GA cấu hình e của nguyên tử ( tiết 9 hóa 10)

Ngày soạn: 6/9/2015 Tuần giảng: Bài (Tiết 9): CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu học: Kiến thức: Biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Kỹ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử suy tính chất hoá học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng II Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đê, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị Tranh vẽ trật tự mức lượng IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Thế lớp phân lớp e? Số e tối đa lớp phân lớp? Bài mới: Hoạt động GV – HS Hoạt động - GV: Sử dụng sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp, nhắc lại quy luật phân bố e nguyên tử trạng thái HS Quan sát sơ đồ kết hợp với nội dung SGK xác định chiều tăng lượng GV: Chỉnh lí nhấn mạnh chèn mức lượng mức 4s thấp 3d, 5s thấp 4d Hoạt động 2: - GV: Tổ chức cho HS đọc nội dung SGK theo cá nhân thảo luận nhóm để nắm vững nội dung: + Khái niệm cấu hình e + Các quy ước cách viết cấu hình e nguyên tử (số TT lớp, kí hiệu phân lớp, số e phân lớp) + Cách viết cấu hình e nguyên tử + Từ cấu hình e ta biết điều nguyên tử - HS đọ sgk thực theo hướng dẫn GV - GV: Tổ chức cho nhóm HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có Z = đến Z=20 GV chia nhóm HS viết cấu hình e Nội dung I-Thứ tự mức lượng nguyên tử: - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : + Lớp: tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân + Phân lớp:tăng theo thứ tự s, p, d, f - Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng nên mức lượng 4s thấp 3d II- Cấu hình electron nguyên tử: 1) Cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác * Quy ước cách viết cấu hình electron : - STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) - Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f - Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) * Cách viết cấu hình electron: - Xác định số electron nguyên tử - Phân bố electron vào phân lớp theo chiều tăng mức lượng( bắt đầu 1s), ý số e tối đa số nguyên tố - HS viết cấu hình e - GV: Giới thiệu nguyên tố s, p, d, f s, p, d, f - Sắp xếp lại theo phân bố thứ tự lớp -VD: + Cl, Z = 17, 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 - GV viết mẫu cấu hình electron Cacbon , * Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: hướng dẫn HS viết cấu hình Clo + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân - HS viết cấu hình Clo lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 - GV: Nhìn vào cấu hình Cl, Fe cho biết e + Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân cuối điền vào phân lớp nào? lớp p Vd Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 - Hs: phân lớp p phân lớp d Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 - GV: Cl nguyên tố p, Fe nguyên tố d Vậy + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên lớp d tố f gì? Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f Hoạt động 2) Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố - GV: yêu cầu HS quan sát cột số e phân bố đầu(sgk) lớp K, L, M, N cấu hình e nguyên tử GV giới thiệu cách viết cấu hình e nguyên tử dạng đầy đủ, dạng viết gọn cho - HS vận dụng với 2-3 nguyên tố cụ thể - GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng SGK để tìm thêm nguyên tử có tối đa e lớp cùng, từ rút nhận xét - HS đọc sgk trả lời - GV cho biết thêm nguyên tử có e lớp ns2np6 nguyên tử He ns2 bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học trừ số trường hợp (khí hiếm) - GV cho HS tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có e lớp - HS viết cấu hình e xác định - GV cho HS tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có e lớp - HS viết cấu hình e xác định 3) Đặc điểm lớp e cùng: - Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp có nhiều e + Những nguyên tử khí có e lớp (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hoá học + Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp nên Ca kim loại + Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp nên O phi kim + Những nguyên tử có e lớp kim loại phi kim - GV HS tổng kết, rút kết luận nhận xét * Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử cần nhớ dự đoán tính chất hoá học nguyên tố Củng cố: - Mức lượng nguyên tử - Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố từ vị trí 21 đến vị trí 30 BTH Ngày soạn: 13/09/2015 Tuần giảng: Tiết 12: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá kiến thức HS học chương I: Cấu tạo nguyên tử, Vỏ nguyên tử, Đồng vị, khối lượng nguyên tử trung bình, từ có phương pháp dạy học phù hợp Kỹ HS vận dung kiến thức học để làm kiểm tra II Phương pháp Kiểm tra trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận III Chuẩn bị - GV: Đề kiểm tra, đáp án thang điểm - HS ôn tập toàn nội dung kiến thức chương I IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: không Nội dung MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN HOÁ 10 ( Bài số 1) Nội dung kiểm tra Biết TN Thành phần nguyên tử Hạt nhân Nguyên tố hóa học Đồng vị Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình Cấu hình e nguyên tử Hiểu TL TN Vận dụng TL TN TL 0,8 0,8 1,2 0,8 1,2 Bài tập tổng hợp hạt p, n, e Ghi 1,6 ... Biết cấu hình electron nguyên tử cần nhớ dự đoán tính chất hoá học nguyên tố Củng cố: - Mức lượng nguyên tử - Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Viết cấu hình. .. 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f Hoạt động 2) Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố - GV: yêu cầu HS quan sát cột số e phân bố đầu(sgk) lớp K, L, M, N cấu hình e nguyên tử GV... ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN HOÁ 10 ( Bài số 1) Nội dung kiểm tra Biết TN Thành phần nguyên tử Hạt nhân Nguyên tố hóa học Đồng vị Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình Cấu hình e nguyên tử Hiểu TL