TựCHọN HóA Chủ đề: HI ĐRO - NƯớC LUYệN TậP ĐIềU CHế HIĐRO - PHảN ứng I Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh nắm đợc tính chất vật lí H 2, biết đợc H2 chất khí, nhẹ khí - Học sinh biết đợc H2 tác dụng đợc với ôxi, phản ứng toả nhiều nhiệt, biết đợc hỗn hợp H2, O2 hỗn hợp nổ - Học sinh biết đợc khí hiđro có tính khử Nó khử đợc nguyên tố oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt - Hs biết đợc hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử phản ứng toả nhiều nhiệt cháy Kĩ năng: Rèn kĩ viết phơng trình, tính toán II Chuẩn Bị: GV: Các dạng tập HS: Ôn trớc nhà III Phơng pháp: Củng cố, so sánh, hỏi đáp IV Tiến trình giảng: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra, lồng vào nội dung phần luyện tập Bài - Giáo viên giới thiệu chơng V Nghiên cứu cụ thể H có tính chất ứng dụng ? Hoạt động giáo viên học sinh ? Nêu tính chất vật lý ? Nêu tính chất hoá học hiđro ? Hỗn hợp H2 O2 có đặc biệt Nội dung I/ Tính chất vật lí Khí H2 chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ khí tan nớc II/ Tính chất hoá học 1/ Tác dụng với O2 t 2H2 + O2 H2 O Chú ý Hỗn hợp H2 O2 hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ V H : VO = : thể tích 2 GV : yêu cầu HS làm tập Bài tập 6SGK/109 t SGK 2H2 + O2 H2 O Hs tập Hs lên bảng trình bày GV nhận xét GV đa thêm số tập Theo ptp: VH O = 2.VO = 2,8 = 5,6 (l) Vậy th tích khí H2 d 2 V 2,8 Số mol oxi là: nO = 22,4 = 22,4 = 0,125 mol Theo ptp, ta có: nH O = 2.nO = 0,125 = 0,25 mol Khối lợng nớc thu đợc sau phản ứng là: mH O = n M = 0,25 18 = 4,5 g 2 2 Bài tập 1: Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric a, Tính thể tích H2 đktc b, Sau phản ứng chất d? Khối lợng gam Bài tập 1: a, Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Số mol kẽm là: n Zn = m 6,5 = = 0,1 M 65 mol Theo ptp, ta có: nHCl = nZn = 0,1 = 0,2 mol Vậy chất d sau phản ứng HCl nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,25 0,2 = 0,05 mol Theo ptp, ta có: nH = nZn = 0,1 mol Vậy thể tích khí H2 thu đợc là: VH = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit b, Khối lợng chất d là: Bài tập 2: mHCl = n M = 0,05 36,5 = 1,825 gam Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 Bài tập 2: gam axit clohiđic HCl a, Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nguyên chất a, Viết phơng trình phản b, Số mol sắt là: n Fe = m = 2,8 = M 56 ứng xảy b, Chất d sau phản 0,05 mol m 14,6 ứng d gam Số mol axit là: nHCl = M = 36,5 = c, Tính thể tích khí hiđro 0,4 mol thu đợc (đktc) Theo ptp, ta có: d, Nếu muốn cho phản ứng nHCl = nFe = 0,05 = 0,1 mol xảy hoàn toàn phải Vậy chất d sau phản ứng HCl dùng thêm chất lợng nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,4 0,1 = 0,3 mol Khối lợng chất d là: mHCl = n M = 0,3 36,5 = 10,95 gam c, Theo ptp, ta có: nH = nZn = 0,05 mol GV: Hớng dẫn HS làm tập Vậy thể tích khí H2 thu đợc là: VH = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit d, Muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn HS : tập theo hớng dẫn : GV 1 nFe = nHCl = 0,4 = 0,2 mol HS: Lên bảng trình bày HS khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận , cho điểm Bài tập 3: Dùng hiđro để khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao a, Viết phơng trình phản ứng b, Sau phản ứng thu đợc 19,2 gam đồng Hãy tính khối lợng đồng (II) oxit thể tích khí hiđro (đktc) dùng 2 Vậy số mol Fe thiếu : nFe = 0,2 0,05 = 0,15 mol Vậy khối lợng sắt cần thêm là: mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam Bài tập 3: t a, H2 + CuO Cu + H2O b, Số mol Cu thu đợc sau phản ứng là: nCu = m 19,2 = = 0,3 mol M 64 Theo phơng trình phản ứng, ta có: nCuO = nH = nCu = 0,3 mol Khối lợng CuO tham gia phản ứng là: mCuO = n M = 0,3 80 = 24 gam Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là: VH = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit Bài tập 4: t a, H2 + CuO Cu + H2O (1) Bài tập 4: t H2 + PbO Pb + H2O (2) Dẫn dòng khí H2 qua hỗn hợp gồm 3,2 gam CuO b, CuO PbO chất oxi hoá H2 chất khử 2,33 gam PbO nhiệt độ c, - Số mol CuO tham gia phản ứng là: cao 0 m 3,2 a, Viết phơng trình = nCuO = = 0,04 mol M 80 phản ứng hoá học xảy b, Cho biết vai trò Theo phơng trình phản ứng 1, ta có: nCu = nH = nCuO = 0,04 mol chất tham gia phản ứng c, Tính khối lợng hợp kim thu Khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,04 64 = 2,56 gam đợc sau phản ứng d, Tính thể tích H2 (đktc) - Số mol PbO tham gia phản ứng là: m 2,23 cần dùng cho phản = nPbO = = 0,01 mol M 223 ứng Theo phơng trình phản ứng 2, ta có: nPb = nH = nPbO = 0,01 mol Khối lợng Pb thu đợc sau phản ứng là: GV: Hớng dẫn HS làm mCu = n M = 0,01 207 = 2,07 gam tập - Vậy khối lợng hợp kim thu đợc là: mhợp kim = mCu + mPb HS : tập theo hớng dẫn = 2,56 + 2,07 = 4,63 gam GV d, Số mol H2 tham gia phản ứng là: nH = 0,04 + 0,01 = 0,05 mol HS: Lên bảng trình bày Vậy thể tích khí H2 (đktc) cần là: VH = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit HS khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận , cho điểm Củng cố - Gv khái quát lại dạng tập Dặn dò:: - Về nhà em học sinh đọc phần đọc thêm - Xem tiếp H2 tính chất hoá học khác có ứng dụng ? V Rút kinh nghiệm: Kí GIO N T CHN -/ -/2012 TTCM ... phản ứng là: GV: Hớng dẫn HS làm mCu = n M = 0,01 207 = 2,07 gam tập - Vậy khối lợng hợp kim thu đợc là: mhợp kim = mCu + mPb HS : tập theo hớng dẫn = 2,56 + 2,07 = 4,63 gam GV d, Số mol H2 tham... phơng trình phản ứng 1, ta có: nCu = nH = nCuO = 0,04 mol chất tham gia phản ứng c, Tính khối lợng hợp kim thu Khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,04 64 = 2,56 gam đợc sau phản... tập 4: t a, H2 + CuO Cu + H2O (1) Bài tập 4: t H2 + PbO Pb + H2O (2) Dẫn dòng khí H2 qua hỗn hợp gồm 3,2 gam CuO b, CuO PbO chất oxi hoá H2 chất khử 2,33 gam PbO nhiệt độ c, - Số mol CuO tham