BẢNGMÔTẢCHƯƠNGHÓA “ HIDRO NƯỚC “ I.Chuẩn kiến thức kĩ : Kĩ : - Tính chất vật lí , tính chất hóahọc ứng dụng hidro ,làm thí nghiệm điều chế hidro, thử khí hidro , phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm , biết cách thu khí hidro ,khái niệm phản ứng ? Thía nghiệm chứng minh hidro khử CuO - Thành phần định tính định lượng nước , tính chất hóahọc nước vai trò nước đời sống sản xuất , ô nhiểm nguồn nước cách bảo quản tiết kiệm nước - Định nghĩa axit , bazo, muối , thành phần cách gọi tên phân loại axit , bazo , muối - Làm thí nghiệm tính chất hóahọc nước , Kĩ : - Quan sát thí nghiệm rút tính chất vật lí hóahọc hidro m viết PTHH , tính thể tích chất tham gia sản phẩm - Quan sát thí nghiệm rút điều chế hidro , viết PTHH , nhận biết phản ứng , tính thể tích hidro đktc - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóahọc nước , vier61 PTHH ,biết sử dụng quì tím , nhận biết axit , bazo ,muối cụ thể - Phân loại axit, bazo , muối , viết CTHH , đọc tên, phân biệt axit, bazo, muối quì tím Tính khối lượng axit, bazo, muối tạo thành phản ứng - Biết cách làm thí nghiệm thực hành thí nghiệm , quan sát thí nghiệm , nêu tượng giải thích tượng , viết PTHH II Phát triển lực: a lực sử dụng ngôn ngữ hóahọc b Năng lực thực hành thí nghiệm hóahọc c Năng lực tính toán hóahọc d lực giải vấn đề f lực vận dụng kiến thức hóahọc vào thực tiễn sống III Bảngmôtả mức yên cầu cần đạt cho loại câu hỏi / tập chủ đề Nội dung Loại câu hỏi / Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao tập Tính chất Loại câu hỏi / 1.Biết tính chất vật lí 1.Viết PTHH 1.So sánh khí H2 nặng 1.Giải thích hidro- ứng tập định hidro khí H2 với số hay nhẹ khí tượng bóng bay dụng hidro tính 2.Biết H2 tác dụng oxit kim loại khác không khí với nước ,oxit ngày lễ lớn kim loại 3.Biết ứngdụng H2 Điều chế Hidro – phản ứng Điều chế Hidro – phản ứng 4.Biết điều chế H2 PTN 5.Nhận biết phản ứng 6.Biết cách thu khí H2 Nước 7.Biết thành phần định tính định lượng nước 8.Biết tính chất hóahọc nước 9.Biết vai trò nước đời sống sản xuất ,biện pháp chống ô nhiểm nguồn ,tiết kiệm nước 10.Biết khái niệm axit, bazo, muối -11.Biết phân loại axit, bazo, muối Axit – Bazo – Muối Tính chất Câu hỏi / hidro- ứng tập định lượng dụng hidro Điều chế hidro Phản ứng Bài thực hành sô Câu hỏi gắn với TNTH -Biết môtả thí nghiệm ,nhận biết 2.Phân loại xác định phản ứng 3.Hiểu giải thích cách thu khí H2vơi cách thu khí oxi 4.Hiểu viết PTHHcua3 nước với lim loại ,1so oxit kim loại 5.Hiểu xác định nước tác dụng với oxit , gọi tên chất tạo thành 2.Viết PTHH biến hóa thể tính chất hóahọc nước 3.Từ kiến thức học điền CTHH để hoàn thành PTHH -6.Hiểu viết CTHH từ tên gọi số axit, bazo, muối, 7.Ngược lại từ CTHH gọi tên 8.Từ kiến thức học xác định oxit, axit, bazo, muối - Giải thích tượng thí nghiệm 2.Tính số mol dư khối lượng dư 4.Tính khối lượng chất tạo thành 5.Tính khối lượng chất tạo thành 6.Tính khối lượng chất tạo thành -Giải thích phân tích kết TN để rút 3.Tính khối lượng chất từ số mol dư 4.Tính khối lượng chất từ số mol dư -Phất số tượng thực tiển Bài thực hành số tượng TN,dấu hiệu tượng TN -Biết môtả thí nghiệm ,nhận biết tượng TN,dấu hiệu tượng TN kết luận - Giải thích tượng thí nghiệm sử dụng kiến thức để giải thích -Giải thích phân tích kết TN để rút kết luận IV.Hệ thống câu hỏi / tập đánh giá theo mức môtả : A Biết : 1/ Nêu tính chất vật lí hidro ? 2/ Tính chất hóahọc hidro ? Viết PTHH minh họa ? 3/ Ứng dụng hidro ? 4/Nêu cách điều chế hidro PTN ? 5/ Phản ứng ? 6/ Cho biết cách thu khí hidro cách đẩy không khí ? 7/Cho biết thành phần định tính định lượng nước ? 8/Nước tác dụng với chất ? 9/ Nước có vai trò đời sống sản xuất ?Nêu biện pháp chống ô nhiểm nguồn nước ? Tiết kiệm nước ? 10/ Axit, bazo, muối ? 11/ Axit, bazo, muối có loại ? 12/ Cho 2- viên kẽm vào ống nghiệm cho vài giọt dung dịch HCl ta thấy tượng ? 13/ Cho 4-5 viên Kẽm với 10ml dung dịch HCl cho qua bột CuO đun đến 400oC ta thấy tượng ? 14/ Cho viên Na vào cốc nước ta thấy có tượng ? Cho quì tím vào quan sát màu ? 15/ Cho vôi bột vào ống nghiệm cho nước vào quan sát tượng ? cho quì tím vào quan sát thay đổi màu ? 16/ Đốt cháy P đỏ cho cháy với khí O2 rối cho nước vào lắc , sau cho quì tím vào quan sát thay đổi màu ? B Hiểu : 1/ Viết PTHH khí hidro với sắt ( III) oxit, chì (II) oxit , thủy ngân (II) oxit ? 2/ Cho phản ứng sau , cân xác định phản ứng : a/ P + O2 → P2O5 b/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 c/ KmnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 3/ Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải đặt vị trí ống nghiệm ?Vì ? Điều chế khí hodro có làm không ? Vì ? 4/ Viết phương trình phản ứng K2O, K, BaO, SO2, SO3, với H2O ? 5/Trong oxit sau : SO3, Na2O, Al2O3, CaO, P2O5, CuO, SO2 , oxit tác dụng với nước ? Viết phương trình phản ứng gọi tên sản phẩm ? 6/ Gọi tên axit sau : H2SiO3, H2SO3, H3PO3 , HNO2 ? 7/ Gọi tên bazo sau : Cu(OH)2, Al(OH)3, Hg(OH)2 , Fe(OH)2 ? 8/ Viết CTHH muối sau : đồng ( II) sunfat, Kẻm Clorua, Bari Nitrat , Canxi hidro cacbonat , Natri đihidro photphat ? 9/ Gọi tên axit, bazo, muối sau : H2SiO3, H3PO4, Mn(OH)2, Li OH, NaHCO3, CaCl2, Al2 (SO4)3 FeS ? 10/ Tại có sủi bọt có khí thoát ? 11/ Vì bột màu đen chuyển thành màu đỏ ? 12/ Vì quì tím thành xanh ? 13/ Tại dung dịch nóng lên ?Quì tím thành xanh? 14/ Vì khói trắng tan ? quì tím thành đỏ ? C Vận dụng thấp : 1/ Có khí sau : SO2, O2, N2, CO2, CH4 a/ Những khí khí nặng hay nhẹ khí hidro lần ? b/ Những khí khí nặng hay nhẹ không khí lần ? 2/ Những phản ứng hóahọc dùng để điều chế H2 phòng thí nghiệm a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b/ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 c/ 2H2O đp 2H2 + O2 3/ Cho PTHH : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Để thu 3,36lit1 khí H2 đktc cần sử dụng tối thiểu gam nhôm ? 4/ Trong phòng thí nghiệm có kim loại Zn, Fe, HCl, H2SO4 loãng a/ Viết PTHH ? b/ Phải dùng gam Zn, Fe, để điều chế 22,4lit1 khí H2 đktc ? 5/ Tính thể tích khí hidro khí oxi đktc cần tác dụng với để tạo 1,8gam nước ? 6/ Người ta dùng nước để làm ?Tại sao? D Vận dụng cao : 1/ Trong dịp lễ hội em thường thấy trường thả bóng Những bóng bơm khí ?Em giải thích bơm khí hidro vào bóng bay lên , bơm không khí vào bóng không bay lên ? 2/ Cho sơ đồ biến hóa sau , viết PTHH : a/ Ca → CaO → Ca(OH)2 b/ N2 → N2O5 → HNO3 c/ K → K2O → KOH 3/ Điền CTHH vào chỗ trống để hoàn thành phương trình phản ứng cân : a/ K2O + H2O → -b/ Ca + → Ca(OH)2 + c/ + H2O → KOH + H2 d/ BaO + → Ba(OH)2 4/ Tính số gam nước thu cho 8,4 lít khí hidro tác dụng với 2,8 lít oxi ( thể tích đo đktc ) ? 5/ Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam H2SO4 a/ Chất dư sau phản ứng dư gam ? b/ Tính thể tích hidro thu đktc ? 6/ Tính khối lượng nước trạng thái lỏng thu đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hidro đktc với khí oxi ? 7/Trong thực tế có kim loại nguyên chất ? HƯỚNG DẨN TRẢ LỜI A BIẾT : 1/ Hidro chất khí ,không màu ,không mùi,không vị,ít tan nước,nhẹ chất khí 2/ Hidro tác dụng với oxi → nước hổn hợp nổ , nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 : 2H2 + O2 to 2H2O Tác dụng với CuO → Cu nguyên chất nước : CuO + H2 to Cu + H2O 3/ Ứng dụng hidro nhẹ bơm vào khí cầu , khử số oxit kim loại 4/ Trong phòng thí nghiệm điều chế hidro cách cho kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 5/ Phản ứng phản ứng hóahọc đơn chất hợp chất ,nguyên tử dơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất 6/ Thu khí hidro cách đẩy nước đẩy không khí khỏi ống nghiệm 7/ Thành phần định tính nước hợp chất tạo nguyên tố hidro oxi , chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích H 1O theo khối lượng phần H phần O 2H 16 O Vậy CTHH nước H 2O 8/ Tính chất hóahọc nước : a/ Tác dụng với kim loại → dung dịch bazo khí hidro : Na2O + H2O → 2NaOH b/ Tác dụng với 1số oxit kim loại → dung dịch bazo:CaO + H2O→Ca(OH)2,làm quì tím →xanh c/ Tác dụng với số oxit axit →dung dịch axit : P2O5 + 3H2O → 2H3PO4, làm quì tím →đỏ 9/ Nước quan trọng đời sống sản xuất : nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho thể , nước tham gia trình hóahọc thể người động vật , nước cần thiết cho đời sống ngày , sản xuất nông nghiệp, công nghiệp ,xây dựng giao thông vận tải … - Bảo vệ nước tránh ô nhiểm nguồn nước : tránh rác thải sinh hoạt ,nông nghiệp , công nghiệp, tiết kiệm nước Mỗi người góp phần giữ nguồn nước không bị ô nhiểm , không vứt rác xuống ao hồ sông xử lí nước thải sinh hoạt , nước thải công nghiệp trước khí chảy vào hồ … 10/ Axit hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết gốc axit, nguyên tử hi dro thay nguyên tử kim loại - Bazo hợp chất gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit ( - OH) -Muối hợp chất có 1hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit 11/ Axit có loại axit có oxi axit oxi - Bazo có loại bazo tan ( kiềm ) bazo không tan - Muối có loại muối trung hòa muối axit 12/ Có sủi bọt ,kẽm tan đồng thời có khí thoát 13/ bột CuO màu đen dần chuyển thành màu đỏ Cu nước 14/ Natri cháy sáng chạy vòng mặt nước tan dần , dung dịch làm quì tím thành xanh 15/ Vôi bột tan dần , tỏa nhiều nhiệt làm nóng lên , dung dịch làm quì tím thành xanh 16/ Tạo nhiều khói trắng bám lên thành bình , cho nước vào lắc khói trắng tan dần thành dung dịch không màu làm quì tím thành xanh B HIỂU : 1/ Viết PTHH : 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O PbO + H2 to Pb + H2O HgO + H2 to Hg + H2O 2/ Phản ứng câu b/ 3/ Thu khí hidro đặt ống nghiệm úp , thu khí oxi đặt ống nghiệm ngửa khí hidro nhẹ hơp không khí , khí oxi nặng không khí 4/ Những chất tác dụng với nước : K2O + H2O → 2KOH 2K + H2O → 2KOH + H2 BaO + H2O → Ba(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 5/ a/ SO3 + H2O → H2SO4 : Axit sunfuric b/ Na2O + H2O → 2NaOH : Natri hidroxit c/ CaO + H2O → Ca(OH)2 : Canxi hidroxit d/ P2O5 + 3H2O→2H3PO4: Axit photphoric SO2 + H2O → H2SO3 : Axit sunfuro 6/ H2SiO3 : Axit silicic H2SO3 : Axit sunfuro H3PO3 : Axit photphoro HNO2 : Axit nitoro 7/ Cu(OH)2 : đồng (II) hidroxit Al(OH) : Nhôm hidroxit Hg(OH)2 : Thủy ngân (II) oxit Fe(OH)2 : Sắt (II) hidroxit 8/ CuSO4, ZnCl2, Ba(NO3)2, Ca( HCO3)2 9/ H2SiO3 : Axit silicic Fe(OH)3 : Sắt ( III) hidroxit NaHCO3 : Natri hidro cacbonat Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat H3PO4 : Axit photphoric Zn(OH) : Kẽm hidroxit CaCl2 : Canxi clorua FeS : Sắt (II) sunfua C VẬN DỤNG THẤP : 1/ a) Khí nặng khí H2 SO2, O2,N2,CO2, CH4, nhẹ H2 b) Khí nặng không khí SO2, O2, CO2 , Khí nhẹ không khí N2, CH4 2/ Phản ứng điều chế H2 PTN a/ b/ 3/ Số mol hidro : n = 3,36 = 0,15mol 22, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 2mol 3mol 3mol Xmol 0,15mol Số mol Al : x = x0,15 = 0,1mol Khối lượng Al : m = n.M = 0,1 27 = 2,7gam 4/ a/ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Số mol H2: n=2,24 : 22,4 = 0.1mol → Số mol Zn 0,1mol Khối lượng Zn : m = 0,1 65 = 6,5gam Số mol Fe 0,1mol → Khối lượng Fe : m= 0,1 56 = 5,6gam 5/Số mol nước : n = 1,8 : 18 = 0,1mol PTHH : 2H2 + O2 → 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol Số mol H2 0,1mol → Thể tích H2 : V = 0,1 22,4 = 2,24 lít Số mol O2 0,05mol → Thể tích O2 : V = 0,05 22,4 = 1,12 lít 6/ Nước dùng làm dung môi nên hòa tan nhiều kim loại oxit kim loại , oxit phi kim tạo thành dung dịch axit, bazo D VẬN DỤNG CAO : 1/ Trong dịp lễ hội người ta thường thả bóng , bóng thường bơm khí hidro Từ tỉ khối hidro so với không khí ta thấy khí H2 nhẹ sấp xỉ = 1/15 không khí nên bong bay Bơm không khí vào bóng không bay không khí cộng với khối lượng bóng có d/KK > nên bóng không đẩy lên 2/ a/ Ca + O2 → CaO CaO + H 2O → Ca(OH)2 b/ 2N2 + 5O2 → 2N2O5 N2O5 + H2O → 2HNO3 c/ 4K +O2 → 2K2O K2O + H2O → 2KOH 3/ a/ K2O + H2O → 2KOH b/ Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 c/ 2K + H2O → 2KOH + H2 d/ BaO + H2O → Ba(OH)2 4/ Số mol H2 : n = 8,4 : 22,4 = 0,375mol Số mol O2 : n = 2,8 : 22,4 = 0,125mol PTHH : 2H2 + O2 → 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol 0,25mol Số mol H2 dư nên số mol nước từ số mol O2 chuyển qua Do số mol nước 0,25mol Vậy khối lượng nước : m = 0,25 18 = 4,5gam 5/ a) Số mol sắt : n = 22,4 :56 = 0,4 mol Số mol H2SO4 lả : n= 24,5 : 98 = 0,25mol PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol Số mol Fe dư : 0,4 – 0,25 = 0,15mol Khối lượng Fe : m = 0,15 56 = 8,4gam b) Số mol H2 0,25mol → Thể tích H2 : V = 0,25 22,4 = 5,6 lít 6/ Số mol H2 : n = 112 : 22,4 = 5mol PTHH : 2H2 + O2 → 2H2O 2mol 1mol 2mol 5mol 5mol Số mol H2O 5mol → Khối lượng H2O : m = 18 = 90gam Thể tích nước thể lỏng 90ml 7/ Trong thực tế người ta dùng H2 để khử số quặng kim loại đào từ mỏ lên luôn có lẫn oxi CuO, ZnO, PbO, FeO, Fe2O3, Fe3O4… Hết ... 5.Hiểu xác định nước tác dụng v i oxit , gọi tên chất tạo thành 2.Viết PTHH biến hóa thể tính chất hóa học nước 3.Từ kiến thức học điền CTHH để hoàn thành PTHH -6.Hiểu viết CTHH từ tên gọi số axit,... Cho quì tím v o quan sát màu ? 15/ Cho v i bột v o ống nghiệm cho nước v o quan sát tượng ? cho quì tím v o quan sát thay đổi màu ? 16/ Đốt cháy P đỏ cho cháy v i khí O2 rối cho nước v o lắc ,... nguyên tố hidro oxi , chúng hóa hợp v i theo tỉ lệ thể tích H 1O theo khối lượng phần H phần O 2H 16 O V y CTHH nước H 2O 8/ Tính chất hóa học nước : a/ Tác dụng v i kim loại → dung dịch bazo