Day thêm hóa 10 chuẩn

ễN TP KIN THC C BN V OXIT- BAZ I MC TIấU: 1.Kin thc: Giỳp HS nh li cỏc kin thc ó hc lp v 9: Cỏc tớnh cht húa hc c bn ca Oxit Baz 2.K nng: Rốn cho HS k nng gii cỏc dng bi: *Tớnh lng cht, lng, *Nng dung dch II CHUN B GIO C: *Giỏo viờn: La chn bi tp, giỏo ỏn *Hc sinh: ễn bi c III TIN TRèNH BI DY: 1.n nh lp: Kim tra s s, ng phc 2.Bi mi: Hot ng GV - HS Ni dung Hot ng I.OXIT Gv yờu cu hc sinh nờu tớnh cht húa hc 1.Oxit axit ca Oxit axit, Oxit baz, Oxit lng tớnh? - Tỏc dng vi nc: Vit pt húa hc minh ha? SO3 + H2O H2SO4 - Tỏc dng vi dung dch baz (kim): Chỳ ý: tu t l s mol oxit axit v s mol kim s xy phn ng (1) hoc (2) hay xy c hai phn ng CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) - Tỏc dng vi oxit baz: Oxit baz phi tng ng vi baz tan: CO2 + CaO CaCO3 2.Oxit baz - Tỏc dng vi nc: Oxit no m hidroxit tng ng tan nc thỡ phn ng vi nc Na2O + H2O 2NaOH - Tỏc dng vi axit: Na2O + HCl NaCl + H2O Chỳ ý: Nhng oxit ca kim loi cú nhiuhoỏ tr phn ng vi axit mnh s c a ti kim loi cú hoỏ tr cao nht t0 FeO + H2SO4 (c) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O - Tỏc dng vi oxit axit: Xem phn oxit axit 3.Oxit lng tớnh (Al2O3, ZnO) - Tỏc dng vi axit: Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O - Tỏc dng vi kim: Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O Hot ng II BAZ (HIDROXIT) Gv yờu cu hc sinh nờu tớnh cht húa hc Baz tan (kim) ca baz? Vit pt húa hc minh ha? - Dung dch kim lm thay i mu mt s cht ch th: Qu tớm xanh Dd phenolphtalein khụng mu hng - Tỏc dng vi axit: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O Hot ng Gv trin khai cho hc sinh lm mt s bi Bi 1) hũa tan hon ton 34,8 gam hn hp gm Fe3O4 , FeO, Fe2O3 ( s mol FeO = s mol Fe 2O3 ) thỡ phi dựng mt lng va dd H2SO4 4,9 % ( loóng) a) Tớnh lng ca dd H2SO4 4,9% b) Tớnh nng % ca cỏc cht dung dch thu c - Tỏc dng vi oxit axit, oxit lng tớnh: Xem phn oxit axit, oxit lng tớnh - Tỏc dng vi hidroxit lng tớnh (Al(OH)3, Zn(OH)2) NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O - Tỏc dng vi dung dch mui 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2 + K2SO4 2.Baz khụng tan - Tỏc dng vi axit: Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O - Phn ng nhit phõn tich: t0 Fe(OH)2 FeO + H2O (khụng cú oxi) t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Hng dn: Vỡ s mol FeO = s mol Fe2O3 nờn xem nh Fe3O4 Vy hn hp c coi nh ch cú mt oxit l Fe3O4 34,8 n h.h = = 0,15 mol 232 Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 0,15 0,6 0,15 0,15 mol Khi lng dung dch H2SO4 4,9% : 0, ì98 ì100 = 1200 (g) 4,9 Khi lng dd thu c : 1200 + 34,8 = 1234,8 gam C%Fe2(SO4)3 = 4,86%; C%FeSO4 = 1,85% Bi 2: Dn khớ CO2 iu ch c bng Hng dn cỏch cho 100 g ỏ vụi tỏc dng vi dung CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1) dch HCl d, i qua dung dch cha 60 g Theo ( ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) n NaOH.Tớnh lng mui to thnh: NaOH Ta cú : 1< n = 1,5 < CO CO2 + NaOH NaHCO3 + NaOH m NaHCO3 m Na2CO3 Bi 3: Cho t t dung dch NaOH vo dung dch Al2(SO4)3 vit pthh xy ra? Hng dn 6NaOH NaOH Bi 4: Cho 200ml dung dch NaOH vo 200g dung dch Al2(SO4)3 1,71% Sau phn ng thu c 0,78g kt ta Tớnh nng mol/l ca dung dch NaOH tham gia phn ng NaHCO3 ( ) Na2CO3 + H2O (3) = 0,5.84 = 46 (g) = 0,5.106 = 53 (g) + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( ) d + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 8NaOH + Al2(SO4)3 2NaAlO2 +3Na2SO4 + 4H2O Hng dn: TH1: Al2(SO4)3 d (2) (3) + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( ) S mol NaOH = 3s mol Al(OH)3 = 0,01 = 0,03 mol -> 6NaOH CM NaOH = 0,15M TH2: Al2(SO4)3 ht 6NaOH NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( ) d + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (2) -> CM NaOH = 0,35M Cõu 5: Cho 0,8 gam NaOH tỏc dng Hng dn vi dd H SO d, cụ cn dd sau p thu mNaOH2 = 0,8 gam M NaOH = 23 + 16 + = 40 c bao nhiờu gam mui khan m 0,8 NaOH nNaOH = = = 0, 02 molS mol M 40 { 2NaOH + H 2SO Na 2SO + 2H 2O 0,02 0,02mol = 0,01mol nNa2 SO4 = 0, 01mol M Na2 SO4 = 23 x + 32 + 16 x = 142 M Na2 SO4 mNa2 SO4 = n.M = 0, 01x142 = 1, 42 gam Bi Bi 1: Cho 400ml dung dch NaOH 1M vo 160ml dung dch hn hp cha Fe2(SO4)3 0,125M v Al2(SO4)3 0,25M Sau phn ng tỏch kt ta em nung n lng khụng i c cht rn C a/ Tớnh mrn C b/ Tớnh nng mol/l ca mui to thnh dung dch Bi 2: Cho 200g dung dch Ba(OH)2 17,1% vo 500g dung dch hn hp (NH4)2SO4 1,32% v CuSO4 2% Sau kt thỳc tt c cỏc phn ng ta thu c khớ A, kt ta B v dung dch C a/ Tớnh th tớch khớ A (ktc) b/ Ly kt ta B sch v nung nhit cao n lng khụng i thỡ c bao nhiờu gam rn? c/ Tớnh nng % ca cỏc cht C Bi 3: Cho mt mu Na vo 200ml dung dch AlCl3 thu c 2,8 lit khớ (ktc) v mt kt ta A Nung A n lng khụng i thu c 2,55 gam cht rn Tớnh nng mol/l ca dung dch AlCl3 Bi 4: Cho 200ml dung dch NaOH x(M) tỏc dng vi 120 ml dung dch AlCl3 1M, sau cựng thu c 7,8g kt ta Tớnh tr s x? Bi 5: Cho 9,2g Na vo 160ml dd A cú lng riờng 1,25g/ml cha Fe2(SO4)3 0,125M v Al2(SO4)3 0,25M Sau phn ng kt thỳc ngi ta tỏch kt ta v em nung núng n lng khụng i thu c cht rn a/ Tớnh lng cht rn thu c b/ Tớnh nng % ca dung dch mui thu c Bi 6: Kh 2,4g hn hp gm CuO v Fe2O3 bng H2 nhit cao thỡ thu c 1,76g hn hp kim loi em hn hp kim loi ho tan bng dd axit HCl thỡ thu c V(lit) khớ H2 a/ Xỏc nh % v lng ca mi oxit hn hp b/ Tớnh V ( ktc) Bi 7: Ho tan 26,2g hn hp Al2O3 v CuO thỡ cn phi dựng va 250ml dung dch H 2SO4 2M Xỏc nh % lng mi cht hn hp Bi 8: Cho hn hp A gm 16g Fe2O3 v 6,4g CuO vo 160ml dung dch H2SO4 2M Sau phn ng thy cũn m gam rn khụng tan a/ Tớnh m b/ Tớnh th tớch dung dch hn hp gm axit HCl 1M v axit H2SO4 0,5M cn dựng phn ng ht hn hp A Bi 9: Ho tan 4,88g hn hp A gm MgO v FeO 200ml dung dch H 2SO4 0,45M(loóng) thỡ phn ng va , thu c dung dch B a/ Tớnh lng mi oxit cú hn hp A b/ tỏc dng va vi mui dd B cn dựng V(lit) dung dch NaOH 0,2M, thu c kt ta gm hirụxit kim loi Lc ly kt ta, em nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn khan(phn ng hon ton) Tớnh V v m Bi 10: ho tan 9,6g mt hn hp ng mol (cựng s mol) ca oxit kim loi thuc nhúm IIA cn 14,6g axit HCl Xỏc nh cụng thc ca oxit trờn ễN TP KIN THC C BN V AXIT- MUI I MC TIấU: 1.Kin thc: Giỳp HS nh li cỏc kin thc ó hc lp v 9: Cỏc tớnh cht húa hc c bn ca Axit Mui 2.K nng: Rốn cho HS k nng gii cỏc dng bi: - Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc - Tớnh nng hoc lng dung dch axit, mui II CHUN B GIO C: *Giỏo viờn: La chn bi tp, giỏo ỏn *Hc sinh: ễn bi c III TIN TRèNH BI DY: 1.n nh lp: Kim tra s s, ng phc 2.Bi mi: Hot ng GV - HS Ni dung Hot ng I AXIT Gv yờu cu hc sinh nờu tớnh cht húa hc Tớnh cht chung ca axit ? Vit pt húa hc minh ha? - Lm i mu qu tớm thnh - Tỏc dng vi kim loi trc H to thnh mui v gii phúng hiro H2SO4 +Zn -> ZnSO4 + H2 - T/dng vi baz to thnh mui v nc H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +2H2O - T/dng vi oxit baz to thnh mui v nc 2HCl + CuO ->CuCl2 + H2O - T/dng vi mui to mui kt ta hoc axit d phõn hy H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2 Tớnh cht ca H2SO4 c t0 Cu + 2H2SO4(,n) CuSO4+SO2 + 2H2O Hot ng II MUI Gv yờu cu hc sinh nờu tớnh cht húa hc - Tỏc dng vi kim loi to thnh mui mi v kim loi ca mui? Vit pt húa hc minh ha? mi iu kin: Kim loi t Mg tr i v phi ng trc kim loi mui Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu - Tỏc dng vi axit to thnh mui mi v axit mi BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Tỏc dng vi dung dch mui to thnh hai mui mi Thớ d: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl Tỏc dng vi dung dch baz to thnh mui mi v baz mi Thớ d: Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 Phn ng phõn hy mui Nhiu mui b phõn hy nhit cao nh: KClO3, KMnO4, CaCO3, t0 Thớ d: 2KClO3 2KCl + 3O2 Hot ng Gv trin khai cho hc sinh lm mt s bi Bi Hóy chn nhng cht thớch hp ó cho in vo ch trng cỏc phng trỡnh húa hc sau: a 2HCl + -> CuCl2 + b H2SO4+Na2SO3 ->Na2SO4 + + c 2HCl +CaCO3 -> CaCl2 ++ d Ca(OH)2 + K2CO3 -> + Bi 2: ho tan 4,48g Fe phi dựng bao nhiờu ml dung dch hn hp HCl 0,5M v H2SO4 0,75M Bi 3: trung ho 10ml dung dch hn hp axit gm H2SO4 v HCl cn dựng 40ml dung dch NaOH 0,5M Mt khỏc ly 100ml dung dch axit em trung ho mt lng xỳt va ri cụ cn thỡ thu c 13,2g mui khan Tớnh nng mol/l ca mi axớt dung dch ban u Bi 4: Ho tan 2,8g mt kim loi hoỏ tr (II) bng mt hn hp gm 80ml dung dch axit H2SO4 0,5M v 200ml dung dch axit HCl 0,2M Dung dch thu c cú tớnh axit v mun trung ho phi dựng 1ml dung dch NaOH 0,2M Xỏc nh kim loi hoỏ tr II em phn ng t CaCO3 CaO + CO2 Hng dn a 2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O b H2SO4+Na2SO3 ->Na2SO4 + SO2+ H2O c 2HCl +CaCO3 -> CaCl2 + CO2+ H2O d Ca(OH)2 + K2CO3 -> CaCO3+ H2O Hng dn: Gi s phi dựng V(lit) dung dch hn hp gm HCl 0,5M v H2SO4 0,75M S mol HCl = 0,5V (mol) S mol H2SO4 = 0,75V (mol) S mol Fe = 0,08 mol PTHH xy ra: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Theo phng trỡnh ta cú: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit) Hng dn: t x, y ln lt l nng mol/lit ca axit H 2SO4 v axit HCl Vit PTHH Lp h phng trỡnh: 2x + y = 0,02 (I) 142x + 58,5y = 1,32 (II) Gii phng trỡnh ta c: Nng ca axit HCl l 0,8M v nng ca axit H2SO4 l 0,6M Hng dn: t R l KHHH ca kim loi hoỏ tr II a, b l s mol ca R tỏc dng vi axit H2SO4 v HCl Vit cỏc PTHH xy Sau kim loi tỏc dng vi kim loi R S mol ca cỏc axit cũn li l: n H2SO4 = 0,04 a (mol) n HCl = 0,04 2b (mol) Vit cỏc PTHH trung ho: T PTP ta cú: nNaOH phn ng = (0,04 2b) + 2(0,04 a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05 Vy s mol kim loi R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 v R cú hoỏ tr II -> R l Fe Bi 5: Ho tan Na2CO3 vo V(ml) hn hp dung dch axit HCl 0,5M v H2SO4 1,5M thỡ thu c mt dung dch A v 7,84 lit khớ B (ktc) Cụ cn dung dch A thu c 48,45g mui khan a/ Tớnh V(ml) hn hp dung dch axit ó dựng? b/ Tớnh lng Na2CO3 b ho tan Bi 6: Cho 500ml dung dch A gm BaCl2 v MgCl2 phn ng vi 120ml dung dch Na2SO4 0,5M d, thu c 11,65g kt ta em phn dung dch cụ cn thu c 16,77g hn hp mui khan Xỏc nh nng mol/l cỏc cht dung dch Hng dn: Gi s phi dựng V(lit) dung dch gm HCl 0,5M v H2SO4 1,5M Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo bi ta cú: n CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) m mui = 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) V = 0,2 (l) = 200ml S mol Na2CO3 = s mol CO2 = 0,35 mol Vy lng Na2CO3 ó b ho tan: m Na2CO3 = 0,35 106 = 37,1g Hng dn: BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1 mol S mol Na2SO4 cũn d l 0,06 0,05 = 0,01 mol 16,77 0,01.142 0,1.58,5 S mol MgCl2 = = 0,1 mol 95 Trong dd A cú 0,05 mol BaCl2 v 0,1 mol MgCl2 -> CM BaCl2 = 0,1M v CM MgCl2 = 0,2M Bi Bi 1: ho tan 4,8g Mg phi dựng bao nhiờu ml dung dch hn hp HCl 1,5M v H2SO4 0,5M a/ Tớnh th tớch dung dch hn hp axit trờn cn dựng b/ Tớnh th tớch H2 thu c sau phn ng ktc Bi 2: Dung dch A cha 7,2g XSO4 v Y2(SO4)3 Cho dung dch Pb(NO3)2 tỏc dng vi dung dch A (va ), thu c 15,15g kt ta v dung dch B a/ Xỏc nh lng mui cú dung dch B b/ Tớnh X, Y bit t l s mol XSO4 v Y2(SO4)3 dung dch A l : v t l lng mol nguyờn t ca X v Y l : Bi 3: Cho 10g hn hp gm Zn v Cu tỏc dng vi dung dch axit H 2SO4 loóng thỡ thu c 2,24 lit H2 (ktc) Tớnh thnh phn % v lng ca mi kim loi hn hp ban u Bi 4: Ho tan 5,2g hn hp gm Mg v Fe bng dung dch axit HCl 1M, thỡ thu dc 3,36 lit H (ktc) a/ Tớnh thnh phn % theo lng mi kim loi hn hp b/ Tớnh th tớch dung dch axit HCl ó dựng Bi 5: Cho mt lng hn hp gm Ag v Zn tỏc dng vi lng d dung dch axit H 2SO4, thu c 5,6 lit khớ H2 (ktc) Sau phn ng thy cũn 6,25g mt cht rn khụng tan Tớnh thnh phn % v lng mi kim loi hn hp Bi 6: Ho tan hon ton 15,3g hn hp gm Mg v Zn bng dung dch axit HCl 1M thỡ thu c 6,72 lit H2 (ktc) a/ Xỏc nh lng mi kim loi hn hp u b/ Tớnh th tớch dung dch axit HCl cn dựng Bi 7: Ho tan ht 12g hn hp A gm Fe v kim loi M (hoỏ tr II khụng i) vo 200ml dd HCl 3,5M thu c 6,72 lit khớ (ktc) Mt khỏc ly 3,6g kim loi M tan ht vo 400ml dung dch H2SO4 nng 1M thỡ H2SO4 cũn d a/ Xỏc nh kim loi M b/ Tớnh thnh phn % theo lng ca Fe, M hn hp Bi 8: Ho tan ht 11,3g hn hp A gm Fe v kim loi R (hoỏ tr II khụng i) vo 300ml dung dch HCl 2,5M thu c 6,72 lit khớ (ktc) Mt khỏc ly 4,8g kim loi M tan ht vo 200ml dung dch H2SO4 nng 2M thỡ H2SO4 cũn d a/ Xỏc nh kim loi R b/ Tớnh thnh phn % theo lng ca Fe, R hn hp Bi 9: Ho tan ht 12,1g hn hp A gm Fe v kim loi M (hoỏ tr II khụng i) vo 150ml dung dch HCl 3M thỡ thu c 4,48 lit khớ (ktc) Mt khỏc mun ho tan ht 4,875g kim loi M thỡ cn phi dựng 100ml dung dch H2SO4 0,75M, dung dch thu c khụng lm i mu giy qu Bi 10 Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp kim loại Al , Mg dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu đợc 10,08 lít khí (đktc) Nếu cho khối lợng hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch HCl 7,3 % cần lít dung dịch HCl ( Biết khối lợng riêng dung dịch HCl : d = 1,047 g/ml) ễN TP KIN THC C BN V NNG DUNG DCH I MC TIấU: 1.Kin thc: Giỳp HS nh li cỏc kin thc ó hc lp v 9: Cỏc kin thc c bn v dung dch, cỏc cụng thc 2.K nng: Rốn cho HS k nng gii cỏc dng bi: - Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc - Tớnh nng C% v CM II CHUN B GIO C: *Giỏo viờn: La chn bi tp, giỏo ỏn *Hc sinh: ễn bi c III TIN TRèNH BI DY: 1.n nh lp: Kim tra s s, ng phc 2.Bi mi: Hot ng GV - HS Ni dung Mt s cụng thc tớnh cn nh: Hot ng mct Gv yờu cu hc sinh cho bit mt C% = 100% s cụng thc v: C%; CM mdd mdd = mdm + mct Hoc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) CM = n(mol ) = V (lit ) 1000.n(mol ) V (ml ) * Mi liờn h gia nng % v nng mol/lit Cụng thc liờn h: C% = C M M 10 D Hoc CM = 10 D.C % M Trong ú: - mct l lng cht tan( gam) - mdm l lng dung mụi(gam) - mdd l lng dung dch(gam) - V l th tớch dung dch(lit hoc mililit) - D l lng riờng ca dung dch(gam/mililit) - M l lng mol ca cht(gam) Hot ng Gv trin khai cho hc Hng dn 14,84 sinh lm mt s bi nNa2CO3 = = 0,14( mol ) Bài :Cho 14,84 gam tinh 106 thể Na2CO3 vào bình chứa n = 0,5.0, = 0, 2( mol ) HCl 500 ml dd HCl 0,4M đợc dung dịch D Tính nồng độ mol/l dung dịch thu dợc sau phản ứng Phơng trình hóa học Na2CO3 + HCl + CO2 + H2O : nHCl = 0,14 : 0, Theo ta có tỉ lệ nNa2CO3 Vậy Na2CO3 d HCl phản ứng hết CM NaCl = CM Na CO Bài Xác định lợng dung dịch SO3 lợng dung dịch H2SO4 49% cần lấy để pha chế thành450 gam dung dịch H2SO4 83,3% NaCl 0, = o, 4( M ) 0,5 0, 04 = = 0, 08( M ) 0,5 Hng dn Đặt khối lợng SO3 cần lấy x gam , khối lợng dung dịch H2SO4 49% cần lấy 450 x gam Khi trộn SO3 vào dung dịch H2SO4 có phản ứng SO3 + H2O H2SO4 (1) 80g 98g 98 xg xg 80 98 xg Lợng H2SO4 sinh p (1) 80 Lợng H2SO4 có dd H2SO4 49% là: 450 x 49( g ) 100 Theo khối lợng H2SO4 (có dung dịch sau 83,3%) là: 450.83,3 = 374.85( g ) 100 Theo ta có: 98 x (450 x).49 + = 374,85 80 100 x = 210( g ) Vậy khối lợng SO3 cần lấy 210 gam Khối lợng dd H2SO4 cần lấy 450 210 = 240 Bi 3: Ho tan 6,5 gam km cn va Vml dd HCl 2M a) Tớnh V b) Tớnh th tớch khớ thu c ( ktc) c) Tớnh lng mui to thnh sau p/ Bi 4: Trn 120ml dd H2SO4 vi 40 ml dd NaOH.Dung dch sau trn cha mt mui axit v cũn d axit cú nng 0,1M.Mt khỏc nu trn gam Hng dn Zn+2HCl ZnCl2 +H2 Vdd HCl=n/cM=0,1 lit =100 ml b) Theo pthh nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 22,4 =2,24 lit c) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam Hng dn Gi x,y ln lt l nng ban u ca H2SO4 v NaOH Thớ nghim 1: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (1) 0,04y 0,04y T v (1) ta cú: 0,12x-0,04y =0,1x0,16=0,016 60ml dd H2SO4 vi 60 ml dd NaOH ny thỡ dd sau trn cũn d NaOH vi nng 0,16M.Tỡm nng ca hai dd ban u Thớ nghim 2: H2SO4 + 2NaOH 0,04x 0,08x T v ta cú: 0,06y-0,08x =0,016 x =0,4M; y = 0,8M Bi 5: Cú dung dch H2SO4 l A v B a) Nu dung dch A v B c trn ln theo t l lng 7:3 thỡ thu c dung dch C cú nng 29% Tớnh nng % ca dd A v dd B Bit nng dd B bng 2,5 ln nng dd A b) Ly 50ml dd C (D = 1,27g/ml) cho phn ng vi 200ml dd BaCl 1M Tớnh lng kt ta v nng mol/l ca dd E cũn li sau ó tỏch ht kt ta, gi s th tớch dd thay i khụng ỏng k Hng dn: a/ Gi s cú 100g dd C cú 100g dd C ny cn em trn 70g dd A nng x% v 30g dd B nng y% Vỡ nng % dd C l 29% nờn ta cú phng trỡnh: m H2SO4(trong dd C) = Na2SO4 + H2O (2) 70x 30 y + = 29 (I) 100 100 Theo bi thỡ: y = 2,5x (II) Gii h (I, II) c: x% = 20% v y% = 50% b/ nH2SO4( 50ml dd C ) = n 29(50.1,27) C %.mdd = = 0,1879 mol 100.98 100 M BaCl2 = 0,2 mol > nH2SO4 Vy axit phn ng ht m BaSO4 = 0,1879 233 = 43,78g Tun 03 ễN TP K NNG C BN DNG TRONG GII TON HểA HC I MC TIấU: 1.Kin thc: Giỳp HS nh li cỏc kin thc ó hc lp v 9: Cỏc cụng thc tớnh, cỏc i lng húa hc: mol, t khi, nng dung dch 2.K nng: Rốn cho HS k nng gii cỏc dng bi: *Tớnh lng cht, lng, *Nng dung dch II.PHNG PHP GING DY: Din ging phỏt vn- kt nhúm III CHUN B GIO C: *Giỏo viờn: La chn bi tp, giỏo ỏn *Hc sinh: ễn bi c IV TIN TRèNH BI DY: 1.n nh lp: Kim tra s s, ng phc 2.Bi mi: a t : t nn tng vng chc cho mụn hoỏ hc cn nm c nhng khỏi nim, nhng cụng thc tớnh n gin nht, c bn nht, nờn chỳng ta cn ụn li tht k phn ny b Trin khai bi Hot ng GV - HS I Hot ng : Kin thc cn nh GV : Phỏt ni dung cõu hi kin thc cn nh HS : Suy ngh tr li Ni dung I KIN THC CN NH 1.Nguyờn t: electron (qe: 1-) Nguyờn t proton (qp: 1+) Ntron (qn: 0) ht nhõn - Nguyờn t thng c cu to t my loi ht S p = S e c bn? S chuyn i gia m, V v lng cht: - Ht nhõn thng cú my loi ht? in tớch ca tng loi ht? Klng cht(m) n=m/M m=n.M - Xỏc nh cụng thc tớnh s mol ca mt cht liờn quan n lng cht, th tớch ktc V=22,4.n lng cht(m) A = n.N V khớ (ktc) n=V/22,4 n = A/N s pt cht(A) - Cụng thc tớnh t ca cht khớ A i vi khớ B? Ca khớ A i vi khụng khớ? - Cụng thc tớnh nng phn trm, nng mol/l? Hot ng 2: Bi dng BT: 1) Phỏt phiu hc cho hc sinh - HS tho lun nhúm v lờn bng in cỏc thụng tin BT: 2) Hóy tớnh th tớch ktc ca: a) Hn hp khớ gm cú 6,4g khớ O2 v 22,4 gam khớ N2 b) Hn hp khớ gm cú 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO v 0,25 mol N2 BT: 3) Cú nhng cht khớ riờng bit: H2; NH3; SO2 Hóy tớnh t ca mi khớ so vi: a) Khớ N2 b) Khụng khớ - Gi HS bt kỡ lờn thc hin BT: 4) Trong 800ml dung dch NaOH cú 8g NaOH a) Tớnh nng mol/l ca dung dch NaOH b) Phi thờm bao nhiờu ml H2O vo 200ml dung dch NaOH cú dung dch NaOH 0,1M? Chn ỏp ỏn ỳng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Hc sinh tr li v cú th gii li bng phng phỏp t lun BT 5: Phiu hc tp(giỏo viờn photo phỏt cho N = 6.1023 (ngt hay pht) T ca cht khớ: MA MA Cụng thc: dA/B = ; dA/kk = MB 29 Nng ca dung dch: mct n 100 CM = C% = mdd V II Bi dng: 1) Tng s ht nguyờn t ca nguyờn t X l 58, ú cú 36 ht mang in Tỡm s ht mi loi nguyờn t X? 2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol nhh = 0,8 + 0,8 = mol V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lớt) b) nhh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 (lớt) 3) d / = 2/28 H N dH /kk = 2/29 dNH /N = 17/28 4) a) (2) b) (2) GV gii li bng phng phỏp t lun: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol Cm = 0,2/0,8 = 0,25M b) nNaOH 200ml dung dch cú nng 0,25M l: n = 0,2.0,25 = 0,05mol CM = n/V V = n/CM = 0,05/0,1 = 0,5(lớt) Cn thờm VH O = 0,5 0,2 = 0,3 (lớt) = 300ml 10 t S+H2SO4 (c) 3SO2+2H2O t S+2HNO3 H2SO4+2NO t S+6HNO3(c) H2SO4+6NO2+2H2O c Tớnh t oxi húa kh: 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O : nhit sụi II IU CH Oxi a Trong cụng nghip: - Chng ct phõn on khụng khớ lng - in phõn nc cú pha ớt kim b Trong phũng thớ nghim: - Cho natripeoxit tỏc dng vi nc: 2Na2O2+2H2O O2+4NaOH - Nhit phõn mui giu oxi v ớt bn nhit o o o o t KMnO4 K MnO4 + MnO2 + O2 o t , MnO2 KClO3 KCl + 3O2 o t NaNO3 NaNO2 + O2 t 2HgO 2Hg+O2 t ,Co 2CaOCl2 2CaCl2+O2 Lu hunh T m lu hunh t do: dựng hi hc nu núng quỏ 119.3oC tỏch t ỏ T cn bó cụng nghip: khớ SO2(khúi nh mỏy luyn Cu, Pb, Zn), khớ H2S: o o 2+ o 500 C , Al2O3 nH O SO2 + 2CO 2CO2 + S o t H S + O2 H 2O + S III Hp cht ca oxi v lu hunh Nc a Cu to phõn t - Phõn t nc cú cu trỳc gúc(gúc HOH bng 105) v phõn cc mnh - Gia cỏc phõn t nc tn ti liờn kt hiro b Tớnh cht - Nc nguyờn cht v cỏc dung dch nc u cha cỏc ion H+ v OH- phn + ng ion húa: 2H 2O H 3O + OH - Kh nng dn in ca nc kộm - Cỏc mui ca axit yu hoc baz yu u b thy phõn nc Al2S3+6H2O2Al(OH)3+H2S - H2O l cht oxi húa: Na+H2ONa++OH -+1/2H2 - H2O l cht kh: nc kh c cỏc cht oxi húa mnh nh: Co3+ Hiropeoxit - Dung dch H2O2 t 3- 30 % gi l nc oxi gi - Phõn t H2O2 kộm bn, d n: H2O22H2O+O2 - nh sỏng, nhit , bi MnO2, cht cỏc kim loi nng v ion ca chỳng, OH-, ; l cht xỳc tỏc lm phõn hy nhanh H2O2 Do ú H2O2 v dung dch cu nú thng c bo qun ch rõm mỏt - Tớnh axit yu (mnh hn H2O) in li nc theo nc: H2O2+H2O H3O+ +HO2HO2-+H2O H3O++O22- Oxi H2O2 cú s oxi húa -1 lm cho H2O2 va cú tớnh kh va cú tớnh oxi húa (tớnh oxi húa mnh, tớnh kh yu) H2O2+2KI 2KOH +I2 (giy th O3 nhn bit c H2O2) 4H2O2+ PbS(en) PbSO4 (trng)+4H2O (phn ng ny dựng phc hi li nhng bc tranh c v bng bt trng chỡ [2PbCO3.Pb(OH)2] lõu ngy b en li vỡ mui chỡ ó tỏc dng vi cỏc vt khớ H2S khớ quyn to thnh PbS mu en Di tỏc dng ca H2O2, PbS en chuyn thnh mu trng PbSO4 ) H2O2+O3 H2O+2O2 2KMnO4+3H2SO4+5H2O22MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O Hirosunfua - Th hin tớnh axit yu: H2S+H2O H3O+ +HSHS-+H2O H3O+ +S 2- Dung dch axit H2S khụng lm giy qu tớm (vỡ tớnh axit rt yu) Th hin tớnh kh mnh: 2H2S+O2 (kk)2S+2H2O H2S+3O2(d) SO2+H2O xt H2S(dd)+O2(kk) H2SO4 - Tỏc dng vi hu ht cỏc cht oxi húa nh SO3, H2SO4 c, HNO3, dd KMnO4, CuO H2S+SO23S+2H2O t H2S+3H2SO4 c 4SO2+4H2O H2S+6HNO3 c SO2+6NO2+4H2O H2S+ 2KMnO4 +3H2SO4 5S+2MnSO4 + K2SO4+8H2O t H2S+3CuO 3Cu+H2O+ SO2 - iu ch: FeS+ HCl, hoc H2SO4 Mui sunfua - Mui sunfua ớt tan nc, tr sunfua kim loi kim, kim th, amoni - Mui sunfua v hidrosunfua tan c nc u b thy phõn: Na2S+H2O NaOH+NaHS BaS+H2O Ba(OH)2+H2S - Mt s mui sunfua cú mu: MnS(hng), PbS(en), CdS(vng), CuS(xanh), ZnS(trng) - Mui sunfus l mui ca axit yu nờn d tan axit, tr mui ca cỏc kim loi nng nh: PbS, CuS, HgS, ZnS,Ag2S l nhng kt ta bn vi axit cú tớch s tan nh nờn cú th iu ch chỳng t H2S v mui kim loi tan ca chỳng: vớ d: H2S+CuSO4 CuS+H2SO4 o o - Tt c cỏc ion S2- u cú tớnh kh mnh: ZnS+3O2 2ZnO+SO2 - Thuc th ca H2S v sunfua tan l Pb(CH3COO)2, Pb(NO3)2, CdSO4 vỡ d nhn kt ta PbS (en) v CdS (vng) Lu hunh ioxit v axit sunfur, mui sunfit v hirosunfit a Lu hunh ioxit (hay anhirit sunfur hay lu hunh (IV) oxit) Cu to phõn t tng t O3, phõn t SO2 phõn cc, l cht khớ khụng mu, mựi xc - L oxit axit (PTHH: SGK) - Tớnh kh mnh(ch yu), ch kộm H2 v H2S: o 450 C ,V2O5 SO2 + O2 2SO3 SO2 + NO2 SO3 + NO SO2 + Br2 + H 2O H SO4 + HBr SO2 + KMnO4 + H 2O H SO4 + 2MnSO4 + K SO4 - Tớnh oxi húa yu: ch th hin tỏc dng vi cht kh mnh: SO2 + H S 3S +2 H 2O SO2 + 2CO S +2CO2 SO2 + HI S +2 I + H 2O - iu ch(SGK) b Axit sunfur - Phõn t kộm bn, phõn hy to SO2 v H2O L axit yu - Th hin tớnh kh mnh v tớnh oxi húa yu H SO3 + O2 H SO4 H SO3 + Cl2 + H 2O H SO4 + HCl H SO3 + KMnO4 MnSO4 + K SO4 + H SO4 + 3H 2O H SO3 + H S 3S +3H O c Mui sunfit v hirosufit: - Cỏc mui sunfit ớt tan tr mui ca kim loi kim v amoni - Cỏc mui tan b thy phõn: SO32 + HOH HSO3 + OH (1) HSO3 + HOH H SO3 + OH (2) - Quỏ trỡnh thc t khụng xy vỡ cú quỏ trỡnh phõn ly ng thi: HSO3 + HOH SO32 + H + (3) - Tỏc dng vi axit gii phúng SO2: Na2 SO3 + H SO4 Na2 SO4 + SO2 + H 2O NaHSO3 + H SO4 NaHSO4 + SO2 + H 2O - SO32 v HSO3 l nhng cht kh mnh: Na2 SO3 + O2 Na2 SO4 Na2 SO3 + Br2 + H 2O Na2 SO4 + HBr NaHSO3 + Cl2 + H 2O NaHSO4 + HCl Na2 SO3 + KMnO4 + H 2O 3Na2 SO4 + 2MnO2 + KOH - u b nhit phõn: o t K SO3 3K SO4 + K S o t NaHSO3 Na2 S2O5 + H 2O Lu hunh trioxit v axit sunfuric v mui sunfat a SO3: - Phõn t cú cu trỳc tam giỏc u - k thng, l cht lng khụng mu, 16,8oC chuyn thnh tinh th rn v sụi 45oC, hỳt nc rt mnh to thnh axit sunfuric - Phõn t kộm bn, t phõn hy 400oC, l cht oxi húa mnh vỡ nguyờn t S cú s oxi húa +6 cao nht - L mt oxit axit - iu ch: * Trong phũng thớ nghim: t + Nu núng oleum: H2SO4.nSO3 H2SO4.(n-1)SO3+SO3 + Nhit phõn st (III) sunfat hoc pisosunfat: t Fe2(SO4)3 Fe2O3+3SO3 t Na2S2O7 Na2SO4+SO3 + Dựng P2O5 hỳt nc ca H2SO4 *Trong cụng nghip: (SGK) b H2SO4: - Phõn t cú cu trỳc t din khụng u, phõn t khỏ bn chỡ phõn hy nguyờn cht 290oC - H2SO4 c rt hỏo ncdựng lm khụ cỏc khớ khụng tỏc tỏc dng vi H2SO4 - H2SO4 loóng th hin tớnh axit, H2SO4 c th hin tớnh oxi húa nờn oxi húa c hu ht kim loi(tr Au, Pt) - So sỏnh tớnh cht ca axit sunfuric loóng v c núng H2SO4 loóng H2SO4 c núng in li H SO4 H + + HSO4 o o o HSO4 H + + SO42 Tỏc dng vi kim loi Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Tỏc dng vi phi kim Tỏc dng vi baz Cu, Ag+ H2SO4khụng phn ng Khụng phn ng SO2 Zn+H2SO4ZnSO4 + S + H2O H2S 2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+6H2 O Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O S+ 2H2SO43SO2+2H2O 2P+ 5H2SO4 2H3PO4+5SO2 +2H2O C+ H2SO4CO2+SO2+H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+H2O Fe(OH)2+H2SO4 FeSO4 +H2O H2SO4 + 2Fe(OH)2Fe2(SO4)3+SO2+6H2O v oixt baz Tỏc dng vi mui H2SO4 + 2FeOFe2(SO4)3+SO2+4H2O FeO+H2SO4 FeSO4 +H2O Fe3O4+ 3H2SO4 FeSO4 2Fe3O4+ 10H2SO4 3Fe2(SO4)3+SO2+ +Fe2(SO4)3+ 3H2O 10H2O H2SO4+CaCO3CaSO4+CO2+H2O H2SO4+CaSO3CaSO4+SO2+H2O H2SO4+Na2SiO3Na2SO4+H2SiO3 Khụng phn ng 3H2SO4+H2S4 SO2+4H2O H2SO4+3H2S4S+4H2O H2SO4+2HBrSO2+Br2+H2O H2SO4+8HI4I2+H2S+H2O Tỏc dng vi cỏc hp cht cú tớnh kh Tỏc dng Xỳc tỏc cho phn ng hp nc - Xỳc tỏc cho phn ng tỏch nc v phn ng este húa - Phn ng cacbon húa cỏc hp cht hu vi cỏc c hp cht hu c - Mt s kim loi nh Fe, Al, Cr b th ng húa H2SO4 c ngui - Cỏc kim loi khỏc tỏc dng vi H2SO4 c ngui cng cho sn phm nh tỏc dng vi H2SO4 c núng song tc nh hn - Pb khụng tỏc dng vi H2SO4 loóng vỡ to PbSO4 kt ta ngn cn phn ng tip din Phn ng xy c vi H2SO4 c núng to mui tan: Pb+ H2SO4 c, núng Pb(HSO4)2+SO2+H2O - Cu khụng tan dd H2SO4 loóng (hoc HCl) nhng sc khớ oxi vo thỡ Cu tan x oxi húa mnh ca oxi mụi trng axit: Cu+1/2O2+H2SO4CuSO4+H2O iu ch(SGK) c Mui sunfat: - Cỏc mui sunfat d tan tr CaSO4, Ag2SO4 ớt tan, PbSO4, BaSO4, SrSO4 khụng tan - Nhn bit ion sunfat bng ion Ba2+ - Cỏc mui hirosunfat ch tn ti vi ion ca kim loi kim, amoni, Pb2+ - Mui sunfat bn nhit, ch phõn hy nhit khỏ cao ú thng khụng cp bi toỏn A BI TP P DNG Phn ng iu ch oxi phũng thớ nghim l: a KI + O3 + H 2O I + KOH + O2 quanhop (C6 H10O5 ) n + 6nO2 b 5nH 2O + 6nCO2 dp c H 2O H + O2 o t K MnO4 + MnO2 + O2 d KMnO4 Nhng ngi b bờnh au d dy cn ung loi thuc cú cha thnh phn no sau õy gim au? ( Bit rng dch v ca d dy cú cha HCl) a NaHSO3 b Na2SO4 c Na2SO3 d NaHCO3 Axit sunfuric c cú th lm khụ khớ no l tt nht? a H2S b SO3 c CO2 d CO Hidropeoxit l hp cht: a Ch th hin tớnh kh b Va th hin tớnh kh va th hin tớnh oxi húa c Rt bn, cú tớnh oxi húa mnh d Ch th hin tớnh oxi húa iu ch hidrosunfua ngi ta cho st (II) sunfua cú ln kim loi st tỏc dng vi axit sunfuric loóng Sn phm thu c cú th ln cht no ? a H2 b S c HCl d SO3 (H A 2011) Nung m gam hn hp X gm FeS v FeS mt bỡnh kớn cha khụng khớ (gm 20% th tớch O v 80% th tớch N2) n cỏc phn ng xy hon ton, thu c mt cht rn nht v hn hp khớ Y cú thnh phn th tớch: 84,8% N2, 14% SO2, cũn li l O2 (cỏc khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut) Phn trm lng ca FeS hn hp X l A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% HD: QT hỡnh thnh Fe v S 2Fe + 3/2O2 Fe2O3 S + O2 SO2 y y x x x Ban u : n O2 = 0,2 ; n N2 = 0,8 mol Sau p : n O2 d = 0,2 x y = 1,2% n N2 = 0,8 = 84,4% n SO2 = x = 14% Tng mol khớ sau p : 0,2 x y + 0,8 + x = y %N2 l 0,8 :(1 y) = 0,844 (1) % SO2 l x : (1 y) = 0,14 (2) Gii (1,2) x = 7/53 ; y = 3/53 a = 1/53; b = 3/53 t nFeS = a: nFeS2 = b a + b = n Fe = 4/3y = 4/53 a + 2b = n S = x = 7/53 % FeS = 19,64% (H B- 2010) Trn 10,8g bt Al vi 34,8g bt Fe3O4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm iu kin khụng cú khụng khớ Ho tan hon ton hn hp rn sau phn ng bng dung dch H2SO4 loóng (d) thu c 10,752 lớt khớ H2 (ktc) Hiu sut ca phn ng nhit nhụm l A 80% B 90% C 70% D 60% Gii: 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 0,4 0,15 8x 3x 4x 9x (0,4-8x) (0,15-3x) 4x 9x Khi phn ng vi H2SO4 loóng Ta cú: (0,4-8x).3 + 9x = 0,48.2 x = 0,04 mol H phn ng = 0,04.8 100 = 0,4 80% Trong s nhng tớnh cht sau, tớnh cht no khụng phi l tớnh cht ca H 2SO4 c ngui? a Lm húa than vi, giy,ng saccaroz b Tan nc, ta nhit c Hỏo nc d Hũa tan c kim loi Al, Fe Cht no di õy va cú tớnh oxi húa va cú tớnh kh? (ch xột i vi lu hunh) H2SO4 H2S SO2 Na2SO4 a b c d 10 Cho 0,2 mol SO2 tỏc dng 0,3 mol NaOH sau phn ng thu c m gam mui a 23 g c 20,8 g d 24, b 18,9 g g 11 Cho hn hp FeS v Fe tỏc dng dung dch HCl d thu c 22,4 lớt hn hp khớ (ktc) Dn hn hp khớ ny qua dung dch Cu(NO3)2 v Fe(NO 3)2 thu c 38,4 gam kt ta Tớnh lng Fe hn hp rn ban u: a 35,2 g b 68,8 g c 33,6 g d 22,4 g 12 Cho V lớt SO2 ktc tỏc dng vi lớt hn hop dung dch NaOH 0,1 M v KOH 0,2M cú th thu c hn hp mui thỡ V cú th l: a 3,36 0 Bin phỏp k thut tỏc ng vo quỏ trỡnh sn xut tng hiu sut phn ng l: a Tng nhit b Gim ỏp sut c Tng ỏp sut d C a v b Trong phn ng iu ch oxi phũng thớ nghim bng cỏch nhit phõn mui kali clorat, nhng bin phỏp no di õy c s dng nhm mc ớch tng tc phn ng? a Dựng cht xỳc tỏc mangan ioxit b Nung hn hp kali clorat v mangan ioxit c Dựng phng phỏp y nc thu khớ oxi d Dựng kali clorat v mangan ioxit khan Hóy tỡm bin phỏp ỳng s cỏc bin phỏp sau: A b,c,d C a, c, d B a, b, c D a, b, d 10 Xột cõn bng: Fe2O3(r) +3CO(k) 2Fe (r) +3CO2(k) Biu thc hng s cõn bng ca h l: o [ Fe] [ CO2 ] k= [ Fe2O3 ] [ CO ] CO ] [ k= [ CO2 ] a b [ Fe2O3 ] [ CO ] k= [ Fe] [ CO2 ] CO2 ] [ k= [ CO ] c d Phn ng tng hp NH3 theo phng trỡnh húa hc: N2+3H2 2NH3 H < cõn bng chuyn dch theo chiu thun cn: a Tng nhit c Thay i xỳc tỏc b Gim ỏp sut d Gim nhit 12 (H A 2011) Cho cõn bng hoỏ hc: H (k) + I2 (k) 2HI (k); H > Cõn bng khụng b chuyn dch A tng nhit ca h B gim nng HI C tng nng H2 D gim ỏp sut chung ca h 13 ( H B 2010) Cho cỏc cõn bng sau 11 14 (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi gim ỏp sut ca h, s cõn bng b chuyn dch theo chiu nghch l A B C D Cho mol H2 v mol I2 vo bỡnh cu lớt ri t núng n 490 oC Tớnh lng HI thu c phn ng t ti trng thỏi cõn bng Bit kc = 45,9 a 0,772 mol b 0,223 mol c 0, 123 mol d 1,544 mol Giỏo ỏn dy thờm Húa 10 15 Nguyn Duy Phc THPT H Huy Tp (H B 2011) Cho 5,6 gam CO v 5,4 gam H 2O vo mt bỡnh kớn dung tớch khụng i 10 lớt Nung núng bỡnh mt thi gian 830 0C h t n trng thỏi cõn bng: CO CO2 (k) + H2 (k) (hng s cõn bng Kc = 1) Nng cõn bng ca CO, (k) + H2O (k) H2O ln lt l A 0,018M v 0,008 M C 0,08M v 0,18M B 0,012M v 0,024M D 0,008M v 0,018M ( H A 2010) Cho cõn bng húa hc sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tng nhit thỡ t ca hn hp khớ so vi H2 gim i Phỏt biu ỳng núi v cõn bng ny l: a Phn ng nghch ta nhit, cõn bng dch chuyn theo chiu thun tng nhit b Phn ng thun ta nhit, cõn bng dch chuyn theo chiu nghch tng nhit c Phn ng nghch thu nhit, cõn bng dch chuyn theo chiu thun tng nhit d Phn ng thun thu nhit, cõn bng dch chuyn theo chiu nghch tng nhit 2NO2 (k) 25 oC 17 (H A 2010) Cho cõn bng húa hc sau: N2O4(k) Khi chuyn dch sang mt trng thỏi cõn bng mi, nu nng ca N2O4 tng lờn ln thỡ nng ca NO2 a Tng ln b Tng ln c Tng 4,5 ln d Gim ln 16 Năm học : 2016-2017 80 ... 100 Theo bµi khèi lỵng H2SO4 (cã dung dÞch sau cïng lµ 83,3%) lµ: 450.83,3 = 374.85( g ) 100 Theo bµi ta cã: 98 x (450 − x).49 + = 374,85 80 100 ⇒ x = 210( g ) VËy khèi lỵng SO3 cÇn lÊy lµ 210. .. số ngun tử R : R = 3,5 10: 43 Tổng số hạt A1 R → n = →A1 = + = 10 15 hạt tổng số hạt →A2 = + = 11 A2 R hạt Tìm 10 × 18,9 + 11× 81,1 = 10, 811 ngun tử khối trung bình ⇒ A R = 100 R Bài 3:Một ngun... Trong khơng khí 100 Neon có đồng vị 8,96 20 22 n Ne = = 0,4 mol ⇒ m Ne = 0,4 × 20,18 = 8,072 gam b) Ne(91%) Ne(9%) 10 10 22,4 a) Tính ngun tử khối Bài tập trung bình Neon A % 352 Br = 100 - 54,5 =