TỔNG kết hóa 12 THI THPT QG 2018

HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, TỔNG KẾT HÓA 12 - Part A./ BẢNG TỔNG KẾT HỮU CƠ Chức CT chung TCVL - Lỏng rắn; tan nước - Có mùi thơm Este đơn RCOOR’ -COO- (R’  H) - Mùi hoa nhài: benzyl axetat (CH3COOCH2C6H5) - Mùi chuối chín: iso amyl axetat (CH3COOCH2CH2CH(CH3)2) Amin đơn, bậc -NH2 R-NH2 Amin đơn, bậc -NH- R1-NH-R2 -N- R1-N-R2 R3 Amin đơn, bậc Amino axit COOH - Các amin độc - Anilin (C6H5NH2) phản ứng với nước Br2 tạo kết tủa trắng (phản ứng dùng để nhận biết anilin) - Do amino axit hợp chất có cấu tạo ion lưỡng cực nên điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy (phân hủy nóng chảy) - Tính axit-bazơ - Phản ứng este hóa nhóm –COOH - Phản ứng trùng ngưng Cn(H2O)m - F chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, vị - S chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, tan tốt nước, vị Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa - Phản ứng nhân thơm - Tính chất lưỡng tính - G chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, vị -Tạp chức - HCOOR có cấu tạo đặc biệt (có chức –CHO): có khả làm màu nước brom có khả tham gia phản ứng tráng gương - Phản ứng thể tính bazơ - Độ ngọt: G < S < F Cacbohiđrat - Thủy phân (  ) môi trường bazơ tạo muối ancol tương ứng - Amin thơm chất lỏng rắn, dễ bị oxi hóa Để khơng khí amin thơm bị chuyển từ khơng màu thành màu đen bị oxi hóa NH2 R - Thủy phân (  ) môi trường axit tạo axit ancol tương ứng - Metyl amin, đimetyl amin, trimetyl amin etyl amin chất khí, mùi khai khó chịu, tan nhiều nước - Cây thuốc chứa amin độc: nicotin -Tạp chức, chứa đồng thời –NH2 –COOH TCHH - F G chuyển hóa lẫn mơi trường OH- - F G có phản ứng tráng gương; phản ứng Cu(OH)2; tác dụng với H2 tạo sobitol; không bị thủy phân - Để phân biệt F G, dùng Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison - T chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước, trương phồng lên tạo dung dịch keo (hồ tinh bột) - X chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị, không tan nước nhiều dung môi hữu khác Tan nước Svayde nước Br2 G làm màu - S, T, X có phản ứng thủy phân mơi trường axit - S có phản ứng với Cu(OH)2 - T có phản ứng dung dịch iot tạo phức xanh tím - X có 3OH, phản ứng với HNO3 (H2SO4 đặc) thu xenlulozơ trinitrat B./ LÝ THUYẾT QUAN TRỌNG PHẦN HỮU CƠ Cần hệ thống kiến thức theo chủ đề I Các khái niệm cần nhớ: Đồng phân, danh pháp II Tính chất vật lí: Trạng thái, so sánh nhiệt độ sơi, tính tan ứng dụng III Tính chất hóa học (giới hạn chương trình lớp 12) Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2 O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amoni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) đun nóng: este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoni RCOONH4, muối amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 đun nóng có kết tủa Ag (phản ứng tráng bạc ): chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH 4, glucozơ, fructozơ Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH - Tạo thành muối, nước: axit - Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: chất có nhiều nhóm OH kế cận: etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Saccarozơ - Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O : chất có nhóm – CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: - Làm màu dung dịch nước brơm: chất khơng no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới dd Br2 - Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin Những chất có phản ứng cộng H2 (Ni): chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức anđehit RCHO; nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ 10 Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo 11 Các chất có phản ứng trùng hợp : chất có liên kết đơi (C=C) hay vịng khơng bền 12 Những chất có phản ứng trùng ngưng : Các chất có nhiều nhóm chức 13 Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozơ, tinh bột 14 Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozơ trinitrat 15 Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): polime lại : PE, PVC… 16 Polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF 17 Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp: (còn lại): PE, PVC , Caosubuna, Caosu buna-S, tơnitron … Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, 18 Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat 19 Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20 Tripeptit….polipeptit, protein, lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure (phản ứng Cu(OH) có màu tím) IV So sánh lực bazơ amin (lấy NH3 làm mốc amin no > NH3 > Amin thơm) V Môi trường dung dịch, pH (chú ý phenol, anilin, glixin khơng làm quỳ tím đổi màu) - Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ - Amin no: quỳ tím hóa xanh; aminoaxit (tùy vào số nhóm chức ) - Muối axit mạnh bazơ yếu quỳ hóa đỏ; muối axit yếu bazơ mạnh quỳ hóa xanh VI Nhận biết chất hữu - Nếu dùng hoá chất nhận biết hợp chất hữu hóa chất thường sử dụng là: • Quỳ tím (nếu thấy có amin, axit… ) • Dung dịch brom (nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất khơng no ) • Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom • Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozơ , Glixerol, anđehit, peptit ) • Phân biệt đipeptit polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biure) • Nhận biết protein (lịng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2  có màu tím xuất dùng HNO3  có màu vàng VII Điều chế - Este (từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol) ý este đặc biệt : vinyl axetat , phenyl axetat (điều chế riêng) - Glucozơ (từ tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ) - Ancol etylic (từ glucozơ phương pháp lên men) - Anlin (từ nitrobenzen) - Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : (nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) - Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : (PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron …) PHẦN KIM LOẠI Học thuộc cấu hình e: Na (z =11) [Ne]3s1 ; Mg (z =12) [Ne]3s2 ; Al(z =13) [Ne] 3s23p1 ; Fe (z=26) [Ar]3d64s2 ; Cr (z =24) [Ar]3d54s1 suy vị trí bảng tuần hồn Nhớ qui luật biến đổi tính chất nhóm A (từ xuống: tính kim loại tăng, bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm) Nhớ qui luật biến đổi tính chất chu kì (từ trái sang phải : tính kim loại giảm, bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng, tính phi kim tăng) Tính chất vật lí chung kim loại Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim Các tính chất vật lí chung electron tự kim loại gây - Kim loại dẻo : Au - Kim loại dẫn điện tốt là: Ag - Kim loại khối lượng riêng nhỏ (nhẹ nhất) : Li (D = 0,5 g/cm3) - Kim loại khối lượng riêng lớn (nặng nhất) là: Os ( D= 22,6 g/ cm3) - Kim loại cứng nhất: Cr (độ cứng =9/10) - Kim loại mềm nhất: Cs (độ cứng = 0,2 ) - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: W ( 34100c) thấp : Hg(-390c) Nhớ dãy điện hóa kim loại áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt ý cặp Fe3+/Fe2+ - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ Ví dụ: Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa Thiên tài gồm 1% khiếu, 99% mồ - Thomas Edison Tính chất hóa học chung kim loại : Tính khử: ( dễ bị oxi hóa) - Kim loại phản ứng với oxi : (trừ Ag , Pt , Au) - Kim loại phản ứng với HCl H2SO4 loãng : (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc : (trừ Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội : (trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với nước đk thường : (có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) - Kim loại phản ứng dung dịch kiềm (NaOH , KOH , Ba(OH) ) nhớ : Al , Zn - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ Điều chế kim loại - Nguyên tắc : khử ion kim loại hợp chất thành kim loại tự do: M n+ + ne  M - Phương pháp điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al - Phương pháp điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm - Nhiệt luyện : dùng điều chế kim loại : (Zn , Cr , Fe …) - Thủy luyện : thường dùng điều chế kim loại : (Cu , Ag …) Sự ăn mòn kim loại Cần phân biệt loại ăn mòn - Ăn mịn hóa học ( khơng làm phát sinh dịng điện ) - Ăn mịn điện hóa ( ý gợi ý đề : có kim loại, hợp kim gang, thép để dung dịch chất điện li HCl, dd muối, khơng khí ẩm …) - Chú ý kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò cực âm (anot) bị ăn mòn Ở cực âm xảy q trình oxi hóa Dịng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để dung dịch HCl lỗng bị ăn mịn điện hóa (Zn làm cực âm bị ăn mịn) Học thc hai loại hợp kim sắt : Gang thép a Gang: hợp kim sắt C (%C= 2-5%) số nguyên tố : Si , S, Mn , P - Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit nhiệt độ cao - Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b Thép: hợp kim sắt C (% C : 0,01-2%) lượng nhỏ nguyên tố: Si , S, Mn , P - Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có gang để làm giảm hàm lượng nguyên tố - Ngun liệu : gang trắng , khơng khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức số chất cần nhớ ứng dụng Chứa Ca, Mg + CaCO3.MgCO3: đolomit + CaSO4.2H2O thạch cao sống + CaSO4.H2O thạch cao nung + CaSO4.thạch cao khan + CaCO3: đá vôi Chứa Al Chứa Fe + Al2O3.2H2O boxit + Na3AlF6 : criolit + K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua + Fe2O3 hematit + Fe3O4 manhetit + FeCO3 xiderit + FeS2 pirit 10 Nước cứng nước mềm phương pháp làm mềm nước cứng - Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ hay Mg2+ - Nước mềm nước chứa hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ - Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng cách chuyển ion thành chất không tan - Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng : đun sôi, dd NaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4 - Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, 11 Thuộc tên kim loại kiềm - Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: (là kim loại nhẹ, mềm, dễ nóng chảy, phản ứng với H2O tạo dung dịch kiềm, oxit, hidroxit tan nước tạo dung dịch kiềm baz mạnh) 12 Thuộc tên kim loại kiềm thổ - Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra; ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm; CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan nước tạo dung dịch kiềm 13 Phản ứng đặt trưng Al phản ứng với dung dịch kiềm  2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  Al2O3, Al(OH)3 tan dung dịch kiềm dung dịch axit mạnh t0 - Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe 2O3   Al2O3 + 2Fe (ứng dụng để hàn kim loại) t 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr (ứng dụng để sản xuất crom) - Chú ý tượng cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 (có kết tủa trắng, dư NaOH kết tủa tan dần) 14 Sắt - Chú ý! - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl; H2SO4 loãng; S; dung dịch muối - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư - Tính chất hóa học hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: chất khử hay oxi hóa (tùy phản ứng) - Các oxit sắt , hidroxit sắt bazơ 15 Crom - Chú ý! - Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H 2SO4 loãng - Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S - Tính chất hóa học hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: chất khử hay oxi hóa (tùy phản ứng) - Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2 bazơ - Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính - CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: axit 16 Các chất lưỡng tính cần nhớ +) Loại 1: oxit lưỡng tính  Al2O3, Cr2O3, BeO, ZnO, PbO, SnO +) Loại 2: Hiđroxit lưỡng tính  Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2 +) Loại 3: Các muối axit axit yếu  ví dụ: HSO3-, HS-, HCO3-, HPO4-, H2PO3- +) Loại 4: Các muối tạo axit yếu bazơ yếuví dụ: (NH4)2CO3; RCOONH4 +) Loại 5: Các aminoaxit, H2O Chú ý: este RCOOR' khơng phải chất lưỡng tính 17 Biết phân biệt chất vô tượng xảy thí nghiệm 18 Đọc sơ hóa học môi trường liên hệ kiến thức đời sống 19 Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu) Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison C./ PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG (Thầy Tuấn - CHV) ESTE to RCOOC6H5 + 2NaOH   RCOONa + C6H5ONa + H2O o t RCOOCH=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3CHO o t RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3COCH3 + o H ,t   3C17H35COOH + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + H2O   o t C3H5(OOC R )3 + 3NaOH   R COONa + C3H5(OH)3 CH3COOH + CH≡CH   CH3COOCH=CH2 H+ , t o   Rb(COO)abR’a + abH2O bR(COOH)a + aR’(OH)b   o CaO, t CH3COONa(r) + NaOH(r)  CH4 + Na2CO3 o photpho, t CH3CH2COOH + Br2   CH3CHBrCOOH + HBr 10 CH3COCH3 + HCN  (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O + H+ (CH3)2C(OH)COOH + NH4+ 12 RCl + KCN  RCN + KCl 13 RCN + 2H2O + H+ RCOOH + NH4+ to 14 RMgCl + CO2   RCOOMgCl o t 15 RCOOMgCl + HCl   RCOOH + MgCl2 1) O 16 C6H5CH(CH3)2   C6H5OH + CH3COCH3 2) H O, H + 17 RCOONa + HCl (dd loãng)  RCOOH + NaCl to 18 2CH3COONa(r) + 4O2   Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O o t 19 CxHy(COOM)a + O2   M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) CACBOHIĐRAT CH2OH[CHOH]4CHO + 5(CH3CO)2O   CH3COOCH2[CHOOCCH3]4CHO + CH3COOH pentaaxetyl glucozơ Ni, t o CH2OH[CHOH]4CHO + H2   CH2OH[CHOH]4CH2OH Sobit (Sobitol) to CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2   CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O +2H2O xt, t o o t CH OH[CHOH]4 CHO  2[Ag(NH ) ]OH   CH 2OH[CHOH]4 COONH  2Ag  3NH  H O glucozơ amoni gluconat CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O   CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr o xt, t C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 o xt, t C6H12O6   2CH3–CHOH–COOH Axit lactic (axit sữa chua) o xt, t (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 (Tinh bột) (Glucozơ) xt, t o (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 (Xenlulozơ) (Glucozơ) xt, t o 10 6HCHO   C6H12O6 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, 11 CH2OH H CH2OH O OH H OH H OH H H HCl + HOCH3 OH OH O OH H H OH H + H2O OCH3 metyl -glucozit OH    CH2OH[CHOH]4CHO 12 CH2OH[CHOH]3COCH2OH   xt, t o 13 C12H22O11 (saccarozơ) + H2O   C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) 14 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O 15 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3+ 2H2O o xt, t 16 6nCO2 + 5nH2O   (C6H10O5)n o xt, t 17 [C6H7O2(OH)3]n + 2nHONO2   [C6H7O2(ONO2)2(OH)]n + 2nH2O (HNO3) xenlulozơ đinitrat xt, t o 18 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O (HNO3) xenlulozơ trinitrat to 19 [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O   [C6H7O2(OOCCH3)2(OH)]n + 2nCH3COOH anhiđrit axetic xenlulozơ điaxetat to 20 [C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O   [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nCH3COOH anhiđrit axetic xenlulozơ triaxetat HỢP CHẤT CHỨA NITƠ C2H5–NH2 + HONO   C2H5–OH + N2 + H2O 5 C C6H5–NH2 + HONO + HCl  C6H5N2Cl + 2H2O C6H5N2Cl + H2O   C6H5OH + N2+ HCl NaNO  HCl o o t R(R’)N – H +HO – N=O   R(R’)N – N =O + H2O (nitroso – màu vàng)   CH3–NH3+ + OH5 CH3–NH2 + H2O   CH3NH2 + H–COOH   H–COONH3CH3 metylamoni fomiat CH3NH2 + HNO3   CH3NH3NO3 C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl phenylamoni clorua CH3NH3Cl + NaOH   CH3NH2 + NaCl + H2O 10 C6H5NH2 + CH3COOH   CH3COONH3C6H5 11 C6H5NH2 + H2SO4   C6H5NH3HSO4 12 2C6H5NH2 + H2SO4   [C6H5NH3]2SO4 Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison 13 NH2 NH2 Br (dd) Br + 3HBr(dd) + 3Br2(dd) Br Fe  HCl 14 R–NO2 + H     R–NH2 + 2H2O Fe  HCl 15 C6H5–NO2 + H     C6H5–NH2 + 2H2O Cũng viết : 16 R–NO2 + 6HCl + 3Fe   R–NH2 + 3FeCl2 + 2H2O Al O  P 17 R–OH + NH3   R–NH2 + H2O Al O  P 18 2R–OH + NH3   (R)2NH + 2H2O Al O  P 19 3R–OH + NH3   (R)3N + 3H2O C2 H5OH  R – NH2 + HCl 20 R–Cl + NH3  100o C 3 21 R–NH2 + HCl   R–NH3Cl C2 H5OH  R–NH3Cl 22 R–Cl + NH3  100o C 23 R–NH3Cl + NaOH   R–NH2 + NaCl + H2O C2 H5OH  (R)2NH + 2HCl 24 2R–Cl + NH3  100o C C2 H5OH  (R)3N + 3HCl 25 3R–Cl + NH3  100o C   H2N–R–COO- + H+    H3N+–R – COO26 H2N–R–COOH    27 H2NR(COOH)a + aNaOH   H2N(COONa)a + aH2O 28 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2   [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O 29 H2N–R–COOH + Na   H2N–R–COONa + H2 a 30 (H2N)bR(COOH)a + aNa   (H2N)bR(COONa)a + H2 31 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O   2(H2N)b R(COONa)a + aH2O HCl  H2N–R–COOR’ + H2O 32 H2N–R–COOH + R’–OH  HCl  33 H2N–R–COOH + R’–OH + HCl  [H3N+–R–COOR’]Cl- + H2O 34 [H3N+–R–COOR’]Cl- + NH3   H2N–R–COOR’ + NH4Cl 35 H2N–R–COOH + HCl   ClH3N–R–COOH 36 2(H2N)bR(COOH)a + bH2SO4   [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b 37 ClH3N–R–COOH + 2NaOH   H2N–R–COONa + NaCl + H2O HCl 38 H2N–R–COOH + HONO   HO–R–COOH + N2 + H2O 39 nH2N[CH2]5COOH xt, to, p NH[CH2]5CO n + nH2O 40 xt, to, p + nH2O n 41 CH3CH(Br)COOH + 3NH3   CH3CH(NH2)COONH4 + NH4Br nH2N[CH2]6COOH HN[CH2]6CO Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, POLIME Nhựa a Nhựa PE nCH2 xt, to, p CH2 CH2 CH2 n polietilen(PE) etilen b Nhựa PVC nCH2 xt, to, p CH CH2 Cl poli(vinyl clorua) (PVC) vinyl clorua c Nhựa PS nCH CH2 C6H5 CH n Cl xt, to, p CH CH2 n C6H5 d Nhựa PVA nCH2 xt, to, p CH OCOCH3 CH CH2 n OCOCH3 Thuỷ phân PVA môi trường kiềm thu poli vinylic: to CH2 n + nNaOH OCOCH3 e Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu - plexiglas) CH nCH2 CH CH2 CH3 xt, to, p COOCH3 CH n + nCH3COONa OH CH CH2 n COOCH3 CH3 poli(metyl metacrylat) (PMM) metyl metacrylat f Nhựa PPF Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) có dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit - Nhựa novolac: Nếu dư phenol xúc tác axit OH OH n + H ,t + nHCHO o CH2 + nH2O n - Nhựa rezol: Nếu dư fomanđehit xúc tác bazơ OH CH2 CH2 CH2OH Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa CH2 OH CH2 Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison - Nhựa rezit (nhựa bakelít): Nhựa rezol nóng chảy (150 oC) để nguội thu nhựa có cấu trúc mạng lưới không gian CH2 OH OH H2C CH2 CH2 CH2 CH2 OH CH2 CH2 OH CH2 H2C CH2 OH OH CH2 Cao su a Cao su buna Na, t nCH2=CHCH=CH2    CH CH  CH CH buta-1,3-đien (butađien) b Cao su isopren n polibutađien (cao su buna) xt, to, p CH2 C CH CH2 n CH3 poliisopren (cao su isopren) nCH2 C CH CH2 CH3 2-metylbuta-1,3-dien (isopren) c Cao su buna – S o nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 t , p, xt CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5 n C 6H d Cao su buna – N nCH2 CH CH CH2 + nCH o CH2 t , p, xt CH2 CH CH CH2 CN CH CH2 n CN e Cao su clopren nCH2 CH C to, p, xt CH2 CH2 CH Cl C Cl CH2 n f Cao su flopren nCH2 C CH xt, to, p CH2 CH2 C CH CH2 n F F Tơ a Tơ capron (nilon-6) nH2N[CH2]5COOH n CH2 CH2 CH2 CH2 b.Tơ enang (nilon-7) 10 xt, to, p CH2 C=O NH NH[CH2]5CO n + nH2O xt, to, p NH[CH2]5CO n Khơng tự đến, chẳng tự đi! Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison - Ban đầu có: nAl(bđ) = 0,4 ; n Fe3O4(bđ) = 0,15 mol Dựa vào số mol ban đầu tỉ lệ phương trình, nhận thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất phản ứng tính theo chất (nếu tỉ lệ khác hiệu suất phản ứng tính theo chất có tỉ lệ nhỏ hơn) Do H 0,15.2 nên phải anion AlO : 0,35 0,15.2  0,05  BTNT.Al  Al(OH)3  0,05.2  0,05  0,05  m  0,05.78  3,9 gam  Câu 65: Cho 2,74 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,015 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 2,526 gam D 4,965 gam Hướng dẫn giải: Với ví dụ khơng thiết phải tóm tắt dung dịch sau phản ứng, bảo toàn gốc xong Ba2 : 0,02 Cu2 : 0,015 Nhận xét:    2  Cu(OH)2 : 0,015 vµ BaSO4 : 0,015  m  4,965 gam  OH mí i sinh : 0,04 SO4 : 0,015 Ứng dụng Câu 66: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào nước dư Sau phản ứng thu V lít khí đktc Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 67: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, sau phản ứng kim loại tan hết có 8,96 lít khí đtkc Giá trị m A 32,8 B 16,4 C 19,1 D 30,1 Câu 68: Cho hỗn hợp A gồm kim loại K Al vào nước, thu dung dịch X; 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn khơng tan Khối lượng K Al A A 3,9 2,7 B 3,9 8,1 C 7,8 5,4 D 15,6 5,4 Câu 69: Cho 6,9 gam Na vào dung dịch AlCl3 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,2 B 13,35 C 7,8 D 23,4 Câu 70: Hòa tan 9,3 gam Na2O vào dung dịch chứa 0,02 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng m gam kết tủa Giá trị m A 0,00 B 10,92 C 3,12 D 3,90 Câu 71: Hòa tan m gam rắn X gồm Al Li vào nước dư, thu 0,16 mol khí H Nếu hịa tan m gam rắn X dung dịch LiOH dư, thu 0,22 mol khí H2 Giá trị m A 3,80 gam B 6,01 gam C 5,08 gam D 2,72 gam Câu 72: Cho 250 ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 75 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M Khối lượng kết tủa A 15,6 B 11,7 C 7,8 D 3,9 Câu 73: Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 2(SO4)3 0,02 mol K2SO4 Thêm dung dịch chứa 0,08 mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa sinh A 16,31 gam B 18,64 gam C 17,87 gam D 20,20 gam Câu 74: Cho V ml ddKOH 1M vào dd chứa 0,3 mol Al(NO3)3 Sau phản ứng thu 0,2 mol kết tủa Giá trị V A 900 B 700 C 1000 D 800 Câu 75: Cho kim loại Ba vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,5M CuSO 0,75M thu 2,24 lít H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 44,75 B 9,80 C 28,20 D 4,90 III BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN CƠ BẢN (mức độ điểm) Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 57 Thiên tài gồm 1% khiếu, 99% mồ - Thomas Edison  Dạng : Điện phân nóng chảy Câu 76: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogram Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn - Tại catot, thu Al - Tại anot, thu khí O2 Anot than chì tác dụng với O2, sinh khí CO, CO2 - Suy ra, hỗn hợp khí gồm: CO, CO2, O2 dư - Xử lý số liệu 89,6 m3 hỗn hợp X gồm: CO2 = 1,2 Kmol; CO = 2,2 Kmol O2 dư = 0,6 Kmol - BTNT.O: BTNT.O    2. nO2  2.nCO2  nCO  2.nO2 d­  2.1,2  2,2  2.0,6  5,8   nO2  2,9 BT.e   3.nAl  4. nO2  nAl  58  mAl  104,4 (Kg)  chän D 15 Bình luận 1: Có thể tính số mol Al cách BT.e sau: 3.nAl = 4.nCO + 2.nCO + 4.nO2 dư Bình luận 2: Câu giống câu đề khối B/2009 Câu 77: (KB 2009): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m gam A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6  Dạng : Điện phân dung dịch Câu 78: Điện phân 100 ml dd CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu là: A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 16 giây Hướng dẫn - Ghi nhớ: Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại catot - Có ngay, số mol e trao đổi = 1:64.2 = 0,03125 Tại I = ampe, suy ra: t = 50,26 phút = 50 phút 16 giây  Chọn D Bình luận: Cần phải khai thác tối đa công thức Faraday Ứng dụng Câu 79: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 giây, t2 = 500 giây : A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,32 gam D 0,32 gam 1,28 gam  Kỹ thuật: Tính số mol electron trao đổi bảo tồn electron 58 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, Câu 80: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại A Ni B Zn C Fe D Cu Hướng dẫn - Có ngay, số mol e trao đổi = 0,06 mol  số mol kim loại thoát = 0,03  M = 64  chọn D Câu 81: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catơt 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Hướng dẫn - Nhận định anot NO3- không bị điện phân  OH-(H2O) bị điện phân  nO2=0,09 mol - BT.e theo thứ tự sau: 2nM + 2nH2 = 4nO2  nM thực tế bị điện phân 0,18 (H+ chưa bị điện phân tạo H2) - Suy ra: M = 11,52/0,18=64 - Sử dụng e trao đổi=It/F  It/F= 4nO2=0,36  I=12 Câu 82: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Hướng dẫn - Số mol e trao đổi = It/F=0,1 - Thứ tự nhận e catot = 1.nAg+ + 2.nCu2+=0,1 Do Ag+ hết trước  nCu2+=0,03 - Vậy khối lượng kim loại sinh = 108.0,04 + 64.0,03 = 6,24 gam - Chú ý: 0,4 mol M2+ chưa điện phân hết, cần phải để ý số mol O2 thoát anot  Kỹ thuật: Nhận định dung dịch sau điện phân chứa H + hay OHCâu 83: Điện phân dung dịch AgNO3 0,8M Cu(NO3)2 1,2M điện cực trơ tới khí bắt đầu cực dừng điện phân, thấy khối lượng dd giảm 56,64 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam CuO Giá trị m A 4,8 gam B 76,8 gam C 38,4 gam D 2,4 gam Hướng dẫn Phân tích: có điều - Để hịa tan CuO  cần có H+ dd sau điện phân  hiển nhiên OH- (H2O) bị điện phân bên anot sinh H+ - Độ giảm dd = klg kim loại + klg khí điện cực - Chú ý rằng: Cùng dung dịch tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol - Đặt AgNO3=0,8a mol  Cu(NO3)2=1,2a mol (luận a V dung dịch) - Ở cực catot Ag+, Cu2+ bị điện phân trước  bắt đầu khí điện cực dừng lại Tức H2O catot bắt đầu điện phân phải dừng lại, đồng nghĩa với Ag+, Cu2+ điện phân hết - Ở anot tất nhiên có OH- (H2O) bị điện phân - Bảo toàn e: 0,8a + 2.1,2a = 4nO2  nO2=0,8a - Bảo toàn Klg: mdd giảm = mAg + mCu + mO2  108.0,8a + 64.1,2a + 32.0,8a = 56,64  a = 0,3 Kinh nghiệm Có O2 = 0,8a = 0,24  4H+ (1 O2 OH- nhường 4e  4H+)  nH+=4nO2=0,96 - Tiếp 2H+  Cu2+ BTĐT: CuO=0,96/2=0,48 mol Vậy mCuO=38,4 gam Ứng dụng Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 59 Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison Câu 84: (THPT Phụ Dực – Thái Bình 2015) Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M CuSO4 1,8M (bằng điện cực trơ màng ngăn xốp) tới nước bắt đầu điện phân điện cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dich sau điện phân hoà tan tối đa 8,84 gam Al 2O3 Giá trị m A 34,6 B 34,5 C 34,8 D 34,3  Kỹ thuật: Viết bán phản ứng dung dịch sau điện phân chứa H + NO3Câu 85: Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 19,3A, sau thời gian 400 giây ngắt dịng điện để n bình điện phân để phản ứng xảy hồn tồn (tạo khí NO sản phẩm khử nhất) thu dung dịch X Khối lượng dung dịch X giảm gam so với dung dịch ban đầu? A 1,88 B 1,28 C 3,8 D 1,24 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Hướng dẫn - Cụm từ “ngắt dịng điện để n bình điện phân” hiểu chất điện cực sau điện phân chúng lại tiếp xúc tác dụng với bình thường  Xử lý giai đoạn điện phân: - Có I, t tính ngay: ne trao đổi = 0,08 (mol) - Suy ra, sau điện phân: nCu = 0,04 < 0,05 (hợp lý) ; nO 2=0,02  nH+ (dd) = 4.nO2=0,08  Xử lý giai đoạn ngắt điện: - Số mol e trao đổi= ¾.nH+ = 0,06 - Suy ra, sau ngắt điện: 3.nNO = 0,06 = 2.nCu bị hòa tan NO : 0,02 mol  Cuhßa tan : 0,03 mol  Cucßn sau cï ng  0,04  0,03  0,01 mol -BTKL: m (dd giảm) = 32.0,02 + 30.0,02 + 64.0,01 = 1,88 (gam) Đáp án A Câu 86: Điện phân dung dịch AgNO3 0,8M Cu(NO3)2 1,2M điện cực trơ tới khí bắt đầu cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 56,64 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al thấy khí N2O (sản phẩm khử NO3- ) Giá trị m A 6,912 gam B 6,129 gam C 6,750 gam D 6,858 gam Câu 87: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 1M Cu(NO3)2 1,5M điện cực trơ tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 29,5 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Mg thấy khí NO (sản phẩm khử NO 3- ) Giá trị m A 3,6 gam B 7,2 gam C 1,8 gam D 5,4 gam  Vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn Câu 88: Hịa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO tỉ lệ mol tương ứng : 2) lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam dừng điện phân thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng Giá trị V A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Trích đề thi thử THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, Vĩnh Long – 2015) Hướng dẫn tư giải 60 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7,  2  Fe:0,03 mol  3 Fe O : 0,03 mol   Fe:0,06 mol  HCl - Xử lí số mol:   dd Y  2  CuO: 0,02 mol Cu :0,02 mol   BT § T Cl :0,28 mol (  )  - Nhận xét: mdd gi ¶m  mCl  mCu  mFe > 0,28.35,5 +0,02.64 > 11,18  Fe2+ dư, H2O chưa bị điện phân - Khi điện phân Y, đặt số mol Cl- Fe2+ bị điện phân x, y Khi đó: BTe   1.n Fe3  2.nCu2  2.nFe2  1.nCl  0,06  2.0,02  2y x x 0,2 t ă ng giảm khối lư ợ ng 35,5x 64.0,02 56y  11,18  y  0,05   mdd gi ¶m  mCl  mCu  mFe  2 0,04  0,08 BTe - Dd Z gồm: Fe: (0,03  0,06)  0,05  0,04 mol  5.nKMnO4  1.nFe2  1.nCl   nKMnO4   0,024  Cl : 0,28  0,2  0,08 mol - Vậy: V = 240 ml Chọn đáp án A - Lưu ý: Khi cho KMnO4/H2SO4 chất oxi hóa mạnh, có khả oxi hóa Fe2+ Cl- dung dịch lên Fe3+ Cl0 Câu 89: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 4,480 B 4,788 C 3,920 D 1,680 (Trích đề thi thử THPT QG Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc, lần 2/2017, mã đề 434) Hướng dẫn tư giải - Nhận xét: Khí anot O2, khí catot H2 0,784 - ĐLBTe, t giây: 2.nM (1)  4.nO   4.0,035  0,14  nM (1)  0,07 mol (*) 22,4 2,7888 - Tại 2t giây, số mol H2 thu catot là:  2.0,035  0,0545 mol 22,4 - ĐLBTe, 2t giây: 2.nM (2)  2.nH2  4.nO2  4.(0,035.2)  0,28  nM (2)  0,0855 mol = nMSO b® 13,68  M  13,68 theo (* )  96  64 (Cu)   m  64.0,07  4,480 gam 0,0855 - Vậy chọn đáp án A Câu 90: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam chất rắn không tan Giá trị m A 25,2 B 29,4 C 19,6 D 16,8 (Trích đề thi thử THPT QG Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc, lần 2/2017, mã đề 526) Hướng dẫn tư giải Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 61 Thiên tài gồm 1% khiếu, 99% mồ hôi - Thomas Edison - Tư duy: Đề cho I = 5A thời gian 8492 giây, tính số mol e trao đổi = I.t 5.8492   0,44 F 96500 mol - Thứ tự điện phân catot: Cu2+ > H+ (H2O) Thứ tự điện phân anot: Cl- > OH- (H2O) - Dung dịch sau điện phân phản ứng với Fe tạo NO, chứng tỏ chứa H+ (do OH- điện phân ra) - Đặt số mol Cl- x, ĐLBTe: 2nCu + 2nH2 (nếu có) = 2nCl2 + 4nO2 = 0,44 mol (*) - Trước tiên, ta tìm x, cần quan tâm bên anot: - Theo (*)  x + 4.(0,15 – 0,5x) = 0,44  x = 0,16 Dựa vào quan hệ nồng độ  nCu2+ bđ = 0,2 mol  Theo (*) Cu2+ bị điện phân hết NO3 : 0,2.2  0,4  0,2m  Fe - Dd sau điện phân gồm: Na : 0,16   2.nFe  nH   0,24  m  25,2 gam BT.e 56 H  : 0,24  - Vậy chọn đáp án A - Bình luận: Giả thiết sau phản ứng Fe dung dịch sau điện phân cịn chất rắn khơng tan, Fe cịn dư Vậy sau q trình Fe thay đổi số oxi hóa từ  +2 Câu 91: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl, tới nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân Ở anot, thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 6,8 gam Al 2O3 Giá trị m A 44,73 B 59,7 C 92,8 D 89,4 (Trích đề thi thử THPT QG Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc, lần 2/2017, mã đề 671) Hướng dẫn tư giải - Thứ tự điện phân cực âm catot: Cu2+ > H+ (H2O) Thứ tự điện phân cực dương anot: Cl- > OH(H2O) - ĐLBTe: 2nCu + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2 Ở anot thu hỗn hợp khí, tư dung dịch sau có H+ - Cụm từ: “nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân” chứng tỏ Cu 2+ bên catot bị điện phân vừa hết - BTĐT theo Al2O3: nH+ = 3.nAl3+  nH+ = 0,4 mol  nO2  n   0,1  nCl  0,1  nNaCl b®  0,2 H - Tư dung dịch sau điện phân BT § T SO24 : 0,3 (  )   BTKL gồm:  Na : 0,2   m  160.0,3  58,5.0,2  59,7 gam BTNT  H  : 0,4  - Vậy chọn đáp án B 62 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, IV BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (mức độ điểm)  Một số kiến thức ràng buộc kinh nghiệm giải toán Điều kiện để ion tồn dung dịch - Chúng không phản ứng với Cần ghi nhớ tốt dựa vào bảng tính tan để rèn luyện - Điều kiện để ion phản ứng với nhau: sản phẩm phản ứng phải có chất sau: kết tủa, chất khí, H2O chất điện li yếu (CH3COOH, …) So sánh độ mạnh, yếu tính oxi hóa - Trong dung dịch có H+ NO3- tính oxi hóa xếp theo thứ tự sau: (H+, NO3-) > H+ - Sản phẩm khử H+ H2 Hệ từ so sánh trên: có khí H2   chắn NO3- hết khơng cịn tồn dung dịch sau phản ứng Dạng (H+, NO3-) cần có kỹ viết bán phản ứng - Dạng tồn sắt Các số oxi hóa Fe là: 0, +2, +3 Trong dung dịch Fe tồn dạng Fe2+ Fe3+ Cần nắm cặp oxi hóa – khử liên quan đến Fe vận dụng gặp tập cụ thể Ví dụ: tư chất rắn chứa kim loại đứng trước Fe, Fe, Cu, …thì dung dịch sau chắn khơng tồn Fe3+ Fe2+ có tính khử: nên khơng tồn với dung dịch chứa (H + NO3-) Fe3O4 tổ hợp oxit FeO.Fe2O3 (theo tỉ lệ mol 1:1) Một số tập vận dụng phép quy đổi để giải nhanh chóng Dạng tồn nhơm Các số oxi hóa Al là: 0, +3 Trong dung dịch Al tồn dạng: Al3+ AlO2- Kết tủa Al(OH)3 có tính lưỡng tính Hệ quả: sau phản ứng có kết tủa dung dịch sau phản ứng khơng thể chứa H+ dư hay OH- dư Dd NH3 dư kết tủa hồn tồn Al3+ mà khơng lo kết tủa bị hịa tan Dd NH3 dư khơng cho kết tủa với Cu2+, Zn2+, Ag+ NH3 dư tạo phức với ion Dạng AlO2- tái tạo thành Al(OH)3 CO2(có mặt H2O) dung dịch HCl vừa đủ Nếu CO2 dư kết tủa tái tạo khơng lo bị hịa tan Nếu HCl dư kết tủa tái tạo bị hịa tan dần Phản ứng đặc biệt: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O  3NaCl + 4Al(OH)3  10 Kinh nghiệm giải toán - Dung dịch chứa (H+ NO3-) thể tính oxi hóa mạnh, chất khử gặp (H+ NO3-) bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao Ví dụ FeS, FeS …khi gặp (H+ NO3-) lên Fe3+, SO42-, … - Khi gặp Mg, Al, Zn tác dụng với (H+ NO3-) phải đề phịng có NH4+ dung dịch - Để tính số mol HNO3 phản ứng cần tư bảo toàn nguyên tố (N), (H), … - Dung dịch chứa HSO4- hiểu axit mạnh gồm (H+ SO42-) - Thường ion kim loại kiềm không tham gia phản ứng trao đổi ion Và dạng tồn chúng Na+, K+, Li+, … - Nếu dung dịch sau phản ứng nhận định số mol cation biết nhỏ (hoặc lớn hơn) số mol anion biết cần xem xét ion lại nên cation anion, …? - Cuối để giải tập phương pháp BTĐT thật tối ưu, em cần có vốn kiến thức lý thuyết vững, không theo kiểu dự đốn bừa ion bảo tồn; khơng biết chắn, không nắm ràng buộc định việc giải tốn bế tắc, phương hướng Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 63 Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison  Ví dụ minh họa Câu 92: Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32- 90,3 (THPT Yên Lạc, lần – 2016) Câu 93: Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 loãng Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X (biết sản phẩm khử NO 3- khí NO nhất) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam (THPT Yên Lạc, lần – 2016) Gợi ý: Bài viết phương trình: đơn giản, dung dịch sau có FeSO Dựa vào bán phản ứng NO3- hết trước Câu 94: Hỗn hợp X gồm Al Mg Hịa tan hồn tồn 15,3 gam hỗn hợp X dung dịch HNO loãng , dư thu dung dịch Z 1,344 lít hỗn hợp khí Y (dktc) gồm khí N 2O ; N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch Z cẩn thận thu 117,9 gam chất rắn khan Số mol khí O cần để oxi hóa hết 7,65 gam X : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 (Chuyên KHTN, lần – 2016) Câu 95: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+ ; a mol Al3+ ; b mol NO3- ; 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X sau kết thúc phản ứng thu 3,732 gam kết tủa Giá trị a,b : A 0,02 0,12 B 0,120 0,020 C 0,012 0,096 D 0,02 0,012 (Chuyên KHTN, lần – 2016)  Bài tập rèn luyện Câu 96: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2013 – 2014) Câu 97: Hịa tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN1) thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN2) thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Câu 98: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 120 B 240 C 360 D 400 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Câu 99: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) Câu 100: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ, thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) 64 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, Câu 101: Hịa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư), đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V A 3,36 B 5,04 C 5,6 D 4,48 (Đề thi thử Đại học – Trường THPT Lê Hồng Phong – Nam Định, năm học 2011 – 2012) Câu 102: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Câu 103: Cho m gam Fe vào lít dung dịch X gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y A 25,8 78,5 B 25,8 55,7 C 20 78,5 D 20 55,7 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Cẩm Khê – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Câu 104: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Chuyên – Đại học Vinh, năm học 2013 – 2014) V BÀI TOÁN DUNG DỊCH CHỨA (Fe2+, H+, Cl-, …) PHẢN ỨNG VỚI AgNO3 dư  Cơ sở lý thuyết - Dung dịch chứa (Fe2+, H+, Cl-, …) cho thêm dung dịch AgNO3 dư vào hỗn hợp ion sau:  Fe2   trao ®æi: Ag  Cl   AgCl  H  xuất cá c phản ứng oxh  k : 3Fe2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O  Ag   NO  2  3 oxh  k : Fe  Ag  Fe  Ag   Cl   BT.e   n  n  NO BTNT Hd ­ BT.e  1.nFe2  3.nNO  1.nAg  BTNT   m  143,5.nCl  BTKL ban đầu n 1.nAg Hd ­  108.nAg  Bài tập ví dụ Câu 105: Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M dung dịch X cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí Y (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 5,04 lít 153,45 gam B 0,45 lít 153,45 gam C 5,04 lít 129,15 gam D 0,45 lít 129,15 gam (Thi thử THPT QG lần 1, Vĩnh Phúc – 2016) Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 65 Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison Phân tích, hướng dẫn giải - Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO: 0,025 mol - Do X + AgNO3 có khí NO  X chứa H+ - Do sau giai đoạn + HCl cịn chất rắn khơng tan  Cu  X không chứa Fe3+ mp/­ X  64a  232a  30,88  1,28  a  0,1 mol  nCu pư = nFe3O4= a mol  BTKL - Khi đó: Cu2 : 0,1 BT.e BT § T    nH  x  4.nNO  x  0,1   2V  0,9  V  0,45 BTNT  2 d­   Fe : 0,3 AgNO3  BT.e X     1.nFe2  3.nNO  1.nAg  nAg  0,225 H : x  d­  BTNT  m  143,5.nCl   108.nAg  143,5.0,9  108.0,225  153,45 Cl  : 2V BTKL ban đầu Cõu 106: Hũa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H Cho dung dịch Ag NO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị cuat m A 7,36 D 8,61 C 9,15 D 10,23 (Thi THPT QG 2015 – BGD) Phân tích, hướng dẫn giải - Xử lý X: Cl  : 0,06  trao ®ỉi: Ag  Cl   AgCl   2  xuất cá c phản ứng oxh k : 3Fe2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O Fe : 0,02  H  : 0,02  2  3  d­ oxh  k : Fe  Ag  Fe  Ag  BT.e   nNO  nH  5.103 BTNT d­ BT.e  1.nFe2  3.nNO  1.nAg  nAg  5.103 BTNT   m  143,5.nCl  BTKL ban đầu 108.nAg 143,5.0,06 108.5.103 9,15 (gam) Câu 107: Hòa tan hết 11,88g hỗn hợp X hồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn toàn thấy hết 290ml Kết thúc phản ứng thu m(g) kết tủa 224ml khí Biết NO sản phẩm khử N +5 trình Giá trị m gần A 41 B 43 C 42 D 40 (Nguồn đề: Thầy Hồng Chung) Phân tích, hướng dẫn giải Fe3 : a  b FeCl : a   HCl : 0,2  AgCl : 2a  0,2    NO  dd Z Cu2 : c  H 2O Fe(NO3 )2 : b     NO   AgNO3 : 0,29 Ag : 0,09  2a 2b 0,01 mol   Cu : c NO : 0,28     m(g)chÊ t r¾ n gép  11,88 gam BTKL :127a  180b  64c  11,88 a  0,04   BKL   b  0,02   m  41,26  41 BT § T (Z) : 3.(a  b)  2c  0,28 BTNT BT.e:1.(a b)  2c  3.0,01  3.2b  (0,09  2a) c  0,05   Hoặc: Tham khảo cách tư bấm máy thầy Hoàng Chung Số mol Fe(NO3)2 =(0,2-0,01*4):4:2=0,02 Gọi x số mol FeCl2 66 Khơng tự đến, chẳng tự đi! HTHTT - K12 - Mục tiêu 7, x+(11,88-127x-0,02*180):64*2+0,02*1=0,2:4*3+(0,29-2x-0,2) =>x=0,04 m  (0, 29  x  0, 2)  108  (0,  x)  143,  41, 26  Ứng dụng Câu 108: Hòa tan hết 2,52 gam bột Fe vào 130 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượngdư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m A 18,655 B 4,86 C 23,415 D 20,275 (Thi thử THPT QG 2016, lần 1, Yên Lạc – Vĩnh Phúc) Câu 109: Hòa tan hỗn hợp chứa 1,12 gam Fe 0,72 gam FeO 500 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,35 B 8,61 C 10,23 D 9,15 (Nguồn đề: Thi thử Nguyễn Anh Phong, lần 10 – 2016)) Câu 110: Cho 63,2 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào 800 ml dung dịch HCl 2,5M (dùng dư) thu dung dịch X lại 4,0 gam rắn chưa tan Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng catot tăng 35,2 gam dừng điện phân Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch sau điện phân thu m gam kết tủa Giá trị m A 57,4 B 79,0 C 114,8 D 86,1 (Nguồn đề: Thầy Hoàng Chung) VI THƯ GIÃN VÀ NGHỈ NGƠI Câu 111: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2016) Phân tích, hướng dẫn giải - Tư duy, nhóm IIA, có electron lớp ngồi  ns2 Câu 112: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Li C Mg D Ca (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) Phân tích, hướng dẫn giải - Kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Cs, (Fr) Câu 113: Crom có số hiệu nguyên tử Z=24 Cấu hình electron sau khơng đúng? A Cr [Ar]3d54s1 B Cr : [Ar]3d44s2 C Cr2+ : [Ar]3d4 D Cr3+ : [Ar]3d3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hà Giang, năm 2016) Phân tích, hướng dẫn giải - Kinh nghiệm: Z = 20 + x (x  10), cấu hình thường có dạng [Ar]3dx4s2 Ví dụ: Fe (Z=26): [Ar]3d64s2 - Học sinh tư Chọn đáp án B Câu 114: Kim loa ̣i có những tı́nh chấ t vâ ̣t lý chung nào sau đây? A Tı́nh dẻo, tı́nh dẫn điê ̣n, nhiê ̣t đô ̣ nóng chảy cao B Tı́nh dẫn điê ̣n, tı́nh dẫn nhiê ̣t, có khố i lươ ̣ng riêng lớn và có ánh kim C Tı́nh dẻo, tı́nh dẫn điê ̣n, tı́nh dẫn nhiê ̣t và có ánh kim D Tı́nh dẻo, có ánh kim, rấ t cứng (Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD ĐT Kiên Giang, năm 2016) Phân tích, hướng dẫn giải - Cần nhớ: Giải thích tính chất vật lí chung kim loại dựa vào electron tự mạng tinh thể kim loại Câu 115: Trong số kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt : A Cu B Fe C Al D Au Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 67 Thiên tài gồm 1% khiếu, cịn 99% mồ - Thomas Edison (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Phân tích, hướng dẫn giải - Cần nhớ: Dãy kim loại dẫn điện mạnh nhất: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 116: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 117: Các dung dịch riêng biệt : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (2) (4) (5) (1) khí có kết tủa (2) khí có kết tủa có kết tủa (4) có kết tủa có kết tủa (5) có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A H2SO4, NaOH, MgCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D Na2CO3, BaCl2, BaCl2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 118: Bốn kim loại Na, Al, Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T Biết: X, Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T là: A Na; Fe; Al; Cu B Na; Al; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Al; Na; Fe; Cu (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi, năm 2016) Câu 119: Có kim loại X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc, nguội - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO đặc nguội Vậy X, Y, Z A Zn, Mg, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Fe, Mg, Zn (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng, năm 2016) Câu 120: Cho phát biểu sau: (f) Dùng Na2CO3 để làm mềm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (g) Cu Fe2O3 tỉ lệ mol 1:1 tan hoàn toàn dung dịch HCl dư.Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.nH2O (h) Đốt sắt khí clo xảy ăn mịn điện hóa (i) CrO3 oxit axit, có tính oxi hóa mạnh (j) Sr, Na, Ba Be tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D (Đề thi thử Huế, năm 2017) - HẾT - CHÚC CÁC SĨ TỬ MÙA THI 2017 ÔN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO NHẤT! 68 Khơng tự đến, chẳng tự đi! ... dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thi? ??u V : A 120 B 240 C 360 D 400 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2 012 – 2013) Sáng Sơn - Cùng học tốt Hóa 43 Thi? ?n tài gồm...   xt, t o 13 C12H22O11 (saccarozơ) + H2O   C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) 14 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O 15 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3+... (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (2) (4) (5) (1) khí có kết tủa (2) khí có kết tủa có kết tủa (4) có kết tủa có kết tủa (5) có kết tủa Các dung dịch (1), (3),