1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

23 241 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 23
Dung lượng 1,07 MB

Nội dung

Từ đó nêu các tính chất hóa học cơ bản của S và mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa.. Tháng 11/1950, một nhà máy ở thành phố Poza Rico, Mexico đã thải một lượng lớn khí Hidro sun

Trang 1

Cho biết các mức oxi hóa có thể có của S Từ đó nêu các tính chất hóa học cơ bản của

S và mỗi tính chất viết một

phản ứng minh họa.

KIỂM TRA BÀI CŨ

Trang 2

Tháng 11/1950, một nhà máy ở

thành phố Poza Rico, Mexico đã

thải một lượng lớn khí Hidro

sunfua vào không khí Trong

vòng 30 phút đã có 22 người tử

vong và 320 người phải nhập viện.

Trang 3

Tiết 53, 54 - Bài 44

HIDRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐI OXIT LƯU HUỲNH TRI OXIT.

Trang 5

CẤU TẠO PHÂN TỬ

Trang 7

S có độ âm điện nhỏ nên :

-Không hình thành liên kết H → tn/c , ts thấp → t thái khí.

- Chênh lệch độ âm điện giữa S và H nhỏ →Phân

tử ít phân cực → tan ít trong nước

Trang 8

Khí H2S độc với người vì khi hòa tan vào

máu sẽ phân hủy hemoglobin, chuyển ion Fe2+ thành FeS kết tủa tạo thành máu đen.

Trang 9

TÍNH KHỬ MẠNH

-2 0

Trang 10

CÂU HỎI THẢO LUẬN NHÓM ( 5 ph)

Cho các tình huống thí nghiệm sau

Hãy chọn các tình huống và viết các phương

Trang 11

Chú ý: H2S Là axit yếu 2 lần axit ( H2S < H2CO3 )

+ Chỉ tác dụng với kim loại > Zn.

+ Tác dụng với muối tạo ra muối sunfua kết tủa không tan trong axit.

+ Tác dụng với Kiềm có thể thu được muối axit (HS- ) hoặc muối trung hòa (S2- )

NaOH + H-S-H → NaHS + H2O (1) 2NaOH + H-S-H → Na2S + 2H2O (2)

n NaOH n

Trang 12

TÍNH KHỬ (DỄ BỊ OXI HÓA )

6 2

Trang 13

- Mức 0: tác dụng O2 thiếu, SO2 …….

Chú ý: Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ chất oxi hóa mà S -2 trong H2S

có thể bị oxi hóa lên mức 0, +4 hoặc +6

Trang 14

XÁC ĐỘNG VẬT

CỐNG RÃNH RÁC SINH HOẠT

KHÍ THẢI CÔNG NGHIỆP

Trang 17

Điều chế

Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Trang 18

sunfua H2O H2SO4 l (HCl) H2SO4 (đđ)

tan

tan tan tan tan tan

FeSMnSCuS

tan tan tan tan tan tan

Trang 20

Cñng cè

Hi®ro sunfua

h2s

Muèi sunfua ( fes, zns…)

+ HCl, H2SO4

Trang 21

Câu 1: Có thể thu được khí H2S khi cho chất nào sau đây tác dụng với axit HCl: Na2S,

FeS, CuS, ZnS, CdS?

a. Na2S, FeS, CuS b FeS, CuS, ZnS

c Na2S, FeS, ZnS d FeS, CuS, CdS

KiÓm tra nhanh

Trang 22

Câu 3: Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhưng không có sự tích tụ H2S trong tự

Trang 23

Câu 5: Phản ứng nào sau đây không đúng?

a 2H2S + O2 → 2S + 2H2 O

b H2S + FeCl2→ FeS + 2HCl

c H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl

d H2S + Ca(OH)2 →CaS + 2H2O

KiÓm tra nhanh

b H2S + FeCl2→ FeS + 2HCl

Ngày đăng: 18/09/2017, 13:40

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w