VÀNG_TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ ỨNG DỤNG TRONG KĨ THUẬT I> TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Vàng là nguyên tố kim loại có màu vàng khi thành khối, nhưng có thể có màu đen, hồng ngọc hay tía khi được cắt nhu
Trang 1VÀNG_TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ ỨNG DỤNG TRONG KĨ THUẬT I> TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Vàng là nguyên tố kim loại có màu vàng khi thành khối, nhưng có thể có màu đen, hồng ngọc hay tía khi được cắt nhuyễn Nó là kim loại dễ uốn dát nhất được biết Thực tế, 1 g vàng có thể được dập thành tấm 1 m
Vàng có tính dẫn nhiệt và điện tốt(chỉ kém bạc và đồng), không bị tác động bởi không khí và phần lớn hoá chất
Vàng là kim loại mềm,thường tạo hợp kim với nhiều kim loại khác làm cho nó cứng hơn; hợp kim với đồng cho màu đỏ hơn, hợp kim với sắt màu xanh lá, hợp kim với nhôm cho màu tía, với bạch kim cho màu trắng
Mặc dù ion vàng độc nhưng Vàng nguyên tố không độc và được sử dụng làm phụ gia thực phẩm bởi tính trơ tương đối của nó và không bị ăn mòn
II> TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
*Trong không khí Au không bị biến đổi.Au chỉ phản ứng với halogen khô khi đun nóng
Au tan trong dd HCl đặc bão hoà clo hoặc trong dd cường toan do tac dụng của clo nguyên tử:
Au + HNO3 +3HCl = AuCl3 + NO +2H2O
Au +3Cl + HCl = H[AuCl4]
Au tan trong dd xyanua bazo khi có mặt oxy Khi không có mặt chất oxy hoá Au bền với kiềm
*Số oxi hóa của vàng trong các hợp chất của nó thay đổi từ −1 đến +5, nhưng Au(I) và Au(III) là phổ biến nhất.Trạng thái ôxi hoá thường gặp của vàng gồm +1 (vàng(I) hay hợp chất aurous) và +3 (vàng(III) hay hợp chất auric)
Các muối Au+ không tan trong nước, ở trạng thái ẩm không bền bị phân huỷ:
3AuCl(r) =AuCl3 + 2Au
Các muối Au+ dễ bị oxi hoá thành muối Au3+:
2AuCl + O2 +4 HCl = 2AuCl3 +2 H2O
Các hợp chất Au3+ thường gặp là Au2O3,Au(OH)3.Au2O3 là chất rắn màu đen không tan trong nước Au(OH)3 là kết tủa màu hung đỏ
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O
Trang 2Tất cả các muối của Au3+ đều dễ bị nhiệt phân huỷ cho vàng kim loại
III> ỨNG DỤNG:
Vàng và hợp kim của nó thường được dùng nhiều nhất trong ngành trang sức, tiền kim loại và là một chuẩn cho trao đổi tiền tệ ở nhiều nước Vì tính dẫn điện tuyệt vời, tính kháng ăn mòn và các kết hợp lí tính và hóa tính, vàng vào cuối thế kỉ 20 như là một kim loại công nghiệp thiết yếu
Công nghiệp
• Vàng có thể được chế tạo thành sợi chỉ và được dùng trong thêu thùa
• Vàng mềm và có thể uốn được chế tạo thành sợi dây rất mỏng và tấm rất mỏng
• Vàng tạo màu đỏ sâu khi được dùng làm tác nhân màu trong ngành thuỷ tinh
• Trong chụp ảnh, chất liệu màu bằng vàng được dùng để chuyển đổi màu của các điểm trắng và đen trên giấy ảnh thành màu xám và xanh, hay để tăng sự ổn định của chúng
• Bởi vàng là một chất phản xạ tốt với bức xạ điện từ nên nó được dùng làm lớp phủ bảo vệ cho nhiều vệ tinh nhân tạo, trong các tấm bảo vệ nhiệt hồng ngoại và mũ của các nhà du hành vũ trụ và trên các máy bay
• Vàng được dùng như lớp phản xạ trên một số đĩa CD công nghệ cao
• Ô tô có thể sử dụng vàng để tản nhiệt
• Vàng có thể được sản xuất mỏng tới mức nó dường như trong suốt Nó được dùng trong một số cửa sổ buồng lái máy bay để làm tan băng hay chống đóng băng bằng cách cho một dòng điện chạy qua đó
Điện tử
Vàng có tính dẫn điện rất cao, và đã được dùng làm dây dẫn điện trong một số thiết bị tiêu thụ nhiều điện năng
vàng được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp điện tử bởi chỉ một lớp phủ vàng mỏng có thể đảm bảo kết nối điện mọi dạng, vì thế đảm bảo độ kết nối tốt Ví dụ, vàng được dùng làm thiết bị nối của các dây dẫn điện đắt đỏ, như audio, video và cáp USB
vàng được sử dụng trong công nghệ nano và trong hàng không và vũ trụ
IV>ĐIỀU CHẾ
Trang 3Phương pháp tốt nhất để tách vàng từ quặng la phương pháp xyanua:hoà tan vàng bằng NaCN có mặt của oxi không khí:
4Au +8NaCN +2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Tiếp theo cho kẽm tác dụng với dd vừa thu được dể dẩy vàng ra:
2Na[Au(CN)2] + Zn = 2Au +Na[Zn(CN)4]
Sau đó dùng H2SO4 loãng để hoà tan kẽm sẽ thu được Au