Bai 6 dieu che kim loai

Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n i u ch kim lo i I U CH KIM LO I (TÀI LI U BÀI GI NG) Giáo viên: PH M NG C S N ơy lƠ tƠi li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng ắ i u ch kim lo i” thu c Khóa h c Hóa h c ậ L p 12 ậ Th y Ph m Ng c S n t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n ắ i u ch kim lo i”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng I NGUYÊN T C I U CH KIM LO I Trong t nhiên ch có m t s r t kim lo i tr ng thái t do, h u h t kim lo i t n t i d ng ion h p ch t hoá h c Mu n chuy n hoá nh ng ion nƠy thƠnh kim lo i ta th c hi n trình kh ion kim lo i: Mn+ + ne  M II PH NG PHÁP Ph I U CH KIM LO I ng pháp thu luy n C s c a ph ng pháp nƠy lƠ dùng nh ng dung môi thích h p, nh dung d ch H 2SO4, NaOH, NaCN, đ hoƠ tan kim lo i ho c h p ch t c a kim lo i vƠ tách kh i ph n không tan có qu ng Sau ion kim lo i dung d ch đ c kh b ng kim lo i có tính kh m nh nh Fe, Zn, Thí d : - Ng i ta u ch b c b ng cách nghi n nh qu ng b c sunfua Ag 2S, x lí b ng dung d ch natri xianua NaCN, r i l c đ thu đ c dung d ch mu i ph c b c : Ag2S + 4NaCN  2Na[Ag(CN)2] + Na2S Ag2S + 4CNậ  2[Ag(CN)2]ậ + S2Sau đó, ion Ag+ ph c đ c kh b ng kim lo i Zn : 2Na[Ag(CN)2] + Zn  Na2[Zn(CN)4] + 2Ag 2[Ag(CN)2]ậ + Zn  [Zn(CN)4]2- + 2Ag Ph ng pháp thu luy n (còn g i lƠ ph ng pháp hoá - kh chu n cao, nh Cu, Hg, Ag, Au, Ph t) đ c dùng u ch nh ng kim lo i có th oxi ng pháp nhi t luy n C s c a ph ng pháp nƠy lƠ kh nh ng ion kim lo i h p ch t nhi t đ cao b ng ch t kh m nh nh C, CO, H2 ho c kim lo i Al, kim lo i ki m, kim lo i ki m th to Thí d : Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Tr ng h p qu ng lƠ sunfua kim lo i, nh Cu 2S, ZnS, FeS2, ph i chuy n sunfua kim lo i thƠnh oxit kim lo i Sau kh oxit kim lo i b ng ch t kh thích h p Thí d : - Nung qu ng ZnS v i khí O d Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n i u ch kim lo i to 2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2 - Kh ZnO b ng C nhi t đ cao to ZnO + C  CO + Zn i v i nh ng kim lo i khó nóng ch y nh Cr, ng nhôm): i ta dùng Al lƠm ch t kh (ph ng pháp nhi t to Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3 Ph ng pháp nhi t luy n đ c ng d ng r ng rƣi công nghi p đ u ch nh ng kim lo i có đ ho t đ ng trung bình nh Zn, Fe, Sn, Pb, V i nh ng kim lo i ho t đ ng nh Hg, Ag ch c n đ t cháy qu ng c ng đƣ thu đ không c n ph i kh b ng tác nhơn khác: c kim lo i mƠ to HgS + O2  Hg + SO2 Ph ng pháp n phơn C s c a ph n phơn, ng ng pháp nƠy lƠ dùng dòng n m t chi u đ kh ion kim lo i B ng ph i ta có th u ch đ c h u h t kim lo i ng pháp - i u ch kim lo i có tính kh m nh nh Li, Na, K, Al, b ng cách n phơn nh ng h p ch t (mu i, baz , oxit) nóng ch y c a chúng Thí d : ph n II.1) i u ch kim lo i natri b ng ph ng pháp n phơn mu i NaCl nóng ch y (xem BƠi 24, - i u ch kim lo i có tính kh trung bình vƠ kim lo i có tính kh y u nh Zn, Cu, b ng cách n phơn dung d ch mu i c a chúng Thí d : i u ch kim lo i k m b ng ph ng pháp n phơn dung d ch k m sunfat v i n c c tr S đ n phơn dung d ch ZnSO : C c (-) ZnSO4(dd) SO24 , H2O Zn2+, H2O Zn2+ + 2e  Zn Ph C c (+) 2H2O  4H+ + O2 + 4e ng trình n phơn : ®iÖn ph©n  2Zn + 2H2SO4 + O2 2ZnSO4 + 2H2O  III NH LU T FARADAY D a vƠo công th c bi u di n đ nh lu t Faraday (xem sách giáo khoa V t lí l p 11) ta có th xác đ n h đ c kh i l ng ch t thu đ c n c c Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c Hoá h c – L p 12 –Th y Ph m Ng c S n m Trong m : Kh i l ng ch t thu đ A : Kh i l c i u ch kim lo i AIt nF n c c, tính b ng gam ng mol nguyên t c a ch t thu đ c n c c n : S electron mƠ nguyên t ho c ion đƣ cho ho c nh n I :C ng đ dòng n, tính b ng ampe (A) t : Th i gian n phơn, tính b ng giơy (s) F : H ng s Faraday (F = 96500 culông/mol) Thí d : Tính kh i l ng c a Cu thu đ c ng đ dòng n lƠ ampe - Ph c c c (-) (catot) sau gi n phơn dung d ch CuCl v i ng trình n phơn dung d ch CuCl : ®iÖn ph©n  Cu + Cl2 CuCl2  - Kh i l ng Cu thu đ c catot : mCu  63,5.5.3600 = 5,92 (g) 96500.2 Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -