Axit nitric

KIỂM TRA BÀI CŨ 1.Cho biết tính chất hoá học của amoniac, viết PTHH minh họa. 2. Nêu cách nhận biết: + Khí amoniac + Dung dịch muối amoni. Viết PTHH minh hoạ ĐÁP ÁN Bazơ yếu Tính Khử: 1.NH 3 NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O -3 0 2. Nhận biết: + NH 3(k) : Dùng quì tím ẩm→ hoá xanh + Dd (NH 4 ) n X: Dùng Dd Kiềm, đun nhẹ, khí thoát ra làm qùi tím ẩm hoá xanh NH 4 NO 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 3  + H 2 O t o BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A/- AXIT NITRIC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (Trọng tâm) IV. ỨNG DỤNG V. ĐIỀU CHẾ I. CẤU TẠO PHÂN TỬ - Công thức phân tử: HNO 3 (M= 63u) - Công thức cấu tạo A/- AXIT NITRIC OH N O O +5 Nitơ có hoá trị IV Hoá trị của nguyên tố là số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử khác Liên kết cho - nhận II/- TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. - Kém bền, dể phân hủy dưới as hoặc t o 4HNO 3 4NO 2 + O 2  + H 2 O Dd HNO 3(đ) thường có màu vàng - Tan vô hạn. HNO 3 đặc có C% =68%, D =1,4 g/ml - Gây bỏng, phá hủy da, vải . A/- AXIT NITRIC as A/- AXIT NITRIC II/- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC HNO 3 là chất điện li mạnh: HNO 3 → H + + NO 3 - HNO 3 Tính axit mạnh Tính oxi hoá mạnh +5 +5 * PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Axit nitric là axit MẠNH. Ví dụ: - Làm quí tím HOÁ ĐỎ - Tác dụng với OXIT BAZƠ, BAZƠ VÀ MUỐI CỦA AXIT YẾU HƠN. - CÁC PTHH MINH HOẠ: (1) (2) (3) (3) A/- AXIT NITRIC II/- 1. Tính axit mạnh HNO 3 NH 4 NO 3 N 2 N 2 O NO NO 2 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 A/- AXIT NITRIC II/- 2. Tính oxi hoá mạnh đặc Loãng Nâu đỏKhông màu hoá nâu ngoài không khí Thí nghiệm: Hãy quan sát hiện tượng và nhận xét II- 2. Tính oxi hoá mạnh a. Tác dụng với kim loại: ( Trừ Au, Pt) + HNO 3 đặc: + HNO 3 loãng: M + HNO M + HNO 3(đ) 3(đ) → → M(NO M(NO 3 3 ) ) n n + + NO NO 2 2   + H + H 2 2 O O Nâu đỏ M + HNO M + HNO 3(l) 3(l) → → M(NO M(NO 3 3 ) ) n n + + + H + H 2 2 O O NO NO N N 2 2 O O N N 2 2 NH NH 4 4 NO NO 3 3 Chú ý: + Không tạo khí H 2 + Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO 3 đặc nguội - Khi Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn, .) + HNO 3 (l)  N N 2 2 O, N O, N 2 2 , NH , NH 4 4 NO NO 3 3 - Kim loại thể hiện số oxi hoá cao nhất và tạo muối Phiếu học tập số 2 Hãy lập các phương trình hoá họa sau: a. Ag + HNO 3(đ) → b. Fe + HNO 3(l) → ? + NO + [...]...II- 2 Tính oxi hoá mạnh b Tác dụng với phi kim: - HNO3 đặc oxi hoá được một số phi kim như C, S, P Phi kim bị oxi hoá lên số oxh cao nhất, tạo thành axit HNO3(đ) + Phi kim → NO2 + Axit mới + H2O Ví dụ: +5 0 4 HNO3 + S → +5 4 HNO3 + 0 C → +4 6NO2 + +6 H2SO4 + 2H2O +4 +4 4NO2 + CO2 + 2H2O II- 2 Tính oxi hoá mạnh c Tác dụng với hợp chất: HNO3 đặc oxi hoá được nhiều... HNO3 loãng: M + HNO3(l) → M(NO3)n + Chú ý: + Không tạo khí H2 NO N2O + H2O N2 NH4NO3 + Kim loại thể hiện số oxi hoá cao nhất + Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội HNO3(đ) + Phi kim → NO2 + Axit mới + H2O Củng cố Hoàn thành các PTHH sau a Al + HNO3→ ? + N2O + ? b Zn + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? . hủy da, vải . A/- AXIT NITRIC as A/- AXIT NITRIC II/- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC HNO 3 là chất điện li mạnh: HNO 3 → H + + NO 3 - HNO 3 Tính axit mạnh Tính oxi. MINH HOẠ: (1) (2) (3) (3) A/- AXIT NITRIC II/- 1. Tính axit mạnh HNO 3 NH 4 NO 3 N 2 N 2 O NO NO 2 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 A/- AXIT NITRIC II/- 2. Tính oxi hoá