Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn tài liệu, giáo án, bài giảng , luậ...
Bài 9 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim. Khái niệm độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị với hidro. • Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A. • Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học được quy luật mới. I. Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron, tính kim loại của nguyên tố càng mạnh. - Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu electron, tính phi kim của nguyên tố càng mạnh. 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Giải thích: Trong một chu kì từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp electron của các nguyên tử bằng nhau do đó lực hút của hạt nhân lên các electron lớp ngoài cùng tăng làm cho bán kính nguyên tử giảm nên khả năng dễ nhường electron giảm dần, đồng thời khả năng thu electron tăng dần. Bán kính của một số nguyên tố Xem thêm bán kính tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn » 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần. Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng nhưng đồng thời số lớp electron của các nguyên tử cũng tăng làm cho bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng nhanh và chiếm ưu thế nên khả năng dễ nhường electron của các nguyên tố tăng lên, đồng thời khả năng thu electron giảm dần. Xesi là nguyên tố kim loại mạnh nhất. Flo là nguyên tố phi kim mạnh nhất. 3. Độ âm điện a) Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Như vậy, độ âm điện của nguyên tử càng lớn thì tính phi kim của nó càng mạnh. Ngược lại độ âm điện của nguyên tử càng nhỏ thì tính kim loại của nó càng mạnh. b) Bảng độ âm điện Giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh. Chu kì / Nhóm IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2,20 2 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 3 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 4 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 5 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 6 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 - Trong một chu kì, khi đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị phải độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần. - Trong một nhóm A, , khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần. Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. II. Hóa trị của các nguyên tố Trong một chu kì, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7. Hóa trị của các phi kim trong hợp chất với hidro giảm từ 4 đến 1. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN GIÁO VIÊN : PHAN THỊ CẨM QUYÊN BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Theo em, chu kì nguyên tố có tính kim loại H 1s He Nguyên tố có tính phi kim ? Kim loại 1s mạnh ? Vì sao? Li 2s Na 3s K 4s Rb 5s Cs 6s Fr 7s Be 2s Mg 3s Ca 4s Sr 5s Ba 6s Ra 7s B C N O F Ne 2s 2p 2 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p Al Si P S Cl Ar 3s 3p 2 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3s 3p Ga Ge As Se Br Kr 4s 4p 2 4s 4p 4s 4p 4s 4p 4s 4p 4s 4p In Sn Sb Te I Xe 5s 5p 2 5s 5p 5s 5p 5s 5p 5s 5p 5s 5p Tl Pb Bi Po At Rn 6s 6p 2 6s 6p 6s 6p 6s 6p 6s 6p 6s 6p BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ TÍNH KIM LOẠI TÍNH PHI KIM *TÍNH KIM LOẠI Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ *TÍNH PHI KIM Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron electron ( nhường electron) để trở thành ion dương ( nhận electron) để trở thành ion âm Nguyên tử dễ electron, tính kim loại nguyên tố Nguyên tử dễ thu electron, tính phi kim nguyên tố mạnh mạnh 1.Sự biến đổi tính chất chu kì T Trong chu kì,theo chiều tăng ĐTHN, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần Giải thích :-theo cấu hình electron - theo bán kính nguyên tử Trong chu kì,theo chiều tăng ĐTHN, tính kim loại biến đổi ? Tính phi kim biến đổi Vì sao? IA H 1s Li 2s Na 3s K 4s Rb 5s Cs 6s Fr 7s 1.Sự biến đổi tính chất chu kì TTrong chu kì,theo chiều tăng ĐTHN, tính kim loại giảm dần 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A Trong nhóm A,theo chiều tăng ĐTHN, tính kim loại mạnh dần đồng thời tính PK tăng dần đồng thời tính PK giảm dần Độ âm điện *Trong chu kì,theo chiều tăng ĐTHN, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần *Trong nhóm,theo chiều tăng ĐTHN, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần Kết Luận: Tính Kim Loại , tính Phi Kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ TÍNH KIM LOẠI TÍNH PHI KIM *TÍNH KIM LOẠI Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ *TÍNH PHI KIM Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron electron ( nhường electron) để trở thành ion dương ( nhận electron) để trở thành ion âm Nguyên tử dễ electron, tính kim loại nguyên tố mạnh Nguyên tử dễ thu electron, tính phi kim nguyên tố mạnh Kết Luận: Tính Kim Loại , tính Phi Kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN II/HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Trong chu kì,theo chiều tăng ĐTHN, tính kim loại biến đổi ? Tính phi kim biến đổi Vì sao? Một số hợp chất với oxi hợp chất khí với hiđro nguyên tố chu kỳ Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Na2O MgO Al2O3 SiO2 P 2O SO3 Cl2O7 R2 O RO R2 O RO2 R2 O RO3 R2 O Hóa trị cao với Oxi Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA SiH4 PH3 H2 S HCl RH4 RH3 H2 R HX Hợp chất với Oxi Hợp chất khí với Hiđro Hóa trị với Hiđro Ngày:22/10/2006 Tiết 16 §. Bài 9. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong cùng một chu kì, trong một nhóm A. - Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì, trong một nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). - Rèn kĩ năng suy đoán sự biến thiên tính chất cơ bản trong một chu kì, một nhóm A cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: Hình 2.1/trang 43 và bảng 6/trang 45 2. Học sinh: học thuộc bài cũ III. PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 16 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hs 1: làm bt 1,6/trang41 Hs 2: làm bt 2,7/trang41 3. Bài mới : Vào bài: để nghiên cứu kĩ hơn quy luật biến đổi tuần hoàn trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hôm nay chúng ta sẽ được biết thêm sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học trong bảng hệ thống tuần hoàn HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I. Tính kim loại, tính phi kim Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim : - Gv giải thích tính kim loại, tính phi kim - Hs đọc SGk củng cố hai khái niệm này - Gv giới thiệu ranh giới giữa nguyên tố kim loại,phi kim trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:phân cách bằng đường chéo kẻ từ bo đến atatin I. Tính kim loại, tính phi kim Tính kim loại: M = M n+ + n.e Tính phi kim : X + m.e = X m- 1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì Hoạt động 2: Thảo luận sự biến đổi bán kính nguyên tử - Dựa vào hình 2.1, các nhóm thảo luận: + Trong một chu kì, trong một nhóm A bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào? + Giải thích sự biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận Hoạt động 3: Thảo luận sự biến đổi tính kim loại, phi kim - Hs đọc thí dụ SGK, dựa vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, các nhóm thảo luận: + Trong một chu kì, tính kim loại, phi kim biến đổi như thế nào? + Giải thích sự biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì a. Bán kính nguyên tử - Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái sang phải - Trong cùng một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng từ trên xuống duới - Giải thích: SGK b. Tính kim loại, phi kim - Trong cùng một chu kì, tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần từ trái sang phải. - Giải thích: SGK 2.Sự biến đổi tính chất 2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Hoạt động 4: Thảo luận sự biến đổi tính kim loại, phi kim trong cùng một nhóm A - Hs đọc thí dụ SGK, dựa vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, các nhóm thảo luận: + Trong một nhóm A, tính kim loại, phi kim biến đổi như thế nào? + Giải thích sự biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận. 3. Độ âm điện Hoạt động 5: Độ âm điện - Hs đọc khái niệm, gv giải thích thêm lần nữa. - Gv: dưa vào định nghĩa cho biết độ âm điện liên quan như thế nào đến tính kim loại, tính phi kim? -Chú ý: chỉ có độ âm điện khi có liên kết hoá học - Gv giới thiệu bảng 6: độ âm điện của flo lớn nhất được lấy để xác định độ âm điện tương đối trong một nhóm A - Trong cùng một nhóm A, tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần từ trên xuống dưới. - Giải thích: SGK 3. Độ âm điện a. Khái niệm: SGK - Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim Tiết 17 §. Bài 9. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Hiểu được sự biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của các nguyên tố trong một chu kì . - Biết được sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A - Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn. - Rèn kĩ năng suy đoán sự biến thiên tính chất cơ bản trong một chu kì, một nhóm A cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Tính kim loại, phi kim. + Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hiđro. + Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: bảng 7, bảng 8/ trang 46 2. Học sinh: học bài cũ, làm bài tập về nhà. III. PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 17 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hs 1: BT 1,8,/SGK/trang 47. Có giải thích Hs 2: BT 2,9/ SGK/ trang 48 3. Bài mới : Vào bài: Hôm nay, chúng ta tiếp tục nghiên cứu sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG II. Hoá trị của các nguyên tố `` Hoạt động 1: Sự biến đổi hoá trị - Gv: dùng bảng 7, nghiên cứu trả lời câu hỏi:sự biến đổi hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi?Hoá trị trong hợp chất với hiđro? II. Hoá trị của các nguyên tố: - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, còn hoá trị của các phi kim trong hợp chất với - Hs: nghiên cứu, trả lời - Gv: bổ sung và đưa ra kết luận và lưu ý hs hiđro giảm từ 4 đến 1. Lưu ý: Hoá trị cao nhất với oxi = STT nhóm Hoá trị trong hợp chất với H = 8 - hoá trị cao nhất III. Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit- bazơ - Gv: hãy dùng bảng 8 nghiên cứu, trả lời câu hỏi: sự biến đổi tính axit-bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A trong chu kì 3 theo chiều Z tăng dần. - Hs: trả lời - Gv bổ sung: tính chất đó được lặp lại ở các chu kì sau. - Gv: hướng dẫn hs cách viết CT oxit, CT hiđroxit III. Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A - Quy luật: SGK * Chú ý: n = STT nhóm A - CT oxit: M 2 O n (n: lẻ) MO n/2 (n: chẵn) - CT hidroxit: M(OH) n Ví dụ: Na ở nhóm IA: Na 2 O, NaOH S ở nhóm VIA: SO 3 , S(OH) 6 H 2 SO 4 .2H 2 OH 2 SO 4 IV. Định luật tuần hoàn Hoạt động 3: - Gv tổng kết: dựa trên những khảo sát về sự biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hoá học, thành phần và tính chất các hợp chất của chúng, ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, nhưng không liên tục mà tuần hoàn. -Hs: đọc định luật tuần hoàn. -Gv: yêu cầu hs học thuộc định luật tuần hoàn trong 2 phút. Kiểm tra, cho điểm cộng. II. Sự biến đổi về hoá trị của các nguyên tố : Định luật tuần hoàn: SGK 4. Củng cố: HS làm bài tập: Cho nguyên tố X có Z= 16: a) Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X (ô, nhóm, chu kì) b) Nêu tính chất cơ bản của X: + Kim loại hay phi kim + Hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị với hiđro + Công thức oxit cao nhất, Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 Nội dung chính I- Tính kim loại, tính phi kim II- Hóa trị của các nguyên tố III- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố n hóm A thuộc cùng chu kỳ IV- Định luật tuần hoàn I- Tính kim loại, tính phi kim • Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại càng mạnh. • Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của của nó dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh. 1- Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ Bảng tuần hoàn Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Giải thích: Dựa trên sự biến đổi bán kính nguyên tử Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp e của các nguyên tử bằng nhau, do đó lực hút của nhân với các e lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần nên khả năng nhường e (đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả năng thu e ( đặc trưng cho tính PK của nguyên tố) tăng dần. 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Bảng tuần hoàn Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. VD: Nhóm IA là nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt từ Li đến Cs. Nhóm VIIA, tính phi kim của F mạnh nhất và giảm dần xuống đến I. Giải thích cũng theo bán kính nguyên tử 3. Độ âm điện a. Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh. b. Bảng độ âm điện L.C. Pauling IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2,20 2 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 3 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 4 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 5 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 6 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 N h ó m C h u k ỳ • Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần. • Trong 1 nhóm A, từ trên xuống, độ âm điện giảm dần. Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính KL, tính PK của các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A L.C. Pauling Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL giảm dần, tính PK tăng dần. Điều này lặp đi lặp lại ở mỗi chu kỳ. Ta nói: tính KL, tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân [...]... đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Câu hỏi trắc nghiệm Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn 1 Hóa trị cao nhất với oxi 2 Nguyên tử khối 3 Số lớp electron 4 Số e lớp ngoài cùng 5 Độ âm điện A 1, 3 và 4 C 1 và 4 B 1, 2 và 4 D 1, 4 và 5 2 Oxit cao nhất của một nguyên tố R...II- Hóa trị của các nguyên tố Trong 1 chu kỳ, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các PK trong hợp chất với H giảm từ 4 đến 1 VD: Trong chu kỳ 3, hợp chất oxit (cao nhất) là: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3 và Cl2O7 (hóa trị cao nhất tăng từ 1 đến 7) Hợp chất với H của các PK là SiH4, PH3, H2S và HCl (hóa trị giảm... Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Về kiến thức: Học sinh hiểu - Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kimkhái niệm độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trò cao nhất với oxy và hóa trò với hidro. - Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A. 2. Về Kó năng: Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học được quy luật mới. II/. TRỌNG TÂM: Quy luật biến đổi tính chất kim loại, tính phi kim trong chu kỳ và trong một nhóm A. III/. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Đồ dùng dạy học: hình 2.1, bảng 6,7,8 (SGK) 2. Học sinh: Bảng HTTH các nguyên tố hóa học. IV/. TIẾN TRÌNH: 1. Ổn đònh tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kỳ thứ mấy và thuộc nhóm nào? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì?. Đáp án: - Nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự z = 10 (2,5đ). - Nguyên tử có 2 lớp electron, vậy nguyên tố X thuộc chu kỳ 2 (2,5đ). - Lớp ngoài cũng có 8 electron, vậy nguyên tố X thuộc nhóm VIII A. - Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm. 3. Bài giảng mới: PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG GV giải thích về tính kim loại và tính phi kim, sau đó yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK: -Cho biết thế nào là tính kim loại? Na Na + + 1e rất dễ nên tính kim loại của Na rất mạnh. -Cho biết thế nào là tính phi kim? F + 1e F – rất dễ nên tính phi kim của F rất mạnh. -Dựa vào bảng HTTH (SGK trang 37) tìm ranh giới giữa các kim loại và phi kim? GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK: -Hãy cho biết: ở chu kỳ 3, 1- Tính kim loại, tính phi kim. -Tính kim loại: là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron, tính kim loại của nguyên tố càng mạnh. -Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu electron thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh. -Không có ranh giới rõ rệt giữa tính kim loại và phi kim. 1- Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ. Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Có tính phi kim mạnh nhất? -Phát biểu quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố theo chu kỳ? -Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim. GV dùng hình 2.1 để giải thích. -Hãy cho biết ở nhóm IA, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Có tính phi kim mạnh nhất? Phát biểu quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim của các nguyên tố theo nhóm? Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim. GV dựa vào hình 2.1 để hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần. Giải thích: Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau, do lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ nhường cho electron (đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả năng thu electron (đặc trưng cho tính phi kim của nguyên tố) tăng dần. 2- Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng, nhưng đồng thời số lớp electron cũng tăng làm ... BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ TÍNH KIM LOẠI TÍNH PHI KIM *TÍNH KIM LOẠI Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ *TÍNH PHI KIM Là tính chất. .. BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ TÍNH KIM LOẠI TÍNH PHI KIM *TÍNH KIM LOẠI Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ *TÍNH PHI KIM Là tính chất. ..BÀI 9:SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Theo em, chu kì nguyên tố có tính kim loại H 1s He Nguyên tố