KIỂM TRA KIẾN THỨC Đà HỌC 2 O 2 + 3 Fe = Fe 3 O 4 O 2 + 2 H 2 = 2 H 2 O O 2 + S = SO 2 Oxi đóng vai trò là chất oxihoá . ? Viết các phản ứng của oxi với Fe, H 2 , S. Cho biết vai trò của oxi trong các phản ứng đó ? Đáp án: 0 0 0 -2 -2 -2 TIẾT 50 : LƯU HUỲNH Nội dung của bài. I -Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh. II - Tính chất hoá học. III - Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng. - Kí hiệu hoá học: - Khối lượng nguyên tử: - 16 S : I - Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh. - Chất rắn, màu vàng . - Không tan trong H 2 O, tan trong một số dung môi hữu cơ: dầu hoả, benzen, cacbonsunfua . T 0 nc: 112,8 0 c. T 0 s: 444,6 0 c LƯU HUỲNH S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 16 * Ảnh hưởng của nhiệt độ tới cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh ≤ 112,8 0 c S 8 - rắn ≥445 0 c S 6, S 4 ,S 2 ,S, - hơi 187 0 c S n - Quánh 119 0 c S 8 - lỏng LƯU HUỲNH I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CẤU TẠO CỦA LƯU HUỲNH. II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. t o S + Fe = FeS. đkt S + Hg = HgS t o S + Cu = CuS (đen). oxh o -2 Sản phẩm của lưu huỳnh với kim loại là muối sunfua. (Ứng dụng để thu hồi Hg) Tính chất hoá học của phi kim? 1, Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt .) * So sánh hợp chất của oxi, lưu huỳnh với kim loại và hidrô: CuS, Na 2 S , H 2 S ? Em hãy so sánh thành phần hợp chất và số o xi hoá của O, S? 2, Tác dụng với Hidrô. t o S + H 2 = H 2 S II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. CuO, Na 2 O , H 2 O Nhận xét: - Thành phần giống nhau. - Số oxihoá của O, S bằng -2. -2 -2 -2 -2 -2 -2 +2 +2 +1 +1 +1 +1 0 -2 oxh * Kết luận: ?Từ các phản ứng trên em rút ra kết luận về tính chất hoá học của S? khử S S , S +O 2 +4 +6 S S (giống oxi) +KL, H 2 Oxh -2 3, Tác dụng với phi kim hoạt động hơn . S + O 2 = SO 2 II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. S + 3F 2 = SF 6 +6 0 +4 0 khử 1, Lưu huỳnh trong tự nhiên. Thuộc loại nguyên tố phổ biến. - 1 phần ở dạng tự do. - Đa số ở dạng hợp chất: Các quặng: pirit FeS 2 , galen PbS, các muối sunfat III. LƯU HUỲNH TRONG TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH. Lưu huỳnh S Sản xuất H 2 SO 4 Lưu hoá cao su Sản xuất thuốc trừ sâu Sản xuất thuốc súng, diêm Sản xuất dược phẩm 2/ Ứng dụng của lưu huỳnh Bài tập vận dụng. Đáp án 1 0 t 0 -2 S + Zn = ZnS (oxh) 0 t 0 -2 S + C = CS 2 (oxh) 0 t 0 +4 S + O 2 = SO 2 (khử) - S là chất oxi hoá trong phản ứng với kim loại và phi kim có độ âm điện nhỏ hơn - S là chất khử trong phản ứng với O 2 Đáp án 2 1. Viết phản ứng của S với: Zn, C, O 2 . Nêu vai trò của S trong các phản ứng đó? 2. Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxi và lưu huỳnh về tính chất hoá học. Bài 30: LƯU HUỲNH Bài 30: LƯU HUỲNH I/ VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC IV/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT II Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Lưu huỳnh tự nhiên • Dạng tự mỏ lưu huỳnh • Dạng hợp chất: _Trong quặng: + Pirit(FeS2) + Xtalent(SnS) + Galen(PbS) + Thạch cao(CaSO4.2H2O) + Muối chát(MgSO4.7H2O) _ Trong protein động vật thực vật Tính chất vật lý a/ Hai dạng thù hình lưu huỳnh Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể Kết luận Khác Khối lượng riêng 2,07g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 1130C Nhiệt độ bền < 95,50C 1,96g/cm3 Khác 1190C Khác 95,50C→1190 C Khác lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) 2/ Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí 4450 III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC Xác định số oxi hóa S chất sau: -2 +4 +6 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO4 Số oxi hóa phổ biến S: -2 S S S là chất oxi hóa +4 S +6 S S là chất khư => Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử So sánh giống khác oxi lưu huỳnh Giống : có tính oxi hóa Khác Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh Lưu huỳnh ngoài tính oxi hóa có tính khử IV ỨNG DỤNG - SẢN XUẤT ỨNG DỤNG: - Sản xuất H2SO4 -Lưu hố cao su -Tẩy trắng bột giấy -Chế tạo diêm -Sản xuất chất dẻo Ebonit -Chế mỡ chữa bệnh ngồi da -Sản xuất thuốc trừ sâu v.v 90% 10% SẢN XUẤT a.Khai thác lưu huỳnh Phương pháp Frasch: sử dụng hệ thống thiết bị siêu nóng (170oC) vào mỏ lưu huỳnh để lưu huỳnh nóng chảy 2/ SẢN XUẤT b Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất Từ H2S khí tự nhiên: đốt H2S điều kiện thiếu oxi t0 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O BÀI BÀI TẬP TẬPCỦNG CỦNG CỐ CỐ Bài1 Cho chất : O3, O2, F2, Cl2, S Hãy chọn đáp án cho ý sau: Chất có tính oxihố là: A/ S, Cl2 C/ O3, O2, F2 B/ O3, O2 D/ F2, Cl2, S Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxihố là: A/ S, Cl2 C/ O3, O2, F2 B/ O3, O2 D/ F2, Cl2, S Hồn thành PTPƯ sau cho biết vai trò lưu huỳnh pư? 1> S + Fe t0 HgS 2> S + Hg 3> S + H2 4> S + O2 5> S +3 F2 FeS -2 0 -2 t t0 t0 -2 S có tính oxihố -2 H2S +4 SO2 +6 SF6 +4 ; +6 S có tính khử Bµi 30. lu huúnh Giíi thiÖu chung vÒ lu huúnh - Lưu huỳnh ở vị trí thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Thuộc nhóm VIA , chu kì 3. - Cấu hình electron : I . Vị trí cấu hình electron nguyên tử S : 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Ta thấy lưu huỳnh có 6e lớp ngoài cùng . Hình dáng của lưu huỳnh iI-tính chất vật lí của lưu huỳnh 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phư ơng(S ) Lưu huỳnh đơn tà(S ) Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng 2,07 g/cm 3 1,96 g/cm 3 Nhiệt độ nóng chảy 113 0 C 119 0 C Nhiệt độ bền Dưới 95,5 0 C Từ 95,5 0 C đến 119 0 C i-tính chất vật lí của lưu huỳnh 2. ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc <113 0 C Rắn Vàng 119 0 C Lỏng Vàng >187 0 C Quánh,nhớt Nâu đỏ >445 0 C Hơi Da cam i-tính chất vật lí của lưu huỳnh 2. ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử <113 0 C Rắn Vàng S 8 dạng vòng 119 0 C Lỏng Vàng S 8 dạng vòng >187 0 C Quánh,nhớt Nâu đỏ S 8 vòngS 8 chuỗiS n >445 0 C Hơi Da cam S 6 ; S 4 ; S 2 ; S tuỳ theo t 0 . Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña lu huúnh Sự phân bố electron của lưu hùynh. - Độ âm điện của lưu huỳnh là 2,58 . Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña lu huúnh 1. Lu huúnh t¸c dông víi kim lo¹i vµ hi®r« S + Fe t 0 FeS 0 -2 S + H 2 t 0 H 2 S 0 -2 Sắt sunfua hidro sunfua S + Hg HgS 0 -2 thuỷ ngân sunfua Lưu huỳnh thể hiện tính oxh. Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña lu huúnh 2. Tác dụng với phi kim S + O 2 t 0 SO 2 0 +4 S + F 2 t 0 SF 6 0 +6 Lưu huỳnh thể hiện tính khử . Nhận xét : - Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro thì lưu huỳnh sẽ có số oxh từ 0 giảm xuống : -2 - Khi lưu huỳnh tác dụng với những phi kim hoạt động hơn ( có độ âm điện lớn hơn ) như flo , oxi , clo, thì lưu huỳnh sẽ có số oxh tăng từ 0 lên :+4 , +6. Lưu huỳnh vừa có tính oxh vùa có tính khử . [...]... ứng dụng trong nghành công nghiệp : - 90% là dùng để sx axit sunfuric - 10% còn lại ứng dụng trong nhiều nghành khác : lưu hoá cao su , phẩm nhuộm , dược phẩm … Iv- tr¹ng th¸I tù nhiªn vµ s¶n xuÊt l u huúnh 1 Trạng thái tự nhiên : - Trong tự nhiên tồn tại ở nhiều dạng đơn chất tao thành những mở lớn 2 Sản xuất lưu huỳnh Củng cố Tính chất hoá học của lưu huỳnh l : + Oxh khi tác dụng với kim loại ho¸ häc thËt lÝ thó TiÕt 50 Lu Huúnh III - TÝnh chÊt ho¸ hoc II - TÝnh chÊt vËt lÝ I - giíi thiÖu chung IV - lu huúnh trong tù nhiªn vµ øng dông I-Giíi thiÖu chung 4)CÊu h×nh e : 1) KÝ hiÖu ho¸ häc : 2) KLNT : 3) Sè thø tù : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S 32 ®vc 16 II- TÝnh chÊt vËt lÝ 1) Lµ chÊt r¾n, mµu vµng ,kh«ng tan trong níc , kh«ng thÊm níc 2) Tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬ ( bezen, rîu .).DÉn nhiÖt vµ ®iÖn kÐm Quan s¸t thÝ nghiªm vµ rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ : 112,8 0 C 187 0 C lµm ®Æc (cÊu t¹o vßng) (cÊu t¹o m¹ch dµi) ---- - > lu huúnh láng @-Lu huúnh r¾n( S 8 ) ---- --- > lu huúnh láng( sÉm, vµng n©u) --------> Lu huúnh dÎo(cã tÝnh ®µn håi) 3) quan s¸t sù biÕn ®æi Chó ý2:®Ó ®¬n gi¶n ngêi ta viÕt S trong c¸c ph¶n øng lu huúnh tinh thÓ lu huúnh dÎo s s s s s s s s s s s s s s III- Tính chất hoá học A-Tính oxi hoá mạnh : S + 2e ---> S -2 S + H 2 -----> t 0 C 2) Tác dụng với kim loại( trừ Au, Pt) S + Fe ----> t 0 C S + Hg------------> nhiệt độ thường H 2 S Hiđrosunfua FeS Săt (II )sunfua Thuỷ ngân sunfua HgS 1) phản ứng với H 2. B- TÝnh khö : 1) S + O 2 ------> t 0 C 4) S + 2 HNO 3 ------> 2) S + 2 H 2 SO 4 ®Æc,nãng -----> H 2 SO 4 +2 NO 3SO 2 + 2H 2 O S - 6e ----> S +6 t 0 C 3) S + 6HNO 3®Ëm ®Æc --> H 2 SO 4 + NO 2 +2H 2 O S - 4e ----> S +4 SO 2 bµi tËp1 x¸c sè oxi ho¸ cña lu huúnh trong c¸c chÊt sau : H 2 S, Na 2 S , ZnS, FeS, S , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 H 2 S, Na 2 S , ZnS, FeS, S , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 -2 -2-2 -2 +4 +6 +60 NhËn xÐt S +2e --->S -2 TÝnh oxi ho¸ S -ne-->S +n ( n=4, 6) TÝnh khö 1) S + H 2 -----> 2) S + Fe -----> Quan sát thí nghiệm và hoàn thành các phản ứng sau cho biết vai trò của S trong mỗi phản ứng 3) S + Zn ------> t 0 C t 0 C t 0 C 4) S + O 2 ------> t 0 C H 2 S FeS ZnS SO 2 S +2e S -2 chất oxi hoá S - 4e S +4 Chất khử Bài2 [...]...V- Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng của lưu huỳnh 1) chiếm 0,05% khối lượng của vỏ trái đất 2)Tồn tại trong tự nhiên - trạng thái tự do(mỏ lưu huỳnh) -trong quặng: FeS2(pirit), SnS (xfalerit), PbS (galen) -Trong muối Na2SO4.10H2O CaSO4.2H2O ( thạch cao) MgSO4.7H2O ( muối... đen, mỡ chữa bệnh ngoài da Bài tập Bài1 : Đun nóng hh gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh vớ 6,5 gam kẽm trong ống đậy kín sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Hỏi sau phản ứng thu ợc những chất nào bao nhiêu gam ? Quan sát cách trình bày Bài1 nZn = nS = 6,5 65 6,4 32 = 0,1 mol = 0,2 mol t0 1) Zn + S -> ZnS mol 0,1 0,1 0,1 Theo ( 1) Sản phẩm gồm ZnS : 0,1 mol S : 0,2- 0,1 = 0,1 mol Bài2 : Trộn m gam bột Fe với... 2HCl mol a a khối lượng kết tủa(CuS) = 96a = 9,6 Ta có hệ pt I, II III suy ra (I) x = 0,2 y = 0,125 a = 0,1 m = 56x =56.0,2 = 11,2 gam p = 32y = 32.0,125= 4 gam (II) (4) (III) Bài tập3 ( về nhà) Nêu sự giống nhau giữa oxi và lưu huỳnh khác nhau về tính chất hoá học ? ... đúng Đáp án b a) m = 5,6 gam b) m = 11,2 gam c) m = 3,5gam d) Tất cả các đáp án trên đều sai 3) Chọn đáp án đúng a) p = 3 gam b) p = 4 gam c) p = 5 gam d) Tất cả đều sai Đáp án b Quan sát cách trình bày Bài2 Nung( Fe, S ) t0C Fe + S -> FeS (1) a a a mol FeS : a mol Theo (1) A gồm Fe dư : x- a mol S dư : GV: Trần Thị Thúy Câu hỏi: So sánh tính oxi hóa của oxi và ozon. Dẫn ra phương trình minh họa. Tiết 51: I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 - Vị trí: - Ô: 16 - Chu kì : 3 - Nhóm: VIA Bảng hệ thống tuần hoàn. II. Tính chất vật lí: 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: Cấu tạo tinh thể và Cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí tính chất vật lí Lưu huỳnh tà Lưu huỳnh tà phương (S phương (S α α ) ) Lưu huỳnh đơn tà Lưu huỳnh đơn tà (S (S β β ) ) Cấu tạo tinh thể Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng Khối lượng riêng 2,07g/cm 2,07g/cm 3 3 1,96g/cm 1,96g/cm 3 3 Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy 113 113 o o C C 119 119 o o C C Nhiệt độ bền Nhiệt độ bền Dưới 95,5 Dưới 95,5 o o C C từ 95,5 từ 95,5 o o C đến 119 C đến 119 o o C C Tiết 51: Làm lạnh 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí: S 8 : S (rắn, vàng) 119 o C S (lỏng, vàng) 187 o C S 445 o C S hơi (Lỏng nhớt, nâu đỏ) S hoa Tiết 51: - Chất bột, màu vàng S Al II. Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại và hiđro: S t o 0 0 +2 -2 2 3 t o 0 0 +3 -2 S t o 0 0 -2+2 S 0 0 -2+2 Vậy : S t o Tiết 51: Fe + Fe S + Cu + Hg + Hg S Cu S Al 2 S 3 H 2 + H 2 S 0 0 +1 -2 ( Sắt sunfua) ( Nhôm sunfua) (Đồng sunfua) ( Thủy ngân (II) sunfua) ( Hiđro sunfua ) Khi tác dụng với kim loại và Hiđro thì S thể hiện tính oxi hóa. Khi tác dụng với các phi kim hoạt động hơn như O 2 , F 2 , Cl 2 … lưu huỳnh thể hiện tính khử. S 2. Tác dụng với phi kim: O 2 F 2 -1 +4 -2 0 0 0 0 +6 t o t o Câu hỏi: Tại sao lưu huỳnh trở nên hoạt động khi đun nóng ? Vậy: Khi đun nóng, lưu huỳnh tác dụng được với nhiều nguyên tố, vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa Tiết 51: III. Tính chất hóa học: S + + S O 2 S F 6 3 ( Lưu huỳnh đioxít ) ( Lưu huỳnh hexaflorua ) IV. Ứng dụng của lưu huỳnh: V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất: 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Sản xuất: - Khai thác lưu huỳnh tự do trong lòng đất. - Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí: 2H 2 S + O 2 2 S + 2H 2 O Hoặc dùng H 2 S khử SO 2 : 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O Tiết 51: Củng cố bài học: 1) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh. 2) Ảnh hưởng nhiệt độ đến trạng thái của lưu huỳnh. 3) Tính chất hóa học của lưu huỳnh. 4) Một số ứng dụng và phương pháp điều chế lưu huỳnh. Tiết 51: Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: [...]...Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ? A -2, -4, +6, +8 Sai Đúng B -2, +6, +4, 0 Sai C D -1, 0, +2, +4 -2, -4, -6, 0 Sai Câu 3: Chọn câu sai ? A Sai Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro Sai B Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử C Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa D Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim... 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ? A B C Bắt đầu hóa hơi Hơi Rắn Đúng Tiết 66: Tiết 66: I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là: ٠ Lưu huỳnh tà phương S α ٠ Lưu huỳnh đơn tà S β + Đều có cấu tạo vòng từ các vòng S 8 . + S β bền hơn S α + Khối lượng riêng: S β < S α + Nhiệt độ nóng chảy: S β > S α I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐỐI VỚI CẤU 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐỐI VỚI CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử <113 o C Rắn Vàng S 8 , mạch vòng tinh thể S α và S β 119 o C Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng, linh động >187 o C Quánh, nhớt Nâu đỏ Vòng S 8 → chuỗi S 8 → S n >445 o C 1400 o C 1700 o C Hơi Da cam S 6 , S 4 S 2 S II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Nhận xét chung: ● Những điểm giống và khác nhau về cấu tạo và tính chất của O và S? - Giống nhau Giống nhau: Cấu hình e lớp ngoài cùng ns 2 np 4 → có 2 e độc thân. + Với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (kim loại, hidro…)→S có số oxi hoá là -2→ Tính oxi hoá - Khác nhau Khác nhau: S có phân lớp 3d trống → ở trạng thái KT → S có thể có 4, 6 e độc thân + Với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, flo…) →S có số oxi hoá: +4 hoặc +6 → Tính khử II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HIDRO VD: Quan sát thí nghiệm sau và rút ra nhận xét: Fe tác dụng với S H 2 tác dụng với S Phương trình hoá học Fe + S FeS H 2 + S H 2 S Số oxi hoá: 0 -2 Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 2. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim như oxi, flo, clo… S + O 2 → SO 2 (tn) S + F 2 → SF 6 Lưu huỳnh thể hiện tính khử 0 +4 0 +6 III.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH III.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ● Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp. VD: - 90% lượng lưu huỳnh sản xuất được để điều chế H 2 SO 4. - Còn lại để: lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu … IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH - Phương pháp Frasch 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT Nguyên tắc: + Khử S 2- → S o + Oxi hoá S 4+ ; S 6+ → S o VD: H 2 S + O 2 → H 2 O + S (thiếu KK) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O (Thu hồi 90% lượng S trong các khí độc hại SO 2 , H 2 S bảo vệ môi trường.) BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Chọn các giá trị thích hợp ở 2 cột Nhiệt độ (o C ) CTPT của lưu huỳnh A.100 B.119 C.190 D.500 E.1400 F.1700 1.S 2.S 2 3.S 3 4.S 4 5.S 5 6.S 6 7.S 7 8.S 8 9.S n BÀI TẬP CỦNG CỐ BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: Hãy giải thích thí nghiệm sau TN1: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit nước cất. Đun nóng sau 2 phút thì không thấy hiện tượng gì sảy ra. TN2: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit dung dịch nước clo, đun nóng 2 phút thì thấy lưu huỳnh tan ra. ... protein động vật thực vật Tính chất vật lý a/ Hai dạng thù hình lưu huỳnh Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể Kết luận Khác Khối lượng.. .Bài 30: LƯU HUỲNH I/ VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC IV/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT II Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Lưu huỳnh. .. là chất khư => Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử So sánh giống khác oxi lưu huỳnh Giống : có tính oxi hóa Khác Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh Lưu huỳnh ngoài