Tong hop kien thuc hoa 9

Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục Hệ thống hoá toàn kiến thức lớp 8-9 Ngời soạn: Nguyễn Thế Lâm Giáo viên trờng THCS Phú Lâm Đơn vị: Huyện Tiên Du Mã số tài liệu: TLGD-BN003-TD002305 Chức : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá khái niệm - Đa dới dạng công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu học sinh PHân loại HCVC Oxit (AxOy) Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tính: CO, NO Hợp chất vô Oxit lỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Bazơ- M(OH)n Muối (MxBy) Axit oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh yếu H3PO4 H2SO3 CH3COOH Axit trung bình H2CO3 H2S Axit yếu Axit oxit axit Định Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân nghĩa nguyên tố khác tử gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Gọi nguyên tố Gọi gốc axit B có oxit A hoá trị n hoá trị n CTHH CTHH là: CTHH là: HnB - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên - Axit oxi: tố + oxit Axit + tên phi kim + Lu ý: Kèm theo hoá trị hidric kim loại kim - Axit có oxi: Axit + Tên gọi loại có nhiều hoá trị tên phi kim + (rơ) Khi phi kim có nhiều - Axit có nhiều oxi: hoá trị kèm tiếp Axit + tên phi kim + ic đầu ngữ (ric) Tác dụng với nớc Làm quỳ tím đỏ - Oxit axit tác dụng với hồng nớc tạo thành dd Axit Tác dụng với Bazơ - Oxit bazơ tác dụng Muối nớc với nớc tạo thành dd Tác dụng với oxit Bazơ bazơ muối nớc TCHH Oxax + dd Bazơ tạo Tác dụng với kim loại thành muối nớc muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo Tác dụng với muối thành muối nớc muối axit Oxax + Oxbz tạo thành muối bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi kim loại M có hoá trị n CTHH là: M(OH)n muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit muối nớc dd Kiềm làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím xanh Làm dd phenolphtalein không màu hồng dd Kiềm tác dụng với oxax muối nớc Tác dụng với axit muối + axit dd muối + dd Kiềm muối + bazơ dd muối + Kim loại Muối + kim loại dd muối + dd muối muối Một số muối bị nhiệt phân Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Lu ý dd Kiềm + dd muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc - Oxit lỡng tính - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính có - Muối axit tác dụng với dd axit tính chất riêng thể tác dụng với phản ứng nh axit dd kiềm dd axit dd kiềm Tính chất hoá học hợp chất vô + Bazơ Oxit bazơ + Nớc Axit Muối + Oxit Bazơ + dd Muối + Nớc axit + KL Kiềm Muối + h2 Muối + bazơ + dd Muối oxit + h2O t Kiềm k.tan + Oxax Muối + bazơ + axit Muối + h2O + axit + kim loại + dd muối Muối + muối Tchh bazơ Muối + kim loại + dd bazơ Bazơ Muối + Axit Tchh Axit Muối + axit Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Tchh oxit Muối Oxit axit Muối + H2O + dd Axit Muối + nớc Quỳ tím đỏ + dd Bazơ t0 Các sản phẩm khác Tchh muối Lu ý: Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit bazơ + dd Kiềm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + H2O Muối + h2O + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối Bazơ Kiềm k.tan Oxit axit + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh Phân huỷ yếu Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 Cu + H2O - Một số oxit kim loại nh Al2O3, t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O S + O2 SO2 không bị H2, CO khử CaO + H2O Ca(OH)2 - Các oxit kim loại trạng t thái hoá trị cao oxit axit Cu(OH)2 CuO + H2O nh: CrO3, Mn2O7, CaO + 2HCl CaCl2 + H2O - Các phản ứng hoá học xảy CaO + CO2 CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH phải tuân theo điều kiện phản ứng NaOH + HCl NaCl + H2O - Khi oxit axit tác dụng với dd 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Kiềm tuỳ theo tỉ lệ số BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl mol tạo muối axit hay SO3 + H2O H2SO4 muối trung hoà P2O5 + 3H2O 2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2 NaHCO3 N2O5 + Na2O 2NaNO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 kim loại thể hoá trị 0 cao nhất, không giải phóng Hidro VD: 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O điều chế hợp chất vô Kim loại + oxi Phi kim + oxi Phi kim + hidro Nhiệt phân bazơ không tan t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 4P + 5O2 2P2O5 t CH4 + O2 CO2 + 2H2O t CaCO3 CaO + CO2 t Cu(OH)2 CuO + H2O askt Cl2 + H2 2HCl SO3 + H2O H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 dpdd NaCl + 2H2O Oxit axit + nớc Nhiệt phân muối oxit Hợp chất + oxi Axit Axit mạnh + muối Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nớc 10 Bazơ 11 điện phân dd muối 10 (có màng ngăn) 11 Axit + bazơ 12 Muối Oxit bazơ + dd axit 13 ` Oxit axit + dd kiềm 14 Oxit axit + oxit bazơ 15 19 20 12 13 14 15 16 17 Dd muối + dd muối 16 18 loại+ dd axit Ba(OH)2 + H2SO4 Kim BaSO + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 21 +2O dd muối SO2 + 2NaOH NaKim +H 2SO3loại CaO + CO2 CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 19 20 Kim loại + phi kim Dd muối + dd kiềm 17 Muối + dd axit 18 200,0.60% = 3,0 mol 40.100% - Phản ứng clo với NaOH: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - Số mol NaOH gấp hai lần số mol Cl2 nên phản ứng vừa đủ - Khối lợng dung dịch nớc Gia - ven thu đợc: m = mdung dịch NaOH + mCl2 = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam nNaOH = (2) 3.24 Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hoà dòng điện chiều thu đợc 33,6 m3 khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng muối NaCl đem điện phân, tính khối lợng NaOH thu đợc trình điện phân Biết hiệu suất thu hồi khí clo 95% Giải - Số mol Cl2 thu đợc: 33,6 nCl2 = 103 = 1,5.103 mol 22,4 - Phơng trình phản ứng điện phân: Điện phân c màng 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 ngăn - Số mol NaCl đem điện phân số mol NaOH thu đợc: nNaCl = nNaOH = nCl2 = 1.1,5.103 = 3.103 mol (1) - Khối lợng NaCl cần dùng: 100% =184,74.103 gam = 184,74 kg 95% - Khối lợng NaOH tác dụng: 100% mNaOH = 3.103.40 =126,32.103 gam = 126,32 kg 95% 3.25 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: mNaCl = 3.103.58,5 H2 NaCl Cl2 NaCl Na )2 HCl Ca( OH CaCl2 NaCl H 2O NaOH CO CaCO3 Na2CO3 Giải Các phơng trình phản ứng: 2NaCl 2Na + Điện phân nng chảy Cl2 H2 + Cl2 2Na + 2H2O o t 2Na + Cl2 2NaCl (2) 2HCl (3) 2NaOH + H2 (1) (4) - HCl + 2HCl CO2 NaOH NaCl + Ca(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 + H2O (5) CaCl2 + 2H2O (6) Na2CO3 + H2O (7) CaCO3 + 2NaCl (8) 3.26 Kim cơng là: a Hợp chất cacbon với kim loại b Là hợp chất cacbon với phi kim c Một dạng thù hình cacbon d Cả a b Đáp án: c 3.27 Chọn câu câu sau: a Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than gỗ b Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì cacbon vô định hình c Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than hoạt tính d Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than đá Đáp án: b 3.28 Khả hấp phụ cao đặc tính của: a Than đá b Kim cơng c Than chì d Than hoạt tính Đáp án: d 3.29 Trong phản ứng hoá học sau: t o CO2 + Q o CO2 + 2Cu C + O2 C + t 2CuO (1) (2) cacbon là: a Chất oxi hoá b Chất khử c Là chất oxi hoá chất khử d Không chất oxi hoá chất khử Đáp án: b 3.30 Cacbon oxit (CO) là: a Oxit axit b Oxit bazơ c Oxit trung tính d Oxit lỡng tính Đáp án: c 3.31 Trong phản ứng hoá học sau: o 2CO2 + Q o CO2 2CO + O2 t CO CuO t + + Cu (1) (2) cacbon oxit là: - a Chất oxi hoá b Không chất oxi hoá chất khử c Là chất oxi hoá chất khử d Chất khử Đáp án: d 3.32 Cacbon đioxit (hay gọi anhiđrit cacbonic, khí cacbonic: CO2) là: a Oxit axit b Oxit bazơ c Oxit trung tính d Oxit lỡng tính Đáp án: a 3.33 Nguyên tố R tạo thành với hiđro hợp chất có công thức phân tử RH R nguyên tố nguyên tố sau: a S b Si c C d P Đáp án: a 3.34 Hấp thụ toàn 2,24 lít khí CO2 (đo đktc) vào 100,0 ml dung dịch NaOH 1,5 M Dung dịch thu đợc chứa muối nào? a NaHCO3 b Na2CO3 c NaHCO3 Na2CO3 d Phản ứng không tạo muối Đáp án: c 3.35 Một viên than tổ ong có khối lợng 350,0 gam chứa 60% cacbon theo khối lợng Tính nhiệt lợng toả đốt cháy hoàn toàn viên than Biết đốt cháy mol cacbon sinh lợng nhiệt 394 kJ Giải - Phản ứng cháy: C + O2 o t CO2 + Q - Số mol cacbon có viên than tổ ong là: 350.60% nC = = 17,5 mol 12.100% - Lợng nhiệt toả đốt cháy hoàn toàn viên than tổ ong là: Q = 17,5.394 = 6895 kJ 3.36 Tính thể tích khí CO cần lấy điều kiện tiêu chuẩn để khử hết 8,0 gam CuO Biết hiệu suất phản ứng khử 80% Giải - Số mol CuO: 8,0 nCuO = = 0,10 mol 80 - Phản ứng khử CuO CO + CuO o t CO2 + Cu - Theo phơng trình phản ứng số mol CO số mol CuO: nCO = nCuO = 0,10 mol - Thể tích CO cần lấy: - 0,10.22,4.100% = 2,80 lít 80% 3.37 Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí A gồm CO CO2 qua dung dịch NaOH d thấy có 1,12 lít khí thoát Tính % theo thể tích % theo khối lợng hỗn hợp khí A Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn Giải - Gọi số mol khí CO hỗn hợp A x mol - Gọi số mol khí CO2 hỗn hợp A y mol - Khi cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Khí khỏi dung dịch CO - Ta có phơng trình: 22,4 nA = nCO + nCO2 = x + y = = 1,0 mol 22,4 nCO = nCO = x = 2,24 = 0,10 mol 22,4 nCO2 = y = 0,90 mol - % theo thể tích khí hỗn hợp A: y 0,9 %nCO2 = 100% = 100% = 90% x+ y 1,0 %nCO = x 0,1 100% = 100% = 10% x+ y 1,0 - % theo khối lợng khí hỗn hợp A: 44y 44.0,9 %mCO2 = 100% = 100% = 93,4% 28x + 44y 28.0,1+ 44.0,9 %mCO = 28x 28.0,1 100% = 100% = 6,6% 28x + 44y 28.0,1+ 44.0,9 3.38 Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO vào 600,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1,0 M Tính khối lợng kết tủa thu đợc Giải - Số mol khí CO2: 16,8 nCO2 = = 0,75 mol 22,4 - Số mol Ca(OH)2 dung dịch: nCa (OH )2 = 0,6.1,0 = 0,60 mol - Số mol khí CO2 lớn số mol Ca(OH)2 nên tạo thành muối: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (1) (2) - - Gọi số mol muối CaCO3 x mol - Gọi số mol muối Ca(HCO3)2 y mol - Ta có phơng trình: nCa (OH )2 = x + y = 0,60 mol nCO2 = x + 2y = 0,75 mol nCaCO3 = x = 0,45 mol - Khối lợng kết tủa CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam 3.39 Hỗn hợp khí A gồm CO CO2 khí X Xác định khí X có hỗn hợp biết hỗn hợp khí A khí CO có số mol gấp lần số mol khí CO2 hỗn hợp khí A có khối lợng mol trung bình 32 Giải - Giả sử hỗn hợp A có tổng số mol khí 1,0 mol Gọi số mol CO2 hỗn hợp x mol, số mol CO 3x số mol khí X 1,0 - 4x - Khối lợng mol trung bình hỗn hợp: 44x + 28.3x + M X (1,0 4x) MA = = 32 32 128x 32(1,0 4x) MX = = = 32 1,0 4x 1,0 4x X khí có khối lợng mol 32 O2 3.40 Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào 300,0 ml dung dịch NaOH 1,20 M a Tính tổng khối lợng muối dung dịch thu đợc b Tính khối lợng kết tủa cho BaCl2 d vào dung dịch sau lhi hấp thụ CO2 Giải a- Số mol khí CO2: 6,72 nCO2 = = 0,30 mol 22,4 - Số mol NaOH dung dịch: nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol nCO2 < nNaOH < nCO2 nên tạo thành muối: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 - Gọi số mol muối Na2CO3 x mol - Gọi số mol muối NaHCO3 y mol - Ta có phơng trình: nNaOH = 2x + y = 0,36 mol nCO2 = x + y = 0,30 mol (1) (2) - x = 0,06 mol y = 0,24 mol - Khối lợng muối dung dịch thu đợc: m = mNa 2CO3 + mNaHCO3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam b Tính khối lợng kết tủa: BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3 (3) mBaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam 3.41 Cho 5,6 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (đo đktc) chậm qua 5,0 lít dung dịch nớc vôi chứa Ca(OH)2 0,02 M, thu đợc 5,0 gam kết tủa Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí Giải - Gọi số mol CO2 hỗn hợp khí x mol - Gọi số mol N2 hỗn hợp khí y mol 5,6 nhỗn hợp = x + y = = 0,25 mol (I) 22,4 - Số mol Ca(OH)2 dung dịch: nCa (OH )2 = 0,02.5,0 = 0,10 mol - Phản ứng xảy cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) - Số mol muối CaCO3 kết tủa: 5,0 nCaCO3 = = 0,05 mol < nCa (OH )2 nên có hai trờng hợp 100 * Trờng hợp 1: CO2 thiếu nên có phản ứng (1) xảy nCO2 = x = nCaCO3 = 0,05 mol nN = y = 0,20 mol %VCO2 = %VN = 0,05 100% = 20% 0,25 0,20 100% = 80% 0,25 * Trờng hợp 2: CO2 d nên có phản ứng (1) phản ứng (2) xảy nCO2 = x = nCaCO3 + nCa ( HCO3)2 mặt khác: nCa (OH )2 = nCaCO3 + nCa ( HCO3)2 = 0,10 mol nN = y = 0,20 nCO2 = x = 0,15 mol nN = y = 0,10 mol %VCO2 = 0,15 100% = 60% 0,25 - %VN = 0,10 100% = 40% 0,25 3.42 Khí CO2 không trì cháy, nặng không khí sử dụng làm khí chữa cháy Tính thể tích (đo đktc) khí CO tạo đợc dung bình cứu hoả có dung dịch chứa 980,0 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 d Giải - Phản ứng tạo khí CO2 bình cứu hoả: H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Số mol H2SO4 có bình cứu hoả: 980 nH 2SO = = 10 mol 98 - Số mol khí CO2 tạo ra: nCO2 = nH 2SO = 20,0 mol - Thể tích khí CO2 tạo ra: VCO2 = 20.22,4 = 448 lít 3.43 Khí CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất nóng dần lên ảnh hởng không tốt đến sức khoẻ ngời Hãy tính khối lợng thể tích (đo đktc) khí CO2 thải môi trờng sản suất vôi (CaO) từ đá vôi Giải - Phản ứng nung vôi: CaCO3 o t CO2 + CaO - Theo phơng trình phản ứng số mol CO số mol CuO: 1,0 nCO2 = nCaO = 106 = 1,7857.104 mol 56 - Khối lợng CO2 thải môi trờng: mCO2 = 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 - Thể tích khí CO2 thải môi trờng: VCO2 = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lít 400 m3 3.44 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: CaCO3 )2 CO2 Ba ( OH Ba(HCO3)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 CaCO3 CaO 2O Ca(OH)2 H HCl CaCO3 CaCl2 - Giải Các phơng trình phản ứng: o CaCO3 t CO2 + CaO (1) Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3) CaO + H2O Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 Câu sau hoàn toàn đúng: a Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính phi kim yếu cacbon b Silic nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nhng phổ biến thứ hai thiên nhiên, có khả dẫn điện kém, có tính phi kim yếu cacbon c Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính kim loại yếu cacbon d Cả câu a câu b Đáp án: b 3.46 Thành phần xi măng là: a Canxi silicat natri silicat b Nhôn silicat kali silicat c Nhôm silicat canxi silicat d Canxi silicat canxi aluminat Đáp án: d 3.47 Thành phần thuỷ tinh vô cơ: a Canxi silicat natri silicat b Nhôn silicat kali silicat c Kali silicat natri silicat d Canxi silicat canxi aluminat Đáp án: a 3.48 Hoàn thành phơng trình phản ứng giai đoạn trình sản suất thuỷ tinh: a CaCO3 o t o t b CaO + SiO2 c Na2CO3 + SiO2 o t - Giải a CaCO3 o t CO2 + CaO o t b CaO + SiO2 CaSiO3 o c Na2CO3 + SiO2 t Na2SiO3 + CO2 3.49 Khi nấu chảy NaOH khan với silic dioxit thấy thoát 4,5 gam nớc Tính khối lợng muối natri silicat tạo thành Giải - Phơng trình phản ứng xảy nấu chảy: 2NaOH + SiO2 o t Na2SiO3 + H2O - Số mol Na2SiO3 tạo thành số mol H2O sinh ra: 4,5 nNa 2SiO3 = nH 2O = = 0,25 mol 18 - Khối lợng Na2SiO3 tạo thành: mNa 2SiO3 = 28.0,25 = 7,0 gam 3.50 Nguyên liệu thông thờng để nấu thuỷ tinh soda (Na2CO3), đá vôi cát (SiO2) Tính khối lợng cần thiết nguyên liệu để nấu đợc 0,239 thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2 Giải - Thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na 2O.CaO.6SiO2 viết dới dạng muối oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 - Số mol thuỷ tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 0,239 n= 10 = 500 mol 478 - Các phản ứng xảy nấu thuỷ tinh: CaCO3 o t CO2 + CaO o CaO + SiO2 t CaSiO3 Na2CO3 + SiO2 t Na2SiO3 + CO2 o - Khối lợng nguyên liệu cần lấy: mNa 2CO3 = 500 106 = 53000 gam = 53 kg mCaCO3 = 500 100 = 50000 gam = 50 kg mSiO = 6.500 60 = 180000 gam = 180 kg 3.51 Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần ứng với công thức: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 Hãy tính thành phần phần trăm Si có thuỷ tinh pha lê % quy theo SiO2 - Giải - Để dễ dàng cho tính khối lợng Si thuỷ tinh ta viết: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gọn lại nh sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459 - Hàm lợng % Si: 28.193 100% =26,1% %mSi = 20706 - Hàm lợng % SiO2: 60.193 100% =55,9% %mSi = 20706 3.52 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là: a Theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần b Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần c Theo chiều tính kim loại nguyên tố tăng dần d Theo chiều tính phi kim nguyên tố tăng dần Đáp án: b 3.53 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, ô nguyên tố cho biết: a Số hiệu nguyên tử nguyên tố (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, hay điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố) b Kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học c Nguyên tử khối nguyên tố d Cả ba điều Đáp án: c 3.54 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học: a Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần b Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần c Chu kì dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần d Chu kì dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần Đáp án: b 3.55 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học: a Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần - b Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần c Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần d Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần Đáp án: c 3.56 Kết luận sau hoàn toàn đúng: a Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần b Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần c Trong chu kì: số electron lớp tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần d Trong chu kì: số electron lớp tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần Đáp án: d 3.57 Kết luận sau hoàn toàn đúng: a Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần b Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần c Trong nhóm: số electron lớp tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần d Trong nhóm: số electron lớp tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần Đáp án: b 3.58 Cho biết cách xếp theo chiều tính kim loại tăng dần cách xếp sau: a Na, K, Mg, Be b K, Na, Mg, Be c Be, Mg, K Na d K, Na, Be, Mg Đáp án: b 3.59 Cho biết cách xếp theo chiều tính phi kim tăng dần cách xếp sau: a F2, P, S, Cl2 b P, S, F2, Cl2 c F2, Cl2, S, P d F2, Cl2, P, S Đáp án: c 3.60 Kết luận sau hoàn toàn đúng: - a Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học biết cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất hoá học b Chỉ cho biết kí hiệu hoá học nguyên tố khối lợng nguyên tử c Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học dự đoán tính chất hoá học d Kết luận a c Đáp án: d Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho phản ứng sau: A (k) + H2 (k) B (k) Bdd + X o t A(k) + Y + H2O A + W M + N + H2O A chất cho dới đây: a S b P c N2 Câu 2: (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng cho dãy biến hoá sau: d Cl2 + Ca ( OH ) O2 , t t R + CaCO3 Q D Nêu tính chất hoá học chung phi kim Lấy ví dụ minh hoạ Câu 3: (4 điểm) Tính thể tích khí clo thu đợc (đo đktc) cho 1,74 gam MnO2 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, đun nóng nhẹ Và tính thể tích dung dịch NaOH 0,10 M cần để phản ứng hoàn toàn với lợng khí clo thu đợc Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = o o Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Lợng clo thu đợc cho 24,5 gam KClO3 phản ứng hoàn toàn với lợng d dung dịch HCl đặc (hiệu suất thu khí clo 95%) phản ứng đợc với gam sắt? a 22,4 gam b 33,6 gam c 21,2 gam d 31,92 gam Biết KClO3 phản ứng với HCl theo phơng trình phản ứng sau: KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 Câu 2: (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng cho dãy biến hoá sau: (3) - (1) C (2) CO2 Ca(HCO3)3 (4) CO2 (5) (6) (8) (7) CO Na2CO3 Câu 3: (4 điểm) Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A có khối lợng nhỏ khối lợng KMnO4 lấy 0,8 gam Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rắn A tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Nếu đem lợng KMnO4 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc d thu đợc lít khí clo (đo đktc) Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua N Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí: a Giấy quỳ tím tẩm ớt b Dung dich NaOH c Dung dịch AgNO3 d Dung dich H2SO4 Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a CO2 + Ba(HCO3)2 o t b MnO2 + HClđặc o t c FeS2 + O2 SO2 + d Cu + CuSO4 + Câu 3: (4 điểm) Nung nóng hỗn hợp A gồm bột than (cacbon) bột đông oxit (không có không khí), ngời ta thu đợc khí B 2,2 gam chất rắn D Dẫn khí B qua dung dịch Ba(OH)2 d thấy có 1,97 gam kết tủa trắng tạo thành Đem phần chất rắn D đốt cháy oxi d thu đợc chất rắn E có khối lợng 2,4 gam - Viết phơng trình phản ứng - Tính % khối lợng chất hỗn hợp A Đề kiểm tra học kì I (Thời gian 60 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: - A B + O2 + O2 o t C B o C, xúctác t C C + H2O D D + BaCl2 E + F A chất số chất sau: a P b N2 c S d Cl2 Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 2: (3 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS 2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4 Câu 3: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,37 gam hỗn hợp bột nhôm sắt lợng vừa đủ dung dịch A chứa H2SO4 0,45 M HCl 0,2 M Cho dung dịch thu đợc tác dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M Lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Tính m % theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Cho: Al = 27, Fe = 56 Đề kiểm tra học kì I (Thời gian 60 phút) Câu 1: (3 điểm) Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl 2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị nhãn Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch: a Dung dịch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dịch FeCl3 d Dung dich H2SO4 Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 2: (3 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS 2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4 Câu 3: (4 điểm) Cho 13,44 gam bột đồng vào 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M Khuấy dung dịch thời gian, lọc lấy chất rắn A dung dịch B Chất rắn A rửa sạch, sấy khô cân nặng 22,56 gam a Tính nồng độ chất dung dịch B (Coi thể tích dung dịch không thay đổi) - b Nhúng kim loại R có khối lợng 15,0 gam vào dung dịch B phản ứng hoàn toàn thấy than kim loại lúc cân nặng 17,205 gam R kim loại cho dới đây: Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207 Và cho H = 1, C = 12O = 16 - ... trình sản xuất 90 % Bài 3: Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95 % nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98 % PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài Ngời ta dùng 490 kg than để... 0,45 Tính hiệu suất phản ứng Đáp số: 89, 28% Bài 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95 % nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98 % Đáp số: 493 kg Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với... dạng hoa ,chữ hai có viết thờng Mỗi kí hiệu nguyên tử nguyên tố Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC= 19, 9206.10-27kg