TỔ HÓA TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC AXIT NITRIC AXIT NITRIC HNO HNO 3 3 Mục đích yêu cầu Mục đích yêu cầu Kiến thức cơ bản: - Dung dịch axit HNO 3 là axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung của một axit. - Dung dịch HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. Kỹ năng, kỹ xảo Mục đích yêu cầu Mục đích yêu cầu - Rèn luyện khả năng tự học: Tự đọc sách, tự rút ra các kết luận cho mỗi phần. - Rèn kỹ năng nghe, hiểu, tự ghi chép. - Rèn khả năng vận dụng nhằm phát triển tư duy vận dụng các kiến thức mới. - Kỹ năng viết và cân bằng phản ứng oxi hóa - khử giữa KL, PK với axit HNO 3 . KiÓm tra bµi cò KiÓm tra bµi cò 1) ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) : 2) ViÕt ph¬ng tr×nh vµ c©n b»ng : HNO 3 + NaOH → HNO 3 + Cu(OH) 2 → HNO 3 + CuO → HNO 3 + Na 2 CO 3 → HNO 3 + CaCO 3 → (1) → NH 4 NO 2 N 2 (2) → NH 3 NO (3) → NO 2 (4) → HNO 3 (5) → C«ng thøc : C«ng thøc : HNO 3 (M = 63) OH N O O OH N O O C«ng thøc electron: C«ng thøc cÊu t¹o : II. II. Tính chất vật lí của axit Tính chất vật lí của axit HNO HNO 3 3 - Chất lỏng không màu, tan trong nước. - Bốc khói trong không khí ẩm. - Dễ bị phân hủy : HNO 3 o t NO 2 + O 2 + H 2 O axit có màu vàng do lẫn khí NO 2 . - HNO 3 đặc có C% = 68%. - HNO 3 gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải cẩn thận. 4 4 2 III. III. TÝnh chÊt hãa häc cña axit TÝnh chÊt hãa häc cña axit HNO HNO 3 3 1. TÝnh axit 2. TÝnh oxi hãa m¹nh 1. 1. TÝnh axit TÝnh axit a) HNO 3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO 3 H + + NO 3 − (qu× tÝm → mµu hång) = b) T¸c dông víi baz¬ HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O HNO 3 + Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 2 c) T¸c dông víi oxit baz¬ HNO 3 + CuO → 2 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O HNO 3 + Fe 2 O 3 → 6 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O 2 3 d) T¸c dông víi muèi HNO 3 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O HNO 3 + CaCO 3 → 2 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 22 2. 2. T T Ýnh oxi hãa m¹nh Ýnh oxi hãa m¹nh a) T¸c dông víi kim lo¹i Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O (n©u ®á) TN 1 : 1 3 3 3 0 Fe 0 − 3e = Fe +3 6 Cu + HNO 3 ®Æc → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + H 2 O TN 2 : 1 2 2 2 Cu 0 − 2e = Cu +2 4 (n©u ®á)(d 2 xanh) Chó ý : NÕu dung dÞch HNO 3 ®Æc → khÝ NO 2 n©u ®á (d 2 n©u ®á) Fe + HNO 3 ®Æc o t → +5 +3 +4 N +5 + 1e = N +4 N +5 + 1e = N +4 0 +5 +2 +4 [...]...2 Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại Ngoài ra: VD: Tùy theo tính khử của kim loại, nhiệt độ và nồng độ axit HNO3, sản phẩm có thể là NO, N2O, N2, NH4NO3 0 +5 +2 +2 H 3Cu + 8HNO3 loãng 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4 2O (d2 xanh) 3 2 Cu0 2e = Cu+2 N+5 + 3e = N+4 2 Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại Kết luận... NH4NO3) + H2O Chú ý : - Phản ứng không giải phóng H2 - Fe + HNO3 muối sắt (III) - Trừ Au, Pt không phản ứng với HNO3 - Al, Fe thụ động với HNO3 và H2SO4 đặc nguội Oxi hóa một số H/C khác Oxi hóa PK Tính axit Oxi hóa KL T/d với Muối T/d với Oxit bazơ T/d với Bazơ Tính phân li (quì hồng) Tóm tắt HNO3 Tính oxi hóa . THPT HÀM THUẬN BẮC AXIT NITRIC AXIT NITRIC HNO HNO 3 3 Mục đích yêu cầu Mục đích yêu cầu Kiến thức cơ bản: - Dung dịch axit HNO 3 là axit mạnh, có đầy. cña axit TÝnh chÊt hãa häc cña axit HNO HNO 3 3 1. TÝnh axit 2. TÝnh oxi hãa m¹nh 1. 1. TÝnh axit TÝnh axit a) HNO 3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO