Nhiệt liệt chào mừng quý thầy cô dự Môn: HểA HC Lớp: 8b Tiết 66 Bài 44 :bài luyện tập Độ tan chất nớc ? Những yếu tố ảnh hởng Độ tan chất nớc (S) độđó tan? số đến (g) chất tan 100 (g) n Độ tan chất nớc gì? ớc để tạo thành dung dịch bão hoà Bài Các kí hiệu sau cho biết gì? SKNO3 (200C) = 31,6 (g) cho biết độ a) SKNO3 (20 C) = 31,6 (g) SKNO3 (1000C) = 246 (g) tan KNO3 200C 31,6 (g) b) SCO2 (200C, 1atm) = 1,73 (g) SCO C, 1a 1atm) 0,07 (g)độ Độ tan chất rắn nớc phụ (20 Qua tập hãy=cho biết thuộc vào nhiệt độ tan chất rắn nớc thay Độ tan chất khí nớc phụ đổi nh nhiệt độ thuộc vào nhiệt độ áp suất tăng? Qua tập 1b cho biết độ tan chất khí n ớc thay đổi nh nhiệt độ tăng? nhiệt độ xác định Tiết 66 :bài luyện tập 1.Độ tan chất nớc ? Những yếu tố ảnh hởng đến ý nghĩa nồng độ độ tan? Nồng độ phần trăm dung dịch (C phần trăm dung cho Nồng dung dịch cho biết %) biếtđộ số (g) chất tan có dịch? 100 (g) dung dịch gì? Dung dịch đ ờng 20% nghĩa Dung dịch đờng 20% 100 (g) dung dịch đờng có nghĩa gì? hoà tan 20 (g) đờng mct C% = 100% mdd C %.mdd mct = 100% mct mdd = 100% C% Tiết 66 :bài luyện tập Bài 3- Tr151/sgk ) Biết SK2SO4(200C) = 11,1 (g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ 200C, 100 (g) nớc hoà tan 11,1 (g) K2SO4 để tạo thành dung dịch bão hoà Khối lợng K2SO4 11,1 (g) Khối lợng dung dịch K2SO4 100 + 11,1 = 111,1 (g) mct C% = 100% mdd Tiết 66 :bài luyện tập Bài 3Tr151/sgk ) S K SO (20 C) = 11,1 (g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ Khối lợng K2SO4 11,1 (g) Khối lợng dung dịch K2SO4 mddK SO = mK SO + mH O 4 = 11,1 + 100 = 111,1 (g) Nồng độ phần trăm dung :dịch K2SO4 bão hoà 200C C % ddK2SO4 = mK2SO4 mddK 2SO4 11,1 111 = 100% = % 111,1 11,11 Tiết 66 :bài luyện tập Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh hởng ý nghĩa nồng đến độ tan? Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết độ mol dung Nồng độ dung dịch cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch dịch? gì? Dung dịch H2SO4 Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa 0,5 M nghĩa (l) dung dịch H2SO4 0,5 M có hoà tan 0,5 gì? mol H2SO4 n CM = (mol / l ) V n = CM V (mol ) n V= (l ) CM Tiết 66 :bài luyện tập Bài 4a-Tr151/sgk Trong 800ml dung dịch có chứa 800(ml) = 0,8 ( (g) NaOH m a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch n = (mol ) M n CM = (mol / l ) V Tiết 66 :bài luyện tập Bài 4aTr151/sgk Trong 800ml dung dịch có chứa (g) a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch 800 ml = 0,8 (l) Số mol NaOH có dung dịch m n= = = 0, 2(mol ) M 40 Nồng độ mol dung dịch NaO n 0, CM = = = 0, 25( mol / l ) V 0,8 Tiết 66 :bài luyện tập 1.Độ tan chất nớc ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? Nồng độ dung dịch cho biết gì? Cách pha chế dung dịch nh nào? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc ta cần thực theo bớc sau: Bớc1: Tính đại lợng cần dùng Bớc 1: Pha chế dung dịch theo đại lợng xác định Tiết 66 :bài luyện tập Thảo luận nhóm Bài Tr151/sgk Hãy trình bày cách pha chế: a)400 (g) dung dịch CuSO4 4% b) 300ml dung dịch NaCl 3M Tiết 66 :bài luyện tập Bài Tr151/sgk a) Khối lợng CuSO4 cần dùng Hãy trình bày cách pha chế: C %.mdd 4.400 a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% mCuSO4 = = b) 300ml dung dịch NaCl 3M 100% 100 Khối lợng nớc cần dùng là: = 16( g ) mH 2O = mddCuSO4 mCuSO4 = 400 16 = 384( g ) Tiết 66 :bài luyện tập Bài Tr151/sgk Hãy trình bày cách pha chế: a) Khối lợng CuSO4 cần dùng a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% C %.mdd 4.400 b) 300ml dung dịch NaCl 3M m = = = 16( g ) CuSO4 100% 100 Khối lợng nớc cần dùng là: mH 2O = mddCuSO4 mCuSO4 = 400 16 = 384( g ) *Cách pha chế: Cân 16 (g) CuSO4 khan cho vào cốc có dung 500ml Tiếp theo cân 384 (g) nớc cất đổ dần vào cốc khuấy cho CuSO4 tan hết Thu đợc 400 (g) dung dịch CuSO4 4% Tiết 66 :bài luyện tập b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l) Bài Tr151/sgk Hãy trình bày cách pha chế: Số mol NaCl có 0,3(l) dung dịch a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% NaCl 3M là: b) 300ml dung dịch NaCl 3M n = C V = 0,3 = 0,9 (mol) NaCl M Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g) Tiết 66 :bài luyện tập b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l) Bài Tr151/sgk Số mol NaCl có 0,3(l) dung dịch NaCl Hãy trình bày cách pha chế: là: a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% nNaCl = CM V = 0,3 = 0,9 (mol) b) 300ml dung dịch NaCl 3M Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g) *Cách pha chế - Cân 52,65 (g) NaCl cho vào cốc có dung t 500 ml - Đổ dần nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch - Thu đợc 300 ml dung dịch NaCl 3M Tiết 66 :bài luyện tập 1.Độ tan chất nớc ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? - Độ tan chất nớc (S) số (g) chất tan 100 (g) nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xácchất định - Độ tan rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Nồng độ dung dịch cho biết gì?trăm dung dịch (C%) cho biết số (g) - Nồng độ phần chất tan có 100 (g) dung dịch - Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch Cách pha chế dung dịch nh Bớc1: Tính đại lợng cần dùng nào? Bớc 1: Pha chế dung dịch theo đại lợng xác định Hớng dẫn nhà + Học làm tập lại SGK, SBT + Xem trớc thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ + Hớng ...Tiết 32-33: LUYỆN TẬPI.Mục tiêu:Qua bài học học sinh cần nắm:1.Về kiến thức:-Nắm được phương pháp giải và biện luận các dạng phương trình nêu trong bài học-Củng cố và nâng cao kỷ năng giải và biện luận phương trình có chứa tham số được quy về phương trìng bậc nhất hoặc bậc hai-phát triển tư duy trong quá trình giải và biện luận phương trình2.Về kỹ năng:-Thành thạo các bước giải và biện luận phương trình bậc nhất và bậc hai một ẩn-Thành thạo các bước giải phương trình quy về phương trình bậc nhất và bậc hai3.Về tư duy:-Hiểu được các bước biến đổi để có thể giải được phương trình quy về phương trình bậc nhất hoặc bậc hai-Biết quy lạ về quen4.Về thái độ:-Cẩn thận,chính xác.II.Chuẩn bị:-GV:Máy tính casio fx-500MS ,Chuẩn bị giáo án,phiếu học tập-HS: Chuẩn bị trước bài tập ở nhàIII.Phương pháp:-Gợi mở,vấn đáp,thông qua các hoạt động điều khiển tư duy.IV.Tiến trình bài học và các hoạt động:Tiết 321.Kiểm tra bài cũ:Câu hỏi:Nêu các cách giải phương trình dạng:+ax b cx d= +2.Bài mới:Hoạt động 1: Giải và biện luận phương trình dạng:ax b cx d+ = +Hoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng+Dạng:ax b cx d+ = +( )( )( ) ( )( )1 2PT1 22 1 2 3 3 mx x xamx x xm xmx− + = +⇔− + = − +− =⇔= −+HS giải và biện luận PT(2)+HS giải và biện luận PT(3)Kết luận:+ m=0:(1) có nghiệm x=12−+ m=2:(1) có nghiệm x=32−-HD học sinh nhận dạng phương trình-HD học sinh cách giải và các bước giải pt này.-Gọi học sinh lên bảng giải bài tập-HS giải và biện luận các phương trình (2) và (3) sau đó kết luận tập nghiệm của pt (1)Bài 25:Giải và biện luận các phương trình(m,a và k là những tham số)a)1 2mx x x− + = + (a)Trường THPT Hương Vinh. +0m ≠và 2m ≠:(1) có hai nghiệm:12xm=−và 3xm−=-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV+ Bình phương hai vế-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 2:Giải và biện luận phương trình chứa ẩn ở mẫuHoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng-Pt chứa ẩn ở mẫu thức Điều kiện:22xx a≠≠( ) ( ) ( )223 1 2 1 0PT b x a x a⇔ − + + + =Ta có: ( )21 0a∆ = + ≥PT(b) có hai nghiệm:11x a= +và ( )22 1x a= +Xét các điều kiện:12 1x a≠ ⇔ ≠;22 0x a≠ ⇔ ≠( )1 22 1; 2 2 1 2x a a x a a a≠ ⇔ ≠ ≠ ⇔ + ≠là hiển nhiênVậy:+a=0:PT có nghiệm x = a+1=1+a=1:PT có nghiệm x = 2(a+1) = 4+0a ≠và 1a ≠:phương trình có hai nghiệm là:2( 1)x a= + và 1x a= +-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và-Em hãy cho biết pt có dạng nào đã học?-HS nêu điều kiện của PT-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nhận xét bài làm của bạn.b) 112 2ax x a+ =− − (b)Bài 26:Giải và biện luận các phương trình sau (m và a là những tham số):( ) ( ) ( )) 2 4 2 0 a x m mx x m a+ − − + =Trường THPT Hương Vinh. 1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.Hoạt động 3:Tiến hành tìm lời giải bài 26a.Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên Tóm tắt ghi bảng( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-HS lần lược giải và biện luận (b) và (c) sau đó kết luận về tập nghiệm của phương trình-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 4:Tiến hành tìm lời giải bài 26b.Hoạt động của học sinh Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng( ) ( )( ) ( )2 1PT( )2 11 1 1 3 1 2mx x xbmx x xm xm x+ − =⇔+ − = −+ =⇔+ =+Giải và biện luận các phương trình (1) và (2) +Kết luận:m = -1:x = 12-HS giải bài Tiết 23. BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG II I. Mục tiêu.1) Về kiến thức: Học sinh nắm được: - Khái niệm hàm số và đồ thị hàm số.- Các tính chất của hàm số.- Phép tịnh tiến đồ thị song song với các trục tọa độ.2) Về kĩ năng:- Tìm miền xác định của hàm số.- Xác định các tính chất đồng biến, nghịch biến, chẵn, lẻ của hàm số.- Xác định hàm số.- Khảo sát và vẽ đồ thị hàm số.- Biến đổi đồ thị.3) Về tư duy: - Phát triển tư duy logic, tư duy hàm. - Giải bài toán thực tế.4) Về thái độ:- Tích cực hoạt động thảo luận nhóm, cặp.- Mạnh dạn trình bày ý kiến cá nhân và tập thể về nội dung thảo luận.- Cẩn thận, chính xác.- Liên hệ thực tế.II. Chuẩn bị phương tiện dạy học:1) Thực tế:- Học sinh đã được học xong lý thuyết hàm số bậc hai.- Học sinh đã biết vẽ đồ thị đường parabol, và hàm số chứa giá trị tuyệt đối.2) Phương tiện:- GV: + Các bảng vẽ. + Máy chiếu. + Thước kẻ. + Giấy kẻ ô vẽ đồ thị.- HS: + Chuẩn bị bài ở nhà. + Thước kẻ.III. Phương pháp dạy học:- Gợi mở, vấn đáp.- Phát hiện và giải quyết vấn đề.- Kết hợp đan xen hoạt động nhóm.IV. Tiến trình bài học:Hoạt động 1: (3’)- GV phát phiếu học tập cho học sinh, yêu cầu học sinh điền vào.- Treo bảng phụ, và tổ chức cho học sinh hoạt động.Tính chất của hàm số Thể hiện qua đồ thịyo = f(xo), xo ∈ DĐiểm (xo; f(xo)) thuộc đồ thị của hàm số.Hàm số đồng biến trên khoảng (a; b):∀x1, x2 ∈ (a; b), x1< x2 ⇒ f(x1) < f(x2)Đồ thị đi lên trên khoảng (a; b)xyOab Hàm số nghịch biến trên khoảng (a; b):∀x1, x2 ∈ (a; b), x1< x2 ⇒ f(x1) > f(x2)Đồ thị đi xuống trên khoảng (a; b)Hàm số không đổi trên (a; b): y = m ( m là hằng số)Đồ thị là 1 phần của đường thẳng song song (hoặc trùng) với Ox.f là hàm số chẵn trên tập D:∀x∈D, - x ∈D và f(-x) = f(x)Đồ thị có trục đối xứng là Oy642-2-4-6-5 5f là hàm số lẻ trên tập D:∀x∈D, - x ∈D và f(-x) = - f(x)Đồ thị có tâm đối xứng là gốc O.642-2-4-6-5 5Hoạt động 2: Phép tịnh tiến đồ thị. (2’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của tròCho các số dương p, q và hàm số y = f(x) có đồ thị (G).Tịnh tiến đồ thị (G) một khoảng bằng q đơn vị lên trên ta được đồ thị hàm số: (G1): y = f(x) + qTịnh tiến đồ thị (G) một khoảng bằng q đơn vị lên trên ta được đồ thị hàm số (G2): y = f(x) + qxyOabxyOabxyO(G): y = f(x)xyO(G1)(G)(G2) Tịnh tiến (G) một khoảng bằng q đơn vị sang trái, ta được hàm số: (G3): y = f(x + p)Tịnh tiến (G) một khoảng bằng q đơn vị sang phải, ta được hàm số: (G4): y = f(x - p)Hoạt động 3: Hàm số bậc nhất y = ax + b (a ≠ 0) (5’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinhGiáo viên treo bảng và học sinh điền vào chỗ trống.* Cho 2 đường thẳng (d1): y = a1x + b1 (d2): y = a2x + b2Tìm điều kiện để (d1) // (d2); (d1) cắt (d2).Khảo sát sự biến thiên:D = ….Bảng biến thiên: (a > 0) (a < 0)Đồ thị: Đồ thị là đường thẳng có hệ số góc bằng a cắt Ox tại (-ba;0) và cắt Oy tại (O; b).* a1 = a2 và b1 ≠ b2.* a1 ≠ a2.Hoạt động 4: Hàm số bậc hai: y = ax2 + bx + x (a ≠ 0).(5’)Hoạt động 5: Về tính đồng biến, nghịch biến, tính chẵn lẻ của hàm số.(2’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của hạoc sinhHoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinhGiáo viên treo bảng và học sinh điền vào chỗ trống.Khảo sát sự biến thiên:D = R.Tọa độ đỉnh S = (2ba−; 4a∆−)Bảng biến thiên: (a > 0) (a < 0)Đồ thị: Đồ thị là parabol có đỉnh S(2ba−; 4a∆−), trục đối xứng x = 2ba−, bề lõm quay lên trên khi a > 0, quay xuống dưới khi a < 0.yxO(G3)(G)(G4)pp+∞+∞-∞-∞xy+∞-∞-∞+∞xyxy-∞+∞+∞+∞4a−∆xy-∞-∞+∞4a−∆-∞ Đọc bài tập 39 gọi học sinh trả lời.Đọc bài tập 40, học sinh trả lời.Bài 39:a) Chọn B BÀI 44: BÀI LUYỆN TẬP 8 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 Thảo luận 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 1)Độ tan của 1 chất trong nước là gì? 2 ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? Độ tan của 1 chất trong nước (S) là số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ nhất định . Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất trong nước là nhiệt độ ( chất khí còn phụ thuộc áp suất ) I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 Thảo luận 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch 1 )Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol ? 2) Viết công thức tính nồng đọ phần trăm và nồng độ mol ? % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trước,ta cần thực hiện như thế nào ? - Tìm các đại lượng cần dùng - Pha chế dung dịch theo các đại lượng xát định I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 1 1/ Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ? 0 3 (20 ) 31,6 KNO C S g = 0 3 (100 ) 246 KN O C S g = 0 2 (20 ,1 ) 1,73 CO C atm S g = 0 2 (60 ,1 ) 0,07 CO C atm S g = Độ tan của KNO 3 ở 20 0 c là 31,6 g Độ tan của KNO 3 ở 100 0 c là 246 g Độ tan khí CO 2 ở 60 0 C và 1 atm là 0,07g Độ tan khí CO 2 ở 20 0 C và 1 atm là 1,73g I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 2 2/ Bạn em đã pha loãng axít bằng cách rót từ từ 20g dung dịch H 2 SO 4 50% vào nước và sau đó thu được 50g dung dịch H 2 SO 4 : a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha loãng . b)Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm 3 . HƯỚNG DẪN a) - Tìm Khối lượng H 2 SO 4 có trong 20g dd H 2 SO 4 50% là - Tính C% của dd sau khi trộn b) - Tìm thể tích - Tìm số mol H 2 SO 4 - Tìm C M của dd sau khi trộn I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP Bài giải a) Khối lượng H 2 SO 4 có trong 20g dd H 2 SO 4 50% là 2 4 dd % 50 20 10 100% 100 H SO C m m g × × = = = Nồng độ phần trăm của dd sau khi pha loãng . 2 4 dd 10 % 100% 100 20% 50 H SO m C m = × = × = b) Thể tích dd sau khi trộn (D=1,1g/cm 3 ) 3 3 dd 50 45,5. 0,0455 1,1 m V cm dm D = = = = - Số mol H 2 SO 4 : 2 4 10 0,1( ) 98 H SO m n mol M = = = Nồng độ mol của dd H 2 SO 4 sau khi pha loãng : 0,1 2,2 0,0455 m n C M V = = = I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 3 3/ Biết .hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K 2 SO 4 bão hoà ở nhiệt độ này. 0 2 4 (20 ) 11,1 K SO C S g= HƯỚNG DẪN - Tìm Khối lượng KNO 3 bão hoà ở 20 0 c m d d = m ct +m dm . - Tính C% của dd KNO 3 sau khi trộn I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 3 3/ Biết .hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K 2 SO 4 bão hoà ở nhiệt độ này. 0 2 4 (20 ) Gi¸o viªn d¹y: NguyÔn Tr êng Giang Bài luyện tập 5 T/c của Oxi Điều chế ứng dụng T/c Hóa họcT/c vật lí Các k/n liên quan Sự oxi hóa Sự cháy Thành phần không khí Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Oxit Tiết 44 Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong n íc. Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao.Oxi có thể tác dụng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất ứng dụng của oxi O O 2 2 Điều chế oxi 1.Trong phòng thí nghiệm oxi đ ợc điều chế bằng cách nung các hợp chất giầu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao nh : KMnO 4 , KClO 3 Vd: 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Trong công nghiệp oxi đ ợc sản xuất từ n ớc (điện phân n ớc) và không khí ( hóa lỏng không khí tr ng phân đoạn) t o Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.ChÊt cã thÓ lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt. Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu. Vd: C + O 2 -> CO 2 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O t 0 t 0 Ph¶n øng ph©n hñy lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. Vd: 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 [...]... 3 5 SO2 2 O2 4 6 Al2O3 CO2 + H2O 1 Viết các phơng trình phản ứng 2 Những PUHH nào thể hiện t/c hóa học của Oxi ? 3 PUHH nào dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm ? Trong công nghiệp ? 4 Phản ứng nào trong đó xảy ra sự oxi hóa ? 5 Phân loại các phản ứng hóa học trên đáp án : 1.Các PTPƯ (1) 2KClO3 (2) S + O2 (3) 2KMnO4 to to to 2KCl + 3O2 SO2 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4) to 4Al + 3O2 2 Al2O3 đp (5) ... của oxi là PƯ số : 2 ; 4 ; 6 3 PƯ dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là PƯsố : 1 và 3 PƯ dùng để điều chế oxi trong công nghiệp là PƯ số : 5 4 Các PƯ có xảy ra sự oxi hóa là PƯ số : 2 ; 4 ; 6 5 Các PƯ thuộc loại PƯ phân hủy là PƯ số : 1 ; 3 và 5 Các PƯ thuộc loại PƯ hóa hợp là PƯ số : 2 và 4 Bài tập 2 : Cho các chất có công thức nh sau : Na2O ; CO2 ; H2SO4 ; SO22 ; NaCl ; CaO SO CaO Hãy cho... 3O2 2 Al2O3 0,2 mol 0,3 mol a Khối lợng nhôm oxit thu đợc là : m b Thể tích khí oxi đã tham gia PƯ là : = Al2O3 0,2 102 = 20,4 g VO = 0,3 22,4 = 6,72 (l) 2 c Thể tích không khí cần dùng là : Vkk = 5. VO= 5 6,72 = 33,6 (l) 2 Lm các bài tập còn lại trong SGK Chuẩn bị bài mới : Nghiên cứu cách tiến hành các thí nghiệm của bài thực hành 4 Ôn tập kiến thức để chuẩn bị kiểm tra Bài 6 Tr 101: Hãy cho biết... Phản ứng phân huỷ Bài tập 3(SGK 101): Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ? Vì sao? Hãy đọc tên từng oxit? Na2O; MgO; CO2; Fe2O3; SO2; P2O5 Oxit axit: Oxit bazơ: CO2 Cacbon đioxit Natri oxit Na2O SO2 Lu huỳnh ioxit MgO Magie oxit P2O5 Đi phốtpho Fe2O3 Sắt III oxit pentaoxit ... Tiết 66 :bài luyện tập Bài 4a-Tr151/sgk Trong 80 0ml dung dịch có chứa 80 0(ml) = 0 ,8 ( (g) NaOH m a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch n = (mol ) M n CM = (mol / l ) V Tiết 66 :bài luyện tập Bài 4aTr151/sgk... lợng xác định Tiết 66 :bài luyện tập Thảo luận nhóm Bài Tr151/sgk Hãy trình bày cách pha chế: a)400 (g) dung dịch CuSO4 4% b) 300ml dung dịch NaCl 3M Tiết 66 :bài luyện tập Bài Tr151/sgk a) Khối...Tiết 66 Bài 44 :bài luyện tập Độ tan chất nớc ? Những yếu tố ảnh hởng Độ tan chất nớc (S) độđó tan? số đến (g) chất tan 100 (g) n Độ tan chất nớc gì? ớc để tạo thành dung dịch bão hoà Bài Các