de thi hoc ky i nam hoc 2015 2016 mon hoa 10

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Thời gian làm bài: 45 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) Mã đề: 132 A B C D Mã đề: 209 A B C D Mã đề: 357 A B C D Mã đề: 485 A B C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 II PHẦN TỰ LUẬN (4đ) Mã đề 209 485 Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: SiO 2; NaCl; N2 ; CO2 Biết độ âm điện nguyên tố : C (2,55); N (3,04); O (3,44); Na (0,93); Si (1,9); Cl (3,16) b) Giải thích hình thành liên kết NaCl C2H4 Cho biết Na(Z =11),Cl(Z = 17),C(Z = 6),H(Z=1) Câu (Mỗi câu a,b 1đ) (2đ): a) 3S + 6HNO3 → 3H2SO4 + 6NO b) 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Câu (2đ) Xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa, xác định chất khử chất 0,25đ oxi hóa Viết trình khử, trình oxi hóa, cân trình 0,25đ Đặt hệ số vào phương trình, cân 0,25đ Xác định tỉ lệ chất khử / chất oxihóa 0,25đ a) (tính hiệu độ âm điện, nêu loại liên kết 0,25đ chất) ∆χ SiO2 =1,54 → Liên kết CHT có cực; ∆χ NaCl= 2,23 → Liên kết ion ∆χ N2 =o → Liên kết CHT không cực; ∆χ CO2 =0,89 → Liên kết CHT không cực b) Xét phân tử NaCl: Viết trình tạo ion Na +1e → Na+ Cl +1e→Cl- , Na++Cl-→ NaCl 0,5đ Xét phân tử C2H4 : Viết công thức electron công thức cấu tạo 0,5đ Mã đề 132và 357 Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) P + KClO3 → P2O5 + KCl b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: Al 2S3; Na2O; O2 ; CO2 Biết độ âm điện nguyên tố : C (2,55); Al (1,61); O (3,44); Na (0,93); S (2,58) b) Giải thích hình thành liên kết Na2O CO2 Cho biết Na(Z =11), O(Z = 8), C(Z = 6) Câu (2đ): (Mỗi câu a,b 1đ) a) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl b) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Câu (2đ) Xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa, xác định chất khử chất oxi hóa Viết trình khử, trình oxi hóa, cân trình Đặt hệ số vào phương trình, cân Xác định tỉ lệ chất khử / chất oxihóa a) (tính hiệu độ âm điện, nêu loại liên kết 0,25đ chất) ∆χ Al2S3 =0,97 → Liên kết CHT có cực; ∆χ Na2O = 2,51 → Liên kết ion ∆χ O2 =o → Liên kết CHT không cực; ∆χ CO2 =0,89 → Liên kết CHT không cực b) Xét phân tử Na2O: Viết trình tạo ion Na +1e → Na+ O +2e→O2- , 2Na++ O2- →Na2O 0,5đ Xét phân tử CO2: Viết công thức electron công thức cấu tạo 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Thời gian làm bài: 45 phút) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Lớp: SBD: ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) *Hãy tô đen vào đáp án câu: Câu 10 11 12 13 14 15 ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ A ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ B ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ C ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ D 16 ™ ™ ™ ™ 17 ™ ™ ™ ™ 18 ™ ™ ™ ™ 19 ™ ™ ™ ™ 20 ™ ™ ™ ™ (Cho biết khối lượng mol: N=14, H=1, O=16, Na=23, K=39,C=12 , Mg=24,Ca=40 , S=32) Câu 1: Cho 3,6 g kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) Kim loại là: A Ca B Be C Mg D Ba Câu 2: S có số oxi hóa +6 trường hợp sau đây? A SO4 2B SO2 C S2D Na2SO3 Câu 3: Tìm câu đúng: A Bảng tuần hoàn gồm có nhóm B chia làm cột B Bảng tuần hoàn gồm có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron C Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương vỏ nguyên tử có electron s p D Các nguyên tố có electron hóa trị xếp thành cột Câu 4: Phân lớp 4f có số electron tối đa là: A 10 B C D 14 Câu 5: Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X Nguyên tử khối trung bình X là: A 12,5 B 13 C 13,5 D 14,5 + Câu 6: Cation R có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 7: Cho nguyên tố 11M, 17X 19R Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự; A M < X < R B R < M < X C M < X < R D X< M < R Câu 8: Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO3 + H2O nguyên tử clo A Chỉ bị oxi hóa B Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử C Không bị oxi hóa, không bị khử D Chỉ bị khử Câu 9: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất môi trường là: A 15x – 6y B 45x – 18y C 46x – 18y D 18x – 6y Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử cặp electron chung (b) Trong liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé (c) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (d) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Số phát biểu không là: A B C D Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns np Trong công thức oxit cao nhất, Oxi chiếm 60 % khối lượng Phần trăm khối lượng X công thức hợp chất khí với hiđro A 40,00% B 5,88% C 92,12% D 94,12% Câu 12: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá – khử? A 3NO2+ H2O → 2HNO3 + NO B CaCO3 → CaO + CO2 C NaOH + HCl → NaCl + H2O D N2O5 + H2O → 2HNO3 Câu 13: Hãy cho biết loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 14: Điện hoá trị Na Cl phân tử NaCl là: A 1+ 1B -1 +1 C +1 -1 D 1- 1+ Câu 15: Hòa tan 13,9 gam muối FeSO 4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Để phản ứng hết với chất X cần 50 ml dung dịch KMnO4 aM Giá trị a là: A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,15M Câu 16: Crom có Z=24 Nhận định là: A Crom có electron lớp B Crom thuộc ô 24, chu kì 4, nhóm IIA C Crom phi kim có electron lớp D Crom thuộc nguyên tố d Câu 17: A, B nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn (giả sử Z A < ZB) Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 29 B có hóa trị công thức hợp chất khí với hidro bằng: A B C D Câu 18: Cho nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là: A XY: liên kết cộng hoá trị B XY: liên kết ion C X2Y: liên kết ion D X2Y3: liên kết cộng hoá trị Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn là: A chu kỳ 3, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm IA C chu kỳ 2, nhóm IIIA D chu kỳ 2, nhóm IA Câu 20: Cho phương trình biểu diễn hình thành ion sau, phương trình là: A O2 + 2e → 2O2B Cl → Cl- +1e C Al → Al3+ +3e D Na +1e → Na+ II PHẦN TỰ LUẬN (4đ) Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) P + KClO3 → P2O5 + KCl b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: Al 2S3; Na2O; O2 ; CO2 (Cho biết độ âm điện nguyên tố : C =2,55; Al =1,61; O = 3,44; Na = 0,93; S= 2,58) b) Giải thích hình thành liên kết Na2O CO2 Cho biết Na(Z =11), O(Z = 8), C(Z = 6) ( Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn ) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Thời gian làm bài: 45 phút) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Lớp: SBD: ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) *Hãy tô đen vào đáp án câu: Câu 10 11 12 13 14 15 ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ A ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ B ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ C ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ D 16 ™ ™ ™ ™ 17 ™ ™ ™ ™ 18 ™ ™ ™ ™ 19 ™ ™ ™ ™ 20 ™ ™ ™ ™ (Cho biết khối lượng mol: N=14, H=1, O=16, Na=23, K=39,C=12 , Mg=24,Ca=40 , S=32) Câu 1: Cho nguyên tố 11M, 17X 19R Bán kính nguyên tố tăng dần theo thứ tự; A M < X < R B X< M < R C R < M < X D M < X < R Câu 2: N có số oxi hóa -3 trường hợp sau đây? A NH4+ B N2 C HNO3 D NO3 − Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn là: A chu kỳ 2, nhóm VA B chu kỳ 2, nhóm VIIA C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 4: Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A anion Na- cation Cl+ B anion Na+ cation Cl- C cation Na- anion Cl+ D cation Na+ anion ClCâu 5: Cộng hoá trị cacbon hidro phân tử CH4 A B -4 +1 C D +4 -1 Câu 6: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A Chỉ bị khử B Không bị oxi hóa, không bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Chỉ bị oxi hóa Câu 7: Hòa tan 1,39 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Thể tích dung dịch KMnO4 0,1M dùng để phản ứng hết với chất X là: A 10ml B 100 ml C 50ml D 500ml Câu 8: Phản ứng phản ứng oxi hoá – khử? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B HCl + NaOH → NaCl + H2O C Mg + 2HCl → MgCl + H2 D NH4NO3 → N2O + H2O Câu 9: Phân lớp 3d có số electron tối đa là: A B 14 C D 10 Câu 10: Hãy cho biết loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp Câu 11: Đồng có Z=29 Nhận định là: A Đồng có electron mức lượng cao B Đồng thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IIA C Đồng có electron lớp D Đồng thuộc nguyên tố s Câu 12: Cho phản ứng: aFe3O4 + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNxOy + eH2O Giá trị b là: A 6x – 2y B 18x – 6y C 46x – 18y D 45x – 18y Câu 13: Cho nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là: A XY: liên kết cộng hoá trị B XY: liên kết ion C X2Y: liên kết ion D X2Y3: liên kết cộng hoá trị Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 50,00% D 60,00% Câu 15: A, B nguyên tố thuộc nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A có hóa trị cao với oxi A B C D Câu 16: Anion R có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 17: Tìm câu sai: A Bảng tuần hoàn gồm có nhóm A chia làm cột B Các nguyên tố có electron hóa trị xếp thành cột C Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương có số electron lớp D Bảng tuần hoàn gồm có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử cặp electron chung (b) Trong liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé (c) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (d) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Số phát biểu là: A B C D Câu 19: Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị thứ gấp lần % đồng vị thứ hai Nguyên tử khối trung bình X là: A 13,5 B 13 C 12,5 D 14,5 Câu 20: Cho 5,85 g kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Ca B K C Mg D Na II PHẦN TỰ LUẬN (4đ) Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) S + HNO3 → H2SO4 + NO b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: SiO 2; NaCl; N2 ; CO2 (Cho biết độ âm điện nguyên tố : C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na= 0,93; Si = 1,9; Cl = 3,16) b) Giải thích hình thành liên kết NaCl C2H4 Cho biết Na(Z =11),Cl(Z = 17),C(Z = 6),H(Z=1) ( Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn ) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Thời gian làm bài: 45 phút) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Lớp: SBD: ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) *Hãy tô đen vào đáp án câu: Câu 10 11 12 13 14 15 ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ A ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ B ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ C ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ D 16 ™ ™ ™ ™ 17 ™ ™ ™ ™ 18 ™ ™ ™ ™ 19 ™ ™ ™ ™ 20 ™ ™ ™ ™ (Cho biết khối lượng mol: N=14, H=1, O=16, Na=23, K=39,C=12 , Mg=24,Ca=40 , S=32) Câu 1: Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X Nguyên tử khối trung bình X là: A 12,5 B 13,5 C 13 D 14,5 Câu 2: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất môi trường là: A 18x – 6y B 45x – 18y C 46x – 18y D 15x – 6y Câu 3: Cho phương trình biểu diễn hình thành ion sau, phương trình là: A Al → Al3+ +3e B Cl → Cl- +1e C O2 + 2e → 2O2D Na +1e → Na+ Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong công thức oxit cao nhất, Oxi chiếm 60 % khối lượng Phần trăm khối lượng X công thức hợp chất khí với hiđro A 5,88% B 40,00% C 94,12% D 92,12% Câu 5: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá – khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C CaCO3 → CaO + CO2 D 3NO2+ H2O → 2HNO3 + NO Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn là: A chu kỳ 3, nhóm IA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 2, nhóm IIIA D chu kỳ 2, nhóm IA Câu 7: Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO3 + H2O nguyên tử clo A Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử B Chỉ bị khử C Không bị oxi hóa, không bị khử D Chỉ bị oxi hóa Câu 8: Hòa tan 13,9 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Để phản ứng hết với chất X cần 50 ml dung dịch KMnO4 aM Giá trị a là: A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,15M Câu 9: S có số oxi hóa +6 trường hợp sau đây? A S2B Na2SO3 C SO4 2D SO2 Câu 10: Cho 3,6 g kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H 2(đktc) Kim loại là: A Ca B Ba C Be D Mg Câu 11: Điện hoá trị Na Cl phân tử NaCl là: A +1 -1 B 1- 1+ C -1 +1 D 1+ 1Câu 12: Hãy cho biết loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 13: Phân lớp 4f có số electron tối đa là: A B 14 C D 10 Câu 14: Cho nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là: A XY: liên kết cộng hoá trị B XY: liên kết ion C X2Y3: liên kết cộng hoá trị D X2Y: liên kết ion Câu 15: Crom có Z=24 Nhận định là: A Crom có electron lớp B Crom thuộc ô 24, chu kì 4, nhóm IIA C Crom phi kim có electron lớp D Crom thuộc nguyên tố d Câu 16: A, B nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn (giả sử Z A < ZB) Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 29 B có hóa trị công thức hợp chất khí với hidro bằng: A B C D Câu 17: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 18: Tìm câu đúng: A Bảng tuần hoàn gồm có nhóm B chia làm cột B Các nguyên tố có electron hóa trị xếp thành cột C Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương vỏ nguyên tử có electron s p D Bảng tuần hoàn gồm có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử cặp electron chung (b) Trong liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé (c) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (d) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Số phát biểu không là: A B C D Câu 20: Cho nguyên tố 11M, 17X 19R Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự; A M < X < R B R < M < X C M < X < R D X< M < R II PHẦN TỰ LUẬN (4đ) Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) P + KClO3 → P2O5 + KCl b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: Al 2S3; Na2O; O2 ; CO2 (Cho biết độ âm điện nguyên tố : C =2,55; Al =1,61; O = 3,44; Na = 0,93; S= 2,58) b) Giải thích hình thành liên kết Na2O CO2 Cho biết Na(Z =11), O(Z = 8), C(Z = 6) ( Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn ) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Thời gian làm bài: 45 phút) Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh: Lớp: SBD: ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) *Hãy tô đen vào đáp án câu: Câu 10 11 12 13 14 15 ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ A ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ B ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ C ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ ™ D 16 ™ ™ ™ ™ 17 ™ ™ ™ ™ 18 ™ ™ ™ ™ 19 ™ ™ ™ ™ 20 ™ ™ ™ ™ (Cho biết khối lượng mol: N=14, H=1, O=16, Na=23, K=39,C=12 , Mg=24,Ca=40 , S=32) Câu 1: Tìm câu sai: A Bảng tuần hoàn gồm có nhóm A chia làm cột B Các nguyên tố có electron hóa trị xếp thành cột C Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương có số electron lớp D Bảng tuần hoàn gồm có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 50,00% D 60,00% Câu 3: Đồng có Z=29 Nhận định là: A Đồng có electron mức lượng cao B Đồng thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IIA C Đồng có electron lớp D Đồng thuộc nguyên tố s Câu 4: Anion R có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 5: A, B nguyên tố thuộc nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A có hóa trị cao với oxi A B C D Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên nguyên tử cặp electron chung (b) Trong liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé (c) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (d) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Số phát biểu là: A B C D Câu 7: Phản ứng phản ứng oxi hoá – khử? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B HCl + NaOH → NaCl + H2O C Mg + 2HCl → MgCl + H2 D NH4NO3 → N2O + H2O Câu 8: Hòa tan 1,39 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Thể tích dung dịch KMnO4 0,1M dùng để phản ứng hết với chất X là: A 500ml B 50ml C 10ml D 100 ml Câu 9: Hãy cho biết loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp Câu 10: Cho phản ứng: aFe3O4 + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNxOy + eH2O Giá trị b là: A 46x – 18y B 18x – 6y C 6x – 2y D 45x – 18y Câu 11: Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A anion Na+ cation ClB cation Na+ anion Cl- C cation Na- anion Cl+ D anion Na- cation Cl+ Câu 12: Cho nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là: A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D XY: liên kết ion Câu 13: Cộng hoá trị cacbon hidro phân tử CH4 A -4 +1 B +4 -1 C D Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn là: A chu kỳ 2, nhóm VA B chu kỳ 2, nhóm VIIA C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 15: Phân lớp 3d có số electron tối đa là: A 10 B C D 14 Câu 16: N có số oxi hóa -3 trường hợp sau đây? A NO3 − B HNO3 C N2 D NH4+ Câu 17: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A Không bị oxi hóa, không bị khử B Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử C Chỉ bị khử D Chỉ bị oxi hóa Câu 18: Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị thứ gấp lần % đồng vị thứ hai Nguyên tử khối trung bình X là: A 13,5 B 13 C 12,5 D 14,5 Câu 19: Cho 5,85 g kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Mg C K D Na Câu 20: Cho nguyên tố 11M, 17X 19R Bán kính nguyên tố tăng dần theo thứ tự; A M < X < R B R < M < X C X< M < R D M < X < R II PHẦN TỰ LUẬN (4đ) Câu (2đ): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định tỉ lệ : chất khử / chất oxihóa a) S + HNO3 → H2SO4 + NO b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Câu (2đ): a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết chất sau: SiO 2; NaCl; N2 ; CO2 (Cho biết độ âm điện nguyên tố : C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na= 0,93; Si = 1,9; Cl = 3,16) b) Giải thích hình thành liên kết NaCl C2H4 Cho biết Na(Z =11),Cl(Z = 17),C(Z = 6),H(Z=1) ( Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn ) ... PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Th i gian làm b i: 45 phút) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Lớp: SBD: ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ) *Hãy tô... SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Th i gian làm b i: 45 phút) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Lớp:... SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO DAKLAK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA HỌC KÌ I Hóa học 10 – NH 2015 – 2016 (Th i gian làm b i: 45 phút) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Lớp: