axit nitric

Bài tập Bổ túc và hoàn thành các phản ứng sau: (1) 2HCl + Fe = (2) HCl + Cu = (3) 2HCl + CuO = (4) 2HCl + Cu(OH) 2 = (5) 2HCl + CaCO 3 = (6) HCl + KNO 3 = FeCl 2 + H 2 Không phản ứng CuCl 2 + H 2 O CuCl 2 + 2H 2 O CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Không phản ứng Hãy kết luận về tính chất của axit HCl Tác dụng với kim loại (trước Hidro) → H 2 Tác dụng với bazơ và oxi bazơ Tác dụng với muối Dung Dịch HCl 10 đ Axit nitric (HNO 3 ) Công thức cấu tạo I. N 2 O 5 là oxit tương ứng của HNO 3 : II. Lý tính HNO 3 : III. Hóa tính HNO 3 : IV. Điều chế HNO 3 : V. Muối nitrat : Bài tập Công thức phân tử: HNO 3 Công thức cấu tạo: H O N O O Axit nitric (HNO 3 ) (M = 63) I. N 2 O 5 là oxit tương ứng của HNO 3 * N 2 O 5 : Nitơ (V) oxit * N 2 O 5 là chất rắn màu trắng , không bền , dễ phân hủy thành NO 2 và O 2 . * N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 Axit nitric anhydrit nitric II. LÝ TÍNH CỦA HNO 3 Hãy quan sát dung dịch HNO 3 và cho biết Trạng thái (lỏng, rắn hoặc khí), màu sắc của HNO 3 HNO 3 là chất lỏng không màu, bốc khói (bay hơi), sôi ở 86 o C, tan vô hạn trong nước, d = 152 g/ml Do HNO 3 dễ bị phân hủy: 2HNO 3 → 2NO 2 + ½ O 2 + H 2 O HNO 3 dễ gây bỏng và có tác dụng phá hủy da, giấy nên phải cận thận khi dùng HNO 3 III. HÓA TÍNH Công thức cấu tạo: H O N O O K Dd HNO 3 X NGUỒN ĐIỆN HNO 3 là chất điện li mạnh: HNO 3 → H + + NO 3 - axit mạnh +5 +5 +5 1. TÍNH AXIT MẠNH ( H + ) -Tác dụng lên chất chỉ thị: -Tác dụng với bazơ, oxit bazơ và muối HNO 3 + NaOH 2HNO 3 + CaO 2HNO 3 + CaCO 3 → NaNO 3 + H 2 O → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O → giống với axit HCl Quỳ tím hóa đỏ 2. TÍNH OXI HÓA MẠNH (NO 3 - ) kim loại + HNO 3 → muối nitrat + NO 2 + H 2 O a. Tác dụng với kim loại: Tất cả (trừ Au, Pt) Kim loại đạt số oxi hóa cao nhất Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O6 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + 2H 2 O Cu + HNO 3 → 4 t o +5 +2 +4 0 0 +3 +4 HNO 3 loãng → NO; HNO 3 đặc → NO 2 N 2 ,N 2 O, NO, và NH 4 NO 3 Chú ý: không phải lúc nào cũng tạo ra NO 2 . Tùy thuộc nồng độ HNO 3 , nhiệt độ và tính khử kim loại, sản phẩm khử có thể là N 2 , N 2 O, NO, và NH 4 NO 3 Al, Fe bị thụ động trong HNO 3 đặc nguội [...]...b HNO3 tác dụng với phi kim (C, P, S…) HNO3 đậm đặc nóng có thể oxi hóa các phi kim lên mức oxi hóa cao nhất HNO3 + Phi kim → NO2 + Axit mới + H2O Ví dụ: 0 +4 +4 4NO2 + CO2 4HNO3 + 4 HNO3 +4 0 + S → 6NO2 + C → +6 H2SO4 + 2H2O + 2H2O Bài tập củng cố Câu 1: Vì sao HNO3 có khả năng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt) Câu 2: Viết . tính chất của axit HCl Tác dụng với kim loại (trước Hidro) → H 2 Tác dụng với bazơ và oxi bazơ Tác dụng với muối Dung Dịch HCl 10 đ Axit nitric (HNO 3. bền , dễ phân hủy thành NO 2 và O 2 . * N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 Axit nitric anhydrit nitric II. LÝ TÍNH CỦA HNO 3 Hãy quan sát dung dịch HNO 3 và cho