Bài 37. Axit - Bazơ - Muối

Bài 37. Axit - Bazơ - Muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực k...

THÂN CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC

EM HỌC SINH

Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi 1:Em hãy nêu tính chất hóa học của nước (Viết phương trình minh hoạ)

Phản ứng hóa học nào dưới đây tạo ra axit , tạo ra bazơ Hãy chỉ ra đâu là hợp chất axit , đâu là hợp chất bazơ ?

a P 2 O 5 + 3H 2 O

d Zn + 2HCl + H 2 

b 2Na + 2H 2 O + H 2

Phản ứng tạo ra axit

Phản ứng tạo ra bazơ

( axit ) ( bazơ )

2H 3 PO 4

2NaOH

( muối) ZnCl 2

c CaO + H 2 O

Ca(OH) 2

Bài 37:

I/ AXIT

1 Khái niệm

Zn + 2 H Cl +H Zn Cl 2 2

Fe + H 2 SO 4 +H Fe SO 4 2

Nguyên tử hiđro trong phân tử axit có thể thay thế bằng các nguyên tử kim

2 Công thức hóa học

ng uy

ên tử ) (1)

THÀNH PHẦN PHÂN TỬ AXIT

HxA

H: Kí hiệu hóa học

của nguyên

tố hiđro.

x : Chỉ số của hiđro.

A: Kí hiệu gốc axit.

2 Công thức hóa học

2 Công thức hóa học

hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.

THẢO LUẬN

NHÓM

2 3 2

3 Phân loại

Hãy chỉ ra sự giống và khác

các axit có công thức hóa học sau:

 3 Phân loại

Dựa vào thành phần phân tử, axit

được chia làm 2 loại:

Ví dụ: HCl, H2S …

 Axit có oxi

Ví dụ: H2SO4, H3PO4, HNO3, H2SO3

…

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric

CTHH Tên gọi Gốc axit và hóa trị

gốc axit Tên gốc axit

HCl

H 2 S

Axit clo Axit sunfu Axit brom Axit flo

─ Cl

─ Br ─ F

═ S

Clor Sunf Brom Flor

hiđric hiđric hiđric hiđric

ua ua ua ua

a/ Axit không có oxi

HBr

HF

 4 Tên gọi.

a/ Axit không có oxi

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric

Ví dụ:

HCl: Axit clohiđric

H2S: Axit sunfuhiđric

CTHH Tên gọi Gốc axit và

hóa trị gốc axit Tên gốc

axit

Axit cacbon Axit photphor Axit sunfur

ic ic ic ơ

at

at at it

 Axit có ít nguyên tử oxi :

Tên axit : Axit +tên phi kim + ơ

H 2 CO 3

H 3 PO 4

H 2 SO 3

 Axit có nhiều nguyên tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic

 b/ Axit có oxi

 Axit có nhiều nguyên tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic

Ví dụ: H 2 SO 4 : Axit sunfuric

HNO 3 : Axit nitric

 Axit có ít nguyên tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + ơ

Ví dụ: H 2 SO 3 : Axit sunfurơ

HNO 2 : Axit nitrơ

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic

Tên axit : Axit +tên phi kim + ơ

Axit có nhiều nguyên tử oxi

Axit

không

có oxi

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric

II/ BAZƠ

1 Khái niệm

Hãy nêu một số chất

là bazơ mà em biết?

NGUYÊN

TỬ KIM

LOẠI

NHÓM HIĐROXIT

(1 )

(1 h ay

nh iều

nh óm – O H

(OH) 2

Ca

(OH) 2 Zn

1 hay nhiều nhóm

hiđroxit ( ─ OH)

Liên kết với nhau

OH , Na

Trong phân tử bazơ :

Hóa trị nguyên tố kim loại bằng chỉ số nhóm hiđroxit

 2 Công thức hóa học

Công thức hóa học của bazơ gồm một

nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm hidroxit –OH.

Trong đó:

của kim loại)

Kim loại một hóa trị:

Tên bazơ: Tên kim loại + hiđroxit

Kim loại nhiều hóa trị :

Tên bazơ: Tên kim loại +hóa trị của kim loại + hiđroxit

Cu

Al

Al(OH (OH ) 3

Canxi hiđroxit Đồng (II) hiđroxit

Sắt (III) hiđroxit

Nhôm hiđroxit Natri hiđroxit

Kali hiđroxit

3 Tên gọi

3 Tên gọi

Tên bazơ:

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit

Cu(OH) 2 : Đồng (II) hiđroxit

Bước 2 : Rót vài ml nước vào hai

ống nghiệm trên, khấy đều.

4 Phân loại

BAZƠ TAN

BAZƠ

BAZƠ KHÔNG TAN

a/ Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm.

Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2b/ Bazơ không tan trong nước

Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2,…

GỌI TÊN CÁC AXIT SAU:

Tên các axit:

HCl: Axit clohiđric

H 3 PO 4 : Axit photphoric HNO 3 : Axit nitric

HF: Axit flohiđric.

HBr: Axit bromhiđric

H 2 SO 4 : Axit sunfuric

Bài 2: Viết công thức axit hoặc bazơ tương ứng với các oxit sau:

DẶN DÒ

- HỌC BÀI VÀ LÀM BÀI TẬP TRONG SÁCH

GIÁO KHOA TRANG 130

- NGHIÊN CỨU PHẦN KHÁI NIỆM, CÔNG

THỨC HÓA HỌC, TÊN GỌI, PHÂN LOẠI MUỐI.

- ĐỌC PHẦN ĐỌC THÊM TRONG SÁCH

GIÁO KHOA.