hoa 9 (PTD)

Tuần 1 Ngày soạn 01/9/07 TIẾT 1 ÔN TẬP I. MỤC TIÊU - Ôn lại các khái niệm cơ bản, tính theo công thức và tính theo phương trình hóa học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi. - HS: Ôn tập các kiến thức ở lớp 8. III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC I. ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN LỚP 8 Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs - Hệ thống lại các nội dung chính đã ở hoc lớp 8 ( Gv chiếu trên màn hình các nội dung đẫ nêu) Gv: Trước hết chúng ta ôn lại các khái niệm về oxit, axit, bazơ và muối Gv: Yêu cầu Hs phát biểu để hoàn thành bảng Hs: Nghe Hs: Phát biểu OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Phân loại Vd Oxit axit oxit bazơ CO 2 CuO Có oxi không oxi H 2 SO 4 HCl Tan không tan NaOH Cu(OH) 2 T.hoà axit Na 2 CO 3 NaHCO 3 Thành phần 1 nguyên tố +oxi H + gốc axit K.loại + (OH) K.loại+gốc axit Tên gọi * oxit axit: tên Pk + oxit(có tiền tố chỉ số nguyên tử) * Oxit bazơ: Tên K.l + oxit * Axit không oxi: axit+tên Pk+ hiđric *Axit có oxi: axit +tên Pk+ ic(ơ) Tên K.l+hiđroxit Tên Kl+têngốc axit II. ÔN LẠI CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG Gv: Yêu cầu các nhóm Hs hệ thồng lại các công thức thường dùng để làm bài tập Gv: Chiếu lên màn hình nội dung thảo luận mà các nhóm đã ghi lại (lưu lại ở góc bảng để sử dụng) Gv: Gọi một Hs giải thích các kí hiệu trong các công thức đó Gv: gọi Hs giải thích ) d A/ 2 H Gv: Gọi Hs giải thích: C M , n , V , C% , m G , m dd . Hs: Thảo luận nhóm (3 phút) Hs: Các công thức thường dùng: 1) n = M m → m = n × M → M = n m n khí (đktc) = 4,22 V → V = n × 22,4 ( V là thể tích khí đo ở đktc) 2) d A/ 2 H = 2 2 A H A M M M = d A/ KK = 29 A M (A là chất khí hoặc A ở thể hơi) 3) C M = V n ; C% = dd ct m m × 100% Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng  Nguễn Thị Như Ý - 1 -  Giáo Án Hóa Học 9 Treo bảng phụ bài tập 1: Bài tập 1: Để hòa tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g HCl 7,3%. a) Viết PTPƯ. b) Tính m. c) Tính V khí thu được ở đktc. d) Tính khối lượng muối tạo thành. - GV hỏi: + CT tính nồng độ phần trăm? + CT tính số Mol chất tan? + CT tính V chất khí (đktc). - Cho HS nêu hướng làm bài tập. - GV sửa & bổ sung. - Gọi HS lên bảng giải BT. - GV hoàn chỉnh. Treo bảng phụ bài tập 2: Bài tập 2: Hòa tan 2,8(g) sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Tính V dd HCl cần dùng? b)Tính V khí H2 sinh ra (đkc)? c) Tính C M của dd thu được sau PƯ (Biết V dd sau PƯ không đổi) - GV hỏi: + CT tính nồng độ mol. + CT tính V dd khi biết C M + Cho HS nêu hướng giải quyết BT - GV sửa & bổ sung. - Gọi HS lên bảng giải BT. . - HS trả lời C% = %100. dd ct m m m = n . M V = n . 22,4 - HS nêu hướng làm bài tập Tìm m HCl = n HCl = Viết PT Zn+2HClZnCl 2 +H 2 Từ n HCl  n Zn  n H2  n ZnCl 2 Tính m Zn = n . M Tính V H2 = n . 22,4 Tính m ZnCl 2 = n . M Dựa vào dàn bài, HS tự giải BT. - HS lên bảng trình bày C M = V n , V = M C n - HS nêu hướng giải quyết BT n Fe = M m - PT: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Từ số mol Fe Số mol HCl  Số mol FeCl 2  Số mol H 2 Tính V dd HCl = M C n Tính V H2 = n . 22,4 V dd sau PƯ không đổi = 0,05 (l) C M (FeCl2) = V n - Dựa vào dàn bài HS tự giải. - HS lên bảng trình bày. Bài tập 1: m HC l = )(65,3 %100 %3,7.50 g = n HCl = mol M m 1,0 5,36 65,3 == a) PTHH Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol mol xmol 0,1mol ymol zmol n Zn = 0,05 mol b) Tính m? m zn = n . M = 0,05 . 65 = 3,25(g) c) Thể tích H 2 thu được V H2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) d) Khối lương muối tạo thành: n ZnCl 2 = 0,05 mọl m ZnCl 2 = n . M = 0,05 .136 = 6,8 (g) Bài tập 2: n Fe = M m = 56 8,2 = 0,05( mol) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,05 mol x mol y mol zmol a) Thể tích của dd HCl: n HCl = 0,1 mol V dd HCl = M C n = )(05,0 2 1,0 l = b) Thể tích H 2 n H2 = 0,05mol V H2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12(l) c) V dd sau PƯ = V dd HCl = 0,05(l) C M (FeCl2) = V n = M1 05,0 05,0 = IV. DẶN DÒ Về nhà xem trước TCHH của oxit. Phân loại oxit. Tuần 1 Ngày soạn 01/9/07  Nguễn Thị Như Ý - 2 -  Giáo Án Hóa Học 9 CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TIẾT 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT KHÁI QUÁT VỀ PHÂN LOẠI OXIT I. MỤC TIÊU - HS hiểu được những TCHH của oxit bazơ, oxit axit & dẫn ra được những PTHH t/ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những TCHH của chúng. - Vận dụng được những hiểu biết về TCHH của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Chia làm 4 khay, mỗi khay gồm: + Dụng cụ: 4 ống nghiệm, 1 kẹp gỗ, 1 cốc thủy tinh, 2 ống hút, giá óng nghiệm. + Hóa chất: CuO, CaO, H 2 O, ddHCl, quỳ tím. III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động 1 Tính chất hóa học của Oxit Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng 1. Tchh của oxit bazơ a. Tác dụng với nước - Treo tranh minh họa TN lên bảng. - Nhìn tranh mô tả cách làm TN. - GV hdẫn cách làm. CuO + H 2 O  (1) CaO + H 2 O  (2) Nhỏ vài giọt dd TN(1) vào giấy quỳ tím, quan sát. Nhỏ vài giọt dd TN(2) vào giấy qùy tím, quan sát. Các nhóm nhận xét và rút kết luận. * Lưu ý: 1 số oxit bazo (Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO) ko tác dụng với nước. b. Tác dụng với axit - Treo tranh minh họa TN lên bảng. - Nhìn tranh mô tả cách làm TN. - GV hdẫn cách làm. CuO + HCl  (1) CaO + HCl  (2) − Quan sát màu sắc của dd thu được Ô1, Ô2. HS nhắc lại kn oxit bazơ, oxit axit. HS phát biểu cách làm TN. HS làm TN, quan sát, nhận xét. Ống 1: Ko có hiện tượng, ko làm giấy quì chuyển màu. Ống 2: Vôi sống nhão ra, tỏa nhiệt, giấy quỳ chuyển màu xanh.  CuO kông p/ứ với nước, CaO P p/ứ với nước . - HS viết PTPU. HS phát biểu cách làm TN. HS làm TN, quan sat, nhận xét. O 1: dd trong suốt có màu xanh lam. O 2: dd trong suốt không màu. HS viết PTPU. HS rút kết luận. - Vôi sống hut CO 2 & hút nc trong không khí bở ra & vốn lại tạo thanh chất rắn. I. Tnh chất hoa học của oxit: 1. TCHH của oxit baz: a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (dd) BaO (r) + H 2 O (l)  Ba(OH) 2 (dd) * 1 số oxit bazơ td với nước  dd bazơ (kiềm). b. Tac dụng với axit: CuO (r) +2HCl (dd) 2CuCl 2(dd) + H 2 O xanh lam CaO (r) +2HCl (dd) CaCl 2 (dd) +H 2 O không màu * 1 số oxit bazơ td với axit  muối + nc.  Nguễn Thị Như Ý - 3 -  Giáo Án Hóa Học 9 − HD HS viết PTPỨ. c. Td với oxit axit - Giới thiệu tính chất và HD HS viết PTPỨ. - Để vôi sống ngoài không khí lâu ngày sẽ có hiện tượng gì? Viết PT. 2. TCHH của oxit axit - Cho HS biết gốc axit tương ứng với oxit axit. oxit axit gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 ≡ PO 4 Hỏi: Thổi CO 2 vào nước vôi trong sẽ có hiện tượng gì? − HS viết PT hiện tượng đó. − Nếu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như SO 2 , P 2 O 5 cũng xảy ra PỨ tương tự. - HS viết PT. - Nc vôi bị vẩn đục. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O - HS viết PT. Ca(OH) 2 + SO 2  . - HS rút kết luận. c. Tdụng với oxit axit BaO (r) + CO 2 (k)  BaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k)  CaCO 3 (r) * 1 số oxit bazơ td với oxit axit  muối. 2. TCHH của oxit axit a. Tác dụng với nc P 2 O 5 (r) +3H 2 O (l) 2H 3 PO 4 (dd) * Nhiều oxit axit td với nc dd axit. b. Tác dụng với bazơ CO 2 (k) +Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r) + H 2 O - Cac oxit khác như SO 2 , P 2 O 5 cũng có PU tương tự * Oxit axit td với dd bazơ  muối + nc. c. Tác dụng với oxit bazơ 1 số oxit bazơ td với oxit axit  muối. Hoạt động 2 Khai quát về phân loại oxit Khai quát về phân loại oxit. - GV giới thiệu 4 loại oxit. - HS tìm VD tương ứng với mỗi loại oxit. - HS định nghĩa về mỗi loại oxit. - HS nghe giảng & tìm VD II. Khái quát về phân loại oxit - Oxit bazơ: Na 2 O, MgO. - Oxit axit: SO 2 , CO 2 . - Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO. - Oxit trung tính (oxit không tạo muối): CO, NO. IV. CỦNG CỐ - Bài tập: Cho các oxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . a) Gọi tên, phân loại cac oxit trên. b) Trong các oxit trên, chất nào td được với: + Nc. + dd H 2 SO 4 . + dd NaOH. Viết PTP xảy ra. - HS làm bài tập theo nhóm. - Gọi các nhóm lên sửa bài. - GV bổ sung & hòan chỉnh bài tập. V. DẶN DÒ - Làm bài tập SGK 1, 3, 5/ tr 6 - Xem bài: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG. Tuần 2 Ngày soạn 07/9/07  Nguễn Thị Như Ý - 4 -  Giáo Án Hóa Học 9 TIẾT 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG – CANXI OXIT I. MỤC TIÊU - HS hiểu được những tính chất hóa học của canxi oxit (CaO). - Biết được những ứng dụng của canxi oxit. Viết đúng phương trình cho mỗi tính chất. - Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Ứng dụng của CaO. - Rèn luyện kỉ năng viết các pt phản ứng của CaO va khả năng làm các bài tập hóa học. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 . - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công. III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ và chửa bài tập Hoạt ộng của GV Hoạt ộng của HS Ghi bảng Kiểm tra bai cũ và chửa bài tập. − Kiểm tra lí thuyết HS: Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ, viết ph trình phản ứng minh họa. − Gọi HS lên chửa bài tập số 1 (SGK tr.6). Gọi cac em HS nhận xét phần trả lời của các bạn và cho điểm. - Chữa bai tập số 1 a) CaO, SO 3 CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 . b) CaO, Fe 2 O 3 CaO+2HCl  CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 +3H 2 O. c) SO 3 2NaOH + SO 3  Na 2 SO 4 + 3H 2 O Hoạt động 2 Tính chất của canxi oxit (CaO) Tính chất của canxi oxit (CaO). Yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO va nêu cac tính chất vật lí cơ bản. − Khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ. Nó có các tính chất của oxit bazơ. − Nêu tchh của oxit bazơ − HS thực hiện một số thí nghiệm để chứng minh các tính chất của CaO. − Làm thí nghiệm: + Cho 2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2. + Nhỏ từ từ nc vào ống nghiệm 1, dùng đũa thủy tinh trộn đều. + Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2. - HS quan sát mẩu CaO, phát biểu tính chất vật lí. - Nêu TCHH của oxit bazơ - HS thực hiện, quan sat th nghiệm chứng minh. - HS nhận xét và viết phng trnh. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất rắn màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC (Canxi oxit là oxit bazơ.) 1.Tác dụng với nc *Tác dụng với nc tạo thành bazơ. CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (r). 2.Tác dụng vói axit * Tác dụng với axit tạo thành muối và nước. CaO (r) +2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O  Nguễn Thị Như Ý - 5 -  Giáo Án Hóa Học 9 - Gọi HS nhận xét và viết ph trình phản ứng đối với hiện tượng ống nghiệm 1. - Phản ứng của CaO với nc gọi là phản ưng tôi vôi. Ca(OH) 2 tan ít trong nc, phần tan tạo thành dd bazơ. Hoạt động 3 Ứng Dụng ứng dụng - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất. - Trong nông nghiệp, trong môi trường CaO dùng làm g? - để lâu CaO trong kkhí, CaO sẽ như thế nào? Hãy nêu ứng dụng của canxi oxi CaO - dùng khử chua cho đất, xử lí nc thải của nhiều nhà máy hóa chất - CaO hấp thụ khí CO 2 , CaO sẽ vón cục . ƯNG DỤNG (SGK) Hoạt động 4 Sản xuất Canxi oxit Sản xuất Canxi oxit -Sản xuất canxi oxit từ ngliệu nào? -Nêu các PÚ xãy ra trong lò nung vôi. - HS viết PTPÚ - Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống Gọi HS đọc phần “ em có biết” - nliệu là đá vôi (như: san hô, vỏ sò ) và chất đốt C + O 2  → 0 t CO 2 CaCO 3  → 0 t CO 2 +CaO V. SẢN XUẤT 1. Nguyên liệu: là vôi và chất đốt. 2. PHHH C + O 2  → 0 t CO 2 CaCO 3  → 0 t CO 2 +CaO IV. CỦNG CỐ Bai tập 1: Viết PTPÚ cho mỗi biến đổi sau: CaCO 3  CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Hng dẫn: Dựa vào TCHH của oxit bazơ để viết ph trinh phản ứng. Bai tập 2: Trình bày ph pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 . - Hg dẫn: Cho nc vào để nhận biết SiO 2 , cho qùy tím vào 2 mẩu còn lại. V. DẶN DO - Lam bại tập SGK. - đọc trước bài LƯU HUYNH DIOXIT.  Nguễn Thị Như Ý - 6 -  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 2 Ngày soạn 07/9/07 TIẾT 4 LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I. MỤC TIÊU - HS hiểu những tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ). - Biết ứng dụng của canxi oxit. Viết đúng ph trình cho mỗi tính chất. - Biết các ph pháp điều chế SO 2 trong phòng th nghiệm và trong công nghiệp. Biết tác hại của chúng với môi tườrng và sức khỏe con người. - Rèn luyện k năng viết các phtrnh phản ứng của SO 2 va khả năng làm các bài tập hóa học. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: máy chiếu, giấy trong, bút dạ.bảng phụ. - HS: ôn tập về tính chất hóa học của oxit. III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động 1 Kiểm tra Hoạt ộng của GV Hoạt ộng của HS Ghi bảng Kiểm tra - Em hay nêu tính chất hóa học của oxit axit, viết PTPỨ minh họa. - Cho bài tập số 4 sgk. - Tóm tắt đề bai - Giải: Số mol n CO 2 = 4,22 24,2 4,22 = V =0,1(mol) a) Ba(OH) 2 +CO 2 BaCO 3 +H 2 O n Ba(OH 2 ) = n BaC 3 o = n CO 2 = 0,1( mol) b) C M Ba(OH() 2 = v n = 2,0 1,0 = 0,5M 3 BaCO m = 0,1 .197 = 19,7(g) Hoạt động2 Tính chất của lưu huỳnh đioxit. Tính chất của lưu huỳnh đioxit. - GV giới thiệu tính chất vật lí - Gọi HS nêu tính chất hh của oxit axit viết PTPƯ minh họa. -Treo tranh 1.6 g/thiệu cách đ/c SO 2 , cho khí SO 2 vào nc ,dd làm đổi màu quì tím + G/thiệu H 2 SO 3 làm quì tím chuyển sang màu đỏ, đọc tên H 2 SO 3 - G/thiệu SO 2 là chất gây ô nhiễm kkh, là 1 trong những n/nhân gây mưa axit. - HS viết PTP HS nghe va tham khảo sgk - HS trả lời tchh của oxit axit và viết PT. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit 1. Tính chất vật liis: - Chất kh không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn kkh. 2. Tính chất hóa học - Lưu huỳnh đioxit là oxit axit a. Tác dụng vói nc. * Tác dụng vói nc  axit sunfurơ SO 2(k) + H 2 O H 2 SO 3(dd) (axit sunfur) b. Tác dụng với bazơ * Tác dụng với dd bazơ   Nguễn Thị Như Ý - 7 -  Giáo Án Hóa Học 9 +.G/thiêu tiếp tranh 1.7. Cho kh SO 2 qua dd Ca(OH) 2 ,xuất hiện kết tủa. - Gthiệu chất ktủa là muối CaSO 3 -HS viết PTP và đọc tên +Oxit axit t/d với oxit bazơ muối HS viết PTP - Goị HS rút kluận về tchh của SO 2 H 2 SO 3 : axit sunfurơ SO 2 (k) +Ca(OH) 2 (dd) CaSO 3 (r) + H 2 O CaSO 3 : canxi sunfit SO 2(k) + Na 2 O ®  Na 2 SO 3® Na 2 SO 3 :Natri Sunfit + SO 2 la Oxit axit , t/d với nc, t/d với dd bazơ, t/d với 1 số oxit bazơ muối sunfit + nc. SO 2 (k) +Ca(OH) 2 (dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (canxi sunfit ) c. Tác dụng với oxit bazơ * Tác dụng với 1số oxit bazơ  muối sunfit SO 2(k) + Na 2 O ®  Na 2 SO 3® ( Natri Sunfit) Hoạt đ ộng3 Ứng dụng ứng dụng. GV g/thiệu ứng dụng của SO 2  SO 2 có tính tẩy màu - HS trả lòi ứng dụng II. ứng dụng. - SX axit sunfuric - Chất tẩy bôt gỗ - Diệt nấm Hoat đ ộng 4 Điều chế điều chế - GV g/thiệu cách điều chế SO 2 trong PTN - viết PT - Cách thu khí. Chọn cách nào? Giải thích? a) đẩy nc b)đẩy kkh úp bình thu c) đẩy kkh ngửa bình thu - GV g/thiệu cach điều chế SO 2 trong công nghiệp Viết PT Chọn ( c) giải thch: d (SO 2 ) = 64/29  SO 2 nặng hơn kkh nên thu đẩy kkh S + O 2  → 0 t SO 2 III điều chế 1. Trong PTN Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O+ SO 2(k) 2. Trong công nghiệp. S + O 2  → 0 t SO 2 đốt quặng pirit sắt (FeS 2 )  SO 2 IV. CỦNG CỐ - Cho HS lên bảng thực hiện Bài tập 1 (SGK). V. DẶN DÒ Bài tập: Cho 12,6 (g) natri sunfit t/d vừa đủ với 200ml dd axit H 2 SO 4 . a) Viết PTPỨ b) Tính thể tich khí SO 2 thóat ra (đktc). c) Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng. - GV gợi ýHS về nhà làm. - Về nhà xem phần TCHH của axit. Tuần 3 Ngày soạn 14/9/07 TIẾT 5 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT  Nguễn Thị Như Ý - 8 -  Giáo Án Hóa Học 9 I. MỤC TIÊU - HS biết được những TCHH chung của axit và dẫn ra những PTHH tương ứng cho mỗi tính chất. - HS biết vận dụng nhng hiểu biết về TCHH để giải thích 1 số hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất. - HS biết được những TCHH của axit, oxit đã học để làm bài tập. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Dụng cụ: gía ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. - Hóa chất: dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, Zn (hoặc Al), ddCuSO 4 , dd NaOH, quì tím, Fe 2 O 3 . III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt đ ộng 1 Kiểm tra Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng Kiểm tra Cho bài tập 2 sgk - Dùng PPHH để phân biệt 2 chất rắn màu trắng là CaO và P 2 O 5 . Dùng PPHH để phân biệt 2 chất khí không màu là SO 2 vàO 2 . Viết PTPỨ. - HS lên bảng làm bài tập. Hoạt đ ộng 2 Tính chất hóa học của axit Tính chất hóa học của axit * Axit làm thay đổi chất chỉ thị màu - GV hg dẫn HS làm t/nghiệm. - Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy quì. - HS làm TN, QS, nêu nhận xét. - Tính chất nầy giúp ta có thể nhận biết dd axit. Bai tập 1: Dùng PPHH để phân biệt các dd không màu: NaCl, NaOH, HCl * Tác dụng với kim loại - GV hg dẫn HS làm t/nghiệm. - Cho 1 ít Zn vao ống 1. - Cho 1 ít Cu vao ống 2. - Nhỏ12ml dd HCl vào ống nghiệm và quan sat. - Gọi HS nêu h/ tg và nhận xét. - HS viết PT. HS nêu kết luận. * Lưu ý: axit HNO 3 , axit H 2 SO 4 đặc t/dụng được nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H 2 . *Tác dụng với Bazơ. - GV hg dẫn HS làm thí HS làm thí nghiệm. -Hiện tg quì tím  đỏ *Vậy dd axit làm quì ím chuyễn thanh đỏ - HS làm bai tập. -Quì tímđỏ là dd HCl. -Quì tím xanh là dd NaOH. -Quì tím không chuyển màu là dd NaCl. - HS làm TN -Hiện tg. -Ố 1: co bột kh thóat ra, kim loại tan dần. -Ố 2: không có hiện tg. -PT: Zn (r) +2HCl (dd) ZnCl 2(dd) +2H 2 -Kết luận: dd axit t/d c với nhiều kim loại muối vàHidro - HS làm TN -Hiện tng. -Ố1: Cu(OH) 2 bị hòa tandd I Tính chất hoa học. 1) Axit làm thay đ ổi chất chỉ thị màu. Kết luận Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ 2) Tác dụng với kim loại Zn (r) +2HCl (dd) ZnCl 2(dd) +2H 2 Kết luận dung dịch axit t/d với nhiều kim loại muối và Hidro 3) Tác dụng với Bazơ  Nguễn Thị Như Ý - 9 -  Giáo Án Hóa Học 9 nghiệm. -Lấy 1 ít Cu(OH) 2 vào Ố1, thêm 12 ml dd axit H 2 SO 4 vào Ống nghiệm, lắcđ ều, QS trạng thái màu sắc. -Lấy 12ml dd NaOH vào Ố 2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein vào Ố2, QS trạng thái màu sắc. -HS nêu hiện tg và viết PTPÚ. HS nêu kết luận. GV: giới thiệu PỨ của axit với bazơ gọi là PỨ trung hòa *Axit t/d với oxit bazơ. -GV y/c hs nhắc lại t/c của oxit bazơ. Viết PTPỨ. - GV hg dẫn HS làm t/nghiệm. -Lấy 1 t Fe 2 O 3 , thêm 12ml dd HCl lắc nhẹ. HS nêu hiện tg. Viết PTPỨ màu xanh lam. Cu (OH) 2(r) + H 2 SO 4 (dd)  Cu SO 4 (dd) + H 2 O -Ố2: dd NaOH tan màu hồng không màu. Vậy đã sinh ra chất mới 2NaOH (r) + H 2 SO 4 (dd)  Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O Kết luận: axit t/d với bazơ  muối và nc -HS nêu t/c và viết ptpứ của oxit bazơ. - HS làm TN. -HS nêu hiện tg PT: Fe 2 O 3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl 2(dd) + 3 H 2 O Kết luận: axit t/d với oxit bazơ  muối và nc HS ghi bài Cu (OH) 2(r) + H 2 SO 4 (dd)  Cu SO 4 (dd) + H 2 O 2NaOH (r) + H 2 SO 4 (dd)  Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O Kết luận: axit t/d với bazơ  muối và nc 4) Axit t/d với oxit bazơ. Fe 2 O 3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl 2(dd) + 3 H 2 O Kết luận: axit t/d với oxit bazơ  muối và nc Hoạt động 3 Axit mạnh và axit yếu :Axit mạnh và axit yếu. GV giới thiệu các axit mạnh, yếu. -Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . -Axit yếu: H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3 III Axit mạnh va axit yếu. -Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . -Axit yếu: H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3 IV. CỦNG CÔ Viết PTPỨ khi cho dd HCl lần lượt t/d với: a) Magiê. b) Sắt (III) hidroxit. c) Kẽm oxit. d) Nhôm oxit. V. DẶN DÒ Về nhà làm bài tập 3, 4 sgk trang 14. Tuần 3 Ngày soạn 14/9/07 TIẾT 6 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Hs biết được các tính chất hoá học của axit HCl, axit H 2 SO 4 (loãng)  Nguễn Thị Như Ý - 10 -  Giáo Án Hóa Học 9 [...]... oxit Đồng(II)oxit Điphotpho pentaoxit Magie Đồng Sắt BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,4,6,7, (sgk 19) Tuần 4 TIẾT 7 Phân loại Bazơ Bazơ Oxit axit Oxit bazơ Oxit azơ Oxit axit Kim loại Kim loại Kim loại Ngày soạn 21 /9/ 06 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt) I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng  Nguễn Thị Như Ý 9 - 12 -  Giáo Án Hóa Học - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat -Những ứng... dụng bài học vào làm bài kiểm tra II CÁCH TIẾN HÀNH - Phát đề bài kiểm tra cho HS - HS độc lập làm bài III ĐÁP ÁN  Nguễn Thị Như Ý 9 - 18 -  Giáo Án Hóa Học  Nguễn Thị Như Ý 9 - 19 -  Giáo Án Hóa Học KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 9 ĐỀ A Họ và Tên Lớp A TRẮC NGHIỆM (3 đ) 1 Đánh dấu x vào câu trả lời đúng nhất Câu1 Chất khí nào sau đây tan trong nước tạo thành dd axit mạnh a) Cacbon đioxit c) Hiđro clorua... cầu Hs làm bài tập 2 vào vở = n V 0,05 0,05 = 1M = CM nHCl dư = nHCl ban đầu - nHCl phản ứng = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol n →CM HCl (dư) = V BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2,3,4,5,(SGK21) (1') Tuần 5 TIẾT 9 = 0,05 0,05 = 1M Ngày soạn 28 /9/ 06 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của oxit, axit 2 Kĩ năng - Tiếp... 28 /9/ 06 KIỂM TRA 1 TIẾT I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - Kiểm tra kiến thức HS tiếp thu ở phần tính chất của Oxit, Axit và nồng độ phần trăm của dung dịch - Kịp thời uốn nắn những sai lệch của HS 2 Kĩ năng - Rèn luyện cách làm bài trắc nghiệm, cách sử dụng ngôn ngữ hóa học, vận dụng bài học vào làm bài kiểm tra II CÁCH TIẾN HÀNH - Phát đề bài kiểm tra cho HS - HS độc lập làm bài III ĐÁP ÁN  Nguễn Thị Như Ý 9. .. phân biệt các lọ hóa chất bị mất nhãn đựng các dd không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 - Các nhóm làm bài tập, GV sửa & hoàn chỉnh V DẶN DÒ - Làm bài tập Sgk 3, 6, 7/tr 19 - Luyện tập TCHH của oxit & axit Tuần 4 TIẾT 8 Ngày soạn 21 /9/ 06 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU 1 Kiến thức: Hs được ôn lại các tính chất của hoá học oxit bazơ, oxit axit, tchất hoá học của axit 2 Kĩ năng... KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 9 Họ và Tên  Nguễn Thị Như Ý 9 - 20 -  Giáo Án Hóa Học ĐỀ B Lớp A TRẮC NGHIỆM (3 đ) 1 Đánh dấu x vào câu trả lời đúng nhất Câu 1 Dãy chất nào sau đây hoàn toàn là oxit bazơ a) CuO, SO2, K2O, MgO c) Na2O, CO2, BaO,... khỏi mật cốc - PƯ tỏa nhiều nhiệt Hoạt động 3 ỨNG DỤNG & SẢN XUẤT AXIT H2SO4 - GV cho hs qs tranh nêu ứng dung của axit H2SO4 - GV: Thuyết trình nguyên liệu SX H2SO4 & các công đoạn SX  Nguễn Thị Như Ý 9 - HS nghe & viết PT - 13 - III Ưng dung: Sgk IV Sản xuất axit H2SO4 1.Nguyên liệu: S hoặc FeS2 2.Các công đoạn: - SX SO2:  Giáo Án Hóa Học S + O2 t → SO2 - SX SO3 ,V O 2SO2 + O2 t → 2SO3 - SX axit... trong thực hành hoá học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Chuẩn bị cho mỗi nhóm Hs 1 bộ thí nghiệm gồm: - Dụng cụ : Giá ống/ng: 1, Ống /ng : 10, Kẹp gỗ : 1, Lọ thuỷ tinh: 1 chiếc, Muôi sắt : 1  Nguễn Thị Như Ý 9 - 16 -  Giáo Án Hóa Học - Hoá chất: Canxi oxit, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dung dịch BaCl2 III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 KIỂM TRA LÍ THUYẾT CÓ LIÊN QUAN ĐẾN NỘI DUNG THỰC... tính chất nào? HS :- Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ -Nếu nhỏ dd BaCl 2 vào 2 dd HCl và H2SO4 thì chỉ có dung dịch H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm  Nguễn Thị Như Ý 9 2.Nhận biết các dung dich: Thí nghiệm 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3 dung dịch là; H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết các lọ hoá chất đó Hs: Nêu cách làm: +Ghi số thứ... axit mạnh (Các nhóm khác nhận xét và bổ sung) Gv: Chiếu lên màn hình nội dung các thí nghiệm cần tiến hành và hướng dẫn Hs cách làm Gv gọi 1 Hs nêu hiện tượng thí nghiệm và nêu kết luận  Nguễn Thị Như Ý 9 a/MgO + 2HNO 3 → Mg(NO3)2 +H2O b/CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c/Al2O3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3+ 3H2O d/Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ e/Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ I.Tính chất vật lí (sgk) Hs: Nêu các tính chất vật lí . Thị Như Ý - 18 -  Giáo Án Hóa Học 9  Nguễn Thị Như Ý - 19 -  Giáo Án Hóa Học 9 Họ và Tên KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 9 Lớp ĐỀ A A. TRẮC NGHIỆM (3 đ) 1 Xem bài: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG. Tuần 2 Ngày soạn 07 /9/ 07  Nguễn Thị Như Ý - 4 -  Giáo Án Hóa Học 9 TIẾT 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG – CANXI OXIT I. MỤC