TỔNG hợp đề THI hóa lớp 9 có GIẢI đề

ĐỀ SỐ Môn : Hóa học - Lớp Thời gian làm : 150 phút Câu : ( điểm) a) Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng : A Fe2O3 FeCl2 B b) Nung nóng dây sắt không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho toàn vào NaOH giải thích tượng xảy Câu : ( điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hoàn thành phương trình phản ứng Câu : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2 b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H2 đktc Xác định kim loại X Câu : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu dung d ịch HCl thu dung dịch A v kh í B + chất rắn D Cho A tác dụng v ới NaOH dư v lọc k ết tủa nung nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất r ắn E Đốt nóng chất rắn D không khí đến lượng không đổi thu 0,8 (g) chất r ắn F Tính khối lượng kim loại Hết ĐAP ÁN ĐỀ Câu : a) ( đ ) - Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 đ - Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O - 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ b) ( đ ) Fe + O2 → FeO ; Fe2O3 Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O 0,5 đ FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH )2↓ + 2NaCl 0,5 đ FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl 0,5 đ FeCl2 2FeCl3 + 8NaOH → Fe( OH )2 2Fe( OH )3 + 8NaCl 0,5 đ Câu : ( điểm ) MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) 0,5 đ - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ - CO2 + NaOH → NaHCO3 0,5 đ - Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl 0,5 đ NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5 đ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5 đ ↑ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O 0,5 đ - Muối khan E MgCl2 ↑ dienphan MgCl2   Mg + Cl2 0,5 đ nongchay kim loại ( M ) Mg Câu : a) ( đ ) - Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư khí CO2 SO2 bị giữ lại , khí thoát N2 0,5 đ - CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,5 đ - Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu dư ta thu CO2 Phản ứng : H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O 0,75 đ Cho tiếp dd vừa tạo thành lượng dd HCl ta thu SO2 phản ứng P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O b) ( đ ) Gọi n hoá trị kim loại a số mol X dùng ta có phản ứng : X + HCl → XCln + n/2 H2 ↑ ( mol ) a ( mol ) Suy ta có hệ : a.X = 3,78 n ( mol ) a.n ( mol ) (1) 0,25 đ 0.5 đ 0,5 đ 0,5 đ 4,708 a.n = (2) 22, 0,5 đ an = 0,42 (3) X Từ ( ) , ( ) , ( ) => =9 n => X= 9n đ Vì hoá trị kim loại , , Do xét bảng sau : n X 18 0,5 27 36 - Trong kim loại biết Al có hoá trị , với nguyên tử lượng 27 phù hợp 1đ Câu : ( đ ) - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,5 đ ↑ - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2 0,5 đ - Chất rắn D Cu không tan MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl 0,5 đ Do NaOH dư nên Al( Cl)3 tan AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O 0,5 đ Mg( OH )2 → MgO + H2O 0,5 đ Chất rắn E MgO = 0,4 ( g ) 0,25 đ 2Cu + O2 → 2CuO 0,5 đ Chất rắn F CuO = 0,8 ( g ) 0,25 đ Theo PT : m Mg = m Cu = 0, 24 ( g ) 80 0,8 64 ( g ) 80 0,5 đ 0,5 đ m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) Hết ĐỀ Câu1: 0,5 đ Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là: ĐA: C.72% Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là: ĐA Fe, Cu Ag Câu2: Có lọ nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3 - Cho chất lọ A vào lọ: B,C,D thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại - Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác định chất chứa lọ Giải thích Viết phương trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ? Câu3: Đốt hỗn hợp C S Oxi dư _ hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F Cho 1/2 khí A lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xảy Trình bày phương pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ăn Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E a Viết ptpư Tính lượng D E b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Đáp án chấm Câu1: ( điểm ) Câu2: ( điểm ) 1/ (2 điểm ) A tạo kết tủa với B,C,D nên A AgNO3 AgNO3 + NaI = AgI  + NaNO3 AgNO3 + HI = AgI  + HNO3 2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3  + 2KNO3 C tạo kết tủa với A tạo khí với HI  C K2CO3 B tạo kết tủa với chất lại  B NaI D HI 2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O 2/ ( điểm ) Mỗi phương trình 0,5 điểm PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3  + 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS  + 2NaCl PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3  + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4  + 2NaCl 3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2  + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3  + 2NaCl Câu3: ( điểm ) ( đ ) 2C + O2 = CO C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 Khí A:, CO2 , SO2, O2dư, CO Cho A qua dung dịch NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 khí C chứa: CO2, O2, CO C qua CuO, MgO nóng CuO + CO = Cu + CO2 Chất rắn D ( MgO, Cu ) khí E có: CO2, O2, CO dư E lội qua Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Kết tủa F CaCO3 Dung dịch G: Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3  + K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3  + CO2  + H2O A qua xúc tác nóng 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) M qua dung dịch BaCl2 SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4  + 2HCl ( 0,25 điểm ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) (Kết tủa N) ( điểm)Hoà tan nước CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 0,5đ) Rửa nhiều lần thu chất rắn A có CaCO3+ CaSO4và nước lọc B có NaCl Ca(OH)2 (0,25đ) Thêm Na2CO3 vào nước lọc Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3  + NaOH ( 0,5đ) Lọc kết tủa nước lọc C Đem đun nóng kết tủa CaCO3= CaO + CO2  ( 0,5đ) Trung hoà nước lọc C cô cạn NaCl Ngâm chất rắn A dung dịch HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2  + H2O ( 0,5đ) Lọc sản phẩm không tan CaSO4 ( 0,25đ) Thêm Na2CO3 vào nước lọc để thu lại CaCO3 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3  + NaCl ( 0,5đ) Câu4: ( điểm ) Số mol Al2(SO4)3 = 0,2mol ( 0,5đ) nBa(OH)2 = 0,3mol ( 0,5đ) Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = BaSO4  + Al(OH)3  ( 0,5đ) Khi nung BaSO4 BaSO4 không đổi 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( 0,5đ) Chất rắn D gồm BaSO4 Fe2O3, dung dịch B có Al2(SO4)3 dư ( 0,25đ) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5đ) Kết quả: mD= 80,1gam ( 0,5đ) mE = 69,9gam ( 0,25đ) CM = 0,4M ( 0,5đ) Ghi chú: - HS làm cách khác mà cho điểm tối đa - Các phương trình hoá học không cân không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm ĐỀ Câu I: (5 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu quặng Sắt Pirit FeS2, muối ăn, không khí, nước, thiết bị hoá chất cần thiết, điều chế FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết phương trình hoá học điều chế chất đó? Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2 Câu II: (5 điểm ) Chỉ dùng thêm thuốc thử; phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định ẩn chất A, B, C hoàn thành phương trình phản ứng? CuCl2 A C B Câu III: (5 điểm) Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? Hai Kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05gam a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Câu IV: (5 điểm) Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m? Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO3 dẫn toàn khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08gam muối axít Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2? Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN câu hỏi đáp án Câu I - Nung quặng Sắt Pirit không khí: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: 2NaCl + H2O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + 2Cl2+ H2 điểm (3) 0,5 0,5 - Điều chế Fe: Fe2O3 + 3H2 0,25 t0 2Fe + 3H2O - Điều chế H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 SO3 + H2O - Điều chế FeSO4: Fe + H2SO4 - Điều chế Fe(OH)3: 2Fe + 3Cl2 H2SO4 0,25 FeSO4 + H2 t0 0,5 2FeCl3 Fe(OH)3+ 3NaCl FeCl3 + 3NaOH - Điều chế NaHSO4: NaOH + H2SO4 0,5 t0 0,5 NaHSO4+ H2O (2) - Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH dư, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - Sục khí CO2 dư qua nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao: 2Al(OH)3 0t 0,5 0,5 Al2O3 + 3H2O Câu II (2) 0,25 0,25 1,50 (3) 0,5 2,5 - Chọn dung dịch Ba(OH)2 - Lập bảng ghi tượng nhận biết - Viết phương trình đúng, phương trình 0,5 diểm - Xác định đúng: A Cu(OH)2; B CuSO4; C CuO - Viết phương trình, phương trình 0,5 diểm Câu III (3) - Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng Có phương trình: A2SO4 + BaCl2 amol amol BSO4 + BaCl2 bmol bmol - Ta có ab  BaSO4 + ACl amol BaSO4 + BCl2 bmol (1) (2) 69,9  0,3( mol ) 233 0,5 - Theo phương trình phản ứng (1) (2): nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl2 = 0,3x208 = 62,4(gam) - Theo định luật bảo toàn khối lượng: m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2) Vậy, hai muối tan dung dịch thu ACl BCl2 có khối lượng 36,7gam 0,5 (2) 0,5 - Phương trình phản ứng: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol - Vì khối lượng hai kẽm nên số mol Gọi a mol kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a 0,5 - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05 suy ra: a = 0,05(mol) - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam) Câu IV 0,5 0,5 Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy hoàn toàn mà sau thu đưọc hỗn hợp kim loại, suy Fe dư; Cu(NO3) HCl phản ứng hết - Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) Thể tích H2 sinh đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) (2) 0,5 0,25 0.5 0,5 - Khối lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam) CaCO3 t CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) Mỗi phương trình viết cho 0,25 điểm nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) Nếu tạo muối axit CM Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) Nếu tạo hỗn hợp hai muối CM Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) 0,25 (3) 0,75 0,25 0,5 1,5 Chú ý: - Các PT viết thiếu điều kiện; cân sai trừ 1/2 số điểm PT - Các cách giải khác cho điểm tương đương./ ĐỀ Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2 Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E Biết A hợp chất Fe Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị nhãn gồm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 Hãy trình bày cách nhận biết mẫu phân bón hoá học nói phương pháp hoá học Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu dung dịch B có tỉ khối d a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2 c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a Tính thể tích H2 thoát (ở ĐKTC) b Cô cạn dung dịch thu gam muối khô 10 c Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ĐÁP ÁN ĐỀ Câu Đáp án Điể m a Điều chế NaOH: b Điều chế CuCl2: ( Mỗi 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 phản ứng Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O cho 0,25 Câu 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2  CuCl2 điểm) Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl  (2đi CuCl2 + H2O ểm) Nếu học sinh viết phản ứng khác mà cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện không cân trừ nửa số điểm phương trình FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3 Fe3O4 (1) Câu (4đi ểm) Câu (4đi ểm) (5) (4) Fe2O3 0,5 FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O  t 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà cho điểm tối đa.Nếu không cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm phương trình Trích mẫu thử từ mẫu phân bón nung nóng mẫu có mùi khai thoát là: NH4NO3 NH4NO3 bị phân hủy theo phương trình : t 2NH4NO3 2NH3 + H2O + N2O5   Khai Các chất lại cho vào nước chất không tan nước Ca3(PO4)2 Các chất lại tan tạo thành dung dịch Ta cho dung dịch AgNO3 vào chất lại có kết tủa trắng(AgCl) mẫu phân bón KCl có kết tủa vàng(Ag3PO4) K3PO4 tượng Ca(H2PO4)2 PTPư: KCl + AgNO3  AgCl (Trắng) + KNO3 K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 (Vàng) + 3KNO3 11 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 0,5 0,5 m1 nNa = 0,5 23 a PTPư: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 Câu mH2 = ; x2= mNaOH= 46 23 23 (5đi m1 22m1 + 23m2 ểm) m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) = 23 23 0,75 0,25 0,5 0,5 40m1.100% C% = 0,5 22m1 + 23m2 c áp dụng công thức : CM = 1điể m C%.10.d M Thay số vào ta có: [ NaOH] = 5.10.1,2 = 1,5 (M) 40 a Gọi A B kim loại hoá trị II hoá trị III ta có : PTPư: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo  nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)  VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol  mCl = 0,34.35,5 = 12,07g Câu  Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g (5đ) c gọi số mol Al a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a từ (1) => nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g  m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g 12 1điể m 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25  Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn 0,25 ĐỀ5 đề thi hs giỏi môn : Hoá Thời gian : 150 phút Câu : (1,5 đ) Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lượng hỗn hợp ban đầu : ĐA 147 (g) Câu : (4,5đ) 1, Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, Tìm công thức hoá học chữ A, B, C , D, E, G viết phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau : a, Al  A  B  C  A  NaAlO2 b, Fe  D  E  Fe2O3  D  F  G  FeO Câu : (3,5đ) 1, Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4 b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3 c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường glucôzơ (C6H12O6) 2, Trong nước thải nhà máy có chứa a xít H2SO4 Bằng thí nghiệm thấy lít nước thải cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nước thải a, Tính khối lượng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lượng nước thải b, Tính khối lượng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày Câu (5đ): Hoà tan 5,94 g kim loại hoá trị III 564 ml dung dịch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrô 18,5 a, Tìm kim loại hoá trị III Tính C % chất dd A b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu hỗn hợp chất rắn A 5.600 cm3 khí CO2 Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl (d = 1,08 g/cm3) thu 12320 cm3 khí CO2 a,viết phương trình hoá học xảy 13 ... 0,25 ĐỀ5 đề thi hs giỏi môn : Hoá Thời gian : 150 phút Câu : (1,5 đ) Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lượng hỗn hợp. .. lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam) CaCO3 t CaO + CO2 (1) CO2 +... trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Câu IV: (5 điểm) Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối