Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập bài axit hóa 9 - Hay tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...
Bài tập tốn hay và khó Mơn Hóa học9 Bài 1: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO 3 và RCO 3 bằng 500ml dd H 2 SO 4 thu được dd A , rắn B và 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dd A thu được 12g muối khan. Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO 2 (đktc) và rắn C. a. Tính nồng độ mol của dd H 2 SO 4 , khối lượng rắn B và C. b. Xác đònh R biết trong X số mol RCO 3 gấp 2,5 lần số mol MgCO 3 . Bài làm: a) MgCO 3 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (1) x x x x RCO 3 + H 2 SO 4 → RSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) y y y y Nung B tạo CO 2 → B còn , X dư. Vậy H 2 SO 4 hết. Từ (1) và (2) : n H2SO4 =n CO2 = 4,22 48,4 = 0,2 mol. → C MH2SO4 = 5,0 2,0 = 0,4(M) . Theo Đònh luật BTKL: mx + m H2SO4 = m A + m B + m H2O + m CO2 → m B = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) Nung B thu 11,2 lít CO 2 và rắn C → m C =m B -m CO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) b. Từ (1) và (2): x+y= 0,2 mol n CO2 = 0,2 mol → m SO4 = 0,2 . 96 = 19,2g > 12g → có một muối tan MgSO 4 và RSO 4 không tan → n MgCO3 = n MgSO4 = 120 12 = 0,1 mol → n RCO3 = n RSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol Nung B, RSO 4 không phân hủy, chỉ có X dư bò nhiệt phân Đặt a = n MgCO3 → R CO3 = 2,5a (trong X) MgCO 3 → MgO + CO 2 (3) a- 0,1 a-0,1 RCO 3 → RO + CO 2 (4) 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1 Từ (3) và (4) : n CO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 → a = 0,2 m X = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 → R = 137 (Ba) Bài 2: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dd H 2 SO 4 chưa rõ nồng độ. Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H 2 (đktc). Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H 2 (đktc). a. Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 thì X chưa tan hết, trong thí nghiệm 2 thì X tan hết. b. Tính nồng độ mol của dd Y và khối lượng mỗi kim loại trong X. Bài làm: Các PTPƯ: Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ (1) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ (2) n H2 ở TNI = 4,22 96,8 = 0,4 mol n H2 ở TNII = 4,22 2,11 = 0,5 mol Website: violet.vn/thethao0481 Email: Thaonguyenh81@yahoo.com.vn Bài tập tốn hay và khó Mơn Hóa học9 a. Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H 2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần. Chứng tỏ trong TNI còn dư kim loại, trong TNII kim loại đã phản ứng hết, axit còn dư. Từ (1) và (2) : n H2SO4 = n H2 = 0,4 mol ( ở TNI) b. Gọi x là số mol Mg, thì 0,5 – x là số mol của Zn, ta có: 24x + (0,5 – x)65 = 24,3 Suy ra : x = 0,2 mol Mg Vậy : m Mg = 0,2 . 24 = 4,8 g. m Zn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g. C MH2SO4 = 0,4 : 2 = 0,2M Bài 3: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trò không đổi). Chia A làm hai phần bằng nhau. Phần I hòa tan hết trong dd HCl được 1,568 lít hydrô. Hòa tan hết phần II trong dd HNO 3 loãng thu được 1,344 lít khí NO duy nhất. Xác đònh kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. (các thể tích khí ở đktc). Bài làm: Gọi 2a và 2b là số mol Fe và M trong 5,6g A. Khối lượng mỗi phần của A là: 2 A = 56a + Mb = 2 56.5 = 2,78g. Phần tác dụng với HCl: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (1) a a M + nHCl → FeCl n + n/2 H 2 ↑ (2) b 2 n b Theo (1) và (2) : n H2 = a + 2 n b = 4,22 568,1 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO 3 : Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO ↑ + 2H 2 O (3) a a 3M + 4nHNO 3 → 3M(NO 3 ) n + NO ↑ + 2nH 2 O (4) b 3 n b Theo (3) va (4) : nNO = a + 3 n b = 4,22 344,1 = 0,06 mol. Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta được : a = 0,04 mol Fe. Thay vào biểu thức trên : 56 . 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 nb Mb = n M = 06,0 54,0 = 9 . Hay M = 9n Lập bảng : Website: violet.vn/thethao0481 Email: Thaonguyenh81@yahoo.com.vn Bài tập tốn hay và khó Mơn Bài 2: Axit Nhận biết Câu Hàm lượng cacbon thép chiếm dưới: A 3% Câu Câu B 2% C 4% D 5% Phản ứng dung dịch Ba(OH)2 dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại: A Phản ứng trung hoà B Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng oxi hoá – khử Dùng quì tím để phân biệt cặp chất sau đây: A Dung dịch HCl dung dịch KOH B Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 C Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH dung dịch KOH Câu Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành: A Sắt (II) clorua khí hiđrô B Sắt (III) clorua khí hiđrô C Sắt (II) Sunfua khí hiđrô D Sắt (II) clorua nước Câu Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu: A Vàng đậm B Đỏ C Xanh lam D Da cam Thông hiểu Câu Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là: Câu A Màu đỏ dần B Không có thay đổi màu C Màu đỏ từ từ xuất D Màu xanh từ từ xuất Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH Thêm từ từ dung dịch HCl vào dư ta thấy màu giấy quì: Câu A Màu đỏ không thay đổi B Màu đỏ chuyển dần sang xanh C Màu xanh không thay đổi D Màu xanh chuyển dần sang đỏ Dung dịch A có pH < tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO3)2 Chất A là: Câu A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Sơ đồ phản ứng sau dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp ? A Cu SO2 SO3 H2SO4 B Fe SO2 SO3 H2SO4 C FeO SO2 SO3 H2SO4 D FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Câu 10 Cho magie tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy theo phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc,nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số phương trình hoá học là: A Câu 11 B C D Để làm dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 ta dùng: A H2SO4 B HCl C Al D Fe Vận dụng Câu 12 Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu (ở đktc): 2,24 lít 𝑛𝐹𝑒 = Lời giải chi tiết: 𝑚𝐹𝑒 𝑀𝐹𝑒 = 5,6 56 = 0,1(𝑚𝑜𝑙) 𝐹𝑒 + 2HCl → 𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐻2 ↑ PTHH: 0,1 → P/ư: 0,1 ⇒ 𝑉𝐻2 = 𝑛𝐻2 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l) Câu 13 Thuốc thử để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là: A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Lời giải chi tiết: Phân tích: Dùng phương pháp loại đáp án A Phenolphtalein thay đổi màu sắc gặp môi trường bazơ, yêu cầu nhận biết axit muối nên đáp án loại B Dung dịch NaOH tác dụng với axit H2SO4 lại không tạo chất có màu sắc, tạo chất không màu nên không dùng NaOH để nhận biết chất C Dung dịch Na2CO3 phân biệt chất + Chất tạo khí không màu thoát H2SO4 : 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑂2 ↑ +𝐻2 𝑂 + Chất tạo kết tủa màu trắng BaCl2 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝐶𝑂3 ↓𝑡𝑟𝑎𝑛𝑔 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + Chất lại tượng NaCl D Dung dịch Na2SO4 phân biệt chất + Chất tạo kết tủa màu trắng BaCl2 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓𝑡𝑟𝑎𝑛𝑔 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + chất lại tượng NaCl H2SO4 Dùng dung dịch BaCl2 vừa nhận biết để nhận biết chất * Chất có kết tủa trắng H2SO4 Commented [d1]: Câu trắc nghiệm nhiều đáp án 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓𝑡𝑟𝑎𝑛𝑔 + 2𝐻𝐶𝑙 * Chất lại NaCl Vậy có đáp án chọn C D Câu 14 Thêm 20 g HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5%, thu dung dịch có nồng độ: 8,8% Nhận thấy, thêm HCl vào thí khối lượng chất tan (HCl) khối lượng Lời giải chi tiết: dung dịch thay đổi Do nồng độ phần trăm dung dịch thay đổi 𝑚dd𝐻𝐶𝑙 𝐶%𝐻𝐶𝑙 100% 𝑚𝐻𝐶𝑙 ban đầu = = 480.5 100.36,5 = 24(g) Sau thêm HCl thì: 𝑚𝐻𝐶𝑙 (2) = 𝑚𝐻𝐶𝑙 sau thêm = 𝑚𝐻𝐶𝑙 ban đầu + 𝑚𝐻𝐶𝑙 thêm = 24 + 20 = 44(g) 𝑚dd𝐻𝐶𝑙 (2) = 𝑚dd𝐻𝐶𝑙 sau thêm = 𝑚dd𝐻𝐶𝑙 ban đầu + 𝑚𝐻𝐶𝑙 thêm = 480 + 20 = 500 (g) Nồng độ dung dịch axit thu là: 𝐶%𝐻𝐶𝑙 (2) = Câu 15 𝑚𝐻𝐶𝑙 (2) 100% 𝑚dd𝐻𝐶𝑙 (2) = 44 100% 500 = 8,8(%) Cho g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg là: 70% 30% 𝑉𝐻 4,48 𝑛𝐻2 = 22,42 = 22,4 = 0,2(mol) Lời giải chi tiết: Gọi số mol kim loại hỗn hợp {Fe : x mol ; Mg: y mol} 𝑚ℎℎ = 𝑚𝐹𝑒 + 𝑚𝑀𝑔 ⇔ 56𝑥 + 24𝑦 = 8(1) 𝐹𝑒 + 2HCl → 𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐻2 ↑ PTHH: x → P/ư: x 𝑀𝑔 + 2HCl → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 + 𝐻2 ↑ y → P/ư: y ⇒ 𝑛𝐻2 = 𝑥 + 𝑦 = 0,2(2) 𝑥 = 0,1 𝑚 Từ (1) (2): ⇒ { ⇒ 𝑚𝐹𝑒 = 56𝑥 = 56.0,1 = 5,6(𝑔) ⇒ %𝑚𝐹𝑒 = 𝑚𝐹𝑒 100% = 𝑦 = 0,1 ℎℎ 5,6 100% = 70% ⇒ %𝑚𝑀𝑔 = 100% − %𝑚𝐹𝑒 = 100% − 70% = 30% Vận dụng cao Câu 16 Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M Nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng là: H2SO4 0,5M HNO3 1M 𝑛𝐻2 𝑆𝑂4 = 𝑉dd𝐻2 𝑆𝑂4 C𝑀𝐻 Lời giải chi tiết: 𝑆𝑂4 𝑛𝐵𝑎(𝑁𝑂3 )2 = 𝑉dd𝐵𝑎(𝑁𝑂3 )2 C𝑀𝐵𝑎(𝑁𝑂 )2 = 0,1.2 = 0,2(mol); = 0,1.1 = 0,1(mol); 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎(𝑁𝑂3 )2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓𝑡𝑟𝑎𝑛𝑔 + 2𝐻𝑁𝑂3 Ban đầu: 0,2 P/ư: 0,1 0,1 ←0,1 0,1 0,2 Sau p/ư: 0,1 ⇒ 𝐶𝑀𝐻 Câu 17 𝑆𝑂4 0,1 0,2 𝑛𝐻𝑁𝑂3 𝑛𝐻 𝑆𝑂 0,1 0,2 = 4= = 0,5𝑀; 𝐶𝑀𝐻𝑁𝑂 = = = 1𝑀; 𝑉dd.spu 0,1 + 0,1 𝑉dd.spu 0,1 + 0,1 Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp muối thu sau phản ứng là: {26,3} g 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑉dd𝐻𝐶𝑙 C𝑀𝐻𝐶𝑙 = 0,4.1 = 0,4(mol); Lời giải chi tiết: Gọi số mol oxit hỗn hợp ban đầu {Zn: x; Fe: y} ⇒ 𝑚𝑍𝑛 + 𝑚𝐹𝑒 = 65𝑥 + 56𝑦 = 12,1(1) 𝑍𝑛 + 2HCl → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2 ↑ PTHH: P/ư: x→ 2x x 𝐹𝑒 + 2HCl → 𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐻2 ↑ P/ư: y→ 2y y ⇒ 𝑛𝐻𝐶𝑙 = 2𝑥 + 2𝑦 = 0,4(2) Từ (1) (2) suy ra: 𝑥 = 0,1 { 𝑦 = 0,1 ⇒ 𝑚𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙2 = 136 𝑥 + 127𝑦 = 136.0,1 + 127.0,1 = 26,3(𝑔) Câu 18 Đốt cháy 16,8 gam sắt khí oxi nhiệt độ cao ... Bài tập ngày 16/12/07 Bài1.( Viết pt cho các lựa chọn để minh hoạ,hoặc có lời giải cụ thể -trừ một số trờng hợp => chén đi có 4 bài thôi ) 1.Dẫn khí Cl 2 vào cốc đựng nớc ,nhúng quì tím vào dd thu đợc ,hiện tợng quan sát đợc là: A.Quì mất màu ngay ;B.Quì chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu C.quì chuyển sang màu xanh ;D.Quì chuyển màu đỏ 2.Khí Clo điều chế từ MnO 2 vad dd axit HCl thờng lẫn hơi nớc và HCl .Để làm sạch và khô khí Clo ngời ta dẫn khí này qua : A.dd NaCl và H 2 SO 4 đặc ;B.H 2 SO 4 đặc và dd NaCl C.H 2 SO 4 đặc và dd NaOH ;D.dd NaOH ,H 2 SO 4 đặc 3.Sau khi đun nóng một bình cầu bằng thuỷ tinh ngời ta sẽ đặt bình cầu đó lên : A.Một tấm gỗ B.một tấm sắt C.một tấm nhôm D.một viên gạch men 4.Phễu thuỷ tinh có khoá trong phòng thí nghệm dùng để : A.Gạn B.LọcC Hoà tan D.Chiết 5.dd X có PH > 7 thành phần của X là : A.NaHSO 4 và MgSO 4 B.NaHCO 3 và Na 2 CO 3 C.HCl và H 2 SO 4 D.BaCl 2 và NaCl 6.Khí CO 2 đợc điều chế từ CaCO 3 và dd HCl ,để làm khô khí này dẫn khí qua : A.NaOH và H 2 SO 4 đ ; B.NaOH và P 2 O 5 ; C.Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 đặc ;D.H 2 SO 4 đ NaHCO 3 7.Muốn tắt đèn cồn cần : A.Thổi nhẹ ;B.Thổi mạnh ;C.Dùng nắp đèn chụp nên ;D.Dùng khăn ớt trùm nên 8.Để một ít NaOH khan ngoài không khí một thời gian cho HCl vào hiện tợng là : A.NaOH tan hết tạo ra NaCl ;B. Lợng NaOH còn lại tan dần và có khí xuất hiện C.Không hiện gì ;D.Tạo chất không tan khác 9.Để H 2 SO 4 đậm đặc ngoài không khí sau một gian : A.Khối lợng bình tăng hay giảm tuỳ thuộc vào bình to hay nhỏ B.Khối lợng bình không đổi ; C.khối lợng bình giảm đi ;D.khối lợng bình tăng nên 10.Điều chế khí H 2 bằng phơng pháp điện phân nớc để tăng quá trình giải phóng khí ngời ta cho vào nớc một ít ; A.NaOH B.CuSO 4 C.CaCO 3 D.NaCl 11.Có 4 dd không màu :NaOH ,H 2 SO 4 ,HCl , Na 2 CO 3 có thể dùng chất nào sau đây để nhận : A.Quì tímB. dd BaCl 2 C.Al D.dd phenol talêin 12.để điều chế khí CO 2 trong phòng thí nghiệm dùng H 2 SO 4 p với chất nào là tốt nhất : A.NaHCO 3 B.BaCO 3 C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3 13.Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp CH 4 ,C 3 H 8 ,C 4 H 6 đều cho sản phẩm là CO 2 và H 2 O với khối lợng là 8,8gCO 2 và 5,4gH 2 O ; giá trị của a là : A.1g B.2g C.3g D.4g 14.Để chuyển gang thành thép ngời ta làm nh sau : A.sục khí H 2 vào B.sục khí O 2 vào C.Cho thêm C vào D.Cả A,B,C 15.Bếp than hồng khi cho thêm than vào có ngọn lửa xanh xuất hiện là do : A.Tạo khí H 2 B.Tạo khí SO 2 C.Tạo khí CO D.Tạo khí CO 2 16.kim loại trong môi trờng có nhiều tạp chất thì quá trình ăn mòn nó diễn ra: A.Nhanh hơn B.Chậm hơn C.Không thay đổi D.Cả BC 17.Nhiệt độ càng cao thì kim loại : A.không bao giờ bị ăn mòn B.bị ăn mòn mạnh hơn C.ăn mòn chậm hơn so với nhiệt độ thờng D.Cả ABC 18.Dãy nào sau đây đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần : A.Cl >F >N>P B.F> Cl > P>N C.F>Cl>N>P D.P>Cl>F>N 19.Axit nào không thể đựng bằng lọ thuỷ tinh : A.HCl B.H 2 SO 4 C.HF D.HNO 3 20.Vai trò chính của Đá vôi trong luyện gang là: A.tăng thêm C cho gang B.Loại bỏ tạp chất của gang C.Làm giảm nhiệt độ lò D.Cả ABC 21.Đốt dây Fe trong oxi hay khí Clo ,dây Fe thờng quấn dạng lò xo là để nhằm mục đích chính : A.Làm ngắn đoạn dây lại B.Làm tăng diện tích tiếp xúc C.Cho gọn để dễ làm D.Dây sắt dễ p. 22.Sản phẩm p giữa Fe và hơi Br 2 là : A.FeBr 2 B.FeBr C.FeBr 2 và FeBr 3 D.FeBr 3 23.Hỗn hợp các các kim loại sau (94%Al,còn lại là Mg ,Cu .)thuộc loại hợp kim : A.Silumin B.Đuyra C.Inox C.Gang 24.Đốt bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn thấy có các hạt cháy sáng ,hạt đó là : A.Nhôm bị đốt nóng B.Al 2 O 3 tạo ra bị đốt nóng C.Cả AB 25.Kim loại Cu sẽ tan trong : A.dd AgNO 3 B.dd FeCl 3 C.dd Fe 2 (SO 4 ) 3 D.Cả ABC 26.Nớc cứng là loại nớc chứa nhiều muối Ca(HCO 3 ) 2 ,Mg(HCO 3 ) 2 . đun nóng nhẹ loại nớc này sẽ : A.không hiện tợng B.Vẩn đục C.tạo chất khí D.tạo chất khí và vẩn đục 27.Để tinh chế muối ăn có lẫn NaBr làm nh sau : A.Sục khí Clo d vào dd hỗn hợp này B.Cho AgNO 3 nguyên chất vào C.Làm nh phần A sau đó cô thật cạn dd Bài tập tổng hợp dành cho học sinh gioi MỘT SỐ BÀI TOÁN VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT I - Một số điểm cần chú ý: 1) Hóa trị của sắt : - Nếu đặt CTTQ của oxit sắt : Fe x O y ⇒ hóa trị Fe : t = 2y x ( t = 2,3, hoặc 8 3 ). - Hóa trị Fe trong Fe 3 O 4 là hóa trị TB của 2 ng.tử Fe(III) và 1ng.tử Fe(II). 2) Phương pháp qui đổi . * Để giải bài toán hỗn hợp nhiều oxit sắt thì nên quy đổi: +) Fe 3 O 4 ⇔ hỗn hợp (FeO + Fe 2 O 3 ) tỷ lệ mol 1 : 1 ( đúng cả 2 chiều ). +) Hỗn hợp FeO , Fe 2 O 3 với tỷ lệ mol ≠ 1 : 1 thì không thể quy đổi thành Fe 3 O 4 . 3) Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Thường gặp 2 trường hợp sau đây: * Trường hợp 1: Fe O 2 + → 3 3 2 x y HNO 3 Fe Fe(NO ) H O (NO, Fe O + → + + hoặc NO 2 ↑ ) ⇒ 3 3 Fe(NO ) n = Fe n ( bđ ) 3 HNO N n n= ( muối) + N n ( các sp khí ) = Fe N 3 n n× + ( các sp khí ). H O HNO 2 3 1 n n 2 = × * Trường hợp 2 : Fe O 2 + → 2 4 3 2 2 x y H SO 2 4 Fe Fe (SO ) H O (SO ) Fe O + → + + ↑ ⇒ Fe (SO ) 2 4 3 n = Fe 1 n 2 × ( bđ ) H SO S 2 4 n n= ( muối) + S n ( các sp khí ) = Fe S 1,5 n n× + ( các sp khí ). H O H SO 2 2 4 n n= .v.v. ( còn nhiều trường hợp khác) Nhận xét: Nếu biết khối lượng của các khí sản phẩm và hỗn hợp A ( hoặc muối Fe) thì có thể áp dụng định luật BTKL. Ví dụ : Trường hợp 1 : giả sử biết m 1 (g) ( Fe + Fe x O y ) ; biết b (mol) khí NO sinh ra. Áp dụng định luật BTKL ta có : 1 3a b m + 63 (3a + b)= 242a + 18 b.30 2 + × × + ( trong đó : Fe n a mol= ) II- Một số bài toán minh họa 1 1) Để hòa tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 ( số mol FeO = số mol Fe 2 O 3 ) thì phải dùng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 4,9 % ( loãng). a) Tính khối lượng của dung dịch H 2 SO 4 4,9% . b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Hướng dẫn: Vì số mol FeO = số mol Fe 2 O 3 nên xem như Fe 3 O 4 . Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là Fe 3 O 4 h.h 34,8 n 0,15 mol 232 = = Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O 0,15 0,6 0,15 0,15 mol Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 4,9% : 0,6 98 100 1200 (g) 4,9 × × = Khối lượng dung dịch thu được : 1200 + 34,8 = 1234,8 gam ( dễ dàng tìm được C% của mỗi muối trong dung dịch thu được) 2 2) Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tan vừa hết trong V (lít) dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được một dung dịch A. Chia đung dịch A làm 2 phần bằng nhau. Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 gam chất rắn. Phần 2: làm mất màu vừa đúng 100ml dung dịch KMnO 4 0,1M trong môi trường H 2 SO 4 loãng dư. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính m , V ( nếu dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 0,5M). Hướng dẫn: Xem Fe 3 O 4 như hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 Vậy hỗn hợp xem như chỉ có FeO và Fe 2 O 3 : số mol lần lượt x,y. Các phương trình hóa học xảy ra: FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O x x x (mol) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O y 3y y (mol) dung dịch A ( ) 4 2 4 3 FeSO : x (mol) Fe SO : y (mol) Pư phần 1: FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 0,5x 0,5x (mol) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 0,5y y (mol) 2Fe(OH) 2 + ½ O 2 0 t → Fe 2 O 3 + 2H 2 O 0,5x 0,25x (mol) 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O y 0,5y (mol) Ta có : 0,25x + 0,5y = 8,8 0,055 (1) 160 = Pư phần 2: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8 H 2 O 0,5x → 0,1x (mol) Ta có : 0,1x = 0,01 ⇒ x = 0,1 ( mol) (2) Thay (2) vào (1) ta được : y = 0,06 (mol) Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : m = (0,1× 72 + 0,06 × 160 ) = 16,8 ( gam ) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M : V = 0,1 0,06 3 0,56 (lít) 0,5 + × = * Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Fe. Fe n ( các oxit ) = 2 × 0,055 = 0,11 mol Fe n ( FeO ) = FeSO 4 0, 05 mol KMnO 4 n 5 n = = × 3 ⇒ Fe n ( Fe 2 O 3 ) = 0,11 0, 05 =0,06 Su tm v gii thiu: Trng Th Tho Website: violet.vn/thethao0481 27 BI TON HểA Vễ C 9 HAY V KHể Bi 1: Hũa tan hon ton 46,4 gam mt oxit kim loi bng dung dch H 2 SO 4 c, núng ( va ) thu c 2,24 lớt khớ SO 2 (kc ) v 120 gam mui. a) Vit phng trỡnh húa hc xy ra. b) Xỏc nh cụng thc ca oxit kim loi. c) Vit phng trỡnh húa hc ca oxit trờn vi dung dch HCl. HD Gii: Vỡ phn ng ca oxit kim loi vi H 2 SO 4 c, núng sinh ra SO 2 nờn chng t kim loi cú nhiu mc húa tr. Gi x,y ln lt l húa tr ca kim loi R trong oxit v trong mui sunfat. R 2 O x + (2y-x) H 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) y + (2y-x)H 2 O + (y-x) SO 2 S mol SO 2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol Gi a l s mol H 2 SO 4 p s mol H 2 O = a (mol) p dng L BTKL ta cú: 46,4 + 98a = 120 + 18a + 0,1ì 64 gii ra a = 1 mol S mol SO 4 ( to mui) = 1 0,1 = 0,9 (mol) R m = 120 0,9ì 96 = 33,6 gam O m (oxit) = 46,4 33,6 = 12,8 (g) Ta cú: 2R 33,6 16x 12,8 = R = 21x ( 1 x 3, x nguyờn hoc x = 8/3 ) Ch cú x = 8/3 v R = 56 l tha món. Kim loi l Fe Vy CTHH ca oxit l : Fe 3 O 4 Phn ng vi dung dch HCl Fe 3 O 4 + 8HCl 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O Bi 2: Cho luồng khí CO đi qua một ống sứ chứa m gam bột ôxit sắt (Fe x O y ) nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi thật chậm vào 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thu đợc 9,85 gam kết tủa. Mặt khác khi hoà tan toàn bộ lợng kim loại sắt tạo thành ở trên bằng V lít dung dịch HCl 2M (có d) thì thu đợc một dung dịch, sau khi cô cạn thu đợc 12,7 gam muối khan. a. Xác định công thức sát ôxit. b. Tính m. c. Tính V, biết rằng dung dịch HCl là đã dùng d 20% so với lợng cần thiết. HD Gii: a. Xác định công thức oxit sắt (Fe x O y ) có a (mol) Phản ứng: Fe x O y + yCO to xFe + yCO 2 (1) a(mol) ax(mol) ay(mol) Ba(OH) 2 + CO 2 > BaCO 3 + H 2 O (2) 0,05(mol) 0,05(mol) 0,05(mol) Ba(OH) 2 + 2CO 2 > Ba(HCO 3 ) 2 (3) 0,05(mol) > 0,1(mol) Fe + 2HCl > FeCl 2 + H 2 (4) ax(mol) ax(mol) Ta có n Ba(OH)2 = 1x0,1 = 0,1(mol) n BaCO3 = 9,85/ 197 = 0,05 (mol) + Nếu tạo muối trung hoà (BaCO 3 ) thì: ay = 0,05 và ax = 12,7/127 = 0,1 (mol) => x/y = 2 (vô lý) Su tm v gii thiu: Trng Th Tho Website: violet.vn/thethao0481 + Khi cho CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 thì tạo muối trung hoà và muối axit. Từ (2) và (3) => n CO2 = 0,15(mol) Ta có hệ: ax = 0,1 ay = 0,15 => oxit sắt: Fe 2 O 3 b. Tính m: Phản ứng: Fe 2 O 3 + 3CO to 2Fe + 3CO 2 (5) (mol) 0,05 0,15 Từ (5) => n Fe2O3 = 1/3 n CO2 = 0,15/3 = 0,05 (mol) => m = m Fe2O3 = 0,05 x 160 = 8 (gam) c. Tính V: Từ (4) => n HCl = ax.2 = 0,2 (mol) Vì HCl d 20% so với lợng cần thiết nên: V HCl = 0,2. 120%/ 2 = 0,12(lít) Bi 3: Nhiệt phân hoàn hoàn 20 g hỗn hợp MgCO 3 , CaCO 3 , BaCO 3 thu đợc khí B. Cho khí B hấp thu hết vào nớc vôi trong đợc 10 g kết tủa và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hoàn toàn toàn thấy tạo thành thêm 6 g kết tủa. Hỏi % khối lợng của MgCO 3 nằm trong khoảng nào? HD Gii: MgCO 3 > MgO + CO 2 CaCO 3 > CaO + CO 2 BaCO 3 > BaO + CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 > CaCO 3 + H 2 O 2CO 2 + Ca(OH) 2 > Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 > CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Số mol CaCO 3 = 0,2 và 0,06 (mol) Theo phơng trình: Số mol CO 2 = 0,1 + 0,06.2 = 0,22 mol Tổng số mot 3 muối cácbonat là 0,22 (mol) > Ta có: 84x + 100y + 197z = 100 => 100y + 197z = 100 84x x + y + x = 1,1 > y + x = y + x = 1,1 1,1 = z 100 < = + + zy zy 197100 x x 1,1 84100 < 197 > 52,5 < 84x < 86,75. Vậy % lợng MgCO 3 năm trong khoảng từ 52,5% đến 86,75% Bi 4:Cho X, Y là hai dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V lít dung dịch X tác dụng với AgNO 3 d tạo thành 35,875 g kết tủa. Để trung hoà V lít dung dịch Y cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3M a. Khi trộng V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y thu đợc 2 lít dung dịch Z. Tính C M của dung dịch Z. b. Nếu lấy 100ml dung dịch X và lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng hết với kim loại Fe thì l- ợng hiđrô thoát ra ở X nhiều hơn ở Y là 0,448 lít ÔN TẬP CHƯƠNG I HÓA Dạng 1: tìm công thức oxit Câu 1. Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H 2SO4. Xác định công thức oxit trên. Đáp số: CaO Câu 2. Hoà tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M. Tìm công thức oxit trên. Đáp số: Fe2O3 Câu 3. Có oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit làm phần nhau. Phần để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M. Phần cho luồng khí H2 dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 4,2g sắt. Tìm công thức oxit sắt nói trên. Đáp số: Fe2O3 Câu 4. Hoà tan hoàn toàn 20,4g oxit kim loại A, hoá trị III 300ml dung dịch axit H 2SO4thì thu 68,4g muối khan. Tìm công thức oxit trên. Câu 5. Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M. Tìm công thức oxit trên. Câu 6. Khi hoà tan lượng oxit kim loại hoá trị II vào lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức oxit trên. Đáp số: MgO Câu 7. Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại hoá trị II dung dịch H 2SO4 14% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức oxit trên. Đáp số: MgO Dạng 2: toán đơn giản Câu 1. Cho1,6 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với H2SO4 0,5M. a. Tính khối lượng muối thu được. b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 0,5M dùng. Câu 2. Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H2O, tính nồng độ dd Ca(OH)2 thu sau pứ. Câu 3. Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H2O, tính nồng độ dd Ca(OH)2 thu sau pứ. Câu 4. Cho m gam (sắt ôxit) FeO tác dụng hết với 600ml dd HCl (axit clohidric) đặc tạo thành dd (sắt clorua) FeCl2 0,2M. Tính m? Câu 5. Cho 300 ml dd H2SO4 0,1M tác dụng hết với Al tạo thành (muối nhôm sunfat) Al 2(SO4)3. tính nồng độ dd Al2(SO4)3 trên? Câu 6. Cho m gam (nhôm ôxit) Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 600ml dd H2SO4 tạo thành dd Al2(SO4)3 (nhôm sunfat) 0,05M. Tính m? (đ/s: 3,06 g) Câu 7. Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K2O vào 400ml H2O. tính nồng độ dd KOH (kali hidroxit) thu được. (đs: 0,125M) Câu 8. cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hoàn 300g H 2O. tính nồng độ phần trăm (C%) dd thu được. Câu 9. Cho 12 gam đồng ôxit (CuO) tác dụng hết với 200ml dd H 2SO4, khối lượng riêng 1,98g/ml. tính nồng độ C% dd thu được. Câu 10. 2,4 gam Fe2O3 hòa tan 300g dd H2SO4 dư. Tính nồng độ c% dd muối thu được? Câu 11. Hòa tan hết 5,6 g sắt vào dung dịch axit sunfuric 40%. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng, thể tích khí thoát (đktc). Câu 12. Cho 50ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2. Tính nồng độ mol chất tạo thành. Câu 13. Cho 12,8g Zn tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thấy có khí thoát ra, người ta thu khí vào bình cho chúng tác dụng với lượng O2 dư. Tính khối lượng chất tạo thành. Câu 14. Cho gam hỗn hợp bột hai muối CaCO CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl dư tạo thành 448ml khí (đktc). Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu. Câu 15. Ngâm bột magie dư 10ml dung dịch AgNO 1M. Sau phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A dung dịch B. a. Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư. b. Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B. Câu 16. Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng, dư. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí H2 sinh (đktc). Câu 17. Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng chất hỗn hợp. c. Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp Dạng 3: toán giải hệ Câu 1. Cho 40,1 g hỗn hợp gồm Na 2O BaO tác dụng với dd HCl dư. Sau pứ cô cạn dd thu 67,6 g muối khan. Tính khối lượng oxit hỗn hợp. Câu 2. Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với HCl thu 8,96 lít H (ở đktc). Hỏi cô cạn dung dịch thu gam muối khan. Câu 3. cho 18,6gam hỗn hợp gồm sắt kẽm tác dụng với dd HCl dư thu 6,72lit khí H (đktc), tính khối lượng kim loại hỗn hợp. Câu 4. Cho 3,75g hỗn hợp gồm nhôm magie tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư thu 3,92lit khí ... phương pháp loại đáp án A Phenolphtalein thay đổi màu sắc gặp môi trường bazơ, yêu cầu nhận biết axit muối nên đáp án loại B Dung dịch NaOH tác dụng với axit H2SO4 lại không tạo chất có màu sắc,... 100% = 23,2 100% = 72,41% Mình bán hệ thống tập hóa – học kì I, II Hệ thống BT xây dựng với câu hỏi tự động có đáp án chi tiết nhiều, có nhiều dạng tập mik đọc từ sách tìm hiểu thêm từ nhiều nguồn... vào thí khối lượng chất tan (HCl) khối lượng Lời giải chi tiết: dung dịch thay đổi Do nồng độ phần trăm dung dịch thay đổi