Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 1 BÀI 32 ( Tiết 2 ) HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT- LƯU HUỲNH TRIOXIT B. LƯU HUỲNH DIOXIT ( khí sunfuarơ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Lưu huỳnh dioxit (SO2) là chất khí không màu, mùi hắc,độc, nặng hơn không khí và tan tốt trong nước TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 2 II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Là một oxit axit - SO 2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuarơ H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3  Axit sunfuarơ H 2 SO 3 là một axit yếu và không bền tác dụng với dung dịch muối cho sản phẩm là muối sunfit (SO 3 ) và muối hidrô sunfit (HSO 3 ) TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 3 1. Là chất khử và chất oxi hoá a. Là chất khử - Xem thí nghiệm 33.3.mpg Em có nhận xét gì về phản ứng trên? SO 2 đã khử Br 2 từ màu vàng nâu nhạt thành HBr không màu theo phương trình phản ứng PTPƯ: SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 4 a. Là chất oxi hoá - Xem thí nghiệmH2S+SO2.mpg Dung dịch không màu bị vẫn đục màu vàng nhạt. SO 2 đã oxi hóa H 2 S thành S theo phương trình phản ứng Em có nhận xét gì về phản ứng trên? SO 2 + H 2 S 3S + H 2 O PTPƯ: TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 5 BTAD 1. Xem thí nghiệm sauSO2 LAM NHAT MAU CANH HOA.mpg - Em có nhận xét gì về vai trò của khí SO 2 ở thí ngiệm trên? SO 2 có tính oxi hoá nên có khả năng tẩy màu các chất có màu 2. Xem thí nghiệm sauSO2+KMNO4.mpg KMnO 4 là chất có tính oxi hoá mạnh nên SO 2 đóng vai trò là chất khử Hãy cho biết vai trò của SO 2 trong phản ứng trên? TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 6 III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH DIOXIT 1. Ứng dụng - Sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp - Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy - Làm chất chống mốc lương thực, thực phẩm TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 7 2. Điều chế - Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 SO 3DC SO2.mpg a. Trong PTN PTPƯ: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 8 PTPƯ: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 b. Trong công nghiệp - đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 9 C. LƯU HUỲNH TRIOXIT I. TÍNH CHẤT - Là chất lỏng không màu - Tan vô hạn trong nước, phản ứng với nước tạo dung dịch axit sunfuaric - Tan vô hạn trong axit sunfuaric SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Có đầy đủ tính chất của một oxit axit TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH 10 II. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT - Có ít ứng dụng thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuaric - Trong công nghiệp, người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hoá lưu huỳnh đioxit CỦNG CỐ VIOLET TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VIỆT YÊN GIÁO VIÊN: Giáp Trung Thành I LƯU HUỲNH ĐIOXIT 1.Cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit - Chất gây ô nhiễm a.Nguồn gốc khí SO2 b.Tác hại khí SO2 c Biện pháp hạn chế a.Nguồn gốc khí SO2 • Tự nhiên :SO2 có núi lửa chúng hoạt động a.Nguồn gốc khí SO2 • Nhân tạo : người nung thạch cao, nấu chảy kim loại,và xí nghiêp thải ra… Sẽ sinh khí SO2 SO2 khí thải từ đốt cháy nhiên liệu, xe cộ, SO2 thải từ phương tiện lại ngày b.Tác hại khí SO2 SỰ HÌNH THÀNH MƯA AXIT Mưa axit hủy hoại công trình kiến trúc Chụp vào năm 1908 Chụp vào năm 1968 BỨC TƯỢNG Ở BÊN NGOÀI MỘT LÂU ĐÀI Ở WESTPHALIA – ĐỨC; ĐƯỢC XÂY VÀO NĂM 1752 Sau mưa axit rừng bị phá hủy b.Tác hại SO2 • Gây viêm phổi, bị bệnh mắt da Viêm phổi mãn tính Viêm giác mạc mắt c.Biện pháp hạn chế • Xây hệ thống xử lí nước thải công nghiệp Bể xử lí nước thải Hệ thống xử lí SO2 c Biện pháp hạn chế • Trồng rừng c.Biện pháp hạn chế • Tổ chức kì thi tìm hiểu môi trường H·y chung tay mét thÕ giíi mÇu xanh Ứng dụng điều chế SO2 a Ứng dụng Sản xuất axit sunfuric Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm Tẩy trắng giấy bột giấy b Điều chế SO2 * Trong phòng thí nghiệm BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu Mô hình dùng để thu khí SO2 phòng thí nghiệm? A B C B LƯU HUỲNH TRIOXIT Cấu tạo: Công thức phân tử : SO3 , M = 80 ( lưu huỳnh (VI) oxit, anhidrit sunfuric) O O O S S O - Trong SO3, lưu huỳnh có số oxi hoá +6 O O BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: So sánh tính chất hóa học SO3 SO2 SO2 SO3 Giống Là oxit axit: phản ứng với H2O; bazơ, oxit bazơ Khác Là chất oxi hóa chất khử Chỉ chất oxi hóa Câu 3: Oxi hoá 4,48 lít SO2 (đktc) thu 4,8g SO3 Hiệu suất phản ứng B A 20% B.30% C 40% D 50% Câu 4: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch nước brom dư.Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 1.120 lít CC.0,224 lít D 2,24 lít Tiết 54:BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất hoá học của oxit axit - Tính chất vật lí, tính chất hoá học của SO 2 , SO 3 - Trạng thái tự nhiên và điều chế SO 2 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2 , SO 3 . - Hiểu được tính chất hoá học SO 2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của SO 2 , SO 3 . - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của SO 2 , SO 3 . - Phân biệt H 2 S, SO 2 với khí khác đã biết. - Tính % thể tích khí H 2 S, SO 2 trong hỗn hợp. 3.Thái độ: Ý thức được sự độc hại của SO 2 II. TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học của SO 2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ : *Giáo viên: - Hóa chất: Na 2 SO 3 , HCl, KMnO 4 - Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan *Học sinh: -Học bài cũ và làm BT VN trước khi đến lớp ; Chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Viết ptpư hoá học dựa vào chuỗi biến hoá sau (ghi rõ đk pư , nếu có) FeS  H 2 S  S  SO 2  H 2 SO 4 3.Nội dung bài mới: a) Đặt vấn đề: Giới thiệu về hợp chất của lưu huỳnh b) Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất vật lí của SO 2 Mục tiêu: Biết tính chất vật lí của SO 2 - Gv cho hóc inh quan sát lọ chứa khí SO 2 , liên hệ bài thực hành số 4 trả lời: +Nêu tính chất vật lí của SO 2 ?(Trạng thái, mùi đặc trưng? độc tính?) +Tỷ khối so với KK? Tính tan trong nước? II. Lưu huỳnh đioxít: SO 2 1. Tính chất vật lí: - Khí không màu, mùi hắc, rất độc. - Nặng hơn 2 lần KK và tan nhiều trong nước. ( 2,2 29 64 2  KK SO d ) Hoạt động 2: Tính chất hoá học của SO 2 Mục tiêu: Hiểu SO 2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử, viết PTHH minh hoạ - Nhận xét về thành phần cấu tạo của SO 2 ?  Tính chất của oxit axit? - Hs trả lời - Tương tự H 2 S, tạo 2 loại muối - Hs cho ví dụ, viết sản phẩm cho ví dụ - GV thông tin 2.Tính chất hóa học a. Lưu huỳnh đioxít là oxít axít: - Tan trong nước tạo axít tương ứng SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (axít sunfuarơ->Tính axít yếu ) - Tính axít :H 2 S <H 2 SO 3 <H 2 CO 3 - Không bền, dễ phân huỷ tạo SO 2 - Có thể tạo 2 loại muối: + Muối trung hòa: Na 2 SO 3 , CaSO 3 … + Muối axít: NaHSO 3 , Ba(HSO 3 ) … SO 2 + NaOH  NaHSO 3 cho hs bài toán SO 2 + ddNaOH SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O -Xác định số oxi hoá của S trong SO 2 ?  Dự đoán tính chất hoá học của SO 2 ? - Gv yêu cầu học sinh viết phương trình minh hoạ cho tính khử và tính oxi hoá của SO 2 b.SO 2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. - Nguyên tố S trong SO 2 có số oxi hóa trung gian (+4) eSS 2 64   ( tính khử ) 04 4 SeS   ( tính oxi hoá )  SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. * Lưu huỳnh đioxit là chất khử: 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS   4 7 6 2 4 2 2 4 4 2 4 5 2 2 2 2 S O K MnO H O K SO MnSO H S O         2 5 4 0 6 , 2 2 3 2 2 o V O t S O O S O     - Gv trình diễn thí nghiệm SO 2 + dd KMnO 4 * Lưu huỳnh đioxít là chất oxi hoá: OHSSHOS 2 02 22 4 232   Hoạt động 3: Ứng dụng và điều chế SO 2 Mục tiêu: Biết ứng dụng và cách điều chế SO 2 -Nêu ứng dụng của SO 2 trong đời sống? -Nêu phương pháp Đ/chế SO 2 trong Tiết 53: BÀI 32: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH DIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất hoá học của axit - Tính chất vật lí, tính chất hoá học của H 2 S - Trạng thái tự nhiên và điều chế H 2 S I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu của H 2 S. - Hiểu được tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H 2 S - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H 2 S - Phân biệt H 2 S - Tính thể tích khí H 2 S 3.Thái độ: Ý thức được sự độc hại của H 2 S II. TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ : *Giáo viên: - Hóa chất: FeS, Na 2 SO 3 , HCl, KMnO 4 , NaOH. - Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan *Học sinh: -Học bài cũ và làm BT VN trước khi đến lớp ; Chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (10 phút) - Viết ptpư Đ/chế H 2 S từ H 2 và S (đk:t 0 ) - Xác định vai trò của S trong phản ứng: KClO 3 + S  KCl + SO 2 , cân bằng phương trình? 3.Nội dung bài mới: a) Đặt vấn đề: Giới thiệu về hợp chất của lưu huỳnh b) Triển khai bài: HO ẠT ĐỘNG THẦY NỘI DUNG KIẾN VÀ TRÒ THỨC Hoạt động 1: Tính chất vật lí của H 2 S Mục tiêu: Biết tính chất vật lí của H 2 S - Trạng thái? Mùi đặc trưng? - Tỷ khối so với KK? - Tính tan trong nước? - Lưu ý :V ề tính độc hại của H 2 S có ở khí ga, xác động vật, thực vật, nư ớc thải nhà máy. HS: trả lời I. Hiđro sunfua H 2 S 1. Tính chất vật lí: - Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng - Rất độc và ít tan trong nước - Nặng hơn KK ( d = 34/29≈1.17) Hoạt động 2: Tính chất hoá học của H 2 S Mục tiêu: Biết về tính axit yếu của dung dịch H 2 S, hiểu tính khử của H 2 S - Tên gọi của axít H 2 S? HS:Axít H 2 S: axít sunfuhiđric - So sánh m ức độ axít H 2 S v ới axít cacbonic(H 2 CO 3 ) HS:Độ axít :H 2 S < H 2 CO 3 - H 2 S là axít m ấy lần axít? Có thể tạo ra những muối nào? =>Viết ptpư của H 2 S tạo nên muối trung h òa và muối axít. HS: trả lời *H 2 S có s ố oxi hoá thay đổi như thế nào? 2 Tính chất hoá học: a. Tính axít yếu: *Dung dịch axít sunfuhiđric : Tính axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic) - Có thể tạo ra 2 loại muối: + Muối trung hòa: Na 2 S; CaS; FeS… + Muối axít: NaHS, Ba(HS) 2 . Vd: H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O b. Tính khử mạnh: - Nguyên tố S trong H 2 S có -H 2 S tác dụng với O 2 tạo sản phẩm gì? HS: S -2 S 0  S +4 -Đk thư ờng (thiếu oxi): tạo S -Đk T 0 cao tạo SO 2 - Gv cho m ột số phản ứng, hs xác định vai tr ò các chất số oxi hóa thấp nhất (-2) H 2 S có tính khử mạnh. S -2  S 0 + 2e S -2  S +4 + 6e OHOSOSH OHSOSH t t 22 40 2 2 2 2 00 2 2 2 2232 222 0 0     2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O H 2 S + Cl 2  2HCl + S H 2 S +4Cl 2 +4H 2 O8HCl + H 2 SO 4 Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên và điều chế Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên của H 2 S và cách điều chế *GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa, hư ớng 3.Trạng thái tự nhiên điều chế: dẫn HS rút ra kết luận - H 2 S có ở khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy. - Điều chế: FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S 4.Củng cố : Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học: + H 2 S là axít yếu, là chất khử mạnh + Làm bài tập 8/139 SGK 5.Dặn dò: Hs làm các bài tập 1->10 trang 138, 139 SGK Học bài cũ Rút kinh nghiệm: Tiết 52 §. Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H 2 S - Tính chất vật lí SO 2 b) Hs hiểu: tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của H 2 S - Viết ptpư minh họa tính chất của H 2 S II. CHUẨN BỊ : - Hoá chất: FeS, dung dịch HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S, hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H 2 S và SO 2 . Bài này chúng ta chia làm 2 tiết. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: - Gv: tính d(H 2 S/kk)? Nêu những tính chất vật lí của H 2 S? - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, nùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn kk, ít tan trong nước. Hoạt động 2: - Gv: gọi tên của H 2 S ở trạng thái khí và axit? II. Tính chất hoá học 1.Tính axit yếu: Hiđro sunfua axit H 2 O - Hs: nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv: H 2 S là axit 2 lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối nào? Viết ptpư với NaOH - Gv: khi nào thì tạo muối trung hoà, khi nào tạo muối axit? sunfuhiđric  là axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), là axit 2 lần axit H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O K= n NaOH/H2S ≤ 1 muối axit H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O K = n NaOH/H2S ≥ 2 muối trung hoà 1≤ K≤ 2  2 muối Hoạt động 3: - Gv: vì sao H 2 S có tính khử mạnh?  do S có số oxi hoá -2, thấp nhất - Gv: tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá của S có thể tăng lên 0, +4, +6 -Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H 2 S khi thiếu O 2 và đủ O 2. - Hs: viết ptpư 2. Tính khử mạnh: -2 0 +4 +6 S S, S, S a) Thiếu oxi: -2 0 -2 0 2H 2 S + O 2  2H 2 O + 2S b) Đủ oxi: + chất oxi hoá - Gv: vì sao để dung dịch H 2 S lâu trong kk bị vẩn đục màu vàng?  do bị O 2 của kk oxi hoá tạo thành S -2 0 -2 +4 2H 2 S + 3O 2  2H 2 O + 2SO 2 Hoạt động 4 : - Gv: trong tự nhiên H 2 S có ở đâu? Trong PTN, điều chế H 2 S ntn? III. Trạng thái tự nhiên và điều chế - Trong TN: (SGK) - PTN: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S Hoạt động 5: - Gv: nêu những tính chất vật lí của SO 2 ? B. Lưu huỳnh đioxit I. Tính chất vật lí: (SGK) Hoạt động 6: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 138, 139 4. Dặn dò: - BTVN: + làm 8 trong SGK/ trang 139 + BT 6.19, 6.20/trang48/SBT VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 52 §. Bài 32: HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H 2 S - Tính chất vật lí SO 2 b) Hs hiểu: tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của H 2 S - Viết ptpư minh họa tính chất của H 2 S II. CHUẨN BỊ : - Hoá chất: FeS, dung dịch HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: Chúng ta đã được nghiên cứu về tính chất hoá học của S, hôm nay chúng ta sẽ được học về các hợp chất của S đó là H 2 S và SO 2 . Bài này chúng ta chia làm 2 tiết. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: - Gv: tính d(H 2 S/kk)? Nêu những tính chất vật lí của H 2 S? - Hs nêu và học SGK A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, nùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn kk, ít tan trong nước. Hoạt động 2: - Gv: gọi tên của H 2 S ở trạng thái khí và axit? II. Tính chất hoá học 1.Tính axit yếu: Hiđro sunfua axit H 2 O - Hs: nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv: H 2 S là axit 2 lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối nào? Viết ptpư với NaOH - Gv: khi nào thì tạo muối trung hoà, khi nào tạo muối axit? sunfuhiđric  là axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), là axit 2 lần axit H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O K= n NaOH/H2S ≤ 1 muối axit H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O K = n NaOH/H2S ≥ 2 muối trung hoà 1≤ K≤ 2  2 muối Hoạt động 3: - Gv: vì sao H 2 S có tính khử mạnh?  do S có số oxi hoá -2, thấp nhất - Gv: tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá của S có thể tăng lên 0, +4, +6 -Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H 2 S khi thiếu O 2 và đủ O 2. - Hs: viết ptpư 2. Tính khử mạnh: -2 0 +4 +6 S S, S, S a) Thiếu oxi: -2 0 -2 0 2H 2 S + O 2  2H 2 O + 2S b) Đủ oxi: + chất oxi hoá - Gv: vì sao để dung dịch H 2 S lâu trong kk bị vẩn đục màu vàng?  do bị O 2 của kk oxi hoá tạo thành S -2 0 -2 +4 2H 2 S + 3O 2  2H 2 O + 2SO 2 Hoạt động 4 : - Gv: trong tự nhiên H 2 S có ở đâu? Trong PTN, điều chế H 2 S ntn? III. Trạng thái tự nhiên và điều chế - Trong TN: (SGK) - PTN: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S Hoạt động 5: - Gv: nêu những tính chất vật lí của SO 2 ? B. Lưu huỳnh đioxit I. Tính chất vật lí: (SGK) Hoạt động 6: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 138, 139 4. Dặn dò: - BTVN: + làm 8 trong SGK/ trang 139 + BT 6.19, 6.20/trang48/SBT VI. RÚT KINH NGHIỆM: ...I LƯU HUỲNH ĐIOXIT 1.Cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit - Chất gây ô nhiễm a.Nguồn gốc khí SO2 b.Tác hại khí SO2... nghiệm BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu Mô hình dùng để thu khí SO2 phòng thí nghiệm? A B C B LƯU HUỲNH TRIOXIT Cấu tạo: Công thức phân tử : SO3 , M = 80 ( lưu huỳnh (VI) oxit, anhidrit sunfuric) O O O S S O -. .. SO3 , M = 80 ( lưu huỳnh (VI) oxit, anhidrit sunfuric) O O O S S O - Trong SO3, lưu huỳnh có số oxi hoá +6 O O BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: So sánh tính chất hóa học SO3 SO2 SO2 SO3 Giống Là oxit axit: