ôn tập lý thuyết hóa 12

Ch ng I. CÂU TAO NGUYÊN T – H TH NG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN T       I. C u t o nguyên t .ấ ạ ử Nguyên t g m h t nhân tích đi n d ng (Z+) tâm và có Z electron chuy n đ ng xung quanh h t nhân. ử ồ ạ ệ ươ ở ể ộ ạ 1. H t nhân:ạ H t nhân g m: ạ ồ − Proton: Đi n tích 1+, kh i l ng b ng 1 đ.v.C, ký hi u ệ ố ượ ằ ệ (ch s ghi trên là kh i l ng, ch s ghi d iỉ ố ố ượ ỉ ố ướ là đi n tích). ệ − N tronơ : Không mang đi n tích, kh i l ng b ng 1 đ.v.C ký hi u ệ ố ượ ằ ệ Nh v y, ư ậ đi n tích Z c a h t nhân b ng t ng s protonệ ủ ạ ằ ổ ố . * Kh i l ng c a h t nhân coi nh b ng kh i l ng c a nguyên tố ượ ủ ạ ư ằ ố ượ ủ ử (vì kh i l ng c a electron nh khôngố ượ ủ ỏ đáng k ) b ng t ng s proton (ký hi u là Z) và s n tron (ký hi u là N): ể ằ ổ ố ệ ố ơ ệ Z + N ≈ A. A đ c g i là ượ ọ s kh iố ố . * Các d ng đ ng v khác nhauạ ồ ị c a m t nguyên t là nh ng d ng nguyên t khác nhau có ủ ộ ố ữ ạ ử cùng s protonố nh ng ư khác s n tron trong h t nhânố ơ ạ , do đó có cùng đi n tích h t nhânệ ạ nh ng khác nhau v kh i l ng nguyênư ề ố ượ t , t c là ử ứ s kh i A khác nhauố ố . 2. Ph n ng h t nhân:   Ph n ng h t nhân là quá trình làm bi n đ i nh ng h t nhân c a nguyên t nàyả ứ ạ ế ổ ữ ạ ủ ố thành h t nhân c a nh ng nguyên t khác. ạ ủ ữ ố Trong ph n ng h t nhân, ả ứ ạ t ng s proton và t ng s kh i luôn đ c b o toànổ ố ổ ố ố ượ ả . Ví dụ: V y X là C. Ph ng trình ph n ng h t nhân. ậ ươ ả ứ ạ 3. C u t o v electron c a nguyên t .      Nguyên t là h trung hoà đi n, nên ử ệ ệ s electron chuy n đ ng xung quanh h t nhân b ng s đi n tích d ngố ể ộ ạ ằ ố ệ ươ Z c a h t nhânủ ạ . Các electron trong nguyên t đ c chia thành các l p, phân l p, obitan. ử ượ ớ ớ a) Các l p electronớ . K t phía h t nhân tr ra đ c ký hi u: ể ừ ạ ở ượ ệ B ng s th t n = 1 2 3 4 5 6 7 … ằ ố ứ ự B ng ch t ng ng: K L M N O P Q … ằ ữ ươ ứ Nh ng electron thu c cùng m t l p có năng l ng g n b ng nhau. L p electron càng g n h t nhân có m cữ ộ ộ ớ ượ ầ ằ ớ ầ ạ ứ năng l ng càng th p, vì v y l p K có năng l ng th p nh t. ượ ấ ậ ớ ượ ấ ấ S electron t i đa có trong l p th n b ng 2nố ố ớ ứ ằ 2 . C th s electron t i đa trong các l p nh sau: ụ ể ố ố ớ ư L p : K L M N … ớ S electron t i đa: 2 8 18 32 … ố ố b) Các phân l p electronớ . Các electron trong cùng m t l p l i đ c chia thành các phân l p. ộ ớ ạ ượ ớ L p th n có n phân l p, các phân l p đ c ký hi u b ng ch : s, p, d, f, … k t h t nhân tr ra. ớ ứ ớ ớ ượ ệ ằ ữ ể ừ ạ ở Các electron trong cùng phân l p có năng l ng b ng nhau. ớ ượ ằ L p K (n = 1) có 1 phân l p : 1s. ớ ớ L p L (n = 2) có 2 phân l p : 2s, 2p. ớ ớ L p M (n = 3) có 3 phân l p :3s, 3p, 3d. ớ ớ L p N (n = 4) có 4 phân l p : 4s, 4p, 4d, 4f. ớ ớ Th t m c năng l ng c a các phân l p x p theo chi u tăng d n nh sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,ứ ự ứ ượ ủ ớ ế ề ầ ư 5s, 4d, 5p, 6s… S electron t i đa c a các phân l p nh sau: ố ố ủ ớ ư Phân l p : s p d f. ớ S electron t i đa: 2 6 10 14. ố ố c) Obitan nguyên t : là khu v c không gian xung quanh h t nhân mà đó kh năng có m t electron là l nử ự ạ ở ả ặ ớ nh tấ (khu v c có m t đ đám mây electron l n nh t). ự ậ ộ ớ ấ S và d ng obitan ph thu c đ c đi m m i phân l p electron. ố ạ ụ ộ ặ ể ỗ ớ Phân l p s có 1 obitan d ng hình c u. ớ ạ ầ Phân l p p có 3 obitan d ng hình s 8 n i. ớ ạ ố ổ Phân l p d có 5 obitan, phân l p f có 7 obitan. Obitan d và f có d ng ph c t p h n. ớ ớ ạ ứ ạ ơ M i obitan ch ch a t i đa 2 electron có spin ng c nhauỗ ỉ ứ ố ượ . M i obitan đ c ký hi u b ng 1 ô vuông ỗ ượ ệ ằ (còn g i là ô l ng t ), trong đó n u ch có 1 electron ọ ượ ử ế ỉ ta g i đó là electron đ c thân, n u đ 2 electron ọ ộ ế ủ ta g iọ các electron đã ghép đôi. Obitan không có electron g i là obitan tr ng.ọ ố 4. C u hình electron và s phân b electron theo obitan.    a) Nguyên lý v ng b n: trong nguyên t , các electron l n l t chi m các m c năng l ng t th p đ n caoữ ề ử ầ ượ ế ứ ượ ừ ấ ế . Ví dụ: Vi t c u hình electron c a Fe (Z = 26). ế ấ ủ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 N u vi t theo ế ế th t các m c năng l ngứ ự ứ ượ thì c u hình trên có d ng. ấ ạ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Trên c s c u hình electron c a nguyên t , ta d dàng vi t c u hình electron c a cation ho c anion t o raơ ở ấ ủ ố ễ ế ấ ủ ặ ạ t nguyên t c a nguyên t đó. ừ ử ủ ố Ví dụ: C u hình electron c a ấ ủ Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Đ i v i ố ớ anion thì thêm vào l p ngoài cùng s electron mà nguyên t đã nh n. ớ ố ố ậ Ví dụ: S(Z = 16) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C n hi u r ng : ầ ể ằ electron l p ngoài cùng theo c u hình electron ch không theo m c năng l ng. ớ ấ ứ ứ ượ 5. Năng l ng ion hoá, ái l c v i electron, đ âm đi n.      a) Năng l ng ion hoáượ (I). Năng l ng ion hoá là năng l ng c n tiêu th đ tách 1e ra kh i nguyên tượ ượ ầ ụ ể ỏ ử và bi n nguyên t thành ion d ng. Nguyên t càng d nh ng e (tính kim lo i càng m nh) thì I có tr sế ử ươ ử ễ ườ ạ ạ ị ố càng nh .ỏ b) Ái l c v i electronự ớ (E). Ái l c v i electron là năng l ng gi i phóng khi k t h p 1e vào nguyên t , bi nự ớ ượ ả ế ợ ử ế nguyên t thành ion âm. Nguyên t có kh năng thu e càng m nh (tính phi kim càng m nh) thì E có tr s càngử ử ả ạ ạ ị ố l n. ớ c) Đ âm đi n (ộ ệ χ ).Đ âm đi n là đ i l ng đ c tr ng cho kh năng hút c p electron liên k t c a m tộ ệ ạ ượ ặ ư ả ặ ế ủ ộ nguyên t trong phân tử ử. Đ âm đi n đ c tính t I và E theo công th c: ộ ệ ượ ừ ứ − Nguyên t có ố χ càng l n thì nguyên t c a nó có kh năng hút c p e liên k t càng m nh.ớ ử ủ ả ặ ế ạ − Đ âm đi n ộ ệ χ th ng dùng đ tiên đoán m c đ phân c c c a liên k t và xét các hi u ng d chườ ể ứ ộ ự ủ ế ệ ứ ị chuy n electron trong phân t .ể ử − N u hai nguyên t có ế ử χ b ng nhau s t o thành liên k t c ng hoá tr thu n tuýằ ẽ ạ ế ộ ị ầ . N u đ âm đi n ế ộ ệ khác nhau nhi uề (χ∆ > 1,7) s t o thành liên k t ion. N u đ âm đi n khác nhau không nhi u (0 < ẽ ạ ế ế ộ ệ ề χ∆ < 1,7) sẽ t o thành ạ liên k t c ng hoá tr có c cế ộ ị ự . II. H th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c.ệ ố ầ ố ọ 1. Đ nh lu t tu n hoàn.ị ậ ầ Tính ch t c a các nguyên t cũng nh thành ph n, tính ch t c a các đ n ch t và h p ch t c a chúng bi nấ ủ ố ư ầ ấ ủ ơ ấ ợ ấ ủ ế thiên tu n hoàn theo chi u tăng đi n tích h t nhân.ầ ề ệ ạ 2. B ng h th ng tu n hoàn.ả ệ ố ầ Ng i ta s p x p 109 nguyên t hoá h c (đã tìm đ c) theo chi u tăng d n c a đi n tích h t nhân Z thànhườ ắ ế ố ọ ượ ề ầ ủ ệ ạ m t b ng g i là ộ ả ọ b ng h th ng tu n hoànả ệ ố ầ . Có 2 d ng b ng th ng g p.ạ ả ườ ặ a. D ng b ng dàiạ ả : Có 7 chu kỳ (m i chu kỳ là 1 hàng), 16 nhóm. Các nhóm đ c chia thành 2 lo i: Nhóm Aỗ ượ ạ (g m các nguyên t s và p) và nhóm B (g m nh ng nguyên t d và f). ồ ố ồ ữ ố Nh ng nguyên t nhóm B đ u là kimữ ố ở ề lo iạ . b. D ng b ng ng nạ ả ắ : Có 7 chu kỳ (chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ 7 đang xây d ngự m i có 1 hàng); 8 nhóm. M i nhóm có 2 phân nhóm: Phân nhóm chính (g m các nguyên t s và p - ng v iớ ỗ ồ ố ứ ớ nhóm A trong b ng dài) và phân nhóm ph (g m các nguyên t d và f - ng v i nhóm B trong b ng dài). Hai hả ụ ồ ố ứ ớ ả ọ nguyên t f (h lantan và h actini) đ c x p thành 2 hàng riêng.ố ọ ọ ượ ế Trong ch ng trình PTTH và trong cu n sách này s d ng d ng b ng ng n.ươ ố ử ụ ạ ả ắ 3. Chu kỳ. Chu kỳ g m nh ng nguyên t mà nguyên t c a chúng có ồ ữ ố ử ủ cùng s l p electronố ớ . M i chu kỳ đ u ỗ ề m đ u b ng kim lo i ki m, k t thúc b ng khí hi m.ở ầ ằ ạ ề ế ằ ế Trong m t chu kỳộ , đi t trái sang ph i theo chi u đi n tích h t nhân tăng d n.ừ ả ề ệ ạ ầ - S electron l p ngoài cùng tăng d n.ố ở ớ ầ - L c hút gi a h t nhân và electron hoá tr l p ngoài cùng tăng d n, làm bán kính nguyên t gi m d n. Doự ữ ạ ị ở ớ ầ ử ả ầ đó: + Đ âm đi n ộ ệ ệ c a các nguyên t tăng d n.ủ ố ầ + Tính kim lo i gi m d n, tính phi kim tăng d n.ạ ả ầ ầ + Tính baz c a các oxit, hiđroxit gi m d n, tính axit c a chúng tăng d n.ơ ủ ả ầ ủ ầ - Hoá tr cao nh t đ i v i oxi tăng t I đ n VII. Hoá tr đ i v i hiđro gi m t IV (nhóm IV) đ n I (nhómị ấ ố ớ ừ ế ị ố ớ ả ừ ế VII). 4. Nhóm và phân nhóm. Trong m t phân nhóm chính (nhóm A) khi đi t trên xu ng d i theo chi u tăng đi n tích h t nhân.ộ ừ ố ướ ề ệ ạ - Bán kính nguyên t tăng (do s l p e tăng) nên l c hút gi a h t nhân và các electron l p ngoài cùng y uử ố ớ ự ữ ạ ở ớ ế d n, t c là kh năng nh ng electron c a nguyên t tăng d n. Do đó:ầ ứ ả ườ ủ ử ầ + Tính kim lo i tăng d n, tính phi kim gi m d n.ạ ầ ả ầ + Tính baz c a các oxit, hiđroxit tăng d n, tính axit c a chúng gi m d n.ơ ủ ầ ủ ả ầ - Hoá tr cao nh t v i oxi (hoá tr d ng) c a các nguyên t b ng s th t c a nhóm ch a nguyên t đó.ị ấ ớ ị ươ ủ ố ằ ố ứ ự ủ ứ ố 5. Xét đoán tính ch t c a các nguyên t theo v trí trong b ng HTTH.ấ ủ ố ị ả Khi bi t s th t c a m t nguyên t trong b ng HTTH (hay đi n tích h t nhân Z), ta có th suy ra v trí vàế ố ứ ự ủ ộ ố ả ệ ạ ể ị nh ng tính ch t c b n c a nó. Có 2 cách xét đoán.:ữ ấ ơ ả ủ Cách 1: D a vào s nguyên t có trong các chu kỳ.ự ố ố Chu kỳ 1 có 2 nguyên t và Z có s tr t 1 đ n 2.ố ố ị ừ ế Chu kỳ 2 có 8 nguyên t và Z có s tr t 3 ố ố ị ừ ừ 10. Chu kỳ 3 có 8 nguyên t và Z có s tr t 11ố ố ị ừ ừ 18. Chu kỳ 4 có 18 nguyên t và Z có s tr t 19 ố ố ị ừ ừ 36. Chu kỳ 5 có 18 nguyên t và Z có s tr t 37 ố ố ị ừ ừ 54. Chu kỳ 6 có 32 nguyên t và Z có s tr t 55 ố ố ị ừ ừ 86. Chú ý: - Các chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên t đ u thu c phân nhóm chínhố ề ộ (nhóm A). - Chu kỳ l n (4 và 5) có 18 nguyên t , d ng b ng ng n đ c x p thành 2 hàng. ớ ố ở ạ ả ắ ượ ế Hàng trên có 10 nguyên t ,ố trong đó 2 nguyên t đ u thu c phân nhóm chínhố ầ ộ (nhóm A), 8 nguyên tố còn l i phân nhóm phạ ở ụ (phân nhóm ph nhóm VIII có 3 nguyên t ). ụ ố Hàng d i có 8 nguyên tướ ố, trong đó 2 nguyên t đ u phân nhóm ph , 6ố ầ ở ụ nguyên t sau thu c phân nhóm chínhố ộ . Đi u đó th hi n s đ sau:ề ể ệ ở ơ ồ D u * : nguyên t phân nhóm chính.ấ ố D u : nguyên t phân nhóm ph .ấ ố ụ Ví dụ: Xét đoán v trí c a nguyên t có Z = 26.ị ủ ố Vì chu kỳ 4 ch a các nguyên t Z = 19 36, nên nguyên t Z = 26 thu c chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm phứ ố ố ộ ụ nhóm VIII. Đó là Fe. Cách 2: D a vào c u hình electrong c a các nguyên t theo nh ng quy t c sau:ự ấ ủ ố ữ ắ - S l p eố ớ c a nguyên t ủ ử b ng s th t c a chu kỳằ ố ứ ự ủ . - Các nguyên t đang xây d ng e, l p ngoài cùngố ự ở ớ (phân l p s ho c p) còn các l p trong đã bão hoà thìớ ặ ớ thu c phân nhóm chính. S th t c a nhóm b ng s e l p ngoài cùngộ ố ứ ự ủ ằ ố ở ớ . - Các nguyên t đang xây d ng e l p sát l p ngoài cùng ố ự ở ớ ớ ( phân l p d) ở ớ thì thu c phân nhóm ph .ộ ụ Ví d :ụ Xét đoán v trí c a nguyên t có Z = 25.ị ủ ố C u hấ ình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . - Có 4 l p e ớ ớ chu kỳ 4.ở Đang xây d ng e phân l p 3d ự ở ớ ớ thu c phân nhóm ph . Nguyên t này là kim lo i, khi tham gia ph n ngộ ụ ố ạ ả ứ nó có th cho đi 2e 4s và 5e 3d, có hoá tr cao nh t 7ể ở ở ị ấ + . Do đó, nó phân nhóm ph nhóm VII. Đó là Mn.ở ụ CH NG II.LIÊN KÊT HOA HOC    1. Liên k t ion. Liên k t ion đ c hình thành gi a các nguyên t có đ âm đi n khác nhau nhi u (ế ượ ữ ử ộ ệ ề ề 1,7). Khi đó nguyên t có đ âm đi n l n (các phi kim đi n hình) thu e c a nguyên t có đ âm đi n nh (các kim lo i đi n hình)ố ộ ệ ớ ể ủ ử ộ ệ ỏ ạ ể t o thành các ion ng c d u. Các ion này hút nhau b ng l c hút tĩnh đi n t o thành phân t .ạ ượ ấ ằ ự ệ ạ ử Ví d :ụ Liên k t ion có đ c đi m: Không bão hoà, không đ nh h ng, do đó h p ch t ion t o thành nh ng m ngế ặ ể ị ướ ợ ấ ạ ữ ạ l i ion.ướ Liên k t ion còn t o thành trong ph n ng trao đ i ion. Ví d , khi tr n dd CaCl2 v i dd Na2CO3 t o ra k t t aế ạ ả ứ ổ ụ ộ ớ ạ ế ủ CaCO3: 3. Liên k t c ng hoá tr :   3. 1. Đ c đi m.ặ ể Liên k t c ng hoá tr đ c t o thành do các nguyên t có ế ộ ị ượ ạ ử đ âm đi n b ng nhauộ ệ ằ ho c ặ khác nhau không nhi uề góp chung v i nhau các e hoá tr t o thành các c p e liên k t chuy n đ ng trong cùng 1 obitan (xungớ ị ạ ặ ế ể ộ quanh c 2 h t nhân) g i là ả ạ ọ obitan phân tử. D a vào v trí c a các c p e liên k t trong phân t , ng i ta chiaự ị ủ ặ ế ử ườ thành : 3.2. Liên k t c ng hoá tr không c c.ế ộ ị ự ự TTo thành t 2 nguyên t c a cùng m t nguyên t . ạừ ử ủ ộ ố Ví dụ : H : H, Cl : Cl. C p e liên k t không b l ch v phía nguyên t nào.ặ ế ị ệ ề ử ử Hoá tr c a các nguyên t đ c tính b ng s c p e dùng chung.ị ủ ố ượ ằ ố ặ 3. 3. Liên k t c ng hoá tr có c c.ế ộ ị ự ự T o thành t các nguyên t có đ âm đi n khác nhau không nhi u. ạ ừ ử ộ ệ ề Ví dụ : H : Cl. C p e liên k t b l ch v phía nguyên t có đ âm đi n l n h n.ặ ế ị ệ ề ử ộ ệ ớ ơ ơ Hoá tr c a các nguyên t trong liên k t c ng hoá tr có c c đ c tính b ng s c p e dùng chung. Nguyênị ủ ố ế ộ ị ự ượ ằ ố ặ t có đ âm đi n l n có hoá tr âm, nguyên t kia hoá tr d ng. Ví d , trong HCl, clo hoá tr 1ố ộ ệ ớ ị ố ị ươ ụ ị ị , hiđro hoá tr 1ị + . 3.4. Liên k t cho - nh n (còn g i là liên k t ph i trí).ế ậ ọ ế ố Đó là lo i liên k t c ng hoá tr mà c p e dùng chung ch do 1 nguyên t cung c p và đ c g i là nguyên tạ ế ộ ị ặ ỉ ố ấ ượ ọ ố cho e. Nguyên t kia có obitan tr ng (obitan không có e) đ c g i là nguyên t nh n e. Liên k t cho - nh nố ố ượ ọ ố ậ ế ậ đ c ký hi u b ng mũi tên (ượ ệ ằ ằ ) có chi u t ch t cho sang ch t nh n.ề ừ ấ ấ ậ Ví dụ quá trình hình thành ion NH 4 + (t NHừ 3 và H + ) có b n ch t liên k t cho - nh n.ả ấ ế ậ Sau khi liên k t cho - nh n hình thành thì 4 liên k t N - H hoàn toàn nh nhau. Do đó, ta có th vi t CTCT vàế ậ ế ư ể ế CTE c a NHủ + 4 nh sau:ư CTCT và CTE c a HNOủ 3 : Đi u ki n đ t o thành liên k t cho - nh n gi a 2 nguyên t A B là: nguyên t A có đ 8e l p ngoài,ề ệ ể ạ ế ậ ữ ố ố ủ ớ trong đó có c p e t do(ch aặ ự ư tham gia liên k t) và nguyên t B ph i có obitan tr ng.ế ố ả ố 3.5. Liên k t và liên k t .ế ế V b n ch t chúng là nh ng liên k t c ng hoá tr .ề ả ấ ữ ế ộ ị a) Liên k t ế . Đ c hình thành do s xen ph 2 obitan (c a 2e tham gia liên k t)d c theo tr c liên k t. Tuỳượ ự ủ ủ ế ọ ụ ế theo lo i obitan tham gia liên k t là obitan s hay p ta có các lo i liên k t ki u s-s, s-p, p-p:ạ ế ạ ế ể Obitan liên k t có tính đ i x ng tr c, v i tr c đ i x ng là tr c n i hai h t nhân nguyên t .ế ố ứ ụ ớ ụ ố ứ ụ ố ạ ử N u gi a 2 nguyên t ế ữ ử ch hình thành m t m i liên k t đ nỉ ộ ố ế ơ thì đó là liên k t . Khi đó, do tính đ i x ng c aế ố ứ ủ obitan liên k t , hai nguyên t có th quay quanh tr c liên k t.ế ử ể ụ ế b) Liên k t ế . Đ c hình thành do s xen ph gi a các obitan p hai bên tr c liên k t. Khi gi a 2 nguyên tượ ự ủ ữ ở ụ ế ữ ử hình thành liên k t b i thì có 1 liên k t , còn l i là liên k t . Ví dd trong liên k t (bbn nh t) và 2 liênế ộ ế ạ ế ụế ềấ k t (kém b n h n).ế ề ơ Liên k t không có tính đ i x ng tr c nên 2 nguyên t tham gia liên k t không có kh năng quay t doế ố ứ ụ ử ế ả ự quanh tr c liên k t. Đó là nguyên nhân gây ra hi n t ng đ ng phân cis-trans c a các h p ch t h u c có n iụ ế ệ ượ ồ ủ ợ ấ ữ ơ ố đôi. 3.6. S lai hoá các obitan.ự ự Khi gi i thích kh năng hình thành nhi u lo i hoá tr c a m t nguyên t (nh c a Fe, Cl, C…) ta khôngả ả ề ạ ị ủ ộ ố ư ủ th căn c vào s e đ c thân ho c s e l p ngoài cùng mà ph i dùng khái ni m m i g i là "ể ứ ố ộ ặ ố ớ ả ệ ớ ọ s lai hoá obitanự ". L y nguyên t C làm ví d :ấ ử ụ C u hình e c a C (Z = 6).ấ ủ N u d a vào s e đ c thân: C có hoá tr II.ế ự ố ộ ị Trong th c t , C có hoá tr IV trong các h p ch t h u c . Đi u này đ c gi i thích là do s "lai hoá" obitanự ế ị ợ ấ ữ ơ ề ượ ả ự 2s v i 3 obitan 2p t o thành 4 obitan q m i (obitan lai hoá) có năng l ng đ ng nh t. Khi đó 4e (2e c a obitanớ ạ ớ ượ ồ ấ ủ 2s và 2e c a obitan 2p)chuy n đ ng trên 4 obitan lai hoá q và tham gia liên k t làm cho cacbon có hoá tr IV. Sauủ ể ộ ế ị khi lai hoá, c u hình e c a C có d ng:ấ ủ ạ Các ki u lai hoá th ng g pể ườ ặ . a) Lai hoá sp 3 . Đó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s v i 3 obitan p ể ữ ớ t o thành 4 obitan lai hoá qạ đ nh h ng tị ướ ừ tâm đ n 4 đ nh c a t di n đ u, các tr c đ i x ng c a chúng t o v i nhau nh ng góc b ng 109ế ỉ ủ ứ ệ ề ụ ố ứ ủ ạ ớ ữ ằ o 28'. Ki u laiể hoá sp 3 đ c g p trong các nguyên t O, N, C n m trong phân t Hượ ặ ử ằ ử 2 O, NH 3 , NH + 4 , CH 4 ,… b) Lai hoá sp 2 . Đó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s và 2obitan p ể ữ t o thành 3 obitan lai hoá qạ đ nh h ng t tâmị ướ ừ đ n 3 đ nh c a tam giác đ u. Lai hoá spế ỉ ủ ề 2 đ c g p trong các phân t BClượ ặ ử 3 , C 2 H 4 ,… c) Lai hoá sp. Đó là ki u lai hoá gi a 1 obitan s và 1 obitan p ể ữ t o ra 2 obitan lai hoá qạ đ nh h ng th ng hàngị ướ ẳ v i nhau. Lai hoá sp đ c g p trong các phân t BClớ ượ ặ ử 2 , C 2 H 2 ,… 4. Liên k t hiđro ế Liên k t hiđro là m i liên k t phế ố ế ụ (hay m i liên k t th 2) ố ế ứ c a nguyên t H v i nguyên t có đ âm đi n l nủ ử ớ ử ộ ệ ớ (nh F, O, N…). T c là nguyên t hiđro linh đ ng b hút b i c p e ch a liên k t c a nguyên t có đ âm đi nư ứ ử ộ ị ở ặ ư ế ủ ử ộ ệ l n h n.ớ ơ Liên k t hiđro đ c ký hi u b ng 3 d u ch m ( … ) ế ượ ệ ằ ấ ấ và không tính hoá tr cũng nh s oxi hoáị ư ố . Liên k t hiđro đ c hình thành gi a các phân t cùng lo i. Ví d : Gi a các phân t Hế ượ ữ ử ạ ụ ữ ử 2 O, HF, r u, axit…ượ ho c gi a các phân t khác lo i. Ví d : Gi a các phân t r u hay axit v i Hặ ữ ử ạ ụ ữ ử ượ ớ 2 O: ho c trong m t phân t (liên k t hiđro n i phân t ). Ví d :ặ ộ ử ế ộ ử ụ Do có liên k t hiđro to thành trong dd nên:ế ạ + Tính axit c a HF gi m đi nhi u (so v i HBr, HCl).ủ ả ề ớ + Nhi t đ sôi và đ tan trong n c c a r u và axit h u c tăng lên râ r t so v i các h p ch t có KLPTệ ộ ộ ướ ủ ượ ữ ơ ệ ớ ợ ấ t ng đ ng.ươ ươ CH NG III. DUNG DICH - ĐIÊN LI – pH   I. DUNG DICH 1. Đ nh nghĩa.ị Dd là h đ ng th g m hai hay nhi u ch t mà t l thành ph n c a chúng có th thay đ i trong m t gi iệ ồ ể ồ ề ấ ỷ ệ ầ ủ ể ổ ộ ớ h n khá r ng.ạ ộ Dd g m: ồ các ch t tan và dung môiấ . Dung môi là môi tr ng đ phân b các phân t ho c ion ch t tan. Th ng g p dung môi l ng và quanườ ể ổ ử ặ ấ ườ ặ ỏ tr ng nh t là Họ ấ 2 O. 2. Quá trình hoà tan. Khi hoà tan m t ch t th ng x y ra 2 quá trình.ộ ấ ườ ả ả Phá huu c u trúc c a các ch t tan.ỷấ ủ ấ ấ TTTng tác c a dung môi v i các ti u phân ch t tan.ư ơ ủ ớểấ Ngoài ra còn x y ra hi n t ng ion hoá ho c liên h p phân t ch t tan (liên k t hiđro).ả ệ ượ ặ ợ ử ấ ế Ng c v i quá trình hoà tan là ượ ớ quá trình k t tinhế . Trong dd, khi t c đ hoà tan b ng t c đ k t tinh, ta có ố ộ ằ ố ộ ế dd bão hoà. Lúc đó ch t tan không tan thêm đ c n a.ấ ượ ữ 3. Đ tan c a các ch t.ộ ủ ấ Đ tan đ c xác đ nh b ng l ng ch t tan bão hoà trong m t l ng dung môi xác đ nhộ ượ ị ằ ượ ấ ộ ượ ị . N u trong 100 gế H 2 O hoà tan đ c:ượ >10 g ch t tan: ch t d tan hay tan nhi u.ấ ấ ễ ề <1 g ch t tan: ch t tan ít.ấ ấ < 0,01 g ch t tan: ch t th c t không tan.ấ ấ ự ế 4. Tinh th ng m n c.ể ậ ướ Quá trình liên k t các phân t (ho c ion) ch t tan v i các phân t dung môi g i là ế ử ặ ấ ớ ử ọ quá trình sonvat hoá. N uế dung môi là H 2 O thì đó là quá trình hiđrat hoá. H p ch t t o thành g i là sonvat (hay hiđrat).ợ ấ ạ ọ Ví dụ: CuSO 4 .5H 2 O ; Na 2 SO 4 .1OH 2 O. Các sonvat (hiđrat) khá b n v ng. Khi làm bay h i dd thu đ c chúng d ng tinh th , g i là nh ng ề ữ ơ ượ ở ạ ể ọ ữ tinh thể ng m Hậ 2 O. N c trong tinh th g i là ướ ể ọ n c k t tinhướ ế . M t s tinh th ng m n c th ng g p:ộ ố ể ậ ướ ườ ặ FeSO 4 .7H 2 O, Na 2 SO 4 .1OH 2 O, CaSO 4 .2H 2 O. 5. N ng đ ddồ ộ N ng đ dd là đ i l ng bi u th l ng ch t tan có trong m t l ng nh t đ nh dd ho c dung môiồ ộ ạ ượ ể ị ượ ấ ộ ượ ấ ị ặ . a) N ng đ ph n trămồ ộ ầ (C%). N ng đ ph n trăm đ c bi u th b ng s gam ch t tan có trong 100 g ddồ ộ ầ ượ ể ị ằ ố ấ . Trong đó : m t , m dd là kh i l ng c a ch t tan và c a dd.ố ượ ủ ấ ủ V là th tích dd (ml), D là kh i l ng riêng c a dd (g.ml)ể ố ượ ủ b) N ng đ molồ ộ (C M ). N ng đ mol đ c bi u th b ng s mol ch t tan trong 1 lít ddồ ộ ượ ể ị ằ ố ấ . Ký hi u là M.ệ c) Quan h gi a C% và Cệ ữ M . Ví dụ : Tính n ng đ mol c a dd axit Hồ ộ ủ 2 SO 4 20%, có D = 1,143 g.ml Gi i : Theo công th c trên ta có :ả ứ II. S ĐIÊN LI  1. Đ nh nghĩa.ị ị S đi n li là quá trình phân li ch t tan thành các ion d i tác d ng c a các phân t dung môiự ệ ấ ướ ụ ủ ử (th ng làườ n c) ho c ướ ặ khi nóng ch yả . Ion d ng g i là ươ ọ cation, ion âm g i là ọ anion. . Ch t đi n ly là nh ng ch t tan trong n c t o thành dd d n đi nấ ệ ữ ấ ướ ạ ẫ ệ nh phân ly thành các ion.ờ Ví d : Các ch t mu i axit, baz .ụ ấ ố ơ ơ Ch t không đi n li là ch t khi tan trong n c t o thành dd không d n đi nấ ệ ấ ướ ạ ẫ ệ . Ví d : Dd đ ng, dd r u,…ụ ườ ượ ợ NNu ch t tan c u t o t các tinh th ion (nh NaCl, KOH,…) thì quá trình đi n ly là quá trình đi n li làếấ ấ ạ ừ ể ư ệ ệ quá trình tách các ion kh i m ng l i tinh th r i sau đó ion k t h p v i các phân t n c t o thành ỏ ạ ướ ể ồ ế ợ ớ ử ướ ạ ion hiđrat. NNu ch t tan g m các phân t phân c c (nh HCl, HBr, HNOếấ ồ ử ự ư 3 ,…) thì đ u tiên x y ra s ion hoá phân tầ ả ự ử và sau đó là s hiđrat hoá các ion.ự ự Phân tt dung môi phân c c càng m nh thì kh năng gây ra hi n t ng đi n li đ i v i ch t tan càngửự ạ ả ệ ượ ệ ố ớ ấ m nh.ạ Trong m t s tr ng h p quá trình đi n li liên quan v i kh năng t o liên k t hiđro c a phân t dung môiộ ố ườ ợ ệ ớ ả ạ ế ủ ử (nh s đi n li c a axit).ư ự ệ ủ 2. S đi n li c a axit, baz , mu i trong dd n c.ự ệ ủ ơ ố ướ a) S đi n li c a axitự ệ ủ Axit đi n li ra cation Hệ + (đúng h n là Hơ 3 O + ) và anion g c axitố . Đ đ n gi n, ng i ta ch vi tể ơ ả ườ ỉ ế N u axit nhi u l n axit thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u h n n c tr c.ế ề ầ ự ệ ả ề ấ ấ ế ơ ấ ướ b) S đi n li c a baz .ự ệ ủ ơ Baz đi n li ra anion OHơ ệ ệ và cation kim lo i ho c amoniạ ặ . N u baz nhi u l n baz thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u h n n c tr c.ế ơ ề ầ ơ ự ệ ả ề ấ ấ ế ơ ấ ướ c) S đi nự ệ li c a mu iủ ố . Mu i đi n li ra cation kim lo i hay amoni và anion g c axit, các mu i trung hoà th ng ch đi n li 1 n c.ố ệ ạ ố ố ườ ỉ ệ ấ Mu i axit, mu i baz đi n li nhi u n c :ố ố ơ ệ ề ấ Mu i baz :ố ơ d) S đi n li c a hiđroxit l ng tínhự ệ ủ ưỡ . Hiđroxit l ng tính có th đi n li theo 2 chi u ra c ion Hưỡ ể ệ ề ả + và OH . 3. Ch t đi n li m nh và ch t đi n li y u.ấ ệ ạ ấ ệ ế a) Ch t đi n li m nhấ ệ ạ . Ch t đi n li m nh là nh ng ch t trong dd n c đi n li hoàn toàn thành ionấ ệ ạ ữ ấ ướ ệ . Quá trình đi n li là quá trìnhệ m t chi u, trong ph ng trình đi n li dùng d u =. Ví d :ộ ề ươ ệ ấ ụ Nh ng ch t đi n li m nh là nh ng ch t mà ữ ấ ệ ạ ữ ấ tinh th ionể ho c phân t có ặ ử liên k t phân c c m nhế ự ạ . Đó là: : HHu h t các mu i tan.ầế ố ố Các axit mmnh: HCl, HNOạ 3 , H 2 SO 4 ,… , Các bazz m nh: NaOH, KOH, Ca(OH)ơạ 2 ,… b) Ch t đi n li y uấ ệ ế ế Chht đi n li y u là nh ng ch t trong dd n c ch có m t ph n nh s phân t đi n li thành ion cònấệ ế ữ ấ ướ ỉ ộ ầ ỏ ố ử ệ ph n l n t n t i d i d ng phân t , trong ph ng trình đi n li dùng d u thu n ngh ch ầ ớ ồ ạ ướ ạ ử ươ ệ ấ ậ ị Ví d :ụ Nh ng ch t đi n li y u th ng g p là:ữ ấ ệ ế ườ ặ ặ Các axit yyu: CHế 3 COOH, H 2 CO 3 , H 2 S,… S Các bazz y u: NHơế 4 OH,… O MMi ch t đi n li y u đ c đ c tr ng b ng ỗấ ệ ế ượ ặ ư ằ h ng s đi n liằ ố ệ (K đl ) - đó là h ng s cân b ng c a quá trìnhằ ố ằ ủ đi n li. Ví d :ệ ụ Trong đó: o CH 3 COO C C, CH + + và CH 3 COOHH là n ng đ các ion và phân t trong dd ồ ộ ử lúc cân b ngằ . K đl là h ng s , không ph thu c n ng đ . Ch t đi n li càng y u thì Kằ ố ụ ộ ồ ộ ấ ệ ế đl càng nh .ỏ V i ch t đi n li nhi u n c, m i n c có Kớ ấ ệ ề ấ ỗ ấ đl riêng. H 2 CO 3 có 2 h ng s đi n li:ằ ố ệ 4. Đ đi n li .ộ ệ ệ ĐĐ đi n li c a ch t đi n li là t s gi a s phân t phân li thành ion Nộệ ủ ấ ệ ỷ ố ữ ố ử p và t ng s phân t ch t đi nổ ố ử ấ ệ li tan vào n c Nướ t . Ví dụ: C 100 phân t ch t tan trong n c có 25ứ ử ấ ướ phân t đi n li thì đ đi n li b ng:ử ệ ộ ệ ằ T s này cũng chính là t s n ng đ mol ch t tan phân liỷ ố ỷ ố ồ ộ ấ (C p ) và n ng đ mol ch t tan vào trong ddồ ộ ấ (C t ). Giá trr c a bi n đ iịủ ế ổ trong kho ng 0 đ n 1ả ế 0 1 Khi = 1: ch t tan phân li hoàn toàn thành ion. Khi = 0: chht tan hoàn toàn không phân li (ch t khôngấ ấấ đi n li).ệ ệ Đ đi n li ph thu c các y u tộ ệ ụ ộ ế ố : b n ch t c a ch t tan, dung môi, nhi t đ và n ng đ dd.ả ấ ủ ấ ệ ộ ồ ộ 5. Quan h gi a đ đi n li và h ng s đi n li.ệ ữ ộ ệ ằ ố ệ Gi s có ch t đi n li y u MA v i n ng đ ban đ u Cả ử ấ ệ ế ớ ồ ộ ầ o , đ đi n li c a nó là , ta có:ộ ệ ủ H ng s đi n li:ằ ố ệ D a vào bi u th c này, n u bi t ng v i n ng đ dd Cự ể ứ ế ế ứ ớ ồ ộ o , ta tính đ c Kượ đl và ng c l i.ượ ạ Ví dụ: Trong dd axit HA 0,1M có : = 0,01. Tính h ng s đi n li c a axit đó (ký hi u là Kằ ố ệ ủ ệ a ). Gi i: Trong dd, axit HA phân li:ả 6. Axit - baz .ơ a) Đ nh nghĩaị Axit là nh ng ch t khi tan trong n c đi n li ra ion Hữ ấ ướ ệ + (chính xác là H 3 O + ). Baz là nh ng ch t khi tan trong n c đi n li ra ion OHơ ữ ấ ướ ệ ệ . . ĐĐi v i axit, ví d HCl, s đi n li th ng đ c bi u di n b ng ph ng trình.ốớ ụ ự ệ ườ ượ ể ễ ằ ươ Nh ng th c ra axit không t phân li mà ư ự ự nh ng proton cho n cườ ướ theo ph ng trình.ươ Vì H 2 O trong H 3 O + không tham gia ph n ng nên th ng ch ghi là Hả ứ ườ ỉ + + Đ i v i baz , ngoài nh ng ch t trongố ớ ơ ữ ấ phân t có s n nhóm OHử ẵ ẵ (nh NaOH, Ba(OH)ư 2 …) Còn có nh ngữ baz trong phân t không có nhóm OH (nh NHơ ử ư 3 …) nh ng đã ư nh n proton c a n c ậ ủ ướ đ t o ra OHể ạ ạ Do đó đ nêu lên b n ch t c a axit và baz , vai trò c a n c (dung môi) c n đ nh nghĩa axit - baz nh sau:ể ả ấ ủ ơ ủ ướ ầ ị ơ ư Axit là nh ng ch t có kh năng cho protonữ ấ ả . Baz là nh ng ch t có kh năng nh n protonơ ữ ấ ả ậ . Đây là đ nh nghĩa c a Bronstet v axit - baz .ị ủ ề ơ b) Ph n ng axit - bazả ứ ơ. . Tác d ng c a dd axit và dd bazụ ủ ơ. Cho dd H 2 SO 4 tác d ng v i dd NaOH, ph n ng hoá h c x y ra to nhi t làm dd nóng lên.ụ ớ ả ứ ọ ả ả ệ Ph ng trình phân t :ươ ử Ph ng trình ion:ươ Ho c là: ặ H 2 SO 4 cho proton (chuy n qua ion Hể 3 O + ) và NaOH nh n proton (tr c ti p là ion OHậ ự ế ế ). Ph n ng c a axit v i baz g i là ả ứ ủ ớ ơ ọ ph n ng trung hoàả ứ và luôn to nhi tả ệ . . Tác d ng c a dd axit và baz không tanụ ủ ơ . Đ dd HNOổ 3 vào Al(OH) 3 , ch t này tan d n. Ph n ng hoá h c x y ra.ấ ầ ả ứ ọ ả Ph ng trình phân t :ươ ử Ph ng trình ionươ Ho c là:ặ HNO 3 cho proton, Al(OH) 3 nh n proton.ậ ậ Tác d ng c a dd axit và oxit baz không tanụ ủ ơ . Đ dd axit HCl vào CuO, đun nóng, ph n ng hoá h c x y ra, CuO tan d n:ổ ả ứ ọ ả ầ Ph ng trình phân t :ươ ử Ph ng trình ionươ Ho c làặ HCl cho proton, CuO nh n proton, nó đóng vai trò nh m t baz .ậ ư ộ ơ ơ K t lu nế ậ : Trong các ph n ng trên đ u có s cho, nh n proton - đó là b n ch t c a ph n ng axit - baz .ả ứ ề ự ậ ả ấ ủ ả ứ ơ c) Hiđroxit l ng tínhưỡ . Có m t s hiđroxit không tan (nh Zn(OH)ộ ố ư 2 , Al(OH) 3 ) tác d ng đ c c v i dd axit và c v i dd baz đ cụ ượ ả ớ ả ớ ơ ượ g i là ọ hiđroxit l ng tínhưỡ . Ví dụ: Zn(OH) 2 tác đ ng đ c v i Hụ ượ ớ 2 SO 4 và NaOH. Ho c là:ặ K m hiđroxit nh n proton, nó là m t baz .ẽ ậ ộ ơ K m hiđroxit cho proton, nó là m t axitẽ ộ . V y: ậ Hiđroxit l ng tính là hiđroxit có hai kh năng cho và nh n proton, nghĩa là v a là axit, v a là bazưỡ ả ậ ừ ừ ơ. 7. S đi n li c a n cự ệ ủ ướ a) N c là ch t đi n li y uướ ấ ệ ế . Tích s n ng đ ion Hố ồ ộ + và OH trong n c nguyên ch t và trong dd n c m i nhi t đ là m t h ng sướ ấ ướ ở ỗ ệ ộ ộ ằ ố . Môi tr ng trung tính : Hườ + + = = OH = 10 7 mol/l Môi tr ng axit: Hườ + + > / OH + + H + + > 10 + 7 mol/l. Môi tr ng baz : Hườ ơ + + < / OH + + H + + < 10 + 7 mol/l b) Ch s hiđro c a dd - Đ pHỉ ố ủ ộ ộ Khi bii u di n n ng đ ion Hểễ ồ ộ + (hay H 3 O + ) c a dd d i d ng h th c sau:ủ ướ ạ ệ ứ thì h s a đ c g i là pH c a ddệ ố ượ ọ ủ Ví dụ: h H + + = 10 + 5 mol/l thì pH = 5, … V m t toán h c thì pH = lgg Hề ặ ọ + + Nh v yư ậ : Môi tr ng trung tính: pH = 7ườ Môi tr ng axit: pH < 7ườ Môi tr ng baz : pH > 7ườ ơ pH càng nh thì dd có ỏ đ axit càng l nộ ớ , (axit càng m nh); ạ pH càng l nớ thì dd có đ baz càng l nộ ơ ớ (baz càngơ m nh).ạ ạ Cách xác đđnh pH:ị Ví d 1ụ : Dd HCl 0,02M, có …H + + = 0,02M. Do đó pH = lg2.10 + 2 = 1,7. Ví d 2ụ : Dd NaOH 0,01M, có = OH : : = 0,01 = 10 : 2 mol/l. Do đó : c) Ch t ch th màu axit - bazấ ỉ ị ơ. Ch t ch th màu axit - baz là ch t có màu thay đ i theo n ng đ ion Hấ ỉ ị ơ ấ ổ ồ ộ + c a ddủ . M i ch t ch th chuy nỗ ấ ỉ ị ể màu trong m t kho ng xác đ nh.ộ ả ị M t s ch t ch th màu axit - baz th ng dùngộ ố ấ ỉ ị ơ ườ : [...]... những nguyên tố có số oxi hoá không thay đổi thì không cần quan tâm 3) Viết các phương trình e (cho - nhận e) 4) Cân bằng số e cho và nhận 5) Đưa hệ số tìm được từ phương trình e vào phương trình phản ứng 6) Cân bằng phần không tham gia quá trình oxi hoá - khử Ví dụ: Cho miếng Al vào dd axit HNO3 loãng thấy bay ra chất khí không màu, không mùi, không cháy, nhẹ hơn không khí, viết phương trình phản... 0 Ví dụ: Trong Cl2, số oxi hoá của Cl bằng 0 ằ Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi như sau + Kim loại kiềm luôn bằng +1 + Kim loại kiềm thổ luôn bằng +2 + Oxi (trừ trong peoxit bằng ằ 1) luôn bằng ằ 2 + Hiđro (trừ trong hiđrua kim loại bằng ằ 1) luôn bằng ằ 2 + Al thường bằng +3 Chú ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước giá trị, còn dấu của ion đặt sau giá trị Ví dụ:... điỞềkiện bình thường, oxi tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử : O = O u Dạng thù hình khác của oxi là ozon: O3 3 Oxi có 3 đđ ng vồịồn tại trong tự nhiên: t 2 Tính chất vật lý ậ Oxi là chh t khí không màu, không mùi, hấơnặng hơn không khí, hoá lỏng ở i C Ozon là chh t khí mùi xấố màu xanh da trêi c, 3 Tính chất hoá học ọ Tác dụng với kim loại: Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành... (riêng P trắng tác dụng với O 2 ở to thường) Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn O2, do nó không bền, bị phân huỷ thành oxi tự do Điều này thể hiện ở phản ứng O3 đẩy được iot khỏi dd KI (O2 không có phản ứng này) 4 Điều chế ế Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các muối giàu oxi Ví dụ: hay Trong công nghiệp: hoá lỏng không khí ở nhiệt độ rất thấp (( 200oC), sau đó chưng phân đoạn lấy O2 (ở 183oC) II Lưu huỳnh... nguyên tử hay phân tử chất đó Q là điện lượng phóng qua bình điện phân (Culông) F là số Farađây (F = 96500 Culông.mol-1) l là cường độ dòng điện (Ampe) t là thời gian điện phân (giây) Ví dụ: Tính khối lượng oxi được giải phóng ở anôt khi cho dòng điện 5 ampe qua bình điện phân đựng dd Na2SO4 trong 1 giờ 20 phút 25 giây Giải: Áp dụng công thức Farađây: A = 16, n = 2, t = 4825 giây, I = 5; IV HIÊU ƯNG NHIÊT... trong hệ thống không thay đổi Ta nói hệ ở trạng thái cân bằng động − Trạng thái cân bằng hoá học này sẽ bị phá vỡ khi thay đổi các điều kiện bên ngoài như nồng độ, nhiệt độ, áp suất (đối với phản ứng của chất khí) VI HIÊU SUÂT PHAN ƯNG ̣ ́ ̉ Có phản ứng: A + B = C + D Tính hiệu suất phản ứng theo sản phẩm C hoặc D: Trong đó: qt là lượng thực tế tạo thành C hoặc D qlt là lượng tính theo lý thuyết, nghĩa... Ca2+, Na+, …) Những ion này thực tế không bao giờ bị khử khi điện phân trong dd c) Thứ tự oxi hoá ở canôt Nói chung ion hoặc phân tử nào có tính khử mạnh thì càng dễ bị oxi hoá Có thể áp dụng kinh nghiệm sau: ệ Dễ bị oxi hoá nhất là bản thân các kim loại dùng làm anôt Trừ trường hợp anôt trơ (không bị ăn mòn) làm bằng Pt, hay than chì (C) Sau đó đến các ion gốc axit không có oxi: I: , Br, , Cl, , … , Rồi... phản ứng Phương trình điện phân: Bản thân KNO3 không bị biến đổi nhưng nồng độ tăng dần Ứng dụng của điện phân dd: : Đii u chềế loại đứng sau Al trong dãy thế điện hoá kim ệ Tinh chh kim loếạ i ạ MMvà đúc kim loạạbằng điện i ệ Đii u chềế ột số hoá chất thông dụng: H 2, Cl2, O2,…, hiđroxit kim loại kiềm m ề Tách riêng mmt sộố loại khỏi hỗn hợp dd kim 4 Công thức Farađây Trong đó: m là khối lượng chất... yếu hơn oxi ơ trỞạ thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử (S ng ) khép kín thành vòng: 8 2 Tính chất vật lý ậ LLu huỳnh là chưấrắn màu vàng nhạt, không tan trong H 2O, tan trong một số dung môi hữu cơ như: t CCl4, C6H6, rượu…dẫn nhiệt, dẫn điện rất kém ấ LLu huỳnh nóng chưả ở 112, 8 oC nó trở nên sẫm và đặc lại, gọi là S dẻo y 3 Tính chất hoá học ọ Ở to thường, S hoạt động kém so với oxi Ở...8 Sự thuỷ phân của muối Chúng ta đã biết, không phải dd của tất cả các muối trung hoà đều là những môi trường trung tính (pH = 7) Nguyên nhân là do: những muối của axit yếu - bazơ mạnh (như CH 3COOHNa), của axit mạnh - bazơ yếu (như NH4Cl) khi hoà tan trong nước đã tác dụng với nước tạo ra axit yếu, bazơ yếu, vì vậy những muối này không tồn tại trong nước Nó bị thuỷ phân, gây ra sự thay . Cân b ng ph n không tham gia quá trình oxi hoá - kh .ằ ầ ử Ví dụ: Cho mi ng Al vào dd axit HNOế 3 loãng th y bay ra ch t khí không màu, không mùi, không cháy, nhấ ấ ẹ h n không khí, vi t ph. s nguyên t có tr s không đ i nh sau.ợ ấ ố ủ ộ ố ố ị ố ổ ư + Kim lo i ki m luôn b ng +1.ạ ề ằ + Kim lo i ki m th luôn b ng +2.ạ ề ổ ằ + Oxi (tr trong peoxit b ng ừ ằ ằ 1) luôn b ng ằ ằ 2. + Hiđro. Oxi có 3 đđng v t n t i trong t nhiên: ồịồ ạ ự 2. Tính ch t v t lý ậ ậ Oxi là chht khí không màu, không mùi, h i n ng h n không khí, hoá l ng 183ấơ ặ ơ ỏ ở o C, hoá r n 219ắ ở o C. C Ozon là