Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Tiết 16 - §9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN 9/18/17 Trương Thị Xn 9/18/17 Trang I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM * Tính kim loại 11+ 11+ + Na (2, 8) Na(2, 8, 1) ( ion dương ) Nguyên tố Na thể tính kim loại Tính kim loại: - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương - Nguyên tử dễ electron tính kim loại ngun tố mạnh + 1e I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM * Tính phi kim 9+ + 1e F( 2, 7) 9+ F (2, 8) (ion âm) Nguyên tố F thể tính phi kim Tính phi kim: - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim ngun tố mạnh Hình 2.1 Bán kính ngun tử số ngun tố hóa học Chiều tăng dần bán kính nguyên tử IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F 0,123 0,089 0,080 0,077 0,070 0,066 0.064 Na Mg Al Si P S Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 K Ca Ga As Se Br 0,203 0,174 0,125 0,121 0,117 0,114 Te I 0,137 0,133 Rb 0,216 Sr 0,191 In 0,150 Ge 0,122 Sn 0,140 Chiều giảm dần bán kính nguyên tử Sb 0,140 I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì 11Na [Ne]3s 12Mg [Ne]3s điển hình 14Si 15P 16S 17Cl [Ne]3s 3p 2 [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p Phi kim Kim loại, Kim loại Kim loại 13Al mạnh, hoạt hiđroxit động Na lưỡng tính Phi kim mạnh Quy luật: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Quy luật lặp lặp lại chu kì Giải thích quy luật trên? Si Phi kim Phi kim mạnh P điển hình I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì 11Na [Ne]3s 12Mg [Ne]3s Kim loại Kim loại điển hình 13Al 14Si 15P 16S 17Cl [Ne]3s 3p 2 [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p Phi kim Kim loại, mạnh, hoạt hiđroxit động Na lưỡng tính Phi kim mạnh Phi kim Phi kim mạnh P điển hình Si Giải thích quy luật: Trong chu kì, từ trái sang phải, Z+ tăng số lớp electron nguyên tử nguyên tố Lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì 11Na [Ne]3s Kim loại điển hình 12Mg [Ne]3s Kim loại 13Al 14Si 15P 16S 17Cl [Ne]3s 3p 2 [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p Kim loại, mạnh, hoạt hiđroxit động Na lưỡng tính Phi kim Phi kim mạnh Si Phi kim Phi kim mạnh P điển hình Giải thích quy luật: Trong chu kì, từ trái sang phải Z+ tăng số lớp electron nguyên tử nguyên tố Lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần Khả nhường electron giảm dần Khả thu electron tăng dần Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần Kết luận: Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm dần theo chiều tăng Z+ làm cho tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Hình 2.1 Bán kính ngun tử số nguyên tố hóa học Chiều tăng dần bán kính nguyên tử IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F 0,123 0,089 0,080 0,077 0,070 0,066 0.064 Na Mg Al Si P S Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 K Ca Ga As Se Br 0,203 0,174 0,125 0,121 0,117 0,114 Te I 0,137 0,133 Rb 0,216 Sr 0,191 In 0,150 Ge 0,122 Sn 0,140 Chiều giảm dần bán kính ngun tử Sb 0,140 I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A IA Li Chiều Na VIIA Tính chất Kim loại mạnh Kim loại mạnh F Phi kim mạnh Li tăng tính kim Tính chất K Kim loại mạnh Cl yếu F Na loại Rb Kim loại mạnh Br Cs Phi kim mạnh, yếu Cl K Kim loại mạnh Phi kim mạnh, I Phi kim mạnh, yếu Br Chiều giảm tính phi kim I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A Quy luật: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại yếu tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần Quy luật lặp lại với nhóm A khác Giải thích quy luật? I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A IA Giải thích quy luật: Trong nhóm A theo chiều từ xuống dưới, Z+ tăng, đồng Li thời số lớp e tăng Chiều tăng tính Na Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng nhanh chiếm ưu K kim loại Rb Cs VIIA Chiều F giảm tính phi Cl Br kim I I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A IA Giải thích quy luật: Trong nhóm A theo chiều từ xuống dưới, Z+ tăng, đồng Li thời số lớp e tăng Chiều tăng tính Na Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng nhanh chiếm ưu K kim loại Rb Khả nhường e nguyên tố tăng Tính kim loại tăng Cs Khả nhận e nguyên tố giảm Tính phi kim giảm VIIA Chiều F giảm tính phi Cl Br kim Trong nhóm A bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều theo chiều tăng Z+ làm cho tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần I I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A - Trong bảng tuần hồn ngun tử Cs có bán kính ngun tử lớn nên dễ nhường electron cả, kim loại mạnh - Nguyên tử F có bán kính nguyên tử nhỏ nên dễ thu thêm electron cả, phi kim mạnh I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Độ âm điện a Khái niệm: - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học Độ âm điện ngun tử lớn tính phi kim mạnh Độ âm điện nguyên tử nhỏ tính kim loại mạnh I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Độ âm điện b Bảng độ âm điện: Nhóm IA Chu kỳ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2.20 Li Be B C N O F 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 Na Mg Al Si P S Cl 0.93 1.31 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 K Ca Ga Ge As Se Br 0.82 1.00 1.81 2.01 2.18 2.55 2.96 Rb Sr In Sn Sb Te I 0.82 0.95 1.78 1.96 2.05 2.10 2.66 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 0.79 0.89 1.62 2.33 2.02 2.00 2.20 I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Độ âm điện b Bảng độ âm điện: Nhận xét: - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện giá trị độ âm điệm nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM H·y nhí! I Tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A - Độ âm điện, biến đổi độ âm điện chu kì nhóm A Edit by Tien Thanh, 2008 THPT Nguyễn Văn Trỗi Câu hỏi củng cố kiến thức: Câu 1: Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau: A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F 9/18/17 Hoàng Thị Tưởng 19 Câu hỏi củng cố kiến thức: Câu2: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái qua phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C 9/18/17 Hoàng Thị Tưởng 20 ... điện nguyên tử nói chung giảm dần Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM H·y nhí! I Tính kim loại, tính phi kim - Sự. .. dần bán kính nguyên tử Sb 0,140 I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A IA Li Chiều Na VIIA Tính chất Kim loại mạnh Kim loại mạnh F Phi kim mạnh Li tăng tính kim Tính chất K Kim loại... giảm tính phi kim I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A Quy luật: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại yếu tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần Quy luật