Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
33,85 KB
Nội dung
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ĐIỆN PHÂN + THỨ TỰ PHẢN ỨNG Ở ĐIỆN CỰC * Anot ( cực dương ) Anot tan ( Cu ) > X - > OH - > H 2 O 2X - - 2e → X 2 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O 2H 2 O – 4e → 4H + + O 2 * Catot ( cực âm ) K + < Ba 2+ < Ca 2+ < Na + < Mg 2+ < Al 3+ < H 2 O< Mn 2+ < Zn 2+ < Cr 3+ < Fe 2+ < Ni 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Fe 3+ < Ag + M n+ + ne → M 2H + + 2e → H 2 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 ĐIỆN PHÂN CÁC PHẢN ỨNG NaCl nóng chảy( điện cực trơ) Anot(+) : 2Cl - -2e Cl 2 Catot (-): Na + + 1e Na x2 PTĐP : 2NaCl 2Na + Cl 2 NaOH nóng chảy ( điện cực trơ) Anot(+) : 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O Catot (-): Na + + 1e Na x4 PTĐP : 4NaOH 4Na + 2H 2 O + O 2 DD muối X - ( từ K + Al 3+ ) VD : DD NaCl( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Anot(+) : 2Cl - -2e Cl 2 Catot (-): 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 PTĐP : 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH+Cl 2 + H 2 DD muối X - ( từ sau Al 3+ ) VD : DD muối CuCl 2 ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Anot(+) : 2Cl - -2e Cl 2 Catot (-): Cu 2+ + 2e → Cu PTĐP : CuCl 2 Cu + Cl 2 DD muối SO 4 2- , NO 3 ( từ K + Al 3+ ) VD : DD Na 2 SO 4 ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Anot(+) : 2H 2 O – 4e → 4H + + O 2 Catot (-): 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 x 2 PTĐP : H 2 O H 2 + ½ O 2 DD muối SO 4 2- , NO 3 ( từ sau Al 3+ ) Anot(+) : 2H 2 O – 4e → 4H + + O 2 VD : DD CuSO 4 ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Catot (-): Cu 2+ + 2e → Cu x 2 PTĐP CuSO 4 + 2H 2 O Cu + H 2 SO 4 + ½ O 2 Khi điện phân các dung dòch NaOH, H 2 SO 4 , HNO 3 , K 2 SO 4 PTĐP : H 2 O H 2 + ½ O 2 Điện phân dung dòch CuSO 4 với anot là Cu Anot(+) : Cu – 2e → Cu 2+ Catot (-): Cu 2+ + 2e → Cu Anot Cu bò mòn chuyển sang Catot * Công thức Faraday (Dùng cho đơn chất ) Khối lượng đơn chất m x = A: khối lượng mol của đơn chất I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận để tạo ra 1 mol chất x DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ H 2 O Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ K Ba Ca Na Mg Al H + Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Ý nghóa a. Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu - Tính oxi hóa: A n+ < B m+ ( Qui tắc α ) - Tính khử: A > B A . I . t 96500 . n Tính oxi hóa tăng dần Tính khử giảm dần * Có phản ứng mA + nB m+ → nB + mA n+ b. Cho một kim loại X tác dụng với dung dòch chứa nhiều muối A n+ < B m+ X * X đẩy B m+ ra khỏi muối trước * Nếu B m+ hết, X dư phản ứng tiếp với A n+ c. Hỗn hợp 2 kim loại X, Y (khác Na, K, Ba, Ca) vào dung dòch một muối A n+ X > Y * X đẩy A n+ ra trước * Nếu A n+ dư thì tiếp tục phản ứng với Y d. Hỗn hợp 2 kim loại tác dụng dung dòch hỗn hợp 2 muối A n+ < B m+ X > Y X đẩy B m+ trước TRƯỜNG HP I - B m+ hết, X dư đẩy A n+ sau đó nếu A n+ dư thì Y đẩy A n+ TRƯỜNG HP II - B m+ dư, X hết : Y đẩy B m+ sau đó nếu Y dư thì Y đẩy A n+ TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất đặc trưng : Tính khử (dễ bò oxi hóa) M → M n+ + ne 1. Tác dụng phi kim Với Halogen cho muối thường có hoá trò cao Với O 2 thường tạo oxit hoá trò cao ( trừ Ag, Au, Pt) Với phi kim khác cho muối hoá trò thấp trừ Cu 2. Tác dụng với H 2 O a. Na, K, Ba, Ca: Phản ứng với H 2 O mãnh liệt ngay ở nhiệt độ thường. Kim loại + H 2 O → dung dòch bazơ + H 2 Thí dụ: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 b. Kim loại khác: Phản ứng ở nhiệt độ cao. Kim loại + H 2 O → o t Oxit + H 2 Fe + H 2 O → > C 570 o FeO + H 2 3Fe + 4H 2 O → < C 570 o Fe 3 O 4 + 4H 2 2. Tác dụng với axit * Kim loại + dung dòch HCl, H 2 SO 4 I V TR CA KIM LOI TRONG BNG TUN HON Hn 80% cỏc nguyờn t húa hc l kim loi Trong bng tun hon, kim loi gm: - Cỏc nguyờn t s thuc nhúm IA v IIA (tr H, He) - Cỏc nguyờn t p thuc nhúm IIIA (tr Bo), Sn, Pb (nhúm IVA), Bi (nhúm VA) v Po (nhúm VIA) - Tt c cỏc nguyờn t d (thuc cỏc nhúm B) - Tt c cỏc nguyờn t f (thuc h Lantan v h Actini) Kim loi trung phớa di v bờn trỏi ca bng tun hon II CU TO NGUYấN T KIM LOI - Nguyờn t kim loi cú ớt e lp ngoi cựng: thng t n 3e - Bỏn kớnh nguyờn t ln v in tớch ht nhõn nh so vi cỏc phi kim cựng chu kỡ - Nng lng ion húa thp v õm in nh so vi cỏc phi kim cựng chu k III MNG TINH TH KIM LOI Mng tinh th kim loi - Phn ln cú cu to c khớt Kim loi thng tn ti di kiu mng l: lp phng tõm din (74%), lp phng tõm (68%) v mng lc phng (74%) - Nỳt mng l cỏc cation hoc nguyờn t kim loi dao ng xung quanh v trớ nht nh - Gia cỏc nỳt mng l rt nhiu cỏc e cú th chuyn ng tng i t Liờn kt kim loi Liờn kt kim loi l liờn kt sinh cỏc e t gn cỏc nỳt mng vi IV TNH CHT VT L CA KIM LOI Cỏc tớnh cht vt lớ chung - Kim loi cú tớnh cht vt lớ chung l do, dn in, dn nhit v cú ỏnh kim - Cỏc tớnh cht vt lớ chung ny l cỏc e t cú mng tinh th kim loi gõy Mt s tớnh cht vt lớ khỏc - T khi: ca cỏc kim loi rt khỏc nhng thng dao ng t 0,5 (Li) n 22,6 (Os) Thng thỡ: + d < 5: kim loi nh (K, Na, Mg, Al) + d > 5: kim loi nng (Zn, Fe ) - Nhit núng chy: bin i t -390C (Hg) n 34100C (W) Thng thỡ: + t < 10000C: kim loi d núng chy + t > 15000C: kim loi khú núng chy (kim loi chu nhit) - Tớnh cng: Bin i t mm n rt cng T khi, nhit núng chy v tớnh cng ca kim loi ph thuc vo nhiu yu t nh kiu mng tinh th; mt e; lng mol ca kim loi V TNH CHT HO HC Tớnh cht húa hc ca cỏc kim loi l tớnh kh: M Mn+ + ne Tỏc dng vi phi kim a Vi oxi - Hu ht cỏc kim loi u tham gia phn ng tr Au, Pt, v Ag oxit baz hoc oxit lng tớnh 2xM + yO2 2MxOy - Mc phn ng vi oxi ca cỏc kim loi khỏc nhau: kim loi cng mnh thỡ phn ng cng mnh + K, Na chỏy to thnh oxit cú lng oxi hn ch Nu oxi d thỡ to thnh peoxit + Ca, Mg, Al, Zn, Fe chỏy to thnh oxit v kh nng phn ng vi oxi gim dn + Cỏc kim loi t Pb Hg khụng chỏy nhng to thnh mng oxit trờn b mt + Cỏc kim loi t Ag Au khụng chỏy v khụng to thnh lp mng oxit trờn b mt - Phn ng vi oxi ca kim loi ph thuc vo b mt ca lp oxit to thnh: nu b mt khụng khớt thỡ phn ng hon ton; nu b mt khớt thỡ ch phn ng trờn b mt nh Al, Zn b Vi clo Cỏc kim loi u tỏc dng vi clo un núng mui clorua (KL cú húa tr cao) 2M + nCl2 2MCln c Vi cỏc phi kim khỏc Cỏc kim loi cũn phn ng c vi nhiu phi kim khỏc nh Br2, I2, S 2Al + 3I2 2AlI3 (H2O) Fe + S FeS (t0) Tỏc dng vi nc a nhit thng - Ch cú kim loi kim v kim th nh Na, K, Ba v Ca phn ng kim + H2 - Phn ng tng quỏt: 2M + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 b Phn ng nhit cao - Mg v Al cú phn ng phc tp: Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (1000C) Mg + H2O MgO + H2 ( 2000C) - Mn, Zn, Cr, Fe nhit cao phn ng vi hi nc oxit kim loi + H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (< 5700C) Fe + H2O FeO + H2 (> 5700C) Tỏc dng vi dung dch axit a Vi cỏc dung dch axit HCl, H2SO4 loóng, H3PO4 (H+) Ch kim loi ng trc H2 mi cú phn ng mui (trong ú kim loi ch t n húa tr thp) + H2 Fe + H2SO4 loóng FeSO4 + H2 Chỳ ý: Na, K, Ba, Ca cho vo ddch axit thỡ phn ng vi H+ trc, nu d thỡ phn ng vi H2O Pb ng trc nhng khụng tỏc dng vi HCl v H 2SO4 loóng to mui khú tan bỏm trờn mt cn tr phn ng b Tỏc dng vi dung dch cỏc axit cú tớnh oxi húa mnh HNO3, H2SO4 c núng - Hu ht cỏc kim loi u cú phn ng (tr Au, Pt) đ mui (KL cú húa tr cao nht) + H 2O + sn phm c hỡnh thnh t s kh S+6 hoc N+5 - Al, Fe, Cr th ng vi H2SO4 c ngui v HNO3 c ngui Tỏc dng vi dung dch mui - Vi Na, K, Ca v Ba phn ng vi nc trc sau ú dung dch kim to thnh s phn ng vi mui - Vi cỏc kim loi khụng tan nc, kim loi hot ng (ng trc) y c kim loi kộm hot ng (ng sau) dung dch mui ca chỳng theo quy tc Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Chỳ ý: 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+ Phn ng vi dung dch kim - Cỏc kim loi tan nc: Na, K, Ca v Ba tỏc dng vi nc cú dung dch - Mt s kim loi cú hiroxit tng ng l cht lng tớnh + dung dch baz mui + H2 Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2 VI IU CH KIM LOI Phng phỏp nhit luyn - Nguyờn tc: dựng cht kh CO, C, Al, H2 kh oxit kim loi nhit cao - Phm vi s dng: thng dựng cụng nghip vi kim loi sau Al Phng phỏp thy luyn - Nguyờn tc: Dựng dung dch thớch hp (HCl, HNO3, nc cng toan, CN-) hũa tan nguyờn liu sau ú ly kim loi mnh (khụng tan nc) y kim loi yu dung dch ca nú - Phm vi s dng: thng dựng phũng thớ nghim iu ch cỏc kim loi sau Mg (thng l kim loi yu) Phng phỏp in phõn a in phõn núng chy - Nguyờn tc: Dựng dũng in mt chiu kh ion kim loi cht in li núng chy (mui halogenua, oxit, hidroxit) - Phm vi s dng: cú th dựng iu ch tt c cỏc kim loi nhng thng dựng vi kim loi mnh: K, Na, Mg, Ca, Ba v Al b in phõn dung dch - Nguyờn tc: Dựng dũng in mt chiu kh ion kim loi yu dung dch mui ca nú - Phm vi s dng: Dựng iu ch cỏc kim loi yu VII N MềN KIM LOI - n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi hoc hp kim di tỏc dng ca mụi trng xung quanh - n mũn kim loi gm n mũn húa hc v n mũn in húa n mũn húa hc - Nguyờn nhõn: kim loi cú phn ... !"#$"%#$&$'(%)*"'+ KIỂM TRA ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN LÝ THUYẾT Câu 1.,-#$.('%"/(#0"1234*5,6378*3(92*,:,";,7<#$;,=;#,(>%2>#!#,?*,@.,A +3(B"C(.('%"/(7<#$D#$E )%F2 G)$FH )HF( I)F2 Câu 2.%0.('%"/(F;,7<#$J#,1234E #K K#L(62(M#E )N#,*,@,"=,O**,2#$*P.('%"/() G)$2Q#R*3(92*,:.('%"/() )ST.,A*P.('%"/() I)ST"C(,"=("#.('%"/() Câu 3."#$*=*;,=(6212F;,=(623U#$%0E )GV#*,@*P%(Q#.:.('%"/(%0%T*,UW#,3(>#) G)X*,@"C(,"=$Y;'X*,@.,A#,@,(:;,V(CV;,V#D#$,"=,O*) )Z%0.('%"/(;,V(*5#,(>3X#5#$*,V*") I)[\('X.('%"/(F*,]*5,6*5'X*Y;"C(,"=^.,A7<#$D#$) Câu 4.('%"/(*5*=*N#,*,@_`%a*,2#$%0E )N#,b"FN#,c#3(>#FN#,.,5#5#$*,VF=#,.(') G)N#,b"FN#,c#3(>#FN#,c##,(>F=#,.(') )N#,c#3(>#FN#,c##,(>F=#,.('FN#,30#,d() I)N#,b"FN#,c#3(>#FN#,c##,(>FN#,*D#$ Câu5."#$*=*.:%2`#12.:%2`##0"1(E )@*V*=*;,V#D#$*P.('%"/(392%0;,V#D#$392%0;,V#D#$"C(,"=.,A) G)"#$V#$2e#,"0#.('%"/(*,]#f'g*=**,2.J%\#!hFiFjFk+) )('%"/(.(9'%0.('%"/(*5N#,.,A'/#,#,@"#$*=*.('%"/() I)"#$(#,,6.('%"/(392*5%*"#T") Câu6.$2Q##,4##0"1234$4N#,.,A3Y*7#$*P.('%"/(l )I"%\;#$"0(*P.('%"/(*5N%*"#,7?#$BmF ,"Y*n%*"#) G)I"#o#$%78#$("#,5*P.('%"/(#,p) )I".('%"/(*5=#.N#,#$2Q#A%\#,<#1"_\(;,(.(') I)I"*Vn:2qQ#) Câu7.('%"/(b"#,@%0E )[0#$ G)G/* ),J I)d#$ Câu8."#$1q*=*.('%"/(123*5"#,(Q2.('%"/(*5,6.,AH nK "#$2#$r*,,0#, .('%"/(s#FF2FHFF$ ) G)n )h I)j Câu9.5(*,2#$F.('%"/(c#3(>#q,J*t#$c##,(>q)[`N#,c#3(>#Fc##,(>*P*=* .('%"/(12o#$,",DTE )2u%u$ G)%u$u2 )%u2u$ I)FGF3921() Câu10."#$1q*=*.('%"/(E,v'F1RF3d#$F*,JF*v',J.('%"/(*D#$#,@%0E )v' G),v' )SR I)d#$ Câu11."#$*=*;,V#D#$,"=,O*F_(w*P.('%"/(_0("#.('%"/(%0E )2v#%0*,@.,A) G)('%"/(%0*,@"C(,"=F("#.('%"/(%0*,@.,A) )('%"/(%0*,@.,AF("#.('%"/(%0*,@"C(,"=) I)('%"/(%0*,@.,AF("#.('%"/(*5,6%0*,@"C(,"=,"Y**,@.,A) Câu12.N#,*,@,"=,O**,2#$*P("#.('%"/( #K %0E )N#,.,A) G)N#,"C(,"=) )N#,.,A_0N#,"C(,"=) I)N#,,"/3X#$'/#,) Câu13."#$*=*Z.('%"/(12Z#0"$d'*=*.('%"/(392#"#$2#$r*,7E )%FHF2F( G)F2F%F$ )$FF(FH I)%Fs#FF Câu 14.,(*,"*=**,@E$F2F2F%FH_0"2#$r*,C( BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI THEO CÁC DẠNG TOÁN Mục lục Định tính Định lượng Kim loại tác dụng với axit Oxit kim loại tác dụng với axit Kim loại phản ứng với dung dịch muối kim loại khác Kim loại phản ứng với bazơ Muối kim loại phản ứng với dung dịch axit Muối phản ứng với muối Chuyên đề điện phân Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại Định tính Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại 1) 1s22s22p63s2 2)1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p5 2 6 2 5) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 6) 1s 2s 2p 3s 3p3 A 1, 4, B 1, 3, C 2, 4, D 2, 5, Khuynh hướng kim loại tham gia phản ứng hóa học A Nhận electron B Nhường electron C Góp chung electron D Nhận nhường electron Về phương diện hóa tính, kim loại nguyên tố A Cấu tạo nguyên tử với lớp điện tử B Luôn thể tính khử phản ứng hóa học C Dễ tạo muối tác dụng với dung dịch axit D Dễ bị oxi hóa oxi tạo oxit kim loại Chọn câu sai liên quan đến cấu tạo nguyên tử kim loại A Bán kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì B Lớp electron thường điện tử C Lực hút yếu hạt nhân với electron hóa trị D Điện tích hạt nhân lớn so với phi kim chu kì Kim loại có ánh kim, tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt A Các electron tự kim loại B.Nguyên tử có điện tử lớp C Kim loại dễ bị oxi hóa phản ứng D Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý chung kim loại A Bán kính nguyên tử B Điện tích ion C Các electron tự D Khối lượng nguyên tử Liên kết kim loại tạo thành A Sự góp chung electron nguyên tử kim loại B electron tự gắn ion dương nguyên tử kim loại lại với C Tương tác tĩnh điện ion kim loại với electron hóa trị D góp chung electron đồng thời với tương tác tĩnh điện Chọn phát biểu không A liên kết ion liên kết kim loại có chất tĩnh điện B Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị có electron chung C Liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương ion âm D Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron ion kim loại Chọn phát biểu sai: Kim loại A bị oxi hóa phản ứng hóa học B tác dụng với phi kim cho muối oxit C hòa tan dung dịch kiềm D đa số thể rắn điều kiện thường 10 Hợp kim A hỗn hợp gồm nhiều kim loại, phi kim B vật liệu kim loại có chứa thêm nhiều nguyên tố khác C chất rắn thu nung chảy nhiều kim loại D hỗn hợp gồm thủy ngân kim loại 11 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính dẫn điện B tính khử C hòa tan axit D tính oxi hóa khử 12 Trong kim loại đây, kim loại có tính khử mạnh A Na B Ca C Mg D K 13 Nhôm sắt không tác dụng với dung dịch axit A H2SO4 đặc nguội B HCl đun nóng C H2SO4 loãng nóng D HNO3 loãng, lạnh 14 Dung dịch HCl H2SO4 loãng không hòa tan kim loại A Na, Ag B Al, Mg C Fe, Zn D Hg, Ag 15 Kim loại dễ tác dụng với nước điều kiên thường thuộc nhóm A IA B IIA C IB D IIB 16 Chon kim loại dẫn điện dẫn nhiệt cao A Ag B Cu C Au D Al 17 Trong kim loại sau, chọn kim loại không tác dụng với oxi A Cu B Pt C Hg D Sn 18 Chọn kim loại tác dụng với dung dịch kiềm tạo H2 A Al B Be C Mg D Al Be 19 Chọn kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dung dịch H2SO4 đặc nguội A Fe, Cu, Mg B Fe, Al, Cu C Al, Cr, Hg D Al, Fe, Cr 20 Thêm bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, quan sát A Sủi bọt khí không màu, dung dịch trở nên xanh nhạt B xuất khí màu nâu, dung dịch trở nên xanh nhạt C khí thoát ra, dung dịch trở nên xanh nhạt D có khí màu nâu, dung dịch suốt, không màu 21 Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh, khí thoát (sủi bọt), A Zn không bị hòa tan B HNO3 không bị khử C Zn không bị oxi hóa D Zn khử HNO3 thành NH4NO3 22 Điều kiện sau không để kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối? A A có tính khử mạnh B B Muối B phải tan nước C A không tác dụng với nước điều kiện thường D A có tính oxi hóa yếu B 23 Không xảy phản ứng giữa: A Cu Fe2(SO4)3 B Fe Fe(NO3)3 C Ag NO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 24 Chọn phản ứng tạo sản phẩm không A Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag B Fe dư + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag C [...]... 11 NHỮNG CÁI NHẤT TRONG HÓA HỌC 1 Hiđro: khí nhẹ nhất, nguyên tố có nhiều nhất trên vũ trụ 2 Radon: khí nặng nhất ở dạng đơn chất 3 Vonfram: kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất 4 Crom: kim loại có độ cứng cao nhất 5 Vàng: kim loại có thể dát mỏng nhất 6 Heli: khí khó hoá lỏng nhất 12 7 Cacbon: nguyên tố có nhiều hợp chất nhất 8 Oxi: nguyên tố có nhiều nhất trên vỏ trái đất 9 Nhôm: kim loại có trữ... hóa trị ( ), phần còn lại có cấu tạo giống nguyên tử khí trơ đứng trước trong HTTH Những kim loại các phân nhóm chính nhóm II có bán kính nguyên tử tương đối lớn từ những đặc điểm trên, chúng ta dễ dàng suy ra kim loại các phân nhóm chính nhóm II là những chất khử mạnh, trong các hợp chất chúng có số oxi hóa là +2 Tính khử của kim loại này thể hiện qua các phản ứng hóa học sau: a Tác dụng với phi kim: ... tích nhỏ, lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu Kim loại các phân nhóm chính nhóm II có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một quy luật nhất định như kim loại kiềm là do các kim loại các phân nhóm chính nhóm II có những kiểu mạng tinh thể không giống nhau 4.Tính chất hóa học của kim loại các phân nhóm chính nhóm II Kim loại các phân nhóm chính nhóm II... nhiều nhất trên vỏ trái đất 10 Liti: kim loại nhẹ nhất 11 Osmi: kim loại nặng nhất 12 Tali và Niobi: kim loại chống rỉ tốt nhất, ngay cả nước cường toan cũng không hoà tan được chúng 13 Kim loại có độ nóng chảy cao nhất là Vonfram (W), khi đốt nóng đến 34100C thì nó mới chảy Vào năm 1910 con người đã sử dụng tính chất quí báu này để làm sợi "tóc" cho bóng đèn Nó còn được dùng để chế thành hợp kim thép... của kim loại phân nhóm chính nhóm II - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp ( trừ beri) - Độ cứng tuy có cao hơn kim loại kiềm nhưng chúng là những kim loại mềm hơn nhôm - Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng là những kim loại loại nhẹ hơn nhôm (trừ bari) Những kim loại này có tính chất vật lí nêu trên là do ion kim loại có bán kính tương đối lớn, điện tích nhỏ, lực liên kết kim loại. .. dụng với axit: - Kim loại các phân nhóm chính nhóm II khử dễ dàng ion trong dung dịch axit ( , ) thành hiđro tự do: - Kim loại các phân nhóm chính nhóm II có thể khử của dung dịch loãng xuống : c Tác dụng với nước Trong nước (ở nhiệt độ thường ), Be không có phản ứng, Mg khử chậm, các kim loại còn lại khử nước mạnh mẽ và tạo ra dung dịch bazơ: 5 Ứng dụng Kim loại beri tạo ra những hợp kim cứng, đàn hồi,... cứng, đàn hồi, không bị ăn mòn, dùng chế tạo máy bay, vỏ tầu biển Kim loại magie tạo ra những hợp kim có đặt tính nhé và bền, dùng chế tạo máy bay, tên lửa Kim loại canxi dùng làm chất khử để tách một số kim loại khỏi hợp chất, tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép Các kim loại kiềm thổ còn lại ít có ứng dụng trong thực tế 6 Điều chế kim loại các phân nhóm chính nhóm II Phương pháp chính để điều chế là... "vua về độ cứng" là Kim cương Kim cương là cacbon thuần khiết (C), độ cứng của nó là 10 Con người dùng nó để chế mũi khoan cho những giếng khoan dầu, mài vật liệu, và chế ra dao để cắt thuỷ tinh 15 Kim loại mẫn cảm nhất đối với ánh sáng là Cesi (Cs) 16 Nguyên tố đắt nhất là Califoni (Cf) Nó có thể liên tục trong một số năm phát ra lượng lớn nơtron, giết chết tế bào ác tính của người và động vật Người... với ánh sáng là Cesi (Cs) 16 Nguyên tố đắt nhất là Califoni (Cf) Nó có thể liên tục trong một số năm phát ra lượng lớn nơtron, giết chết tế bào ác tính của người và động vật Người ta đã dùng Califoni trong phân tích hoạt hoá nơtron Cho tới nay toàn thế giới chỉ mới sản xuất được vỏn vẹn 2 gam Califoni với giá 10 triệu đôla Mỹ mỗi gam! 13