Luyện tập: Este và lipit §1. Bài tập 1. Hãy nêu đặc điểm cấu tạo chung và riêng của este và chất béo. 2. Tính chất vật lý của este và chất béo phụ thuộc vào cấu tạo của chúng như thế nào? 3. Nêu những phản ứng đặc trưng của este và chất béo. 4. Nêu những ứng dụng của este và chất béo. 5. Phân tử một chất béo chứa 1 gốc panmiat, 1 gốc stearat, 1 gốc oleat. a) Hãy viết phương trình phản ứng xà phòng hóa chất béo đó. b) Hãy tính lượng xà phòng natri và lượng glixerol tạo thành từ 1 tấn dầu chứa 95% chất béo đó. Biết rằng 5% còn lại là tạp chất không tạo ra xà phòng và hiệu suất phản ứng xà phòng hóa đạt 99%. 6*. Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là số mg KOH cần để xà phòng hóa triglixerit và trung hòa axit béo tự do có trong 1 gam chất béo (tức xà phòng hóa hoàn toàn 1 gam chất béo). Hãy tính chỉ số xà phòng hóa của một chất béo, biết rằng khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,5 gam chất béo đó cần 50 ml dung dòch KOH 0,1M. 7*. Đun 16,12 gam một triglixerit với 2,5 gam NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta xác đònh thấy còn 0,1 gam NaOH không tham gia phản ứng. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính lượng glixerol và lượng axit béo thu được khi thủy phân hoàn toàn 1 tấn chất béo nói trên. c) Giả sử chất béo đó chỉ chứa gốc một axit béo no duy nhất, hãy xác đònh phân tử khối của axit béo đó và công thức phân tử của nó. §2. Hướng dẫn giải 1. Giống nhau: Có cấu tạo gồm gốc ancol + gốc axit. Khác nhau: Với chất béo gốc ancol của glixerol (gốc C 3 H 5 ≡) và gốc axit của axit béo như – C 17 H 35 … 1 2. Phần lớn este đều ở thể lỏng, nhẹ hơn nước và rất ít tan trong nước nhưng có khả năng hòa tan được nhiều hợp chất hữu cơ khác. Chất béo có thể ở trạng thái lỏng (gốc axit béo không no), rắn (gốc axit béo no), nhẹ hơn nước và không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ như xăng, ete 3. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit hay bazơ (xem tóm tắt lý thuyết). 4. Este được dùng làm dung môi, hương liệu…Một số este được dùng làm chất tổng hợp các polime… Chất béo dùng điều chế xà phòng, glixerin và là thành phần không thể thiếu trong thức ăn của người… 5. a) Tấn: 860 92 888 0,95 ? ? b) Lượng chất béo tham gia phản ứng = 1. 95% tấn = 0,95 tấn Khối lượng glixerin = 92.0,95 860 . 99% = 0,10061 tấn Khối lượng xà phòng = 888.0,95 860 . 99% = 0,971 tấn n KOH = 0,005 mol ⇒ m KOH = 0,280 gam = 280 mg 6. Chỉ số xà phòng hóa = 280 1,5 = 186,67 7*. a) Phương trình phản ứng: CH 2 OCOR 1 CHOCOR 2 CH 2 OCOR 3 + 3NaOH t o CH 2 OH + R 1 COONa CHOH + R 2 COONa CH 2 OH + R 3 COONa Mol: 0,02 ←0,06→ 0,02 b) n NaOH (phản ứng) = 2,5 - 0,1 40 = 0,06 mol Từ phương trình phản ứng: n triglixerit = 0,02 mol 2 CH 2 OCOC 15 H 31 CHOCOC 17 H 35 CH 2 OCOC 17 H 33 + 3NaOH t o CH 2 OH + C 15 H 31 COONa CHOH + C 17 H 35 COONa CH 2 OH + C 17 H 33 COONa ⇒ M triglixerit = 16,12 0,02 = 806 = (R 1 + R 2 + R 3 + 173) g/mol ⇒ R 1 + R 2 + R 3 = 633 gam ⇒ Khối lượng phân tử muối = R 1 + R 2 + R 3 + 3. 67 = 834 g/mol Viết lại: CH 2 OCOR 1 CHOCOR 2 CH 2 OCOR 3 + 3NaOH t o CH 2 OH + R 1 COONa CHOH + R 2 COONa CH 2 OH + R 3 COONa Tấn: 806 92 834 1→ ? ? ⇒ Khối lượng glixerol = 92 806 = 0,114 tấn Khối lượng hỗn hợp muối = 1,034 tấn Lập luận: Trong 834 tấn hỗn hợp muối có 834 – 3.23 + 3.1 = 768 tấn axit béo 1,034 tấn …………………………………………………………………………… ? Khối lượng axit béo = 0,952 tấn c) Khối lượng phân tử 1 gốc axit béo: M R = 633 : 3 = 211 Gốc no ankyl có công thức –C n H 2n + 1 nên 14n + 1 = 211 ⇒ n = 15 ⇒ C 15 H 31 COOH. Chất KIẾN THỨC TRỌNG TÂM Chương ESTE – LIPIT ESTE 1.Khái niệm 2.Cấu tạo - Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este - Este đơn chức: RCOOR’ Trong R gốc hidrocacbon hay H R’ gốc hidrocacbon ≥ - Este no đơn chức: CnH2nO2 ( với n 2) - Đồng phân: C2H4O2 có đồng phân este HCOOCH3 C3H6O2 có đp este C4H8O2 có đp este Tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO(đuôi at) CH3- metyl HCOO fomat 3.Danh C2H5- etyl CH3COO axetat pháp CH3CH2CH2- propyl C2H5COO propionat CH2 = CH- vinyl CH2 = CHCOO acrylat Lí tính - Nhiệt độ sôi, độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este Thủy phân môi trường axit: (p/ư thuận nghịch) H 2SO4 → ¬ LIPIT-CHẤT BÉO - Chất béo: trieste glixerol với axit béo (số C từ 12 – 24), gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Một số axit béo: C15H31COOH (axit panmitic); C17H35COOH (axit stearic); C17H33COOH (axit oleic); C17H31COOH (axit linoleic) Tên gọi chung chất béo triglixerit hay triaxylglixerol Vd: [CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) - Ở nhiệt độ thường, chất béo: + trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon không no + trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no Thủy phân môi trường axit: (thuận nghich) → Glyxerol + axit béo to ’ 5.Hoá tính RCOOR + H2O RCOOH + R’OH Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phòng hóa ): Là phản ứng chiều toC → RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH Phản ứng cháy: 3n − toC → CnH2nO2 + O2 n CO2 + n H2O ⇔ n CO2 = n H 2O Este no, đơn chức 6.Điều chế Điều chế este từ axit cacboxylic ancol (phản ứng este hoá): 2.Phản ứng xà phòng hóa : o t C → [CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH 3[CH3(CH2)16COONa] + C3H5(OH)3 glyxerol 3.Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn: (bơ nhân tạo) Ni → 175 -195o C (C17H33COO)3C3H5+3H2 Chất béo lỏng (C17H35COO)3C3H5 ( Chất béo rắn) o RCOOH + R’OH H 2SOđ, t C → ¬ RCOOR’ + H2O Chương CACBOHIĐRAT I.KHÁI NIỆM Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) hợp chất hữu tạp chức thường có công thức chung Cn(H2O)m II PHÂN LOẠI Chia thành loại chính: Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) MONOSACCARIT ĐISACCARIT Là nhóm cacbohiđrat đơn giản thủy phân Glucozơ, fructozơ đồng phân : C6H12O6 Saccarozơ, mantozơ đồng phân: C12H22O11 GLUCOZƠ FRUCTOZƠ 1.Cấu tạo - Glucozo có nhóm OH, nhóm CHO Frutozo có nhóm OH, nhóm C=O Saccarozo chứa α glucozo β frutozo Lí tính Glucozơ có hoa, rễ, chín (quả nho), thể người (trong máu 0,1%) Nhiều mật ong Saccarozơ thành phần chủ yếu đường mía 3.Hoá tính SACCAROZƠ POLISACCARIT Tinh bột, xenlulozơ: TINH BỘT (C6H10O5)n Tinh bột nhiều gốc α glucozo - Gồm amilozo + amilopectin Không tan nước lạnh Trong nước nóng tinh bột ngậm nước trương phồng lên - Thủy phân: saccarozo → glucozo + fructozo ; ( man, tinh bột, xen ) →glu - Tráng gương ( AgNO3/NH3)→2Ag : glu, fruc, man, andehit (CHO), HCOO ( form ) - Cu(OH)2 → dung dịch xanh lam : glu, fruc, man, sac, glyxerol - Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dd Brom - Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 cho sản phẩm sobitol C6H12O6 + H2 → C6H14O6 - Xenlulozo → tơ visco, tơ axetat, thuốc súng không khói - Nhận tinh bột Iot → xanh tím Chú ý : Phản ứng lên men XENLUZƠ (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n Nhiều gốc β frutozo Là chất rắn , dạng sợi màu trắng , không tan nước tan nước Svayde [Cu(OH)2 NH3] C6H12O6 enim, 30 − 35 C → 2CO2 + 2C2H5OH Chương AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN AMIN 1.Định nghĩa 2.Phân loại 3.Danh pháp Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu amin Amin no đơn chức: CnH2n + 3N (n≥ 1) AMINOAXIT Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH) a- Theo gốc hiđrocacbon: *Amin béo:CH3NH2, C2H5NH2 *Amin thơm: C6H5NH2, CH3C6H4NH2 b- Theo bậc amin: Amin bậc 1: R – NH2 Amin bậc 2: R1 – HN – R2 Amin bậc 3: R1 – N(R2) – R - Tên gốc – chức: Tên gốc hiđrocacbon + amin CH3CH2NH2 etylamin CH3CH2CH2NH2 propylamin CH3CH(NH2)CH3 isopropylamin C6H5NH2 anilin - Tên thay thế: Tên mạch cacbon – vị trí nhóm NH2 – amin CH3CH2CH2NH2 propan -1amin CH3CH(NH2)CH3 propan -2- amin H2N-CH2-COOH Axit amino axetic (glixin) CH3 – CH – COOH | NH2 (alanin) CH3 − CH − CH − COOH CH3 NH2 Valin Lysin chứa nhóm NH2 Axit glutamic chứa nhóm COOH * Cấu tạo phân tử Trong dd tồn dạng ion lưỡng cực PEPTIT VÀ PROTEIN -Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 α gốc - amino axit liên kết với liên kết peptit (nhóm peptit: –CONH-) -Protein: gồm >50 gốc α –amino axit liên kết với liên kết peptit H2N-R-COOH − → + ¬ H3NRCOO (đầu axit) (đầu bazơ) 4.Lý tính 5.Hoá tính -Các metylamin, etylamin: chất khí, mùi khai, tan nhiều nước -Nhiệt độ sôi , độ tan nước (theo chiều tăng PTK) Là chất rắn kết tinh, dễ tan nước, Nhiều protein tan nhiệt độ nóng chảy cao nước tạo thành dd keo bị đông tụ đun nóng Tính chất hóa học điển hình Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ : aminoaxit tính lưỡng tính -Làm quỳ tím hóa xanh (NH2) trừ a-Tính lưỡng tính: anilin Tính bazơ (khi t/d axit) HOOC-CH2-NH2 +HCl → HOOC-CH2-NH3Cl Tính axit (khi t/d bazơ kiềm) -Tác dụng với axit tạo muối : H2N-CH2-COOH + NaOH → R-NH2 + HCl→R-NH3Cl H2N-CH2-COONa + H2O b- Tính ... Tµi liÖu «n thi §H-C§ Chuyªn ®Ò: 1 Copyright © Thuyhoathaiphien.wordpress.com CHUYÊN ĐỀ 8 LÝ THUYẾT CACBOHIDRAT • Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m • Cacbohiđrat được phân thành ba nhóm chính sau đây: - Monosaccarit: là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thể thủy phân được. Ví dụ: glucozơ, fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) - Đisaccarit: là nhóm cacbohiđrat mà khi thủy phân sinh ra 2 phân tử monosaccarit. Ví dụ: saccarozơ, mantozơ (C 12 H 22 O 11 ) - Polisaccarit: là nhóm cacbohiđrat phức tạp mà khi thủy phân đến cùng sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. Ví dụ: tinh bột, xenlulozơ (C 6 H 10 O 5 ) n GLUCOZƠ I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Glucozơ là chất kết tinh, không màu, nóng chảy ở 146 o C (dạng α) và 150 o C (dạng β), dễ tan trong nước - Có vị ngọt, có trong hầu hết các bộ phận của cây (lá, hoa, rễ…) đặc biệt là quả chín (còn gọi là đường nho) - Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, hầu như không đổi (khoảng 0,1 %) II – CẤU TRÚC PHÂN TỬ Glucozơ có công thức phân tử là C 6 H 12 O 6 , tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng 1. Dạng mạch hở Hoặc viết gọn là: CH 2 OH[CHOH] 4 CHO 2. Dạng mạch vòng - Nhóm – OH ở C5 cộng vào nhóm C = O tạo ra hai dạng vòng 6 cạnh α và β α – glucozơ (≈ 36 %) dạng mạch hở (0,003 %) β – glucozơ (≈ 64 %) - Nếu nhóm – OH đính với C1 nằm dưới mặt phẳng của vòng 6 cạnh là α -, ngược lại nằm trên mặt phẳng của vòng 6 cạnh là β – - Nhóm – OH ở vị trí C số 1 được gọi là OH – hemiaxetal III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC Glucozơ có các tính chất của anđehit (do có nhóm chức anđehit – CHO) và ancol đa chức (do có 5 nhóm OH ở vị trí liền kề) 1. Tính chất của ancol đa chức (poliancol hay poliol) a) Tác dụng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường: Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH) 2 cho dung dịch phức đồng – glucozơ có màu xanh lam 2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu + 2H 2 O b) Phản ứng tạo este: C 6 H 7 O(OH) 5 + 5(CH 3 CO) 2 O C 6 H 7 O(OOCCH 3 ) 5 + 5CH 3 COOH 2. Tính chất của anđehit a) Oxi hóa glucozơ: - Với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng (thuốc thử Tollens) cho phản ứng tráng bạc CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O (amoni gluconat) - Với dung dịch Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng (thuốc thử Felinh) CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH CH 2 OH[CHOH] 4 COONa + Cu 2 O + 2H 2 O (natri gluconat) (đỏ gạch) - Với dung dịch nước brom: Tµi liÖu «n thi §H-C§ Chuyªn ®Ò: 2 Copyright © Thuyhoathaiphien.wordpress.com CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + Br 2 + H 2 O CH 2 OH[CHOH] 4 COOH + 2HBr b) Khử glucozơ: CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + H 2 CH 2 OH[CHOH] 4 CH 2 OH (sobitol) 3. Phản ứng lên men 4. Tính chất riêng của dạng mạch vòng - Riêng nhóm OH ở C 1 (OH – hemiaxetal) của dạng vòng tác dụng với metanol có HCl xúc tác, tạo ra metyl glicozit. - Khi nhóm OH ở C 1 đã chuyển thành nhóm OCH 3 , dạng vòng không thể chuyển sang dạng mạch hở được nữa. IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1. Điều chế (trong công nghiệp) - Thủy phân tinh bột với xúc tác là HCl loãng hoặc enzim - Thủy phân xenlulozơ với xúc tác HCl đặc (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 2. Ứng dụng - Trong y học: dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh (dễ hấp thu và cung cấp nhiều năng lượng) - Trong công nghiệp: dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit vì anđehit độc) V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ : FRUCTOZƠ 1. Cấu tạo a) Dạng mạch hở: Fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là: Hoặc viết gọn là: CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH b) Dạng mạch vòng: - Tồn tại cả ở dạng mạch vòng 5 cạnh và 6 cạnh - Dạng mạch vòng 5 cạnh có 2 dạng là α – fructozơ và β – fructozơ + Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng β vòng 5 cạnh + Ở trạng thái Trường THPT Bùi Thị Xuân ST&BS: Tổ Hóa Học TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I ESTE – LIPIT Câu 1: Este no đơn chức mạch hở có công thức tổng quát là: A. C n H 2n O 2 (n = 2) B. C n H 2n O 2 (n >2) C. C n H 2n O 2 (n ≥ 2) D. Đáp án khác Câu 2: Cho các công thức cấu tạo sau (1) H-COOH (2) H-COO-CH 3 (3) CH 3 COOH (4) CH 2 =CH-COO-C 2 H 5 . Đâu là este? A. (2, 4) B. (1, 2, 3, 4) C. (1, 3) D. (2) Câu 3: Xếp theo thứ tự giảm dần t o sôi của các chất : (1) CH 3 COOH,(2) C 2 H 5 OH, (3) CH 3 COO-C 2 H 5 , (4) C 2 H 5 COOH. A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4, 1 C. 3, 4, 1, 2 D. 4, 1, 2, 3 Câu 4: Chọn câu phát biểu đúng nhất : A. Sản phẩm phản ứng giữa HCl và C 2 H 5 OH là este B. Este là sản phẩm phản ứng giữa axit và rượu C. Cả 2 phát biểu đều sai D. Cả 2 phát biểu đều đúng Câu 5: Metylpropionat là tên gọi của hợp chất nào sau đây ? A. HCOOC 3 H 7 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. C 3 H 7 COOH D. C 2 H 5 COOH Câu 6: Phản ứng tương tác của rượu và axit hữu cơ có tên gọi là A. Phản ứng trung hòa B. Phản ứng ngưng tụ C. Phản ứng este hóa D. Phản ứng kết hợp Câu 7: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm khi đun nóng được gọi là: A. Xà phòng hóa B. Hidrat hóa C. Crackinh D. Sự lên men Câu 8: Cho este X có CTPT C 4 H 6 O 2 . X thuộc dãy đồng đẳng: A. no, đơn chức mạch hở. B. không no, đơn chức mạch hở. C. no, đơn chức mạch vòng. D. đơn chức, không no mạch hở hoặc đơn chức no mạch vòng. Câu 9: Este có mùi thơm dầu chuối là este có tên gọi nào sau đây A. isoamyl axetat B. metyl fomat C. etyl axetat D. propyl propionat Câu 10: Cho este X có CTPT C 4 H 8 O 2 . X thuộc dãy đồng đẳng của este: Bài tập trắc nghiệm lí thuyết hóa học - Khối 12 học kì 1- Năm học 2009/2010 1 Trường THPT Bùi Thị Xuân ST&BS: Tổ Hóa Học A. No, đơn chức, mạch hở. B. Không no, đơn chức, mạch hở. C. No , đơn chức, mạch vòng. D. No, đơn chức. Câu 11: Ứng với CTPT C 3 H 6 O 2 có bao nhiêu đồng phân este đơn chức? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 12: Ứng với CTPT C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân este đơn chức A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở thì sản phẩm thu được có: A. số mol CO 2 = số mol H 2 O B. số mol CO 2 > số mol H 2 O C. số mol CO 2 < số mol H 2 O D. không đủ dữ kiện để xác định Câu 14: Cho :1. rượu n- propylic 2. axit axetic 3. metyl fomiat. Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: A. 1<2<3 B. 2<3<1 C. 3<1<2 D. 3<2<1 Câu 15: Thuỷ phân hỗn hợp 2 este: metylaxetat và etylaxetat trong dd NaOH đun nóng ,sau phản ứng ta thu được: A. 1 muối và 1 rượu B. 1 muối và 2 rượu C. 2muối và 1 rượu D. 2muối và 2 rượu Câu 16: Cho pứ : CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. Để phản ứng xảy ra với hiệu suất cao thì: A. Tăng thêm lượng axit hoặc rượu B. Thêm H 2 SO 4 đặc C. Chưng cất este ra khỏi hỗn hợp D. Tất cả A,B,C đều đúng Câu 17: Cho các chất: ancol etylic(1), axit axetic(2), nước(3), metyl fomiat(4). Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự nhiệt độ sôi của các chất tăng dần. A. (1) < (2) < (3) < (4). B. (4) < (3) < (2) < (1). C. (4) < (1) < (3) < (2). D. (4) < (3) < (1) < (2). Câu 18: Để điều chế este CH 3 COO−C 2 H 5 cần trực tiếp nguyên liệu nào sau đây? A. Axit propionic và ancol etylic. B. Axit propionic và ancol metylic. C. Axit etannoic và ancol etylic. D. Axit axetic và ancol metylic Câu 19: Đặc điểm của phản ứng este hóa là: A. Chậm ở nhiệt độ thường. B. Nhanh ở nhiệt độ thường. C. Xảy ra hoàn toàn. D. Không thuận nghịch Bài tập trắc nghiệm lí thuyết hóa học - Khối 12 học kì 1- Năm học 2009/2010 2 Trường THPT Bùi Thị Xuân ST&BS: Tổ Hóa Học Câu 20: Vai trò của H 2 SO 4 trong phản ứng hóa este là: A. Hút nước làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. Xúc tác làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng. C. Xúc tác làm cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận. D. A, B đúng. Câu 21: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol este thấy sinh ra 3 mol một axit và 1 mol một ancol. Este đó có công thức dạng: A. R(COOR′) 3 . B. RCOOR′. C. #ࡱ# ################>###�� � �� ############# ###K###########M####### ####D###E###F###G###H###I###J### ### ###i### ###o###���� � � � � ###����������������������������������������������������������������������������� �������������������������������������������������������������������������������� �������������������������������������������������������������������������������� �������������������������������������������������������������������������������� #[��������������������������������������������������������������������� � ### # ############### #####bjbj ##################� � � ��� ###8v## ## ## ######ΐ ΐ �� ###############6####### ########## ########## ################## ##### ######�� �� �� � � # ####!#######!� ###### /###### /###### /############## #####0#######0#######0##8###K0## ###??� � � ���� � ##\####0######.S##`### B## ###1G######1G######1G######1G####### ####### #######� � � � � ###### M###### M###### M###### M###### M###### M###### M##$### U## ###0X##:### M� � � � � � � � � � ###################### /###### ######################^ ## #### ###### ######� �� � � � �� �� ###### M###############!#######!######1G##############1G##-� ^## R###### ####### ####### ####### ##b/###!##� � � � �� � ##1G###### /######1G###### M############## #####################################� � � ################## ###### M############## ####### ### ###U###t### +##(#########�� � � � � � ########################################################## L######1G###### ##� ���� ## V # ##########0###### ## .## '## ########### M###### R##0###.S###### )####� � ��� �� � � � � � � ##jX###### ###,###jX## ### L####################################################� � � ##########################jX############## /###### L## #### ####### ###### #####� � � � � � ##& ##� ###2 ##W#################################### ####### ####### ###### M###### M###� � � � � � ###################################� ## #################################### ####### ####### ######.S###### ######� � � � �� �� ###### ###### ############## #### #### ############ #### ####�� �� ���� ���� ���� ���� ���� �� #### #### #### #### #### #### #### #### #### ####�� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� �� #### ####jX####### ####### ####### ####### ####### ####### ################�� ���� � � � � � � ############################################### ####### ####### ###### ###� � � � ## ###:#########� ################################################################################ ################################################################################ ################################################################################ ################################################################################ ################################################################################ #######################C# #U# #H# #I# #L# # #T#H#U#Y# #T# #H#O# # #H# #C# � � � � � � #L# #P# #1#2###C#h# # #n#g# #1##E#S#T#E# #-# #L#I#P#I#T##C# #u# #1#.# # � � � � #T#h#u# # #t#i#n#h# #h# #u# #c# # #l# # #:##A#.# #P#o#l#i#(#e#t#y#l# � � � � #m#e#t#a#c#r#y#l#a#t#)#.# # # #B#.# #P#o#l#i#(#m#e#t#y#l# #m#e#t#a#c#r#y#l#a#t#)#.##C#.# #P#o#l#i#(#e#t#y#l# #a#c#r#y#l#a#t#)#.# # # # #D#.# #P#o#l#i#(#m#e#t#y#l# #c#r#y#l#a#t#)#.##C# #u# #2#.# � � #T#r#o#n#g# #d# #u# #m# # ### #n#g# #v# #t#,# #t#h# #c# #v# #t# #c# # #:##A#.# � � � � � � � #a#x#i#t# #a#c#r#y#l#i#c#.# # #B#.# #a#x#i#t# #m#e#t#a#c#r#y#l#i#c#.# # #C#.# #a#x#i#t# #o#l#e#i#c#.# # #D#.# #a#x#i#t# #a#x#e#t#i#c#.##C# #u#� #3#.# #X# #l# # #c#h# #t# #r# #t# #c# #n#g#,# #k#h# #n#g# #g#i# #n# #v# # � � � � � � � #t#r#o#n#g# #s#u# #t#.# #X# #l# # #:##A#.# #t#h#u# # #t#i#n#h# #q#u#a#n#g# � � � #h# #c#.#� # # #B#.# #t#h#u# # #t#i#n#h# #P#i#r#e#c#.##C#.# #t#h#u# # � � #t#i#n#h# #h# #u# #c# #.#� � # # # #D#.# #t#h#u# # #t#i#n#h# � #p#h#a# #l# #.##C# #u# #4#.# #C#h# # #r#a# #n# #i# #d#u#n#g# ### #n#g# #:#� � � � � #E#s#t#e# #c# #a# #a#x#i#t# #c#a#c#b#o#x#y#l#i#c# #t#h# # #n#g# #l# # � � � � #n#h# #n#g# #c#h# #t# #l# #n#g# #k#h# # #b#a#y# #h# BÀI TẬP LÝ THUYẾT CHƯƠNG 6-7 1. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng a. 1 7 26 :[Ar]4 3Fe s d b. 2 2 4 26 :[Ar]4 3Fe s d + c. 2 4 2 26 :[Ar]3 4Fe d s + d. 3 5 26 :[Ar]3Fe d + 2. Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất vật lí của sắt a. Kim loại nặng, khó nóng chảy b. Màu vàng nâu, dẻo, dể rèn c. Dẫn điện và nhiệt tốt d. Có tính nhiễm từ 3. PTHH nào dưới đây viết không đúng a. 0 2 3 4 3 2 t Fe O Fe O+ → b. 0 2 3 2 3 2 t Fe Cl FeCl+ → c. 0 2 3 2 3 2 t Fe I FeI+ → d. 0 t Fe S FeS+ → 4. Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và hợp chất sắt chính có trong quặng? a. Hematit đỏ (nâu) chứa Fe 2 O 3 b. Manhetit chứa Fe 3 O 4 c. Xiđerit chứa FeCO 3 d. Pirit chứa FeS 2 5. Dung dịch muối FeCl 3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây? a. Zn b. Fe c. Cu d. Ag 6. Hiện tượng nào dưới đây mô tả không đúng? a.Thêm NaOH vào dd FeCl 3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ b. Thêm một ít bột sắt vào lượng dư AgNO 3 thấy tạo thành dd có màu xanh nhạt c.Thêm Fe(OH) 3 màu nâu đỏ vào dd H 2 SO 4 thấy tạo thành dd có màu vàng nâu d. Thêm Cu vào dd Fe(NO 3 ) 3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh 7. Chất nào dưới đây là chất khử của sắt oxit trong lò cao? a. H 2 b. CO c. Al d. Na 8. Phát biểu nào dưới đây cho biết đó là quá trình luyện thép? a.Khử quặng sắt thành sắt tự do b. Điện phân dd muối sắt (III) c.Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do d. Oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit, loại oxit dưới dạng khí hoặc xỉ 9. Trong số các quặng săt dưới đây, chất chứa hàm lượng % sắt lớn nhất là a. xiđerit b. hematit đỏ c. manhetit d. pirit 10. Nhận xét nào dưới đây không đúng ? a.Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c.Hợp chất crom (III) có một số tính chất hóa học giống hợp chất của nhôm d. Hợp chất crom (VI) có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh 11. So sánh nào dưới đây không đúng ? a.Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazơ và là chất khử b. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử c.H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh d. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là những chất không tan trong nước 12. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng a. 4 2 24 :[Ar]3 4Cr d s b. 2 3 1 24 :[Ar]3 4Cr d s + c. 2 2 2 24 :[Ar]3 4Cr d s + d. 3 3 24 :[Ar]3Cr d + 13. Nhận xét nào dưới đây không đúng ? a.Hợp chất crom (II) có tính khử đặc trưng; crom (III) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa; crom (IV) có tính oxi hóa b. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính c. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính, ( ) 4 Cr OH − có tính bazơ d. 2 3 3 ( ) , ( ) ,Cr OH Cr OH CrO có thể bị nhiệt phân 14.Cho sơ đồ phản ứng sau: 3 ( ãng)Cu HNO lo+ → muối + NO + nước. Số nguyên tử đồng bị oxi hóa và số phân tử HNO 3 bị khử lần lượt là a. 3 và 8 b. 3 và 6 c. 3 và 3 d. 3 và 2 15. Dung dịch không hòa tan được Cu là a. muối Fe 3+ b. muối Fe 2+ c. HNO 3 loãng d. hh HCl và NaNO 3 16.Đối với phản ứng: 2 3 2 4 2 8 5 5 4H Fe MnO Fe Mn H O + + − + + + + → + + . Nhận xét nào sau đây đúng ? a. Fe 2+ là chất oxi hóa b. Fe 2+ tham gia quá trình oxi hóa c. H + tham gia quá trình oxi hóa d. H + là chất oxi hóa 17. Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn a. dd CuCl 2 tác dụng với dd NH 3 dư b. dd NaAlO 2 tác dụng với dd HCl dư c. dd AlCl 3 tác dụng với dd NaOH dư d. dd Na 2 ZnO 2 tác dụng với CO 2 dư 18. Đốt nóng một lượng dư bột săt trong bình đựng khí oxi, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dd HCl. Số PTHH tối đa biễu diễn các pứ xảy ra là bao nhiêu, viết pứ minh họa a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 19. Có 5 lọ mất nhãn chứa các dd: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt được 5 chất trên? a. dd NaOH dư b. dd Na 2 SO 4 c. dd AgNO 3 d. dd HCl 20. Có 4 dd muối nitrat của 4 kim loại Cu, Fe (III), Zn, Al riêng biệt. Nếu thêm vào 4 muối trên dd NaOH dư rồi sau đó thêm ... C6H12O6 Saccarozơ, mantozơ đồng phân: C12H22O11 GLUCOZƠ FRUCTOZƠ 1.Cấu tạo - Glucozo có nhóm OH, nhóm CHO Frutozo có nhóm OH, nhóm C=O Saccarozo chứa α glucozo β frutozo Lí tính Glucozơ có hoa, ... dung dịch xanh lam : glu, fruc, man, sac, glyxerol - Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dd Brom - Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 cho sản phẩm sobitol C6H12O6 + H2 → C6H14O6 - Xenlulozo → tơ visco,... – VẬT LIỆU POLIME Tơ nhân tạo Bán tổng hợp Tơ visco, tơ axetat Lysin dd có pH > ( quỳ hóa xanh) Axit glutamic dd có pH < Glyxi, alanin, valin dd có pH = c- Phản ứng este hóa HCl → ¬