HÓA 9 T54-64(PTD)

 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 CHƯƠNG 5 DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON – POLIME Tuần 27 Tiết 54 RƯỢU ETYLIC C 2 H 6 O =46 Ngày soạn: 08/03/08 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS nắm được CTPT, CTCT, TCHH, tchất hóa học & ứng dụng của rượu Etilic (Etanol) - Biết nhóm –OH là nhóm ngtử gây ra TCHH đặc trưng của rượu. 2. Kĩ năng - Viết được PTHH PỨ của rượu với Natri, biết cách giải 1 số bài tập về rượu. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Mô hình ptử rượu Etilic. - Rượu Etiic, Natri, nước, Iot. - Ống ngiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm hoặc bật lửa. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng Tính chất vật lí - Cho HS quan sát mẫu rượu etilic -TN hòa tan rượu etilic vào nước -TN hòa tan iốt vào rượu - Trên nhãn của chai rượu có ghi 45 o , 25 o … có nghĩa là gì? -GV giải thích độ rượu Độ rượu = 100. Vhh Vr -HS quan sát : chất lỏng không màu, tan trong nước, hòa tan được nhiều chất -Độ rượu -Số ml rượu có trong 100ml hhợp gọi là độ rượu I/Tính chất vật lí - Chất lỏng không màu, sôi ở 78 o nhẹ hơn nước, tan trong nước, hòa tan được nhiều chất - độ rượu: số ml rượu có trong 100ml hhợp rượu với nước gọi là độ rượu Độ rượu = 100. Vhh Vr Hoạt động 2 CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu tạo phân tử -HS lắp ráp mô hình phân tử rượu - Viết công thức cấu tạo - GV nhấn mạnh sự có mặt của nhóm – OH và đặc điểm của ntử H trong nhóm –OH của rượu khác với các ntử H còn lại trong phân tử CH 3 -CH 2 - OH (rượu etilic) CH 3 -O-CH 3 II/ Cấu tạo phân tử H H OHCC H H H CH 3 -CH 2 - OH - Có 1 ntử H không liên kết với ntử C mà liên kết với ntử O, tạo nhóm – OH. Chính nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học Rượu etilic có cháy không? GV TN nhỏ vài giọt rượu vào chén sứ rồi đốt HS qs , nhận xét và viết PTPỨ - Rượu cháy cho ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt III/ Tính chất hóa học 1/Rượu etilic có cháy không? C 2 H 6 O +3O 2 2CO 2 +3H 2 O Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 101  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 - Rượu cháy tỏa nhiều nhiệt và không có muội than Rượu có phản ứng với Natri không? -GV TN Cho mẫu Na vào cốc đựng rượu - Hiên tượng,- Nhận xét Ntử Na thay thế cho ntử H nào trong ptử rượu? - HS nhớ lai PỨ của Na với nước để so sánh khả năng pứ - D của Na > D rượulúc đầu Na chìm xuống sau đó nổi lean vì nhiệt tỏa ra làm Na giản nở, mặt khác các bột khí bám xung quanh cũng làm Na nổi lên PỨ với axit axetic (bài sau) C 2 H 6 O +3O 2 2CO 2 +3H 2 O - Bột khí thoát ra Na tan dần - Na thay thế cho ntử H trong nhóm - OH 2CH 3 - CH 2 -OH+2Na 2CH 3 -CH 2 - ONa+ H 2 natri etylat 2/ Rượu có phản ứng với Natri không? 2CH 3 -CH 2 -OH+2Na 2CH 3 -CH 2 -ONa+ H 2 natri etylat Hoạt động 4 ỨNG DỤNG Treo tranh ứng dụng của rượu - Dựa vào tính chất nào mà rượu được dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu cho công nghiệp Hs qs tranh và trả lời - Cao su, axit axetic, dược phẩm… - Uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe IV/ ứng dụng SGK Hoạt động 5 ĐIỀU CHẾ - Trong thực tế em thấy người ta điều chế rượu uống bằng cách nào - Nêu PP điều chế rượu từ tinh bột hoặc đường - Điều chế rượu từ C 2 H 4 thường được dùng dung môi, n/liệu cho công nghiệp - Từ đường, tinh bột, hoặc C 2 H 4 V/ điều chế Tinh bột,đường  → men leân rượu etilic C 2 H 4 + H 2 O  → axit C 2 H 5 OH IV. HƯỚNG DẪN BÀI TẬP SGK 1/ Câu đúng d/ 2/ Chất CH 3 -CH 3 , C 6 H 6 , CH 3 -O-CH 3 không tác dụng với Natri vì không có nhóm –OH, CH 3 -CH 3 -OH PỨ được với Natri. 3/ Ống 1: 2CH 3 -CH 2 -OH+2Na2CH 3 -CH 2 -ONa+H 2 Ống 2: 2H 2 O+2Na2NaOH+H 2 và 2CH 3 -CH 2 -OH+2Na2CH 3 -CH 2 -ONa+H 2 Ống 3: 2H 2 O+2Na2NaOH+H 2 * HS làm Bài tập về nhà: 4, 5 tr139 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 102  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 28 Tiết 55-56 AXIT AXETIC C 2 H 4 O 2 = 60 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC Ngày soạn: 15/03/08 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS nắm được CTPT, CTCT, TCHH, tchất hóa học & ứng dụng của axit Axetic. - Biết nhóm –COOH là nhóm ngtử gây ra tính axit. - Biết khái niệm Este & PỨ este hóa. - Nắm được mối liên hệ giữa hiđro cacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là etilen, rượu etilic, axit axetic và etyl axetat 2. Kĩ năng - Viết được PTHH PỨ của axit Axetic với các chất, củng cố kĩ năng giải bài tập hữu cơ. - Viết các PTHH theo sơ đồ chuyễn đổi giữa các chất I. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Mô hình ptử axit Axetic. - Dung dịch phenolphthalein, CuO, Zn, Na 2 CO 3 , rượu Etilic. - CH 3 COOH, dd NaOH, axit Sufuric đặc. II. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 Tiết 55 TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng - Hòa tan axit axetic vào nước - Dấm ăn là dd Axit axetic .vậy Axit axetic có vị gì? - QS trạng thái, mùi vị , tính tan I/ tính chất vật lí Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước Hoạt động 2 CẤU TẠO PHÂN TỬ -HS lắp ráp mô hình phân tử Axit axetic - Viết công thức cấu tạo - Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa rượu và axit axetic từ đó nêu bật nhóm –COOH là nhóm ntử gây nên tính axit - CH 3 -COOH - Nhóm –OH liên kết vối nhóm C = O tạo thành nhóm – COOH . Chính nhóm này làm cho phân tử có tính axit II/ Cấu tạo phân tử CTCT H H H C C H O O CH 3 -COOH - Nhóm –OH liên kết với nhóm C = O tạo thành nhóm – COOH . Chính nhóm này làm cho phân tử có tính axit Hoạt động 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học axit axetic có tính chất của axit không? HS làm TN theo nhóm Cho dd axit axetic lần lươt vào các ống nghiệm đựng các chất sau: quỳ tím, dd NaOH có - Quỳ tím  hồng - CH 3 COOH +NaOH - CH 3 COOH +CuO III/ Tính chất hóa học 1/ axit axetic có tính chất của axit không? - Quỳ tím  hồng -CH 3 COOH+NaOH CH 3 COONa+ H 2 O - 2 CH 3 COOH +CuO Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 103  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 phenolphthalein, CuO, Zn, Na 2 CO 3 - Ghi lại các hiện tượng qs được vào giấy - Nêu nhận xét - Ghi PTPỨ Axit axetic có tác dụng với rượu etilic không? GV Lắp ráp TN như hình 55 - Đun sôi hh trong ống nghiệm A, thêm 1 ít nước vào chất lỏng thu được ở ống B, lắc nhẹ quan sát -Độ tan của este trong nước muối nhỏ hơn nước vì vậy thêm nước muối vào ống B để qs rõ hơn - nhận xét độ tan, mùi của sản phẩm - GV viết PT - Sản phẩm giữa axit và rượu gọi là este - Sản phẩm giữa axit và rượu tạo este và nước gọi là PỨ este hóa - CH 3 COOH +Zn - CH 3 COOH +Na 2 CO 3 + axit axetic có tính của axit - Ống B có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước (CH 3 COO) 2 Cu+ H 2 O - 2CH 3 COOH +Zn (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 -2CH 3 COOH+Na 2 CO 3  2CH 3 COONa+ H 2 O+CO 2 + axit axetic có tính của axit 2/ Axit axetic có tác dụng với rượu etilic không? CH 3 COOH+CH 3 -CH 2 -OH  → CH 3 COOCH 3 CH 2 + H 2 O Etyl axetat Sản phẩm giữa axit và rượu gọi là este Etyl axetat là este Hoạt động 4 ỨNG DỤNG Treo tranh ứng dụng của axit axetic - axit axetic được dùng để pha chế dấm ăn và là n/liệu trong công nghiệp. HS nêu VD - Dấm ăn là dd axit axetic có nồng độ từ 2-5% Hoạt động 5 ĐIỀU CHẾ HS nêu 1 số PP làm dấm ăn dân gian 2C 4 H 10 +5O 2  → 4CH 3 COOH+ Butan 2H 2 O CH 3 -CH 2 -OH + O 2  → CH 3 COOH+ H 2 O Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 tr 143 Tiết 56 I. HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK Bài 2 : - tác dụng với Na : a,b,c,d - tác dụng với NaOH :b, - tác dụng với Mg: b,d Bài 3 : Câu d Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 104  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Bài 4 : Câu a có tính axit vì trong phân tử có nhóm COOH Bài 5 : ZnO, KOH, Na 2 CO 3 , Fe Bài 6: a/ 2CH 3 COONa +H 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH b/ CH 3 -CH 2 -OH + O 2  → CH 3 COOH+ H 2 O Bài 7: CH 3- COOH+CH 3 -CH 2 -OH  → CH 3 COO-CH 3 CH 2 + H 2 O Cứ 60 gam CH 3- COOH PỨ hết 46 gam C 2 H 5 -OH tạo ra 88 gam CH 3 COO-C 2 H 5 Theo đề bài C 2 H 5 -OH là 100 gam, vậy C 2 H 5 -OH dư, do đó hiệu suất PỨ tính theo CH 3- COOH Theo lí thuyết 60 gam CH 3- COOH tạo ra 88 gam CH 3 COO-C 2 H 5 Theo thực tế lượng CH 3 COO-C 2 H 5 thu được là 55 gam Vậy hiệu suất PƯ là 100. 88 55 = 62,5% II. MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC C 2 H 4  → C 2 H 5 -OH  → CH 3- COOH  → CH 3 COO-C 2 H 5 HS viết PT ghi điều kiện (1) H 2 O, axit (2) Oxi, men (3) rượu etilic, H 2 SO 4 , đặc, t o III. BÀI TẬP Bài 1 a/ A: C 2 H 4, B : CH 3- COOH b/ D: Br-CH 2 - Br-CH 2 , E:-CH 2 -CH 2 -CH 2- Bài 2 a/ Dùng quì tím b/ Dùng Na 2 CO 3 hoăc CaCO 3 Bài 3: C vừa t/d với Na vừa t/d với Na 2 CO 3 Vậy C là axit  có nhóm – COOH C là C 2 H 4 O A t/d được với Na nên 2 chất còn lại A phải là C 2 H 5 OH B là C 2 H 4 Bài 4: a/ Đốt cháy A thu được CO 2 , H 2 O. Vậy A chứa H, C và có thể có oxi Kl của C, KL của H, KL của O  trong A có C, H, O  CT C x H y O z b/ M A/2 =23 M A= 46  x, y, z Bài 1/ HS viết PT thực hiên chuyễn hóa Bài 2/ HS viết PT để phân biệt Bài 3/ HS lập luận dể xác định CTPT và viết CTCT của A,B,C Bài 4: a/ Đốt cháy A thu được CO 2 , H 2 O. Vậy A chứa H, C và có thể có oxi m C = 44:44x 12= 12 gam m H = 27:18 x2 = 3 gam m O = 8 gam M A : 2= 23 M A =46 Cứ 23 gam A có 12 gam C Vậy 46 gam A có 12x gam C  x= 2, , y= 6 ,z= 1 CT A là C 2 H 6 O Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 105  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 29 Tiết 57 KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày soạn: 223/08 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Kiểm tra kiến thức HS tiếp thu ở chương 4 ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 ) và dẫn xuất Hiđrocacbon (C 2 H 5 OH, CH 3 COOH) Kịp thời uốn nắn những sai lệch của HS. 3. 2. Kĩ năng - Rèn luyện cách làm bài trắc nghiệm, cách sử dụng ngôn ngữ hóa học, vận dụng bài học vào làm bài kiểm tra. II. CÁCH TIẾN HÀNH - Phát đề bài kiểm tra cho HS. - HS độc lập làm bài. III. ĐÁP ÁN Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 106  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 29 Tiết 58 CHẤT BÉO Ngày soạn: 22/03/08 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Nắm được định nghĩa chất béo. - Nắm được tràng thái tự nhiên, tính chất lí học, hóa học và ứng dụng của chất béo. - Viết được công thức phân tử của glixerol, công thức tổng quát của chất béo. 2. Kĩ năng - Viết được PTHH của phản ứng thủy phân của chất béo (ở dạng tổng quát). II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Tranh vẽ 1 số loại thức ăn, trong đó có loại chứa nhiều chất béo (đậu, lạc, thịt, bơ, .). - Dầu ăn, benzen, nước. - Ống nghiệm. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU? Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng - Cho HS quan sát tranh vẽ 1 số loại thức ăn, sau đó đặt câu hỏi: Những loại thực phẩm nào chứa nhiều chất béo? HS trả lời I/ Chất béo có ở đâu? Chất béo có trong cơ thể động, thực vật Hoạt động 2 CHẤT BÉO CÓ TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG NÀO? - GV nêu câu hỏi cho HS dự đoán về tính chất lí học của chất béo. - Làm thí nghiệm minh họa. QS t/n - Dầu ăn nổi trên nước - Dầu ăn hòa tan trong benzen. II/ chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào? Nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan trong benzen,xăng, dầu Hoạt động 3 CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO? - Từ sự khác nhau về trạng thái của dầu ăn và mỡ ở điều kiện thường, GV đặt vấn đề so sánh thành phần của dầu ăn và mỡ ăn - Từ đó nêu thành phần, cấu tạo của chất béo. III/ chất béo có thành phần và cấu tạo như thế nào? - Glixerol: C 3 H 5 (OH) 3 - Axit béo: R-COOH Chất béo là hỗn hợp nhiều este của Glixerol với các Axit béo và có công thức chung là (R-COO) 3 C 3 H 5 Hoạt động 4 CHẤT BÉO CÓ TÍNH CHẤT HÓA HỌC QUAN TRỌNG NÀO? - GV nêu vấn đề: Cơ thể chúng ta hấp thụ chất béo như thế nào? - GV nêu các phản ứng thủy phân của chất béo. Cần nhấn mạnh phản ứng xà phòng hóa Hs viết PT (R-COO) 3 C 3 H 5 +3H 2 O  → to IV/ chất béo có tính chất hóa học quan trọng nào? 1/ Phản ứng thủy phân Đun chất béo với nước, có axit làm xúc tác, chất béo t/d với nước tạo ra glixerol và các axit Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 107  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 cũng là phản ứng thủy phân và xảy ra dễ dàng hơn. (R-COO) 3 C 3 H 5 + NaOH  → to béo (R-COO) 3 C 3 H 5 +3H 2 O  → to C 3 H 5 (OH) 3 +3 R-COOH 2/ Phản ứng xà phòng hóa Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm (R-COO) 3 C 3 H 5 + NaOH  → to C 3 H 5 (OH) 3 +3 R-COONa Hoạt động 5 CHẤT BÉO CÓ ỨNG DỤNG GÌ? - GV hỏi HS về vai trò của chất béo đối với cơ thể người và động vật. - Sau đó, GV kết luận và nêu cách bảo quản chất béo. V/ chất béo có ứng dụng gì? - Thức ăn của người và động vật - Cung cấp năng lượng cho cơ thể -Đ/C glixerol và xà phòng IV. HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TRONG SGK Bài 1: Câu D. Bài 2: a/ Chất béo không tan trong nước nhưng tan trong benzen, dầu hỏa. b/ Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm tạo ra glixerol và các muối của axit béo. c/ Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng thủy phân nhưng không là phản ứng xà phòng hóa Bài 3: Các phương pháp đúng là b, c, e: vì xà phòng, cồn 96 o , xăng hòa tan được dầu ăn. Dùng nước không được vì nước không hòa tan dầu ăn. Giấm tuy hòa tan dầu ăn nhưng lại phá hủy quần áo. Bài 4: Phản ứng thủy phân chất béo bằng kiềm: Chất béo + natri hiđroxit  glixerol + hỗn hợp muối natri. Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m muối = m chất béo + m natri hiđroxit - m glixerol  m muối = 8,58 + 1,2 – 0,368 = 9,412 (kg). (Ở đây coi chất béo không có lẫn các axit béo). Gọi khối lượng xà phong thu được là x (kg), khi đó ta có: x 412,9 x 100% = 60% Vậy x = x x100412,9 ≈ 15,69 (kg). Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 108  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 30 Tiết 59 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO Ngày soạn: 29/03/08 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức cơ bản về rượu etylic, axit axetic và chất béo. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng giải 1 số dạng bài tập. II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - Bảng phụ, đèn chiếu, giấy trong. - TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK Bài 1 a/.Viết công thức cấu tạo của: rượu etylic, axit axetic. b/ Chất tác dụng với K: rượu etylic, axit axetic. Chất tác dụng với Zn: axit axetic. Chất tác dụng với NaOH: axit axetic, chất béo Chất tác dụng với K 2 CO 3 : axit axetic Bài 2: PỨ của etyl axetat với dd HCl: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O  → HCl CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH  Bài 3: Các chất thích hợp Bài 4: Bài 1 a/ . Chất có nhóm – OH: rượu etylic,. Chất có nhóm – COOH: axit axetic. b/ C 2 H 5 OH.+K--> CH 3 COOH +K--> CH 3 COOH +Zn--> CH 3 COOH +NaOH --> CH 3 COOH +K 2 CO 3 --> RCOOC 2 H 5 + NaOH--> Bài 2: Phản ứng của etyl axetat với dd HCl: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O  → HCl CH 3 COOH + C 2 H 5 OH. Phản ứng của etyl axetat với dd NaOH: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH  CH 3 COONa + C 2 H 5 OH. Bài 3: Các chất thích hợp là: a/ 2C 2 H 5 OH + 2Na  2C 2 H 5 ONa + H 2  (có thể dùng K, Ba, Ca) b/ C 2 H 5 OH + 3O 2  → ° t 2CO 2 + 3H 2 O c/ 2CH 3 COOH + 2K  2CH 3 COOK + H 2  d/ CH 3 COOH+C 2 H 5 OH o 42 tđăc, SOH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O e/ 2CH 3 COOH+Na 2 CO 3  2CH 3 COONa+CO 2 +H 2 O (có thể dùng K 2 CO 3 , CaCO 3 ) f/ 2CH 3 COOH + Mg  (CH 3 COO) 2 Mg + H 2  h/ Chất béo + kali hiđroxit  glixerol + muối kali của các axit béo Bài 4: Dùng quì tím nhận ra axit axetic: Cho 2 chất lỏng còn lại vào nước, chất nào tan hoàn toàn là rượu etylic, chất lỏng nào khi cho vào nước thấy có chất lỏng không tan nổi lên trên, đó là hỗn hợp của rượu etylic với chất béo. Bài 5: Cho A t/d với Na nếu thấy khí bay lên thì A là ruợu etilic Cho B t/d với Na 2 CO 3 , nếu thấy có khí thoát ra Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 109  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Bài 7 GV hd CH 3 COOH+ NaHCO 3 --> CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Số gam NaHCO 3 Số gam CH 3 COONa Số gam CO 2 Kl dd NaHCO 3 KL dd sau pứ 100+ 200 – 8,8 =291,2 gam C% CH 3 COONa 16,4x100: 291,2 = 5,63% chứng tỏ B là axit axetic Bài 6: a/Khối lượng rượu : 0,8 x0,8x 1000 =640gam CH 3 CH 2 OH +O 2  → menröôïu CH 3 COOH +H 2 O Theo lí thuyết 46gam rượu--> 60gam axit Vậy 640gam-------->x(g)640x60: 46 Axit thực tế thu được gamx x 768 100 92 46 60640 = b/ Lương giấm ăn thu được là kggamx 2,1919200100 4 768 == Chuẩn bị tiết sau thực hành Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 110 [...]... của qua strình lên men là 90 % nên số mol glucozơ cần lấy là: Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là: Tuần 31 Tiết 62 0,25x100 2,5 = (mol) 90 9 2,5x180 = 50(g ) 90 SACCAROZƠ C12H22O11 = 342 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 Ngày soạn: 08/04/08 113  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - Nắm được công thức phân tư, tính chất vật lí, tính chất hóa học của saccarozơ - Biết... CHẤT HÓA HỌC Phản ứng oxi hóa glucozơ −Có chất màu sang bạc bám III/ Tính chất hóa học 1/ Phản ứng oxi hóa glucozơ − GV thí nghiệm: Nhỏ vài trên thành ống nghiệm giọt dd bạc nitrat vào ống −Vậy có phản ứng hóa học (PỨ tráng gương) C6H12O6+Ag2O  NH → nghiệm chứa dd amoniac, lắc xảy ra  nhẹ, thêm tiếp dd glucozơ vào, C6H12O7+2Ag đặt ống nghiệm vào cốc nước (axit gluconic) nóng − Hiện tượnG, phản ứng hóa. .. Nguyễn Thị Như Ý Tuần 30 Tiết 60  Giáo Án Hóa Học 9 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT Ngày soạn: 28/03/08 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - Củng cố những hiểu biết về tính chất hóa học của rượu etylic và axit axetic 2 Kĩ năng - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng về thực hành hóa học, giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong thực hành thí nghiệm 3 Tình cảm, thái... nghiệm B * Nêu hiện tượng, tên chất tạo thành, viết PT thu dọn dụng cụ hóa chất và vệ sinh phòng thí nghiệm Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 111  Nguyễn Thị Như Ý Tuần 31 Tiết 61  Giáo Án Hóa Học 9 Ngày soạn: 06/04/08 GLUCOZƠ C6H12O6 = 180 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức - Nắm được công thức phân tư, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng glucozơ 2 Kĩ năng Viết được sơ đồ phản ứng tráng... (-C6H10O5-)n + nH2O  axit → nC6H12O6 162n (tấn) - 180n (tấn) Vì hiệu suất 80% nên glucozơ thu được là: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 180 (tấn)- 92 (tấn) 180n 80 8 1 = (tấn) 162n 100 9 Vì hiệu suất 75% nên khối lượng rượu thu được là: 8 92 75 ≈ 0,341 (tấn) 9 180 100 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 117 ... TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ (-C6H10O5-)n Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 Ngày soạn: 13/04/08 115  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 I MỤC TIÊU 3 Kiến thức - Nắm được công thức chung, đặc điểm cấu tạo ptử của tinh bột và xenlulozơ - Nắm được tính chất lí học, hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ 4 Kĩ năng Viết được phương trình phản ứng của tinh bột, xenlulozơ và phản ứng tạo thành... bột với iôt - HS thí nghiệm + Nhỏ vài giọt iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột + Nhận xét màu? + Khi đun nóng nhận xét màu của dung dịch?  Giáo Án Hóa Học 9  (-C6H10O5-)n + nH2O  axit → nC6H12O6 Tinh bột + iot  xanh Để nóng thì mất màu xanh IV/ Tính chất hóa học 1/ Phản ứng thủy phân  (-C6H10O5-)n + nH2O  axit → nC6H12O6 2/ Tác dụng của tinh bột với iôt Tinh bột + iot  xanh Để nóng thì mất màu... C2H5OH − Yêu cầu HS nhớ lại phương −Sản xuất rượu từ các chất 3 3 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 112  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 pháp sản xuât rượu elylic tinh bột như gạo, sắn, khoai… − GV giải thích quá trình hoặc từ đường  chuyển hóa glucozơ thành −Đường  lên men → rượu rượu Hoạt động 4 ỨNG DỤNG − Quan sát sơ đồ SGK, phát − Pha huyết thanh biểu thành lời những ứng dụng... Khi đun nóng dd có axit làm xúc tác saccarozơ bị thủy phân tạo thành dường glucozơ và fructozơ Hoạt động 4 ỨNG DỤNG Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 114  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 IV/ Ứng dụng − Quan sát sơ đồ SGK, phát biểu − Thức ăn thành lời những ứng dụng của − n/liệu cho công nghiệp thực − Thức ăn saccarozơ phẩm − n/liệu cho công nghiệp thực phẩm − n/liệu pha chế thuốc... Kẽm kim loại, bột CuO, CaCO3; Giấy quỳ 2 Thí nghiệm 2 - Ống nghiệm; - Nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh; - Cốc thủy tinh; - Rượu etylic khan (hoặc cồn 96 o); - Axit axetic đặc; H2SO4 đặc; Nước lạnh III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của axit axetic * Cách làm: Để 4 ống nghiệm trên giá để ống nghiệm, cho lần lượt vào từng ống nghiệm: mẩu giấy quỳ tím, 1 viên kim loại kẽm, 1/10 . x = x x100412 ,9 ≈ 15, 69 (kg). Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 108  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 9 Tuần 30 Tiết 59 LUYỆN TẬP RƯỢU. của qua strình lên men là 90 % nên số mol glucozơ cần lấy là: 90 100x25,0 = 9 5,2 (mol). Vậy khối lượng glucozơ cần lấy là: )g(50 90 180x5,2 = . Tuần 31 Tiết