Bài tập chương II các thuyết acid base

Bài tập chương Bài Trong tiểu phân sau đây, tiểu phân acid, base, lưỡng tính theo thuyết: a) Bronsted b) Lewis F- ; S2- ; HS- ; Fe2+; Fe3+aq ; H2O ; HCl ; NH3; BCl3 Giải thích rõ lý dự đoán Nếu acid – base Bronsted cho biết dạng acid base liên hợp chúng Bài Hãy cho biết chất có tính acid mạnh cặp chất sau ? Tại ? a) Na+aq Mg2+aq b) BCl3 B(CH3)3 c) Mg2+aq Co2+aq, Ca2+aq Cd2+aq Bài Chất có tính base mạnh ? Giải thích a) F- Clb) OH- H2O c) O2- OHd) NH3 NF3 e) Cl- S2f) PH3 (CH3)3P Bài Trong dung dòch nước CH3COOH acid Bronsted yếu Tính acid CH3COOH thay đổi dung môi hòa tan là: a) NH3 lỏng b) HF lỏng Bài Hãy xác đònh acid - base Lewis phản ứng sau: a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2] b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr c) NiCl2 + H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 d) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4 e) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl f) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN Bài Hãy xác đònh acid - base Usanovich phản ứng sau: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] Bài Hãy cho biết chất sau đây, chất acid base HF lỏng : BF3 ; SbF5 ; H2O Bài Hãy xếp oxid oxyacid dãy theo trật tự tính acid tăng dần, giải thích? a) HClO3 ; HClO ; HClO2 ; HClO4 b) H2SeO3 ; H2SeO4 ; HMnO4 c) HNO3 ; H2CrO4 ; HClO4 d) VO ; V2O5; VO2 ; V2O3 Bài Các acid H3PO2 H3PO3 tồn dạng hỗ biến: OH P – OH H O ↔ H – P – OH ; OH P – OH O ↔ H – P – OH H OH OH Được biết pK1(H3PO2) = 1,23 pK1(H3PO3) = 1,8 Hãy chọn dạng cấu trúc có xác suất tồn cao cho chất Bài 10 Tính Got,298 phản ứng đây: a) HNO3 (dd) + Ag(OH)(dd) b) H3BO3 (dd) + NH4OH (dd) c) H3PO4(dd) + KOH (dd) d) CH3COOH (dd) + LiOH (dd) Nhận xét phản ứng xảy hoàn toàn, phản ứng xảy không hoàn toàn Rút nhận xét tổng quát khả phản ứng acid base Bài 11 Khi pha dung dòch nước muối: AlCl3 , SnCl2, Fe2(SO4)3 , CrCl3 người ta thường dùng dung dòch HCl loãng (hoặc dung dòch H2SO4) loãng) không dùng nước nguyên chất Giải thích sao? Bài 12 Có dung dòch nồng độ mol chất sau đây: a) Na2S b) NaCH3COO c) Na3PO4 Dung dòch có pH lớn ? Nhỏ ? Tính pH dung dòch nồng độ 0,1M Bài 13 Sắp xếp thủy phân AlCl3 tăng dần cho vào chất đây: a) Nước b) Dung dòch FeCl2 c) Dung dòch NaCH3COO d) Dung dòch Na2HPO4 e) Dung dòch NaF Bài 14 Viết phương trình phản ứng thủy phân hợp chất cộng hóa trò sau nay: a) SiCl4 b) PI3 c) TiOSO4 d) BCl3 e) MnF7 f) SO2Cl2 Bài 15 Hằng số thủy phân nấc thứ số cation cho đây: ion Na+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+ rion (Ao) 0,98 0,74 1,04 1,38 0,57 0,80 0,67 1,13 Ktp 10-15 10-11,2 10-12,6 10-13,2 10-5,1 10-9,5 10-2,2 10-6,2 a) Có nhận xét phụ thuộc điện tích kích thước cation với khả thủy phân nó? b) Vì Fe2+ thủy phân mạnh Mg2+ hai ion có điện tích +2 Fe2+ có bán kính ion lớn Mg2+? c) Giải thích tương tự cho trường hợp so sánh số thủy phân nấc thứ Al3+ Fe3+ Na+ Ag+ Bài 16: Trong hợp chất Mn+2 Mn+4 hợp chất tan nhiều HCl, hợp chất tan nhiều NaOH? Giải thích? Từ kết kết luận tính acid – base hợp chất khác số oxy hóa ngun tố? Bài 17: Cho hỗn hợp acid HCl H3PO4, dùng phương pháp chuẩn độ để xác định nồng độ acid hỗn hợp khơng? Nêu ngun tắc giải thích q trình chuẩn độ? Bài 18: Hãy viết cặp acid – base liên hợp từ chất sau: H3PO4, HCl Những acid, base thay đổi tính chất dung dịch nước, CH3COOH, HCl (sử dụng số acid, base bảng cho) Bài 19: Hãy dự đốn pKa proton có màu đỏ hợp chất sau đây: a CH3CH2CH2CO2H (butyric acid) b CH3OH2+ (oxonium ion) Cho biết thêm (H3O+) có pKa -1.74 Bài 20: Xác định chiều ưu phản ứng thuận nghịch sau đây: Cho thêm NH4+ (ammonium ion, pKa 9.24) Bài 21: Ước tính pKa vòng hydrogen sau đây: Biết CH3CH2OH (ethanol)có pKa 15.9 phenol, pKa 9.95 Bài 22: Xác định chiều ưu cân phản ứng T-N sau: a/ b/ Biết pKa C6H5CO2H (benzoic acid) 4.19 H3O+ (hydronium ion, pKa -1.74) Hằng số phân ly acid số hợp chất: Acid H2SO4 K 10 (2) 10-1,94 (2) Acid H5IO6 H2SeO3 H2CrO4 HMnO4 10-2,62 (1) 10-8,32 (2) 103 (1) 10-1,88 (2) 102,3 HNO3 101,64 H3PO4 HClO 10-7,3 HClO2 HAlO2 10-1,97 10-12,4 H2SeO4 H3VO4 H3BO3 K 10 (1) -8,27 10 (2) -14,98 10 (3) -0,98 10 (1) -6,5 10 (2) 10-8,95 (2) 10-14,4 (3) 10-9,24 (1) -1,55 Acid K -3,18 HF 10 H3PO3 10-1,8 (1) 10-6,7 (2) 1011 HI H4SiO4 H2S CH3COOH 10-2,12 (1) 10-7,21 (2) 10-12,38 (3) 10-4,76 HCl 107 H3PO2 H2CO3 10-9,9 (1) 10-11,8 (2) 10-13,7 (3) 10-6,99 (1) 10-12,89 (2) 10-6,35 (1) 10-10,32 (2) 10-1,23 (1) Cyanic Acid HC2H3O2 HC7H5O2 H3BO3 H2CO3 HCO3HCNO 1.7 x 10-5 6.3 x 10-5 5.9 x 10-10 4.3 x 10-7 4.8 x 10-11 4.9 x 10-10 Formic Acid HCHO2 1.7 x 10-4 Acetic Acid Benzoic Acid Boric Acid Carbonic Acid Hydrocyanic Acid Hydrofluoric Acid Hydrogen Sufate ion Hydrogen Sulfide 4.9 x 10-10 6.8 x 10-4 1.1 x 10-2 8.9 x 10-8 1.2 x 10-13 3.5 x 10-8 4.5 x 10-4 5.6 x 10-2 5.1 x 10-5 6.9 x 10-3 6.2 x 10-8 4.8 x 10-13 1.6 x 10-2 7.0 x 10-7 1.3 x 10-5 1.4 x 10-4 1.3 x 10-2 6.3 x 10-8 HCN HF HSO4H2S HSHClO HNO2 H2C2O4 HC2O4H3PO4 H2PO4HPO42H2PHO3 HPHO3 HC3H5O2 HC3H3O3 H2SO3 HSO3 Hypochlorous Acid Nitrous Acid Oxalic Acid Phosphoric Acid Phosphorus Acid Propionic Acid Pyruvic Acid Sulfurous Acid Hằng số phân ly base số hợp chất: Base NH3.H2O AgOH K 10 10-2,3 Base Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 10-1,4 (2) 10-0,64 (2) Al(OH)3 Mg(OH)2 -4,755 K 10 (2) -10,74 10 (2) -11,87 10 (3) -8,86 10 (3) -2,6 10 (2) -3,89 Base LiOH V(OH)3 K 10 10-11,08 (3) Mn(OH)2 10-3,3 (2) -0,17 Ammonia Aniline Dimethylamine Ethylamine NH3 C6H5NH2 (CH3)2NH C2H5NH2 1.8 x 10-5 4.2 x 10-10 5.1 x 10-4 4.7 x 10-4 Hydrazine N2H4 1.7 x 10-6 Hydroxylamine Methylamine Pyridine Urea 1.1 x 10-8 4.4 x 10-4 1.4 x 10-9 1.5 x 10-14 NH2OH CH3NH2 C5H5N NH2CONH2 Tích số tan số chất: Chất Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cr(OH)3 T 3+ [Fe ][OH-] [FeOH2+][OH-]2 [Fe(OH)2+][OH-] [Fe2+][OH-]2 [Fe(OH)+][OH-] [Cr3+][OH-]3 [CrOH2+][OH-]2 -37,3 10 10-25,7 10-16,4 10-15 10-9,3 10-30,2 10-20,2 Chất Al(OH)3 Sn(OH)2 Ag2O T 3+ - [Al ][OH ] [AlOH2+][OH-]2 [H+][AlO2-] [Sn2+][OH-]2 [SnOH+][OH-] [Ag+][OH-] -32 10 10-23 10-12,8 10-26,2 10-17,1 10-7,8 Hằng số không bền số phức chất: Phức [AlF6]3[Al(OH)4]- K 1020,67 10-33 Phức K 3[Fe(SCN)6] 10-3,23 [Ag(S2O3)2]3- 10-13,46 Phức K 3[Co(SCN)6] 10-2,2 [CuCl2]10-5,35 Các chất chuẩn bị cho seminar: Soda, CuSO4, AgNO3, muối ăn, xút Thạch cao, vơi Bột nhơm (hydroxyt), borax Than hoạt tính, CO2, SiO2 , thủy tinh lỏng NH3 , ure, DAP, SA Axit sunfuric, muối thiosulfat Nước clo, nước javel, acid HCl Muối Morh, thuốc tím, oxyt crom, oxyt sắt ... [Fe ][OH-] [FeOH2+][OH-]2 [Fe(OH)2+][OH-] [Fe2+][OH-]2 [Fe(OH)+][OH-] [Cr3+][OH-]3 [CrOH2+][OH-]2 -3 7,3 10 1 0-2 5,7 1 0-1 6,4 1 0-1 5 1 0-9 ,3 1 0-3 0,2 1 0-2 0,2 Chất Al(OH)3 Sn(OH)2 Ag2O T 3+ - [Al ][OH... 1 0-2 8.9 x 1 0-8 1.2 x 1 0-1 3 3.5 x 1 0-8 4.5 x 1 0-4 5.6 x 1 0-2 5.1 x 1 0-5 6.9 x 1 0-3 6.2 x 1 0-8 4.8 x 1 0-1 3 1.6 x 1 0-2 7.0 x 1 0-7 1.3 x 1 0-5 1.4 x 1 0-4 1.3 x 1 0-2 6.3 x 1 0-8 HCN HF HSO4H2S HSHClO... [AlOH2+][OH-]2 [H+][AlO 2-] [Sn2+][OH-]2 [SnOH+][OH-] [Ag+][OH-] -3 2 10 1 0-2 3 1 0-1 2,8 1 0-2 6,2 1 0-1 7,1 1 0-7 ,8 Hằng số không bền số phức chất: Phức [AlF6]3[Al(OH)4 ]- K 1020,67 1 0-3 3 Phức K 3[Fe(SCN)6] 1 0-3 ,23