chất rắn màu đen và dung dịch dần chuyển thành màu vàng. 6. Thả một miếng kim loại Cu vào ống nghiệm đựng axit H 2 SO 4 đặc, rồi đem đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn f/ thấy có chất khí bay ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu đỏ. g/ màu xanh của dung dịch nhạt dần và thấy xuất hiện kim loại có màu đỏ. 105.Dóy cỏc kim loi no sau õy c sp xp theo chiu mc hot ng húa hc tng dn A. Na, Al, Zn, Pb, Fe,Ag, Cu C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al ,Na B. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb D. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na 106.Dựng kim loi no sau õy sch Cu(NO 3 ) 3 cú ln tp cht AgNO 3 ? A. Mg B. Cu C. Fe D. Au 107.Cú nhng kim loi sau : (Fe, Cu, Zn, Al) Hóy chn mt kim loi cú cỏc tớnh cht sau : a, Nh, dn in v dn nhit tt, Phn ng mnh vi dung dch axit clo hiric,Tan trong dung dch kim gii phúng khớ hirụ. A. Fe B. Cu C. Zn D. Al 108.Mnh no sau õy l ỳng nht ? A.S phỏ hy kim loi hay hp kim di tỏc dng húa hc ca mụi trng xung quanh gi l s n mũn kim loi . B.S n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi bi cht khớ hay hi nc nhit cao. C.S n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi do kim loi tip xỳc vi dung dch axit . D. Tt c cỏc ý trờn u ỳng . 109. so sỏnh hot ng mnh ,yu ca phi kim thng phi xem xột kh nng phn ng ca phi kim vi : A. Hirụ hoc kim loi B.Oxi C.Dung dch mui D. Kim 6 Quyết tâm Chiến thắng - Quyết tâm Chiến thắng 110.Khớ CO v CO 2 b coi l cht ụ nhim mụi trng vỡ : A. Nng (%V) CO cho phộp trong khụng khớ l 10-20 phn triu , nu n 50 phn triu s cú hi cho nóo . B. CO 2 tuy khụng c nhng gõy hiu ng nh kớnh lm Trỏi t núng lờn . C. CO 2 cn cho cõy xanh quang hp nờn khụng gõy ụ nhim . D. Cõu A, B u ỳng . 111. Hp cht no sau õy phn ng c vi clo ? A. NaCl B.NaOH C. CaCO 3 D.HCl 112.X l nguyờn t phi kim .Hp cht ca X vi hirụ cú cụng thc l XH 4 (bit khi lng ca hirụ trong hp cht l 12,5% . X l nguyờn t no sau õy ? A. C B. N C. P D.Si 113. Clo cú tớnh ty mu vỡ c im no sau õy : A. Clo tỏc dng vi nc to nờn axit HCl cú tớnh ty mu B. Clo hp th c mu . C. Clo tỏc dngvi nc to nờn axit HClO cú tớnh ty mu D. Tt c u ỳng . 114.Cú 3 khớ ng riờng bit trong 3 l l : khớ clo, khớ HCl, khớ oxi .Phng phỏp húa hc no sau õy cú th nhn bit tng khớ trong mi l : A. Dựng qu tớm m B. Dựng dung dch NaOH B. Dựng dung dch AgNO 3 D. Khụng xỏc nh c . 115.Cho 1,12 lớt khớ clo ( ktc) vo dung dch NaOH 1M .Sau khi phn ng kt thỳc , th tớch dung dch NaOH cn dựng l : A. 0,1 lớt B. 0,15 lớt C. 0,12 lớt D. 0,3 lớt 116. Axit H 2 SO 4 loóng phn ng vi tt c cỏc cht trong dóy cht no di õy ? A.FeCl 3 , MgO, Cu, Ca(OH) 2 C.Mg(OH) 2, ,CaO, K 2 SO 3 , NaCl B. NaOH, CuO, Ag, Zn D. Al, Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , BaCl 2 117.Hóy cho bit cỏc cp húa cht no di õy cú th tỏc dng c vi nhau : a,Km vo dung dch CuSO 4 d,Nhụm vo dung dch MgCl 2 b,ng vo dung dch AgNO 3 e,St vo H 2 SO 4 c, ngui c, Km vo dung dch MgCl 2 g,Hg vo dung dch AgNO 3 A. a,b,e,g B.b,c, d, e,g C.a,b, g D.a,b,d, g Chú ý: Tất cả phần trắc nghiệm cần giải thích và viết PTHH nếu có B. Tự luận Bài 1: Hãy viết các PTHH để hoàn thành sơ đồ sau. 1. Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al 2 S 3 3. Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe CaSO 3 4. SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 SO 2 Na 2 SO 3 Bài 2: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua bình đựng các chất hóa nớc nhng không phản ứng với các chất khí cần làm khô. Có các chât làm khô sau: H 2 SO 4 đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí SO 2 , khí O 2 , khí CO 2 . Bài 3: Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua32,5 % tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo thành 8,68gam kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng. Bài 4: Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO 4 10% có khối lợng riêng là 1,12g/ml. a/ Viết phơng trình hóa học. b/ Xác định nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Câu 5:Biết 2,24 lít CO 2 (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 . Sản phẩm là BaCO 3 kết tủa trắng và nớc. a)Viết PTHH b)Tính C M của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. c)Tính khối lợng kết tủa thu đợc. Câu 6:Cho 200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai ôxit CuO và Fe 2 O 3 . a)Viết PTHH. b)Tính khối lợng mỗi ôxit co trong hỗn hợp ban đầu. Câu 7: Hãy cho biết hiện tợng xảy ra, khi cho: a. Nhôm vào dd Kẽm nitrat. b. Sắt vào dd Đồng sunfat. c. Cu vào dd AgNO 3 d. Ag vào dd CuCl 2 Viết các PTHH xảy ra ( nếu có) và giải thích. Câu 8: Cho một lá Cu có khối lợng là 6 gam vào dd AgNO 3 . Phản ứng xong, đem lá kim ra rửa nhẹ, làm khô cân nặng 13,6 g. a. Viết các PTHH. b. Tính khối lợng lá Cu tham gia phản ứng. 7 Quyết tâm Chiến thắng - Quyết tâm Chiến thắng Câu 9: Cho lá Zn có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ làm khô cân đợc 24,96 gam. a. Viết các PTHH. b. Tính khối lợng Zn phản ứng. c. Tính khối lợng CuSO 4 có trong dung dịch. Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 18 g một kim loại M cần dùng 800 ml dd HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? ( Biết hoá trị của kim loại trong khoảng từ I đến III). Tìm kim loại M. Câu11 . Căn cứ vào sơ đồ biểu thị tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, hãy chọn những chất hóa học thích hợp để viết PTHH: A. Oxít Bazơ + nớc dd Bazơ C. Bazơ Oxít Bazơ + nớc B. Muối + axít axít + muối D. axít + kim loại muối + hiđrrô Câu12. Cho 15,5 gam Natri oxít (Na 2 O) tác dụng với nớc thì thu đợc 0,5 lít dung dịch Bazơ.a) Viết PTHH. b)Tính C M Của dung dịch Bazơ thu đợc. c)Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 20% có khối lợng riêng 1,14g/m/ dùng để trung hòa dung dịch Bazơ nói trên. Câu 13: Cho 6,5 g muối sắt clorua tác dụng với dd AgNO 3 d thu đợc 17,22 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử muối sắt clorua. Bài14:Cho 4,48 lít CO 2 ( đktc) tác dụng hoàn toàn với 50 gam dd NaOH 20%. Tính khối lợng muôidstạo ra trong dd. Bài 15: Cho 10 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với H 2 SO 4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan, cho vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu đợc 1,12 lít khí A( đktc). a. Viết PTHH xảy ra và chi biết chất khí A. b. Tính % khối lợng các chất trong hõn hợp. Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe bàng dd HCl 14,6% thấy thoát ra 8,96 lit khí (đktc) a) Viết các PTHH b) Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính khối lợng dd HCl đã dùng. Bài 17: Có 200 ml dd HCl 0,2M. Để trung hòa dd axit này cần bao nhiêu ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol của dd muối sinh ra. Bài 18: Cho 6,5 g kẽm tác dụng hết với 100ml dung dịch H 2 SO 4 . a, Viết PTPƯ. b, Tính thể tích khí thoát ra sau phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. c, Tính nồng độ mol / l của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. Bài 19: Cho sắt phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch H 2 SO 4 . Phản ứng xong thu đợc 3,36 lít H 2 (đktc). a)Viết PTHH. b)Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng c)Tính nồng độ mol của axít Sunfuríc đã dùng. Bài 20: Biết 2,24 lít CO 2 (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 . Sản phẩm là BaCO 3 kết tủa trắng và nớc. a)Viết PTHH b)Tính C M của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. c)Tính khối lợng kết tủa thu đợc. Cõu 21:Cú nhng khớ sau : A.Cacbon ioxit (CO 2 ) ; B.Clo ; C.Hirụ ; D. Cacbon oxit (CO) E. Oxi Hóy cho bit ,khớ no : a, Cú th gõy n khi t chỏy vi oxi ? b, Cú tớnh cht ty mu khi m ? c, Lm i mu dung dch qu tớm ? d, Lm bựng chỏy tn úm ? Cõu 22. Oxit ca mt kim loi húa tr III cú khi lng 32 gam tan ht trong 400 ml dung dch HCl 3M va . a, Tỡm cụng thc oxit trờn ? b, Tớnh khi lng mui sau phn ng ? Cám ơn ngành hoá đã cho ta, hoá học chấ tạo thành công những chất: Rắn hơn thép, ấm hơn len, bền hơn vàng, đẹp hơn ngọc thạch và trong suốt hơn pha lê. Hoá học sẽ mở rộng cách cửa cho những bạn yêu thích môn hoá. Chúc các em ôn tập và thi tốt Chào thân ái! 8 . lo i Mg có thể thế chỗ kim lo i Zn trong dd mu i. b. Kim lo i Fe có thể thế chỗ kim lo i Zn trong dd mu i. c.Kim lo i Pb có thể thế chỗ kim lo i Fe trong. hy kim loi hay hp kim di tỏc dng húa hc ca m i trng xung quanh gi l s n mũn kim loi . B.S n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi bi cht khớ hay hi nc nhit