KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn D PHƯƠNG PHÁP GIẢI, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG ● Kiến thức, kĩ phương pháp giải: + Vị trí cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa: Tính oxi hóa giảm dần 2 3 2 2 2 2 2 2 3 Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2 Ag Tính khử giảm dần + Phản ứng kim loại với dung dịch muối tuân theo quy tắc: chất khử mạnh chất oxi hóa mạnh chất khử yếu chất oxi hóa yếu + Từ điều suy ra: Khi gặp dạng liên quan đến hỗn hợp kim loại dung dịch chứa hỗn hợp muối việc xác định thứ tự khử ion kim loại, thứ tự oxi hóa kim loại Tiếp đó, dựa vào số liệu đề cho để đánh giá kết phản ứng: kim loại bị oxi hóa (kim loại bị tan vào dung dịch); ion kim loại bị khử (kim loại sinh ra) + Để tính tốn tìm kết sử dụng cách sau: * Tính theo phương trình phản ứng: Cách phù hợp cho dạng tập đơn giản Đối với dạng phức tạp hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối phải viết nhiều phương trình, sử dụng nhiều ẩn số dẫn đến khó khăn việc tính tốn nhiều thời gian * Sử dụng định luật bảo toàn: bảo toàn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cách ưu việt sâu vào chất phản ứng, việc tính tốn đơn giản nhanh so với việc tính theo phản ứng (sẽ phân tích kĩ ví dụ cụ thể) + Khi gặp dạng bài: “ sau phản ứng khối lượng kim loại tăng ”; “sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm ” ta sử dụng thêm phương pháp tăng giảm khối lượng I Tính lượng chất phản ứng Một kim loại tác dụng với muối ● Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + Đây dạng tập đơn giản, kim loại tác dụng với muối nên không cần phải xác định thứ tự khử oxi hóa ion ngun tử kim loại + Để tính tốn kết cụ thể, ta dùng cách sau: Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng 6,5 n Zn 0,1 mol 65 Zn CuSO ZnSO4 Cu mol : 0,1 0,1 m Cu 0,1.64 6,4 gam Cách : Sử dụng bảo toàn electron (BTE) BTE : n Cu tạo thành n Zn phản öùng 0,1 mol m Cu 6,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng n Fe 0,04 mol; n CuSO 0,01 mol Fe CuSO FeSO Cu bđ (mol) : 0,04 0,01 pư (mol) : 0,01 0,01 m Cu 0,64 gam Cách : Sử dụng bảo toàn nguyên tố n Fe 0,04 Fe dư, CuSO heát m Cu 0,64 gam n CuSO4 0,01 BTNT Cu : n Cu n CuSO4 0,01 Vận dụng: Câu 1: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 Câu 2: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M, khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 Ví dụ 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Đề xuất hiệu cụm từ "sau thời gian", cho thấy phản ứng xảy khơng hồn tồn, có nghĩa chất phản ứng đề dư Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng lên lượng Cu sinh bám vào sắt lớn lượng Fe phản ứng tan vào dung dịch Dựa vào mối liên hệ số mol Cu tạo thành, số mol Fe phản ứng thay đổi khối lượng kim loại tính lượng CuSO4 phản ứng Từ tính lượng CuSO4 dư trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu * Hướng dẫn giải Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng CuSO4 Fe Cu FeSO4 mol : x x x m đinh sắt tăng (m) m Cu m Fe 64x 56x 8,8 x 0,1 n CuSO dö 0,9 n CuSO n CuSO 0,9 [CuSO spö ] 1,8M bđ pư 0,5 0,5.2 0,1 Cách : Sử dụng BTE BTNT BTE BTNT Cu : n Fe pư n Cu tạo thành n CuSO pư x m m Cu tạo thành m Fe pư 8x 0,8 x 0,1 n CuSO dö 0,5.2 0,1 0,9 [CuSO4 spö ] 0,9 1,8M 0,5 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ví dụ 4: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải BTE BTNT Cu : n Fe pư n Cu tạo thành n CuSO pö 0,3.0,5 0,15 m Fe tăng m Cu tạo thành m Fe pö 0,15.(64 56) 4%m m 30 Vận dụng: Câu 4: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 5: Nhúng sắt (dư) vào 100 ml dung dịch CuSO4 x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn X có khối lượng (m+0,16) gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M C 2,24 gam 0,2 M D 1,12 gam 0,4 M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phú Nhuận – TP HCM, năm 2016) Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Vẫn dạng kim loại tác dụng với muối Nhưng ví dụ ta cần xác định thứ tự khử ion Fe3+ xuất cặp oxi hóa - khử: Tính oxi hóa giảm dần 2 2 3 Zn Zn Fe Fe Fe Fe2 Tính khử giảm dần Khi Zn Fe3 trình khử Fe3 theo thứ tự sau : Fe Fe Fe3 + Nếu bỏ qua thứ tự khử, cho Fe3+ bị khử Fe mắc vào bẫy người đề ● Ghi nhớ: Đối với tập xuất cặp oxi hóa - khử trở lên, trước tiên cần xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại Sau tính tốn tìm kết + Vì phản ứng hóa học bảo tồn khối lượng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên gam khối lượng kim loại thu giảm nhiêu gam + Dựa vào chất phản ứng thông tin đề cho, ta có số cách giải sau: * Hướng dẫn giải Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Cách 1: Tính theo phản ứng Zn 2Fe3 Zn 2Fe2 mol : 0,12 0,24 0,12 2 2 Zn Fe Zn Fe mol : x x x m dd taêng m Zn pư m Fe tạo thành (0,12 x)65 56x 9,6 x 0,2 m Zn (0,12 0,2)65 20,8 Cách : Sử dụng bảo toàn electron 2 n Zn n 3 n Fe pö Fe x 0,32 0,24 x y m Zn 20,8 y 0,2 m 9,6 m dd tăng m Zn pư Fe tạ o thành 65x 56y * Chú ý: Cách viết biểu thức bảo toàn electron : số e cho.n CK1 soá e cho.n CK số e nhận.n COXH1 số e nhận.n COXH Trong đó: CK1 mạnh CK2; COXH1 mạnh COXH2 Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích SO : 0,36 mol Zn Fe2 (SO4 )3 Zn : x mol Fe Fe : y mol (0,24 y) mol 0,12 mol BTÑT : x y 0,36 x 0,32 m dd tăng m Zn pư m Fe tạo thaønh 9,6 m Zn 20,8 y 0,04 65x 56(0,24 y) Vận dụng: Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 8: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 Câu 9: Nhúng Mg vào 250 ml dung dịch FeCl3 xM Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Mg tăng 1,2 gam so với ban đầu Giá trị x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 Ví dụ 6: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hồng Hoa Thám, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Thứ tự cặp oxi hóa khử : Tính oxi hóa giảm dần 2 3 Fe Fe Fe Fe Ag Ag Tính khử giảm dần Khi Fe Ag trình oxi hóa Fe diễn theo thứ tự sau : 2e 1e Fe Fe2 Fe3 + Ta có: Mối liên hệ mol Fe Ag+ 2n Fe ne nhường 2n Fe ne nhường 3n Fe ne nhường max 3n Fe ne nhường max 2n Fe ne nhường Kết Dung dịch Fe(NO3 )2 Chất rắn (kim loại) Ag Fe(NO3 )2 Fe dư Ag Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 vaø Fe(NO3 )3 Ag n Ag ne nhaän n Ag ne nhaän n Ag ne nhaän n Ag ne nhaän n 3nFe Ag n ne nhận e nhường max + Ở ví dụ này, số mol Fe AgNO3 biết nên ta tính tốn lượng kim loại thu cách sau: * Hướng dẫn giải Caùch 1: Tính theo phản ứng 8,4 0,15 mol; n AgNO 1,3.0,3 0,39 mol 56 Phương trình phản ứng : n Fe Fe(NO3 )2 2Ag Fe 2AgNO3 mol : 0,15 0,3 0,15 0,3 Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 AgNO3 mol : 0,09 0,09 0,09 m Ag 0,39.108 42,12 gam Cách : Sử dụng bảo toàn electron 8,4 0,15; n AgNO 1,3.0,3 0,39 mol 56 100% Ag Ag Mặt khác : 2n Fe n AgNO 3nFe 100% 100% Fe Fe3 Fe n n n Fe e nhườn g ne nhận e nhường max n Ag n AgNO 0,39 m Ag 42,12 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ví dụ 7: Hịa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích AgCl Ag Cl + Bản chất phản ứng: 2 Ag Fe3 Ag Fe + Chất rắn gồm có Ag AgCl + Có thể tính khối lượng chất rắn cách sau: * Hướng dẫn giải Cách 1: Tính theo phản ứng n 2n FeCl n NaCl 0,4 Ta coù: 127n FeCl 58,5n NaCl 24,4 x 0,1 Cl n n FeCl 0,1 2x Fe2 x Phương trình phản öùng : Ag Cl AgCl mol 0,4 0,4 Ag Fe Ag Fe3 mol : 2 0,1 0,1 m chất rắn m AgCl m Ag 68,2 gam 0,4.143,4 0,1.108 Caùch : Dùng bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố n 2n FeCl n NaCl 0,4 Ta coù: 127n FeCl 58,5n NaCl 24,4 x 0,1 Cl n n FeCl 0,1 2x Fe2 x BTNT Cl : n AgCl n 0,4 Cl m chất rắn m AgCl m Ag 68,2 gam 0,1 BTE : n n 2 Ag Fe 0,4.143,4 0,1.108 Vận dụng: Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 12: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y : x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vô 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 14: Lấy 20,5 g hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Định thành phần % khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu? A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2015) Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muốn ● Mức độ vận dụng Ví dụ 8: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Mg H 100% Đề cho kim loaïi CuSO Fe Mặt khác,ta có: Tính oxi hóa giảm dần 2 2 2 Mg Mg Fe Fe Cu Cu Tính khử giảm dần Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Mg Mg2 Fe Fe Nếu có Mg phản ứng : n Cu max n Mg 0,005 mol m kim loaïi thu m Cu m Fe 0,88 0,92 Nếu Mg, Fe phản ứng : n Cu max n Mg n Fe 0,015 mol m kim loại thu m Cu 0,96 0,92 Mg phản ứng hết , Fe phản ứng phần + Để tính nồng độ mol CuSO4 ta làm theo cách sau: * Hướng dẫn giải Cách 1: Tính theo phản ứng : Mg CuSO MgSO Cu mol : 5.10 3 5.10 3 5.103 Fe CuSO FeSO4 Cu mol : x x x 3 m kim loaïi 64(5.10 x) 56(0,01 x) 0,92 x 5.10 3 CM (CuSO4 ) (5.10 x) : 0,25 CM (CuSO4 ) 0,04M Caùch : Sử dụng bảo toàn electron 3 BTE : n Mg n Fe pư n Cu tạo thành x 0,01 y x 5.10 3 CM (CuSO ) 0,04M m Fe dö 0,92 y 0,005 m kim loaïi m Cu 64x 56(0,01 y) Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Caùch : Sử dụng bảo toàn điện tích : Mg2 : 0,005 mol Cu : x mol Mg : 0,005 mol Fe2 : y mol CuSO Fe : 0,01 mol SO : x mol Fe : (0,01 y) mol x mol x 0,01 BTÑT : y 0,005 x CM (CuSO ) 0,04M m kim loaïi 64x 56(0,01 y) 0,92 y 0,005 ● Nhận xét: Với dạng tập này, hầu hết xảy trường hợp kim loại hoạt động mạnh bị oxi hóa hết, kim loại yếu bị oxi hóa phần Vì để tính tốn nhanh ta nên xét trường hợp trước Ví dụ 9: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Ta có: Tính oxi hóa giảm daàn 2 2 2 Zn Zn Fe Fe Cu Cu Tính khử giảm dần Quá trình oxi hóa diễn theo thứ tự ưu tiên nhö sau : Zn Zn Fe Fe Fe H2 SO4 dö 100% CuSO chaá t rắn Z chấ t rắn T (2) (1) Zn 2,84 gam m Z m T 0,28 X, 2,7 gam Nếu có Zn phản ứng m Z m X Thực tế : m Z m X Fe tham gia phản ứng Z H SO4 loãng muối Zn phản ứng hết Từ (2) suy : m chất rắn giảm m Fe 0,28; m Cu Z 2,56 + Sau khai thác thông tin, ta tiến hành giải sau: * Hướng dẫn giải 2,56 0,04 n Zn 0,02 BTE : n Zn n Fe pư n Cu tạo thành 64 n Fe pö 0,02 m 65n 56n 0,28 2,7 Zn Fe pö X 0,02.2 0,28 51,85% 2,7 Ví dụ 10: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết A a b B b a b c C b a b c D b a 0,5(b c) %m Fe/ X Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ta có: Tính oxi hó a giảm dần 2 2 2 Mg Mg Fe Fe Cu Cu Tính khử giảm dần Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Cu Cu2 Fe Fe2 FeSO H 100% MgSO4 Cu Mg muoá i l aø (1) FeSO CuSO4 Như : Mg, Cu2 hết; Fe phản ứng phần chưa phản ứng + Sau khai thác kết nối thông tin đề cho, ta tiến hành giải sau: * Hướng dẫn giải n e Mg nhường n e Cu2 nhận Từ (1) suy : n e Mg nhường n e Cu2 nhận n e Fe2 nhaän n Mg n CuSO a b babc a b c n Mg n CuSO4 n FeSO4 Ví dụ 11: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn; b mol Mg vào dung dịch có chứa c mol AgNO3; d mol Cu(NO3)2 đến kết thúc phản ứng thu dung dịch X, chất rắn Y Biết (0,5c < a + b < 0,5c + d) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X chứa ba ion kim loại B Chất rắn Y chứa kim loại C Chất rắn Y chứa ba kim loại D Dung dịch X chứa hai ion kim loại Phân tích hướng dẫn giải Từ giả thieát suy : c 2a 2b c 2d n AgNO 2n Mg 2n Zn n AgNO 2n Cu(NO 3 )2 Ag , Mg, Zn heát 2 Cu dư phần Y gồm kim loại Ag Cu 2 2 2 X có Mg , Zn , Cu dö ● Chú ý: Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại Sau tiến hành xử lý thông tin khác, kết nối thông tin với để đưa hướng giải tối ưu Vận dụng: Câu 15: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Giảm 1,6 gam B Tăng gam C Giảm gam D Tăng 1,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Câu 16: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào 325 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng hoàn toàn, thu đươc dung dịch 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y Khối lượng Fe bị oxi ion Cu2+ A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,1 gam D 2,8 gam Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 A 0,02M B 0,15M C 0,1M D 0,05M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Zn; 0,3 mol Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 đến phản ứng sảy hoàn toàn thu dung dịch Y 94,4 gam kim loại Cho Y phản ứng hồn tồn với dung dịch KOH lỗng dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 18 B C 13,5 D 22,3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Biên Hòa – Hà Nam, năm 2016) Câu 19: Cho 6,596 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 2,3296 lít H2 (đktc) Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 thu 13,352 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,04M B 0,25M C 1,68M D 0,04M 1,68M Câu 20: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y (gồm kim loại) Mối quan hệ a, b, c A 2a c 2(a b) B 2a c 2(a b) C c 2(a b) D 2(a b) c 2(a b) (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiểu La – Quảng Nam, năm 2017) Câu 21: Cho a mol Mg b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2 d mol AgNO3 thu dung dịch chứa muối (Biết a < c +0,5d) Quan hệ a, b, c, d : b d d B a c d C b c a D b c 2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Thanh Hóa, năm 2016) Câu 22: Cho a gam bột Al vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3, thu dung dịch X kết tủa Y Hãy lựa chọn giá trị a để kết tủa Y thu chứa kim loại A a 3,6 B 2,7 a 5,4 C 3,6 a D 5,4 a A b c a d Ví dụ 12: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phịng, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Khi kim loại tham gia phản ứng có Mg, Al, Zn (hoạt động Fe) muối tham gia phản ứng có Fe3+ ta cần đặc biệt quan tâm đến thứ tự khử thứ tự oxi hóa Nếu nhầm lẫn dẫn đến kết sai Từ giả thiết ta thấy xuất cặp oxi hóa khử : Tính oxi hóa giảm dần 2 2 2 3 Mg Mg Fe Fe Cu Cu Fe Fe2 Tính khử giảm dần Quá trình khử diễn theo thứ tự ưu tiên sau : Fe3 Fe2 Cu2 Cu Fe2 Fe + Dựa vào số mol muối khối lượng kim loại tăng sau phản ứng, ta phân tích, đánh giá để xem trường hợp xảy Ở ta xét trường hợp hay xảy nhất: * Hướng dẫn giải BTE : n Mg pö n 3 n n Fe Cu pö Fe x 1,05 x 0,05 0,8 y m Mg pö 25,2 y 0,6 m Fe m Mg pö 11,6 m kim loại tăng m Cu 0,05.64 56y 24x 10 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ví dụ 13: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng, thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3 : CuCl2 hỗn hợp Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Hưng Yên, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải Ta có: Tính oxi hóa giảm dần 3 2 2 3 Al Al Fe Fe Cu Cu Fe Fe2 Tính khử giảm dần kim loại thu Cu Fe Fe3 : x mol Cu Sô đồ phản ứng : Al Cu : y mol Fe Al3 2 Fe BTE : 3n Al n 3 n 2 n Fe Cu Fe pö 0,32 x 0,36 x y z x m Y m CuCl m FeCl 74,7 y 0,12 y 2 3 z 0,18 135y 162,5x m Fe 17,76 m chất rắn m Cu 64y 56z Ví dụ 14: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 18,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 m Cu(max) Phân tích hướng dẫn giải 0,2.64 12,8 gam 18,4 gam m Fe dö 5,6 gam BT E : n Mg n Fe pö n 3 n 2 n Mg 0,3 mol Fe Cu ? 0,1 0,4 0,2 Vận dụng: Câu 23: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 24: Cho 2,16 gam bột Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,12 mol; FeCl3 0,06 mol Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X A 5,28 gam B 5,76 gam C 1,92 gam D 7,68 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) Câu 25: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quang Trung – Bình Thuận, năm 2017) Câu 26: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Phú Yên, năm 2017) 11 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 27: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch FeCl3 x (mol/l) CuCl2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Biết lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Tỉ lệ x : y là: A : B : C : D : (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Chân – Phú Thọ, năm 2017) Câu 28: Dung dịch X gồm CuCl2 0,2M; FeCl2 0,3M; FeCl3 0,3M Cho m gam bột Mg vào 100 ml dung dịch X khuấy đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Thêm dung dịch KOH dư vào Y kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,4 gam chất rắn T Giá trị m A 2,88 B 0,84 C 1,32 D 1,44 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chun Thái Bình, năm 2016) Ví dụ 15: Cho sắt có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,012 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2, sau thời gian khối lượng sắt (m+1,04) gam Tính khối lượng kim loại bám sắt? A 2,576 gam B 1,296 gam C 0,896 gam D 1,936 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chun Thái Bình, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Nếu kim loại có sắt muối có AgNO3 cần phân tích, đánh giá xem có phản ứng Fe2+ với Ag+ hay khơng + Ở ví dụ xuất cặp oxi hóa – khử: Tính oxi hóa giảm dần 2 2 3 Fe Fe Cu Cu Fe Fe2 Ag Ag Tính khử giảm dần Thứ tự khử ion kim loại : TH1: Nếu 2n Fe n Ag TH2 : Nếu ne nhường 2n Fe n Ag ne nhường 2 Fe Fe Ag Ag; Cu2 Cu Fe Fe Ag; Ag Ag Ag + Dựa vào số liệu ta thấy: Nếu chất rắn có Ag n 0,012 Ag max m Ag max 1,296 m max 1,072 1,4 0,012 0,004 m Fe 0,224 n Fe Chất rắn có Cu Vậy xảy trường hợp + Sau xử lý thông tin, ta giải sau: * Hướng dẫn giải BTE : n Fe pö n n 2 Ag Cu pö x 0,016 x 0,012 y m Cu taïo thành m Fe pư 1,04 y 0,01 m Fe tăng m Ag tạo thành 0,012.108 64y 56x m kim loại bám vào Fe 0,012.108 0,01.64 1,936 gam Ví dụ 16: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam Phân tích hướng dẫn giải 12 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Al AgNO3 chấ t rắn dd X Fe 3,33 gam 0,03 mol 0,42 gam kim loại dư n Ag max 0,03 m Ag max 3,24 3,333 Ag pư hết 3 n Al n Fe pö n 0,03 Ag x 0,009 x y (*) m Ag n Al n Fe pö 3,333 0,42 y 0,0015 m kim loaïi taêng 27x 0,03.108 56y m Fe hỗn hợp ban đầu 0,42 0,009.24 0,177 gam Ở hệ (*) y có nghóa có Fe Al phản ứng Ví dụ 17: Hịa tan hỗn hợp gồm bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 75,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 21,6 gam Phân tích hướng dẫn giải n Fe 0,1; n Cu 0,1; n AgNO 0,7 Ta thaáy : 3nFe 2n Cu n AgNO Ag dư 3 ne nhường max n e nhận max BTE : n Ag 3nFe 2n Cu 0,5 m Ag 54 gam Ví dụ 18: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54 B 32,4 C 64,8 D 59,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Kim Liên – Hà Nội, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải n Al 0,1; n Fe 0,1; n AgNO 0,55 3nAl 2n Fe n AgNO 3n Al 3nFe AgNO3 hết; dd spư chứa Fe , Fe3 , Al3 3 ne nhường ne nhận max ne nhường max Chất rắn Ag; n Ag 0,55 m Ag 59,4 gam Vận dụng: Câu 29: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M khuấy dung dịch phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,0 B 1,232 C 8,04 D 12,32 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 30: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 100,0 B 97,00 C 98,00 D 92,00 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 31: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 B 39,35 C 35,39 D 35,2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 32: Cho 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe phản ứng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,8M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 46 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 25,93% B 22,32% C 51,85% D 77,78% 13 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 33: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng thu 8,208 gam kim loại Vậy phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp đầu A 72,92% B 62,50% C 41,667% D 63,542% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Câu 34: Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dich H2SO4 dư, thấy 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 9,6 gam hỗn hợp vào 500 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 72,9 gam B 48,6 gam C 81 gam D 56,7 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 35: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Cho phần vào 350 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam kim loại Giá trị m A 37,8 B 27,0 C 35,1 D 21,6 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) Câu 36: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,6M Cu(NO3)2 0,15M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 10,80 D 12,96 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tuy Phong – Bình Thuận, năm 2017) Câu 37: Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị m A 32,24 B 31,36 C 45,2 D 41,36 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Diễn Châu – Nghệ An, năm 2016) Câu 38: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X m gam chất rắn Dung dịch X tác dụng với tối đa gam bột Cu? A 7,680 gam B 6,144 gam C 9,600 gam D 4,608 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ 19: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải TH1: Chất rắn có Ag BTE : n Mg n n 3 6,8 Ag pö Fe x Thỏa mãn x 0,1 y 24 m 6,8 m kim loại tăng m Ag m Mg y n Mg 3 Fe bñ 15 108.0,1 24x TH2 : Chất rắn có Ag Fe BTE : n Mg n n 3 n 2 Ag Fe Fe pö x 0,75 Thỏa mãn x y 0,1 y 0,2 m Mg m kim loại tăng m Ag m m Mg 18 Fe 56y 108.0,1 24x a 18 6,8 24,8 14 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ví dụ 20: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn dung dịch T Giá trị m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải TN1: Cu AgNO3 chất rắn X dd Y chất raén dd T TN2 : Zn dd Y chất phản ứng : Cu hỗn hợp Zn(NO3 )2 AgNO3 : 0,08 Zn kim loaïi 13,6 gam (m 3,9) gam (7 6,14) gam dd T T chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn Cu n NO3 2n 0,12 n 0,08 NO3 Zn n Zn(NO ) 0,04 7,56 gam BTKL : (m 3,9) 13,6 (7 6,14) 7,56 m 3,2 Ví dụ 21: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau thời gian thu 4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải Bản chất phản ứng : Fe, Zn AgNO3 : 0,036 chất rắn dd T Mg : 0,08 mol Cu(NO3 )2 : 0,024 X, Z (m 1,92) gam 10,632 gam (4,21 4,826) gam T chứa Mg(NO3 )2 Tính khử : Mg Zn Fe n NO3 2n Mg 0,16 n 0,084 NO3 n Mg( NO ) 0,042 6,216 gam 2 BTKL : (m 1,92) 10,632 (4,21 4,826) 6,216 m 2,7 Vận dụng: Câu 39: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 40: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M, AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 1,428 B 2,242 C 2,856 D 1,575 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 41: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau thời gian thu 2,16 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 4,875 gam bột Zn vào dungdịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 5,45 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,24 B 4,48 C 1,24 D 11,2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) 15 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Ví dụ 22: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Nam, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : 2 Ag : 0,05 mol H 100% Ag, Cu Mg : x mol Mg (1) Mg dö Cu2 : y mol Cu : 0,125 mol 9,72 gam 2 dd X 2 Mg Mg : x mol H 100% Fe t chaá é n 2 Fe 4,2 gam Cu : y mol 4,68 gam (2) 4,68 4,2 0,06 Ở (2) : y n Cu tạo thành n Fe pư x 0,09 BTĐT (1) : 2x 2y 0,05 0,125.2 m Mg ban đầu 9,72 (0,09.24 0,06.64) (0,05.108 0,125.64) 2,32 Vận dụng: Câu 42: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 B 4,32 C 4,64 D 5,28 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) Câu 43: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2016) Câu 44: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M Câu 45: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch M chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch M A : B : C : D : (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chu Văn An – Quảng Trị, năm 2017) Câu 46: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) 16 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn II Tìm kim loại ● Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau ? A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích hướng dẫn giải Kim loại hóa trị M Cách 1: Tính theo phản ứng TN1: M CuSO4 MSO Cu mol : x x TN2 : M 2AgNO3 M(NO3 )2 2Ag mol : x 2x TN1: m Mx 64x 0,24 x 0,005 M 112 (Cd) TN2 : m 108.2x Mx 0,52 Mx 0,56 Caùch : Sử dụng bảo toàn electron TN1: BTE n Cu tạo thành n M pư x TN1: m Mx 64x 0,24 TN2 : BTE n Ag tạo thành 2n M 2x TN2 : m 108.2x Mx 0,52 x 0,005 M 112 (Cd) Mx 0,56 Ví dụ 2: Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hoà kim loại R, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Số muối kim loại R thoả mãn A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Ninh, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải Giả sử R có hóa trị n Phương trình phản ứng : nMg R (SO )n nMgSO 2R mol : 0,1n 0,1 0,2 m kim loaïi taêng 0,2R 24.0,1n R 12n 20 n 3; R 56 (Fe) Vậy có1 muối thỏa mãn ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ 3: Cho gam kim loại R vào 200ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Cu B Ca C Zn D Fe (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo dục Đào tạo Nam Định, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải 17 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Trường hợp 1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3 Phương trình phản ứng : R nAgNO3 R(NO3 )n nAg mol : 0,05 0,05 n 0,05 m dd giaûm m Ag m R pö 0,05.108 0,05R 4,4 n R 20 loaïi n Trường hợp : R Ca Ca H O Ca(OH)2 H mol : 0,025 0,025 0,025 Ca(OH)2 2AgNO3 Ca(NO3 )2 2AgOH mol : 0,025 0,05 0,05 2AgOH Ag2 O H O mol : 0,05 0,025 m dd giaûm m Ag O m H m Ca 0,025.232 0,025.2 4,85 gam : loại 2 Vậy R Fe Thaät vaäy : 2n Fe n AgNO 3nFe Fe tan hết , Ag chuyển hết t hành Ag m dd giảm m Ag m Fe 0,05.108 4,4 gam Vận dụng: Câu 1: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Câu 2: Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 3: Lắc 13,14 gam Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian, thu 22,56 gam chất rắn X dung dịch Y Nhúng kim loại M nặng 15,45 gam vào dung dịch Y khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 gam chất rắn Z Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) 18 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn E HỆ THỐNG BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a, c, d) để kết A b < a - d/2 B b < c - a +d/2 C b > c – a D b > c - a + d/2 Câu 2: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 15,28 B 16,40 C 15,10 D 14,50 Câu 3: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,70 gam AgNO3 vào nước dung dịch X có khối lượng 101,43 gam Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dung dịch X khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Ngâm Y dung dịch H2SO4 loãng khơng thấy có khí Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 dung dịch Z A 3,78% B 5,35% C 2,13% D 3,24% Câu 4: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, sau thời gian thu dung dịch X Trong dung dịch X thu muối khi: A b = 2a 2a < b < 3a B 2a < b < 3a b > 3a C b 2a b 3a D b = 3a b 2a Câu 5: Nhúng sắt vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,3M Sau kết thúc phản ứng lấy sắt thấy khối lượng so với khối lượng sắt ban đầu A giảm 1,2 gam B tăng 9,6 gam C tăng 1,2 gam D giảm 9,6 gam Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M, thu khối lượng kết tủa A 23,31 gam B 2,87 gam C 3,95 gam D 28,7 gam Câu 7: *Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 9: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 10: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào 210 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 15,68 gam hai kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 24,35% B 36,52% C 60,87% D 70,43% 2+ 2+ Câu 11: Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe t mol Cu Cho biết 2t/3 < x Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < z – 3x + t D y < 2z + 3x – t Câu 12: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m A 24,32 B 22,68 C 25,26 D 23,36 Câu 13: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 16,6 gam C 13,87 gam D 11,2 gam 19 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 14: *Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba loại ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B C 1,5 D 1,8 Câu 16: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 7,8 Câu 17: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 3,20 B 4,08 C 4,72 D 4,48 Câu 18: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,30 mol Fe(NO3)3 0,71 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu (m+28) gam kim loại Khối lượng Mg phản ứng A 23,04 gam B 16,56 gam C 27,84 gam D 22,08 gam Câu 19: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 29,25 C 10,4 D 20,80 Câu 20: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 21: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 2,28 gam B 3,24 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 22: *Nhúng kim loại R (có hóa trị II) có khối lượng 9,6 gam vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu Thanh kim loại sau đem hịa tan dung dịch HCl dư, thu 6,272 lít H2 (đktc) Kim loại R khối lượng Fe thu A Mg 4,48 gam B Mg 5,04 gam C Zn 7,78 gam D Zn 4,48 gam Câu 23: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 25,6 gam; 64 gam B 12,8 gam; 32 gam C 64 gam; 25,6 gam D 32 gam; 12,8 gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 26: Cho hỗn hợp bột X chứa 0,01 mol Al x mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,16 gam kim loại Giá trị x A 0,03 B 0,05 C 0,035 D 0,025 Câu 27: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B C 5,6 D 7,2 Câu 28: Cho 4,56 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe dung dịch chứa CuSO4, sau thời gian thu 4,6 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư thấy lại 3,2 gam chất rắn chưa tan dung dịch có chứa muối Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X A 57,02% B 53,72% C 62,35% D 46,67% 20 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 29: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 30,18 C 12,96 D 47,4 Câu 30: *Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 16,8 D 22,4 Câu 31: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 12,80 C 16,53 D 12,00 Câu 32: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Khối lượng phân tử XCl3 A 158,5 B 162,5 C 133,5 D 400 Câu 33: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 1,72 gam C 0,84 gam D 2,16 gam Câu 34: *Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Ca B Cu C Zn D Fe Câu 35: Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam chất rắn xuất Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24 B 23 C 22 D 25 Câu 36: *Trộn dung dịch NaCl 1M với dung dịch FeCl2 0,5M theo tỉ lệ thể tích 1:2, thu dung dịc Y Cho 300 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thu lượng kết tủa lớn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z, thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu x gam chất rắn Giá trị x A 14,9 B 19,2 C 22,9 D 17,5 Câu 37: Cho 1,36 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn Y dung dịch Z Thêm NaOH dư vào Z kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,2 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,025 B 0,05 C 0,02 D 0,04 Câu 38: *Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Định thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu? A 20,73% B 30,36% C 41,79% D 31,43% Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 5,76 C 6,40 D 3,84 Câu 40: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng magie phản ứng A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam Câu 41: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 3,24 Câu 43: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 5,4 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam 21 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 44: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác, cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a+0,5) gam Giá trị a A 53,5 B 33,7 C 42,5 D 15,5 Câu 45: *Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 3,60 D 4,05 Câu 46: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng lên m gam Giá trị m A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 Câu 47: *Cho x mol Mg 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 0,2M AgNO3 0,2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (chứa cation kim loại) chất rắn Y Trong giá trị sau x, giá trị thỏa mãn? A 0,08 B 0,02 C 0,06 D 0,1 Câu 48: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu A 90 gam B 60 gam C 70 gam D 80 gam Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 50: Cho hỗn hợp bột gồm 0,81 gam Al 1,68 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,48 B 9,39 C 13,80 D 12,96 Câu 51: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 8,2 gam Câu 52: *Lắc 13,14 gam Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian, thu 22,56 gam chất rắn X dung dịch Y Nhúng kim loại M nặng 15,45 gam vào dung dịch Y khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 gam chất rắn Z Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe Câu 53: *Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 2,25 B 1,50 C 2,00 D 1,75 Câu 54: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên? A x z B x z C x < z x + y D z x + y Câu 55: *Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 56: *Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch M chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch M A : B : C : D : Câu 57: *Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M 22 Phát triển tư sáng tạo giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa vơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn Câu 58: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 11,48 C 22,96 D 17,22 Câu 59: *Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 Câu 60: *Hỗn hợp X gồm Fe Cu Biết m gam hỗn hợp X tác dụng tối đa với 480 ml dung dịch FeCl3 1M tạo thành dung dịch Y chứa (22+5m) gam chất tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y khối lượng kết tủa sinh A 276,84 B 106,43 C 70,2 D 206,64 Câu 61: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Zn B Fe C Mg D Ni 23 ... ne nhường max 2n Fe ne nhường Kết Dung dịch Fe(NO3 )2 Chất rắn (kim loại) Ag Fe(NO3 )2 Fe dư Ag Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 Fe(NO3 )3 Ag n Ag ne nhận n Ag ne nhaän... Định – Thanh Hóa, năm 201 6) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ 19: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO 3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+ 4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn... 0,05.108 4,4 gam Vận dụng: Câu 1: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2 , sau thời gian