Chuong7 thế đắng áp và chiều của các quá trình hóa học

CHƯƠNG THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC ENTROPI   Dựa vào nguyên lý 2, nghiên cứu liên hệ lượng nhiệt mà hệ thu vào với công mà hệ thực chuyển từ nhiệt độ cao đến nhiệt độ thấp, người ta đưa khái niệm entropi, S Ý nghóa vật lý:    Entropi thước đo độ hỗn loạn trạng thái hệ Entropi thước đo xác suất trạng thái cho hệ Entropi tiêu chuẩn: S0298, xác đònh 250C,1atm, với khí xem lý tưởng, với dung dòch nồng độ đơn vò  Entropi U, H, hàm trạng thái hệ Trong trình mà hệ thực hiện, lượng nhiệt thoát hay thu vào dùng để làm biến thiên entropi S = S2 – S1 = SC – SĐ Nếu trình TN : S = QTN/T Nếu trình bất TN : S = QBTN/T Tổng quát S  Q/T   VỚI HỆ CÔ LẬP Quá trình TN S = Quá trình bất TN S >  Nghóa entropi tăng  Trong hệ cô lập, trình tự xảy trình có kèm theo tăng S  Đơn vò entropi: cal(J)/mol.K  ĐỊNH LUẬT NERNST (Nguyên lý nhiệt động học) Entropi tất tinh thể tinh khiết 0K   Với chất khác, nguyên lý phát biểu sau: Khi hệ tiến đến 0K, tất trình dừng lại entropy hệ đạt đến cực tiểu, tiến đến  Phân tử phức tạp, S lớn Ví dụ: S0O = 38.47 , S0O2 = 49.0, S0O3 = 57.08 (cal/mol.K)   Chất rắn S nhỏ   Ví dụ 500K : SBi = 17, SW =11.1, Skimcương=2 (cal/mol.K) Nhiệt độ tăng S tăng, p tăng S giảm độhỗnloa ïnởtrạng tháicuối S  SC  S đ  R ln độhỗnloa ïnởtrạng tháiđầu SỰ THAY ĐỔI ENTROPI VỚI MỘT SỐ QUÁ TRÌNH   Với phản ứng hóa học Với phản ứng hóa học mà V>0  S>0 , S        Phản ứng tự xảy G0 (H>0, S +10 kcal/mol (hay +40 kJ/mol) phản ứng xảy theo chiều nghòch  -10 kcal/mol  Nghóa entropi tăng  Trong hệ cô lập, trình tự xảy trình có kèm theo tăng S  Đơn vò entropi: cal(J)/mol.K  ĐỊNH LUẬT NERNST (Nguyên lý nhiệt động học) ...  S đ  R ln độhỗnloa ïnởtrạng tháiđầu SỰ THAY ĐỔI ENTROPI VỚI MỘT SỐ QUÁ TRÌNH   Với phản ứng hóa học Với phản ứng hóa học mà V>0  S>0 , S