Bài 35. Bài thực hành 5

Dy tt Hc tt Bài giảng: hóa hoc 8 Phòng giáo dục Và Đào tạo chơng Mỹ Phòng giáo dục Và Đào tạo chơng Mỹ : nguyễn đình nhì : nguyễn đình nhì  c©u 1:   !" C©u 2:!#$ % &  '()"  ! "#$%&'( %)* "#$%&'(+, !#$%&'()#* +,*-#. % /0 1 2345#&6*78,#89: ;<%*=< Bµi thùc hµnh 5 ®iÒu chÕ,thu khÝ hi®r« vµ thö tÝnh chÊt cña khÝ Hi®r« > TiÕn hµnh thÝ nghiÖm ?@-,./A$B.4B& 5B5) ?@-,./A>$B.4B& 5B5) 012*./CD4#!E&3F45) G!.&.H5)IE JKL%*2ME&3&.&41&N<.78 3F&.&45& ?OO#-# JKL=*A!4P5& ?'E3FK Q:F.&R45)S!Q3TKU .V &-#.&4FW 7FKUX !" -5)3FT!KU5B" !.;' W 7.-#" 7Y%-#7-# %Y  % 34-,3/56-78,**967,6- KP5) % Z!T" JKL?*CD4#!E&3F4 5)G!.&.H5)IE JKL%*2ME&3&.&41&N<.7 83F&.&45& ?OO#-# JKL=*[!4E'#R45)F5)  %  JKL1/?'E&4! WG.E4KL8 \!.&R4]K 4.&R^#H _]Q3TKU. V" !.;' T!I % " % % Y0 % %   % 0Y`  O :4-,:/B5H]a>>@&a-0@ JKL?*CD4#!E&3F45) Xb!.&.H5)IE JKL%*2ME&3&.& 4c&Nd.783 F&.&45&  ?OO#-# JKL=: èXbW) -0:SCD_] F6eF-0Q3T 3f6&.V" -:F!g3f5B !.;' W0&Th5H % .-0" -0Y % -Y % 0  O ;< ;= [...]...II: Bản tường trình STT Tên thí ngiệm 1 Điều chế khí Hiđrô - Đốt H2trong không khí 2 Thu khí H2 bằng cách đẩy không khí 3 Hiđrô khử Đồng II Xit (CuO) Cách tiến hành Hiện tượng quan sát đư ợc Phương trình hoá học Xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo và các em học sinh! Tiết 51: thực hành Mục đích thực hành : * Cũng cố kiến thức nguyên tắc điều chế hiđro Phũng thớ nghim tính chất hiđro Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế, thử tính chất thu khí hiđro Yêu cầu: Thực thành công, an toàn TN theo nguyên tắc phòng thí nghiệm I-Tiến hành thí nghiệm: Hoácủa chấtbài thực hà - Hãy Dụng cho biết dụng cụ hoá chất cụ dd HCl Kẽm (Zn) Dụng cụ: - ống nghiệm to, ống nghiệm nhỏ (thu khí hiđro) - Nút cao su có ống thuỷ tinh hình chử V (có gấp khúc) - Nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn - Giá đựng ống nghiệm - Đèn cồn - Kẹp gổ, đế sứ Đồng (II) oxit CuO THC HNH TH NGHIM TH NGHIM 1: a.IU CH HIRO b.T CHY HIRO TRONG KHễNG KH TH NGHIM 2: THU KH HIRO BNG CCH Y KHễNG KH TH NGHIM 3: HIRO KH NG (II) OXIT I-Tiến hành thí nghiệm: TH NGHIM 1: a.IU CH HIRO b.T CHY HIRO TRONG KHễNG KH Cách tiến hành 1- Điều chế khí hiđro từ axit HCl Zn TN 1-2: 2- Thu khí hiđro cách đẩy không khí Khoả ng 1phút 3ml dd HCl Đậy kín Dấu hiệu để nhận biết thu đợc khí hiđro axit dd HCl HCl Zn Kẽm (Zn) B3 Bớc 3: Đốt cháy khí hiđro không khí - Quan sát, nhận xét t u ể Ph dd HCl Zn ợng, viết PTHH -Khi tiến hành thí nghiệm Luu2 ý: cần ý điểm gì? -Phải thử độ tinh khiết khí H2 trớc đốt -Cẩn thận lấy dd axit (lấy vừa đủ) -Đậy kín nút cao su -Tiến hành liên tục TN theo bớc (sau thu khí hiđro -> tiến hành đốt ngay) Axit HCl B1,2 Kẽm (Zn) TH NGHIM 1: a.IU CH HIRO b.T CHY HIRO TRONG KHễNG KH Tên TN TN Hiện tợng Giải thích - Viết PTHH - Kết luận -Điều chế khí H2 từ axit HCl, Zn - Có bọt khí -Khí tạo khí hiđro Vì xy không màu phản ứng: thoát Zn(r) + 2HCl(dd) -> ZnCl2(dd) + - mảnh kẽm tan H 2(k) dần -KL: Trong PTN, khí hiđro đợc điều chế cách cho axit (HCl ) tác dụng với kim loại (Zn, Al ) -Đốt cháy -Khí hiđro -Vì xy phản ứng: cháy với 2H +O 2(k) 2(k) -> 2H2O(h) Cõu hi 2: a que úm cũn tn vo u ng dn khớ, Khớ H2 thoỏt cú lm than hng bựng chỏy khụng? a que úm ang chỏy vo u ng dn khớ H2 thỡ thy th no ?Vit PTP a que úm cũn tn vo u ng dn khớ, Khớ H2 thoỏt KHễNG lm than hng bựng chỏy -a que úm ang chỏy vo u ng dn khớ H2 , KH BC CHY VI NGN LA XANH NHT -Vit PTP 2H2 + O2 2H2O Cõu hi 3: Ta thu khớ hiro bng ng nghim ng thng v ming ỳp xung di Vỡ vy? H2 Tr li 3: Ta thu khớ hiro bng ng nghim ng thng v ming ỳp xung di Vỡ khớ hiro nh hn khụng khớ dd HCl Zn TH NGHIM 3: Hiro kh ng (II) oxit TH NGHIM 3: Hiro kh ng (II) oxit Đậy kín Bột CuO -Quan sát màu bột CuO tợng thành ống thuỷ tinh, giải thích viết PTHH HCl Zn Đế sứ ghiệm thành công cần lu ý điểm gì? Sau khoảng phút, dùng đèn cồn hơ nóng ống thuỷ tinh trớc đun tập trung chổ có CuO - Không đ đèn cồn đến đầu ống thy tinh để Lu ý: - TH NGHIM 3: Hiro kh ng (II) oxit TR LI HIN TNG -Màu CuO: từ đen chuyển dần sang màu đỏ gạch -Trờn thnh ng thy tinh: cú hi nc ngng t GII THCHVIT PTHH -Vì xy phản ứng: CuO(r)+ H2(k) Cu(r) + H2O(h) (đen) (đỏ) -KL: Hiđro khử đồng (II) oxit tạo thành đồng nớc => Hiđro có tính khử Tên TN TN -Điều chế khí H2 từ axit HCl, Zn -Đốt cháy TN2: khí Thu H2 khí hiđro không cách đẩy không khí khí TN3 Hiđro khử đồng (II) oxit Hiện tợng Giải thích - Viết PTHH - Kết luận - Có bọt khí -Khí tạo khí hiđro Vì xãy không màu phản ứng: thoát Zn(r) + 2HCl(dd) -> ZnCl2(dd) + - mảnh kẽm tan H 2(k) dần -KL: Trong PTN, khí hiđro đợc t cho axit (HCl điều chế cách o ) tác dụng với kim loại (Zn, Al ) -Khí hiđro cháy với lửa màu: xanh -Khi đốt H nhạt đầu ON: nghe - Trên tiếng thành nổ nhỏ phểu: có n -Màu ớc đọng lại.CuO: từ đen chuyển dần sang màu đỏ gạch -Trên thành ống thuỷ tinh: có nớc ngng tụ -Vì xãy phản ứng: 2H2(k) + O2(k) -> 2H2O(h) -KL: Đã thu đợc khí hiđro (khí t -KL: hiđro cháy không hiđroKhí ON tinhtrong khiết) khí với lữa màu xanh nhạt tạo thành nớc -Vì xãy phản ứng: t -> Cu + H O CuO(r) + H2(k) (r) (h) o (đen) (đỏ) -KL: Hiđro khử đồng (II) oxit tạo thành đồng nớc => Hiđro có tính khử Bài tập: Có hai bình đựng hai chất khí O2; H2 Hãy nêu cách nhận biết hai chất khí trên? Que om bung chay Khụng lm thay ụi ngn la que úm Khớ Oxi Khớ Hiro Hớng dẫn nhà Xem lại phần kiến thức chơng làm tập 1,2,4,5 luyện tập (Trang118 119) để sau luyện tập BI HC KT THC CHN THNH CM N QU THY Cễ CNG TP TH HC SINH LP V D TIT THAO GING Kết đánh giá giáo viên Nhóm Điểm thao Điểm kết TN tác TN ( kĩ Mô tả Giải làm t thích, TN) ợng Viết PTHH 3điểm 2điểm 3điểm Điểm ý thức Tổng điểm điểm 10 điểm Tiết 59 §. Bài 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của các hợp chất của lưu huỳnh như: + Tính khử của hiđro sunfua + Tính khử và tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá mạnh của axit sunfuric 2. Kĩ năng: rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tượng. Đặc biệt yêu cầu thực hiện thí nghiệm an toàn với những hoá chất độc, dễ gây nguy hiểm như: SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4đặc II. CHUẨN BỊ : - Gv: Dụng cụ, hoá chất theo vở thí nghiệm, viết tóm tắt thí nghiệm lên bảng - Hs: đọc trước bài thực hành, chuẩn bị phần dự đoán hiện tượng và viết ptpư chứng minh III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và dựa vào hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 59 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: Nhắc lại các hợp chất đã học của lưu huỳnh? Nêu tính chất đặc trưng của H 2 S, SO 2 ?Vì sao? Hs2: Nêu tính chất hoá học đặc trưng của H 2 SO 4 đặc? 3. Bài mới: Hoạt động 1: Nêu những yêu cầu của buổi thực hành: - Cẩn thận, an toàn khi làm thí nghiệm với các hoá chất độc và dễ gây nguy hiểm như H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 - Gv hướng dẫn một số thao tác, làm mẫu cho hs quan sát dụng cụ được lắp ráp để thực hiện thí nghiệm tính khử của H 2 S, SO 2 Hoạt động 2: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua - Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn trong vở thí nghiệm - Gv hướng dẫn hs quan sát hiện tượng, viết PTPƯ, xác định vai trò các chất trong phản ứng : Phản ứng điều chế H 2 S: 2HCl + FeS  FeCl 2 + H 2 S Phản ứng đốt cháy H 2 S: 2H 2 S + 3O 2  2H 2 O + 2SO 2 Lưu ý: H 2 S là khí không màu, mùi trứng thối, rất độc dùng lượng hoá chất nhỏ (FeS bằng hạt ngô), dụng cụ thí nghiệm thật kín, khí không thoát ra, đảm bảo an toàn. Hoạt động 3: tính khử của lưu huỳnh đioxit - Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo vở thực hành - Gv hướng dẫn hs quan sát màu của dung dịch brôm hoặc KMnO 4  nhạt dần - Hs quan sát hiện tượng, viết ptpư để giải thích xác định vai trò các chất trong phản ứng: Phản ứng tạo thành SO 2 : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O +SO 2 ↑ Phản ứng của SO 2 với dd Br 2 : SO 2 + Br 2 + H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 Lưu ý: Khí SO 2 không màu, mùi hắc, rất độc làm thí nghiệm cẩn thận, lắp dụng cụ kín, dùng lượng hoá chất nhỏ Hoạt động 4: Thử tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit - Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng: dd trong ống nghiệm sau khi sục khí SO 2 vào bị vẩn đục, màu vàng - Giải thích: do H 2 S là chất khử mạnh hơn, SO 2 thể hiện tính oxi hoá, đã oxi hoá H 2 S thành S: SO 2 + 2H 2 S  3S↓ + 2H 2 O - Hs xác định vai trò các chất trong phản ứng Hoạt động 5: Tính oxi hoá của H 2 SO 4 đặc - Gv hướng dẫn hs quan sát hiện tượng, viết ptpư , xác định vai trò các chất trong phản ứng - Hiện tượng: DD trong ống nghiệm sau khi đun nóng có sủi bọt, từ không màu chuyển thành màu xanh. Ống nghiệm chứa nước cất và mẩu giấy quỳ có bọt khí , giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ (SO 2 là oxit axit): Cu + 2H 2 SO 4đ  CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O Lưu ý: cho thêm vài giọt nước để thấy rõ màu xanh của dd Hoat động 6: - Gv nhận xét, đánh giá - Hs viết bản tường trình, dọn dẹp vệ sinh phòng thí nghiệm 4. Dặn dò: xem lại tất cả các dạng BT và lí thuyết chương oxi-lưu huỳnh, tiết sau kiểm tra 1 tiết VI. RÚT KINH NGHIỆM: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH 5 Điều chế - Thu khí hiđro và thử tính chất của khí hiđro. BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 Kiểm tra bài cũ: Nêu ứng dụng của khí hiđro. Nêu tính chất vật lý, hoá học của khí hiđro. 1. Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric, kẽm. Đốt cháy khí hiđro trong không khí. Nêu nguyên tắc điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm. Nêu dụng cụ, hoá chất cần dùng cho thí nghiệm đó. - Nguyên tắc điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm: cho axit (HCl hoặc H 2 SO 4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm). Dụng cụ: 1 ống nghiệm, nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn đầu. Hoá chất: Zn (hạt), dung dịch HCl. - Thao tác: cho vào ống nghiệm 3ml dd axit clohiđric và 3-4 hạt kẽm. Đậy bằng nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn đầu  chờ khoảng 30s cho không khí trong ống bị đẩy hết ra ngoài  đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí. - Nêu hiện tượng quan sát được. - Viết PTHH xảy ra. - Nêu hiện tượng quan sát được. - có bọt khí thoát ra trên bề mặt hạt kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, miếng kẽm tan dần. - Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí thấy khí thoát ra cháy cho ngọn lửa màu xanh nhạt  khí hiđro. Hình vẽ 5.4 trang 114 SGK Hoá 8 PTHH xảy ra: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  t o 2H 2 + O 2  2H 2 O 2. Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí. Có mấy cách thu khí ? TL: Có 2 cách thu khí: đẩy không khí và đẩy nước. - Dụng cụ: 2 ống nghiệm, nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn đầu, đèn cồn. - Hoá chất: Zn (hạt), dd HCl. - Thao tác: Như thí nghiệm 1, úp ống nghiệm thứ hai lên đầu ống dẫn khí hiđro sinh ra để thu khí trong khoảng 1 phút. Sau đó, giữ nguyên tư thế ống nghiệm, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn. Nêu hiện tượng quan sát được. Viết PTHH xảy ra. Nêu hiện tượng quan sát được: có tiếng nổ nhỏ phát ra do hiđro thu được chưa tinh khiết. Viết PTHH xảy ra: t o 2H 2 + O 2  2H 2 O [...]...3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit Dụng cụ: 2 ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn Hoá chất: Zn (hạt), dd HCl, CuO (bột) - Thao tác: như thí nghiệm một (10ml dd HCl và 5 hạt kẽm), dẫn khí hiđro thu được vào ống nghiệm thứ hai đựng CuO (lượng bằng hạt ngô được dàn đều đã được nung nóng)  nung tiếp ống nghiệm thứ 2 - Nêu hiện tượng quan sát được (màu chất rắn trong ống nghiệm... nghiệm thứ 2 trước và sau phản ứng, chất xuất hiện trên thành ống nghiệm thứ 2…) CuO (bột màu đen) sau phản ứng chuyển sang màu đỏ Có hơi nước xuất hiện trên thành ống nghiệm thứ 2 PTHH xảy ra: H2 + CuO  Cu + H2O Các nhóm hoàn thành bản tường trình thí nghiệm, báo cáo thí nghiệm với GV Các nhóm vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, phòng thí nghiệm Dặn dò: đọc trước nội dung bài 36: Nước Trường THCS Loan Mỹ GV Kim Thị Huyền Trang Tuần Ngày soạn : Tiết Ngày dạy : I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Biết cách điều chế và thu khí hidro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. 2. Kó năng - Rèn luyện kó năng thực hành thí nghiệm hoá học , viết phương trình phản ứng hóa học . 3. Thái độ - Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận trong học tập và trong thực hành thí nghiệm II. CHUẨN BỊ 1.GV: Chuẩn bò thí nghiệm điều chế hidro từ Zn và axit HCl, hidro khử đồng II oxit. 2.HS: Xem trước bài thực hành và chuẩn bò trước bảng tường trình. III. Tiến trình dạy và học 1. Ổn đònh lớp(1’): 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài:Để củng cố các kiến thức về nguyên tắc điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hoá học của hidro đồng thời để rèn luyện kó năng lắp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí hidro vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí . b. Các hoạt động chính: Hoạt động của giáo viên Hoạt đông của học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức (5’) - GV: Ổn đònh tổ chức lớp, nêu quy đònh của buổi thực hành và kiểm tra sự chuẩn bò - HS:Ổn đònh lớp Hoạt động 2: Thí nghiệm “ điều chế khí hidro từ axit HCl và đốt cháy khí hidro trong khôngkhí” (10’) - GV: Em hãy cho biết nguyên liệu để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm? - GV: Hãy viết phương trình phản ứng? - GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình 5.4 trang 114 SGK - GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm và thử độ tinh khiết của hidro - GV: Quan sát hiện tượng và tiến hành thí nghiệm. - HS: Trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng Zn, HCl - HS: Zn + HCl ZnCl 2 +H 2 - HS: Lắp dụng cụ như hình vẽ -HS: Quan sát và lắng nghe. - HS:Các nhóm làm thí nghiệm - 1 - Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5 Trường THCS Loan Mỹ GV Kim Thị Huyền Trang Hoạt động 3: Thí nghiệm “ thu khí hidro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí” (10’) - GV: Hướng dẫn HS thay ống vuốt bằng ống dẫn khí - HS: Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng. Hoạt động 4 : Thí nghiệm “ Hidro khử đồng II oxit”(10’) - GV: Hướng dẫn HS dẫn khí hidro qua ống hình chữ V có chứ CuO đã đun nóng. - GV:Yêu cầu HS quan sát và nêu hiện tượng - HS: Làm thí nghiệm. - HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng Có Cu màu đỏ tạo thành, và có hơi nước CuO + H 2 o t → Cu + H 2 O Hoạt động 5: Thu dọn và làm tường trình (5’) - GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm - GV: Cho HS làm tường trình - HS: làm theo hướng dẫn - HS: làm tường trình 3. Đánh giá buổi thực hành - Dặn dò (4’) - GV nhận xét đánh giá kết quả thực hành của HS. - Dặn các em ôn tập kiến thức chương hiđro để tiết sau kiểm tra 1 tiết. 4. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - 2 - BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh làm quen và biết sử dụng một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm. - Học sinh nắm được một số qui tắc an toàn trong PTN. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng thực hành đo nhiệt độ nóng chảy của một số chất. Qua đó thấy được sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy của một số chất. - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành. II. CHUẨN BỊ: - Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát. - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, một số dụng cụ khác. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm thế nào? 2. Dựa vào đâu để tách được chất ra khỏi hỗn hợp? B. Bài mới: Hoạt động 1: Qui tắc an toàn trong phòng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục 1 trong sách giáo khoa: (qui tắc an toàn trong PTN) - Giáo viên giới thiệu một số dụng cụ thường gặp như ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm. - Giáo viên giới thiệu với HS một số ký hiệu nhã đặc biệt ghi trên các lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy. - Giáo viên giới thiệu 1 số thao tác cơ bản như lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm và tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng trong ống nghiệm. Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm 1. Thí nghiệm 1 GV hướng dẫn lần lượt các thao tác TN. - Cho parapin và lưu huỳnh vào 2 ống nghiệm. - Cho ống nghiệm lên ngọn lửa đèn cồn. Đun cho lưu huỳnh và parapin nóng chảy. Đo t 0 của lưu huỳnh và parapin khi bắt đầu nóng chảy. - Chia lớp thành 4 nhóm. Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát các hiện tượng thấy được. Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm của các nhóm. 2. Thí nghiệm 2 Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm. GV làm thao tác mẫu. Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn và cát. Rót 5 ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan trong nước. Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít. Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc trên ngọn lửa đèn cồn. HS: 4 nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát các hiện tượng xảy ra. So sánh chất rắn thu được vào muối ban đầu. So sánh chất giữ lại trên giấy lọc với cát ban đầu. A. Công việc cuối buổi thực hành GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát được Kết qủa thí nghiệm Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm. D. Dặn dò - Làm bài thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị bài sau: Nguyên tử VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí BÀI 35: THỰC HÀNH 5: ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO I Mục tiêu - HS nắm vững nguyên tắc điều chề hiđrô PTN, tính chất vật lý, t/c hoá học - HS rèn luyện kĩ năng, thao tác làm thí nghiệm, lắp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 cách đẩy không khí đẩy nước, kỹ nhận hiđrô, biết kiểm tra độ tinh khiết hiđro - Rèn luyện khả quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm Rèn luyện khả viết phương trình hoá học II Chuẩn bị - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, giá sắt, kẹp gỗ, ống dẫn khí, ống nghiệm - Hoá chất: Zn, HCl, CuO III Hoạt động Dạy - Học Hoạt động Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ HCl, Zn Đốt cháy khí hiđro không khí GV: Lưu ý cho HS nội quy phòng thí nghiệm quy tắc đảm bảo an toàn - Nêu nguyên liệu điều chế H2 phòng thí nghiệm? HS: Trong phòng thí nghiệm thường dùng kim loại ( Zn, Al ) axit (HCl, H2SO4 loãng…) - Viết phương trình phản ứng điều chế H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 từ Zn, dung dịch HCl? GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình HS làm thí nghiệm điều chế đốt khí vẽ 5.4 SGK tr 114 H2 GV: Hướng dẫn hs cách tiến hành thí nghiệm thử độ tinh khiết H2 - Quan sát nhận xét tượng? GV: Theo dõi nhóm làm thí nghiệm để uốn lắn nhóm làm chưa HS quan sát tượng rút nhận xét VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp ...Tiết 51 : thực hành Mục đích thực hành : * Cũng cố kiến thức nguyên tắc điều chế hiđro Phũng thớ nghim tính chất hiđro... điều chế, thử tính chất thu khí hiđro Yêu cầu: Thực thành công, an toàn TN theo nguyên tắc phòng thí nghiệm I-Tiến hành thí nghiệm: Hoácủa chấtbài thực hà - Hãy Dụng cho biết dụng cụ hoá chất... lữa màu xanh nhạt tạo thành nớc -Vì xãy phản ứng: t -> Cu + H O CuO(r) + H2(k) (r) (h) o (đen) (đỏ) -KL: Hiđro khử đồng (II) oxit tạo thành đồng nớc => Hiđro có tính khử Bài tập: Có hai bình đựng