SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2009 - 2010 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC – BỔ TÚC THPT (Hướng dẫn biểu điểm gồm 04 trang) Câu Câu 1 Nội dung Điểm 2,5 2,0 t CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO t CH3COOC2H5 +NaOH → CH3COONa + C2H5OH CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaOH → NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O CH2=CH-COOH + NaHCO3 → CH2=CH-COONa + H2O + CO2 HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaHCO3 → NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O + 2CO2 CH3COOCH=CH2 + Br2 → CH3COOCHBr-CH2Br CH2=CHCOOH + Br2 → BrCH2-CHBrCOOH (Viết phương trình cho 0,25 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 xt,t n CH2=CH -COOH CH - CH2 n 0,25 COOH xt,t0 n CH3 COO-CH=CH2 CH - CH2 n OOCCH3 0,25 Câu 3,0 0,5 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH xt ,t 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O n CH2=CH -CH=CH2 Na,t 0,5 CH2-CH=CH-CH2 n 0,5 xt ,t CH3COONa + NaOHrắn → CH4 + Na2CO3 1500 C → C2H2 + 3H2 2CH4 l ln 0 HgSO ,80 C C2H2 + H2O → CH3CHO Câu ME = 2,75.32 = 88 E cháy cho CO2, H2O nên E chứa C, H có O nC = nCO2 = 0,05 (mol) → mC = 0,05.12 = 0,6 (g) nH = 2.nH2O = 0,1 (mol) → mH = 0,1 (g) nO = 1,1 − (0, + 0,1) = 0, 025(mol ) 16 0,5 0,5 0,5 4,0 0,5 0,5 nC : nH : nO = 0,05:0,1:0,025 = 2:4:1 CT đơn giản E: C2H4O CTPT E (C2H4O)n → 44n = 88 → n = → CTPT E C4H8O2 Các đồng phân este E: HCOO-CH2-CH2-CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COO-C2H5; C2H5COO-CH3 (Viết chất cho 0,25 điểm) nE = 4,4/88 = 0,05 (mol) Gọi công thức E là: RCOOR’ RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH → 0,05 0,05 MRCOONa = 4,8/0,05 = 96 → R + 67 = 96 → R = 29 → R C2H5Công thức cấu tạo E: C2H5-COO-CH3 (metyl propionat) Câu 0,25 0,25 1,0 0,5 0,5 0,5 2,0 Phương trình phản ứng : 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑ + H2O t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ↑ t Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ Viết phương trình cho 0,25 điểm Câu 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 A, B, C ba công thức cấu tạo sau : CH3COOH, HCOOCH3, HO-CH2-CHO B vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaHCO3, nên B CH3COOH A tác dụng với Na, A HO-CH2-CHO C tác dụng với NaOH C HCOOCH 0,25 0,25 0,25 0,25 Phương trình hóa học phản ứng : 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 ↑ CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑ + H2O 0,25 2HO-CH2CHO + 2Na → 2NaO-CH2-CHO + H2 ↑ HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH 0,25 0,25 4,5 2,0 0,5 Câu Gọi x y số mol Al Mg có 7,5 gam hỗn hợp X Các phương trình phản ứng : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ x 3x/2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 0,25 0,5 y y Ta có hệ phương trình : 27 x + 24 y = 7,5 x = 0,1 ⇔ 7,84 3x y = 0, + y = 22, = 0,35 %Al = 0,5 0,1.27 100% = 36% 0,1.27 + 0, 2.24 %Mg = 100% -36% = 64% 0,5 0,75 Phương trình phản ứng cho dung dịch NaOH dư từ từ vào dung dịch A AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 1,75 Trong 3,75 gam hỗn hợp X có nAl = 0,1/2 = 0,05 mol; nMg = 0,2/2 = 0,1 mol Các phương trình phản ứng tỷ lệ mol tương ứng : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 0,1 0,1 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 0,05 0,075 Số mol Cu tạo = 0,1 + 0,075 = 0,175 mol Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 0,175 0,35 mol Theo phương trình hóa học ta có số mol NO2 = 0,35 mol V NO = 0,35.22, = 7,84(lít) 0,5 0,5 0,5 0,25 Câu 2,0 Phương trình phản ứng : a) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ c) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Nếu có dư AgNO3 có phản ứng : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ d) Fe + 4H + NO3 → Fe + NO ↑ + 2H2O + - 0,25 0,25 0,5 0,5 3+ Ghi : Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa, 0,5 phương trình hóa học ghi thiếu điều kiện trừ ½ số điểm