hóa 9 t 21-29(PTD)

Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 11 Tiết 21 CHƯƠNG II : KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 05/11/07 I. MỤC TIÊU a. Kiến thức  Một số tính chất vật lí của kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẵn nhiệt và ánh kim.  một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất. b. Kĩ năng  Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản.  Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với một số ứng dụng của kim loại. II. CHUẨN BỊ CỦA GV và HS - Máy chiếu, giấy trong. - Dụng cụ các thí nghiệm: đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm, kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, một mẩu thân gỗ, một đoạn dây nhôm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 TÍNH DẺO Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng Hd HS làm TN Dùng búa đập vaò đoạn dây Al Lấy búa đập vào mẫu than. - HS nêu hiện tượng, giải thích & kết luận. - Cho HS quan sát các mẫu: Giấy gói kẹo bằng nhôm.vỏ các đồ hộp. HS nhận xét HS làm TN. - Dây nhôm chỉ bị dát mỏng. Than chì vỡ vụn.  Dây nhôm chỉ bị dát mỏng do kim loại có tính dẻo. Than chì bị vỡ vụn do không có tính dẻo. Kluận: Kim loại có tính dẻo. I/ Tính dẻo - Kim loại có tính dẻo nên kimloại được rèn, kéo sợi, dát mỏng. Hoạt động 2 TÍNH DẪN ĐIỆN Gv làm TN 2.1 Sgk. - GV hỏi: - Trong thực tế dây dẫn thường làm bằng những kim loại nào? - Các kloại khác có dẫn điện không? GV bổ sung: - Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đến Cu, Al, Fe,… - Do có tính dẫn điện nên 1 số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện như: Cu, Al. Không sử dụng dây điện trần hoặc dây điện bị hỏng để tránh bị điện giật. HS :Hiện tượng đèn sáng. Cu, Al. Các kim loại khác có dẫn điện nhưng khả năng dẫn điện khác nhau. Kluận: Kim loại có tính dẫn điện. I/ Tính Dẫn Điện - Kim loại có tính dẫn điện. - Các kim loại khác nhau, có khả năng dẫn điện khác nhau. - Tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe. Hoạt động 3 TÍNH DẪN NHIỆT - GV hd HS làm TN. - Đốt nóng 1 đoạn dây thép trên ngọn lửa đèn cồn. - Nhận xét hiện tượng & giải thích. - Làm TN với dây Cu, Al ta cũng thấy như vậy. HS làm TN. Phần dây thép không bị tiếp xúc với ngọn lửa cũng bị nóng lên.  Thép có tính dẫn nhiệt. Kluận: kim loại có tính III/ Tính Dẫn Nhiệt - Kim loại có tính dẫn nhiệt. Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 37 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 GV bổ sung - Kim loại khác nhau, có khả năng dẫn nhiệt khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. - Do tính dẫn nhiệt & 1 số tính chất khác nên Al, thép không gỉ được dùng làm dụng cụ nấu ăn. dẫn nhiệt. Hoạt động 4 ÁNH KIM GV thuyết trình, quan sát đồ trang sức bằng bạc, vàng ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp. Các kim loại khác cũng có vẻ sáng tương tự. Nhờ tính chất này kim loại được dùng làm đồ trang sức, trang trí. - HS: kim loại có ánh kim. IV/ Ánh Kim - KL có tính ánh kim được dùng làm đồ trang sức, trang trí. Đọc phần EM CÓ BIẾT? Làm bài tập 1,2, …5/ Sgk 48. Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 38 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 11 Tiết 22 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 05/11/07 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS biết được tính chất hóa học của kim loại nói chung: tác dụng của kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối. 2. Kĩ năng - Biết rút ra tính chất hóa học của kim loại băng cách: - Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp 8 và chương 2 lớp 9. - Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét. - Từ phản ứng của moat số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút ra t/c hóa học của kim loại. - Viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của kim loại. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: máy chiếu, giấy trong, bút da, bảng phụ - Dụng cụ: lọ thủy tinh miệng rộng có nút nhám, giá ố/nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muối sắt. - Hóa chất: 1 lọ O 2 , 1 lọ Cl 2 , Na, dây thép, dd H 2 SO 4 loãng, dd CuSO 4 , dd AgNO 3 , Fe, Zn, Cu, dd AlCl 3 . III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM Tác dụng với oxi GV TN và y/cầu HS quan sát. TN 1: Đốt sắt trong oxi - Gọi HS nêu hiện tượng. - Yêu cầu HS viết PTPƯ (có điền trạng thái của các chất) TN 2: Td với phi kim khác - Đưa 1 muôi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo  Gọi HS nêu hiện tượng, viết PTPƯ - GV: Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kloại PỨ với nhiều pkim khác tạo thành muối. - Quan sát thí nghiệm. - Nêu hiện tượng. TN1: Sắt cháy trong oxi lửa sáng chói, tạo ra nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe 3 O 4 ). 3Fe (r) + 2O 2 (k) → °t Fe 2 O 3(r) (tr xanh)(ko màu)(nâu đen) TN2: Na nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng. 2Na (r) + Cl 2 (k) → °t 2NaCl (r) (vàng lục) (trắng) HS đọc phần kluận SGK. I/ PỨ của kloại với phi kim 1/ Tác dụng với oxi 3Fe (r) + 2O 2 (k) → °t Fe 2 O 3(r) (tr xanh)(ko màu)(nâu đen) 2/ Tác dụng với phi kim khác 2Na (r) + Cl 2 (k) → °t 2NaCl (k) (vàng lục) (trắng) * Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác thành muối. Hoạt động 2 PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT GV: Gọi 1 hs nhắc lại t/c này đã học. Hs viết PTPỨ minh họa ghi trạng thái Bài 1: Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ PỨ sau: Zn +S → HS nêu 1 số kloại PỨ với dd axit tạo thành muối và giải phóng H 2 Mg+H 2 SO 4 → MgSO 4 +H 2 2Al +6HCl → 2AlCl 3 +3H 2 ( r) (dd) (dd) ( k ) II/ PỨ của kloại với dd axit: 1 số KL PỨ với dd axit tạo thành muối & giải phóng H 2 Mg+H 2 SO 4 → MgSO 4 +H 2 2Al+6HCl → 2AlCl 3 +3H 2 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 39 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 ? + Cl 2 → AlCl 3 ?+? → MgO ?+? → CuCl 2 ?+ HCl → FeCl 2 +? R+? → RCl 2 +? R+? → R 2 (SO 4 ) 3 +? R là KL có hóa trị t/ứ ở mỗi PT Zn +S → ZnO 2 Al +3Cl 2 → 2AlCl 3 2Mg +O 2 → 2 MgO Cu+Cl 2 → CuCl 2 Fe+ 2HCl → FeCl 2 +H 2 R+2HCl → RCl 2 +H 2 2R+3H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 (r) (dd) (dd) (k) Hoạt động 3 PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI GV: hd HS thí nghiệm. TN 1: Cho 1 dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO 3 TN 2: Cho 1 dây Zn hoặc đinh sắt vào ố /ng đựng dd CuSO 4 TN 3: Cho 1 dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AlCl 3 - HS Quan sát, báo cáo kquả -HS viết PT ghi trạng thái và nhận xét các thí nghiệm GV: Vậy chỉ có kim loại hoạt động mạnh mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ Na, K, Ba, Ca) TN 1 - KLoại màu trắng xám bám vào dây đồng. Đồng tan dần, dd không màu → xanh Cu+2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +2Ag ( r) (dd) (dd) (r) đỏ o màu x anh tr.xám TN 2 - Chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm. Màu xanh dd CuSO 4 nhạt dần Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu Lam xanh lam đỏ I/ Phản ứng của kim loại với dung dịch muối Cu+2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +2Ag ( r) (dd) (dd) (r) đỏ o màu x anh tr.xám Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu Lam xanh lam đỏ Kim loại hoạt động mạnh mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ Na, K, Ba, Ca) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Bài tập 2: Hoàn thành các PTPỨ sau: a/ Al+AgNO 3  b/ ? +CuSO 4  Fe SO 4 +? c/ Mg +  ?+ Ag d/ Al + CuSO 4  Bài tập 3: Ngâm 1 chiếc đinh sắt nặng 20g vào 50ml dd AgNO 3 0,5M cho khi PƯ kết thúc. Tính khối lượng chiếc đinh bạc sau t/nghiệm (giả sử toàn bộ bạc sinh ra bám trên đinh) GV: em hãy nêu hiện tương của thí nghiệm trên? Khối lượng của đinh thay đổi ntn? GV hd: - Viết ptpứ . Tính n AgNO 3  n Fe p/ứ. - Tính kl sắt đã pứ, kl bạc tạo thành. - Tính kl đinh sau pứ HS làm bài tập 2 HS làm bài tập 3 Fe+2AgNO 3  Fe (NO 3 ) 2 +2Ag n AgNO3 = V.C M = 0,005.0,5=0.025(mol) n Ag = n AgNO3 =0.025(mol) n Fe pứ = 2 3 AgNO n = 2 025,0 = 0,0125 (mol) m Fe pứ = n x M = 0,025 x 56 = 0,7 (g) m Ag = n x M = 0,025 x 108 = 2,7 (g) Khối lượng chiếc đinh sắt sau phản ứng là: m = 20 – 0,7 + 2,7 = 22 (g) Bài về nhà: 2,3,4,5,6,7 SGK/tr 51 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 40 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 12 Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 12/11/07 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS biết dãy hoạt động hóa học của kim loại. - HS hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại. 2. Kĩ năng - Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách sắp xếp của dãy. - Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động HH của một số k loại từ các thí nghiệm và pứng đã biết. - Viết được các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học các kim loại. - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét phản ứng cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra không. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: máy chiếu, giấy trong, bút dạ. - Các thí nghiệm bao gồm:  Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ.  Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO 4 , dd FeSO 4 , dd AgNO 3 , dd HCl, H 2 O, phenolphtalein. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ – CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ - GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: “ Nêu các tính chất hóa học chung của kim loại” viết phương trình phản ứng minh họa”. Gọi HS chữa bài tập 4 SGK/trang 51. - GV: Gọi các HS khác nhận xét. 1/ Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2/ 2Mg + O 2 → 2MgO 3/ Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 4/ Mg + 2AgNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag 5/ Mg + S  → ° t MgS. Hoạt động 2 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NTN? Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng GV: Hướng dẫn HS làm TN TN1 - Cho 1 chiếc đinh sắt vào ố/ngh 1 chứa 2ml dd CuSO 4 . - Cho 1 mẩu dây đồng vào ố/ ngh 2 có chứa 2 ml dd FeSO 4 - GV: gọi đại diện các nhóm nêu h/tượng ở TN 1 - Viết PTPỨ. Nhận xét TN2 - Cho mẫu dây đồng vào ống1 đựng dd AgNO 3 - Cho mẫu dây bạcvào ống 2 đựng dd CuSO 4 GV: gọi đại diện các nhóm nêu h/tượng ở TN 2 - Viết PTPỨ. Nhận xét TN3: GV hd HS làm TN - Cho 1 chiếc đinh sắt vào ống 1 chứa 2ml dd HCl - HS làm TN theo hd của GV và qsát TN1 - Ố1: có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dd CuSO 4 nhạt dần. - Ố2: không có h tượng gì.  Nhận xét: - Ố1: Fe đẩy Cu ra khỏi dd muối đồng. Fe (r) +CuSO 4(dd) → FeSO 4(dd) +Cu (r) - Ố2: Cu ko đẩy được Fe ra khỏi dd muối Fe.  Fe h.đông hóa học mạnh hơn Cu Ta xếp: Fe, Cu. TN2 - ống 1: có chất rắn màu xám bám vào dâyCu, dd chuyển thành màu xanh. - ống 2: ko có hiện tượng gì.  Nhận xét: Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối Ag. Cu (r) đỏ +2AgNO 3(dd) → Cu(NO 3 ) 2(dd) +2Ag (r) trắng xám Ag không đẩy được Cu rakhỏi dd muối. I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng ntn? TN1 Fe (r) +CuSO 4(dd) → FeSO 4(dd) +Cu (r) Cu + FeSO 4 → o có ht Fe > Cu TN2 Cu (r) đỏ +2AgNO 3(dd) → Cu(NO 3 ) 2(dd) +2Ag (r) trắng xám Ag+CuSO 4 → ocó ht Cu > Ag TN3 Fe (r) +2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) +H 2 (k) Cu + HCl → ko có ht Fe > H > Cu TN4 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 41 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 - Cho 1 lá đồng vào ống 2 có chứa 2 ml dd HCl - Nêu h/tượng TN 3, viết PTPỨ, Nhận xét, Kết luận TN4 - Cho 1 mẩu Na vào cốc 1 đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein. - Cho 1 chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nước cất có nhỏ vài giọt dd phenoltalein - Nêu h/tượng TN 4, viết PTPỨ, Nhận xét, Kết luận GV Căn cứ vào các KL ở các TN 1, 2, 3, 4 em hãy sắp xếp các Kloại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.  Cu h động mạnh hơn Ag Ta ta xếp: Cu, Ag. TN3 - ống 1: có nhiều bột khí thoát ra. - ống 2: không có h tượng gì.  Nh/xét: Sắt đẩy được Hidrô ra khỏi axit. Fe (r) +2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) +H 2 (k)  Đồng không đẩy được d dịch Hidrô ra khỏi dd axit. Ta xếp: Fe, H, Cu. TN4Cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt nước có khí thoát ra.- dd có màu đỏ.Cốc 2: Không có h tượng gì.  Nhận xét: Na PỨ với nước sinh ra dd Bazơ làm cho Phenolphtalein → đỏ. 2Na r +2H 2 O l → 2NaOH dd + H 2k Natri hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, ta xếp: Na, Fe. - HS sắp xếp như sau: Na, Fe, H, Cu, Ag. 2Na r +2H 2 O l → 2NaOH dd + H 2k Fe + H 2 O → ko có ht Na > Fe Na, Fe, H, Cu, Ag, Dãy hoạt đông h học: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 3 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI CÓ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO? GV chiếu ý nghĩa của dãy hoạt động của kim loại lên màn hình & giải thích. HS nghiên cứu dãy hoạt động hóa học, rút ra ý nghĩa II/ Dãy hđộng hh của kloại có ý nghĩa ntn? 1/ Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái sang phải. 2/ Kim loại đứng trước Mg PỨ với H 2 O ở đk thường tạo thành kiềm & giải phóng H 2 . 3/ Kim loại đứng trứớc H PỨ với 1 số dd axit (HCl, H 2 SO 4 loãng), . giải phóng H 2 . 4/ Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối. IV. LUYỆN TẬP CỦNG CỐ GV chiếu bài luyện tập 1 Bài tập 1 hs tự làm Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim loại nào tác dụng được với: a/ Dung dịch H 2 SO 4 loãng. b/ Dung dịch FeCl 2 . c/ Dung dịch AgNO 3 viết PTPỨ xảy ra. Bài tập 2 Cho 6 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100ml dd HCl 1,5M, PỨ kết thúc thu được 1,12 lít khí (đktc). a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hõn hợp ban đầu. c/ Tính C M của dd thu được sau PỨ (Thể tích dd sau PỨ thay đỏi không đáng kể so với thể tích dd HCl đã dùng). Bài tập 2 n HCl = C M x V = 1,5 x 0,1 = 0,15 mol. n H2 = 0,05mol 22,4 1,12 22,4 V == Đồng không PỨ, chỉ có Sắt PỨ. Fe+2HCl2FeCl 2 +H 2 n HCl tham gia = 2 x 0,05 = 0,1 mol  HCl dư. Fe PỨ hết. n Fe = n H2 = 0,05 mol-->.m Fe = n x M = 0,05.56 = 2,8 g m Cu = 6 - 2,8 = 3,2 gam c/ Dung dịch sau PỨ có FeCl 2 & HCl dư. C M FeCl2 = 0,5M 0,1 0,05 V n == n HCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol C M HCl dư = 0,5M 0,1 0,05 V n == Tuần 12 Ngày soạn12/11/07 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 42 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 12 Tiết 24 NHÔM Ngày soạn: 12/11/07 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Học sinh biết được: - Tính chất hóa học của nhôm: nhôm có những tính chất của kim loại nói chung. - Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm - Vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học.HS làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán: Đốt bột nhôm, t/dụng với dd H 2 SO 4 loãng, tác dụng với dd CuCl 2 .Dự đoán nhôm có PỨ với dd kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán. 2. Kĩ năng Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hóa học của nhôm. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Tranh vẽ 2.14, sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng cháy. Dụng cụ: Đèn cồn - Lọ nhỏ (nút có đục nhiều lỗ) - Giá - Ống nghiệm - Kẹp gỗ. Hóa chất: - dd AgNO 3 - dd HCl - dd CuCl 2 - dd NaOH - Bột nhôm - dây nhôm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ – CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ Nêu các tính chất hóa học chung của kloại. Dãy hoạt động hóa học của 1 số kim loại được sắp xếp ntn? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học đó. - HS trả lời lí thuyết. Hoạt động 2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các em hãy quan sát lọ đựng bột nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hằng ngày và nêu tính chất vật lí của nhôm. - Gv bổ sung thông tin: Nhôm có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi như: làm giấy gói kẹo. Hs quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế. Nêu TCVL của nhôm. Nhôm là kim loại màu trắng bạc có ánh kim, nhẹ, D = 2,7 g/cm 3 , dẫn điện dẫn nhiệt, có tính dẻo. I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhôm là kim loại màu trắng bạc có ánh kim, nhẹ, D = 2,7 g/cm 3 , dẫn điện dẫn nhiệt, nóng chảy ở 660 O C, có tính dẻo. hoạt động 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC Các em hãy dự đoán tchh của nhôm Các em làm TN kiểm tra dựđ đoán. a/ PỨ của nhôm với phi kim. Hd HS TN ktra dự đoán.Rắc bột nhôm trên ngọn đèn cồn và quan sát. Nêu hiện tượng hóa học. Viết PTPỨ hóa học. Gv giới thiệu ở điều kiện thường Nhôm có tchh của kim loại. a/ PỨ của nhôm với phi kim. PỨ của nhôm với oxi Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng. 4Al (r) trắng +3O 2(k) không màu → 2Al 2 O 3(r) trắng PỨ của nhôm với phi kim khác II/ TÍNH CHẤT HH 1/ Nhôm có những TC HH của kim loại không? a/ PỨ của nhôm với pk PỨ của nhôm với oxi 4Al (r) trắng +3O 2(k) không màu → 2Al 2 O 3(r) trắng PỨ của nhôm với PK khác Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 43 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 nhôm PỨ với Oxi trong không khí tạo thành Al 2 O 3 mỏng, bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm. - Nhôm td được với nhiều phi kim khác như: Cl 2 , S. - Hs viết PTPỨ. Nêu kluận. b/ PỨ của nhôm với dd axit - Hd HS làm TN. - Cho 1 dây nhôm vào ống nghiệm 1 đựng dd HCl. - Cho 1 sợi dây nhôm vào ống nghiệm 2 đựng dd CuCl 2 . - Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm 3 chứa dd AgNO 3 . - Quan sát, nêu hiện tượng ở ống 1 và kết luận, viết PTPỨ. - Gv bổ sung: nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội, dùng bình nhôm để đựng 2 axit trên. - Hs nêu hiện tượng xảy ra ở ống 2, 3. nêu kết luận, viết PTPỨ. - Kluận về tính chất hóa học. c/ Ngoài ra nhôm còn có tính chất đặc biệt nào không? - Cho 1 dây sắt và 1 dây nhôm vào 2 ống riêng biệt đựng dd NaOH, các em dự đoán hiện tượng? - Gv liên hệ thực tế: không nên sử dụng các đồ dùng bằng nhôm để đựng dd nước vôi, dd kiềm. - Gv chốt lại tchh của nhôm. - Nhôm có t.chất chung của kim loại. - Nhôm có PỨ với dd kiềm. 2Al+2NaOH+6H 2 O → 2Na{Al(OH) 4 }+3H 2 2Al (r) +3Cl 2 (k) → AlCl 3 (r)  Kết luận: nhôm PỨ với oxi tạo thành oxit và PỨ với nhiều phi kim khác như: S, Cl 2 , . tạo thành muối. b/ PỨ của nhôm với dd axit - Ống 1: có sủi bột. 2Al (r) +6HCl (dd) → 2AlCl 3 (dd) +3H 2 (k) c/ PỨ của nhôm với dd muối - Ống 2: nhôm tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh của dd Cu Cl 2 tan dần. - Ống 3: nhôm tan dần. chất rắn màu trắng xanh bám vào dây nhôm 2Al (r) +3CuCl 2 (dd) → 2AlCl 3(dd) +3Cu (r) Al+3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 +3Ag  Nhôm PỨ được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động yếu hơn. 2Al (r) +3Cl 2 (k) → AlCl 3 (r)  Kết luận: nhôm PỨ với oxi tạo thành oxit và PỨ với nhiều phi kim khác như: S, Cl 2 , . tạo thành muối. b/ PỨ của nhôm với dd axit Nhôm PỨ với 1 số dd axit như: HCl, H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 2Al (r) +6HCl (dd) → 2AlCl 3 (dd) +3H 2 (k) Chú ý: Nhôm ko tác dụng với H 2 SO 4 và HNO 3 đặc nguội. c/ PỨ của nhôm với dd muối 2Al (r) +3CuCl 2 (dd) → 2AlCl 3(dd) +3Cu (r) Al+3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 +3Ag  Nhôm PỨ được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.  Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại. 2/ Nhôm có tính chất hóa học nào khác 2Al+2NaOH+6H 2 O → 2Na{Al(OH) 4 }+3H 2 Nhôm có PỨ với dd kiềm. Hoạt động 4 ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NHÔM - Yêu cầu hs kể các ứng dụng của nhôm trong thực tế. - Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình về cách sản xuất nhôm. - Kể các ứng dụng của nhôm. - Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng Bôxit. - PP điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và Criolit. 2Al 2 O 3  → criolit 4Al+3O 2 điện phân nóng chảy IV. III/ ỨNG DỤNG Sgk V. IV/ SẢN XUẤT NHÔM 2Al 2 O 3  → criolit 4Al+3O 2 điện phân nóng chảy LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 44 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Bài tập 1: Có 3 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các kim loại sau: Al, Ag, Fe. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các kim loại trên. Bài tập về nhà Bài tập 2: Cho 5,4g bột nhôm vào 60ml dd AgNO 3 1M, khuấy kĩ phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m. Bài tập 1: - Trích 3 mẩu thử, nhỏ vào mỗi mẩu thử 1 ml dd NaOH - Nếu thấy sủi bọt, kim loại đó là Al. - Nếu không sủi bọt, đó là Fe, Ag. - Cho 2 kim loại còn lại vào dd HCl. - Nếu có sủi bọt là Fe, không có hiện tượng là Ag. 2Al+2NaOH+6H 2 O → 2Na{Al(OH) 4 }+3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 GV hdẫn Bài tập 2: n Al = mol M m 2,0 27 4,5 == n AgNO 3 = C M .V = 1. 0,06 = 0,06 mol Al+3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 +3Ag n Al PỨ = mol02,0 3 06,0 = → Al dư → Chất rắn thu được sau PỨ là nhôm và bạc. n Al = n AgNO 3 = 0,06mol → m Ag = 0,06.108 = 6,48gam m Al dư = (0,2 - 0,02) . 27 = 4,86gam m = m Ag + m Al dư = 6,48+4,86 = 11,31gam Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 45 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 13 Tiết 25 SẮT Ngày soạn: 19/11/07 I. MỤC TIÊU - Biết dự đoán tính chất vặt lívà tính chát hóa học của sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dẵy hoạt động hóa học. - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hóa học của sắt. - Viết được các phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của sắt: tác dụng với phi kim, với dd axit, dd muối của kim loại kém hoạt động hơn sắt. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: - Dụng cụ: bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ. - Hóa chất: dây sắt hình lò xo, bình clo (đã được thu sẵn). III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ – CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ - Nêu TCHH của nhôm. Viết các PTPỨ minh họa - Gọi HS 2 chữa bài tập 2 SGK tr58 và bài tập 6. - Trả lời lí thuyết. - Chữa bài tập 2, bài tập 6 Hoạt động 2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Yêu cầu HS liên hệ thực tế và tự nêu các tính chất vật lí của sắt - Nêu các tính chất vật lí sau đó đọc SGK để bổ sung. I/ Tính chất vật lí Kl trắng xám, ánh kim, dẫn điện, nhiệt tốt, dẽo, nhiễm từ, D=7,86g/cm 3 , t o nóng chảy 1539 o C Hoạt động 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Giới thiệu: Sắt có những tính chất hóa học của kim loại → các em hãy nêu các tchh của sắt và viết PTPỨ minh họa. - Gọi mỗi HS nêu 1 tchất và viết PTPỨ cho tchất đó (có ghi kèm trạng thái của các chất). Tác dụng với phi kim - - Làm thí nghiệm: Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã dược nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo. - Gọi HS nhận xét hiện tượng và viết phương trình. - Thuyết trình: Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như: S, Br 2 , . tạo thành muối FeS, FeBr 3 , . - Gọi 1 HS nêu lại tính chất 2 và viết PTPỨ. - Tác dụng với dd axit - Nêu các tính chất hóa học của sắt: Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O 2  → ° t Fe 3 O 4 (r) (k) (r) Tác dụng với clo: Thí nghiệm: HS quan sát thí nghiệm và nêu hiện tượng. Hiện tượng: Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ. Phương trình: 2Fe + 3Cl 2  → ° t 2FeCl 3 (r) (k) (r) - HS nghe và ghi. Tác dụng với dd axit Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (r) (loãng) (dd) (k) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (r) (dd) (dd) (k) - Ghi phần lưu ý. II/ Tính chất hóa học 1/ Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O 2  → ° t Fe 3 O 4 (r) (k) (r) Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl 2  → ° t 2FeCl 3 (r) (k) (r) 2/ Tác dụng với dd axit Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (r) (loãng) (dd) (k) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 46 [...]... giới thiệu thêm các nội dung: + CO khử các oxit s t M t khác, 1 số oxit s t trong quặng như MnO2, SiO2, cũng bị khử t o thành Mn, Si, + S t nóng chảy hòa tan 1 số lượng nhỏ cacbon và 1 số nguyên t khác t o thành gang lỏng + giới thiệu: về sự t o thành sỉ thảo luận để trả lời a/ Nguyên liệu sản xu t thép: b/ Nguyên t c sản xu t thép: c/ Quá trình sản xu t thép (vi t các PTPỨ xảy ra trong quá trình... Sản xu t thép trong lò luyện thép 3 Kĩ năng Bi t sử dụng các kiến thức thực t về gang, thép để r t ra ứng dụng của gang, thép.Bi t khai thác thông tin về sản xu t gang, thép t sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép.Vi t được các phương trình hóa học chính xảy ra trong quá trình sản xu t gang sản xu t thép II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Máy chiếu, giấy trong, b t dạ.M t số mẩu v t gang, thép.Tranh vẽ sơ đồ... 85 sản xu t được t 1,2 t n quặng hematit (có chứa Khối lượng Fe2O3 là = 1,02 85% Fe2O3) bi t rằng hiệu su t của quá trình là 100 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 49  Nguyễn Thị Như Ý 80%  Giáo Án Hóa Học 9 (t n) k lượng s t thu được (theo lí thuy t) là: 1,02 x112 = 0,714 (t n) 160 Vì hiệu su t là 80% nên k l s t thu được IV - IV/ DẶN DÒ Bài t p về nhà: 5, 6/SGK tr.63 th t 0,714 x... luyện thép, gang xám dùng để chế t o máy móc, thi t bị + Thép được dùng để chế t o chi ti t máy, v t dụng, dụng cụ lao động v t liệu xây dựng, phương tiện giao thông vận t i Nhận x t: Gang và thép đều là hợp kim của s t với cacbon và m t số nguyên t khác nhưng trong gang: cacbon chiếm t 2 đến 5%, còn trong thép hàm lượng cacbon t hơn (dưới 2%) Ho t động 3 SẢN XU T GANG THÉP - Thảo luan nhóm để trả... CuSO4 th/gia = 0,01.160 =1,6g m CuSO4 dư =4,2 -1,6 =2,6g Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 53  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Kl dd sau PỨ: 2,5+28-2,58 = 27 ,92 g 1,52 100 = 5,44% 27 ,92 2,6 100 = 9, 31% % CuSO4 dư = 27 ,92 % FeSO4 = DẶN DÒ ti t sau thực hành T NH CH T HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ S T Tuần 15 Ti t 29 THỰC HÀNH 3: T NH CH T HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ S T Ngày soạn: 03/12/07 I MỤC TIÊU... Kiến thức HS bi t: - Khắc sâu 1 số kiến thức hóa học của 2 kim loại thông dụng là nhôm và s t - Dựa vào t nh ch t hóa học của Al và Fe, tiến hành thí nghiệm kiểm chứng sự có m t của Al và Fe trong 1 hỗn hợp 2 Kĩ năng - Rèn luyện 1 số kĩ năng thực hành hóa học: chú ý t i kĩ năng lọc lấy ch t rắn, dựa vào t nh ch t hóa học riêng để nhận ra t ng ch t c T nh cảm, thái độ - Tinh thần hợp t c làm việc trong... làm các bài t p định t nh và định lượng II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: máy chiếu, giấy trong, b t dạ, những t m bìa về t nh ch t, thành phần, ứng dụng của gang thép - HS: ôn t p lại các kiến thức có trong chương III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ho t động của GV Ho t động của HS Ho t động 1 KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Nêu t nh ch t hóa học của kim loại HS trả lời và vi t PTPỨ minh họa - Hs vi t dãy ho t động hóa học của... trình sản xu t thép) GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép để thuy t trình  Giáo Án Hóa Học 9 a/ Ng liệu để sản xu t gang: - Quặng s t, manhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hematit (chứa Fe2O3).Than cốc, không khí giàu oxi và 1 số ch t phụ gia khác như đá vôi CaCO3 b/ Nguyên t c sản xu t gang: Dùng cacbon oxit khử s t oxit ở nhi t độ cao trong lò luyện kim (lò cao) c/ Quá trình sản xu t gang trong lò... 3 ,92 (gam) Bài về nhà: 1, 2, 3, 4, 5/ SGK trang 60 n 0,02 b/ CM FeSO4 = V = 0,02 = 1M Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 47  Nguyễn Thị Như Ý Tuần 13 Ti t 26  Giáo Án Hóa Học 9 HỢP KIM S T: GANG, THÉP Ngày soạn: 19/ 11/07 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức b Gang là gì? Thép là gì? T nh ch t và m t số ứng dụng của gang và thép Nguyên t c, nguyên liệu và qtrình sxu t gang trong lò cao Sản xu t thép... Quan s t hiện t ợng Ho t động của HS Thí nghiệm 1: T c dụng của nhôm với oxi Câu hỏi 1 Thao t c như hd Chú ý không để b t nhôm rơi vào bấc đèn cồn Câu hỏi 2 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 54  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 -Nhôm cháy sáng t o thành ch t rắn màu trắng -Nhôm cháy trong oxi t o thành Al2O3 to 4Al(r) trắng+3O2(k) không màu   → 2Al2O3(r) trắng Thí nghiệm 2: T c dụng . dự đoán t nh ch t v t lívà t nh ch t hóa học của s t. Bi t liên hệ t nh ch t của s t và vị trí của s t trong dẵy ho t động hóa học. - Bi t dùng thí nghiệm. t c sản xu t thép: c/ Quá trình sản xu t thép (vi t các PTPỨ xảy ra trong quá trình sản xu t thép). GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép để thuy t trình