Đề kiểm tra học kì 1 môn hoá lớp 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC Mã đề Câu 1/ (2 điểm) Nêu tính chất hóa học Axít? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2/ (2 điểm) Có mẩu kim loại: Nhôm, sắt, đồng Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại (các dụng cụ, hóa chất coi có đủ) Viết phương trình phản ứng xãy (nếu có) Câu 3/ (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diển chuyển hóa sau: Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 Câu 4/ (4 điểm) Cho gam hỗn hợp Sắt Đồng vào dung dịch H2SO4 dư Phản ứng xãy hoàn toàn, sau phản ứng thu 0,4 gam chất rắn không tan Hãy: a/ Viết phương trình phản ứng xãy ra? b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? c/ Tính lượng muối tạo thành sau phản ứng? ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Nội dung Câu 1/ + Nêu tính chất hóa học axít: - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng Hiđrô VD: Fe(r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước VD: FeO(r) + H2SO4(dd) -> FeSO4(dd) + H2O(l) - Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước VD: 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) -> Na2SO4(dd) + 2H2O(l) - Tác dụng với muối tạo thành muối axít VD: CaCO3(r) + H2SO4(dd) -> CaSO4(dd) + CO2(k) + H2O(l) + Viết đúng, đủ phản ứng minh họa: + Có đủ trạng thái, điều kiện phản ứng: Câu 2/ + Nêu phương pháp: - Cho kim loại (lượng nhỏ) vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl Nếu: + Kim loại không phản ứng Cu + Kim loại có xãy phản ứng (có bọt khí sủi lên) Fe Al Fe(r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) 2Al(r) + 6HCl(dd) -> 2AlCl3(dd) + 3H2(k) - Cho kim loại Al Fe (lượng nhỏ) vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nếu: + Kim loại không phản ứng Fe + Kim loại có xãy phản ứng (có bọt khí sủi lên) Al 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) -> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k) Điểm (2 điểm) 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm (2 điểm) 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm Câu 3/ + Phải thể phản ứng hóa học: 2Fe(r) + 3Cl2(k) -> 2FeCl3(r) FeCl3(r) + 3NaOH(dd) -> Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) 2Fe(OH)3(r) + 3H2SO4(dd) -> Fe2(SO4)3(dd) + 3H2O(l) Fe2(SO4)3(dd) + 3BaCl2(dd) -> 3BaSO4(r) + 2FeCl3(dd) (Tùy vào phản ứng mà có đáp án phù hợp khác) + Viết đúng, đủ phản ứng cân bằng: + Có đủ trạng thái, điều kiện phản ứng: Câu 4/ + Thực được: a/ Phương trình phản ứng: Fe(r) + H2SO4(dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) Cu(r) + H2SO4(dd) -> Không xãy b/ Theo ta có: Chất rắn lại sau phản ứng Đồng (Cu) => mCu = 0,4 gam => mFe = - 0,4 = 5,6 gam - Áp dụng công thức: %A = mA.100/mhh ta có: %Cu = 0,4.100/6 = 6,7% %Fe = 5,6.100/6 = 93,3% c/ Ta có: Muối tạo thành sau phản ứng FeSO4 - nFe = mFe/MFe = 5,6/56 = 0,1 mol - Theo phương trình phản ứng ta có: nFeSO4 = nFe = 0,1 mol => mFeSO4 = nFeSO4.MFeSO4 = 0,1.(56 + 32 + 16.4) = 15,2 gam Vậy lượng muối tạo thành sau phản ứng là: mFeSO4 = 15,2 gam (2 điểm) 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.75 điểm 0.25 điểm (4 điểm) 0.5 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm Mã đề Câu 1/ (2 điểm) Nêu tính chất hóa học Kim loại? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2/ (2 điểm) Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ đựng dung dịch bị nhãn sau (các dụng cụ, hóa chất coi có đủ): Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4, NaCl Viết phương trình phản ứng xãy (nếu có) Câu 3/ (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diển chuyển hóa sau: Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> FeCl2 Câu 4/ (4 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp Sắt Đồng vào dung dịch H2SO4 dư Phản ứng xãy hoàn toàn, sau phản ứng thu 0,8 gam chất rắn không tan Hãy: a/ Viết phương trình phản ứng xãy ra? b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? c/ Tính lượng muối tạo thành sau phản ứng? ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Nội dung Điểm Câu 1/ (2 điểm) + Nêu tính chất hóa học Kim loại: - Tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối giải phóng Hiđrô 0.25 điểm VD: Fe(r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) - Tác dụng với Oxi tạo thành Oxít VD: 3Fe(r) + 2O2(k) -> Fe3O4(r) - Tác dụng với số phi kim khác tạo thành muối VD: 2Fe(r) + 3Cl2(k) -> 2FeCl3(r) Fe(r) + S(r) -> FeS(r) - Tác dụng với muối tạo thành muối Kim loại VD: Fe(r) + CuSO4(dd) -> FeSO4(dd) + Cu(r) + Viết đúng, đủ phản ứng minh họa: + Có đủ trạng thái, điều kiện phản ứng: Câu 2/ + Nêu phương pháp: - Cho dung dịch (lượng nhỏ) vào ống nghiệm đựng Quì tím Nếu: + Quì tím hóa đỏ dung dịch axít: HCl, H2SO4 -> Nhóm + Quì tím hóa xanh dung dịch bazơ: NaOH, Ca(OH)2 -> Nhóm + Dung dịch không làm quì tím đổi màu muối NaCl - Cho dung dịch BaCl2 (hoặc AgNO3) phản ứng với dung dịch nhóm Nếu: Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4 (hoặc xuất kết tủa vàng nâu HCl) H2SO4(dd) + BaCl2(dd) -> BaSO4(r) + 2HCl(dd) (AgNO3(dd) + HCl(dd) -> AgCl(r) + HNO3(dd)) - Cho sục khí CO2 vào dung dịch nhóm Nếu: Dung dịch bị vẩn đục Ca(OH)2 Ca(OH)2(dd) + CO2(k) -> CaCO3(r) + H2O(l) Dung dịch lại NaOH Câu 3/ + Phải thể phản ứng hóa học: Fe(r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2(dd) + 2NaOH(dd) -> Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) Fe(OH)2(r) + H2SO4(dd) -> FeSO4(dd) + 2H2O(l) FeSO4(dd) + BaCl2(dd) -> BaSO4(r) + FeCl2(dd) (Tùy vào phản ứng mà có đáp án phù hợp khác) + Viết đúng, đủ phản ứng cân bằng: + Có đủ trạng thái, điều kiện phản ứng: Câu 4/ + Thực được: a/ Phương trình phản ứng: Fe(r) + H2SO4(dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) Cu(r) + H2SO4(dd) -> Không xãy b/ Theo ta có: Chất rắn lại sau phản ứng Đồng (Cu) => mCu = 0,8 gam 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm (2 điểm) 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm (2 điểm) 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.75 điểm 0.25 điểm (4 điểm) 0.5 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm => mFe = 12 - 0,8 = 11,2 gam - Áp dụng công thức: %A = mA.100/mhh ta có: %Cu = 0,8.100/12 = 6,7% %Fe = 11,2.100/12 = 93,3% c/ Ta có: Muối tạo thành sau phản ứng FeSO4 - nFe = mFe/MFe = 11,2/56 = 0,2 mol - Theo phương trình phản ứng ta có: nFeSO4 = nFe = 0,2 mol => mFeSO4 = nFeSO4.MFeSO4 = 0,2.(56 + 32 + 16.4) = 30,4 gam Vậy lượng muối tạo thành sau phản ứng là: mFeSO4 = 30,4 gam 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm GVBM: Trần Đình Trung ... => mFe = 12 - 0,8 = 11 ,2 gam - Áp dụng công thức: %A = mA .10 0/mhh ta có: %Cu = 0,8 .10 0 /12 = 6,7% %Fe = 11 ,2 .10 0 /12 = 93 ,3% c/ Ta có: Muối tạo thành sau phản ứng FeSO4 - nFe = mFe/MFe = 11 ,2/56... trình phản ứng ta có: nFeSO4 = nFe = 0 ,1 mol => mFeSO4 = nFeSO4.MFeSO4 = 0 ,1. (56 + 32 + 16 .4) = 15 ,2 gam Vậy lượng muối tạo thành sau phản ứng là: mFeSO4 = 15 ,2 gam (2 điểm) 0.25 điểm 0.25 điểm... - Áp dụng công thức: %A = mA .10 0/mhh ta có: %Cu = 0,4 .10 0/6 = 6,7% %Fe = 5,6 .10 0/6 = 93 ,3% c/ Ta có: Muối tạo thành sau phản ứng FeSO4 - nFe = mFe/MFe = 5,6/56 = 0 ,1 mol - Theo phương trình phản