CHÀO MỪNG Q THẦY CƠ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Thảo: luận ) Độ tan chất nước Độ tan chất nước (S) số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hồ nhiệt độ định Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước nhiệt độ ( chất khí phụ thuộc áp suất ) 1)Độ tan chất nước gì? ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Thảo luận : ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V )Ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol ? 2) Viết cơng thức tính nồng đọ phần trăm nồng độ mol ? Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? - Tìm đại lượng cần dùng - Pha chế dung dịch theo đại lượng xát định Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước,ta cần thực ? Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? BÀI TẬP 1/ Các kí hiệu sau cho biết điều ? S KNO (20 0C ) = 31,6 g S KNO (100 0C ) = 246 g SCO (20 0C ,1atm ) = 1,73g II BÀI TẬP SCO (60 0C ,1atm ) = 0,07 g Độ tan KNO3 200c 31,6 g Độ tan KNO3 1000c 246 g Độ tan khí CO2 200C atm 1,73g Độ tan khí CO2 600C atm 0,07g Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ BÀI TẬP mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha lỗng 2/ Bạn em pha lỗng axít cách rót từ ) Độ tan chất nước từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước sau thu 50g dung dịch H2SO4 : 2) Nồng độ dung dịch ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP b)Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha lỗng, biết dung dịch có khối lượng riêng 1,1g/cm3 HƯỚNG DẪN a) - Tìm Khối lượng H2SO4có 20g dd H2SO4 50% - Tính C% dd sau trộn b) - Tìm thể tích - Tìm số mol H2SO4 - Tìm CM dd sau trộn Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP Bài giải KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP a) Khối lượng H2SO4có 20g dd H2SO4 50% C % × mdd 50 × 20 mH SO4 = = = 10 g 100% 100 Nồng độ phần trăm dd sau pha lỗng C% = mH SO4 mdd × 100% = 10 × 100 = 20% 50 b) Thể tích dd sau trộn (D=1,1g/cm3) m 50 Vdd = = = 45, 5.cm3 = 0, 0455dm3 D 1,1 - Số mol H2SO4 : nH SO = m 10 = = 0,1( mol ) M 98 Nồng độ mol dd H2SO4 sau pha lỗng : Cm = n 0,1 = = 2, M V 0, 0455 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP BÀI TẬP 3/ Biết S K SO4 (20 0C ) = 11,1g tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hồ nhiệt độ HƯỚNG DẪN - Tìm Khối lượng KNO3 bão hồ 200c md d= mct+mdm - Tính C% dd KNO3 sau trộn Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V BÀI TẬP 3/ Biết S K SO (20 0C ) = 11,1g tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hồ nhiệt độ Bài giải - ) Cách pha chế dung dịch ? Khối lượng KNO3 bão hồ 200c mddKNO3 = 100 + 11,1 = 111,1( g ) II BÀI TẬP - Tính C% dd KNO3 sau trộn mKNO3 11,1 C% = ×100% = = 9,99% mddKNO3 111,1 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP : luận Thảo BÀI TẬP 4/ Hãy tính tốn trình bày cách pha chế? a) 400 g dung dịch CuSO4 4% b) 300 g dung dịch NaCl 3M c) 150 gdung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% d) 250 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M HƯỚNG DẪN - Tìm đại lượng cần dùng - Pha chế dung dịch theo đại lượng xát định Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP BÀI TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP a) Khối lượng CuSO4cần dùng : mCuSO4 × 400 = = 16( g ) 100 Khối H2O cần dùng :384(g) Cân 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm 348 g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, 400 g dung dịch CuSO4 4% b) Sơ mol NaCl có 300ml dung dịch NaCl 3M × 300 nNaCl = 1000 = 0,9(mol ) Có khối lượng là: 58,5 X 0,9 = 52,65 (g) Cân 52,65 g Na Cl vào cốc,thêm nước cho đủ 300ml dung dịch NaCl 3M Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP BÀI TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP c) Khối lượng CuSO4 có 150g dung dịch CuSO4 2% mCuSO4 = ×150 = 3( g )CuSO 100 Khối lượng CuSO4 20%có chứa 3g dung dịch CuSO4 hồ tan mddCuSO4 100 × = = 15( g ) 20 Khối lượng H2O cần dùng mH 2O = 150 − 15 = 135( g ) Cân lấy15g dd CuSO4 20% vào cốc, rót thêm 135 g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, 150 g dung dịch CuSO4 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP BÀI TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP d)Số mol NaOH có 250 ml dung dịch NaOH 0,5M mNaOH = 0,5 × 250 = 0,125(mol ) 1000 Thể tích dung dịch NaOH 2M phải lấy để có chứa 0,125 mol NaOH : Vdd = 1000 × 0,125 = 62,5(ml ) Đong lấy 62,5 ml đung dịch NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ 250 ml ,ta 250 ml ...Tiết 32-33: LUYỆN TẬPI.Mục tiêu:Qua bài học học sinh cần nắm:1.Về kiến thức:-Nắm được phương pháp giải và biện luận các dạng phương trình nêu trong bài học-Củng cố và nâng cao kỷ năng giải và biện luận phương trình có chứa tham số được quy về phương trìng bậc nhất hoặc bậc hai-phát triển tư duy trong quá trình giải và biện luận phương trình2.Về kỹ năng:-Thành thạo các bước giải và biện luận phương trình bậc nhất và bậc hai một ẩn-Thành thạo các bước giải phương trình quy về phương trình bậc nhất và bậc hai3.Về tư duy:-Hiểu được các bước biến đổi để có thể giải được phương trình quy về phương trình bậc nhất hoặc bậc hai-Biết quy lạ về quen4.Về thái độ:-Cẩn thận,chính xác.II.Chuẩn bị:-GV:Máy tính casio fx-500MS ,Chuẩn bị giáo án,phiếu học tập-HS: Chuẩn bị trước bài tập ở nhàIII.Phương pháp:-Gợi mở,vấn đáp,thông qua các hoạt động điều khiển tư duy.IV.Tiến trình bài học và các hoạt động:Tiết 321.Kiểm tra bài cũ:Câu hỏi:Nêu các cách giải phương trình dạng:+ax b cx d= +2.Bài mới:Hoạt động 1: Giải và biện luận phương trình dạng:ax b cx d+ = +Hoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng+Dạng:ax b cx d+ = +( )( )( ) ( )( )1 2PT1 22 1 2 3 3 mx x xamx x xm xmx− + = +⇔− + = − +− =⇔= −+HS giải và biện luận PT(2)+HS giải và biện luận PT(3)Kết luận:+ m=0:(1) có nghiệm x=12−+ m=2:(1) có nghiệm x=32−-HD học sinh nhận dạng phương trình-HD học sinh cách giải và các bước giải pt này.-Gọi học sinh lên bảng giải bài tập-HS giải và biện luận các phương trình (2) và (3) sau đó kết luận tập nghiệm của pt (1)Bài 25:Giải và biện luận các phương trình(m,a và k là những tham số)a)1 2mx x x− + = + (a)Trường THPT Hương Vinh. +0m ≠và 2m ≠:(1) có hai nghiệm:12xm=−và 3xm−=-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV+ Bình phương hai vế-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 2:Giải và biện luận phương trình chứa ẩn ở mẫuHoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng-Pt chứa ẩn ở mẫu thức Điều kiện:22xx a≠≠( ) ( ) ( )223 1 2 1 0PT b x a x a⇔ − + + + =Ta có: ( )21 0a∆ = + ≥PT(b) có hai nghiệm:11x a= +và ( )22 1x a= +Xét các điều kiện:12 1x a≠ ⇔ ≠;22 0x a≠ ⇔ ≠( )1 22 1; 2 2 1 2x a a x a a a≠ ⇔ ≠ ≠ ⇔ + ≠là hiển nhiênVậy:+a=0:PT có nghiệm x = a+1=1+a=1:PT có nghiệm x = 2(a+1) = 4+0a ≠và 1a ≠:phương trình có hai nghiệm là:2( 1)x a= + và 1x a= +-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và-Em hãy cho biết pt có dạng nào đã học?-HS nêu điều kiện của PT-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nhận xét bài làm của bạn.b) 112 2ax x a+ =− − (b)Bài 26:Giải và biện luận các phương trình sau (m và a là những tham số):( ) ( ) ( )) 2 4 2 0 a x m mx x m a+ − − + =Trường THPT Hương Vinh. 1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.Hoạt động 3:Tiến hành tìm lời giải bài 26a.Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên Tóm tắt ghi bảng( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-HS lần lược giải và biện luận (b) và (c) sau đó kết luận về tập nghiệm của phương trình-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 4:Tiến hành tìm lời giải bài 26b.Hoạt động của học sinh Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng( ) ( )( ) ( )2 1PT( )2 11 1 1 3 1 2mx x xbmx x xm xm x+ − =⇔+ − = −+ =⇔+ =+Giải và biện luận các phương trình (1) và (2) +Kết luận:m = -1:x = 12-HS giải bài Tiết 23. BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG II I. Mục tiêu.1) Về kiến thức: Học sinh nắm được: - Khái niệm hàm số và đồ thị hàm số.- Các tính chất của hàm số.- Phép tịnh tiến đồ thị song song với các trục tọa độ.2) Về kĩ năng:- Tìm miền xác định của hàm số.- Xác định các tính chất đồng biến, nghịch biến, chẵn, lẻ của hàm số.- Xác định hàm số.- Khảo sát và vẽ đồ thị hàm số.- Biến đổi đồ thị.3) Về tư duy: - Phát triển tư duy logic, tư duy hàm. - Giải bài toán thực tế.4) Về thái độ:- Tích cực hoạt động thảo luận nhóm, cặp.- Mạnh dạn trình bày ý kiến cá nhân và tập thể về nội dung thảo luận.- Cẩn thận, chính xác.- Liên hệ thực tế.II. Chuẩn bị phương tiện dạy học:1) Thực tế:- Học sinh đã được học xong lý thuyết hàm số bậc hai.- Học sinh đã biết vẽ đồ thị đường parabol, và hàm số chứa giá trị tuyệt đối.2) Phương tiện:- GV: + Các bảng vẽ. + Máy chiếu. + Thước kẻ. + Giấy kẻ ô vẽ đồ thị.- HS: + Chuẩn bị bài ở nhà. + Thước kẻ.III. Phương pháp dạy học:- Gợi mở, vấn đáp.- Phát hiện và giải quyết vấn đề.- Kết hợp đan xen hoạt động nhóm.IV. Tiến trình bài học:Hoạt động 1: (3’)- GV phát phiếu học tập cho học sinh, yêu cầu học sinh điền vào.- Treo bảng phụ, và tổ chức cho học sinh hoạt động.Tính chất của hàm số Thể hiện qua đồ thịyo = f(xo), xo ∈ DĐiểm (xo; f(xo)) thuộc đồ thị của hàm số.Hàm số đồng biến trên khoảng (a; b):∀x1, x2 ∈ (a; b), x1< x2 ⇒ f(x1) < f(x2)Đồ thị đi lên trên khoảng (a; b)xyOab Hàm số nghịch biến trên khoảng (a; b):∀x1, x2 ∈ (a; b), x1< x2 ⇒ f(x1) > f(x2)Đồ thị đi xuống trên khoảng (a; b)Hàm số không đổi trên (a; b): y = m ( m là hằng số)Đồ thị là 1 phần của đường thẳng song song (hoặc trùng) với Ox.f là hàm số chẵn trên tập D:∀x∈D, - x ∈D và f(-x) = f(x)Đồ thị có trục đối xứng là Oy642-2-4-6-5 5f là hàm số lẻ trên tập D:∀x∈D, - x ∈D và f(-x) = - f(x)Đồ thị có tâm đối xứng là gốc O.642-2-4-6-5 5Hoạt động 2: Phép tịnh tiến đồ thị. (2’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của tròCho các số dương p, q và hàm số y = f(x) có đồ thị (G).Tịnh tiến đồ thị (G) một khoảng bằng q đơn vị lên trên ta được đồ thị hàm số: (G1): y = f(x) + qTịnh tiến đồ thị (G) một khoảng bằng q đơn vị lên trên ta được đồ thị hàm số (G2): y = f(x) + qxyOabxyOabxyO(G): y = f(x)xyO(G1)(G)(G2) Tịnh tiến (G) một khoảng bằng q đơn vị sang trái, ta được hàm số: (G3): y = f(x + p)Tịnh tiến (G) một khoảng bằng q đơn vị sang phải, ta được hàm số: (G4): y = f(x - p)Hoạt động 3: Hàm số bậc nhất y = ax + b (a ≠ 0) (5’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinhGiáo viên treo bảng và học sinh điền vào chỗ trống.* Cho 2 đường thẳng (d1): y = a1x + b1 (d2): y = a2x + b2Tìm điều kiện để (d1) // (d2); (d1) cắt (d2).Khảo sát sự biến thiên:D = ….Bảng biến thiên: (a > 0) (a < 0)Đồ thị: Đồ thị là đường thẳng có hệ số góc bằng a cắt Ox tại (-ba;0) và cắt Oy tại (O; b).* a1 = a2 và b1 ≠ b2.* a1 ≠ a2.Hoạt động 4: Hàm số bậc hai: y = ax2 + bx + x (a ≠ 0).(5’)Hoạt động 5: Về tính đồng biến, nghịch biến, tính chẵn lẻ của hàm số.(2’)Hoạt động của giáo viên Hoạt động của hạoc sinhHoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinhGiáo viên treo bảng và học sinh điền vào chỗ trống.Khảo sát sự biến thiên:D = R.Tọa độ đỉnh S = (2ba−; 4a∆−)Bảng biến thiên: (a > 0) (a < 0)Đồ thị: Đồ thị là parabol có đỉnh S(2ba−; 4a∆−), trục đối xứng x = 2ba−, bề lõm quay lên trên khi a > 0, quay xuống dưới khi a < 0.yxO(G3)(G)(G4)pp+∞+∞-∞-∞xy+∞-∞-∞+∞xyxy-∞+∞+∞+∞4a−∆xy-∞-∞+∞4a−∆-∞ Đọc bài tập 39 gọi học sinh trả lời.Đọc bài tập 40, học sinh trả lời.Bài 39:a) Chọn B BÀI 44: BÀI LUYỆN TẬP 8 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 Thảo luận 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 1)Độ tan của 1 chất trong nước là gì? 2 ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? Độ tan của 1 chất trong nước (S) là số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ nhất định . Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất trong nước là nhiệt độ ( chất khí còn phụ thuộc áp suất ) I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 Thảo luận 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch 1 )Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol ? 2) Viết công thức tính nồng đọ phần trăm và nồng độ mol ? % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trước,ta cần thực hiện như thế nào ? - Tìm các đại lượng cần dùng - Pha chế dung dịch theo các đại lượng xát định I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 1 1/ Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ? 0 3 (20 ) 31,6 KNO C S g = 0 3 (100 ) 246 KN O C S g = 0 2 (20 ,1 ) 1,73 CO C atm S g = 0 2 (60 ,1 ) 0,07 CO C atm S g = Độ tan của KNO 3 ở 20 0 c là 31,6 g Độ tan của KNO 3 ở 100 0 c là 246 g Độ tan khí CO 2 ở 60 0 C và 1 atm là 0,07g Độ tan khí CO 2 ở 20 0 C và 1 atm là 1,73g I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 2 2/ Bạn em đã pha loãng axít bằng cách rót từ từ 20g dung dịch H 2 SO 4 50% vào nước và sau đó thu được 50g dung dịch H 2 SO 4 : a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha loãng . b)Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm 3 . HƯỚNG DẪN a) - Tìm Khối lượng H 2 SO 4 có trong 20g dd H 2 SO 4 50% là - Tính C% của dd sau khi trộn b) - Tìm thể tích - Tìm số mol H 2 SO 4 - Tìm C M của dd sau khi trộn I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP Bài giải a) Khối lượng H 2 SO 4 có trong 20g dd H 2 SO 4 50% là 2 4 dd % 50 20 10 100% 100 H SO C m m g × × = = = Nồng độ phần trăm của dd sau khi pha loãng . 2 4 dd 10 % 100% 100 20% 50 H SO m C m = × = × = b) Thể tích dd sau khi trộn (D=1,1g/cm 3 ) 3 3 dd 50 45,5. 0,0455 1,1 m V cm dm D = = = = - Số mol H 2 SO 4 : 2 4 10 0,1( ) 98 H SO m n mol M = = = Nồng độ mol của dd H 2 SO 4 sau khi pha loãng : 0,1 2,2 0,0455 m n C M V = = = I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 3 3/ Biết .hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K 2 SO 4 bão hoà ở nhiệt độ này. 0 2 4 (20 ) 11,1 K SO C S g= HƯỚNG DẪN - Tìm Khối lượng KNO 3 bão hoà ở 20 0 c m d d = m ct +m dm . - Tính C% của dd KNO 3 sau khi trộn I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8 1 ) Độ tan của 1 chất trong nước 2) Nồng độ dung dịch % 100% ct dd m C m = × ( / ) M n C mol l V = 3 ) Cách pha chế dung dịch như thế nào ? II . BÀI TẬP BÀI TẬP 3 3/ Biết .hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K 2 SO 4 bão hoà ở nhiệt độ này. 0 2 4 (20 ) Gi¸o viªn d¹y: NguyÔn Tr êng Giang Bài luyện tập 5 T/c của Oxi Điều chế ứng dụng T/c Hóa họcT/c vật lí Các k/n liên quan Sự oxi hóa Sự cháy Thành phần không khí Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Oxit Tiết 44 Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong n íc. Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao.Oxi có thể tác dụng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất ứng dụng của oxi O O 2 2 Điều chế oxi 1.Trong phòng thí nghiệm oxi đ ợc điều chế bằng cách nung các hợp chất giầu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao nh : KMnO 4 , KClO 3 Vd: 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Trong công nghiệp oxi đ ợc sản xuất từ n ớc (điện phân n ớc) và không khí ( hóa lỏng không khí tr ng phân đoạn) t o Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.ChÊt cã thÓ lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt. Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu. Vd: C + O 2 -> CO 2 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O t 0 t 0 Ph¶n øng ph©n hñy lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. Vd: 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t 0 [...]... 3 5 SO2 2 O2 4 6 Al2O3 CO2 + H2O 1 Viết các phơng trình phản ứng 2 Những PUHH nào thể hiện t/c hóa học của Oxi ? 3 PUHH nào dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm ? Trong công nghiệp ? 4 Phản ứng nào trong đó xảy ra sự oxi hóa ? 5 Phân loại các phản ứng hóa học trên đáp án : 1.Các PTPƯ (1) 2KClO3 (2) S + O2 (3) 2KMnO4 to to to 2KCl + 3O2 SO2 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4) to 4Al + 3O2 2 Al2O3 đp (5) ... của oxi là PƯ số : 2 ; 4 ; 6 3 PƯ dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là PƯsố : 1 và 3 PƯ dùng để điều chế oxi trong công nghiệp là PƯ số : 5 4 Các PƯ có xảy ra sự oxi hóa là PƯ số : 2 ; 4 ; 6 5 Các PƯ thuộc loại PƯ phân hủy là PƯ số : 1 ; 3 và 5 Các PƯ thuộc loại PƯ hóa hợp là PƯ số : 2 và 4 Bài tập 2 : Cho các chất có công thức nh sau : Na2O ; CO2 ; H2SO4 ; SO22 ; NaCl ; CaO SO CaO Hãy cho... 3O2 2 Al2O3 0,2 mol 0,3 mol a Khối lợng nhôm oxit thu đợc là : m b Thể tích khí oxi đã tham gia PƯ là : = Al2O3 0,2 102 = 20,4 g VO = 0,3 22,4 = 6,72 (l) 2 c Thể tích không khí cần dùng là : Vkk = 5. VO= 5 6,72 = 33,6 (l) 2 Lm các bài tập còn lại trong SGK Chuẩn bị bài mới : Nghiên cứu cách tiến hành các thí nghiệm của bài thực hành 4 Ôn tập kiến thức để chuẩn bị kiểm tra Bài 6 Tr 101: Hãy cho biết... Phản ứng phân huỷ Bài tập 3(SGK 101): Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ? Vì sao? Hãy đọc tên từng oxit? Na2O; MgO; CO2; Fe2O3; SO2; P2O5 Oxit axit: Oxit bazơ: CO2 Cacbon đioxit Natri oxit Na2O SO2 Lu huỳnh ioxit MgO Magie oxit P2O5 Đi phốtpho Fe2O3 Sắt III oxit pentaoxit ... 111,1 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP : luận Thảo BÀI TẬP 4/ Hãy tính... xát định Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP BÀI TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP a) Khối lượng... dịch CuSO4 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP BÀI TẬP KIẾN THỨC CẦN NHỚ ) Độ tan chất nước 2) Nồng độ dung dịch mct C% = × 100% mdd n CM = (mol / l ) V ) Cách pha chế dung dịch ? II BÀI TẬP d)Số mol NaOH