Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn tài liệu, giáo án, bài giảng , luậ...

Chủ Nhật 21 Tháng 01 2024 1

Bài 9:

Tính chất của các ngtố có biến đổi tuần hoàn không?

Vì sao?

HỆ THỐNG BẢNG TUẦN HỒN

: Định luật tuần hoàn

“ Tính chất của các đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố hoá học đều biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của số đơn

vị điện tích hạt nhân Z của các nguyên tố”

1 Nguyên tắc sắp xếp:

- Các nguyên tố được xếp theo

chiều Z tăng dần

- Các nguyên tố có cùng số lớp e xếp vào một chu kỳ

- Các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp vào một nhóm

Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor

Benfey

Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà

o 5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH

? Dựa vào số electron của nguyên tử có thể biết những thông tin gì về vị trí nguyên tố trong bảng

HTTH?

VD1 Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 9 Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.

VD2 Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 25 Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.

I Tính kim loại, tính phi kim

I Tính kim loại, tính phi kim

Hình 2.1 Bán kính ngtử của một số ngtố hoá

học được biểu diễn bằng nm

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Trong một chu kỳ:

Trong một nhóm:

KẾT LUẬN

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân.

1 Sự biến đổi tính chất ở chu kỳ

Trong một chu kỳ của bảng

TH, theo chiều tăng Z, tính kim loại của các kim loại

kim mạnh dần.

2 Sự biến đổi tính chất ở nhóm A

Trong một nhóm A, từ trên xuống dưới, theo chiều tăng

Z, tính kim loại của các ngtố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

3 3 Độ âm điện

• Định nghĩa: Độ âm điện của một Độ âm điện của một ngtử đặc trưng cho khả năng hút e của ngtử đó khi hình thành liên kết hóa học.

nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

3 Độ âm điện

• Kết luận:

Tính kim loại, tính phi kim của các ngtố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

II Hóa trị của các nguyên tố

STT nhãm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Hîp chÊt víi O Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Ho¸ trÞ cao nhÊt

Hîp chÊt khÝ víi

II Hóa trị của các nguyên tố

phải hóa trị của

phải hóa trị của các ngtố trong các ngtố trong

các oxit cao nhất tăng lần lượt

từ 1 đến 7, còn hóa trị của các còn hóa trị của các

ngtố trong hợp chất với Hidro giảm lần lượt từ 4 (thuộc nhóm IVA) xuống 1 (thuộc nhóm VIIA)

Al2O3Oxit l ìng tÝnh

SiO2Oxit axit

P2O5 Oxit axit

SO3Oxit axit

Cl2O7Oxit axit

yÕu

Al(OH)3Hi®roxit

l ìng tÝnh

H2SiO

3

Axit yÕu

H3PO4Axit trung b×nh

H2SO4Axit m¹nh

HClO4Axit rÊt m¹nh

III Oxit và hidroxit của các

ngtố thuộc nhóm A

•Gọi x là hóa trị cao nhất của các

ngtố, (bằng số TT của nhóm A).

Ta có:

•Công thức oxit cao nhất : R 2 O x

•Công thức hidroxit : R(OH) x

•Hợp chất khí với hidro : RH 8-x

•R là kim loại có tính bazơ: R+ -OH

-•21/01/24R là phi kim có tính axit: H+ -RO - 31

III Oxyt và hydroxyt của các

nguyên tố thuộc nhóm A

phải theo chiều tăng Z, tính bazơ của các oxit và hidroxit yếu dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

chiều tăng Z, tính bazỏ của các oxit

và hidroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit yếu dần.

IV Định luật tuần hoàn

Tính chất của các ngtố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các ngtố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ngtử.

1) Xếp các ngtố K, Li, Na và

Mg theo thứ tự tính kim loại tăng dần:

1 0

Mg < Li < Na < K

Bài tập áp dụng

2) Xếp các ngtố N, F, Cl và S theo thứ tự tính phi kim tăng dần: ( )

1 0

N < S < Cl < F

3) Viết công thức oxít cao nhất và hợp chất khí của các ngtố ở nhóm A thuộc chu kì 3 trong BTH:

1 0

Na2O, MgO, Al2O3,SiO2, P2O5,

SO3, Cl2O7

SiH4, PH3, H2S, HCl