de thi mon hoa hoc 10 hoc ky i nam hoc 2014 2015

Sở Giáo Dục Đào Tạo ĐăkLăk Trường THPT Lê Hồng Phong Tổ Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 (Cơ bản) Năm học: 2014 - 2015 Thời gian: 45’ ( Không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh: ………………………………… -Lớp…… ( Cho biết: K = 39; Mn = 55; O = 16; C = 12; H = 1; O = 16) Câu 1: ( 1,5 điểm) 24 a Cho kí hiệu nguyên tử ion sau: 12 Mg , 1531 P , 1632 S 2− , 2656 Fe 3+ Xác định số proton, số nơtron, số electron? b Cho chất: CH4, H2O, NH3 , HF Hãy xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết hợp chất đó? ( biết độ âm điện H, F, N, O, C 2,20; 3,98; 3,04; 3,44; 2,55) Câu 2: ( điểm) Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp là: 3s 23p5 a Viết cấu hình electron đầy đủ Y xác định vị trí Y bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (có giải thích) b Viết phương trình biểu diễn hình thành ion Y c Hợp chất tạo Y với kali (K) có công thức hóa học gì? Loại liên kết phân tử Câu 3: ( 3,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 18 hạt Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt mang điện số hạt không mang điện a Tìm số khối kí hiệu hóa học X b Viết cấu hình electron X Cho biết X kim loại hay phi kim c Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro, công thức hiđroxit X d Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất Câu 4: ( 3,5 điểm) a Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: a1 H2S + HNO3 → S + NO + H2O a2 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O a3 FeI2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O b Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách cho tinh thể KMnO tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc tạo khí clo, kali clorua, mangan(II)clorua nước Hãy viết phương trình phản ứng tính thể tích khí clo thu (ở đktc) cho 23,7 gam KMnO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc HẾT (Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Sở Giáo Dục Đào Tạo ĐăkLăk Trường THPT Lê Hồng Phong Tổ Hóa học MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 (Cơ bản) Năm học: 2014 - 2015 Thời gian: 45’ ( Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu số Câu 1,5 điểm Đáp án a) (1 điểm) Số proton 12 Số nơ tron 12 Số electron 12 0,25 P 15 16 15 0,25 S 2− 16 16 18 0,25 26 30 23 24 12 31 15 Mg 32 16 56 26 Điểm Fe 3+ b) ( 0,5 điểm) Thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết hợp chất là: CH 4, NH3, H2O, HF Vì giá trị độ âm điện tăng dần theo thứ tự: C, N, O, F Câu 2,0 điểm a) (0,75) cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 Vị trí Y BTH: Ô thứ 17( có 17 e) Chu kì có lớp e Nhóm VIIA có e lớp nguyên tố p ( Y nguyên tố Clo) b) (0,5 điểm) Cl + e → Clb) (0,75 điểm) c) Hợp chất tạo Y với kali (K) có công thức hóa học KCl; liên kết KCl liên kết ion a) 0,75 điểm Gọi số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X Z, N, E 3,0 điểm ( Z = E) Theo đề ta có: 2Z + N = 18 (1) Z= N (2) Từ (1), (2) ⇒ Z= N = 18 : = Số khối X là: A = Z + N = 6+ = 12 ( X C ) b) 0,5 điểm Cấu hình e X: ( Z = 6) 1s22s22p2 X có e lớp có lớp e, thuộc chu kì nhỏ BTH nên X nguyên tố phi kim c) 0,75 điểm Công thức oxit cao X CO2 hợp chất khí với hiđro X CH4 Công thức hiđroxit X H2CO3 d) 1,0 điểm Công thức electron CTCT CO2 :O:: C : :O: O=C=O 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5 0,75 Câu 0,15 0,15 0,15 0,15 0,15 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 H H- C -H H H H C H H CH4 H : O : C : O : H :O: H2CO3 0,25 0,5 H-O-C-O-H O Câu a) ( 2,25 điểm) a1 H2S + HNO3 → S + NO + H2O 3,5 điểm H2+1 S-2 + H+1 N+5 O3-2 chất khử chất oxh → S0 + N+2 O-2 + H2+1 O-2 3× S-2 → S0 + e : trình oxi hoá 2× N+5 + 3e → N+2 : trình khử 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 3H2O 0,25 0,25 0,25 a2 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Al + H+1N+5O-23 → Al+3 (N+5O-23)3 + N+12O-2 + H+12O-2 chất khử chất oxh, chất mt × Al0 →Al+3 + e : trình oxi hoá 3× 0,25 0,25 2N+5 + 4e → N+1 : trình khử Al + 30 HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + 15 H2O 0,25 a3 FeI2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O Fe+2 I2-1 chất khử + H2+1 S+6 O4-2 chất oxh, chất mt → Fe2+3 (S+6 O4-2 )3 + S+4 O2-2 + I20 + H2+1 O-2 Xem số oxi hóa phân tử FeI2 2× (FeI2)0 → Fe+3 + I20 + e : trình oxi hoá 3× 0,25 0,25 S+6 + e → S+4 : trình khử 2FeI2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2I2 + 6H2O 0,25 b (1,25 điểm) Số mol KMnO4 là: nKMnO4 = 23,7: 158 = 0,15 mol Ptpư: KMnO4 + 16 HCl → KCl +2 MnCl2 + 5Cl2 + H2O Từ phương trình phản ứng ta có: nCl2 = (5 × 0,15) / = 0,375 mol Thể tích clo thu : V = n × 22,4 = 0,375 × 22,4 = 8,4 lit ( Học sinh trình bày cách khác kết điểm tối đa) 0,25 0,5 0,25 0,25 ...ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Sở Giáo Dục Đào Tạo ĐăkLăk Trường THPT Lê Hồng Phong Tổ Hóa học MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 (Cơ bản) Năm học: 2014 - 2015 Th i gian: 45’ ( Không kể th i gian giao đề) ĐỀ CHÍNH... Nhóm VIIA có e lớp nguyên tố p ( Y nguyên tố Clo) b) (0,5 i m) Cl + e → Clb) (0,75 i m) c) Hợp chất tạo Y v i kali (K) có công thức hóa học KCl; liên kết KCl liên kết ion a) 0,75 i m G i số... e, thuộc chu kì nhỏ BTH nên X nguyên tố phi kim c) 0,75 i m Công thức oxit cao X CO2 hợp chất khí v i hiđro X CH4 Công thức hiđroxit X H2CO3 d) 1,0 i m Công thức electron CTCT CO2 :O:: C :